辽宁省2024届高三年级下册第六次模拟考试化学试卷及答案

东北育才学校高中部2023-2024学年度高三年级

第六次模拟考试暨假期质量测试化试卷

答题时间：75分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Mg-24Al-27S-16Cl-35.5Ca-40Cu-64Zn-65

第I卷单选题(每题3分，共45分)

1.人类生活品质的提升离不开科技的进步。下列说法正确的是

A.作为纳米荧光材料的碳量子点属于胶体

B.食品脱氧剂使用后，其中的铁粉转化成Fes。,

C.人工转化二氧化碳合成的己糖属于高分子化合物

D.环型碳Ci。、环型碳C14和金刚石均是碳元素的同素异形体

2.以下有关春节习俗中的化学知识说法错误的是

A.骨白［Ca5(PO4)3(OH)］遇氟盐转化为Ca5(PO4)3F

B.铅白［2PbCC)3-Pb(OH)2］遇H2S得到黑色PbS

C.饺子与糯米年糕的口感差异与支链淀粉的含量有关

D.高速路面使用的改性沥青是无机材料

3.下图是一种改进的制备乙快气体的装置。装置X为自制仪器，下列仪器中与X作用相同的是

A.AB.BC.CD.D

4.根据实验目的，下列实验所采用的实验方法和主要仪器错误的是

实验柑橘中有机酸菠菜中叶绿素的色谱分茶叶中钙离子海带提碘过程中碘

目的含量的测定离的沉淀分离单质的萃取分离

实验

酸碱滴定法离子交换法沉淀法萃取法

方法

阳离子交换树脂

主要•V

仪器田离子交换树脂

!y？

选项ABCD

A.AB.BC.CD.D

।离*昌

5.火箭表面耐高温涂层的制备反应为4Al+3TiC>2+3C*2Al2（）3+3TiC。阿伏伽德罗常数的值为NA,

下列说法正确的是

A.ImolC中共价键的数目为4NA

B.6g：：Tic中含有的中子数为3NA

C.ImolALOs固体含有A13+的数目为2NA

D.消耗ImolTiO2时，该反应中转移的电子数为4NA

6.为回收利用含％的CCI4废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是

A.步骤I中，加入足量Na2cO3溶液充分反应后，上下两层均为无色

B.步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A

C.试剂X可用硫酸

D.粗12可用升华法进一步提纯

7.含有未成对电子的物质具有顺磁性。下列物质具有顺磁性的是

A.N,C.NOD.Be

8.高分子的循环利用过程如下图所示。下列说法错误的是（不考虑立体异构）

加热R

iRX/COOCH.)

丸照R

A.b生成a的反应属于加聚反应

B.a中碳原子杂化方式为sp2和sp3

C.a的链节与b分子中氢元素的质量分数不同

D.b与Br2发生加成反应最多可生成4种二澳代物

9.一种在航空航天、国防军工等领域具有应用前景的液晶聚芳酯G可由如下反应制备。下列说法错误的是

0

O一定条件

加H3c—C—0Q—OH+mH3c—C—0

C—OH

0

H.C-C0+pX

c—OH

m

A.p=2m-l,化合物X为乙酸B.化合物F最多有24个原子共平面

C.反应说明化合物E可发生缩聚反应D.聚芳酯G与稀H2SO4和NaOH溶液均可反应

10.酯在NaOH溶液中发生水解反应，历程如下:

O6'oo

R—&+—OR，+OFT4，IIIIIII

R—C—OR.RCOH+R'O-—►RCO+R'OH

OH

已知:

l8OH

R——C—OR'

OHCT

②RCOOCH2cH3水解相对速率与取代基R的关系如下表:

取代基RCH3C1CH2C12CH

水解相对速

12907200

率

下列说法不正确的是

A.步骤I是OH-与酯中C计作用

B.步骤I使I和II平衡正向移动，使酯在NaOH溶液中发生的水解反应不可逆

C.酯的水解速率：FCH2COOCH2CH3>C1CH2COOCH2CH3

,8OO

D.与OH-反应、II与18。氏反应，两者所得醇和竣酸盐均不同

CH3coeH2cH§CH3coeH2cH3

11.如图，b为H+/H2标准氢电极，可发生还原反应（2丁+2日=应个）或氧化反应（H2-2e-=2H+）,

a、c分别为AgCl/Ag、Agl/Ag电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2与3相连c电极质量增大。

