2024届江苏省常熟高一化学第一学期期末质量检测试题含解析

2024届江苏省常熟中学高一化学第一学期期末质量检测试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、能正确表示下列反应的离子方程式是

+2+3+

A.Fe3O4溶于足量稀HNCh：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

2+

B.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3+Ba+OH=BaCO3i+H2O

3++

C.实验室制取Fe(OH)3胶体的反应：Fe+3H2Oz^=3H+Fe(OH)3

D.将0.2mol・L”的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol[-i的Ba(OH)2溶液等体积混合：

3+22+

2Al+3SO4+3Ba+6OH=2Al(OH)3+3BaSO4；

2、某金属与氯气反应生成的化合物中，其质量比为1：1.9,原子个数比为1：3,则金属的相对原子质量为

A.27B.56C.23D.64

3、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是

A.漂白粉B.钢C.液态氯化氢D.熔融的氯化钠

4、“嫦娥飞天、玉兔登月”，实现了中华民族“九天揽月”的伟大梦想。制造登月车太阳能电池板的半导体材料是

()

A.铝合金B.二氧化硅

C.硅D.铁合金

5、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是()

A.国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

B.CO、NO、NO2都是大气污染气体

C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

D.青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁

6、电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4>H2YO4>H3ZO4,

下列判断不正确的是

A.原子半径X>Y>Z

B.气态氢化物稳定性X>Y>Z

C.元素原子得电子能力由强到弱X>Y>Z

D.单质与氢气反应由易到难X>Y>Z

7、人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正

好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是

A.铁、金属活动性顺序表B.金、质量守恒定律

C.银、元素周期律D.铜、金属密度顺序表

8、下列关于物质的用途及反应方程式的叙述不正确的是（）

A.印刷电路板时用FeCb作为腐蚀液：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

B.用HF雕刻玻璃：Si（h+4HF==SiF。+2H2。

C.高炉炼铁的主要原理：CO+FeO==Fe+CO2

D.小苏打做发酵粉：2NaHCO3==Na2c03+H2O+CO2T

9、飞船以铝粉与高氯酸俊的混合物为固体燃料，其中高氯酸核的反应为2NH4aO4=N2T+CLT+2O2T+4H2O。下列有

关叙述不正确的是（）

A.该反应属于分解反应、氧化还原反应

B.上述反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行

C.铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸钱反应

D.在反应中NH4c1。4只作氧化剂

10、人类的日常生活中离不开合金，下列物质中不属于合金的是（）

A.用于门窗框架上的硬铝B.用于冶炼金属铁的赤铁矿

C.用于生产铁锅的生铁D.用于制造手术刀的不锈钢

11、下列有关物质用途的说法中，正确的是（）

①Si可用来制造半导体材料②硅胶作袋装食品的干燥剂

③氧化铝作耐火材料④二氧化硫漂白食物

A.只有①②B.只有①②③C.只有①③④D.都正确

12、某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的NazCh反应，固体质量增加wg。在①H2；

②CO；③CO和H2的混合物④甲醛（HCHO）；@CH3COOH；⑥葡萄糖（CGHIZOG）中，符合题意的是

（）

A.均不符合B.只有①②③C.只有④⑤D.全部符合

13、下列离子方程式书写正确的是

A.铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+

B.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H++CO；=CO2f+H2O

C.氯气与氢氧化钠溶液反应：C12+2OH=C1+C1O+H2O

+

D.氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：AP+3OH=A1（OH）3；

14、下列金属在常温时能溶于足量浓HNO3的是（）

A.AuB.CuC.AlD.Fe

15、关于酸、碱、盐的下列各种说法中正确的是（）

A.水溶液中能电离出氢离子的化合物都是酸

B.水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物都是碱

C.水溶液中不能电离出金属阳离子的氯化钱不是盐

D.水溶液中能电离出金属阳离子和酸根离子的化合物是盐

16、下列变化不属于化学变化的是

A.人工固氮B.白磷自燃C.铁的锈蚀D.碘的升华

17、下列物质的变化能产生自由移动离子的是（）

A.氯化氢气体溶于水B.蔗糖溶于水

C.冰醋酸固体受热熔化D.红磷单质受热熔化

18、在KC1、FeCb、Fe2（SC>4）3三种盐配成的混合溶液中，若K+为0.15mol,Fe3+^j0.25mol,C厂为0.2moL贝!）SCh*

为

A.0.1molB.0.15molC.0.25molD.0.35mol

+3+2+2+2+2

19、依据2Fe2++C12===2Fe3++2C「，HC1O+H+cr===ChT+H2O,2Fe+Cu===2Fe+Cu,Fe+Cu===Fe

++Cu,判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是（）

A.Fe3+>HC1O>CI2>Fe2+>Cu2+

B.HC1O>CI2>Fe3+>Cu2+>Fe2+

3+2+2+

C.Cl2>HClO>Fe>Cu>Fe

3+2+2+

D.Fe>Cu>CI2>HCIO>Fe

20、设NA为阿伏加德罗常数。下列关于0.2mol・LrBa（NO3）2溶液的说法不正确的是（忽略水的电离）（）

A.1L溶液中含阴、阳离子总数是0.6NA

B.500mL溶液中Ba?+的浓度是0.2mol-L1

C.500mL溶液中NO3-的浓度是0.4mol-L1

D.1L溶液中含有0.2NA个NO3-

21、下列实验操作中不正确的是（）

A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B.蒸储时，应将温度计水银球放在被加热的混合液中

C.过滤时，需要用玻璃棒引流

D.配制一定物质的量浓度的溶液时，用蒸储水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2〜3次，并将洗涤液都注入容量瓶

