山东省德州市跃华中学2023-2024学年高三3月份第一次模拟考试化学试卷含解析

山东省德州市跃华中学2023-2024学年高三3月份第一次模拟考试化学试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列根据实验操作和现象得出的结论不亚确的是

选项操作及现象结论

将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中，

A乙烯具有还原性

溶液褪色

B将少量浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑，体积膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性

向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba（NCh）2溶液，出现白色

2

C溶液X中可能含有so3-

沉淀

向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入

D淀粉未水解

新制的氢氧化铜悬浊液并加热，无红色沉淀

A.AB.BC.CD.D

2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

-1

A.1L0.1mol•LNaC10溶液中含有的C1CF为NA

B.1molFe在1molCL中充分燃烧，转移的电子数为3NA

C.常温常压下，32gO2与。3的混合气体中含有的分子总数小于NA

D.标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为NA

3、NaHSCh溶液在不同温度下均可被过量KKh氧化，当NaHSCh完全消耗即有L析出，依据L析出所需时间可以求

得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020molirNaHSCh溶液（含少量淀粉）10.0mL、KI（）3（过量）酸性溶液40.0mL

混合,记录10-55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如图。据图分析,下列判断不正确的是（）

A.40℃之前，温度升高反应速率加快，变蓝时间变短

B.40℃之后溶液变蓝的时间随温度的升高变长

C.图中b、c两点对应的NaHSCh的反应速率相等

-1-1

D.图中a点对应的NaHSO3的反应速率为S.OxlO^mobL^

4、用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）

A.用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气

B.用图2所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液

C.用图3所示装置加热分解NaHCOs固体

D.用图4所示装置比较KMnO&、CL、B。的氧化性强弱

5、利用反应CCk+4Na等=（C（金刚石）+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是（）

A.C（金刚石）属于原子晶体

B.该反应利用了Na的强还原性

C.CC14和C（金刚石）中的C的杂化方式相同

D.NaCl晶体中每个CF周围有8个Na+

6、下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素。Z的最高价氧化物对应的水化物为M,室温下，

0.01mol/LM溶液pH<2o下列说法中错误的是

Tm一

」I»

A.原子半径大小：X<W<YB.Z的单质易溶于化合物WZ2

C.气态氢化物稳定性：W<XD.含Y元素的离子一定是阳离子

7、向某二价金属M的M（0H）2的溶液中加入过量的NaHC03溶液，生成了MC（h沉淀，过滤，洗涤、干燥后将沉淀置于足

量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到VL气体。如要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下

列哪项数据是

A.M（OH”溶液的物质的量浓度B.与MC03反应的盐酸的物质的量浓度

C.MCO3的质量D.题给条件充足，不需要再补充数据

8、如图，甲烷与氯气在光照条件下反应，不涉及的实验现象是（）

In

IIj-CH|*1C12

IL

A.气体的黄绿色变浅至消失B.试管内壁上有油珠附着

C.试管内水面上升D.试管内有白烟生成

9、设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

18

A.0.5molO2中所含中子数为IONA

B.标准状况下，2.24LCHC13含有的共价键数为0.4NA

C.常温下，2.8gC2H2与CO的混合气体所含碳原数为0.3NA

D.O.lmoVLNaiS溶液中，S=、HS、H2s的数目共为O.INA

10、下列化学用语的表述正确的是（）

A.离子结构示意图可以表示也可以表示18（）2-

B.比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

H

C.氯化钱的电子式为H：：

H

D.CO2的结构式为O—C—O

11、下列''实验现象”和“结论”都正确且有因果关系的是

选

操作实验现象结论

项

用生蜗钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在

A融化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点低

酒精灯上加热

B用伯丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液中含有钠盐

向盛有酸性高镒酸钾溶液的试管中通入足量的乙溶液的紫色逐渐褪去，静置

C乙烯发生氧化反应

烯后静置后溶液分层

将20℃0.5mol•L_1Na2cO3溶液加热到60℃,用Kw改变与水解平衡移动共

D溶液的pH逐渐减小

pH传感器测定pH同作用的结果

A.AB.BC.CD.D

12、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.O.lmol/LNaHSCh溶液中，阳离子数目之和为0.2NA