下列说法正确的是

Ml__O(^―TO

。2

盐桥盐桥2

a1b

KC1溶液ImolLLHC溶液1mol-L”KI溶液

A.1与2相连，盐桥1中阳离子向b电极移动

+

B.2与3相连，电池反应为2Ag+2I+2H=2AgI+H2T

C.1与3相连，a电极减小的质量等于c电极增大的质量

D.1与2、2与3相连，b电极均为日流出极

12.烟气脱硫可有效减少SO?引起的大气污染，同时还可得到有用产品。传统湿法脱硫多以碱性物质作吸

收剂，新型脱硫方法选用离子液体（指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成）作吸收剂,

8

通过物理和化学吸收实现脱硫。已知25℃时，几种酸的电离常数：H2sO3Ka1=1.3x10",Ka2=6.2xl0;

11

H2CO3Kal=4.5xl0\Ka2=4.7x1O-；CH3cH(OH)COOH(乳酸)Ka=1.4xl0”。研究发现：乳酸和

乙醇胺(HOCH2cH2NH2)作用得到的离子液体—乙醇胺乳酸盐([MEA]L),既可脱硫，也可吸收CO20

下列说法错误的是

A.液态时的导电性：[MEA]L〉乳酸

B.乳酸和乙醇胺中均含有◎键、兀键和氢键

c.cc)2是直线形非极性分子，SC>2是V形极性分子

D.相同条件下，[MEA]L能吸收气体的体积：SO2>CO2

13.我国学者用氮气为氮源高效合成了活性氮物质Li2CN2,用于多种高附加值含氮化合物的合成。U2CN2

可与乙醇、有机卤代物等反应，其制备及转化为物质甲的过程如下:

C,LiH(CH3)3SiCl

N,…aLi,CN,、二I”>(CH)Si—N=C=N—Si(CH)

2加热22溶剂，室温3333

物质甲

反应i反应n

下列说法错误的是

A.反应I实现了氮的固定B.CN；-的电子式为[市::c：市:r

C.反应II中的溶剂可为水D.物质甲中碳原子的杂化轨道类型有sp和sp3

14.某生物质电池原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和竣酸。下列说法正确的是

A.放电时，正极电极反应为:

B.放电时，Co()2Ni()8(。H)2转化为COo2Ni()800H

C.充电时，K+通过交换膜从左室向右室迁移

D,充电时，阴极电极反应为：（°yCH°+2H2O+2e=（尸与。％20H

15.室温下，向c（AF+）、c（Zn2+）均为0』moll」的混合溶液中持续通入H2s气体，始终保持H2s饱和

（H2s的物质的量浓度为01mol-L“），通过调节pH使AP+、Zi^分别沉淀，溶液中-Ige与pH的关系

2+17

如下图所示。其中，c表示AP+、Zn>OH和S2一的物质的量浓度的数值，Ksp［Zn（OH）2］=1.2xl0-o

下列说法错误的是

(

(

q

o・

E

)

/

a

v

l

■I■III.........................................................

01234567

PH

A.①代表Ige(S")与pH的关系曲线B.pH逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为ZnS

C.A1(OH)3的Ksp=10-328D.ZnSJ+2JT的平衡常数

K=1O04

第II卷（非选择题共4题共55分）

16.钻属于稀缺性金属。利用“微波辅助低共熔溶剂”浸取某废旧锂离子电池中钻酸锂粗品制备LiCo。？产品,

实现资源的循环利用。主要工艺流程如下:

氯化胆碱-草酸NaOH溶液

LiCoOz粗品

Na2c。3溶液

已知：①氯化胆碱［HOCH2cH?N+（CH3）3.Cr］是一种钱盐

②Co?+在溶液中常以［CoCL广（蓝色）和仁0（凡0）6『（粉红色）形式存在;

15

③25℃时，Ksp[Co(OH)2]=1.6xlO-o

回答下列问题:

（1）LiCoO,中Li的化合价为

(2)下图为“微波共熔”中氯化胆碱-草酸和LiCo。？粗品以不同的液固比在120℃下微波处理lOmin后锂和

钻的浸取率图，则最佳液固比为mL/g。

(

来

)

树

总

要

液固比(mL/g)

(3)“水浸”过程中溶液由蓝色变为粉红色，该变化的离子方程式为0

(4)25℃时，“沉钻”反应完成后，溶液pH=10,此时c(Cc)2+)=_____mol•17、

(5)“滤饼2”在高温烧结前需要洗涤、干燥，检验“滤饼2”是否洗涤干净的操作及现象是.

