2024届高三3月份模拟考试化学试题含解析

2024届高三3月份模拟考试化学试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列分子中，所有碳原子总是处于同一平面的是

2、化学反应中，物质的用量不同或浓度不同或反应条件不同会对生成物产生影响。下列反应的生成物不受反应物的用

量或浓度或反应条件影响的是

A.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应B.钠与氧气的反应

C.铁在硫蒸气中燃烧D.铁粉加入硝酸中

3、前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电子数相等，且X与Z、R均可形成离

子化合物；Y、W同主族，Y最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是

A.元素原子半径大小顺序为：W>Z>Y

B.X分别与Y、Z、W形成的常见化合物都属于电解质

C.Y分别与Z、R形成的化合物中均只含有离子键

D.Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同

4、化学与工农业生产和日常生活密切相关，下列说法正确的是

A.漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白剂，又可作消毒剂

B.硅胶可用作催化剂的载体，但不可用作干燥剂

C.常温下铝制容器可以盛放浓硫酸，是因为铝与浓硫酸不反应

D.明矶可作净水剂，是因为其溶于水电离出的AF+具有强吸附性

5、已知：2sC>2(g)+O2(g)=2SO3(g)+196.64kJ,则下列判断正确的是

A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(1)+Q,Q>196.64kJ

B.2moiSO2气体和过量的th充分反应放出196.64kJ热量

C.ILSCh(g)完全反应生成lLS(h(g),放出98.32kJ热量

D.使用催化剂，可以减少反应放出的热量

6、莽草酸结构简式如图，有关说法正确的是

OH

HOCOOH

OH

莽草酸

A.分子中含有2种官能团

B.Imol莽草酸与Na反应最多生成4mol氢气

C.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

D.可使嗅的四氯化碳溶液、酸性高镒酸钾溶液褪色，且原理相同

7、下列物质性质与应用的因果关系正确的是（）

A.大气中的N2可作为工业制硝酸的原料

B.晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大

C.Fe2\SO2都能使酸性高镒酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性

D.氯气泄漏现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离

8、某同学结合所学知识探究Na2（h与H2能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是（）

ABCI)

A.装置A中锌粒可用铁粉代替

B.装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气

C.装置C加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度

D.装置A也可直接用于MnO2与浓盐酸反应制取Ch

9、《本草纲目》记载的烧酒工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。该方法与分离下列

物质的原理相同的是

A.苯和水B.硝酸钾和氯化钠

C.食盐水和泥沙D.乙酸丁酯和L丁醇

10、NH4NO3溶液受热可发生分解反应：NH4NC>3_A.N2t+HNO3+H2O（未配平）。用NA表示阿伏加德罗数的值,

下列说法正确的是（）

A.分解时每生成2.24L（标准状况）N2,转移电子的数目为0.6NA

B.2.8gN2中含有共用电子对的数目为0.3NA

C.56gFe与足量热浓硝酸反应生成NC>2分子的数目为3NA

D.0.1mol•L1NH4NO3溶液中,NHj的数目小于0.INA

11、“84消毒液”的主要成分是NaClO。下列说法错误的是（）

A.长期与空气接触会失效

B.不能与“洁厕剂”（通常含盐酸）同时使用

C.lL0.2mol/LNaC10溶液含有0.2molCl。-

D.O.lmolNaClO起消毒作用时转移Osmole-

12、中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列物质中符合转化关系的A的个

数为A—①CL②S③Fe④NH3⑤A1CL⑥Na2c03

A.3B.4C.5D.6

13、短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知元素A元素原子最外层电子数是次外层的2倍；B、C的最外

层电子数之比为5:2,D的氧化物是常用的耐火材料；下列叙述正确的是（）

A.元素A的氢化物都是气体

B.简单离子半径：C>D>B元素

C.B、C形成的化合物与水反应可以生成一种刺激性气味的气体

D.元素B的气态氢化物的水溶液能溶解单质D

14、用铁泥（主要成分为FezCh、FeO和少量Fe）制备超顺磁性（平均直径25nm）纳米Fe3（）4的流程示意图如下：

下列叙述不正确的是

A.常用热的Na2cCh溶液除去钢铁表面的油污

B.步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+

C.步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去

D.步骤⑤中，为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，可将其均匀分散在水中，做丁达尔效应实验

