重庆市永川区2024年中考化学模拟试卷附答案

中考化学模拟试卷

一'选择题

1.下列事例为物理变化的是（）

A.石蜡熔化B.铁钳锈蚀C.纸张燃烧D.粮食酿酒

2.下列物质中属于纯净物的是（）

A.纯空气B.冰汽水C.液态氧D.水泥浆

3.下列图示实验操作中，正确的是（）

4.下列关于催化剂的说法正确的是（）

A.在化学反应后其质量减小

B.在化学反应后其质量增大

C.在化学反应后其化学性质发生改变

D.改变了化学反应速率

5.在原子里质子数等于（）

A.电子数B.中子数

C.中子数和电子数之和D.中子数和电子数之差

6.地壳中含量最多的元素是（）

A.OB.SiC.FeD.A1

7.下列关于过滤操作的叙述不正确的是（）

A.滤纸的边缘要低于漏斗口

B.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁

C.液面不要低于滤纸的边缘

D.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边

8.造成煤气中毒的物质是（）

A.天然气B.一氧化碳C.二氧化碳D.二氧化硫

9.下列物质在溶解过程中会吸收热量的是（）

A.蔗糖B.氯化钠C.硝酸钱D.氢氧化钠

10.植物的光合作用可表示为：二氧化碳水+水二淀粉+氧气，由此判断下列关于淀粉组成的说法正确

的是（）

A.只含碳、氢元素B.含碳、氢、氧三种元素

C.只含碳、氧元素D.含碳、氢元素并可能含氧元素

11.下列化肥中，从外观即可与其它化肥相区别的是（）

A.氯化钾B.碳酸氢核C.硫酸钾D.磷矿粉

12.一些食物的近似pH如下:

食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清

PH2-432.97.36.3〜6.67.6-8.0

下列说法中不正确的是（）

A.鸡蛋清和牛奶显碱性

B.苹果汁和葡萄汁显酸性

C.苹果汁比葡萄汁的酸性强

D.胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁

13.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A.」时甲和乙的饱和溶液，升温到」.'时仍是饱和溶液

B.甲和乙的溶解度相等

C.a.，时，甲和乙各"W分别加入l（X）g水中，均形成饱和溶液

D.」「时，在10（用水中加入甲，形成不饱和溶液

14.下列实验操作能达到目的的是（）

选项实验目的实验操作（方法）

A实验室制备CO,向大理石中加入浓盐酸

B除去KOH溶液中少量的K,COi加入适量CuCI.溶液并过滤

C鉴别洗发剂和护发剂用pH试纸测试其pH

D检验未知气体中含有O]用带火星的木条检验

A.\B.BD.D

15.向盛有CuCI和H('l的混合溶液中逐滴加入Ba(OH),溶液至过量，生成沉淀的质量与所加IknOHi

溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是()

:沉淀质量

Ba(()H)2溶液质量/g

A.a、b、c三点对应溶液中，溶质种类数目：ac-h

B.a-b段溶液质量一定减小

C.向。点对应溶液中加入氯化铁溶液会产生黄色沉淀

D.若将原混合溶液中的盐酸换成硫酸，仍能用该图表示生成沉淀的质量与所加溶液的质量

之间的关系

16.某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%,将30g该混合物高温燃烧至固体质量

不再减少，则生成的二氧化碳的质量是()

A.8.6gB.10gC.4.8gD.4.4g

二、非选择题

17.化学与社会及生活密切相关。从下列选项中选择适当的物质填空(填序号)。

，.烧碱

卜小苏打

C.明矶

d,石墨

(1)用于净水的是；

(2)可作电极材料的是;

(3)发酵粉的主要成分之一是；

(4)炉具清洁剂的主要成分之一是o

18.金属材料和非金属材料广泛应用于生产、生活和科技。

（1）硅是重要的半导体材料，如图是工业制硅反应原理的微观示意图。

厂.O碳原子

°+b+.•氧原子

o七多琏原子

写出该反应的化学方程式,该反应基本类型属于o

（2）火星车采用钛合金和铝合金等材料制造。钛合金属于（填“金属材料”或“非金属

材料”），工业制钛过程中的一个反应为TiF「2H.SO,4HF♦2X,TiO,,则X的化学式

为。

19.人类社会的发展需要不断开发和利用新能源。

（1）海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是含的水合物（填名称）；

（2）使用乙醇汽油，可节省石油资源和减少汽车尾气污染。写出乙醇完全燃烧的化学反应方程

式;