(6)“高温烧结”中需要通入空气，其作用是。

(7)锂离子电池正极材料Lie。。?在多次充放电后由于可循环锂的损失，结构发生改变生成CO3O4,导致

电化学性能下降。

①CO3O4晶体(常式尖晶石型)的晶胞示意图如图所示，则顶点上的离子为(用离子符号表示)。

②使用LiOH和30%H2O2溶液可以实现LiCoO,的修复，则修复过程中的化学反应方程式为

17.丙烷价格低廉且产量大，而丙烯及其衍生物具有较高的经济附加值，因此丙烷脱氢制丙烯具有重要的价

值。回答下列问题：

(1)已知下列反应的热化学方程式：

1

①直接脱氢：CH3CH2CH3(g)=CH2=CHCH3(g)+H2(g)AH1=123.8kJmor

-1

@2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH2=-483.6kJ-mol

计算02氧化丙烷脱氢反应③CH3cH2cH3（g）+1o2（g）=CH2=CHCH3（g）+H2O（g）的

-1

AH3=kJ-molo

（2）已知下列键能数据，结合反应①数据，计算C=C的键能是kJ.mor1=

化学键C-CC-HH-H

键能/(kJ-moL)347.7413.4436.0

,K

（3）一定条件下，反应①中丙烷平衡转化率x与平衡常数K的关系可表示为：x2=n-式中P为系

J+p

统总压。P分别为O.lOMPa和O.OlOMPa时，丙烷平衡转化率与温度的关系如图所示，其中表示O.lOMPa

下的关系曲线是（填“I”或力巧。570℃时，Kp=MPa（保留2位有效数字）。

<

隔

)7

理

遂

小

黑

区

500510520530540550560570580590

温度/C

（4）研究人员利用V2O5作催化剂，对反应③的机理开展研究。以C3H8和为原料，初期产物中没有

检测到"O；以含有C3D8的C3H8和为原料，反应过程中没有检测到C3H8fDn（0<n<8）。下列推断

合理的是（填标号）。

A.乂。5先吸附氧气，吸附的氧气直接与吸附的丙烷反应

B.V2O5直接氧化吸附的丙烷，吸附的氧气补充乂。5中反应掉的氧

c.V2O5催化丙烷脱氢过程中，碳氢键的断裂是可逆的

（5）研究人员尝试利用CC）2氧化丙烷脱氢制丙烯，与。2氧化丙烷脱氢制丙烯相比，使用CC）2的优点有

（写出两点即可）。

（6）一种基于ZnO的锌基催化剂，可高效催化丙烷转化为丙烯。立方ZnO的晶胞如图，晶胞参数为

apm,C)2-与ZY+间的最小距离为pm,晶体密度为g-cm-3(列出计算式，阿伏加德罗常数

18.铜(I)配合物［CU(CH3CN)』CK)4的制备及纯度分析步骤如下。

I.制备［CU(CH3CN)/C1O4

将乙月青(H3c2N)、CU(C1O4)2.6H2O,过量铜粉混合于圆底烧瓶，控温85。(2、磁力搅拌，至反应完全(装

置如图)。经一系列操作，得到白色固体产品。

II.纯度分析

取mg产品完全溶解于足量浓硝酸中，再加水、醋酸钠溶液配成250.0mL溶液。取25.0mL溶液，加入指

示剂后，再用cmoLL-iEDTA标准溶液滴定至终点。平行滴定三次，消耗EDTA溶液的平均体积为VmL。

「控温磁力搅拌前

已知：①CH3CN沸点为81。口酸性条件下遇水生成CH3cOONHQ

②[Cu(CH3CN)4]ClO4(M=327.5g-moL)较易被空气氧化;

③EDTA与Cu2+形成1：1配合物;

④滴定需在弱碱性条件下进行。

回答下列问题：

(1)图中仪器a的作用是；b中应加入作为最佳传热介质。

(2)加入过量铜粉能提高产物的纯度，可能的原因是。

(3)“一系列操作”依次为、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

(4)[Cu(CH3CN)j+与足量浓硝酸发生反应的离子方程式为。

(5)加入醋酸钠溶液的主要目的是o

(6)测得产品的纯度为(用含m、c、V的代数式表示)。

(7)下列情况会导致产品纯度测定结果偏高的有o

A,产品中含有Cu(ClC)4)2B.滴定终点时俯视读数

C.盛装EDTA溶液的滴定管未润洗D.产品干燥不充分

19.英菲替尼(化合物L)是治疗胆管癌的新型药物，其合成路线如下。

回答下列问题:

(1)A的化学名称是。

(2)由A生成C的反应类型是=

(3)E的结构简式为o

(4)由G—J的转化过程可知，G转化为H的目的是

(5)符合下列条件的B的同分异构体共有种，其中一种的结构简式为

①分子中含环状结构②核磁共振氢谱显示2组峰

(6)L中氮原子的杂化方式为o

(7)1,3-二苯基胭()是某些药物分子的重要结构单元。参照上述合成路线，写出

以苯为原料制备1,3-二苯基胭的合成路线(无机试剂任选)。

东北育才学校高中部2023-2024学年度高三年级

第六次模拟考试暨假期质量测试化试卷

答题时间：75分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Mg-24Al-27S-16Cl-35.5Ca-40Cu-64Zn-65

第I卷单选题(每题3分，共45分)

1.人类生活品质的提升离不开科技的进步。下列说法正确的是

A.作为纳米荧光材料的碳量子点属于胶体

B.食品脱氧剂使用后，其中的铁粉转化成Fes。,

C.人工转化二氧化碳合成的己糖属于高分子化合物

D.环型碳Ci。、环型碳C14和金刚石均是碳元素的同素异形体

【答案】D

【解析】

【详解】A.纳米荧光材料的碳量子点颗粒大小在胶体的范围内，但是没有分散剂，不能叫胶体，故A错

误；

B.食品脱氧剂使用后，其中的铁粉与空气中的氧气反应转化成FeQs，故B错误；

C.己糖的相对分子质量不大，不属于高分子化合物，故C错误；

D.环型碳Ci。、环型碳CM和金刚石都是碳元素的单质，是碳元素的同素异形体，故D正确。

答案选D。

2.以下有关春节习俗中的化学知识说法错误的是

A.骨白［Ca5(PO4)3(OH)］遇氟盐转化为Ca5(PO4)3F

B.铅白［2PbCC)3•Pb(OH)2］遇H2S得到黑色PbS

c.饺子与糯米年糕的口感差异与支链淀粉的含量有关

D.高速路面使用的改性沥青是无机材料

【答案】D

【解析】

【详解】A.羟基磷灰石的溶解度小于氟磷灰石，所以骨白遇氟盐会发生沉淀的转化生成氟磷灰石，故A

正确；

B.铅白的溶解度小于硫化铅，所以铅白与硫化氢会发生沉淀的转化生成，故B正确；

C.饺子皮与糯米年糕的主要成分都是淀粉，糯米中支链淀粉的含量较高，所以会有比较黏的口感，所以饺

子与糯米年糕的口感差异与支链淀粉的含量有关，故C正确；

D.沥青的主要成分是碳氢化合物，属于有机材料，故D错误；

故选D。

3.下图是一种改进的制备乙焕气体的装置。装置X为自制仪器，下列仪器中与X作用相同的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】根据图示，装置X含储液器和流速调节器，与滴液漏斗作用相同；

故答案选C。

4.根据实验目的，下列实验所采用的实验方法和主要仪器错误的是

实验柑橘中有机酸菠菜中叶绿素的色谱分茶叶中钙离子海带提碘过程中碘

目的含量的测定离的沉淀分离单质的萃取分离

实验

酸碱滴定法离子交换法沉淀法萃取法

方法

阳离子交换树脂

主要

仪器一叨离子交换树脂

y$

选项ABCD

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.柑橘中有机酸含量的测定，可以使用标准碱液进行酸碱滴定，需使用碱式滴定管，A正确；