22、摩尔质量最大的化合物是）

A.ChB.NaOHC.HC1D.CO

二、非选择题（共84分）

23、（14分）下图是元素周期表的一部分，根据①~⑨在周期表中的位置按题目要求回答：

族

IA0

周期

1IIAmAIVAVAVIAVHA

2①②

3③④⑤⑥⑦

4⑧⑨

⑴在元素①〜⑨中，金属性最强的元素是（填元素符号）。

⑵画出元素④的原子结构示意图_____O

（3）①与②形成的一种化合物甲，甲在大气含量过高会产生温室效应，写出甲物质的电子式。

（4）元素③④⑤对应的最高价氧化物的水化物，写出它们相互之间能发生反应化学方程式

⑸元素⑦和⑨形成的化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程o

⑹②与⑥形成两种氢化物中，稳定性较高的是（填化学式），请从原子结构的角度解释其原因：

24、（12分）A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，且物质A是一种淡黄色的固体。

（1）写出B.D两种物质的化学式：B_,D_„

（2）①刚刚制成的湿粉丝，常常挂在房中用C来熏制，这是利用了C的—作用。

②实验室中可用__（填试剂）来检验C的存在，利用的是C的—性。

（3）浓的E溶液在常温下为黏稠的液体，且E溶液具有强吸水性、强脱水性、强氧化性。贝！J：

①将E溶液敞口放置在空气中，其质量分数会—,本过程中E表现了—性。

②E溶液表现吸水性时，可作干燥剂，下列物质可用E溶液干燥的是

A.氨气

B.硫化氢（具有强还原性）

C.氢气

D.二氧化硫

E.氧气

F.碘化氢（具有强还原性）

G.漠化氢（具有强还原性）

③用蘸有浓E溶液的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑，说明浓E溶液具有—性。

④浓E溶液表现强氧化性时，在加热的条件下能与铜、碳单质等反应，并实现E-C的转化，请写出E分别与铜和碳

单质反应的化学方程式：并指出E与铜反应时，除了表现强氧化性外，还表现什么性质

⑤稀的E溶液常常用来洗涤金属表面的铜锈和铁锈，请写出有关的化学方程式：（任写一个）

25、（12分）某化学研究性学习小组将高镒酸钾粉末与一定量铁粉混合隔绝空气加热，并在实验结束后对所得产物中

不溶于水的黑色粉末X进行探究。

（探究目的）分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。

（猜想与假设）该黑色粉末可能含有铁粉、二氧化镒、四氧化三铁中的一种或几种。

（初步认证）将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引。

（初步结论）黑色粉末中含有MnO2,;含有Fe；含有FesO”填“一定”、“可能”或“一

定不”）o

（定性检验）

实验步骤实验操作实验现象

步骤一取少量黑色粉末于试管中，加足量稀硫酸，微热黑色粉末部分溶解，无气泡产生

将步骤一反应后试管中的物质过滤，向滤液中滴加

步骤二溶液呈现红色

几滴KSCN溶液，振荡

步骤三取步骤二所得滤渣于试管中，加足量浓盐酸，加热滤渣全部溶解，有黄绿色气体产生

步骤三中产生气体的离子方程式为_____________________________________________

（定量检验）

过量稀硫酸①足量HQ,溶液②足量氨水

1.74g沉淀

①操作Z的名称是，下图的仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是（填字母）。

J口号人八

ABCDEF

②有同学认为：上述流程若不加入H2O2,其它步骤不变，只要在空气中充分放置仍可达到目的。他的理由是（用化学

方程式表示）O

③通过以上数据，得出4.116g黑色粉末X中各成分的物质的量为。

26、（10分）某化学兴趣小组对铜、铁与硝酸的反应进行实验探究。回答下列问题：

（1）验证铜与硝酸的反应（实验装置如图所示）。已知仪器a中盛有足量的一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4g铜

片。

①仪器a的名称是

②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有

③待试管b中铜片完全消失。如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是—go