B.标准状况下0.2molCL溶于水中，转移的电子数为0.2NA

C.常温常压下1.5gNO与1.6gO2充分反应后混合物中原子总数为0.2NA

D.标准状况下，4.48LHF含有的分子总数为0.2NA

13、2019年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电的世界。像高能LiFePCh

电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。

放电

原理如下：(l-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn:L-LiFePO4+nCo下列说法不正确的是()

充电

A.放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe=xLiFePO4

B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

+

C.充电时，阴极电极反应式：xLi+xe+nC=LixCn

D.充电时，Li+向左移动

22-3

14、下列各组离子：(1)K+、Fe\SO4",CIO(2)K\Al\CP、HCO3"

3+2+2--

(3)CIO，cr,K\OH"(4)Fe,Cu>SO4,Cl

222-

(5)Na+、K+、AIO2,HCO3"(6)Ca\Na\SO4,CO3

在水溶液中能大量共存的是

A.(1)和(6)B.(3)和(4)C.(2)和(5)D.(1)和(4)

15、120℃时，ImolCCh和3m0IH2通入1L的密闭容器中反应生成CH30H和水。测得CO2和CH30H的浓度随时间

的变化如图所示。下列有关说法中不正确的是

A.0~3min内，Hz的平均反应速率为0.5mol,L-1,min-1

B.该反应的化学方程式：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

C.容器内气体的压强不再变化时，反应到达平衡

D.lOmin后，反应体系达到平衡

16、锂一铜空气燃料电池(如图)容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为:

+

2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH,下列说法错误的是

A.放电时，当电路中通过0.2mol电子的电量时，有0.2molLi+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L氧

气参与反应

B.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CU2O

C.放电时，正极的电极反应式为：Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH

D.整个反应过程，空气中的02起了催化剂的作用

17、以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是()

气体A的I.A与食盐的II一悬浊III<晶IV纯

饱和溶酒加入食饱和溶淹通入足量气体§满体碱

则下列叙述错误的是

A.A气体是NH3,B气体是CO2

B.把纯碱及第III步所得晶体与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制泡腾片

C.第III步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D.第IV步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

18、材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确的是

A.人面鱼纹陶盆-无机非金属材料B.圆明园的铜鼠首--金属材料

C.宇航员的航天服-有机高分子材料D.光导纤维--复合材料

19、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是

/

B

M

燃

ft

A.雾和霾的分散剂相同

B.雾霾中含有硝酸铁和硫酸钱

C.N%是形成无机颗粒物的催化剂

D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关

20、下列物质间的转化可以实现的是()

A.MnCh稀盐*-CL石灰孔Ca(ClO)2

A------------

B.S•SO2BaCklaq)BaSO

点燃4

HyaQHa

C.SiO2>°H2SiO3(q)Na2SiO3

D.C11SO4过量NaOH(aq)CU(OH)2葡萄糖「电。

A

21、下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是()

ABcD

勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律

实fi

腼弓响驾曲(g)

验

幽\A

:

方/水门悬水中

MM

案电解水

测得AH为AH］、

结左球气体颜色加深烧瓶中冒气泡凡与。2的体积比

果右球气体颜色变浅试管中出现浑浊的和

AH2约为2:1

(B中试剂为浓盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液)

A.AB.BC.CD.D

22、下列说法正确的是

A.化合物CH3是苯的同系物

B.分子中所有原子共平面

C.火棉（纤维素三硝酸酯）的结构简式为，切*Mi

ONO^

D.1mol阿斯匹林飞,）与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH最大的物质的量为2m。1

二、非选择题（共84分）

23、（14分）以下是合成芳香族有机高聚物P的合成路线.

已知：ROH+R^H™>ROR'+HzO

完成下列填空：

（1）F中官能团的名称—；写出反应①的反应条件―；

（2）写出反应⑤的化学方程式

（1）写出高聚物P的结构简式

（4）E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式

①分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基；

②Imol该有机物与滨水反应时消耗4molBr2

（5）写出以分子式为C5H8的垃为主要原料，制备F的合成路线流程图（无机试剂任选）合成路线流程图示例如

下：

CHiCHO催注剂>CHiCOOHC1^）H>CH1COOCH2CH1.