B.利用不同物质在由固定相和流动相构成的体系中具有不同的分配系数，当两相作相对运动时，这些物质

随流动相一起运动，并在两相间进行反复多次的分配，从而使各物质达到分离，而不是使用离子交换树脂

分离，B错误；

C.茶叶中钙离子的沉淀分离，可以将钙转化为沉淀后过滤，需使用漏斗，C正确；

D.海带提碘过程中碘单质可以使用有机溶剂萃取后分液分离，需使用分液漏斗，D正确；

故选B。

高温

5.火箭表面耐高温涂层的制备反应为4A1+3/。2+3(22典2Al2。3+3/。。阿伏伽德罗常数的值为NA,

下列说法正确的是

A.ImolC中共价键的数目为4NA

B.6g*Tic中含有的中子数为3NA

C.ImolAI2O3固体含有A产的数目为2NA

D.消耗ImolTiO2时，该反应中转移的电子数为4NA

【答案】D

【解析】

【详解】A.C的最外层由4个电子，能形成4个共价键，但是每个共价键被两个C共有，ImolC中共价

键的数目为2NA，A错误；

6?1

B.6g〃TiC的物质的量为“」I=z?mol,*Tic中含有的中子数为48-22+6=32,故6g*Tic中含

60g/mol10

有的中子数为^="NA，B错误；

C.AI2O3晶体中离子键的百分数不是在100%（只有41%）,故ImolAbCh固体含有AF+的数目不等于2NA,

C错误；

高温

D.由4Al+3Ti（）2+3C2里2Al2（）3+3TiC知，Al的化合价升高3价，转移的电子数为4、3=12,故消耗

12

ImolTiO2时，该反应中转移的电子数为一=4NA，D正确；

3

故选D。

6.为回收利用含马的CC）废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不氐琥的是

A.步骤I中，加入足量Na2cO3溶液充分反应后，上下两层均为无色

B.步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A

C.试剂X可用硫酸

D,粗匕可用升华法进一步提纯

【答案】B

【解析】

【分析】由题给流程可知，向碘的四氯化碳溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠

和碘酸钠的混合溶液，分液得到四氯化碳和溶液A；向溶液A中加入硫酸溶液，碘化钠和碘酸钠在硫酸溶

液中发生归中反应生成硫酸钠和碘。

【详解】A.由分析可知，步骤I中，加入足量碳酸钠溶液发生的反应为碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化

钠和碘酸钠的混合溶液，则充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下

层为四氯化碳，故A正确；

B.四氯化碳的密度大于水，加入足量碳酸钠溶液充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘

酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，则分液时应从分液漏斗上口倒出溶液A,故B错误；

C.由分析可知，向溶液A中加入硫酸溶液的目的是使碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸

钠和碘，则试剂X可用硫酸，故c正确；

D.碘受热会发生升华，所以实验制得的粗碘可用升华法进一步提纯，故D正确；

故选B。

7.含有未成对电子的物质具有顺磁性。下列物质具有顺磁性的是

A.N2B.旦C.NOD.Be

【答案】C

【解析】

【详解】A.N原子的外围电子排布为2s22P3,N2分子中N原子的3条2P轨道重叠形成1个◎键和2个兀

键，不存在未成对电子，不具有顺磁性，A错误；

B.F原子的外围电子排布为2s22P5,6分子中F原子的一条2P轨道重叠形成共价键，不存在未成对电子,

不具有顺磁性，B错误；

C.N原子的外围电子排布为2s22P3,。原子的外围电子排布为2s22P%NO分子中N原子的3条2P轨道与

O原子的3条2P轨道重叠形成1个。键，2个兀键（其中1个兀键中N原子提供1个电子，O原子提供一

对电子），存在未成对电子，具有顺磁性，C正确；

D.Be的外围电子排布为2s2,不存在未成对电子，不具有顺磁性，D错误；

故选C。

8.高分子的循环利用过程如下图所示。下列说法错误的是（不考虑立体异构）

一.■热，（R为COOCHJ

3hJ/idn亮煦RJ/R

ab

A.b生成a的反应属于加聚反应

B.a中碳原子杂化方式为sp2和sp3

C.a的链节与b分子中氢元素的质量分数不同

D.b与Br2发生加成反应最多可生成4种二澳代物

【答案】C

【解析】

【详解】A.由a和b的结构简式可知，b生成a的反应属于加聚反应，A正确；

B.a中含有苯环、酯基和甲基，苯环和酯基中的碳原子为卯2杂化，甲基中的碳原子为sp3杂化，B正确；

C.加聚物a是由一种单体聚合而成，其链节与单体分子式相同，氢元素的质量分数相同，C错误;

BrBr

D.b中含有碳碳双键，与发生加成反应可形成以下二溟代物:

二澳代物，D正确；

故选C。

9.一种在航空航天、国防军工等领域具有应用前景的液晶聚芳酯G可由如下反应制备。下列说法错误的是

A.p=2m-l,化合物X为乙酸B.化合物F最多有24个原子共平面

C.反应说明化合物E可发生缩聚反应D.聚芳酯G与稀H2SO4和NaOH溶液均可反应

【答案】B

【解析】

【详解】A.由上述方程式可以判断，X为羟基和CH3co结合成的乙酸分子，p等于2m-l,故A正确；

B.F中，左侧甲基上的3个氢有1个可能与右边的分子整体共平面，故最多有25个原子可能共平面，故B

错误；

C.由方程式可知，E分子中含有酯基和竣基，E也可以发生缩聚反应，故C正确；

D.聚芳酯G中含有酯基，稀H2sO4和NaOH溶液均可发生水解反应，故D正确。

答案选B。

10.酯在NaOH溶液中发生水解反应，历程如下:

oo-oo

R—C6+—OR-+OH-U^R—C—OR'iRCOH+R'O-网＞RCO+R-QH

I

OH

己知：

18O*l8OH

GI快速平衡I

①R—c—OR'、、R—c—OR'

II

OHO'

②RCOOCH2cH3水解相对速率与取代基R的关系如下表:

取代基RCH3C1CH2C12CH

水解相对速

12907200

率

下列说法不正确的是

A,步骤I是OH-与酯中C计作用

B.步骤I使I和II平衡正向移动，使酯在NaOH溶液中发生的水解反应不可逆

C.酯的水解速率：FCH2coOCH2cH3>C1CH2coOCH2cH3

l8O0

D.，与OH-反应、II与18。氏反应，两者所得醇和竣酸盐均不同

CH3coeH2cH§CH3coeH2cH3

【答案】D

【解析】

【详解】A.步骤I是氢氧根离子与酯基中的用生成羟基和。一，A正确；

B.步骤I加入氢氧根离子使平衡I正向移动，氢氧根离子与竣基反应使平衡II也正向移动，使得酯在NaOH

溶液中发生的水解反应不可逆，B正确；

C.从信息②可知，随着取代基R上C1个数的增多，水解相对速率增大，原因为C1电负性较强，对电子的

吸引能力较强，使得酯基的水解速率增大，F的电负性强于Cl,FCH2对电子的吸引能力更强，因此酯的水

解速率FCH2coOCH2cH3>C1CH2coOCH2cH3,C正确；

18o

D.||与氢氧根离子反应，根据信息①可知，第一步反应后18。既存在于羟基中也存在于

CH3coeH2cH§

O

O-中，随着反应进行，最终18。存在于竣酸盐中，同理II与18OH-反应，最终18。存在于竣

CH3COCH,CH3

酸盐中，两者所得醇和我酸盐相同，D错误；

故答案选D。

11.如图，b为H+/H2标准氢电极，可发生还原反应（2丁+2日=应个）或氧化反应（凡-2日=2寸），

a、c分别为AgCl/Ag、AgVAg电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2与3相连c电极质量增大。

下列说法正确的是

-------1负载I_OO-I负载I——

lmol-L"KCl溶液ImoHHCl溶液旧0卜1?七溶液

A.1与2相连，盐桥1中阳离子向b电极移动

+

B.2与3相连，电池反应为2Ag+2I+2H=2AgI+H2T

C.1与3相连，a电极减小的质量等于c电极增大的质量

D.1与2、2与3相连，b电极均为日流出极

【答案】B

【解析】

【分析】1与2相连，左侧两池构成原电池，a电极质量减小，AgCl转化为Ag,说明a为正极，b为负

极，b极反应为H2-2e-=2H+；2与3相连，右侧两池构成原电池，c电极质量增大，Ag转化为Agl,说

明c为负极，b为正极，b极反应为：2H++2e-=H2T,据此分析；

【详解】A.1与2相连，a为正极，b为负极，盐桥1中阳离子向a电极移动，A错误；

B.2与3相连，右侧两池构成原电池，c电极质量增大，Ag转化为Agl,说明c为负极，b为正极，生成

氢气，电池反应为2Ag+2r+2fT=2AgI+H2T,B正确；

C.1与3相连，由于Agl更难溶，AgCl转化为Agl,a极为正极，AgCl转化为Ag,a极质量减小，b

极为负极，Ag转化为Agl,b极质量增加，a电极减小的质量小于c电极增大的质量，C错误；

D.1与2相连，b为负极，b电极为e一流出极；2与3相连，c为负极，c电极为日流出极，D错误；

故选B。

12.烟气脱硫可有效减少SO?引起的大气污染，同时还可得到有用产品。传统湿法脱硫多以碱性物质作吸

收剂，新型脱硫方法选用离子液体(指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成)作吸收剂,

8

通过物理和化学吸收实现脱硫。已知25℃时，几种酸的电离常数：H2sO3Ka1=1.3x1OBKa2=6.2xl0-;

