中考化学酸碱盐常考32道解答题（解析版）

中考化学酸碱盐常考32道解答题1.(陕西)如图所示，稀硫酸能与相连的物质发生化学反应。(1)稀硫酸与BaCl₂溶液反应的现象是产生白色沉淀。(2)写出稀硫酸与CuO反应的化学方程式：CuO+H)SO₄=CuSO₄+H₇O(3)若X可用作钾肥，其化学式为K,CO₃或KHCO₃。XKOH溶液KOH溶液稀硫酸溶液 (2)CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O。(3)K₂CO₃或KHCO₃。 (2)稀硫酸与CuO反应的化学方程式：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O。故答案为：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O。(3)若X可用作钾肥，说明X是含有钾元素的碳酸盐或碳酸氢盐，即X是碳酸钾或碳酸氢钾，其化学式为K₂CO₃或KHCO₃。故答案为：K₂CO₃或KHCO₃。2.(陕西)井穴板是实验室常用的微型实验仪器。学习小组同学用其进行以下实验验证稀盐酸的化学性质，在井穴板的井穴中分别加入一定量下列物质，然后依次加入适量稀盐酸。碳酸钾溶液紫色石蕊溶液氢氧化钠溶液氧化镁镁片(1)③号井穴中观察到的现象是白色固体逐渐减少(或白色固体逐渐溶解)(MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O(或NaOH+HCl=NaCl+H₂O或K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂个)(写一个即可)。(3)某同学在⑤号井穴中加入一定量稀盐酸后，想检验稀盐酸是否过量，可加入的试剂是B(填字母)。 【答案】(1)③白色固体逐渐减少(或白色固体逐渐溶解);(2)MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O(或NaOH+HCl=NaCl+H₂O或K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑)(3)B。 (1)③号井穴中是氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，所以现象是白色固体逐渐减少(或白色固体逐渐溶解);故答案为：白色固体逐渐减少(或白色固体逐渐溶解); (2)实验中氧化镁和稀盐酸生成了水和氯化镁、氢氧化钠和稀盐酸反应氯化钠和水、碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的方程式为：MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O(或NaOH+HCl=NaCl+H₂O或K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑)故答案为：MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O(或NaOH+HCl=NaCl+H₂O或K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂个) (3)A、无色酚酞遇酸不变色，所以A不能检验稀盐酸过量；B、氢氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，现象为蓝色固体溶解，溶液变为蓝色，故B可能C、AgNO₃与⑤号井穴中生成的氯化钾反应会产生白色沉淀，故不能检验稀盐酸过量；故答案为：B。3.(威海)证据推理(1)在探究碱的性质时，用到了氢氧化钾，小铭在整理实验台时发现，盛有氢氧化钾固体的试剂瓶没有盖上瓶盖。他认为瓶中氢氧化钾已有部分变质，他推理的依据是(用化学方程式表示)2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O。要证明氢氧化钾部分变质，请写出实验步骤、可能的现象及相关推理实验步骤：取适量样品于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置，滴加酚酞试液；实验现象：产生白色沉淀，溶液变红色；实验结论：氢氧化钾部分变质(2)小铭在切圆葱时眼睛被刺激而流泪。小铭想：为什么圆葱会释放出催泪的物质?这种“催人泪下”的物质有什么性质?小铭查阅资料得知：①圆葱被切开时因破坏了细胞组织，生成了多种挥发性的能刺激眼睛的物质(其中含有少量SO₃),这些挥发性物质是“催人泪下”的元凶。②SO₃跟CO₂的化学性质相似。请你运用类比推理，写出三氧化硫跟水反应的化学方程式SO₃+H₇O=H₂SO₄若要避免切圆葱时眼睛流泪，请你给出两条建议。菜刀蘸水后再切圆葱,圆葱放在冰箱 【答案】(1)2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O;实验步骤：取适量样品于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置，滴加酚酞试液；实验现象：产生白色沉淀，溶液变红色；实验结论：氢氧化钾部分变质。(2)SO₃+H₇O=H₇SO₄;菜刀蘸水后再切圆葱；圆葱放在冰箱中冷却后再切。 (1)瓶中氢氧化钾已有部分变质，他推理的依据是氢氧化钾能和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式：2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O;实验方案：实验步骤：取适量样品于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置，滴加酚酞试液；实验现象：产生白色沉淀，溶液变红色；实验结论：氢氧化钾部分变质。故填：2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O;实验步骤；取适量样品于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置，滴加酚酞试液；实验现象：产生白色沉淀，溶液变红色；实验结论：氢氧化钾部分变质，(2)三氧化硫跟水反应生成硫酸，反应的化学方程式：SO₃+H₇O=H₂SO4。若要避免切圆葱时眼睛流泪，菜刀蘸水后再切圆葱，能使部分三氧化硫溶解在水中，圆葱放在冰箱中冷却后再切，能使三氧化硫分运动的速率减慢。故填：SO₃+H₂O=H₂SO₄;菜刀蘸水后再切圆葱；圆葱放在冰箱中冷却后再切。4.(宁夏)饮水安全是脱贫攻坚“两不愁、三保障、安全”的重要内容和指标，关乎百姓生命健康必须对天然水进行净化达标后才能饮用。(1)在净化水的过程中常用活性炭来吸附水中的色素和异味，用二氧化氯(ClO₂)消毒杀菌，二氧化氯中氯元素的化合价为+4(2)某同学在使用“除垢剂”去除热水瓶中的水垢时，发现有气泡产生。根据水垢的主要成分含有碳酸钙等物质，猜想到“除垢剂”的有效成分中可能含有酸。