（2）探究铁与稀硝酸的反应。用5.6gFe粉和含有0.3molHNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好完全反应，且HNO3

只被还原成NO。

①Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸铁的化学方程式为

②Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁的离子方程式为一o

③反应结束后的溶液中Fe3+、Fe?+的物质的量之比n（Fe3+）：n（Fe2+）=——。

④标准状况下，生成NO气体的体积为_L（保留两位小数）。

27、（12分）氯酸锯［Sr（ClC>3）2］用于制造红色烟火。将氯气通入温热的氢氧化锯溶液制得氯酸锢的实验装置如下。已知

氢氧化锢［Sr（OH）”易与盐酸反应，水中存在C「时，不影响HCI的溶解，但会抑制CE的溶解。回答下列问题

浓盐酸

NaOH

溶液

Sr(0H)2溶液

CD

⑴Sr(ClO3)2中Cl元素的化合价是,装置A中浓盐酸在反应中的作用是

(2)Y是(填字母)，其作用原理是

A.浓H2s04B.饱和NaCl溶液C.NaOH溶液

(3)装置D中NaOH溶液的作用是

(4)装置C中三颈烧瓶内发生的反应为6Sr(OH)2+6C12=Sr(ClO3)2+6H2O+5SrCl2,转移5mol电子时生成Sr(ClO3)2的质

量是_____

28、(14分)某化学实验小组的同学为探究和比较Sth和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

ABCDE

(1)实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗液体未流下，你认为原因可能

是__________________________________________________________

(2)实验室用装置E制备CL,其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)AMnCL+CL+2H2O请指出该反

应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：

____________________________________________________________________»(

(3)①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

B：,D：o

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为

B：，D：o

(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和C12

按1:1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）

29、（10分）硫酸型酸雨的形成原理可简化表示如下:

O.O.H,0

含诚装料-v--A---■（：（酸用成分之一

回答下列问题:

（1）A物质的化学式,B物质的化学式_________o

（2）根据SO2的性质，可让工厂的烟道气通过除去SO2,达到减少污染的目的。

（3）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH,所得数据如下：

测试时间小01234

雨水的pH4.734.624.564.554.55

注溶液的pH越大，H+的物质的量浓度就越小。

①雨水样品的pH变化的原因是（用化学方程式表示）。

②如果将刚取样的上述雨水和用氯气消毒的自来水相混合，pH将（填“增大”“减小”或“不变”），原因是（用

化学方程式表示）：o

（4）你认为减少酸雨产生可采用的措施是（填序号）。

①少用煤做燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

A.稀HNO3有强氧化性，能氧化Fe3O4中的Fe2+,故A错误；

B.NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合时NIV也能和OH-发生离子反应，故B错误；

3++

C.实验室制取Fe（OH）3胶体时发生的离子反应为Fe+3H2O^=3H+Fe（OH）3,故C错误;

