内江市2024届高三第二次联考化学试卷含解析

内江市重点中学2024届高三第二次联考化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称，下列关于陶瓷的说法正确的是（）

A.“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化

B.高品质白瓷晶莹剔透，属于纯净物

C.氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料

D.由于陶瓷耐酸碱，因此可以用来熔化氢氧化钠

2、下列实验不能得到相应结论的是（）

A.向HC1O溶液中通入SO2,生成H2sCh,证明H2s的酸性比HCK）强

B.向NazSiCh溶液中滴加酚St溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应

C.将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝

D.将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性

3、向某二元弱酸H2A水溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中Igx（x为——2或.二二.）与pH的变化关系

C（H2A）c（HA）

如图所示，下列说法正确的是（

A.pH=7时,存在c（Na*）=c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）

B.直线I表示的是1g巴弁随pH的变化情况

D.A”的水解常数Khi大于H2A电离常数的&2

4、一定条件下，不能与SiCh反应的物质是()

A.CaCO3B.NaOHC.盐酸D.焦炭

5、用98%浓硫酸配制500mL2mol/L稀硫酸，下列操作使所配制浓度偏高的是

A.量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线

B.定容时仰视500mL容量瓶的刻度线

C.量取硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶

D.摇匀后滴加蒸储水至容量瓶刻度线

6、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是

选项实验操作实验现象结论

向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化

A产生白色沉淀试样已经氧化变质

的Ba(NO3)2溶液

乙醇和浓硫酸混合加热至170℃,使溶液褪色的是乙

B紫红色褪去

将产生气体通入酸性KMnO4溶液烯

C在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝>铝

将炽热的木炭与浓硝酸混合所得验证碳的氧化产物

D澄清石灰水不变浑浊

气体通入澄清石灰水中为CO

A.AB.BC.CD.D

7、向恒温恒容密闭容器中充入1molX和1molY,发生反应X(g)+2Y(g)=Z(g)+W(s),下列选项不能说明反应已

达平衡状态的是

A.vI(X)=2vffi(Y)B.气体平均密度不再发生变化

C.容器内压强不再变化D.X的浓度不再发生变化

8、仪器：①容量瓶、②长颈漏斗、③分液漏斗、④滴定管，使用前必须要检查是否漏液的是

A.全部B.①③④C.只有③和④D.只有④

9、五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、Q

同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0,由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在

一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是()

A.酸性：H2YO3<H2QO3,所以非金属性Y<Q

B.X与W形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构

C.X与Y形成的化合物只含有共价键

D.由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种

10、下列过程中，共价键被破坏的是

A.木炭吸附澳蒸气B.干冰升华

C.葡萄糖溶于水D.氯化氢溶于水

11、化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是（）

A.NaCl不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂

B.浸有酸性高镒酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜

C.捕获工业排放的CO2,可用来合成可降解塑料聚碳酸酯

D.在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，可使酒保持良好品质

12、传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。将燃料电池引入硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提

供电能。以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。

下列说法不正确的是

A.b极为正极，电极反应式为O2+4H++4e-==2H2O

B,H+由a极通过质子交换膜向b极移动

C.该燃料电池的总反应式为2so2+Ch+2H2O==2H2s04

D.若a极消耗2.24L（标准状况）SO2,理论上c极有6.4g铜析出

13、由环己醇合成环己酮的反应为：乙Na,CrQ.H?SQ《J。下列说法正确的是（）

1155~wr2

A.该反应属于取代反应

B.环己酮的分子式为C6H12。

C.环己醇不能和NaOH溶液反应

D.环己醇分子中的所有原子可能共平面

14、含铭废水用硫酸亚铁钱［FeSO#（NH4）2SO4・6H2O］处理，反应中铁元素和格元素完全转化为沉淀。该沉淀

经干燥后得到〃molFeOFe'，Cr«）3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）

A.消耗硫酸亚铁钱的物质的量为"（2—x）mol

B.处理废水中C4O；一的物质的量为彳mol

C.反应中发生转移的电子数为3〃xmol

D.在FeO,FejCrxOj中,3x=y

15、不同条件下，用02氧化amol/LFeCL溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是

A.由①、②可知，pH越大，+2价铁越易被氧化

B.由②、③推测，若pH>7,+2价铁更难被还原

C.由①、③推测，FeCb被Ch氧化的反应为放热反应

D.6(TC、pH=2.5时，4h内Fe?+的平均消耗速率大于0.15amol/(L-h)