于是，他分别设计了在家庭中和实验室用两类不同物质且产生两种不同现象的实验方案验证自己的猜想，请完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论家庭中：取适量“除垢剂”于瓷碗中，向其中加入 有气泡产生“除垢剂”的有效成分中一定含有酸。实验室：取适量“除垢剂”于试管中，向其中加入溶液由无色变成蓝色第3页共34页根据实验结论，得出使用“除垢剂”时的注意事项有不要滴到手上或衣服上(写一条)。 实验步骤实验现象实验结论纯碱有气泡产生 【解答】解：(1)在净化水的过程中常用活性炭来吸附水中的色素和异味，用二氧化氯(CIO₂)消毒杀菌，在二氧化氯中，氧元素的化合价显-2,所以氯元素的化合价为+4;(2)酸会与碳酸盐、活泼金属等物质反应，所以实验现象实验结论家庭中：取适量“除垢剂”于瓷碗中，向其中加入纯碱有气泡产生“除垢剂”的有效成分中一实验室：取适量“除垢剂”于试管中，向其中加入氧化铜溶液由无色变成蓝色实验步骤实验现象实验结论纯碱有气泡产生氧化铜溶液由无色变成蓝色5.(枣庄)“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”这是明代民族英雄于谦的传世之作，蕴含着丰富的化学知识。诗中描绘的烧制熟石灰及其应用过程如图煅烧煅烧②化碳①巨大山石石灰石碳酸钙水③④(1)图中石灰石、生石灰、熟石灰三种物质共同含有的元素为Ca、O(填符号),(2)图中所涉及的物质中由离构成的是CaCO₃(或CaO或Ca(OH),)(只填一种物质的化学式):(3)虎门销烟时，林则徐把鸦片和生石灰共同投入水池销毁，简述其中的化学原理生石灰与水反应会放出大量的热，生成具有腐蚀性的氢氧化钙(4)写出图中所示过程中④的化学方程式CO₂+Ca(OH)2=CaCO₃J+H₂O(5)碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，其中各物质的质量关系可用如图表示：则生成二氧化碳的质量占44%。 【答案】(1)Ca、O;(2)CaCO₃(或CaO或Ca(OH)2);(3)生石灰与水反应会放出大量的热，生成具有腐蚀性的氢氧化钙；(4)CO₂+Ca(OH)2=CaCO₃J+H₂O;(5)44。 (1)石灰石的主要成分是碳酸钙，含有钙、氧、碳三种元素；生石灰是氧化钙的俗称，含有氧元素与钙元素；熟石灰是氢氧化钙的俗称，含有钙、氢、氧三种元素，所以石灰石、生石灰、熟石灰三种物质共同含有的元素为钙元素与氧元素；故填：Ca、O;(2)碳酸钙是由钙离与碳酸根离构成的，氧化钙是由钙离与氧离构成的，氢氧化钙是由钙离与氢氧根离构成的；故填：CaCO₃(或CaO或Ca(OH)z);(3)生石灰与水反应会放出大量的热，生成具有腐蚀性的氢氧化钙，所以虎门销烟时，林则徐把鸦片和生石灰共同投入水池销毁，故填：生石灰与水反应会放出大量的热，生成具有腐蚀性(4)过程中④是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO₂+Ca(OH)2=CaCO₃l+H₂O;故填：CO₂+Ca(OH)2=CaCO₃J+H₂O;(5)碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，由质量守恒定律可知，参加反应的碳酸钙质量等于生成的氧化钙和二氧化碳的质量之和，所以生成二氧化碳的质量占：100%-56%=44%;6.(上海)Mg(OH)2是一种难溶的碱，可用MgCl₂和NaOH反应制取Mg(OH)2,现用该方法制取纯净的Mg(OH)2。(1)氢氧化钠的俗称烧碱、火碱、苛性钠,两种物质在20℃的溶解度如下表所示，此时溶解度较小的物质是氯化钠c物质溶解度(g/100g水)NaOHNaCI(2)MgCl₂和NaOH反应的化学方程式MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl,生成物质质量如图所示，则a为(3)按下表方法可否达成实验目的?结合数据分析，说明理由。不能达到实验目的，因为反应会生成117g氯化钠，但20℃时，300g水最多溶解108g氯化钠，所以得到的滤渣中不仅有Mg(OH)2,也有氯化钠，所以无法得到纯净的Mg(OH)₂。滤渣滤渣冷却到20℃冷却到20℃ (2)MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂↓+2NaCl;Mg(OH)2。(3)不能达到实验目的，因为反应会生成117g氯化钠，但20℃时，300g水最多溶解108g氯化钠，所以得到的滤渣中不仅有Mg(OH)2,也有氯化钠，所以无法得到纯净的Mg 【解答】解：(1)氢氧化钠的俗称烧碱、火碱、故填：烧碱、火碱、苛性钠；氯化钠。(2)MgCl₂和NaOH反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式及其质量关系：MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)2l+2NaCl,生成物质质量如图所示，则a为氢氧化镁。MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)2l+2NaCl;Mg(OH)2(3)依然根据上面的方程式，每95g氯化镁和80g氢氧化钠反应生成117g氯化钠；而题目给了100gNaOH,即过量了20g。而溶剂为300g水，根据溶解度表，最多可溶解327gNaOH和108gNaCl,那么就有9gNaC1析出，故最后得到的滤渣是9gNaC1和58gMg(OH)2,并非纯净 Mg(OH)故填：不能达到实验且的，因为反应会生成117g氯化钠，但20℃时，300g水最多溶解108g氯化钠，所以得到的滤渣中不仅有Mg(OH)2,也有氯化钠，所以无法得到纯净的Mg(OH)2。7.(潍坊)2020-2021年中国成功“追星逐月”。(1)“长征五号”运载火箭采用液氢作为燃料，我国科研团队研制的低温合成催化剂STSO颗粒，大大降低了太阳能分解水的成本。对该制氢反应描述正确的是AC(填字母序号)。D.产生的氢气与氧气体积之比为1:2(2)“天和”号核心舱的太阳能电池翼由砷化镓材料制成。如图是镓、砷原的结构示意图，x一,请3写出砷化镓的化学GAs。(3)核心舱中环境控制与生命保障系统采用含粉末状氢氧化锂(LiOH)的过滤器来清除呼出的二氧化碳(已知氢氧化锂化学性质与氢氧化钠相似),其原理用化学方程式表示为2LiOH+CO₂=Li₂CO₃+H₂O。(4)月壤中含有钛铁矿(主要成分为FeTiO₃)、辉石(主要成分为CaMgSi₂O₆)、橄榄石(主要成分为MgFeSiO₄)等，CaMgSi₂O₆的氧化物形式可表示为CaO·MgO·2SiO₂,则MgFeSiO₄的氧化物形式可表示为FeO·MgO·SiO₂。硫酸钛(Ti(SO₄)₂)是制备钛的原料之一，工业上用FeTiO₃与硫酸在加热条件下制备硫酸钛(反应过程中各元素化合价不变),该反应的化学方程式是 FeTiO₃+3H₂SOTi(SO₄)₂+FeSO₄+3H₂O 【解答】解：(1)A.太阳能转化为化学能，该选项说法正确；D.产生的氢气与氧气体积之比为2:1,该选项说法不正确。