24、（12分）普鲁卡因M（结构简式为H/JOOOCHiClV^ljh）可用作临床麻醉剂，熔点约60℃。它的一条

合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）:

已知：B和乙醛互为同分异构体；JLj的结构不稳定。

完成下列填空：

（1）比A多两个碳原子，且一氯代物只有3种的A的同系物的名称是o

（2）写出反应①和反应③的反应类型反应①,反应③o

⑶写出试剂a和试剂b的名称或化学式试剂a,试剂b

（4）反应②中将试剂a缓缓滴入C中的理由是o

（5）写出B和F的结构简式B,F

（6）写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式________________。

①能与盐酸反应②能与碳酸氢钠反应③苯环上有2种不同环境的氢原子

25、（12分）碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肝（N2H/氏。）为原料制备碘化

钠。已知：水合肿具有还原性。回答下列问题：

⑴水合脚的制备反应原理为：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH=N2H4H2O+NaCl+Na2cCh

①制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液的连接顺序为（按气流方向，用小写字母表示）。若该实验温度控制不当,

反应后测得三颈瓶内C16与C1O3-的物质的量之比为5：1,则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯

元素的物质的量之比为__。

②制备水合朋时，应将滴到中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能过快。

③尿素的电子式为__________________

⑵碘化钠的制备：采用水合股还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

NaOlj溶液水合胱N2H4・出0

碘T4l--------*还原一"结晶一磷化衲囿体

N2

在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物1。3一，该过程的离子方程式为

(3)测定产品中Nai含量的实验步骤如下：

a.称取10.00g样品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCb溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：

c.用0.2000mol・LT的Na2s2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式2Na2s2O3+L=Na2s4()6+2NaI),重复实验

多次，测得消耗标准溶液的体积为15.00mL„

①M为(写名称)。

②该样品中Nai的质量分数为o

26、(10分)草酸铁［(NH4)2C2O4］为无色柱状晶体，不稳定，受热易分解，可用于测定Ca2+、Mg?+的含量。

I.某同学利用如图所示实验装置检验草酸钱的分解产物。

⑴实验过程中，观察到浸有酚配溶液的滤纸变红，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有一(填化学式);

若观察到—，说明分解产物中含有CO2草酸钱分解的化学方程式为__。

⑵反应开始前，通人氮气的目的是O

(3)装置C的作用是。

(4)还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO,该反应的化学方程式为。

II.该同学利用草酸钱测定血液中钙元素的含量。

⑸取20.00mL血液样品，定容至100mL,分别取三份体积均为25.00mL稀释后的血液样品，加入草酸镀，生成草酸

钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然后用O.OlOOmol/LKMnCh溶液进行滴定。滴定至终点时的实验现象为

-三次滴定实验消耗KMnO4溶液的体积分别为0.43mL,0.4hnL,0.52mL,则该血液样品中钙元素的含量为

__________mmoI/Lo

27、(12分)某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。

实验I：

试剂：酸化的0.5mol・L-iFeSO4溶液(pH=0.2),5%H2()2溶液(pH=5)

操作现象

取2mL上述FeSCh溶液于试管中，加入5滴5%出。2溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液

溶液pH=0.9

向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红

⑴上述实验中H2O2溶液与FeSCh溶液反应的离子方程式是_。

⑵产生气泡的原因是

(3)某同学认为，根据“溶液变红”不能说明FeSO4与H2O2发生了反应，又补充了实验H证实了该反应发生。实验II的

方案和现象是一。

实验III：

试剂：未酸化的0.5mol・LTFeSO4溶液(pH=3),5%氏。2溶液(pH=5)

操作现象

溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，

取2mL5%H2O2溶液于试管中，加入5

并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。

滴上述FeSO4溶液

测得反应后溶液PH=1.4

(4)将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4moi盐酸，沉淀溶解得到黄色

溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2(h,经检验还含有SO4、

①检验棕黄色沉淀中SO4?-的方法是。

②结合方程式解释实验III中溶液pH降低的原因______。

实验IV：

用FeCk溶液替代FeSCh溶液，其余操作与实验HI相同，除了产生与HI相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该

气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。

⑸将反应得到的混合物过滤，得到黄色沉淀。将黄色沉淀洗净，加稀盐酸，沉淀不溶解。经检验沉淀中"(Fe)：n(Cl)=l：

1,写出生成黄色沉淀的化学方程式

⑹由以上实验可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与(至少写两点)有关。

28、(14分)纳米磷化钻常用于制作特种钻玻璃，制备磷化钻的常用流程如图:

（1）基态P原子的电子排布式为__。P在元素周期表中位于一区。

0

（2）C中碳原子的杂化类型是__C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是一（用元素符号表

/\

H2NNH,

示），电负性由大到小的顺序为

（3）CO3?-中C的价层电子对数为一—，其空间构型为

（4）磷化钻的晶胞结构如图所示，最近且相邻两个钻原子的距离为npm。设NA为阿伏加德罗常数的值，则其晶胞

密度为一g.cm3（列出计算式即可）。

29、（10分）过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水。双氧水常被称为化学反应中的“绿色试剂”。已知，在含少量「

-

的溶液中，H2O2会较快分解，反应如下：反应①：H2O2+r^H2O+IO；反应②：JhCh+KF-H2O+O2+I

，完成下列填空：

⑴反应①中的氧化产物是，被还原的元素是。

⑵标出反应②中电子转移的方向和数目。

⑶H2O2分解过程中，「的作用是o

（4）根据反应①和反应②，请说明双氧水被称为“绿色试剂”的主要原因是o

⑸H2O2是一种二元弱酸，写出第一步电离的电离方程式：，双氧水可漂白纤维织物，目前认为是其中过氧化

氢离子（HOCT）的作用。为了增强其漂白效果，应选择在__（填“酸”、“碱”或“中”）性条件下进行。

⑹向盐酸酸化的FeCb溶液中加入双氧水，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该变化的化学反应方程式：0

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

A.乙烯被高镒酸钾氧化，则溶液褪色，体现乙烯的还原性，故A正确；

B.浓硫酸使蔗糖炭化后，C与浓硫酸发生氧化还原反应，则蔗糖变黑，体积膨胀，体现浓硫酸有脱水性和强氧化性,

故B正确；

C.向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（N（h）2溶液，生成的白色沉淀为硫酸钢，由于稀硝酸能够氧化亚硫酸根离子,

则原溶液中可能含有SO32-,故C正确；

D.淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，没有加碱至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，无

