普通化学（吉林联盟）智慧树知到期末考试答案章节答案2024年吉林大学

普通化学（吉林联盟）智慧树知到期末考试答案+章节答案2024年吉林大学非金属元素间的化合物为分子晶体。（）

答案:错一定温度下,气、液两相达平衡时的蒸汽压称为该液体在此温度下的饱和蒸气压。（）

答案:对在盛有水溶液的密闭容器中加入冰块，二者饱和蒸气压相等时可以共存，否则蒸气压小的向蒸气压大的相转变。（）

答案:错AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（）

答案:对由液态物质组成的系统中仅存在一个相。（）

答案:错若总浓度一定，当缓冲溶液的缓冲比为1时，缓冲溶液的缓冲能力最强。（）

答案:对通常升高同样温度，Ea较大的化学反应其反应速率常数增大的倍数较多。（）

答案:对正催化剂能降低反应活化能，增大正反应速率，同时减小逆反应速率。（）

答案:错电极反应：Pb2+(aq)+2e-Pb(s)和1/2Pb2+(aq)+e-1/2Pb(s)，当Pb2+浓度均为1.0mol×kg-1时，若分别将其与标准氢电极组成原电池，则它们的电动势相同。（）

答案:对不可逆过程一定是自发的,而自发过程一定是不可逆的。（）

答案:错

答案:12基态Fe原子最易失去的电子对应的一组量子数是()

答案:4,0,0,-1/2对于一个给定条件下的反应,随着反应的进行()

答案:正反应速率降低下列原子轨道沿X轴成键时,形成σ键的是()

答案:px-px下列关于氧化数的叙述正确的是:()

答案:在单质中,元素的氧化数为零。下列离子属于9~17电子构型的是()

答案:反应A+B==C+D的平衡常数K⊖=4.0×10-2，若反应物和生成物都处于标准状态，下面说法正确的是()

答案:反应不能自发向右进行已知KspƟ(Mg(OH)2)=1.2×10-11,Mg(OH)2在0.01mol∙kg-1NaOH溶液中Mg2+离子浓度是()

答案:1.2×10-70.20mol·L-1实验式为CoCl3·4NH3的配位化合物溶液与0.40mol·L-1葡萄糖溶液的渗透压近似相等，该配位化合物的化学式为（）。

答案:[Co(NH3)4Cl2]Cl某浓差电池由两个氢电极组成，两个氢电极中H2的分压相同，但H+离子浓度不同，则该浓差电池的电动势（）。

答案:EӨ=0，E≠0下列电子排布属于激发态的是()

答案:1s22s22p63d1下列物质中∆fHmӨ不等于零的是()

答案:Cl2(l)反应C(s)+O2(g)===CO2(g),ΔrHm<0,

下列不能使正反应速度增大的措施是()

答案:减小CO2(g)的分压下列化学键中，哪些均不具有方向性和饱和性（）

答案:金属键和分子间作用力

答案:已知反应A（g）+2B(l)«4C(g)的平衡常数kӨ=0.123，则反应4C(g)«A(g)+2B(l)的平衡常数为（）。

答案:8.31极性共价化合物的实例是（）。

答案:HCl某元素基态原子失去3个电子后，l=2的轨道半充满，其原子序数为()

答案:26在一定温度下，1、2两反应间的关系为ΔrGmӨ(1)=2ΔrGmӨ(2)，则两反应间的标准平衡常数的关系为K1Ө=(K2Ө)2。（）

答案:对碱金属和碱土金属很活泼，因此在自然界中没有它们的游离状态。（）

答案:对燃料电池的能量转换方式是由化学能转化成热能,再进一步转化成电能。（）

答案:错非极性分子永远不会产生偶极。（）

答案:错对双原子分子来说，偶极矩可衡量其分子极性的大小和键的极性大小。（）

答案:对如果某原子轨道磁量子数为零，那么该原子轨道形状为球形。（）

答案:错[Ni(en)3]Cl2的配位数是6。（）

答案:对金属的电导率随温度的升高而增加。()

答案:错反应A2+B2=2AB的速率方程式为v=kc(A2)•c(B2)，则该反应一定是基元反应。（）

答案:错Be(OH)2和Al(OH)3均具有两性。（）

答案:对当角量子数为5时，可能的简并轨道是()

答案:11在浓度均为0.001mol.kg-1下列物质的溶液中,导电能力最大的是()

答案:K4[Fe(CN)6]相变H2O(S)→H2O(g)的ΔH和ΔS为

答案:均为正值某弱酸HA的KaӨ=1.76×10-5,等体积的0.1mol·kg-1HA溶液和0.1mol·kg-1NaA溶液混合,则混合溶液的pH值（）

答案:4.75下列物质中，哪个是非极性分子（）

答案:CO2一个系统从一个特定的开始状态到终止状态总是有()

答案:(Q+W)途径1=(Q+W)途径2下列说法正确的是()

答案:难溶电解质的KspӨ与温度有关极化能力最强的离子应具有的特性是()