(2)x=31-2-8-18=3,砷化镓中镓元素化合价是+3,砷元素化合价是-3,根据化合物中元素化合价代数和为零可知，砷化镓的化学式是GaAs。故填：3;GaAs。(3)氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式：2LiOH+CO₂=Li₂CO₃+H₂O。(4)CaMgSi₂O₆的氧化物形式可表示为CaO·MgO·2SiO₂,则MgFeSiO₄的氧化物形式可表示为FeO·MgO·SiO₂;FeTiO₃与硫酸在加热条件下反应生成硫酸钛、硫酸亚铁和水，该反应的化学方程式是：8.(广州)盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。(1)用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0.37%(pH约为1)的稀盐酸。①所配稀盐酸中溶质的质量为3.7g,所需浓盐酸的质量为10g。②已知浓盐酸密度为1.19g/cm³,量取上述所需浓盐酸用到的仪器是AD(填标号)。A.10mL量筒B.50mL量筒C.试管D.胶头滴管③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在干燥、洁净的表面皿上。(2)取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是浑浊液变红色，再变澄清，红色消失。(3)取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。①铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑c②如图示意图中，与实验结果相符的是D(填标号)。ABCD 【答案】(1)①3.7;10。②AD。③干燥、洁净的表面皿。(2)浑浊液变红色，再变澄清，红色消失。(3)①Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。②D。 【解答】解：(1)①所配稀盐酸中溶质的质量为：1000g×0.37%=3.7g,所需浓盐酸的质量为：②已知浓盐酸密度为1.19g/cm³,10g浓盐酸体积：10g÷1.19g/mL=8.4mL,量取上述所需浓盐酸用到的仪器是10mL量筒和胶头滴管。故填：AD。③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在干燥、洁净的表面皿上。故填：干燥、洁净的表面皿。(2)取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象；浑浊液变红色，再变澄清，红色消失，是因为氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水。故填：浑浊液变红色，再变澄清，红色消失。(3)取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。①铁与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。故填：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。②如图示意图中，与实验结果相符的是D,是因为铁质量相等，最终生成氢气质量相等，由于铁粉和稀盐酸接触面积比铁片大，因此反应速率比铁片快，反应需要时间短。9.(河池)75%乙醇溶液，过氧乙酸(CH₃COOOH)等都可作为抗击新冠肺炎疫情的消毒剂。过氧乙酸具有酸的通性。请回答下列问题：(1)乙醇、过氧乙酸都不属于(2)过氧乙酸分中氢、氧原的个数比为4:3(3)下列物质不能与过氧乙酸反应的是C(填字母序号)。(4)乙醇完全燃烧的化学方程式为C,HsOH+3O点燃2CO,+3H₇O(5)等质量的乙醇与过氧乙酸中碳元素的质量比为38:23(填最简整数比)。【答案】(1)不属于。(2)4:3。(3)C。(4)C₂HsOH+3O;点燃2CO₂+3H₂O (1)乙醇、过氧乙酸都不属于氧化物，是因为它们都含有三种元素。(2)过氧乙酸分中氢、氧原的个数比为4:3.故填：4:3。10.(衡阳)在化学学习和研究中有很多规律可循。应用规律可以让我们获取新知识。(1)碱性强弱规律：大量实验证明：金属越活泼，其对应的碱的碱性越强(碱的碱性强弱与碱的溶解性无关)。下列关于碱性强弱判断正确的是B(填字母序号)。A.KOH>NaOH>Ca(OH)2B.KOH>Ca(OH)2>NaOHC.NaOH>Ca(OH)2>KOH(2)强酸制备弱酸规律：较强酸能制备较弱酸。已知酸性强弱：HCl>H₂SO₃>H₂CO₃>H₂S,则下列反应不可能发生的是A.K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑B.Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+SO₂个C.Na₂CO₃+H₂S=Na₂S+H₂O+CO₂↑(3)物质命名规律：某些类别的物质命名与化合价有关。如：HClO₄(高氯酸)、HCIO₃(氯酸)、HClO₂(亚氯酸)、HCIO(次氯酸)。磷的含氧酸有H₃PO4、H₃PO₂、H₃PO₃,其中H₃PO₄为磷酸，则H₃PO₂的名称 (1)根据金属活动性顺序表可知，金属活动性为K>Ca>Na,所以对应的碱的强(2)A、盐酸酸性强于碳酸，所以可以通过盐酸制取碳酸，选项A正确；(3)磷酸中磷元素为+5价，H₃PO₂中磷元素化合价为+1价，H₃PO₃中磷元素为+3价，所以与氯的含氧酸命名相类似，次氯酸中氯元素为+1价，所以此时H₃PO₂为次磷酸；酸和碱的中和反应3题11.(陕西)学习小组同学用如图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。(3)学习小组同学用的X是CaCl₂,实验结束后，同学们又分别做了以下三组实验：①取少量A中溶液，测其pH,pH>7②取少量A中溶液，向其中加入CaCl₂溶液，无明显现象，再测其pH,pH>7③取少量A中溶液，测其pH,pH>7,再向其中加入K₂CO₃溶液，产生白色沉淀查阅资料可知CaCl₂溶液呈中性。以上三组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是②③(填序号)。 【解答】解：(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O;故答案为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O。(2)A中有碳酸钠生成，打开弹簧夹，此时X进入A中生成白色沉淀，碳酸钠可与钡离或者钙离生成碳酸钡或者碳酸钙沉淀，同时X为碱，则含有氢氧根离，所以X可以是氢氧化故答案为：Ba(OH)2或Ca(OH)2。(3)①pH>7,此时说明溶液显碱性，碳酸钠溶液也显碱性，无法证明含有氢氧化钠；②中加入氯化钙后没有明显现象，说明不含有碳酸钠，此时pH>7,说明显碱性是存在氢氧化钠，因此②证明含有氢氧化钠；③此时溶液pH>7,加入碳酸钾有白色沉淀产生，说明氯化钙过滤，碳酸钠已经全部反应，氯化钙显中性，证明含有氢氧化钠，使溶液显碱性；故答案为：②③12.