15、下列离子方程式错误的是

2++2

A.向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba+2OH+2H+SO4=BaS04；+2H2O

+2+

B.酸性介质中KM11O4氧化H2O2:2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2f+8H2O

2+

C.等物质的量的MgCL、Ba（OH）2和HC1溶液混合：Mg+2OH=Mg（OH）2；

+2-

D.铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO4

16、青石棉(cricidolite)是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青

石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2,青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO,下列说法中正确的是

A.青石棉是一种易燃品，且易溶于水

B.青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O-3FeOFe2O3-8SiO2-H2O

C.ImolNa2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗8.5L2mol/LHNCh溶液

D.ImolNa2Fe5Si8O22(OH)2与足量氢氟酸作用，至少需消耗7L2mol/LHF溶液

17、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元

素且无正价，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料.下列叙述正确的是()

A.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X

B.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z

C.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X

D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

18、11.9g金属锡(Sn)跟lOOmLl2moi[-iHNCh共热一段时间。完全反应后测定溶液中以川)为8moi1一】，溶液体积

仍为100mL»产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4molo由此推断氧化产物可能是()

A.SnO2-4H2OB.Sn(NO3)4

C.Sn(NO3)2D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

19、金属铭(8lTl)有重要用途，可用来制造光电管、光学玻璃等。铭与艳(55Cs)同周期，下列说法不正确的是

A.原子半径：Cs>TIB.碱性：CSOH>TI(OH)3

C.与水反应的剧烈程度：Tl>CsD.T1是第六周期第IHA元素

20、元素周期表的第四周期为长周期，该周期中的副族元素共有

A.32种B.18种C.10种D.7种

21、电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立

的间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现

了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是()

淡水或浓缩海水

海水

A.离子交换膜b为阳离子交换膜

B.各间隔室的排出液中，①③⑤⑦为淡水

C.通电时，电极1附近溶液的pH比电极2附近溶液的pH变化明显

D.淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值

22、p-1,3—葡聚糖具有明显的抗肿瘤功效，受到日益广泛的关注。p-1,3—葡聚糖的结构简式如图，下列说法正

确的是

B-I3-简聚糖

A.分子式为(C6H2O6)nB.与葡萄糖互为同系物

C.可以发生氧化反应D.葡萄糖发生加聚反应可生成P-1,3—葡聚糖

二、非选择题(共84分)

23、(14分)某研究小组按下列路线合成药物诺氟沙星：

已知:

试剂EMME为C2H50cH=C(COOC2HS)2,在适当条件下，可由C生成D。

R-C00H

C00RC00R

//

③HC(0C2H5)3+CH?—>C2H5O-CH=C+2C2H5OH(R不为H)

C00RCOOR

请回答：

(1)根据以上信息可知诺氟沙星的结构简式O

(2)下列说法不正确的是o

A.B到C的反应类型为取代反应

B.EMME可发生的反应有加成，氧化，取代，加聚

C.化合物E不具有碱性，但能在氢氧化钠溶液中发生水解

D.D中两个环上的9个C原子可能均在同一平面上

(3)已知：RCH2COOH，:TRgHCOOH,设计以化合物HC(OC2H5)3、C2H50H合成EMME的合成路线(用流程图

Cl

表示，无机试剂任选)。

(4)写出C-D的化学方程式。

(5)写出化合物G的同系物M(C6HI4N2)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：__

①1H-NMR谱表明分子中有4种氢原子，IR谱显示含有N—H键，不含N—N键；

②分子中含有六元环状结构，且成环原子中至少含有一个N原子。

24、(12分)氟唾诺酮是人工合成的抗菌药，其中间体G的合成路线如下：

(DG中的含氧官能团为和(填名称)。

(2)由C—D的反应类型是o

⑶化合物X(分子式为C3H7N)的结构简式为o

(4)E到F过程中的反应物HC(OC2H5)3中最多有个碳原子共面。

(5)B和乙醇反应的产物为H(C8H6FC12NO2),写出该反应的化学方程式

写出满足下列条件的H的所有同分异构体的结构简式：»

I.是一种a-氨基酸；

II.分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环。

(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以H3(JQ-CHN()H和ClMgCH(COOC2H5”为原料制备

H,C-GH^.COOH的合成路线流程图(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)