D.将0.2mol・L-i的NH4A1（SO4）2溶液与0.3mol・L-i的Ba（OH）2溶液等体积混合发生的离子反应为

3+22+

2A1+3SO4+3Ba+6OH=2Al(OH)3i+3BaSO4；,故D正确；

答案为D。

【点晴】

本题考查离子方程式的书写，明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。离子方程式是指

用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程

式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式

两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。

2、B

【解析】

原子个数比为1：3,设该金属为A,那么它的氯化物的分子式为ACb,因为和金属形成的氯化物中氯原子肯定是得到

电子，化合价为」价，氯的相对原子质量为35.5,其质量比为A：35.5x3=1：1.9,解得A=56,故答案B正确。

故选B。

3^D

【解析】

A.电解质必须是纯净的化合物，漂白粉是混合物，不属于电解质A项错误；

B.电解质必须是纯净的化合物，钢是铁合金，不是化合物，不属于电解质，B项错误；

C.液态氯化氢不导电，C项错误；

D.熔融的氯化钠是电解质，并且导电，D项正确；

答案选D。

4、C

【解析】

制造登月车太阳能电池板的半导体材料是硅，答案选C。

5、C

【解析】

A.焰色反应能呈现出来很多色彩，因此可用作节日期间燃放的焰火，A正确；

B.CO、NO、NO2都会对周围的环境造成污染，因此都是大气污染气体，B正确；

C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入还原铁粉，C错误；

D.青铜是我国使用最早的合金材料，青铜属于铜合金，目前世界上使用量最大的合金材料是铁合金——钢铁，D正确;

故合理选项是Co

6、A

【解析】

电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,

则非金属性X>Y>Z,同周期从左到右非金属性逐渐增强，则原子序数为X>Y>Z,据此回答

【详解】

A.同周期元素的原子从左到右原子半径减小，则原子半径为XVY<Z,A项错误；

B.非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，气态氢化物稳定性为X>Y>Z,B项正确；

C.非金属性越强，得电子能力越强，非金属性X>Y>Z,则元素原子得电子能力为X>Y>Z,C项正确；

D.非金属性越强，与氢气化合越容易，非金属性X>Y>Z,则单质与氢气反应由易到难顺序为X>Y>Z,D项正确；

答案选A。

7、A

【解析】

A.在金属活动性顺序表中，金属活动性强弱顺序是Sn、Fe、Cu、Ag、Au,所以将铁向后移一位，遵循金属活动性

顺序表规律，故A正确；B.这几种金属之间不反应，不最小质量守恒定律，故B错误；C.在元素周期表中，其原

子序数大小顺序是Au、Sn、Ag、Cu、Fe,将Ag向后移动一位，不遵循元素周期律，故C错误；D.这几种金属的

密度大小顺序是Au、Sn、Ag、Cu、Fe,将Cu向后移动一位，不遵循密度顺序表，故D错误；故答案为A。

8、C

【解析】

A.制作印刷电路板时用FeCb作为腐蚀液，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是2Fe3++Cu==

2Fe2++Cu2+,故A正确;

B.二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅气体和水，用HF雕刻玻璃的化学方程式是SiO2+4HF==SiF4T+2H2O,故B

正确；

C.高炉炼铁的主要原理是高温条件下用一氧化碳还原氧化铁，反应方程式是3CO+Fe2O3整2Fe+3CO2,故C错误;

D.碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，小苏打做发酵粉的反应方程式是2NaHC(h=Na2cO3+H2O+CO2T，

故D正确；

故答案选Co

9、D

【解析】

A.该反应由一种物质生成多种物质，且元素化合价发生变化，属于分解反应和氧化还原反应，故A正确；

B.反应生成大量高温气体，为推动飞船飞行的原因，故B正确；

C.铝粉在点燃条件下剧烈反应放出大量的热，可作为反应的引发剂，故C正确；

D.反应物只有一种，且NH4a04中N和部分O元素化合价升高、C1元素的化合价降低，则反应中NH4c104既是氧

化剂又是还原剂，故D错误;

故选D。

10、B

【解析】

分析：合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。

详解：A、硬铝属于合金，是铝和铜、镁等物质混合在一起熔合而成的，A错误。

B、赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁属于氧化物，不属于合金，B正确。

C、生铁的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于合金，C错误。

D、不锈钢的主要成分是铁，还含有碳、铭、镒等物质，属于合金，D错误。

答案选B。

点睛：本题考查合金的概念，解答时要从合金的概念出发，通过分析、比较，从而得出正确的结论，注意了解常见的

合金组成。

11>B

【解析】

①晶体硅的导电性介于导体与绝缘体之间，高纯硅可用作半导体材料，①正确；

②硅胶多孔能吸水，无毒，可作袋装食品的干燥剂，②正确；

③氧化铝熔点高，可做耐火材料，③正确；

④二氧化硫有毒，不能用于漂白食物，④错误；

①②③正确，

答案选B。

12、D

【解析】

依次发生的反应为2H2+O2•2H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T，相当于反应为“Na2O2+H2=2NaOH"，固体增加的

