浙江省绍兴一中2024年高考临考冲刺化学试卷含解析

浙江省绍兴一中2024年高考临考冲刺化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列图示与对应的叙述符合的是（）

A.图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化

B.图乙表示反应2s（h（g）+O2（g）."SO3（g）的平衡常数K与温度和压强的关系

C.据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH=4左右

D.图丁表示常温下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加O.OOlmol/L的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积

的变化关系

2、下列有关同位素的说法正确的是

A.18。的中子数为8B.16。和18。质子数相差2

C.16。与切核电荷数相等D.1个16。与1个%质量相等

3、造纸术是中国古代四大发明之一。古法造纸是将竹子或木材经过蒸解、抄纸、漂白等步骤制得。下列说法正确的是

（）

A.“文房四宝”中的宣纸与丝绸的化学成分相同

B.“竹穰用石灰化汁涂浆，入木桶下煮”，蒸解过程中使纤维素彻底分解

C.“抄纸”是把浆料加入竹帘中，形成薄层，水由竹帘流出，其原理与过滤相同

D.明矶作为造纸填充剂，加入明帆后纸浆的pH变大

4、将浓度均为0.5mol-l/氨水和KOH溶液分别滴入到体积均为20mL且浓度相同的AlCb溶液中，测得溶液的导电

率与加入碱的体积关系如图所示，下列说法中错误的是（）

A.AlCb溶液的物质的量浓度为0.2mol・L」

B.根据图象可以确定导电率与离子种类有关

-

c.cd段发生的反应是A1(OH)3+OH=A1O2"+2H2O

+

D.e点时溶液中的离子浓度：c(K)=c(CF)+C(A1O2")

5、下列关于古籍中的记载说法正确的是

A.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2s04)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应

用了显色反应

2+

B.氢化钙的电子式是：Ca[：H]2-

C.目前，元素周期表已经排满，第七周期最后一种元素的原子序数是118

D.直径为20nm的纳米碳酸钙属于胶体

6,下列物质中含有非极性键的共价化合物是

A.CC14B.Na2O2C.C2H4D.CS2

7、如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C

小16,各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是

本化合价

勿B'A

,C

YY*

------

E/

X

F*

»物脐类型

氢化物单质氧化物含氧酸盐

A.E可以是金属也可以是非金属

B.C和D两种大气污染物，都能用排空气法收集

C.B的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体

D.实验室制备F时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取

8、乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下:

OH

（）（）

/V（）CHIIII

厂（）

I31H3+CH3—c——c—CH3—>

CHO

香兰素

o

II

（）—c—CH3

:P"（）CH3+CH3cOOH

CHO

乙酸香兰酯

下列叙述正确的是（）

A.该反应不属于取代反应

B.乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4

C.FeCb溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯

D.乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素

9、用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A.4.6gNa与含O.lmolHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2NA

B.25℃时，lLpH=9的CHjCOONa溶液中由水电离的的数目为10'NA

C.常温常压下，14gC2H4和C3H6混合气体所含的原子数为3NA

D.500℃时，32gs。2和32go2在密闭容器中充分反应后生成SO3的分子数为

10、铛是高熔点金属，工业上用主要成分为FeWCh和MnWO4的黑鸨铁矿与纯碱共熔冶炼鸨的流程如下，下列说法不

正确的是（）

A.将黑鸨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率

B.共熔过程中空气的作用是氧化Fe（II）和Mn（H）

C.操作II是过滤、洗涤、干燥，H2WO4难溶于水且不稳定

D.在高温下WO3被氧化成W

11、实验室从含碘废液（含有12、r等）中回收碘，其实验过程如下:

CuSO,溶液NZSIOJ溶液

2%澳化十11

大靖♦二用r--------A----------iFcCbBi体、盐酸।------1升华——।抽求、洗法

六堂-甲T含&量液―*cui同体----------——»«）»|--»i>------------->b

①②③④

已知：澳化十六烷基三甲基钱是一种阳离子表面活性剂，可以中和沉淀表面所带的负电荷，使沉淀颗粒快速聚集，快

速下沉。下列说法不正确的是

A.步骤①中Na2s2O3可用Na2sCh代替

B.步骤②可以用倾析法除去上层清液

C.含碘废液中是否含有IO,可用KL淀粉试纸检验

3+2+2+

D.步骤③发生反应的离子方程式为：4Fe+2CuI4Fe+2Cu+I2

12、2019年9月25日，全世界几大空之一——北京大兴国际机场，正式投运。下列相关说法不正确的是（）

A.机杨航站楼所用钢铁属于合金材料

B.航站楼使用的玻璃是无机非金属材料

C.航站楼采用的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加粘结而成，属于新型无机材料

D.机场高速应用自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构造成的破坏

13、位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径rCD>r（乙）>i'（丙）>r（甲）。四种

元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正

确的是

A.简单氢化物的沸点：乙〉丙

B.由甲、乙两元素组成的化合物溶于水呈碱性

C.丙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应

D.由甲和丙两元素组成的分子，不可能含非极性键

14、下列有关物质性质的变化可以用元素周期律解释的是（）

A.酸性：HC1>H2S>H2OB.密度：Na>K>Li

C.沸点：NH3>ASH3>PH3D.稳定性：HF>HCl>HBr

15、X、Y、Z、W是4种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如表，已知四种元素的原子最外层电子数之和为18,