COOH

25、(12分)碘及其化合物可广泛用于医药和工业生产等。

⑴实验室用海带提取L时操作步骤依次为：灼烧、溶解、过滤、__、_及蒸储。

⑵灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、玻璃棒外，还需要的实验仪器是一。

（3）“过滤”后溶液中含一定量硫酸盐和碳酸盐。现要检验溶液中的r,需选择的试剂组合及其先后顺序是一（选填编

号）。

a.AgNCh溶液b.Ba（NO3）2溶液c.BaCb溶液d.CaCL溶液

（4）在海带灰滤液中加入适量氯水后一定存在12,可能存在103,请补充完整检验含L溶液中是否含有103一的实验方

案（可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCb溶液、Na2sth溶液）：

①取适量含L溶液用CCk多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；

②_。

⑸分解水可用SO2/I2循环法。该法共涉及三步化学反应。_；2112so4处.2sO2T+O2T+2H20；_«与传统的分

解水的方法相比，本法的优点是缺点是

26、（10分）粮食仓储常用磷化铝（A1P）熏蒸杀虫，A1P遇水即产生强还原性的PH3气体。国家标准规定粮食中磷物（以

PH3计）的残留量不超过0.05mg・kg"时为合格。某小组同学用如图所示实验装置和原理测定某粮食样品中碟化物的残

留量。C中加入100g原粮，E中加入20.00mL2.50x。4moi・L-iKMnC>4溶液的H2s酸化），C中加入足量水，充分

反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中的溶液。

⑵装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的02。若去掉该装置，则测得的磷化物的残留量__（填“偏高”“偏

低”或“不变”）。

（3）装置E中P%氧化成磷酸，MnOr被还原为Mi?+,写出该反应的离子方程式：。

（4）收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL,量取其中的25.00mL于锥形瓶中，用4.0xKy5moi・L-i的Na2s。3标

准溶液滴定，消耗Na2sCh标准溶液20.00mL,反应原理是S02-+Mn04-+H+-S04”+Mn2++H20（未配平）通过计算判断该

样品是否合格（写出计算过程）»

27、（12分）乳酸亚铁晶体｛[CH3cH（OH）COO]2Fe・3H2O,相对分子质量为288｝易溶于水，是一种很好的补铁剂，可

由乳酸[CH3CH（OH）COOH]与FeCCh反应制得。

I.碳酸亚铁的制备(装置如下图所示)

⑴仪器B的名称是；实验操作如下：打开kl,k2,加入适量稀硫酸，关闭kl,使反应进行一段时

间，其目的是O

⑵接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是,该反应产生一种常见气体，写出反应的离

子方程式_________________________。

(3)仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCCh沉淀，检验其是否洗净的方法是o

II.乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定

(4)向纯净FeCCh固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在____________的条件下，经低

温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。

⑸两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：

①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于100%,

其原因可能是o

②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶

解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取1.00rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用