质量为燃烧H2的质量；若该物质为CO,依次发生的反应为2CO+O2・2c。2、2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2,相当

于反应为“Na2O2+CO=Na2CO3"，固体增加的质量为燃烧CO的质量；经过上述分析可归纳：凡分子组成符合（CO）

m-（H2）n的物质wg在02中完全燃烧，将其产物（CO2和水蒸气）通过足量Na2（）2后，固体增重必为Wg。①②③符

合；④分子式为CH2O,符合；⑤分子式为C2H式）2,可改写成（CO）2-（H2）2,符合；⑥分子式为C6Hl2。6,可改

写成（CO）6-（H2）6,符合；

全部符合，答案选D。

【点睛】

本题考查学生利用化学反应分析增重，该题能激发学生积极思维，使对知识理解更深，方法掌握更好，收到一题多变,

一题多得，触类旁通之效，在此过程中更使学生的综合、抽象、概括、创新能力得到提高，提高了学生思维的全面性,

根据化学方程式和质量守恒定律进行分析，得出满足条件的化学式的通式，再对照选项选择即可。

13、C

【解析】

A.铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+,故A错误；

+

B.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：H+HCO3=CO2t+H2O,故B错误；

C.氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：C12+2OH=Cr+ClO+H2O,故C正确；

D.氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水：A13++4OH=A1O2+2H2O,故D错误；

故选C。

14、B

【解析】

Au活泼性较差，和浓硝酸、浓硫酸都不反应，但能溶于王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比为1:3形成的混合物）；常温下,

铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2f+2H20,所以Cu能完全

溶于浓硝酸；常温下，Fe、Al和浓硝酸发生钝化现象而阻止进一步反应，所以Fe、Al不能完全溶于浓硝酸，故答案

为B。

15、D

【解析】

A.碳酸氢钠能电离出氢离子，属于盐，但不属于酸，故A错误；

B.化合物电离时生成的阴离子有氢氧根离子的不一定是碱，如碱式盐，故B错误；

C.由金属阳离子或钱根离子和酸根离子形成的化合物为盐，氯化核能电离出钱根离子和酸根阴离子，属于盐，故C

错误；

D.盐是由金属离子（或钱根离子）和酸根离子组成的化合物，故D正确；

故选D。

16、D

【解析】

A.人工固氮是用人工方法将氮由游离态转化为化合态，是化学变化，A错误；

B.白磷自燃是燃烧，是化学变化，B错误；

C.铁生锈是化学变化，C错误；

D.碘的升华是碘由固态转化为气态，是物理变化，D正确；

答案选D。

17、A

【解析】

电解质溶于水或在熔融状态下能产生自由移动离子，据此判断。

【详解】

A.氯化氢是电解质，氯化氢气体溶于水电离出氢离子和氯离子，能产生自由移动离子，A正确；

B.蔗糖是非电解质，溶于水不能发生电离，不能产生自由移动离子，B错误；

C.醋酸是电解质，溶于水可以发生电离，冰醋酸固体受热熔化不能发生电离，不能产生自由移动离子，C错误；

D.红磷单质是非金属单质，不是电解质也不是非电解质，受热熔化不能产生自由移动离子，D错误；

答案选A。

【点睛】

注意掌握电解质的电离条件：①离子化合物(如大多数盐、强碱等)既能在水溶液中电离、导电，又能在熔融状态下发

生电离、导电；②共价化合物(如：液态HC1、纯硫酸、纯硝酸等)只能在水溶液中发生电离、导电，在熔融状态下不

能发生电离、导电。因此可以通过熔融时是否导电，来证明化合物是离子化合物还是共价化合物。

18、D

【解析】

2

根据电荷守恒可知3n(Fe3+)+n(K+)=2n(SO4*)+n(Cl—),解得n(SO4)=0.35mol,答案选D。

19、B

【解析】

在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析

解答。

【详解】

3+

2Fe2++Cb=2Fe3++2Cr中氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，所以氧化性Cl2>Fe；

HC1O+H++C1=H2O+C12中次氯酸是氧化剂，氯气是氧化产物，所以氧化性HC1O>CL;

2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，所以氧化性Fe3+>Cu2+；

Fe+Cu2+=Fe2++Cu中铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，所以氧化性Cu2+>Fe2+；

