2024中考化学三个必考实验专练（解析版）

2024中考化学三个必考实验专练实验1:空气中氧气含量的测定及实验改进 【详解】A、红磷燃烧产生大量白烟，放出热量，故A不符合题意；B、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，是结论不是现象，故B不符合题意；C、石蜡在氧气中燃烧，有二氧化碳气体和水生成，是结论不是现象，故C不符合题意；D、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，故D符合题意。 【详解】A、波义耳的实验不是密闭装置，则不能用于测定空气中氧气含量，该选项说法不正确；B、汞加热生成氧化汞，氧化汞为红色，该选项说法不正确；C、汞加热消耗氧气，装置中的气体减少，则玻璃钟罩内汞的液面会逐渐上升，且上升的液面的体积即为氧气的体积，则达到一定高度后不再变化，该选项说法正确；D、汞加热时和氧气反应生成氧化汞，根据反应前后物质的总质量不变，则加热后质量增加，该选 【详解】A、若弹簧夹没有夹紧，反应放出大量的热，装置内压强大，有空气逸出，因此进入的水B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，温度升高，玻璃弯管左侧液面降低，故选C、图③滴入稀盐酸后，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，气球胀大，不能说明镁和稀盐酸反应一定放出热量，因为生成的氢气也会使瓶内压强增大造成气球胀大，故选项说法错误；D、测量生成的CO,气体的体积，其中在水面上放一层植物油且的是防止二氧化碳溶于水中而影响体积读数；有多少体积的二氧化碳进入集气瓶中，就有多少体积的水排入量筒中，植物油上方的空气对测量CO,的体积没有影响，故选项说法错误。 【详解】A、红磷燃烧的产物是五氧化二磷，白色固体小颗粒，故产生大量白烟，正确；B、待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，由于消耗了氧气，注射器内压强变小，所以注射器活塞向左移动，错误；C、空气中主要含氮气和氧气，红磷燃烧消耗了氧气，故实验结束后试管内气体的主要成分为氮气，D、改进后的装置在密闭环境中进行，反应生成的五氧化二磷不会扩散出去，比较环保，且避免了盛有点燃红磷的燃烧匙伸入集气瓶时，气体的受热膨胀逸出，故能减少测量误差，正确。 【详解】A、实验前需要检查装置的气密性，否则装置漏气，会导致实验结果偏小，故A不符合题B、红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，反应停止后，温度逐渐降低至室温，压强减小，最终时因红磷燃烧消耗了氧气，压强小于反应前压强，故B不符合题意；C、红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，故C不符合题意；D、通过表格数据可知，反应前后测得空气中氧气的体积分数约为18.7%<20%,结果偏小，说明红磷燃烧不能耗尽瓶内氧气，故D符合题意。 【详解】A、该装置不是密闭装置，不能用于验证质量守恒定律，故选项错误；B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧，可用于探究灭火的原理，故选项正确；C、木炭和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，会弥补所消耗氧气的体积，使装置内压强变化不明显，不能用于测定空气中0,的含量，故选项错误；D、活性炭可以吸附水中的色素和异味，但不能除去水中的所有杂质，所以海水从b口进入净化后得不到纯净水，故选项错误； 【详解】A、由温度变化曲线可知，c点温度最高，说明c点红磷燃烧结束，放出热量最多，故AB、a→b段压强增大是因为红磷燃烧放热，气体受热膨胀，气压增大，故B正确；C、图中t,~t.时段，是红磷已经燃烧完成，瓶内氧气已几乎被完全消耗，此时温度降低才是压强降低的主要原因，故C正确：D、由图示可知，t;是装置冷却，若在之前即冷却前打开止水夹，因气体受热膨胀，倒流入集气瓶中水的体积偏小，则测定的氧气体积分数偏小，故D错误。 