16、下列有关氧元素及其化合物的表示或说法正确的是

A.氧原子的原子结构示意图：须力

B.羟基的结构式：O-H

C.用电子式表示NazO的形成过程：，［：忑：『一*'Na，Na

D.组成为C2H6O的分子中可能只存在极性键

17、下列说法中正确的是()

A.H2O2属于共价化合物,分子中只含有共价键

B.NazCh属于离子化合物，该物质中只含有离子键

C.分子间作用力CHKSiH」,所以CH4沸点高

D.CO2中碳原子与氧原子间存在共价键,所以干冰为原子晶体

18、某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g)U4C(?)+2D⑺

代表状态不确定。反应一段时间后达到平衡，测得生成L6molC,且反应前后压强之比为5:4,则下列说法正确的是

A.增加C,B的平衡转化率不变

B.此时B的平衡转化率是35%

C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

4

c(C)

D.该反应的化学平衡常数表达式是K=、，

C3(A).C2(B)

19、在催化剂、40(TC时可实现氯的循环利用，下图是其能量关系图下列分析正确的是

（19®图）

A.曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线

B.反应物的总键能高于生成物的总键能

C.反应的热化学方程式为：4HCl（g）+O2（g）=2Ch+2H2O（g）AH=-115.6kJ

D.若反应生成2moi液态水，放出的热量高于H5.6kJ

20、某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0xU）-4和L7xl0-5。将pH相同、体积均为V。的两种酸溶液

分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是

A.曲线I代表CH3COOH溶液

B.溶液中水的电离程度：b点小于c点

C.相同体积a点的两种酸分别与NaOH溶液恰好中和后，溶液中MNChrAMCHsCOO-）

D.由c点到d点，溶液中，保持不变（其中HA、A」分别代表相应的酸和酸根离子）

c（A）

21、甲苯是重要的化工原料。下列有关甲苯的说法错误的是

A.分子中碳原子一定处于同一平面B.可萃取漠水的漠

C.与H2混合即可生成甲基环己烷D.光照下与氯气发生取代反应

22、过氧化钙（CaOj微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。实验室常用CaCOs为原料制备过氧化钙,

流程如下：CaCOs稀盆酸、煮沸、过滤滤液氨水雪氧水啰白色结晶（CaO。。下列说法不正确的是（）

T冰浴

A.逐滴加入稀盐酸后，将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HC1

B.加入氨水和双氧水后的反应为：CaCl2+2NH3•H2O+H2O2==CaO21+2NH4C1+2H2O

C.生成CaOz的反应需要在冰浴下进行的原因是温度过高时过氧化氢分解

D.过滤得到的白色结晶用蒸储水洗涤后应再用乙醇洗涤以去除结晶表面水分

二、非选择题（共84分）

23、（14分）花椒毒素（I）是白芷等中草药的药效成分，也可用多酚A为原料制备，合成路线如下:

回答下列问题：

（1）①的反应类型为;B分子中最多有个原子共平面。

（2）C中含氧官能团的名称为;③的“条件a”为。

（3）④为加成反应，化学方程式为。

（4）⑤的化学方程式为o

（5）芳香化合物J是D的同分异构体，符合下列条件的J的结构共有种，其中核磁共振氢谱为五组峰的J

的结构简式为。（只写一种即可）。

①苯环上只有3个取代基；②可与NaHCCh反应放出CO2;③ImolJ可中和3molNaOH,

（6）参照题图信息，写出以为原料制备C^0>-OH的合成路线（无机试剂任选）：

24、（12分）化合物X由三种元素（其中一种是第四周期元素）组成，现进行如下实验:

已知：气体A在标准状况下密度为0.714g，L“；碱性溶液焰色反应呈黄色。

（DX中非金属元素的名称为,X的化学式o

（2）X与水反应的化学方程式为o

（3）化合物Y由X中金属元素和第四周期元素构成，设计实验证明Y的晶体类型—

（4）补充焰色反应的操作：取一根钻丝，,蘸取待测液灼烧，观察火焰颜色。

25、（12分）高镒酸钾是常用的氧化剂。某化学小组在实验室以软锦矿（主要成分是MnCh）为原料制备KMnO4,下图

是实验室制备高锌酸钾的操作流程。

软镜矿

KOH

已知:

溶解度/g

温度

K2CO3KHCO3KMnO4

20℃11133.76.38

请回答：

(1)反应①的化学方程式为,加热软镒矿、KClCh和KOH固体，除三脚架、

玻璃棒、泥三角和铁虫烟外，还用到的仪器有一,不采用瓷用烟而选用铁用堪的理由是

(2)反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为；上述流程中可以循环利用的物质是

⑶实验时，从滤液中得到KMnCh晶体的实验操作a为,若CCh过量会生成KHCO3,导致得

到的KMnO4产品的纯度降低其原因是o

26、(10分)乙烯来自石油的重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志，根据以下实验，请回答下列问

题:

祝送r石帽

油的彳i棉

(1)实验之前需要对该装置进行气密性的检查，具体操作为：

(2)石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是(填写序号);

①只有甲烷②只有乙烯③烷燃与烯点的混合物

（3）实验过程中装置B中的现象为,若装置D中产生了白色沉淀，则说明装置C中发生反应的离子方程式

为;

（4）该实验中碎瓷片的作用是（填序号）；

①防止暴沸②有催化功能③积蓄热量④作反应物

（5）将分解产生的气体混合物全部通入到足量滨水中，滨水增重mg,则该气体混合物中属于烯燃的原子个数为

（用NA表示）；

（6）利用A装置的仪器还可以制备的气体有（任填一种），产生该气体的化学方程式为。

27、（12分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于乙醇和水，可溶于氯离子浓度较大的

体系，在潮湿空气中易水解、氧化。

（制备）方法一：

（资料查阅）

（1）仪器X的名称是,在实验过程中，B中试纸的颜色变化是.

（2）实验操作的先后顺序是af-e（填操作的编号）

a.检查装置的气密性后加入药品b.熄灭酒精灯，冷却c.在气体入口处通入干燥HC1

d.点燃酒精灯，加热e.停止通入HCL然后通入N2

（3）反应结束后发现含有少量CuO杂质，产生的原因是.

方法二：

（4）向CuSO4,溶液中加入一定量NaCl和NazS。：可生成自色沉淀CuCl离子方程式为,过滤，沉淀用

2=x-3-w的酸洗，水洗，乙醇洗三步操作，酸洗采用的酸是（写名称），用乙醇洗涤的原因是（任写一

点）。

（含量测定）

⑸准确称取所制备的氯化亚铜样品mg,将其置于过量的Fed?溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a

mol/L的K25O7溶液滴定Fe?'到终点，消耗KWr?。?溶液bmL,反应中Cr2。：被还原为C产，样品中CuCl的

质量分数为（CuCl分子量：99.5g/mol）

（应用）利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO?、N?和O2）的百分组成。

混合气体

（6）已知：

LCuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl-H2O。

ii.保险粉（Na2szOJ和KOH的混合溶液能吸收氧气。

①出保险粉和KOH混合溶液吸收。2的离子方程式：

②D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是、.

28、（14分）臭氧是一种强氧化剂可与碘化钾水溶液发生反应生成氧气和单质碘。向反应后的溶液中滴入酚醐，溶液

变为红色。

（1）试写出该反应的化学方程式（I）：。

（2）该反应体系中还伴随着化学反应（II）:l2（aq）+r（aq）F=il3-（aq）。反应H的平衡常数表达式为：—。

（3）根据如图，计算反应H中3-18S内用L表示的反应速率为»

（4）为探究Fe2+对上述Ch氧化r反应的影响，将03通入含Fe2+和r的混合溶液中。试预测因Fe?+的存在可能引发的

化学反应（请用文字描述，如：“碘离子被臭氧氧化为碘单质"）①»②;该反应的过程能显著降低溶液

的pH,并提高反应（I）中广的转化率，原因是：一。

（5）利用L的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2s然后以淀粉为指示剂，用一定浓

度的L溶液进行滴定。综合上述各步反应及已有知识，可推知氧化性强弱关系正确的是一（填序号）。

3+3+

a.Fe>I2b.O3>Fec.I2>O2d.I2>SO?