则以下说法中正确的是（）

A.Y的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2

B.X、Y、Z、W四种原子中，X的原子半径最小

C.Y的氢化物的沸点一定高于X的氢化物的沸点

D.X、Y、W三种元素氧化物对应的水化物的酸性依次增强

16、化学与生活密切相关。下列叙述正确的是

A.液氨可用作制冷剂B.硅胶可作食品袋内的脱氧剂

C.加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化D.二氧化硫可作食品的增白剂

17、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是

A.利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染

B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C.发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

D.喝补铁剂时，加服维生素C,效果更好，原因是维生素C具有氧化性

18、以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是()

A.Al-AI2O3-A1(OH)3-NaA1O2B.N2-NH3-NO2-HNO3

C.Cu-CuO-CU(OH)2-CuSO4D.Na-Na2O2-Na2CO3-NaOH

19、设［aX+bY］为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

()

A.0.5mol雄黄(As4s4,已知As和N同主族，结构如图)含有NA个S-S键

B.合成氨工业中，投料lmol［N2(g)+3H2(g)］可生成2NA个［NH3(g)］

C.用惰性电极电解1L浓度均为2mol»L-'的AgNCh与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2NA个电子发生转移时，阴极析

出6.4g金属

D.273K,lOlkPa下，Imol过氧化氢分子中含有的共用电子对数目为3NA

20、下列说法正确的是

A.标准状况下，5.6L由CH4与C2H4组成的混合气体中含有的氢原子数目约为6.02x1023

B.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH==-41kJ/mol,当有2molcO参加反应时，该反应AH变成原来的2倍

C.反应2NaCl(s)==2Na(s)+C12(g)的AHVO,AS>0

2-

D.加入Al能放出H2的溶液中：NO3-,K+,SO4,Mg?+能大量共存

21、主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氮相同，R和Y同

族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂；Z3+和Y”具有相同的电子层结构；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的

溶液通入过量CO2后产生白色沉淀。下列说法不正确的是()

A.原子半径：T>R>W>Z

B.T和R形成化合物的水溶液呈碱性

C.化合物TX具有很强的还原性，可与水反应

D.T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应

22、室温下用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

制取干燥的NH3

验证乙焕的还原性

二、非选择题（共84分）

23、（14分）W、X、Y、Z均为短周期元素，X、W可形成两种液态化合物甲和乙，其原子个数比分别为1：1（甲）

和2：1（乙），且分子中电子总数分别为18（甲）和10（乙）。X与Z能形成一种极易溶于水的碱性气体丙X与丫能

形成极易溶于水的酸性气体丁，丁分子中的电子数为18。X、Y、Z能形成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性。请写

出：

（1）W的元素符号其核外共有一种运动状态不同的电子。

（2）甲物质的结构式为__；乙物质的空间构型为—一o

（3）Z元素核外共有一种能量不同的电子，碱性气体甲的电子式为

（4）用离子方程式解释X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是

（5）胡元素跟Y元素能形成化合物（BiY3）,其水解生成难溶于水的BiOY。

①BiY3水解反应的化学方程式为

②把适量的BiY3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因--

③医药上把BiOY叫做“次某酸祕”，分析这种叫法的不合理之处，为什么。_o

24、（12分）某合金X由常见的两种元素组成。为探究该合金X的元素组成和性质，设计并进行如下实验:

水

根据上述信息，回答下列问题：

⑴合金X的化学式为O

⑵用离子方程式解释溶液中滴加H2O2后呈红色的原因:

⑶写出336mL（标准状况）气体B通入100mL0.2mol/L的NaOH溶液中的化学反应方程式:

25、（12分）实验小组制备高铁酸钾（RFeOQ并探究其性质。

资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生在碱性溶液中较稳

定。

（1）A的作用_____________

（2）在答题纸上将除杂装置B补充完整并标明所用试剂：

（3）在C中得到紫色固体的化学方程式为：

II探究RFeO4的性质：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生气体和溶液a。为证明是否RFeO4氧化了而产生Ch,

设计以下方案：

方案I取少量a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色

用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将KzFeCh溶解，得到紫色溶液b,取少量b,

方案n

滴加盐酸，有C12产生

（4）由方案I中溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是KzFeCh将C「氧化，还可能由

_______产生（用离子方程式表示）。

（5）根据方案II得出：氧化性CLFeO42-（填“>”或“<"），而KzFeO4的制备实验实验表明，Cb和Fe（V-的氧

化性强弱关系相反，原因是。

26、（10分）实验室制备甲基丙烯酸甲酯的反应装置示意图和有关信息如下：

A

分

水

器

.

烧瓶

硫股

H浓

4+CHO

3

、

、△

OOH

€—C

HC-

:

子质

相对分

-3

e

℃

熔点/

溶解性

℃

沸点/

药品

)

(gcm

密度

量

溶剂

于有机

，易溶

混溶

与水

甲醇

0.79

-64.5

-98

32

剂

于有机

，易溶

热水

溶于

烯酸

甲基丙

1.01

161

15

86

0.944

溶剂

于有机

，易溶

于水

微溶

酯

烯酸甲

甲基丙

100

-48

100

；

合物

成复

合形

醇结

可与

CaCL

较小；

溶解度

溶液中

酯在盐

烯酸甲

基丙

；甲

聚合

热易

酯受

酸甲

基丙烯

已知甲

：

步骤

实验

酸；

浓硫

量的

、适

甲醇

L无水

、10m

沸石

2粒

烯酸、

甲基丙

mL

：15

加入

依次

瓶中

L烧

100m

①向