3+2+2+

综上可得氧化剂的氧化性强弱顺序是HClO>Cl2>Fe>Cu>Fe；答案选B。

【点睛】

本题考查氧化性强弱的判断，根据元素化合价变化来分析判断即可，注意“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”规

律的使用。

20、D

【解析】

A、1L溶液中含Ba(NO3)2的物质的量为0.2mol,则阴离子数是0.4NA、阳离子数是0.2NA、阴、阳离子总数是0.6NA,

A正确；

B、Ba?+的浓度与体积无关，Ba?+的浓度是0.2mol-L-i,B正确；

C、NO3-的浓度与体积无关，NO3-的浓度是0.4mol・Lr,C正确；

D、1L溶液中含Ba(NO3)2的物质的量为0.2mol,由Ba(N(h)2的化学式可知，1L溶液中含有0.4NA个NO3,D错误;

答案选D。

21、B

【解析】

A.分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；

B.蒸储时温度计测定微分的温度，则温度计水银球在蒸储烧瓶的支管口处，故B错误；

C.过滤需要引流，用玻璃棒引流，故C正确；

D.烧杯、玻璃棒有残留的溶质，用蒸储水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2〜3次，并将洗涤液都注入容量瓶，故D正确；

故选：Bo

22、B

【解析】

A.Cb为单质，其摩尔质量为71g/mol,故A错误；

B.NaOH为化合物，摩尔质量为40g/mol,故B正确；

C.HC1为化合物，摩尔质量为36.5g/mol,故C错误；

D.CO为化合物，摩尔质量为28g/mol,故D错误；

故答案为B„

二、非选择题(共84分)

@)42'：：.j"-fu-f"1：

23、K0--C--0NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2OH2O

•••,.............

氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S>O,原子半径S>O,得电子能力SCO,元素的非金属性SVO,因

此，H2s的稳定性弱于H2O

【解析】

根据元素周期表得出①为C、②为O、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为C1、⑧为K、⑨为Ca。

【详解】

⑴周期表中金属性强的是左下方的金属，因此在元素①〜⑨中，金属性最强的元素是K；故答案为：Ko

⑵元素④为Mg,其原子结构示意图®2；故答案为:

(3)①与②形成的一种化合物甲，甲在大气含量过高会产生温室效应，甲物质为二氧化碳，碳与每个氧共用两对电子,

其电子式为0::C::口；故答案为：0::C::0=

（4）元素③④⑤对应的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Mg（OH）2>A1（OH）3,NaOH与A1（OH）3反应生成NaAKh,

它们相互之间能发生反应化学方程式NaOH+A1（OH）3=NaAlO2+2H2O；故答案为：NaOH+A1（OH）3=NaAlO2+

2H2O。

⑸元素⑦和⑨形成的化合物乙为CaCh,电子式表示物质乙的形成过程是两个氯原子和一个钙原子反应生成CaCh,

电子式表示物质乙的形成过程：［'"：•orca-c'l：.；故答案为：•：".，rca-l，"l：»

••••・・・・••••・・••

⑹根据氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数s>o,原子半径S>O,得电子能力O>S,元素的非金属性O

>s,因此，H2O的稳定性强于H2S；故答案为：H2O；氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数S>O,原子半

径S>O,得电子能力SVO,元素的非金属性SVO,因此，H2s的稳定性弱于H2O。

24、H2sSO3漂白、杀菌消毒高镒酸钾溶液（品红溶液）还原（漂白）减小吸水性CDE脱

水2H2s。4（浓）+Cu±CuSO4+SC>2T+2H20、2H2s。4（浓）+C&CO2T+2SO2T+2H2O酸性

3H2sO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O（2H2sO4+Cu2（OH）2co3=2CuSO4+C（M+3H2。）

【解析】

A、B、C、D、E五种物质，物质A是一种淡黄色的固体单质，C气体能够使品红溶液褪色，结合转化关系可以知道:

A为S,C为Sth,B为H2S,D为SO3,E为H2so4。

【详解】

（1）.综上所述，B、D两种物质的化学式分别为：H2S、SO3,故答案为：H2S；SO3；

（2）.①刚刚制成的湿粉丝，常常挂在房中用SO2来熏制，这是利用了SCh的漂白、杀菌消毒作用，故答案为：漂白、

杀菌消毒；

②实验室中可用高镒酸钾溶液（品红溶液）来检验SO2的存在，利用的是SO2的还原（漂白）性，故答案为：高镒酸钾溶液

（品红溶液）；还原（漂白）；

（3）.①将H2s04溶液敞口放置在空气中，浓硫酸具有吸水性，其质量会增大，质量分数会减小，本过程中浓硫酸表现

了吸水性，故答案为：减小；吸水性；

②浓硫酸表现吸水性时，可作干燥剂，浓硫酸能与氨气反应；浓硫酸具有强氧化性，能氧化硫化氢、碘化氢和漠化氢;

浓硫酸不与二氧化硫反应，所以能用浓硫酸干燥的气体有CDE,故答案为：CDE；

③用蘸有浓硫酸的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑，说明浓硫酸具有脱水性，故答案为：脱水；

④浓硫酸表现强氧化性时，在加热的条件下能与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式：2H2sOK浓）

+Cu=^CuSO4+SO2t+2H2O,硫酸在和铜加热反应时，一部分浓硫酸被还原为二氧化硫，还有部分浓硫酸生成硫酸

铜，体现为酸性；在加热的条件下能与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式：2H2s04（浓）十

CW=CCM+2sO2T+2H20,故答案为：2H2so4（浓）+CuaCuSO4+SO2f+2H20、2112so4（浓）+CdCO2T+2SO2T

+2H2O；酸性；

⑤稀硫酸常用来洗涤金属表面的铜锈和铁锈，利用了硫酸的酸性；硫酸能够与氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应方程

式为3H2SO4+Fe2O3===Fe2（SO4）3+3H2O；硫酸能够与碱式碳酸铜反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，反应方程式为

2H2s04+CU2（OH）2CO3===2CUSO4+CO2T+3H2O,故答案为：3H2s+Fe2O3===Fe2（SO4）3+3H2O（2H2SO4+

CU2（OH）2CO3===2CUSO4+CO2?+3H2O）。

【点睛】

浓硫酸与金属发生反应时，既体现酸性，又体现强氧化性；浓硫酸与非金属碳、硫反应时，只表现强氧化性。

+2+

25、一定可能一定MnO2+4H+2CFMn+Cl21+2H2O过滤CDEF

2+

4Fe+02+4H+=4Fe"+2H2O0.01molFe3O4>0.02molMnO2

【解析】

铁和四氧化三铁都能被磁铁吸引，高镒酸钾和铁粉反应，根据元素守恒，产物中肯定含有二氧化镒，根据氧化还原规

律，铁的化合价肯定升高，故肯定含有四氧化三铁，铁粉可能有剩余；步骤三中加入浓盐酸加热产生了氯气，是二氧

化铳和浓盐酸反应产生了氯化镒、氯气、水；①根据流程图，操作Z分离出了沉淀，故操作Z是过滤；灼烧沉淀时需

要用到生堀、泥三角、三脚架、酒精灯等；②加入H?。？的作用是将亚铁离子氧化为铁离子，氧气也能起到这种作用；

③根据定性检验可知黑色固体中不含铁粉，只含有二氧化镒和四氧化三铁，二氧化镒和硫酸不反应，四氧化三铁溶于

硫酸，故L74g沉淀是二氧化镒；四氧化三铁的质量为4.H6g-l.74g=2.376g。

【详解】

铁和四氧化三铁都能被磁铁吸引，高镒酸钾和铁粉反应，根据元素守恒，产物中肯定含有二氧化镒，根据氧化还原规

律，铁的化合价肯定升高，故肯定含有四氧化三铁，铁粉可能有剩余；

故答案为：一定；可能；一定；

步骤三中加入浓盐酸加热产生了氯气，是二氧化镒和浓盐酸反应产生了氯化镒、氯气、水，离子方程式为：

+2+

MnO2+4H+2CFMn+C12T+2H2O；

+2+

故答案为：MnO2+4H+2CFMn+Cl2T+2H2O；

①根据流程图，操作Z分离出了沉淀，故操作Z是过滤；灼烧沉淀时需要用到地竭、泥三角、三脚架、酒精灯等

答案为：过滤；CDEF；

2++3+

②加入H2O2的作用是将亚铁离子氧化为铁离子,氧气也能起到这种作用，方程式为：4Fe+02+4H=4Fe+2H2O；

2++3+

故答案为：4Fe+O2+4H-4Fe+2H2O；

③根据定性检验可知黑色固体中不含铁粉，只含有二氧化镒和四氧化三铁，二氧化镒和硫酸不反应，四氧化三铁溶于

硫酸，故L74g沉淀是二氧化镒，物质的量为：87g/漓2m01；四氧化三铁的质量为4.1168-1.748=2.3768,物

2.376g

质的量为:=0.01mol».