29、（10分）硫化钠是一种重要的化工原料.工业上用硫酸钠来制得硫化钠.制备硫化钠的反应原理为：Na2sCh（s）

+4H2(g)WNa2s(s)+4H2O(g)-Q,已知该可逆反应在1000C时达到平衡，并保持反应器内恒温恒容.试回答下

列问题：

(1)此可逆反应的平衡常数表达式可表示为,若只改变一个影响因素，当平衡移动时，K值_____变化(填“一

定,，或“不一定,,)；当K值变大时，逆反应速率.(填“增大”、“减小”或“不变”)

(2)该反应达到平衡时下列说法错误的是.

a.容器内压强保持不变

b.氢气和水蒸汽的物质的量之比保持不变

c.加入少量Fe3()4固体，平衡向逆反应方向移动

d.移除部分Na2s固体，平衡向正反应方向移动

(3)该温度下，在2L盛有2.84gNa2s04的密闭容器中通入H2气体，10分钟后测得固体质量为2.264g.则10分钟内

出的平均反应速率为.

(4)往Ba(CIO)2溶液中通入足量SO2气体后，溶液中的溶质是.

(5)向亚硫酸钠中滴加酚歆，溶液变为红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCL溶液，现象是，请结合离子方

程式，运用平衡原理进行解释：.

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解题分析】

A.不同的金属氧化物颜色可能不同，在高温下，釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化，故A正确;

B,瓷器的原料主要是黏土烧结而成，瓷器中含有多种硅酸盐和二氧化硅，是混合物，故B错误；

C.新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等，氮化铝陶瓷属于新型无机

非金属材料，故C错误；

D.陶瓷的成分是硅酸盐和二氧化硅，能与熔化氢氧化钠反应，故D错误；

故选A«

2、A

【解题分析】

A.次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，故A错误；

B.无色酚配遇碱变红色，向NazSiCh溶液中滴加酚猷，溶液变红，说明该溶液呈碱性，则硅酸钠水解导致溶液呈碱性,

故B正确；

C.氧化铝的熔点高于铝的熔点，铝表面被一层致密的氧化铝包着，所以铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故C

正确；

D.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，则氯水遇蓝色石蕊试纸变红色，次氯酸有漂白性，所以试纸最后

褪色，故D正确；

答案选A。

3、B

【解题分析】

++

二元弱酸的Kai=-Y—Xc(H)>Ka2=-;ta-Xc(H),当溶液的pH相同时，c(H+)相同，IgX：I>II,

C(H2A)C(HA-)

则I表示坨哗J与pH的变化关系，n表示lg当J与pH的变化关系。

C(H2A)C(HA)

【题目详解】

A.pH=4.19,溶液呈酸性，若使溶液为中性，则溶液中的溶质为NaHA和NazA,根据物料守恒，存在c(Na*)>

c(H2A)+c(HA')+c(A2'),故A错误；

B.由分析：直线I表示的是1g萼?随pH的变化情况，故B正确；

C(H2A)

c.二迫X。叫故C错误；

2-419

C(H2A)C(A')C(H2A)C(HA)IO

c(HA]

-2-++

D.pH=l.22时和4.19时，lgX=O,则c(H2A)=c(HA),c(HAD=c(A),Kai=--------Xc(H)=c(H)

C(H2A)

=10-122,K2=乂cJXc(H+)=c(H+)=10+19,A2-的水解平衡常数Khi=」=甯=10-9⑻vioRNnKaz,故D错误；

c(HA')10”

故选B。

【题目点拨】

本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握物料守恒及溶液酸

碱性与溶液pH的关系，D为易难点。

4、C

【解题分析】

A.二氧化硅与碳酸钙高温反应生成硅酸钙和二氧化碳；

B.二氧化硅为酸性氧化物与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；

C.二氧化硅与盐酸不反应；

D.二氧化硅高温下与碳反应生成一氧化碳和硅。

【题目详解】

A.二氧化硅与碳酸钙高温反应生成硅酸钙和二氧化碳，二者能反应，故A不选；

B.二氧化硅为酸性氧化物与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，二者能反应，故B不选；

C.二氧化硅与盐酸不反应，二者不反应，故C选；

D.二氧化硅高温下与碳反应生成一氧化碳和硅，二者能反应，故D不选；

故选：C»