7H

H2CO3Kal=4.5xl0,Ka2=4.7xl0-;CH3cH(OH)COOH(乳酸)^=1.4x10"。研究发现：乳酸和

乙醇胺(HOCH2cH2NH2)作用得到的离子液体一乙醇胺乳酸盐([MEA]L),既可脱硫，也可吸收CO2»

下列说法错误的是

A.液态时的导电性：[MEA]L>乳酸

B.乳酸和乙醇胺中均含有◎键、兀键和氢键

C.CO2是直线形非极性分子，SO2是V形极性分子

D.相同条件下，[MEA]L能吸收气体的体积：SO2>CO2

【答案】B

【解析】

【详解】A.乳酸和乙醇胺(HOCH2cH2NH2)作用得到的离子液体—乙醇胺乳酸盐([MEA]L),既可脱

硫，也可吸收CO?,说明[MEA]L是离子化合物，液态时能电离出自由移动的离子，具有导电性，而乳酸

是共价化合物，液态时不能电离出自由移动的离子，不具有导电性，故A正确；

B.乙醇胺中不含有兀键，故B错误；

C.二氧化碳中，碳原子采取sp杂化，是直线型非极性分子，二氧化硫中硫原子采取sp2的杂化，是V形

极性分子，故C正确；

247

D.H2SO3的Kal=1.3xl0-大于CH3CH(OH)COOH(乳酸)Ka=1.4xlO大于H2CO3的Kal=4.5xIO-,

据酸性强弱可知，相同条件下，[MEA]L能吸收气体的体积：SO2>CO2,故D正确；

故答案为：Bo

13.我国学者用氮气为氮源高效合成了活性氮物质Li2CN2,用于多种高附加值含氮化合物的合成。U2CN2

可与乙醇、有机卤代物等反应，其制备及转化为物质甲的过程如下:

C,LiH.（CH3）3SiCl

M加热'LbC”溶剂，室温a(CH工Si—N=C=N—Si(CH)

物质甲

反应i反应n

下列说法错误的是

A.反应I实现了氮的固定B.CN）的电子式为［市::c：市丁

c.反应n中的溶剂可为水D.物质甲中碳原子的杂化轨道类型有sp和sp3

【答案】C

【解析】

【详解】A.氮的固定是指N由游离态转化为化合态的过程，反应I实现了氮的固定，A正确;

B.CN）的电子式为［：而：：c：市：丁，每个原子均达到了8电子稳定结构，B正确；

C.反应物II溶剂不能为水，水会干扰反应的进行，C错误；

D.物质甲中甲基上的C为sp3杂化，与N相连的C为sp杂化，D正确；

故选C。

14.某生物质电池原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和竣酸。下列说法正确的是

CHCQQH+2H+

A.放电时，正极电极反应为：°+H2O-2e=

B.放电时，Co02Nio8（OH）2转化为COozNiogOOH

C.充电时，K+通过交换膜从左室向右室迁移

D,充电时，阴极电极反应为：<°'XCHO+2H2o+2e=<°ACH2OH+20H-

【答案】D

【解析】

【分析】放电时，负极发生氧化反应，(『CH0转化为《QyXOO,所以放电时，Rh/Cu是负极。

充电时，Rh/Cu是阴极。

【详解】A.放电时，负极发生氧化反应，负极糠醛发生氧化反应生成,故A错误；

B.放电时，正极得电子，Co(12Ni()8。OH转化为Co(12Ni()8(OH)2,故B错误；

C.充电时，阳离子向阴极移动，充电时，Rh/Cu是阴极，K+通过交换膜从右室向左室迁移，故C错误；

D.充电时，充电时，Rh/Cu是阴极，糠醛发生还原反应生成,阴极电极反应为

CHO+2氏0+2门^^CH2°H+20H;故D正确；

选D。

15.室温下，向c(AF+)、c(Zn2+)均为0」moll」的混合溶液中持续通入H2s气体，始终保持H2s饱和

(H2s的物质的量浓度为01molI」)，通过调节pH使A『+、Zi?+分别沉淀，溶液中】gc与pH的关系

2+17

如下图所示。其中，c表示Af+、Zn>OH和S2-的物质的量浓度的数值，Ksp[Zn(OH)2]=1.2xl0o

(

(

U一

・O

E

/)