【详解】A、装置A的外壳、隔热层的主要目的是防止热量散失，故正确；B、当温度下降到g点时，装置中的压强为最低点c点，则c点时装置内的温度就是g点时的装置C、f点时红磷燃烧结束，会有氧气剩余，红磷熄灭，只能说明氧气已经很少，达不到支持燃烧的浓度，熄灭后会继续缓慢氧化消耗氧气，但氧气浓度会越来越小，且温度也会越来越低，所以最终氧气仍有剩余，故正确；D、由曲线图可知：反应过程中氧气的体积分数减小18%,且不是质量分数，故错误，故选：D。通电【详解】A、通电分解水生成氢气和氧气，化学方程式为：2H₂O==2H₂1+O₂1,生成氢气和氧气的体积之比为2:1,生成氢气和氧气的质量之比为4:32=1:8,故选项图像错误；B、高温煅烧一定质量的石灰石，石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳逸出，剩余固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，最终剩余固体为氧化钙，故选项图像正确；C、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图像错误；D、向等质量的水中分别加入等质量的氢氧化钠和硝酸铵固体，氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，一段时间后温度恢复至常温，故选项图像错误；(2)铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧更加环保(4)平衡气压 【详解】(1)三个反应均为磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，方程式是(2)实验A中，铜片上的白磷温度达到了其着火点，且与氧气接触，所以发生了燃烧，热水中的白磷虽然温度达到了着火点但是没有与氧气接触，所以也不能燃烧，此现象说明了可燃物燃烧的条件是与氧气接触，故填：铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧；对比A而言，B显著的优点是污染物不会扩散到空气中造成污染，更加环保；(3)乙实验中红磷不足量，氧气没有消耗完，会导致测得空气中氧气的含量偏低；反应有气体参加，实验前应该进行的操作是检查装置的气密性；(4)丙装置中气球的作用平衡气压，防止橡皮塞冲出。装置漏气等(合理即可)(3)二氧化碳和水反应生成的碳酸显酸性是【详解】(1)通过加热铜引燃红磷，利用了铜的导热性；若测得空气中氧气体积分数小于五分之一，可能的原因有：装置漏气、白磷量不足或未冷却就打开止水夹等；(2)将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象，应该是铁与酸反应生成的氢气，故选A;反应过程中生成了气体，会逸出，所以利用铁钉和硫酸铜溶液验证质量守恒定律时装置是需要密闭；(3)通入CO,后，CO,与紫色石蕊溶液中的水反应生成碳酸(H,CO₃),碳酸使紫色石蕊变红；蜡烛熄灭说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大。12.【答案】(1)酚酞溶液变红(3)溶质种类 【详解】(1)实验一：浓氨水具有挥发性，一部分氨分运动到盛有酚酞溶液的烧杯中，氨分溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。所以大烧杯内观察到的实验现象是：酚酞溶液变(2)实验二：通过红磷燃烧测定空气中氧气含量，如装置的气密性不好，则在冷却过程中有外界空气进入集气瓶中，所以实验结束后，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空气体积的五分之一。(3)实验三：实验结束后，发现高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中，说明物质的溶解性与溶质种类有关；(4)实验四：电解水时，正氧负氢，氢二氧一。则实验中，在b管收集到的气体是氢气。点燃红磷+氧气→五氧化二磷偏小C测定结果更准确、更环保等(3)吸收二氧化硫，防止污染空气【详解】(1)A实验中用10mL量筒量取6mL蒸馏水，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与液体凹液面的最低处保持水平，a处对应的刻度为6mL,则与A图中a处的刻度线保持水平。