5、C

【解题分析】

A、量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线，量取的浓硫酸偏小，则浓度偏低，故A错误；B、定容时仰视500mL容量瓶的

刻度线，定容时加入过多的水，所得溶液浓度偏低，故B错误；C、量取硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶，所

量取的浓硫酸的体积偏大，则所配稀硫酸的浓度偏高，故C正确；D、摇匀后滴加蒸储水至容量瓶刻度线，又加入过

多的水，所得溶液浓度偏低，故D错误；故选C。

6、C

【解题分析】

向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，酸性条件下NO；具有氧化性，能够将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，生

成硫酸钢沉淀，不能证明试样已氧化变质，选项A错误；乙醇易挥发，且乙烯、乙醇均能被高镭酸钾氧化，使溶液褪

色的不一定是乙烯，选项B错误；铝箔加热熔化但不滴落，是因为氧化铝的熔点高于铝，C正确；4HNO3（浓）+

C=^=4NO2T+COzt+2H2O,浓硝酸易挥发，且NCh溶解于水生成硝酸，致使澄清石灰水与二氧化碳接触无现象，

选项D错误。

7、A

【解题分析】

A.在任何时刻都存在：2叱正（*）=丫正（丫），若叱正强）=2叫（丫），则v正（Y）=2v正俳）=4小（丫），说明反应正向进行，未达到平

衡状态，A符合题意；

B.反应混合物中W是固体，若未达到平衡状态，则气体的质量、物质的量都会发生变化，气体的密度也会发生变化,

所以当气体平均密度不再发生变化时，说明反应处于平衡状态，B不符合题意；

C.反应在恒容密闭容器中进行，反应前后气体的物质的量发生变化，所以若容器内压强不再变化，则反应处于平衡状

态，C不符合题意；

D.反应在恒温恒容的密闭容器中进行，若反应未达到平衡状态，则任何气体物质的浓度就会发生变化，所以若X的浓

度不再发生变化，说明反应处于平衡状态，D不符合题意；

故合理选项是A。

8、B

【解题分析】

据仪器的构造、用途判断其用法。

【题目详解】

①容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，其瓶塞与瓶口须吻合使用前必须检查是否漏液。

②长颈漏斗上下相通、没有塞子或活塞，无须检查是否漏液。用于向反应容器中添加液体，下端应插入液面下形成液

封。

③分液漏斗有活塞和玻璃塞，必须检查是否漏液。球形分液漏斗用于向反应容器中添加液体，不需形成液封；锥形分

液漏斗用于萃取分液。④滴定管用于滴定实验，使用前需检查酸式滴定管的活塞处、碱式滴定管的乳胶管处是否漏液。

本题选B。

9,C

【解题分析】

W元素在短周期元素中原子半径最大，有原子半径递变规律可知是Na元素，X、W同族，且X的原子序数最小，是

H元素，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0,Y是C元素，由上述五种元素中的某几种元素组成的两

种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，是H2O2或者CS2,故Q是S元素，Z、Q同族，Z是O元素。

【题目详解】

A.酸性：H2YO3<H2QO3,碳酸小于亚硫酸，但亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物的含氧酸，故不能得出非金属性碳

小于硫元素，故A错误；

B.X与W形成的化合物是NaH,H元素没有满足最外层8电子稳定结构，故B错误；

C.X与Y形成的化合物是各类煌，只含有共价键，故C正确；

D.由Z、W、Q三种元素形成的盐有Na2so3,Na2so4,Na2s2O3等，故D错误；

故选：C«

10、D

【解题分析】

A.木炭吸附漠蒸气属于物理变化，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；

B.干冰升华属于物理变化，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故B错误；

C.葡萄糖溶于水没有发生电离，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故C错误；

D.氯化氢溶于水发生电离，共价键被破坏，故D正确;