红色沉淀，不能检验，故D错误；

故选D。

2、C

【解析】

A.NaClO为强碱弱酸盐，CKT会水解，使溶液中C1CT的物质的量小于1LxO.1mol1一I，即小于NA,A项错误；

B.根据反应2Fe+3cl2=2FeCb可知铁过量，1molCL参与反应转移2mol电子，B项错误；

32g

C32go2的物质的量为。c,「Imol,分子数为NA,而含有。3,相同质量的。3所含分子数少，则分子总数减少,

小于NA,C项正确；

D.标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，D项错误；

答案选C。

【点睛】

与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题D项是学

生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、

或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。

3、C

【解析】

A、根据图像，40℃以前由80s逐渐减小，说明温度升高反应速率加快，故A说法正确；

B、根据图像，40℃之后，溶液变蓝的时间随温度的升高变长，故B说法正确；

C、40℃以前，温度越高，反应速率越快，40℃以后温度越高，变色时间越长，反应越慢，可以判断出40C前后发生

的化学反应不同，虽然变色时间相同，但不能比较化学反应速率，故C说法错误；

D、混合前NaHSCh的浓度为0.020mol•LT忽略混合前后溶液体积的变化，根据ciVi=c2V2,混合后NaHSCh的浓

-1

度为=0.0040mol,L,a点溶液变蓝时间为80s,因为NaHSCh不足或Kith过量，NaHSO3

0.020nol/Lx

浓度由0.004011101・1-1变为0,根据化学反应速率表达式，a点对应的NaHSCh反应速率为--=5.0X10-

000・。名一：

-80s

5mol/（L•s）,故D说法正确；

答案选C。

【点睛】

易错点是选项D,学生计算用NaHSCh表示反应速率时，直接用0.02mol•和时间的比值，忽略了变化的NaHSO3

浓度应是混合后NaHSCh溶液的浓度。

4、D

【解析】

A,向NaOH固体中加入浓氨水可产生NH3,NN可用碱石灰干燥，NH3密度比空气小，应用向下排空法收集，A项

错误；B,乙醇和乙酸乙酯为互相混溶的液体混合物，不能用分液法进行分离，B项错误；C,加热分解NaHCCh固体

时试管口应略向下倾斜,C项错误;D,浓盐酸加到KMnCh中产生黄绿色气体，锥形瓶中发生的反应为2KMnO4+16HCl

（浓）=2KCl+2MnCL+5CLT+8H2。，根据同一反应中氧化性：氧化剂二氧化产物得出，氧化性：KMnO4>Cl2,CL通

入NaBr溶液中溶液由无色变为橙色，试管中发生的反应为C12+2NaBr=2NaCl+Br2,由此得出氧化性：Cl2Br2,D项

正确；答案选D。

点睛：本题考查化学实验的基本操作、气体的制备、物质氧化性强弱的比较。注意加热固体时试管口应略向下倾斜，

防止水分在试管口冷凝倒流到试管底部使试管破裂；比较氧化性的强弱通常通过“强氧化性物质制弱氧化性物质”的

氧化还原反应来实现。

5、D

【解析】

A.金刚石晶体：每个C与另外4个C形成共价键，构成正四面体，向空间发展成网状结构，形成的晶体为原子晶体，

故A正确；

B.该反应中Na由0价i+1价，作还原剂将CC14还原，故B正确；

C.CC14和C（金刚石）中的C的杂化方式都是sp3杂化，故C正确；

D.NaCl晶体：每个Na+同时吸引6个CF,每个同时吸引6个Na+,配位数为6,故D错误；

故答案选D。

6、D

【解析】

根据元素在周期表位置关系，四种元素位于第二三周期，且Z的最高价氧化物对应的水化物为M,室温下，0.01moVL

M溶液pH<2o则Z为S,W、X、Y分别为C、N、AL

A.原子半径大小：N<C<A1,故A正确；

B.Z元素为S,其单质易溶于CS2,故B正确；

C.W、X分别为C、N,非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：CVN,则气态氢化物稳定性：CH4

<NH3,故C正确；

D.Y为A1元素，含A1元素的离子有AF+、工0］或［可(011)4「，故D错误；

答案选D。

【点睛】

根据相似相容原理，S易溶于CS2。

7、C

【解析】

生成的气体是C02,所以要计算M的相对原子质量，还需要知道MC03的质量，选项C正确，答案选C。

8、D

【解析】

A.甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子中的氢原子被氯气分子中的氯原子取代，随反应进行，氯气的浓度减

小，试管中气体的黄绿色变浅至消失，A正确；

B.光照条件下，氯气和甲烷发生取代反应生成氯代烧，液态氯代燃是油状液滴，B正确；

C.甲烷与氯气在光照下发生取代反应，产物为氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯

甲烷、四氯化碳都是液体，一氯甲烷、氯化氢为气态，氯化氢极易溶于水，试管内液面上升，c正确；

D.反应有氯化氢生成，氯化氢极易溶于水，试管内有白雾，无白烟出现，D错误。

9、A

【解析】

I8,8

A.O原子中子数为18-8=10,则0.5molO2中所含中子数为0.5molX10X2=10mol,即IONA,故A正确；

B.标准状况下，CHCb为液态，不能根据体积计算出物质的量，故B错误；

C.C2H2的摩尔质量为26g/mol,CO的摩尔质量为28g/mol,常温下，2.8gC2H2与CO的混合气体所含碳原数不能确

定，故C错误；

D.0.1mol/LNa2s溶液，未知溶液体积，则溶液中微粒数目不能确定，故D错误；

故选Ao

10、A

【解析】

A.由离子结构示意图可知表示为氧元素形成的离子，若中子数为8时，表示为1602,若中子数为10时，表示为18()2

一,A项正确；

B.根据比例模型的原子半径可知，可以表示甲烷分子，C1的原子半径大于C的原子半径，不可以表示四氯化碳分子,

B项错误；

H

-:

NHT+FQ

氯化镂的电子式为］：JL

C.H：:

H

D.CO2的结构式为O=C=O,D项错误；

答案选A。

11、D

【解析】

A.氧化铝的熔点高，包裹在A1的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，则实验结论错，故A错误；

B.用伯丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+,不一定含钠盐，也可以是NaOH,实验

结论错，故B错误；

C.乙烯被高镒酸钾氧化，溶液褪色，但不分层，实验现象错，故C错误；

D.升高温度促进水解，碳酸钠溶液的碱性增强，溶液的pH增大，水的电离平衡、水解平衡均正向移动，现象和结论

均正确，故D正确；

故答案为D。

12、C

【解析】

A.未给出体积，无法计算物质的量，A错误；

B.CL溶于水中，部分氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢，转移的电子数小于0.2NA,B错误；