(南通)中国画历史悠久、风格多样，是我国的文化艺术瑰宝.(1)“文房四宝”之一的墨是中国传统水墨画的绘画材料①墨由炭黑中加入天然胶等制成.墨属于混合物(填“混合物”或“纯净物”).水墨画能长时间保存，是因为墨汁中的炭黑在常温下化学性质不活泼②宋代《墨经》记载“立窑烧烟法”的示意图如图1所示，炉膛口较小，松木置于炉膛中燃烧，瓮中收集的烟可用于制墨.“立窑烧烟法”利用了松木的不完全(填“完全”或“不完全”)燃烧 (2)敦煌壁画色彩艳丽，矿物颜料功不可没，其蓝色源于石青[Cu₃(OH)₂(CO₃)x].石青中铜元素(+2价)与碳元素的质量比为8:1(用不含x的比值表示).(3)油画促进了中国绘画的多元化发展.长期放置的油画色彩变暗，是因为生成了黑色的PbS.油画修复的方法是用H₂O₂将PbS变为白色的PbSO₄(另一产物为H₂O),修复的化学方程式PbS+4H₂O₇=PbSO₄+4H₂O.(4)化学能拓展绘画表现形式.在图2中未着色的“葡萄画”上滴加酚酞试剂，“葡萄”变为红“葡萄”颜色消失.涂有NaOH溶液的葡萄 (1)①混合物；在常温下化学性质不活泼；②不完全；(2)8:1;(3) (1)①墨由炭黑中加入天然胶等制成.墨属于混合物.水墨画能长时间保存，是因为墨汁中的炭黑在常温下化学性质不活泼；故填：混合物；在常温下化学性质不活泼；②“立窑烧烟法”利用了松木的不完全燃烧产生的炭黑；故填：不完全；(2)化合物中各元素正负化合价的代数和为零，即：(+2)×3+(-1)×2+(-2)×x=0,x=2;则石青中铜元素(+2价)与碳元素的质量比为：(64×3):(12×2)=8:1;故填：8:(3)用H₂O₂来“清洗”,则可将PbS转化为白色PbSO4,过氧化氢被还原为水，反应为PbS+4H₂O₂=PbSO₄+4H₂O,故填：PbS+4H₂O₂=PbSO₄+4H₂O;(4)氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠被完全反应后，红色消失；故填：红；浓盐酸.13.(海南)如图是利用数字化传感器测得的盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图象。NaOH溶液的体积/mL0点图2(1)该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O;(2)当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是10mL;(3)请在虚线框内将b点时溶液中的微粒补充完整。 【解答】解：(1)盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O;故填：NaOH+HCl=NaCl+H₂O;(2)盐酸和氢氧化钠溶液恰好中和时，溶液呈中性，pH=7,由图1可知，pH=7时所对应的氢氧化钠溶液的体积为10mL;故填：10;(3)b点对应溶液的pH>7,显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，此时溶液中存在氢氧化钠，氢氧化钠能电离出钠离与氢氧根离，所以b点时溶液中的微粒应补充钠离与氢氧根离；生活中常见的盐7题14.(遵义)酸碱中和反应是两类物质的一类反应。某班同学分为五个小组对该类反应进行探究。(1)分组探究，收集证据烧杯稀硫酸稀硫酸稀硝酸酸水d/gbC滴有酚酞的16g10%的第四组第五组10.621.2Na₂CO:第第三组氢氧化钠溶液化钠第四组第五组10.621.2Na₂CO:①第一组观察到产生白色沉淀的现象，证明反应发生了。②第二组将稀硫酸滴加到盛有氢氧化钠固体的试管中，测得该过程中温度升高。经讨论分析，此现象不能作为该反应发生的证据，理由是氢氧化钠固体溶于水放热。③第三组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硝酸至溶液恰好变为无色，回滴一滴氢氧化钠溶液，溶液又变为红色，从溶液酸碱性的变化证明反应发生了，该反应的化学方程式为NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O。④第四组将所选的酸碱溶液充分混合后，将混合溶液蒸发结晶，理论上可得固体2.34g,证明该反应发生了。⑤第五组将所选的酸碱溶液充分混合后，未观察到明显现象，再向混合后的溶液中滴加溶质质量分数为5%的Na₂CO₃溶液，烧杯中溶液质量与滴加Na₂CO₃溶液的质量关系如第五组坐标图所示。图示信息能(填“能”或“不能”)作为稀盐酸和氢氧化钙发生反应的证据，理由是ah段与10.6g碳酸钠溶液反应消耗盐酸的质量是5g,小于10g。(2)得出结论，解释应用通过探究可知，不同的酸和不同的碱能发生中和反应，该类反应的共性是：不同酸中的H+和不同碱中的OH~相互作用生成水分，此类反应有广泛的用途。如农业上常用氢氧化钙【Ca(OH)2】改良酸性土壤。(填一种物质的名称或化学式)。 【答案】(1)①白色沉淀；②氢氧化钠固体溶于水放热；③NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O;④2.34g⑤能；作为稀盐酸和氢氧化钙发生反应的证据，理由是ab段与10.6g碳酸钠溶液反应消耗盐酸的质量是5g,小于10g。(2)氢氧化钙【Ca(OH)2】. (1)①酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以第一组观察到产生白色沉淀②第二组将稀硫酸滴加到盛有氢氧化钠固体的试管中，测得该过程中温度升高。经讨论分析，此现象不能作为该反应发生的证据，理由是氢氧化钠固体溶于水放热；③氢氧化钠溶液中滴加稀硝酸生成硝酸钠和水，化学方程式为：NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O;根据化学方程式可氢氧化钠与氯化氢质量比为40:36.5.可知16g×10%氢氧化钠溶液与20g×7.3%盐酸恰好完全反应，则设生成固体质量为xNaOH+HCl=NaCl+H₂O X⑤第五组将所选的酸碱溶液充分混合后，未观察到明显现象，因为氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，没有现象，由第五组坐标图所示可知，碳酸钠溶液和盐酸反应的质量是10.6g,设与碳酸钠反应的盐酸的质量为x。Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂1所以图示信息能作为稀盐酸和氢氧化钙发生反应的证据，理由是ab段与10.6g碳酸钠溶液反应消耗盐酸的质量是5g,小于10g。(2)农业上常用氢氧化钙【Ca(OH)2】改良酸性土壤。15.(宜宾)氯化钠既是一种重要的调味品，又是重要的化工原料。工业上以粗盐(主要成分NaCl,含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄和泥沙)为原料制备较纯的NaCl晶体的流程如图。