(2)①打开弹簧夹前可观察到的实验现象是红磷燃烧，产生大量的白烟，放出热量；红磷与氧气点燃在点燃的条件下生成五氧化二磷，文字表达式为：红磷+氧气→五氧化二磷；若红磷熄灭后立即打开止水夹，集气瓶内温度较高，压强较大，进入集气瓶中的水减少，导致测定的氧气含量偏小。②A、炭粉在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误；B、实验结束后，装置内剩余气体氮气、稀有气体、二氧化碳等的混合物，不为纯净的氮气，故选C、点燃红磷后塞紧瓶塞太慢，会使集气瓶中的气体受热膨胀排出一部分，会导致实验结果偏大，D、若红磷量不足，不能完全消耗装置中的氧气，会使测量值偏小，故选项说法错误；③改进后的装置，反应始终在密闭容器中进行，无需打开瓶塞点燃红磷，避免瓶内空气外逸而造成实验误差，同时防止生成的五氧化二磷逸散到空气中，更环保(合理即可)。(3)硫在氧气中燃烧生成污染空气的二氧化硫，C实验中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空(2)15%铜粉的量不足或装置漏气或未冷却至室温就读数(3)使温度达到红磷的着火点(或引燃红磷)温度abc 【详解】(1)红磷燃烧的现象是：产生大量白烟，放出热量；(2)铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜固体，反应消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，注射器活塞右移，注射器内减少的体积就是消耗氧气的体积，故测得空气中氧气的体积实验结果偏低，可能是铜粉的量不足，不能将装置内氧气耗尽，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，也可能是未冷却至室温就读数，气体受热膨胀，占据了一定的体积；(3)①图3所示装置中电烙铁的作用是：使温度达到红磷的着火点，使其燃烧(或引燃红磷);②红磷燃烧放出热量，故一开始温度逐渐升高，待完全反应后，逐渐冷却至室温，温度又逐渐降低至原来的温度，故Y曲线表示温度的变化趋势；③a、红磷燃烧消耗氧气，随着反应的进行，氧气的浓度逐渐降低，故图4中Z表示氧气浓度的变化趋势，由图可知，待完全反应后，氧气浓度不是零，说明实验装置中的氧气并没有被红磷完全消b、由以上分析可知，Y曲线表示温度的变化趋势，Z曲线表示氧气浓度的变化趋势，则X表示压强的变化趋势，X曲线中AB段压强增大，是因为红磷燃烧，放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，符合题意；c、与图1实验装置相比，图3实验整个实验过程在密闭容器中进行，反应生成的五氧化二磷不会逸出，比较环保，且利用传感器技术，实时测定了压强、温度和氧气浓度的变化趋势，测量数据更精准，符合题意。故选abc, (4)铁粉的量不足或装置漏气等(答案合理即可)(5)使水蒸气冷凝MnO₂(7)H₂O₂→H₂O+O₂(8)化学性质(9)温度、催化剂等(10)检查装置的气密性(12)干燥的红色石蕊试纸变蓝(13)CO₂±Ca(OH)₂→CaCO₃±H₂Q 【详解】(1)铁在潮湿的空气中会生锈，有氯化钠等存在的条件下会锈蚀的更快，则成分中的食盐的作用是：加速铁的锈蚀；故填：加速铁的锈蚀；(2)和红磷燃烧相比，该实验比较环保，且在密闭容器中进行，避免了盛有点燃红磷的燃烧匙伸入集气瓶中时，气体的受热膨胀逸出，误差小；故填：比较环保，且误差小；(3)进入水的体积就是消耗氧气的体积，故本次实验中测得空气中氧气的体积分数约为；×100%≈19.6%;故填：19.6%;(4)测得空气中氧气含量偏低，可能原因是铁粉的量不足，不能将氧气完全耗尽，也可能是装置漏气，外界空气进入，占据了一定的体积；故填：铁粉的量不足或装置漏气等(答案合理即可);(5)水槽中冰水所起的作用是，使氧气中混有的水蒸气冷凝，从而得到较纯净的氧气，达到的实(6)结合实验探究的目的，带火星的木条复燃，说明反应生成了氧气，说明过氧化氢没有失效；则得到的实验结论为过氧化氢没有失效；故填：过氧化氢没有失效；(7)过