C.1.5gNO为0.05moL1.6gO2为0.05moL充分反应，2NO+。2=2NCh,0.05molNO全部反应生成0.05molNO2,

剩余O2为0.025mol,体系中还存在2NO2N2O4,但化学反应原子守恒，所以0.05molNCh中原子总数0.15NA,

为0.0251110102中原子总数0.05N，反应后混合物中总共原子总数为0.2NA;C正确；

D.标准状况下，HF不是气体，无法计算，D错误；故答案为：Co

13、D

【解析】

放电

放电为原电池原理，从(l-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn:「一LiFePCh+nC可知，LixG,中的C化合价升高了，所以LixCn

充电

+

失电子，作负极，那么负极反应为：LixCn-xe-=xLi+nC,LiFePCh作正极，正极反应为：

+

xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4,充电为电解池工作原理，反应为放电的逆过程，据此分析解答。

【详解】

A.由以上分析可知，放电正极上FePC>4得到电子，发生还原反应生成LiFePO”正极电极反应式:

+

xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4,A正确；

B.原电池中电子流向是负极-导线-用电器-导线-正极，放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，B正

确；

+

C.充电时，阴极为放电时的逆过程，Li+变化为LixQ,,电极反应式：xLi+xe-+nC=LixCn,C正确；

D.充电时，作为电解池，阳离子向阴极移动，Li+向右移动，D错误；

答案选D。

【点睛】

带x的新型电池写电极反应时，先用原子守恒会使问题简单化，本题中，负极反应在我们确定是Li/Q变为C之后，

先用原子守恒得到LixQ—xLi++nC,再利用电荷守恒在左边加上-x9即可，切不可从化合价出发去写电极反应。

14、B

【解析】

(l)Fe2\CKK发生氧化还原反应而不能大量共存，故错误；

(2)A13\HCO3-发生互促水解反应而不能大量共存，故错误；

(3)离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；

(4)离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；

(5)A1O2-、HCO3-发生反应生成氢氧化铝和碳酸根离子，不能大量共存，故错误；

(6)Ca2+与SO’?-、CO3?一反应生成沉淀而不能大量共存，故错误；

故选B。

15、B

【解析】

A.据题意得化学方程式为CO2+3H2--CH3OH+H2O,则0~3min内，v(H2)=3v(C02)=3x(1.00-0.50)mol・L-i/3min=0.5

mol,L-1,min-1,A项正确；

B.图中lOmin后CO2、CH30H的物质的量不再改变，即达化学平衡，故为可逆反应，应写成

CO2+3H2一'CH3OH+H2O,B项错误；

C.据pV=nRT,恒温恒容时，当压强不再变化时，容器内各气体的物质的量都不再变化，此时反应到达平衡，C项正

确；

D.图中lOmin后CCh、CH30H的物质的量不再改变，即达化学平衡，D项正确。

本题选B。

16、D

【解析】

放电时，锂失电子作负极，Cu上02得电子作正极，负极上电极反应式为Li-e=Li+,正极上电极反应式为

O2+4e+2H2O=4OH,电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。

【详解】

A.放电时，电解质中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，当电路中通过0.2mol电子的电量时，根据

4CU+O2===2CU2O,O2+4e+2H2O=4OH,正极上参与反应的氧气为0.05mol,在标准状况下的体积为

0.05molx22.4L/moI=1.12L,故A正确；

B.该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为

Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH,因此通入空气的目的是让氧气与铜反应生成C112O,故B正确；

C.该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为

Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH,故C正确；

D.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CU2O,放电时CU2O转化为Cu,则整个反应过程中，铜相当于催化剂，氧化剂

为02,故D错误；

故答案为Do

17、D

【解析】

A.氨气易溶于水，二氧化碳能溶于水，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸

氢钠，加热反应制备纯碱，所以气体A为氨气，B为二氧化碳，故A正确；

B.第in步操作是过滤操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，把纯碱及碳酸氢钠与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合

可制得泡腾片，故B正确；

C.第III步操作是过滤操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，所以需要的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故c正确；