粗盐粗盐H₂O过量Ba(OH)₂溶液过量盐酸过滤过滤滤液2过滤滤液3滤渣1回答下列问题：滤渣3滤渣2滤渣3蒸发结晶NaCl晶体和BaCO₃均为难溶物。(1)加水“溶解”粗盐时，需要进行搅拌，目的是加快溶解的速率。(2)Ba(OH)2溶液与“滤液1”中的SO4²~、Mg²+(顺序可调换)(填离符号)生成难溶性沉淀。(3)“滤液2”的pH>7(填“>”、“<”或“=”)。(4)加入过量Na₂CO₃溶液的目的是除去溶液中Ba(OH),和CaCl₂((5)加入盐酸“调pH”为7时，发生反应的化学方程式是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑,NaOH+HCl=NaCl+H₂O(顺序可调换)(6)实验室“蒸发结晶”时，不需要的仪器有BD(填字母序号)【答案】(1)加快粗盐溶解；(2)Mg²+;SO₄²~EBa(OH)2和CaCl₂;(5)Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑;NaOH+HCl=NaCl+H₂O;(顺序可调换)(6)BD。 【解答】解：(1)加水“溶解”粗盐时，进行搅拌可以加速粗盐的溶解。(2)“滤液1“中含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠，加入氢氧化钡会和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，同时和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，故Ba(OH)₂溶液与“滤液1“中的Mg²+和SO₄²~生(3)“滤液2”含有过量的氢氧化钡，氢氧化钡溶液显碱性，故pH>7;(4)碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，同时也和过量氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，故加入过量Na₂CO₃溶液的目的是除去溶液中Ba(OH)₂和CaCl₂;(5)加入盐酸调节pH为7,即碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑;氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O;(6)实验室“蒸发结晶”时需要用到坩埚钳、蒸发皿和酒精灯，不需要用到坩埚和试管，故选：故答案为：(1)加快粗盐溶解；(2)Mg²+;SO₄²~(顺序可调换)(3)>;(4)除去溶液中Ba(OH)2和CaCl₂;(5)Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑;NaOH+HCl=NaCl+H₂O;(顺序可调换)(6)BD。16.(盘锦)化学知识在生产和生活中有重要作用。请根据图表回答下列问题。【资料】两种物质在不同温度时的溶解度温度/℃0溶解度/gNaClNa₂CO₃49.0(1)生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”,“夏天晒盐”是利用了氯化钠的溶解度受温度影响不大的特点。这样获得的NaCl中常混有少量Na₂CO₃,为了除去NaCl溶液中的少量Na₂CO₃,实验小组同学取适量样品于试管中，加入过量的稀盐酸，充分反应后加热煮沸。请分析该方法是否合理并说明原因：合理，稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠和二氧化碳和水，同时氯化氢具有挥发性，氯化钠的溶解度受温度影响不大，加热煮沸后得到的只剩下(2)水是常用的溶剂，下列说法中正确的是②③(填数字序号)。①生活中常用蒸馏的方法降低水的硬度②我国水资源丰富，但人均水量很少，要节约用水③实验室常将固体配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率(3)20℃时，配制等质量的Na₂CO₃和NaCl的饱和溶液，所需溶剂质量较大的是Na₂CO₃。(4)如图，将两枚洁净无锈的铁钉分别放入A、B两支试管中，可观察到B(填字母序号)试管中的铁钉锈蚀较快。金属生锈有弊也有利，请举出一个对生产、生活有利的实例：一次性暖宝宝发热原理。AB【答案】(1)受温度影响不大；合理，稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠和二氧化碳和水，同 【解答】解：(1)生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”,“夏天晒盐”是利用了氯化钠的溶解度受温度影响不大的特点；为了除去NaCl溶液中的少量Na₂CO₃,碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化氢具有挥发性，实验小组同学取适量样品于试管中，加入过量的稀盐酸，充分反应后加热煮沸，该方法合理，原因是：稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠和二氧化碳和水，同时氯化氢具有挥发性，氯化钠的溶解度受温度影响不大，加热煮沸后(2)①生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，故错误；②我国水资源丰富，但人均水量很少，要节约用水，故正确；③实验室常将固体配制成溶液进行化学反应，增大了反应物的接触面积，以提高反应速率，故(3)20℃时氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，所以配制等质量的Na₂CO₃和NaCl的饱和溶液，所需溶剂质量较大的是Na₇CO₃;(4)将两枚洁净无锈的铁钉分别放入A、B两支试管中，可观察到B试管中的铁钉锈蚀较快；金属生锈有弊也有利，举出一个对生产、生活有利的实例是：给桌钉钉时，蘸取少量的水故答案为：(1)受温度影响不大；合理，稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠和二氧化碳和水，同时氯化氢具有挥发性，氯化钠的溶解度受温度影响不大，加热煮沸后得到的只剩下氯化钠；(2)②③(3)Na₂CO₃;(4)B;一次性暖宝宝发热原理。17.