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的符号表达式为；H₂O,H₂O+O,;MnO₂(8)催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后，其质量和化学性质不变，则还需补充一个实验探究化学反应前后，二氧化锰的化学性质是否改变；故填：化学性质；(10)碳酸氢铵受热分解会有气体产生，则实验前要检查装置的气密性，故填：检查装置的气密性；(11)①生石灰与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，实现了反应所需的温度条件，说明该②碳酸氢铵受热分解生成水、二氧化碳和氨气，反应的符号表达式为：NH₄HCO₃=NH₃+H₂O+CO₂;故填：NH₄HCO₃≥NH₃+H₂O+CO₂(12)水和氨气混合后形成氨水，氨水显碱性，能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，证明实验后生成了(13)装置B中发生的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的符号表达式为：CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃±H₂O;故填：CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃±H₂O。16.【答案】(1)汞/Hg/水银(2)AB(3)方案二(4)红色的铜粉变成黑色加热铜+氧气→氧化铜使铜粉与氧气充分反应12.5 【详解】(1)汞和氧气反应产生氧化汞，从而消耗氧气；(2)A、实验会消耗曲颈甑内的氧气，需要测定实验前后曲颈甑内的气体体积，才能计算出消耗氧B、实验会消耗玻璃钟罩内的氧气，需要测量实验前后玻璃钟罩内气体体积，才能计算出消耗氧气C、汞槽的容积对测量氧气的含量没有影响，故不符合题意；故选AB:(3)铜粉和氧气反应产生固体氧化铜，红磷和氧气反应产生固体五氧化二磷，则其原理都是除去氧气，测量剩余气体的体积，即采用上述两方案中的方案二；(4)①硬质玻璃管内铜和氧气反应产生黑色的氧化铜，则观察到的现象是红色的铜粉变成黑色，加热反应的文字表达式是铜+氧气→氧化铜；②实验中反复推拉注射器的活塞可以使注射器中的氧气运动到试管中，使铜粉与氧气充分反应；③参加反应的是硬质玻璃管的空气50.0mL和注射器中的空气，设注射器中空气的体积为x,为了保证该实验的成功，反应前注射器中最少留气体体积：(50.0mL+x)×20%=x,解得x=12.5mL;反应前空气总体积=50mL+20mL=70mL,反应后注射器剩余6.5mL,减少了体积=20mL-6.5mL=13.5mL,减少体积则为消耗的氧气，所以实验测得空气中氧气体积分数-36m×100%三19.3%;(5)①没有缓缓推拉注射器活塞，氧气没有完全反应，会导致测量值偏小，不符合题意；②读数时没有冷却至室温，气体体积膨胀，注射器中剩余气体偏大，导致测量值偏小，不符合题意；③加入铜丝量太多不会影响，符合题意；17.【答案】(1)产生大量白烟，放热(3)白磷燃烧消耗氧气(4)不能 (6)偏小 【详解】(1)红磷燃烧产生大量白烟，放热；点燃(2)红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：红磷+氧气→五氧化二磷；(3)图2中C点时红磷燃烧熄灭；曲线DE段氧气浓度变化的主要原因为白磷燃烧消耗氧气，装置(4)红磷燃烧熄灭后，白磷继续燃烧，说明红磷不能耗尽空气中的氧气；(5)根据表中实验数据进行推算，广口瓶中氧气的体积分数约为ml¹97m×100%≈20.2%;(6)若实验结束时，俯视读取量筒中液体的体积，剩余水的体积读数偏大，根据消耗氧气的体积为量筒内减少的气体体积，则消耗氧气的体积偏小，测得氧气的体积分数偏小。集气瓶装满水，拿到教室，把水倒掉，盖上玻璃片不燃烧也不支持燃烧P,0,(2)红磷燃烧放热使瓶内气压增大打开止水夹0,≤cuo(或2Cu+O,≌2CuO)(4)17.1%铜粉量不足/装置漏气教室内氧气含量本身就偏低(6)环保无污染、测量结果更准确 【详解】(1)小组同学先用集气瓶等必要仪器和用品采集了教室里的空气样品，请简述操作方法集玻璃片，反应结束后，由图甲实验现象可推知反应后剩余气体的化学性质为不燃烧也不支持燃烧，因为过量红磷燃烧并没有消耗完集气瓶中气体，说明剩余气体的化学性质为不燃烧也不支持燃烧，红磷燃烧生成五氧化二磷，其化学式：P,0。