答案选D。

11、A

【解题分析】

A.NaCl浓度较高时，会导致微生物脱水死亡，可杀菌并起防腐效果，A不正确；

B.乙烯是水果的催熟剂，酸性高锈酸钾溶液可氧化水果释放的乙烯，从而使水果保鲜，B正确；

C.CO2能聚合成聚碳酸酯，所以可捕获工业排放的CO2,合成此可降解塑料，C正确；

D.SCh能防止葡萄酒在生产和销售过程中被氧化，所以可在葡萄酒中添加微量SO2,以保持良好品质，D正确。

故选A。

12>D

【解题分析】

2t

燃料电池:a端：二氧化硫生成硫酸根离子,硫元素化合价升高失电子所以a为负极，电极反应式S02+2H20-4e=S04+4H；

b为正极，电极反应式为02+4H*+4e-=2H2。，总电极反应式2so2+O2+2H2O2H2s04。电解池：c极和电源正极相连为阳极，

失电子，电极反应式为401r-4屋=2为0+021,d极与电源负极相连为阴极，得电子，电极反应式为Cu"+2e+=Cu,总电极

反应式为2CUS04+2H20=^L2CU+2H2SO4+O2t»

【题目详解】

A.b为正极，看到质子交换膜确定酸性环境，电极反应式为02+4H*+4e-=2HQ,故不选A；

B.原电池内部阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故不选B；

C.由上面分析可知该燃料电池的总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,故不选C；

D.d极与电源负极相连，为阴极得电子，有铜析出，所以应该是若a电极消耗标况下2.24LS02,理论上在d极上有6.4g

铜析出，故选D；

正确答案：Do

【题目点拨】

根据质子交换膜确定溶液酸碱性，燃料电池中燃料在负极反应失电子，氧气在正极反应得电子。根据燃料电池正负极

确定电解池的阴阳极、电极反应式和离子移动方向等。

13、C

【解题分析】

A.有机反应中，失去氢或加上氧，发生氧化反应，所以该反应是醇的氧化反应，A错误；

B.环己酮的分子式为C6HHB错误；

C.环己醇含有的官能团是-OH,醇羟基不具有酸性，不能和NaOH溶液反应，C正确；

D.环己醇分子中的C原子为饱和碳原子，具有甲烷的四面体结构，因此不可能所有原子共平面，D错误；

故合理选项是c.

14、A

【解题分析】

C®具有强氧化性，FeSOr(NH4)2SOr6H2O具有强还原性，二者发生氧化还原反应，Fe?+被氧化成Fe3+,Cr2O^

中+6价Cr被还原成+3价Cr。该反应中，Fe失电子的物质的量等于Cr得电子的物质的量，则有"ymol=3〃xmoL

即3x=y。据Cr、Fe原子守恒可知，生成/zmolFeO・FeyCi\C)3时，消耗311101。弓0；一，消耗〃&+1)mol硫酸亚铁钱,

fly

反应中转移电子的物质的量为一moIx6=3〃xmoL又知3x=y则消耗硫酸亚铁铉的物质的量为〃(3x+l)mol,所以正

2

确的答案选A。

15、D

【解题分析】

A.①、②中温度和pH均不同，存在两个变量，不能判断pH对反应的影响，故A错误；

B.若pH>7,+2价铁会转化为氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁在空气中能被氧气氧化生成氢氧化铁，所以+2价铁易被