(营口)如图为“去除粗盐中难溶性杂质并计算产率”的实验操作示意图：(1)请将上述操作进行合理排序：⑤③①④②③(填序号)、计算；请改正操作④中的错(2)操作②中，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅(3)过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是滤纸破损(或液面高于滤纸的边缘、盛接滤液的烧杯不干净等)(4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质如MgCl₂、CaCl₂,得到纯净的NaCl,还需依次用到NaOH溶液、Na₂CO₃溶液和稀盐酸(三种药品均过量);①碳酸钠溶液要过量的原因是除去氯 【答案】(1)⑤③①④②;没用玻璃棒引流；(2)防止局部温度过高，造成液滴飞溅；(3)滤纸破损(或液面高于滤纸的边缘、盛接滤液的烧杯不干净等);(4)除去氯化钙；除去过量 (1)去除粗盐中难溶性杂质并计算产率的实验操作为：取出药品，称量，把粗盐和水转移到烧杯中，加入水搅拌溶解，再过滤，蒸发即可得到精盐，在进行称量，所以实验的操作顺序为：⑤③①④②③;操作④中的错误是没用玻璃棒引流；(3)过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损(会使得液体中的不溶物进入下面的烧使得滤液浑浊)、液面高于滤纸的边缘(会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊)或盛接滤液的烧杯不干净等；(4)镁离用氢氧根离沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离沉淀，钙离用碳酸根离沉淀，除钙离加入碳酸钠转化为沉淀，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离和碳酸根离，①碳酸钠溶液要过量的原因是除去氯化钙，;②稀盐酸的作用是除去过量故答案为：(1)⑤③①④②;没用玻璃棒引流；(2)防止局部温度过高，造成液滴飞溅；(3)滤纸破损(或液面高于滤纸的边缘、盛接滤液的烧杯不干净等);(4)除去氯化钙；除去过量18.(宿迁)分析比较物质在组成、结构、性质等方面的异同，可为物质的转化、分离、鉴别、除杂等提供依据。(1)家庭生活中常用煮沸的方法将硬水转化为软水。(2)将BaSO₄、BaCl₂两种固体组成的混合物溶于足量的水中。充分搅拌后过滤，留在滤纸上的固体是硫酸钡,滤液经蒸发结晶可得到另一种固体。(3)根据MgCl₂溶液和NaCl溶液中的金属离不同，可用A(填序号)将其鉴别。A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.硝酸钠溶液(4)除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2可加入适量的碳酸钠溶液，过滤。 (1)煮沸能除去水中的一些可溶性钙镁化合物，家庭生活中常用煮沸的方法将硬(2)将BaSO4、BaCl₂两种固体组成的混合物溶于足量的水中，氯化钡易溶于水，硫酸钡难溶(3)A.氢氧化钠溶液能与MgCl₂溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钠不能，可以鉴(4)Ca(OH)2能与适量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引19.(广州)将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。(1)以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是C(填标号)。C.氢氧化锰属于白色固体D.硫酸亚铁属于硫酸盐(2)碳酸锂(Li₂CO₃)广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测，Li₂CO₃能与酸(填物质类别)反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取Li₂CO₃滴加稀盐酸，固体溶解，产生气泡。(3)依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备Li₂CO₃的方案(要求依据两种不同的反应规律)。完成下表：方案原料1预期反应的化学方程式依据的反应规律①Li₂SO₄溶液Na₂CO₃溶液 Na₂CO₃+Li₂SO₄=两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。②CO₂ 2LiOH+CO₂=Li₂CO₃J+H₂O 碱和酸性氧化物反应生成盐和水，碱溶液能和酸性氧化物反应【解答】解：(1)A.二氧化硫属于非金属氧化物，能和溶于水的碱反应，分类对于预测其化C.氢氧化锰属于白色固体，分类对于预测其化学性质没有帮助；(2)碳酸锂(Li₂CO₃)广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测，Li₂CO₃能与酸反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取Li₂CO₃固体于试管中，滴加稀盐酸，固体溶解，产生气泡，是因为碳酸锂和稀盐酸反应生成氯化锂、水和二氧化碳。故填：酸；滴加稀盐酸，固体溶解，产生气泡。(3)填表如下所示：方案原料2预期反应的化学方程式依据的反应规律①Li₂SO₄溶液Na₂CO₃溶液Na₂CO₃+Li₂SO₄=Na₂SO₄+Li₂CO₃↓两种盐反应生成两种新盐，②LiOH溶液CO₂2LiOH+CO₂=Li₂CO₃J+H₂O碱和酸性氧化物反应生成盐和水，碱溶液能和酸性氧化物反应20.(长春)粗盐中除了含有NaCl外，还含有少量Na₂SO₄、CaCl₂、MgCl₂及泥沙等杂质。如图是常用的粗盐精制操作流程：水粗盐操作1滤液1加过量操作2沉淀1滤液2试剂1沉淀2滤液3加过量试剂2沉淀3滤液4①加盐酸调pH值②蒸发结晶NaC晶体回答下列问题：(1)操作1相当于实验室中的过滤操作；(3)加入过量试剂1的目的是除去溶液中的硫酸根离;(4)滤液4中含有的阴离是C1、OH、CO₃2(填离符号)。 【答案】(1)过滤；(2)Mg(OH)2;(3)除去溶液中的硫酸根离；(4)C1、OH、CO₃2 【解答】解：镁离用氢氧根离沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离沉淀；硫酸根离用钡离沉淀，可加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离沉淀；至于先除镁离，还是先除硫酸根离都可以；钙离用碳酸根离沉淀，除钙离加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离和碳酸根离。(1)操作1是将泥沙与滤液分离，是过滤操作。(2)沉淀1是氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，沉淀1的化学式为Mg(3)加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，试剂1是氯化钡溶液，加入过量试剂1的目的是除去溶液中的硫酸根离。(4)滤液4是氯化钠和氢氧化钠、碳酸钠的混合溶液，含有的阴离是氯离、氢氧根离、碳酸根离，其离符号分别为C1、OH、CO₃2~。故答案为：(1)过滤；(2)Mg(OH)₂;(3)除去溶液中的硫酸根离；(4)Cl、OH、CO₃²~。化学与生活12题21.(陕西)小亮同学按如图所示进行实验。向B中加入Na₂CO₃溶液时，有气泡产生，向C中加入BaCl₂溶液时，有白色沉淀产生，静置后上层清液为无色。请回答：盐酸滴有酚酞的NaOHA(1)A、B、C中，溶液一定不是红色的是B。