M3

K

2

A.①代表lgc(Sj与pH的关系曲线B.pH逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为ZnS

C.A1(OH)3的Ksp=10-328D.Zi^+HaSy-ZnSJ+2H+的平衡常数

K=1O-04

【答案】D

【解析】

【分析】由于c(AF+)、c(Zn2+)均为01mollL则曲线③④表示的离子为c(AF)或c(Zn2+),纵坐

标表示的为-Ige,则离子浓度越小，-Ige越大，则曲线①代表lgc(s2]与pH的关系，则曲线②代表

lgc(0H]与pH的关系，根据曲线②与曲线④的交点坐标(5.8,8.2),可知此时pH=5.8,则

c(OHj=10-82mol/L,同时根据Ksp[Zn(OH)2]=L2xlO,则曲线④为lgc(Ap+)与pH的关系，曲线

③为lgc(Zn2+)与pH的关系，据此分析。

【详解】A.由分析可知，①代表Ige(S')与pH的关系，A正确；

B.曲线①代表lgc(S2]与pH的关系，曲线③为lgc(Zn2+)与pH的关系，则根据二者交点(5.6,10.8)可知，

2+210810821617

Ksp(ZnS)=c(Zn)-c(S')=1OxIO=10,Ksp[Zn(OH)2]=1.2x1O-,当C(Z/)为

O.lmoLL」时，随pH逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为ZnS,B正确;

C.曲线②代表lgc(0H)与pH的关系，曲线④为lgc(AF+)与pH的关系，根据曲线②与曲线④的交点坐

标(5.8,8.2),可知此时pH=5.8,贝ijc(OH]=l(T82mol/L,c(Al3+)=10-82mol/L,贝ij

3+382823328

Ksp[Al(OH)3]=c(Al)-c(OHj=Wx(10-)=1O-,C正确；

D.Zn2++H2sq=ZnSJ+2H+的平衡常数表达式为

-NT)一六可”伊).c2(H+)-伊)

2+2+2

c(Zn)-c(H2S)c(Zn)-c(H2S).c(Sjc(H2S).Ksp(ZnS)

的关系，曲线③为lgc(Zn2+)与pH的关系，则根据二者交点(5.6,10.8)可知，此时C(S2]=1O」°8moi/L,

+5621606

c(H)=10'mol/L,c(H2S)=0.1mol/L,根据B选项，Ksp(ZnS)=10-,代入数据,K=1O.D

错误；

故选D。

第II卷(非选择题共4题共55分)

16.钻属于稀缺性金属。利用“微波辅助低共熔溶剂”浸取某废旧锂离子电池中钻酸锂粗品制备Lie。。？产品,

实现资源的循环利用。主要工艺流程如下:

氯化胆碱-草酸NaOH溶液

LiCoO?粗品T微/熔I-标鄢绝4卷遽叫蔽群也1,,

nrnr演悔,t高温烧结一口口)。?产品

滤渣滤液2--------

Na2cO3溶液

己知：①氯化胆碱［HOCH2cH?N+(CH3)3-er］是一种镂盐；

②C02+在溶液中常以［CoCL;(蓝色)和仁0(凡0)6『(粉红色)形式存在;

15

③25℃时，Ksp［Co(OH)2］=1.6xl0^„

回答下列问题：

(1)LiCoC>2中Li的化合价为O

(2)下图为“微波共熔”中氯化胆碱-草酸和LiCoO2粗品以不同的液固比在120℃下微波处理lOmin后锂和

钻的浸取率图，则最佳液固比为mL/go

(

来

)

<

君

要

液固比(mL/g)

(3)“水浸”过程中溶液由蓝色变为粉红色，该变化的离子方程式为0

(4)25℃时，“沉钻”反应完成后，溶液pH=10,此时c(Co2+)=______mol-f10

(5)“滤饼2”在高温烧结前需要洗涤、干燥，检验“滤饼2”是否洗涤干净的操作及现象是。

(6)