氧化，故B错误；

C.①、③中pH相同，温度越高，转化率越大，则FeCL被。2氧化的反应为吸热反应，故C错误；

D.50℃、pH=2.5时，4h内Fe2+的平均消耗速率等于().15amol/(L・h),在6()'C、pH=2.5时，温度升高，速率增大,

所以60C、pH=2.5时,4h内Fe?+的平均消耗速率大于0.15amol/(L以),故D正确。

故答案为Do

【题目点拨】

本题考查了影响反应速率的因素、影响化学平衡移动的因素，把握图中的信息以及影响反应速率的因素、影响化学平

衡移动的因素是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。

16、D

【解题分析】

A.O原子核内质子数为8,有2个电子层，最外层有6个电子，原子结构示意图为：④故A错误；

B.羟基中含有1个氧氢键，羟基可以表示为-OH,故B错误；

C.NazO为离子化合物，用电子式表示NazO的形成过程为：j•彳:时―-Na+[：6：产时+，故C

错误；

D.二甲醛只存在极性键，故D正确；

故选：D。

17、A

【解题分析】

A.H2O2属于共价化合物，分子中只含有共价键，正确，故A选；

B.NazCh中除了离子键，还含有共价键0-0,故B不选；

C.由于SiH4相对分子质量比C%的大，所以分子间作用力CH«SiH4,则Si%的沸点高，故C不选；

D.干冰是CO2分子间通过范德华力结合成的，为分子晶体，故D不选；

故选A。

【题目点拨】

原子晶体是原子间通过共价键结合而形成的空间网状结构的晶体。在原子晶体中只有共价键。分子晶体是分子间通过

分子间作用力结合而成的晶体。构成分子的原子间通常以共价键结合（稀有气体是单原子分子，分子内没有化学键），

所以在分子晶体中，一般既有共价键，又有分子间作用力。

18、A

【解题分析】

由题意可知反应的前后压强之比为5：4,说明反应正向是体积减小的反应，即C、D物质中只有一种是气体，列三段

式：

3A（g）+2B（g）.4C（?）+2D（?）

4200

1.20.81.60.8

2.81.21.60.8

由于（4+2）：（2.8+1.2+1.6）=15：14H5：4,（4+2）；（2.8+1.2+0.8）=5：4,所以C物不是气体,D物为气体。

【题目详解】

A.增大反应体系中物质的浓度，平衡向浓度减小的方向移动，但C不是气体，增加C不能使平衡正向移动，所以B的

平衡转化率不变，故A正确；

B.B的平衡转化率=0.8mol+2molxl00%=40%,故B错误：

C.化学平衡常数只与温度有关，温度不变则平衡常数不变，故C错误；

D.由于生成物C为非气体，其浓度为1,所以该反应的化学平衡常数表达式故D错误；

c(A).c-(B)

故答案为A。

【题目点拨】

注意掌握外界条件对化学平衡的影响和反应三段式的应用。

19、D

【解题分析】

A.曲线b的活化能比a的低，所以曲线b是使用了催化剂的能量变化曲线，选项A错误;

B.由图像可知反应物能量高，所以键能低，选项B错误；

C.反应的热化学方程式为：4HC1(g)+O(g)髓2CI2+2H2O(g)△H=-115.6kJ/mol,选项C错误；

2L

D.气态水变成液态要放出能量，所以若反应生成2moi液态水，放出的热量高于U5.6kJ,选项D正确；

答案选D。

20、C

【解题分析】

由电离常数可知，HNCh和CH3COOH都是弱酸，并且醋酸的酸性更弱。pH相同、体积均为V。的两种酸溶液中，醋

酸的物质的量比亚硝酸大。

【题目详解】

A.相同pH的弱酸加水稀释，酸性越强的酸，pH变化越大，所以曲线I代表CH3COOH溶液，正确；

B.从图中可以看出，溶液的pHb点小于c点，说明c(H+)b点比c点大，c(OH-)c点比b点大，从而说明溶液中水的电

离程度c点比b点大，正确；

C.相同体积a点的两种酸，醋酸的物质的量大，分别与NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2-)<n(CH3co(T),错

误；

D.由c点到d点，弱酸的电离常数和水的电离常数都不变，所以Kw/Ka不变，即C(HA)：(OH)保持不正确。

c(A-)

故答案为C,

21、C

【解题分析】

A.苯环具有平面形结构，甲苯中侧链甲基的碳原子取代的是苯环上氢原子的位置，所有碳原子在同一个平面，故A

正确；

B.甲苯不溶于水，可萃取滨水的漠，故B正确；

C.与Hz混合，在催化剂，加热的条件下才能反应生成甲基环己烷，故C错误；

D.光照下，甲苯的侧链甲基上的氢原子能够与氯气发生取代反应，故D正确；

故选C。

22、A

【解题分析】

根据过程，碳酸钙与盐酸反应后，过滤，推出溶液中有固体剩余，即碳酸钙过量，CaCCh与盐酸反应，发生CaCO3

+2HCl=CaC12+CO2t+H2O,CO2能溶于水，溶液显酸性，过氧化钙溶于酸，加热煮沸的目的是除去溶液中多余的

CO2,加入氨水和双氧水时发生的反应是CaCl2+2NH3•H2O+H2O2=CaO2I+2NH4CI+2H2O,然后过滤，得到过

氧化钙，据此分析；

【题目详解】

A、根据过程，碳酸钙与盐酸反应后，过滤，推出溶液中有固体剩余，即碳酸钙过量，CaCfh与盐酸反应，发生CaCXh

+2HCl=CaCh+CO2t+H2O,CO2能溶于水，溶液显酸性，过氧化钙溶于酸，加热煮沸的目的是除去溶液中多余的

CO2,故A说法错误；

B、加入氨水和双氧水后发生的反应方程式为CaCh+2NH3•H2O+H2O2=CaO2I+2NH4CI+2H2O,故B说法正确;