D.第IV步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，故D错误；

故选D。

18、D

【解析】

A.陶瓷主要成分为硅酸盐，为无机非金属材料，故A正确；

B.铜鼠首为青铜器，为铜、锡合金，为金属材料，故B正确；

C.航天服的材料为合成纤维，为有机高分子材料，故C正确；

D.光导纤维主要材料为二氧化硅，为无机物，不是复合材料，故D错误；

故选D。

19、C

【解析】

A.雾和霾的分散剂均是空气；

B.根据示意图分析；

C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率(提高或降低)而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应

前后都没有发生改变的物质叫催化剂；

D.氮肥会释放出氨气。

【详解】

A.雾的分散剂是空气，分散质是水。霾的分散剂是空气，分散质固体颗粒。因此雾和霾的分散剂相同，A正确；

B.由于氮氧化物和二氧化硫转化为钱盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸钱和硫酸钱，B正确；

C.N也作为反应物参加反应转化为核盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误；

D.氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，由于氮肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过度施用氮肥

有关，D正确。答案选C。

【点睛】

结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键，氨气作用判断是解答的易错点。本题情境真实，应用导向，

聚焦学科核心素养，既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的意识和绿色化学观念，又体

现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。

20、D

【解析】

A.MnO2和浓盐酸才反应生成氯气，故A不符合题意；

B.硫于氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氯化领不反应，故B不符合题意；

C.SiCh不与水反应，故C不符合题意；

D.CuSO4与氢氧化钠反应生成Cu(OH)2和硫酸钠，氢氧化铜与葡萄糖再碱性条件下加热反应生成Cu2O,故D符合题

O

综上所述，答案为D。

21、B

【解析】

A.2NO2N2O4是放热反应，升高温度，平衡向生成二氧化氮的方向移动，颜色变深，可以作为勒夏特列原理的证

据之一；

B、比较元素的非金属性，应用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较，浓盐酸不是氯的最高价氧化物对应水化物,

无法比较氯和碳的非金属性；生成的二氧化碳中含有HC1气体，氯化氢与二氧化碳都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉

淀，故也无法比较碳和硅的非金属性，不能证明元素周期律；

C、AH=AH1+AH2,化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关，可以证明盖斯定律；

D、在同温同压下，气体的体积比等于方程式的化学计量数之比等于气体的物质的量之比，电解水生成的氧气和氢气

体积比等于物质的量之比，可以证明阿伏加德罗定律；

故答案为Bo

22、C

【解析】

A.结构相似，分子式相差一个或多个CH2原子团的物质之间互称同系物，A项错误；

B.分子中的甲基-CH3,碳原子在成键时形成了4条单键，与这种碳相连的原子不可能都在同一平面内，B项错误；

(MO,

C.火棉即own,，C项正确;

CMO,

D.阿司匹林结构中含有的竣基可以消耗1个NaOH,并且结构中还含有一个酚酯基，可以消耗2个NaOH,所以Imol

阿司匹林水解可以消耗3moi的NaOH,D项错误；

答案选C。

【点睛】

若有机物中存在形成4条单键的碳原子，那么有机物中的所有原子不可能共面；普通的酯基水解时消耗1个NaOH,

而酚酯基可以消耗2个NaOH„

二、非选择题(共84分)

CH2

23、竣基、氯原子光照HOOCCC1(CHi)CH2COOH+lNaOH>+NaCl+lH2O

NaOOCCI-bCOONa

CH2=C(CH1)CH=CH2>CH2BrC(CHi)

廖液>催化氧化催化氧化

=CHCH2Br—Na?HOCHzC(CHi)=CHCH2OH—>OHCC(CHi)=CHCHO—>HOOCC(CHi)

=CHCOOH催化剂>F

【解析】

CH(CI

1

c7H8不饱和度极高，因此推测为甲苯，C7H7cl推测为，根据反应③的条件，C中一定含有醇羟基，则反应

②是卤代煌的水解变成醇的过程，C即苯甲醇，根据题目给出的信息，D为，结

IJ

合D和E的分子式，以及反应④的条件，推测应该是醇的消去反应，故E为|,再来看M,

CH2

M的分子式中有钠无氯，因此反应⑤为氢氧化钠的乙醇溶液，M为，经酸化后得到N为