（3）氢能是绿色能源，如图所示一种贮氢的方法。

MgCu是一种贮氢合金、吸氢后生成和Z?Cu合金。

M：df和HCI反应生成氢气和一种常见化合物，该化合物属于（填“酸”、“碱”或“盐”）；工

业上7川cO也可用于循环制氢。Znfc（）中％元素的化合价是o

20.化学兴趣小组将一定质量的铁和锌的混合粉末加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤得到滤渣和滤

液。用化学用语完成填空：

（1）如果滤液显无色，则一定会有的反应方程式为,滤渣中一定含

有的金属是；

（2）如果滤液显浅绿色，则滤渣中一定含有的金属是银，可能含有的金属是；

（3）如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，则滤液中一定含有的金属阳离子

是。

21.高纯度的氧化铁（Fe：Oj在化工及电子等行业具有广泛的应用前景。如图是利用含有少量SiO：等杂

质的赤铁矿（主要成分FcO）为原料，制备高纯度氧化铁的工艺流程图。

已知：ISiO1等杂质不与酸和（0反应，也不溶于水；

②4FeCOj+O,=2Fe2Oj+4CO:。

⑴滤液I应该呈性（填“酸”、“碱”或“中”）；

⑵操作1和」＜填“相同”或，不同”）；

（3）依次写出生成\和B的化学反应方程式

和;

（4）Fe,O表面残留少量滤液，需用蒸储水多次洗涤，为了检验是否洗净，可向最后一次洗涤液中加

入进行检验（填序号）。

a.NajSO4

b.Ca(NO|),

c.NaCI

d.稀盐酸

22.根据如图装置图回答问题:

（1）仪器a的名称是o

（2）用装置A制氧气的化学方程式为

（3）实验室用稀硫酸和锌粒制取较纯净的氢气选用的装置为彳填字母）。

（4）实验室可用F装置检验CO.气体，卜中盛装的试剂是（填物质名称），CO.气

体从（填“b”或"c"）口通入F装置中。

23.化学兴趣小组设计了探究SO,与AgNO,溶液反应的实验。将so.通入质量分数为I8%的AgNOj

溶液中，反应后过滤得到无色滤液A和白色沉淀B。综合分析得知B可能是AUSO,、AgSO,或二者

的混合物。

［查阅资料）

1AgSO,为白色固体，微溶于水；

」VSO为白色固体，难溶于水，但溶于过量的溶液；

SO.•HOHSO,„

［提出问题］白色沉淀B的成分是什么？

（1）［实验猜想J猜想I：只有AgSO；；

猜想2：；

猜想3：。

（2）［实验探究］取少量滤液A于试管中，滴加足量溶液后无明显现象，证明猜想

成立。

（3）［实验结论JSOi与AgNO；溶液反应生成一种酸和沉淀R,其反应的化学方程式

为。

（4）［实验拓展）：另取滤液,滴加足量溶液无明显现象，再滴加BKT溶液产生白色

沉淀，其原因是；

」向盛有少量＞.溶液的试管中滴加溶液至过量，其现象

是O

24.氢氧化钾（KOH|可用作漂洗丝帛的洗涤剂，古代常用熟石灰和草木灰（主要成分KCO）反应制

备，其反应原理如下：K（o।（nollr2KOH*C«COI，实验室运用上述原理，将一定量的氢氧

化钙固体加入到碳酸钾溶液中，恰好完全反应，过滤后，得到溶质的质量分数为112"。的氢氧化钾溶液

ux）g,试计算：

（1）K,CO,中碳、氧元素质量比为。

(2)若将100g该溶液，稀释为溶质的质量分数为5%的溶液，需要加入水的质量。

(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数(结果精确到()["0)-

1.A

2.C

3.D

4.D

5.A

6.A

7.C

8.B

9.C

10.D

11.D

12.A

13.C

14.C

15.A

16.C

17.(1)c

(2)d

(3)b

(4)a

18.(1)2f.SiOj»2COf*Si；置换反应

(2)金属材料；S<t

19.(1)甲烷

⑵(11,011♦U)=ZCOJ+JHJO

(3)盐；+3

20.(1)7n■2AgNO.■Zn(N0,);+2Ag；Ag、Fe

(2)Fe

(3)Zn：、Fc：、「W

21.(1)酸

(2)相同

⑶Fc()•3co”