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文档简介
中考化学模拟试卷
一'选择题
1.下列事例为物理变化的是()
A.石蜡熔化B.铁钳锈蚀C.纸张燃烧D.粮食酿酒
2.下列物质中属于纯净物的是()
A.纯空气B.冰汽水C.液态氧D.水泥浆
3.下列图示实验操作中,正确的是()
4.下列关于催化剂的说法正确的是()
A.在化学反应后其质量减小
B.在化学反应后其质量增大
C.在化学反应后其化学性质发生改变
D.改变了化学反应速率
5.在原子里质子数等于()
A.电子数B.中子数
C.中子数和电子数之和D.中子数和电子数之差
6.地壳中含量最多的元素是()
A.OB.SiC.FeD.A1
7.下列关于过滤操作的叙述不正确的是()
A.滤纸的边缘要低于漏斗口
B.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
C.液面不要低于滤纸的边缘
D.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边
8.造成煤气中毒的物质是()
A.天然气B.一氧化碳C.二氧化碳D.二氧化硫
9.下列物质在溶解过程中会吸收热量的是()
A.蔗糖B.氯化钠C.硝酸钱D.氢氧化钠
10.植物的光合作用可表示为:二氧化碳水+水二淀粉+氧气,由此判断下列关于淀粉组成的说法正确
的是()
A.只含碳、氢元素B.含碳、氢、氧三种元素
C.只含碳、氧元素D.含碳、氢元素并可能含氧元素
11.下列化肥中,从外观即可与其它化肥相区别的是()
A.氯化钾B.碳酸氢核C.硫酸钾D.磷矿粉
12.一些食物的近似pH如下:
食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清
PH2-432.97.36.3〜6.67.6-8.0
下列说法中不正确的是()
A.鸡蛋清和牛奶显碱性
B.苹果汁和葡萄汁显酸性
C.苹果汁比葡萄汁的酸性强
D.胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁
13.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()
A.」时甲和乙的饱和溶液,升温到」.'时仍是饱和溶液
B.甲和乙的溶解度相等
C.a.,时,甲和乙各"W分别加入l(X)g水中,均形成饱和溶液
D.」「时,在10(用水中加入甲,形成不饱和溶液
14.下列实验操作能达到目的的是()
选项实验目的实验操作(方法)
A实验室制备CO,向大理石中加入浓盐酸
B除去KOH溶液中少量的K,COi加入适量CuCI.溶液并过滤
C鉴别洗发剂和护发剂用pH试纸测试其pH
D检验未知气体中含有O]用带火星的木条检验
A.\B.BD.D
15.向盛有CuCI和H('l的混合溶液中逐滴加入Ba(OH),溶液至过量,生成沉淀的质量与所加IknOHi
溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是()
:沉淀质量
Ba(()H)2溶液质量/g
A.a、b、c三点对应溶液中,溶质种类数目:ac-h
B.a-b段溶液质量一定减小
C.向。点对应溶液中加入氯化铁溶液会产生黄色沉淀
D.若将原混合溶液中的盐酸换成硫酸,仍能用该图表示生成沉淀的质量与所加溶液的质量
之间的关系
16.某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%,将30g该混合物高温燃烧至固体质量
不再减少,则生成的二氧化碳的质量是()
A.8.6gB.10gC.4.8gD.4.4g
二、非选择题
17.化学与社会及生活密切相关。从下列选项中选择适当的物质填空(填序号)。
,.烧碱
卜小苏打
C.明矶
d,石墨
(1)用于净水的是;
(2)可作电极材料的是;
(3)发酵粉的主要成分之一是;
(4)炉具清洁剂的主要成分之一是o
18.金属材料和非金属材料广泛应用于生产、生活和科技。
(1)硅是重要的半导体材料,如图是工业制硅反应原理的微观示意图。
厂.O碳原子
°+b+.•氧原子
o七多琏原子
写出该反应的化学方程式,该反应基本类型属于o
(2)火星车采用钛合金和铝合金等材料制造。钛合金属于(填“金属材料”或“非金属
