2024年山东省菏泽市单县中考三模化学试题(无答案)

二0二四年初中学业水平考试（中考）模拟化学试题（三）可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Cl：35.5Na：23Ba：137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1．《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，图文并茂地记载了农业、工业、手工业等各项技术。下列产品制作过程中不涉及化学变化的是（）A．生铁冶炼 B．榨取蔗汁 C．烧制陶瓷 D．树皮造纸2．化学就在我们身边，它使世界变得更加绚丽多彩。结合图示及文字判断下列有关叙述错误的是（）A．隔水透气的鸟笼B．绿色出行减少污染C．节约化石能源D．提高生活质量合成新材料积极推广共享单车太阳能电池路灯鼓励随意露天烧烤3．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是（）A．溶解固体 B．检查装置气密性C．测溶液的酸碱度 D．过滤4．下列关于实验现象的描述，正确的是（）A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体B．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体D．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾5．在“宏观—微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。如图是两物质间反应的微观示意图，有关说法正确的是（）A．该反应不属于复分解反应B．反应前后数量没有变化的粒子是、和C．该反应的微观实质是和结合生成和D．碳酸钠溶液过量时溶液呈中性6．甲醇生产新工艺流程如下图。下列说法正确的是（）A．、、发生“吸附”过程属于化学变化B．转化过程①反应中的最小微粒为、C．转化②反应的化学方程式为D．催化中心中的催化剂在反应前后性质和质量均不变7．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是（）A．探究氧气是铁生锈的必要条件之一B．探究碘在水和汽油中溶解性的不同C．探究硝酸铵固体溶于水会吸热D．探究作双氧水分解的催化剂8．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）A．在稀盐酸中：、、 B．在氢氧化钠溶液中：、、C．在氯化钠溶液中：、、 D．在硫酸铵溶液中：、、9．分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下列实验能够达到目的的是（）实验内容实验设计A分离、混合物先用溶液吸收掉分离出，再向该NaOH溶液加足量稀盐酸“释放”出B除去铁粉中的铜粉加入过量的稀盐酸C提纯混有少量氯化钠的硝酸钾先溶解，后蒸发结晶D验证某溶液为稀硫酸先测溶液的，再加入粒10．将溶液加入、的混合溶液中，产生沉淀的质量随加入溶液的体积变化关系如图（其中）。下列选项错误的是（）A．M点对应溶液中所含溶质有2种B．M点与Q点对应的沉淀成分不相同C．原混合溶液中质量一定比质量大D．最终得到的溶液质量一定变小二、非选择题（包括6小题，共30分）11．（5分）写出符合下列要求的化学符号：（1）2个汞原子________。（2）硫酸根离子________。（3）3个水分子________。（4）医疗上生理盐水中的溶质是________。（5）碱有一些相似的化学性质，因为不同的碱溶液中都含有________。12．（5分）阅读下列科普短文，回答问题。新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量：氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水（原理如图2）等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放的热量，1kg汽油完全燃烧可释放的热量：乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取；太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。（1）依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是________。（2）1kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为________kg。（3）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是________。（4）下列说法正确的是________（填序号）。A．依据图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小B．图2中，A口产生的气体为氢气C．农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车D．报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理（5）太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体（）与碳在高温条件下反应制得的同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为________。13．（3分）以海水和白云石为原料制备金属镁的主要流程如下（部分产物省略）。请回答下列问题。（1）白云石的主要成分属于________（填“氧化物”“碱”或“盐”）。（2）反应器中，发生反应的化学方程式为________、。（3）根据元素守恒，金属镁中的镁元素来源于原料中的________。14．（6分）实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列仪器及装置。请你回答有关问题。（1）利用上述仪器和药品制取氧气，反应的化学方程式为________，利用装置A制氧气还需改进的地方是________。（2）实验室常用装置B和________（填药品名称）制取。若使用装置F作为制取的发生装置（瓶内铜网用来盛放固体）。与装置B比较，除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点________，该装置使用铜丝网面不使用铁丝网盛放固体的原因是________（用化学方程式表示）。（3）若用装置G来干燥制取的二氧化碳，则气体应从________（填“a”或“b”）口进入。15．（7分）化学小组对钢铁的锈蚀进行实验研究。Ⅰ．探究钢铁锈蚀的基本条件（1）一段时间后，C、D、E中铁钉生锈，A、B中铁钉无明显锈蚀。由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟水、氧气等物质作用的过程。（2）使用自来水重新进行如图实验，一段时间后发现试管B中铁钉生锈了，其可能的原因是________。Ⅱ．探究食盐水浓度对钢铁腐蚀速率的影响用下图装置进行实验，每组实验加入铁炭总质量为，食盐水体积为，恰好能将固体润湿。测得的数据见下表：（提供资料：示数差是指U型管左侧液面上升。）序铁炭食盐水示数差10分钟时温度①2:126907.8②4:1261704.2③6:1261903.3④2:1131406⑤2:16.51406（3）分析食盐水浓度对钢铁腐蚀速率的影响应对比实验________（填实验序号）。有同学提出应该再加一组实验，研究铁炭质量比为2:1、食盐水浓度为3.3%时的实验数据，你觉得是否有必要，并说明理由________。（4）查阅资料得知，食盐水中的氯离子能破坏钢筋表面的钝化膜，并促使铁发生一系列反应得到氢氧化铁，它在空气中风化失水后变成氧化铁。钢筋锈蚀过程中生成氧化铁的反应方程式是________。Ⅲ．探究水样的及溶解氧浓度对钢铁腐蚀速率的影响步骤1：按下图连接好装置，检查装置气密性。步骤2：向三颈烧瓶中放入生铁粉末，向分液漏斗内加入不同浓度的稀盐酸。步骤3：将稀盐酸全部注入三颈烧瓶内，关闭分液漏斗活塞，一段时间后，至恢复到室温时，采集的数据见下表：序号盐酸pH开始降低所需时间/s①2.090.891.85.24.3131②3.090.891.55.03.768③4.090.890.34.93.424④5.090.890.54.93.798⑤6.090.890.64.43.7175（5）步骤1中检查装置气密性的方法为：先在分液漏斗中加水，再打开活塞，观察到________（填现象），表明装置的气密性良好。（6）实验①和实验②反应后压强变大。进行实验③时，观察到溶液中有气泡冒出，反应后体系内压强却变小了。变小的原因是________。（7）分析表中数据，在该实验条件下，下列说法正确的有________（填字母）。a．当时，铁粉与氧气的锈蚀速率最快b．稀盐酸中的溶解氧含量与盐酸的有关c．铁粉和盐酸，氧气在刚接触时不是同时发生反应16．（4分）某化学兴趣小组对中和反应进行了如下探究。【查阅资料】Ⅰ．室温下，各物质的电导率数值如下表（稀硫酸、溶液的溶质质量分数相同，设为c）Ⅱ．溶液中的离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。物质蒸馏水稀硫酸溶液悬浊液电导率（uS/cm）3392132