答案:离子电荷高、离子半径小催化剂的作用是通过改变反应历程来加快反应速率，这一作用主要是由于()

答案:降低反应活化能升高温度,反应速率常数增加的主要原因是()

答案:活化分子百分数增加二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是（）。

答案:色散力下列不是共轭酸碱对的是()

答案:H3PO4-HPO42-Co(Ⅲ)的配位数为6的配合物CoClm·nNH3，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m和n的值是

()

答案:m=3,n=4下列反应均在恒压下进行，若压缩容器体积，增加其总压力，平衡正向移动的是（）

答案:2NO(g)+O2(g)

⇋

2NO2(g)盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关是因为反应处在()

答案:恒容只做体积功条件下和恒压只做体积功条件下都正确已知Ni(en)32+的KƟ(稳)

=2.14×1018，将2.00mol·L-1的en溶液与0.200mol·L-1的NiSO4溶液等体积混合，则平衡时c(Ni2+)/(mol·L-1)为()

答案:1.36×10-19下列有关元素性质递变规律（一般规律）的说法，错误的是()

答案:主族元素中，同族元素随着电子层数增加，第一电离能随之增加；对某一可逆反应，正反应和逆反应平衡常数之间的关系是（）。

答案:平衡常数的积等于1已知C(s)+1/2O2(g)→CO(g)的ΔrH

Өm=-110.5kJ·mol-1，C(s)+O2(g)→CO2(g)的ΔrH

Өm=-393.5kJ·mol-1，则CO(g)+1/2O2(g)→CO2(g)的ΔrH

Өm为（）。

答案:-283.0kJ·mol-1已知Fe3++e=Fe2+，EӨ=0.770V，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E=0.750V，则溶液中必定是（）。

答案:c(Fe3+)/c(Fe2+)＜1

答案:Cl－设氨水的浓度为C，若将其稀释1倍，则溶液中OH-离子浓度为（）。

答案:（KbC/2）1/2下列物质中不能形成氢键的是()

答案:HI某基元反应

DrHmӨ

<0，则该反应活化能满足（）。

答案:Ea,正

<

Ea,逆下列溶液混合不能组成缓冲溶液的是()

答案:氨水和过量的HCl对于状态函数,下面叙述正确的是()

答案:只要系统处于平衡态,某一状态函数的值就已经确定

答案:c(Fe3+)/

c(

Fe2+)＜1在室温定压条件下，某反应的ΔrGmӨ(T)=10KJ·mol-1，这表明该反应()

答案:是否可能自发进行，还需进行具体分析下列分子中电偶极矩为零的是()

答案:CO2温室效应是指（）。

答案:温室气体能吸收地面的长波辐射当生态系统遭受自然或人为因素的影响而破坏了原平衡状态时，便称为生态平衡失调。（）

答案:对煤、石油、汽油属于一次能源,也是非再生能源。（）

答案:错水体富营养化状态是指水中总氮含量大于1.5毫克每升，总磷量超过0.1毫克每升。（）

答案:对破坏臭氧层的主要因素是氯氟烃俗称氟利昂。（）

答案:对下列能源中属于“二次能源”的是（）。

答案:火药化石燃料是不可再生的“二次能源”。（）

答案:错下列各种电池中属于“一次性电池”的是（）。

答案:锌锰电池风、草木、海洋、火山喷发是再生能源。（）

答案:对将氧化还原反应设计成原电池，对该反应的要求是（）。

答案:DG<0高分子材料老化的实质是发生了大分子的降解和交联反应。（）

答案:对半导体可以通过选择性掺入杂质来实现对电量的控制和调节。（）

答案:对CO2无毒,所以不会造成空气污染。（）

答案:错在日常生活中，塑料制品的Tg应该适当

_______

一些，橡胶制品的Tg应该适当________

一些。()

答案:高

低高分子链通常非常柔软，这种特性称为高分子链的柔顺性，这是由于碳链上的C─C单键能进行内旋转。（）

答案:对金属的电导率随温度的升高而增加。（）

答案:错激光是工作物质受光或电刺激,经过反复发射反射传播放大而形成的强度大、方向集中的光束。（）

答案:对王水能溶解金而硝酸不能,是因为王水对金有络合性,又有氧化性。（）

答案:对

答案:错

答案:对需要保存在煤油中的金属是()

答案:Ce常温下,在水中能稳定存在的金属是()

答案:Ni下列不属于超导体三大临界条件的是()

答案:临界电压钢铁厂炼钢时,在钢水中加入少量钛铁,是因为()

答案:钛铁可除去钢中的非金属杂质储氢合金是两种特定金属的合金,其中一种可以大量吸进氢气的金属是()

答案:稀土金属下列各组量子数中（n,l,m,ms），，不可能存在的是()

答案:3，3，0，+1/2下列物质凝固时可以形成原子晶体的是()

答案:下列离子属于9~17电子构型的是()

答案:多电子原子中,与电子能量有关的量子数是()

答案:n，l下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是()