(2)产生白色沉淀的化学方程式是BaCl₂+Na₂CO(3)为确定D中的溶液中可能存在的溶质，可以选用下列试剂中的①①Na₂SO₄②AgNO₃③HCl 【答案】(1)B;(2)BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃I+2NaCl;(3)①。 【解答】解：(1)向B中加入Na₂CO₃溶液时，有气泡产生，说明稀盐酸过量，溶液显酸性，则B溶液一定不是红色。(2)产生白色沉淀，即氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃l+2NaCl。(3)向C中加入BaCl₂溶液时，有白色沉淀产生，静置后上层清液为无色，说明碳酸钠溶液一定没有剩余，氯化钡可能有剩余，氯化钡能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，故可选用硫酸钠溶液，氯化钠、氯化钡均硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，盐酸不与氯化钡溶液反应，故答案为：(1)B;(2)BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃J+2NaCl;(3)①。22.(株洲)请用所学的知识回答下列问题：(1)做铁钉与盐酸反应的实验时，“将铁钉放入试管”应如何操作?(2)合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活。但由废弃塑料带来的“白色污染”导致了严重的环境问题。为减少“白色污染”,你认为应采取哪些措施?(至少答出一条) 【答案】(1)把试管横放，把铁钉放在试管口，缓缓竖立试管，使铁钉缓缓滑到试管底部。(2)用布袋代替塑料袋、利用可降解塑料等。 (1)做铁钉与盐酸反应的实验时，应该把试管横放，把铁钉放在试管口，缓缓竖立试管，使铁钉缓缓滑到试管底部。故答案为：把试管横放，把铁钉放在试管口，缓缓竖立试管，使铁钉缓缓滑到试管底部。(2)为减少“白色污染”,应采取的措施；用布袋代替塑料袋、利用可降解塑料等。故答案为：用布袋代替塑料袋、利用可降解塑料等。23.(益阳)2022年第24届冬奥会在北京盛大举行。(1)冬奥会吉祥物“冰墩墩”,外形可爱，深受大家喜欢。“冰墩墩”外壳是健康、适用的硅胶材质。硅是元素周期表中第14号元素，属于非金属内部的毛绒部分主要成分为聚酯纤维，聚酯纤维属于合成(2)冬奥会的冰面为CO₂跨临界直冷制冰。这种制冰技术可使碳排放量接近于零，而且对温度的控制也更为精准，可满足各项冰面比赛的需要。下列关于CO₂的说法正确的是BCD(填字母代号);A.CO₂是一种有毒气体B.CO₂排放过多，可加剧温室效应C.固态CO₂可作制冷剂D.大棚蔬菜种植中，CO₂可作气体肥料(3)冬奥会中“飞扬”火炬采用氢气做燃料，氢气燃烧只有水生成，实现了零污染。写出氢气燃烧的化学方程式 【答案】(1)非金属；合成。(2)BCD。(3)2H₂+O-2H₂O。 (1)硅是元素周期表中第14号元素，属于非金属元素；聚酯纤维属于合成高分故答案为：非金属；合成。(2)A.CO₂是一种无毒气体，该选项不正确。B.CO₂排放过多，可加剧温室效应，该选项正确。故答案为：BCD。(3)氢气燃烧生成水，反应的化学方程式是2H₂+O点燃2H₂O故答案为：2H₂+O₂点燃2H₇C24.(宿迁)2022年北京冬奥会是一届绿色奥运、科技奥运、人文奥运，北京冬奥会惊艳世界!(1)冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作燃料，体现了绿色奥运的理念，氢气燃料实现零排放的原因是(用化学方程式表示);关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是隔离可燃物;火炬的外壳采用了碳纤维和高性能树脂结合在一起做成的质量轻、强度大的复合材料，下列材料中也属于复合材料的是ba.聚乙烯塑料b.玻璃钢c.玻璃(2)冬奥会速滑场馆“冰丝带”采用的是CO₂跨临界直冷制冰。①对CO₂气体加压、降温，可得到干冰，从构成物质微粒角度分析，该过程主要改变的是分②捕集、利用和封存是实现碳中和的一种途径。如图是利用氢氧化钠溶液吸收CO₂的部分转化CaCa(OH)₂Na₂CO₃溶液NaOH溶液CaCO₃CO₂反应I的化学方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O,该转化中可以循环利用的物质是NaOH。点燃 NaOH。 (1)氢气和氧气在点燃的条件生成水，没有污染，体现了绿色奥运的理念，该反应的化学方程式为：2H₂+O₂=点燃=2H₂O。灭火的原理有：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔采用的灭火原理是隔离可燃物。复合材料包括基体和增强材料两部分，是将两种或两种以上的材料复合起来，制成比原来单一材料性能优越得多的材料；聚乙烯塑料属于合成材料，玻璃属于无机非金属材料，玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分材料复合而成，属于复合材料。(2)①分之间有间隔，气体分之间的间隔较大，而液体、固体分之间的间隔较小，所以对CO₂气体加压、降温得到干冰，从构成物质微粒角度分析，该过程主要改变的是分的间隔。②由图可知，外界的二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以反应I的化学方程式为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O,该转化中可以循环利用的物质是NaOH。点燃故答案为：(1)2H₂+O₂2H₂O;隔离可燃物；b;(2)①间隔；②2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O;NaOH。25.(贵阳)化学对满足人民日益增长的美好生活需要和社会可持续发展做出了重要贡献。(1)化学使生活丰富多彩①我们生活在多样的物质世界里。如：空气中的氧气可供给人类呼吸。②建筑外墙加贴一层泡沫塑料隔热层，能达到更好的隔热效果。塑料属于有机合成材料(填(2)化学为健康保驾护航①碳酸钙可补充人体所需的钙元素，能预防因缺乏该元素导致的骨质疏松和佝偻病。②含有乙醇等成分的免洗洗手凝胶是重要的防疫物资，可用于手部消毒。使用时能闻到特殊气味，说明分是不断运动的。(3)化学让未来充满希望2021年中国科研团队在世界上首次实现实验室用二氧化碳人工合成淀粉，有望在未来缓解粮食危机。淀粉在人体内经过一系列变化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。米饭富含淀粉，米饭中含有的营养素有糖类c 【答案】(1)①氧气。②有机合成材料。(2)①钙。②是不断运动的。(3)放出；糖类。 (1)①我们生活在多样的物质世界里。如：空气中的氧气可供给人类呼吸。②塑料属于有机合成材料。故答案为：有机合成材料。(2)①碳酸钙可补充人体所需的钙元素，能预防因缺乏该元素导致的骨质疏松和佝偻病。②含有乙醇等成分的免洗洗手凝胶是重要的防疫物资，可用于手部消毒。