232g/mol

故答案为：0.01molFe3O4,0.02molMnO2o

26、分液漏斗酸性和强氧化性9.8Fe+4HN(h(稀尸Fe(NO3)3+NOf+2H2。

+2+

3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+4H2O1:31.68

【解析】

⑴①根据装置图可知仪器的名称；

②反应中N元素的化合价部分未变化生成硝酸铜，部分降低生成氮的氧化物；

③铜完全反应生成硝酸铜，向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，铜离子完全转化为氢氧化铜沉淀，根据n=一计算

M

铜的物质的量，根据铜原子守恒计算氢氧化铜的物质的量，再根据m=nM计算；

⑵①铁粉与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，结合原子守恒和电子守恒写出反应的化学方程式；

②Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，结合原子守恒和电子守恒写出反应的离子方程式；

5.6g

③5.6gFe粉的物质的量为“广|=0.1mol,根据得失电子守恒和物料守恒分析解答；

56g/mol

④一氧化氮的物质的量为：0.3-3n(Fe3+)-2n(Fe2+)。

【详解】

⑴①根据装置图可知仪器a的名称是分液漏斗；

②反应中N元素的化合价部分未变化生成硝酸铜，硝酸表现酸，性部分降低生成氮的氧化物，硝酸表现强氧化性；

③6.4g铜的物质的量为"向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，铜离子完全转化为氢氧化铜沉淀,

64g/mol

根据铜原子守恒可知n[Cu(OH)2]=n(Cu)=0.1moL故m[Cu(OH)2]=0.1molx98g/mol=9.8g；

⑵①铁粉与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，发生反应的化学方程式为Fe+4HNO3(稀尸Fe(NO3)3+NOf+2H20；

+2+

②Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，发生反应的离子方程式为3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+4H2O；

③根据得失电子守恒和物料守恒可知:n(Fe3+)+n(Fe2+)=0.1mol；3n(Fe3+)+2n(Fe2+)=3[0.3-3n(Fe3+)-2n(Fe2+)],解之得:

n(Fe3+)=0.025mol；n(Fe2+)=0.075mol,所以溶液中Fe3+、Fe?+的物质的量之比n(Fe3+):n(Fe2+)为1:3；

④一氧化氮的物质的量为：0.3-3n(Fe3+)-2n(Fe2+)=0.3-3x0.025mol-2x0.075mol=0.075mol,所以生成NO气体的体积为：

0.075molx22.4L/mol=1.68Lo

27、+5还原性和酸性B氯气溶于水达到化学反应平衡：C12+H2O^H++C1+HC1O,根据平衡移动原理，

增大氯离子浓度，抑制了氯气溶解生成盐酸和次氯酸，降低了Cb溶解度吸收氯气127.5g

【解析】

A中浓盐酸和二氧化镒在加热条件下反应生成氯气，B用于除去氯气中的氯化氢，可用饱和食盐水，在C中发生6Sr

(OH)2+6C12=Sr(C1O3)2+6H2O+5SrC12,以制备氯酸锢，D为尾气处理装置，避免污染空气。

【详解】

(1)Sr(ClC>3)2中Sr为+2价，O为-2价，由化合价代数和为0可知C1元素的化合价是+5价，装置A中生成氯气，

盐酸被氧化，同时生成氯化镒，浓盐酸在反应中的作用是还原性和酸性的作用，故答案为：+5；还原性和酸性；

(2)Y用于除去氯气中的氯化氢，应为饱和食盐水，氯气溶于水，与水反应生成HC1和HC1O,溶液中存在化学反应

+

平衡：C12+H2O^H+C1+HC1O,饱和食盐水中氯离子浓度较大，根据平衡移动原理，增大氯离子浓度，该化学平衡

逆向移动，抑制了氯气溶解生成盐酸和次氯酸，降低了Cb溶解度，所以可以用饱和食盐水收集氯气，故答案为：B；

氯气溶于水达到化学反应平衡：CI2+H2OUH++CI+HCIO,根据平衡移动原理，增大氯离