22

O.lOOmoFLT硫代硫酸钠溶液滴定(已知：I2+2S2O3-=S4O6-+2r),当溶液，即为滴定终点；

平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为%(保留1位小数)。

28、(14分)我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，直到近年来人们才研究出来其成分为

BaCuSi40io,BaCuSizOfio

(1)“中国蓝”、“中国紫”中均具有CW+离子，n=_,基态时该阳离子的价电子排布式为。

(2)在5500年前，古代埃及人就己经知道如何合成蓝色颜料一“埃及蓝”CaCuSiQio,其合成原料中用CaCCh代替了

BaCO3,其它和“中国蓝”一致。CO3?一中键角NOCO为根据所学，从原料分解的角度判断“埃及蓝”的合成温度

比“中国蓝”更—一(填“高”或"低

(3)配离子Cu(CN)3”中，中心离子的杂化类型是,该配离子的空间构型为；CN中配位

原子是(填名称)。

（4）CaCux合金可看作由如图所示的（a）、（b）两种原子层交替堆积排列而成。（a）是由Cu和Ca共同组成的层，

层中cu—Cu之间由实线相连；（b）是完全由Cu原子组成的层，Cu—Cu之间也由实线相连。图中虚线构建的六边形,

表示由这两种层平行堆积时垂直于层的相对位置；（c）是由（a）和（b）两种原子层交替堆积成CaC*合金的晶体结

构图。在这种结构中，同一层的Ca—Cu距离为294pm,相邻两层的Ca—Cu距离为327pm。

①该晶胞中Ca有个Cu原子配位（不一定要等距最近）。

②同一层中，Ca原子之间的最短距离是pm,设NA为阿伏加德罗常数的值，CaCu晶体的密度是

g/cn?（用含m、n的式子表示）。

29、（10分）减少CO2的排放以及CO2的资源化利用具有重要意义。

甲乙

（1）H2NCOONH4是工业合成尿素［CO（NH2）2］的中间产物，该反应的能量变化示意图如图甲所示，用CCh和氨气

合成尿素的热化学方程式为o

（2）用氨水捕集烟气中的CCh生成倍盐，是减少CCh排放的可行措施之一。

①写出氨水捕集烟气中的CO2生成碳酸氢核的主要化学方程式o

②分别用不同pH的吸收剂吸收烟气中的CO2,CO2脱除效率与吸收剂的pH关系如图乙所示，烟气中CCh的含量为

12%,烟气通入氨水的流量为0.052m3/h（标准状况），用pH为12.81的氨水吸收烟气30min,脱除的CO2的物质的量

最多为（精确到0.01）«

③通常情况下温度升高，CO2脱除效率提高，但高于40℃时，脱除CO2效率降低的主要原因是o

（3）将CCh和甲烷重整制合成气（CO和H2）是CO2资源化利用的有效途径.合成气用于制备甲醇的反应为

2H2（g）+CO（g）UCH30H（g）AH=-90kJ/mol.在T/C时，容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，按不同

方式投入反应物，测得反应过程如下图所示。

510H

容器甲乙丙

起始反应物投入量

2molH2>ImolCOlmolCH3OH2molCH3OH

①能代表丙反应的曲线是（选填I、n）,a、b点的压强关系为PaPb（填＞、V、=）,理由是

②b点时反应吸收的能量为kJo

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

A.乙烯为平面结构，和双键相连的碳原子是烷烧结构的碳原子，所有碳原子不一定总是处于一个平面，故A错误；

B.与苯环相连的碳原子是烷烧结构的碳原子，所有碳原子不一定总是处于一个平面，故B错误；

C.与双键相连的碳原子是烷烧结构的碳原子，所有碳原子不一定处于一个平面，故C错误；

D.苯为平面结构，苯甲醇中甲基碳原子处于苯中H原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，故D正确；

故答案为：De

2、C

【解析】A、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，产物与二氧化硫有关，二氧化硫少量反应生成亚硫酸钠，二氧化硫过量

反应生成亚硫酸氢钠，故A不选；B、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，在空气中放置生成氧化钠，产物与反应条件有

关，故B不选；C、铁与硫反应生成硫化亚铁，产物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响，故C选；D、铁粉与

浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，产物与硝酸浓度有关，故D不选；故选C。

3、B

【解析】

前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。Y最外层电子数是内层电子数的3倍，由于最外层电子数不超过8,