材料”),工业制钛过程中的一个反应为TiF「2H.SO,4HF♦2X,TiO,,则X的化学式
为。
19.人类社会的发展需要不断开发和利用新能源。
(1)海底埋藏着大量的“可燃冰”,其主要成分是含的水合物(填名称);
(2)使用乙醇汽油,可节省石油资源和减少汽车尾气污染。写出乙醇完全燃烧的化学反应方程
式;
(3)氢能是绿色能源,如图所示一种贮氢的方法。
MgCu是一种贮氢合金、吸氢后生成和Z?Cu合金。
M:df和HCI反应生成氢气和一种常见化合物,该化合物属于(填“酸”、“碱”或“盐”);工
业上7川cO也可用于循环制氢。Znfc()中%元素的化合价是o
20.化学兴趣小组将一定质量的铁和锌的混合粉末加入硝酸银溶液中,充分反应后过滤得到滤渣和滤
液。用化学用语完成填空:
(1)如果滤液显无色,则一定会有的反应方程式为,滤渣中一定含
有的金属是;
(2)如果滤液显浅绿色,则滤渣中一定含有的金属是银,可能含有的金属是;
(3)如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀,则滤液中一定含有的金属阳离子
是。
21.高纯度的氧化铁(Fe:Oj在化工及电子等行业具有广泛的应用前景。如图是利用含有少量SiO:等杂
质的赤铁矿(主要成分FcO)为原料,制备高纯度氧化铁的工艺流程图。
已知:ISiO1等杂质不与酸和(0反应,也不溶于水;
②4FeCOj+O,=2Fe2Oj+4CO:。
⑴滤液I应该呈性(填“酸”、“碱”或“中”);
⑵操作1和」<填“相同”或,不同”);
(3)依次写出生成\和B的化学反应方程式
和;
(4)Fe,O表面残留少量滤液,需用蒸储水多次洗涤,为了检验是否洗净,可向最后一次洗涤液中加
入进行检验(填序号)。
a.NajSO4
b.Ca(NO|),
c.NaCI
d.稀盐酸
22.根据如图装置图回答问题:
(1)仪器a的名称是o
(2)用装置A制氧气的化学方程式为
(3)实验室用稀硫酸和锌粒制取较纯净的氢气选用的装置为彳填字母)。
(4)实验室可用F装置检验CO.气体,卜中盛装的试剂是(填物质名称),CO.气
体从(填“b”或"c")口通入F装置中。
23.化学兴趣小组设计了探究SO,与AgNO,溶液反应的实验。将so.通入质量分数为I8%的AgNOj
溶液中,反应后过滤得到无色滤液A和白色沉淀B。综合分析得知B可能是AUSO,、AgSO,或二者
的混合物。
[查阅资料)
1AgSO,为白色固体,微溶于水;
」VSO为白色固体,难溶于水,但溶于过量的溶液;
SO.•HOHSO,„
[提出问题]白色沉淀B的成分是什么?
(1)[实验猜想J猜想I:只有AgSO;;
猜想2:;
猜想3:。
(2)[实验探究]取少量滤液A于试管中,滴加足量溶液后无明显现象,证明猜想
成立。
(3)[实验结论JSOi与AgNO;溶液反应生成一种酸和沉淀R,其反应的化学方程式
为。
(4)[实验拓展):另取滤液,滴加足量溶液无明显现象,再滴加BKT溶液产生白色
沉淀,其原因是;
」向盛有少量>.溶液的试管中滴加溶液至过量,其现象
是O
24.氢氧化钾(KOH|可用作漂洗丝帛的洗涤剂,古代常用熟石灰和草木灰(主要成分KCO)反应制
备,其反应原理如下:K(o।(nollr2KOH*C«COI,实验室运用上述原理,将一定量的氢氧
化钙固体加入到碳酸钾溶液中,恰好完全反应,过滤后,得到溶质的质量分数为112"。的氢氧化钾溶液
ux)g,试计算:
(1)K,CO,中碳、氧元素质量比为。
(2)若将100g该溶液,稀释为溶质的质量分数为5%的溶液,需要加入水的质量。
(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数(结果精确到()["0)-
1.A
2.C
3.D
4.D
5.A
6.A
7.C
8.B
9.C
10.D
11.D
12.A
13.C
14.C
15.A
16.C
17.(1)c
(2)d
(3)b
(4)a
18.(1)2f.SiOj»2COf*Si;置换反应
(2)金属材料;S<t
19.(1)甲烷
⑵(11,011♦U)=ZCOJ+JHJO
(3)盐;+3
20.(1)7n■2AgNO.■Zn(N0,);+2Ag;Ag、Fe
(2)Fe
(3)Zn:、Fc:、「W
21.(1)酸
(2)相同
⑶Fc()•3co”
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