使用时能闻到特殊气味，说明分是不断运动的。故答案为：是不断运动的。(3)2021年中国科研团队在世界上首次实现实验室用二氧化碳人工合成淀粉，有望在未来缓解粮食危机。淀粉在人体内经过一系列变化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。米饭富含淀粉，米饭中含有的营养素有糖类等。26.(连云港)2022年北京成功举办冬奥会，化学功不可没。(1)冬奥会环保人员的服装面料是利用回收废弃的塑料瓶加工制成。①塑料属于c(填字母)。a.金属材料b.复合材料c.合成材料②回收废弃塑料可缓解b(填字母)。a.酸雨b.白色污染c.温室效应(2)冬奥会火炬“飞扬”首次采用液氢作燃料。关于氢气液化的过程说法正确的是b(填字a.氢分的体积变小b.氢分间的间隔变小c.氢分的数目变少(3)冬奥会上提供经过二氧化氯消毒处理的直饮水。①二氧化氯的化学式为CIO₂e②证明该直饮水是软水的实验方案为取适量样品于试管中，滴加肥皂水，产生大量泡沫，说(4)冬奥会为运动员提供的某运动饮料包装标签部分说明如图。其中能预防骨质疏松、佝偻病的阳离是Ca2+(填离符号)。阳离Cationsmg/100mLK+(钾)Ca²+(钙)2 (1)①c。②b。(2)b。(3)①CIO₂。②取适量样品于试管中，滴加肥皂水，产生 【解答】解：(1)①塑料属于合成材料。②回收废弃塑料可缓解白色污染。(2)氢气液化的过程中，氢分的体积不变，氢分间的间隔变小，氢分的数目不变。(3)①二氧化氯的化学式为CIO₂故答案为：ClO₂。②证明该直饮水是软水的实验方案：取适量样品于试管中，滴加肥皂水，产生大量泡沫，说明故答案为：取适量样品于试管中，滴加肥皂水，产生大量泡沫，说明是软水。27.(成都)根据图文回答问题。食品标签上的营养素参考值是消费者选择食品的依据之一，它的计算公式为：营养素参考值%,,营养素的推荐日摄入量由中国营养学会制定。饼干配料表饼干营养成分表小麦粉、植物油、白砂糖、鸡蛋、食品添加剂(磷酸氢钙、碳酸氢钠、柠檬酸等)、食用盐每100g营养素参考值%蛋白质脂肪碳水化合物膳食纤维钠(1)包装饼干的塑料袋属于合成(填“天然”或“合成”)材料。废弃的饼干袋应放入b(填序号)垃圾桶。a.厨余垃圾b.可回收垃圾c.其他垃圾d.有害垃圾(2)饼干配料中富含糖类的是小麦粉或白砂糖(写一种),它在人体内最终转化为二氧化碳和水，同时放出能量,(3)添加剂磷酸氢钙(CaHPO₄)中磷元素的化合价为+5,碳酸氢钠的化学式为(4)表中“营养素参考值%”最低的是蛋白质(填营养素名称，下同)。计算表中营养素的推荐日摄入量，最大的是。 (3)磷酸氢钙(CaHPO₄)中钙元素化合价为+2价，氢元素为+1价，氧元素为-2价，设磷元素的化合价为x,根据化合物中正负化合价代数和为0可知，(+2)×1+(+1)×1+x+(-2)×4和为0,碳酸氢钠的化学式为NaHCO₃; 该营养素的推荐日摄入量 该营养素的推荐日摄入量营养素的推若日摄λ是-食品中某营养素的含量营养素参考值蛋白质的营养素的推荐日摄入量= 碳水化合物营养素的推荐日摄入量故营养素的推荐日摄入量为碳水化合物。28.(资阳)2021年，伟大的中国共产党迎来建党100周年华诞。百年来，中国共产党带领全国各族人民战胜各种艰难险阻，取得伟大胜利，谱写了中华民族自强不息、实现民族伟大复兴的华美篇章。我们要铭记历史，砥砺前行。阅读下面内容，回答问题：(1)《牛皮腰带歌》:“牛皮腰带三尺长，草地荒原好干粮……一段用来煮野菜，一段用来熬鲜汤…”,这是对红军长征艰苦生活的真实写照。红军将牛皮腰带和野菜煮来充饥，牛皮的主要成分是蛋白质(锈迹斑斑的铁索桥，充满了很多未知，为红军顺利过桥再添困难。铁生锈的次要过程：3,写出Fe转化为FeCO₃总反应的化学方程式(3)红军在翻越雪山时，常因高原反应导致身体不适，甚至失去生命。发生这种情况的原因是AC。(填字母)A.高原地区空气稀薄B.空气中氧气含量减少，氮气、二氧化碳、稀有气体含量增加C.空气中各成分的体积分数不变，但单位体积空气质量减少(4)“上九天揽月”。2020年12月17日，我国的探月卫星“嫦娥五号”携带月壤样品成功返回地球。月球岩石中的长石以钙长石(CaO·Al₂O₃·2SiO₂)为主，组成钙长石的几种元素在地壳中的含量(质量分数)由高到低的顺序为。(5)“下五洋采冰”。2020年11月13日，我国的深海潜水器“奋斗者”号完成了世界上首次载人潜水器与着陆器在万米海底的联合作业，对海底矿藏、可燃冰等资源进行勘测。可燃冰中主要含有甲烷水合物，写出甲烷的化学式CH₄。一定条件2FeCO₃: (2)铁、氧气和二氧化碳反应生成碳酸亚铁，化学方程式为：2Fe+O₂+2C(一定条件2FeCO3; (3)红军在翻越雪山时，常因高原反应导致身体不适，甚至失去生命，发生这种情况的原因是高原地区空气稀薄，空气中各成分的体积分数不变，但单位体积空气质量减少，故选：AC; 27:28:56,所以组成钙长石的几种元素在地壳中的含量(质量分数)由高到低的顺序为氧>硅>铝>钙；(5)可燃冰中主要含有甲烷水合物，甲烷的化学式为：CH₄。一定条件故答案为：(1)蛋白质；(2)2Fe+O₂+2CO2FeCO₃;(3)AC;(4)氧>硅>铝>钙；(5)CH₄。29.(菏泽)菏泽具有悠久的文化历史，近年来不仅经济发展迅速，生态环境也愈来愈好。(1)菏泽特产“黄河鲤鱼”,金鳞赤尾，肉质鲜美，含有丰富的B,深受人们喜爱。(2)菏泽牡丹机场已经通航，高铁正在建设之中。合金锻钢是制作高铁刹车片的材料之一，它属于金属材料(填“合成材料”或“金属材料”),高速行驶的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间可达700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和高熔点等特性。(3)为了完成2060年实现碳中和的目标，菏泽积极行动，不断增加绿地面积，探寻二氧化碳的转化方法。图1是将二氧化碳高效转化为甲醇的微观过程，关于该过程说法不正确的是催化剂丁)氢原图2A.该过程实现了无机物到有机物的转化B.甲、乙、丙、丁四种物质中只有乙属于单质(4)图2为20℃时氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量关系，则20℃时氯化钠的溶解度为36g。某医药公司要生产0.9%的生理盐水100吨，需要该温度下的氯化钠饱和溶液3.4吨。 【答案】(1)B;(2)金属材料；高熔点；(3)D;(4)36;3.4。 (2)合金锻钢属于金属材料；高速行驶的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间可达700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和高熔点等特性；(3)由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，A、二氧化碳是无机物，丙是甲醇，含有碳元素，属于有机物，该过程实现了无机物到有机物的B、由上述方程式可知，四种物质中只有乙氢气属于单质，故说法正确；C、丙是甲醇，观察微