原子只能有2个电子层，最外层电子数为6,则Y为O元素；而Y、W同主族，则W为S元素；X、Z、R最外层电

子数相等，三者处于同主族，只能处于IA族或IIA族，且X与Z、R均可形成离子化合物，根据原子序数关系可知：

X为H元素、Z为Na元素、R为K元素。

【详解】

根据上述分析可知X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；W是S元素；R是K元素。

A.同周期元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：Z(Na)>W(S)>Y(O),A错误；

B.X分别与Y、Z、W形成的常见化合物依次为H2O、NaH、H2S,这几种物质都属于电解质，B正确；

C.Y与Z、R形成化合物有氧化钠、过氧化钠、氧化钾等，而过氧化钠中含有离子键、共价键，C错误；

D.Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2>SO2,前两者利用其强氧化性，而二氧化硫利用与

有机色质化合为不稳定的无色物质，漂白原理不同，D错误；

故合理选项是B„

4、A

【解析】

本题考查化学在生活中的应用，意在考查对物质性质的识记和理解能力。

【详解】

A.漂白粉，漂白液和漂粉精的有效成分都是次氯酸盐，有强氧化性，所以可以漂白，杀菌，故A正确；

B.硅胶具有吸水性，可用作干燥剂，故B错误；

C.常温下铝制容器可以盛放浓硫酸，是因为铝在浓硫酸中发生钝化，故C错误；

D.明研可作净水剂，是因为其溶于水电离出的A13+能水解生成氢氧化铝胶体，胶体的吸附能力很强，故D错误；

答案：A

5、A

【解析】

A.气态SO3变成液态SO3要放出热量，所以2sO2(g)+O2(g)=2SO3⑴+Q,Q>196.64kJ,故A正确；

B、2moiSO2气体和过量的02充分反应不可能完全反应，所以热量放出小于196.64kJ,故B错误；

C、状况未知，无法由体积计算物质的量，故C错误；

D、使用催化剂平衡不移动,不影响热效应，所以放出的热量不变，故D错误；

答案选A。

6、B

【解析】

A.莽草酸分子中含-COOH、-OH、碳碳双键三种官能团，选项A错误；

B.莽草酸分子中能与钠反应的官能团为羟基和竣基，贝！llmol莽草酸与Na反应最多生成2moi氢气，选项B错误；

C.莽草酸分子中含有的竣基、羟基能分别与乙醇、乙酸发生酯化反应，反应类型相同，选项C正确；

D.莽草酸分子中含有碳碳双键，可与漠发生加成反应，与高镒酸钾发生氧化反应，选项D错误。

答案选C。

7、A

【解析】

A、大气中的N2可作为工业制硝酸的原料，A正确；

B、晶体硅用于制作半导体材料是因导电性介于导体与绝缘体之间，与熔点高、硬度大无关，B不正确；

C、Fe2\SO2都能使酸性高镒酸钾溶液褪色，两者均表现出还原性，C不正确；

D、氯气有毒且密度比空气大，所以氯气泄漏现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势高的地方撤离，D不正确；

故选Ao

8^C

【解析】

探究Na2O2与H2能否反应，由实验装置可知，A装置为Zn与稀盐酸反应生成氢气，盐酸易挥发，则B装置中应为碱

石灰可除去HC1和水蒸气，C装置试管为Na2(h与H2反应，但加热前应先检验氢气的纯度，氢气不纯加热时可能发

生爆炸，最后D装置通过检验反应后是否有水生成判断Na2O2与H2能否反应，以此解答该题。

【详解】

A.铁粉会落到有孔塑料板下边，进入酸液中，无法控制反应的发生与停止，故A错误；

B.B装置中盛放碱石灰，可除去HCI和水蒸气，故B错误；

C.氢气具有可燃性，不纯时加热易发生爆炸，则加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，

故C正确；

D.二氧化镒和浓盐酸应在加热条件下反应制备氯气，A装置不能加热，故D错误；

故答案选Co

9、D

【解析】

据混合物的成分及性质，选择合适的分离提纯方法。

【详解】

“酸坏之酒”含有乙醇的氧化产物乙酸，可利用它们沸点的差异，以蒸储方法除去乙酸。

A.苯不溶于水，密度比水小，可用分液法分离，A项不符；

B.硝酸钾和氯化钠都易溶于水，但溶解度受温度的影响不同，通常用结晶法分离，B项不符；

C.食盐水与泥沙，是不相溶的固液混合物，用过滤法分离，C项不符；

D.乙酸丁酯和1-丁醇，是互溶的、沸点不同的液体混合物，可蒸储分离，D项符合。

本题选D。

10、B

【解析】

A

NH4NO3溶液受热可发生分解反应：5NH4NO3=4N2t+2HNO3+9H2Oo

【详解】

A.该反应属于归中反应，NHj中一3价的氮元素升高为。价，被氧化，NO3-中+5价的氮元素降低为。价，被还原，

被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为5：3,每生成4molN2,转移15mol电子，所以，当生成0.1mol