C、双氧水不稳定，受热易分解，需要在冰浴下进行的原因是防止双氧水分解，故C说法正确；

D、过氧化钙在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面的水分，故D说法正确；

答案选A。

【题目点拨】

易错点是选项A,学生注意到Cath溶于酸，需要将过量HC1除去，但是忽略了流程，碳酸钙加入盐酸后过滤，这一

操作步骤，碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaC12+CO2t+H2O,没有沉淀产生，为什么过滤呢？只能说明碳酸

钙过量，盐酸不足，还要注意到CO2能溶于水，反应后溶液显酸性，因此煮沸的目的是除去CO2。

二、非选择题（共84分）

23、取代反应18埃基、酸键浓硫酸、加热（或：P2O5）

COOH或

【解题分析】

根据B的结构简式和生成B的反应条件结合A的化学式可知，A为H。◎根据C和D的化学式间的差别

0H

OH

可知，C与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成D,D为,结合G的结构可知，D消去结构中的羟

OCH3

OCH3

基生成碳碳双键得到E,E为根据G生成H的反应条件可知，H为

OCH3

OCH3OCH,

(1)根据A和B的结构可知，反应①发生了羟基上氢原子的取代反应；B(u人又

。咽)分子中的苯环为平面结

0叫

构，单键可以旋转，最多有18个原子共平面，故答案为取代反应；18；

Q)C()中含氧官能团有痍基、酸键；反应③为D消去结构中的羟基生成碳碳双键得到E,“条件a”

为浓硫酸、加热，故答案为埃基、酸键；浓硫酸、加热;

⑶反应④为加成反应，根据E和G的化学式的区别可知F为甲醛，反应的化学方程式为

,故答案为

°人八0限

0cH3

+。2

(4)反应⑤是羟基的催化氧化，反应的化学方程式为

OCH3

)的同分异构体，①苯环上只有3个取代基；②可与NaHCCh反应放出CO2,说

明结构中含有叛基；③ImolJ可中和3moiNaOH,说明结构中含有2个酚羟基和1个竣基；符合条件的J的结构有:

苯环上的3个取代基为2个羟基和一个一C3H6COOH,当2个羟基位于邻位时有2种结构；当2个羟基位于间位时有

3种结构；当2个羟基位于对位时有1种结构；又因为一C3H6COOH的结构有

一CH2cH2cH2coOH、—CH2CH(CH3)COOH>—CH(CH3)CH2COOH^—C(CH3)2COOH,—CH(CH2CH3)COOH

,因此共有(2+3+l)x5=30种，其中核磁共振氢谱为五组峰的J的结构简式有

COOH或

点睛：本题考查了有机合成与推断，根据反应条件和已知物质的结构简式采用正逆推导的方法分析是解题的关键。本

题的易错点为B分子中共面的原子数的判断，要注意单键可以旋转；本题的难点是(6)的合成路线的设计，要注意羟基

的引入和去除的方法的使用。本题的难度较大。

24、碳、漠Na5CBrNa5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4t将Y加热至熔化，然后测其导电性，若熔融状态

下能导电，证明该物质是由离子构成的离子晶体放在稀盐酸中洗涤后在酒精灯火焰上灼烧至无色

【解题分析】

X与水反应产生气体A和碱性溶液，气体A摩尔质量为M=0.714g・L」x22.4L/mol=16g/mol,则A是CH4,说明X中

含有C元素；碱性溶液焰色反应呈黄色，说明碱性溶液含有钠元素，物质X中有钠元素；向该碱性溶液中加入0.04mol

HC1溶液显中性后，再加入足量HNO3酸化，再加入AgNCh溶液产生两种沉淀，质量和为7.62g,根据C1守恒，其

中含有A