N2时，转移电子的物质的量为"X0.lmol=0.375mol,转移的电子数为0.375NA,A错误；

4

B.N2的结构式为N三N,1个N2分子含有3对共用电子，2.8gN2的物质的量为0.Imol,含有的共用电子对数为

0.3NA,B正确；

C.浓硝酸具有强氧化性，可将铁氧化为+3价，本身被还原为NO2,56gFe的物质的量为Imol,可失去3moi电子,

所以，反应生成3moiNO2,但有一部分NCh转化为N2O4,最终生成的NO2分子数少于3NA,C错误；

D.已知硝酸镀溶液的物质的量浓度，但未告知溶液的体积，不能确定含有硝酸俊的物质的量，无法计算含有NIV的

数目，D错误；

故答案为：Bo

11、C

【解析】

A.空气中含有二氧化碳和水蒸气，长期与空气接触发生反应生成次氯酸，次氯酸不稳定分解，导致消毒液失效，故A

正确；

B.“84消毒液”的主要成分是NaClO,“洁厕剂”通常含盐酸，二者同时使用发生氧化还原反应生成氯气而失效，不能

同时使用，故B正确；

C.1L0.2mol/LNaClO溶液中溶质的物质的量为0.2moLNaClO属于强碱弱酸盐，C。水解生成HC1O,导致溶液中

CIO-的物质的量小于0.2mol,故C错误；

D.NaClO具有氧化性，起消毒作用时C1元素化合价降低，由+1价变为-1价，则O.lmolNaClO转移0.2mole-,故D

正确；

答案选C。

【点睛】

次氯酸是一种比碳酸还弱的弱酸，它不稳定见光易分解，具有漂白性，强氧化性等性质，在使用时经常制成含氯的化

合物如次氯酸钠，次氯酸钙等，易于保存和运输，在次氯酸钠杀菌消毒时氯的化合价降低为-1价。

12、D

【解析】

①A为CL,D为Fe,B为氯化铁，C为氯化亚铁，满足转化关系A3^BC,故①正确；

②A为S,D为氧气，B为二氧化硫，C为三氧化硫，满足转化关系A3^BC,故②正确；

③A为Fe,D为硝酸，B为硝酸亚铁，C为硝酸铁，满足转化关系A3^B3^C,故③正确；

④A为NH3,D为氧气，B为NO,C为二氧化氮，满足转化关系A3_>B3^C,故④正确；

⑤A为AlCb溶液，D为NaOH,B为氢氧化铝，C为偏铝酸钠，满足转化关系ABC,故⑤正确；

⑥若A为Na2cCh,D可以为酸，B为碳酸氢盐，C为二氧化碳，满足转化关系A—故⑥正确；

根据分析可知，满足转化关系的A有6个。

答案选D。

13、C

【解析】

短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知元素A元素原子最外层电子数是次外层的2倍，A为第二周期元素,

故A为碳；D的氧化物是常用的耐火材料，故D为铝；B、C的最外层电子数之比为5:2,最外层电子数不得超过8,

原子序数要比碳大比铝小，故B为氮、C为镁。

【详解】

A.元素碳的氢化物都是有机物的烧类，当碳原子数小于5时，为气态，大于5时为液态或固态，故A错误；

B.B、C、D简单离子均为两个电子层，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：B>C>D,故

B错误；

C.B、C形成的化合物为二氮化三镁，与水反应可以生成有刺激性气味的氨气，故C正确；

D.元素B的气态氢化物的水溶液为氨水，氨水是弱碱不能与铝反应，故D错误；

答案选C。

14、C

【解析】

铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)与稀盐酸反应得到的滤液A溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加

入铁粉还原铁离子：2Fe3++Fe=3Fe2+,过滤过量的铁，滤液B的溶质为氯化亚铁，加入氢氧化钠溶液，生成Fe(OH)

2浑浊液，向浑浊液中加入双氧水氧化：2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH+2H2O,反应完成后需再加热一段时间除去剩余

2+

H2O2,再与氯化亚铁加热搅拌发生反应：2FeOOH+Fe+2OH=Fe3O4+2H2O,过滤、洗涤、干燥得产品Fe3O4,以此

解答该题。

【详解】

A.钢铁表面的油污在碱性条件下可以发生水解反应，Na2c03是强碱弱酸盐溶液，显碱性，热的Na2c03溶液可以让

油脂水解，水解是吸热的，温度升高，水解平衡向吸热的方向移动，水解效果越好，故A正确；

B.滤液A溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原铁离子和反应过量的盐酸：2Fe3++Fe=3Fe2+,故B

正确；

C.步骤④中，防止其在步骤⑤中继续氧化+2价铁元素，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2,故C错误；

D.超顺磁性的Fe3(h粒子平均直径25nm,属于胶体，可以做丁达尔效应实验，故D正确；

答案选C。

15、C

【解析】

2++2-

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钢和水，离子方程式为：Ba+2OH-+2H+SO4=BaS04i+2H2O,书写

正确，故A不符合题意；

B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2,H2O2做还原剂，产生氧气，离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2T

+8H2O,书写正确，故B不符合题意；

C.等物质的量的Ba(OH)2和HC1溶液混合，溶液显碱性，氢氧根离子有剩余；剩余的氢氧根离子与MgCL等物质的

量反应，离子方程式为：2H++Mg2++4OH-=Mg(OH)21+2H2O,原离子方程式书写错误，故C符合题意；

+2

D.铅酸蓄电池充电时的正极为二氧化铅得电子发生还原反应，离子方程式为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO4

■,故D不符合题意；

故答案选C。

16、B

【解析】

A.青石棉属于硅酸盐，不易燃，也不溶于水，A错误；

B.青石棉中铁元素的化合价由+2价和+3价两种，根据原子守恒和化合价不变的思想，化学组成用氧化物的形式可表

不为：NaiO'SFeO,FezOj*SSiOzeHaO,B正确；

C.8.5L2moi・L-iHNO3溶液中硝酸的物质的量为17moI,青石棉用稀硝酸溶液处理时，亚铁离子被氧化为铁离子，硝

酸被还原为一氧化氮，产物为NaNCh、Fe(NO3)3、NO,H2O>SiO2,Imol该物质能和18moiHNO3反应，C错误;

D.7L2mol-L^HF溶液中HF的物质的量为14mol,Imol青石棉能与34moi氢氟酸反应生成四氟化硅，D错误。

答案选B。

17、B

【解析】

Y是至今发现的非金属性最强的元素，那么Y是F,X最外层有6个电子且原子序数小于Y,应为O,Z在周期表中

处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于F,那么Z为ALW的单质广泛用作半导体材料，那么

W为Si,据此推断X、Y、Z、W分别为O、F、A1和Si。A、电子层数越多，原子半径越大，同一周期，原子序数越

小，原子半径越大，即原子半径关系：Al>Si>O>F,即Z>W>X>Y,故A错误；B、最外层电子数分别为6、7、3

和4,即最外层电子数Y>X>W>Z,故B正确；C、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，即非金属性

F>O>Si>Al,因此X>W>Z,故C错误；D、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性

F>O>Si>Al,即简单气态氢化物的稳定性Y>X>W,故D错误；故选B。

18、A

【解析】

11.9g

U.9g金属锡的物质的量■M.lmoL12moi/LHNCh为浓硝酸，完全反应后测得溶液中的c(H+)=8moI/L,则

119g/mol

浓硝酸有剩余，即锡与浓硝酸反应生成Nth,二氧化氮被氢氧化钠吸收生成盐，根据钠原子和氮原子的关系知，

n(Na)=n(N)=0.4mol,所以生成的二氧化氮的物质的量为0.4mol；

设金属锡被氧化后元素的化合价为x,由电子守恒可知：0.1molx(x-0)=0.4molx(5-4),解得x=+4；

又溶液中c(H+)=8mol/L,而以NO#J,m2-0.4mol=8moi/L,根据溶液电中性可判断溶液中不存在Sn(NC>3)4,故

U._LL

答案为A。

19、C

【解析】

艳(55CS)位于第六周期第IA族，铭与钠(55CS)同周期，可知铭(81TI)位于第六周期第IDA族，金属性：Cs>TIo

A.元素在同一周期，序数越小，半径越大，则原子半径：Cs>Tl,A项正确；

B.金属性：Cs>TI,则碱性:CSOH>T1(OH)3,B项正确;

C.金属性；Cs>Tl,则与水反应的剧烈程度：Cs>Tl,C项错误；

D.T1是第六周期第inA元素，D项正确；

答案选C

【点睛】

本题重点，知道元素在元素周期表中的位置，根据原子结构示意图的书写规律，每一层最多排布2d个电子，最外层

最多排布8个(除第一层外)，次外层最多排布18个，得出错与钠的原子结构示意图，即可知道位置。

20、D

【解析】

第四周期过渡元素有10种，但是从左到右的第8、9、10三列的元素为第VID族元素，不属于副族元素，所以副族元素

共有7种，故答案选D。

21、B

【解析】

图中分析可知，电极1为电解池阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应为：2Cr-2e-=CLT，电极2为阴极，溶液中氢离

子得到电子生成氢气，电极反应2H++2e-=H2f,实线对应的半透膜是阳离子半透膜，虚线是阴离子半透膜。

A.分析可知b为阴离子交换膜，A错误；

B.实线对应的半透膜是阳离子半透膜，虚线是阴离子半透膜，结合阴阳离子移向可知，各间隔室的排出液中，①③⑤⑦

为淡水，B正确；

C.通电时，阳极电极反应：2Cl-2e=ChT，阴极电极反应，2H++2e-=H2f,电极2附近溶液的pH比电极1附近溶液的

pH变化明显，C错误；

D.淡化过程中，得到的浓缩海水可以提取氯化钠、镁、溟等，有使用价值，D错误；

故合理选项是Bo

22、C

【解析】

A.如图所示每个节点为一个碳原子，每个碳原子形成4个共价键，缺化学键的碳原子用氢原子补齐，则分子式为

(C6Hio05)n,故A错误；

B.根据同系物的概念：结构相似，类别相同，在分子组成上相差一个或多个-CH2-原子团的有机物互称同系物，该有

机物与葡萄糖，结构不相似，组成上差别的也不是CH2原子团，不是同系物，故B错误；

C.该有机物分子结构中含有醇羟基，具有醇的性质，可以发生氧化反应，故C正确；

D.P-L3一葡聚糖的结构简式分析，葡萄糖发生分子间脱水的缩聚反应可生成0-1,3—葡聚糖，故D错误；

答案选C。

【点睛】

醇可以氧化成醛，醛也可以氧化成酸，醇可以被酸性高镒酸钾直接氧化成酸。

二、非选择题(共84分)

KI.zE„CHQH

11

C2H5OHKMnOjH>CH3COOHC1CH2coOH、八NCCH2COOHCH2(COOH)2.,fACH2(CO

OC2H5)2HC((X11*.C2H50cH=C(COOC2H5)2

(1)根据以上信息，可知诺氟沙星的结构简式。

(2)A.B到C的反应类型为还原反应；

B.EMME为C2H50cH=C(COOC2H5)2,碳碳双键可发生加成、氧化，加聚反应，酯基可发生取代反应；

C.化合物E含有碱基，具有碱性；

D.D中左边苯环与右边环中一个乙烯的结构片断、右环上两个乙烯的结构片断都共用两个碳原子，两个环上的9个C

原子可能共平面；

R

(3)将C2H50H氧化为CH3coOH,利用信息RCH2COOHCHCOOH,制得C1CH2COOH,再与NaCN反应,

Cl

生成NCCH2COOH,酸化后再酯化得CH2(COOC2H5)2,再与HC(OC2H5)3反应，便可得到C2H50cH=C(COOC2H5)2。

(4)与C2H50cH=C(COOC2H5)2反应，生成;0c和C2H5OH。

(5)G的同系物M(C6H14N2)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：

若六元环上只有一个N原子，则分子中不存在4种氢原子的异构体，所以两个N原子必须都在环上，且分子呈对称结

构。依照试题信息，两个N原子不能位于六元环的邻位，N原子上不能连接C原子，若两个C原子构成乙基，也不能

满足“分子中有4种氢原子”的题给条件。因此，两个N原子只能位于六元环的间位或对位，两个甲基可连在同一个

碳原子上、不同的碳原子上，但都必须呈对称结构。

【详解】

(1)通过对流程图的分析，可得出诺氟沙星的结构简式为

(2)A.B到C的反应类型为还原反应，A错误；

B.EMME为C2H50cH=C(COOC2H5)2,碳碳双键可发生加成、氧化，加聚反应，酯基可发生取代反应，B正确；

C.化合物E含有碱基，具有碱性，C错误；

D.D中左边苯环与右边环中一个乙烯的结构片断、右环上两个乙烯的结构片断都共用两个碳原子，两个环上的9个C

原子可能共平面，D正确。答案为：AC；

(3)将C2H50H氧化为CH3coOH,利用信息RCH2COOHRfHCOOH,制得C1CH2COOH,再与NaCN反应,

Cl

生成NCCH2COOH,酸化后再酯化得CH2(COOC2H5)2,再与HC(OC2H5)3反应，便可得到C2H5OCH=C(COOC2H5)2O

答案为：

KI,7C，H0H

11

C2H50Hl'山।CH3coOH©CH2coOH八NCCH2COOH