(2)图丙中BC段气压增大，变化的原因：红磷燃烧放热使瓶内气压增大，据图像分析，从D点起集气瓶中压强迅速增大且压强等于大气压，实验操作：打开止水夹，集(3)先连接装置，堵住气球一端导管，推拉注射器，松手后若活塞回到起始位置，说明装置不漏气，而在实验过程中反复推拉注射器的活塞的目的是使铜与氧气充分反应；图乙中玻璃管中发生反应铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，实验现象：红色固体变成黑色，该反应符号表达式或化(4)注射器和玻璃管气体总体积=50得空气中氧气的体积分数2mt×100%≥17.1%,测量结果比空气中氧气体积分数偏小，导致这一原因结果：红磷不足、装置漏气，经检查发现操作无误，反复几次实验多次测量后，发现数据仍基(5)A、红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，多种物质参与反应生成一种物质反应叫做B、甲中红磷熄灭冷却至室温打开止水夹观察现象，防止测量结果偏小，说法错误；C、乙中铜粉不可以换成铁丝，因为铜与空气中氧气加热反应生成氧化铜，而铁与空气中氧气加热D、乙中气球的作用：调节压强并可使反应充分，说法正确；19.【答案】(1)= (3)产生大量白烟，放热(4)气密性 (7)氢元素、氧元素【详解】(1)有一部分银白色的液态汞变成红色粉末，即汞和氧气反应生成氧化汞，将红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热，氧化汞分解得到了汞和氧气，根据质量守恒定律，此时释放出的氧气等于前面减少的氧气，则生成的氧气体积=密闭容器里减少的体积；(2)A、汞为液态，在汞槽中起到液封的作用，故A不符合题意；B、汞的沸点较低，汞蒸气与氧气反应比较充分，能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽，故B不C、汞常温下为银白色液体，易挥发，对人体有害，在实验过程中会造成污染，故C符合题意；D、生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气，实验的药品可以多次利用，而氧化汞受热分解生成的氧气体积又可验证实验结果，提高实验说服力，故D不符合题意；故选：C;(3)红磷燃烧产生黄色火焰，产生大量白烟，放热；红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+50—2P,O:红磷燃烧消耗氧气，产生压强差，烧杯中的水到吸入瓶中，则消耗气体的体积=倒吸的液体体积；(4)该装置是测定空气中氧气的含量，要保证装置气密性良好，防止装置漏气造成实验误差，则实验前需检查装置的气密性；(5)消耗氧气的体积为90.0mL-63.7mL=26.3mL;则氧气的体积分数为：26m(6)②由于滤纸包中为潮湿的铁粉、少量氯化钠和活性炭(可加快反应速率),没有对比实验，则该实验不能证明铁锈蚀的条件是与水和空气充分接触：(7)让水蒸气通过一根烧红的枪管，得到“易燃空气”,即水蒸气和红热的铁反应生成四氧化三铁和“易燃空气”,氢气具有可燃性，则“易燃空气”是指氢气，根据反应前后元素种类不变，则可得出水是由氢、氧元素组成的；(8)定量分析方法：实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系，验证质20.【答案】(1)有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色(2)通入澄清石灰水，石灰水变浑浊(4)升高 (6)装置漏气(或没有等冷却到室温就打开了弹簧夹等，合理即可)【详解】(1)取暖宝宝中的黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，根据结论黑色粉末中有铁粉，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故可观察到的实验现象为有气泡产生，溶液由无色变为浅绿(2)根据结论黑色粉末中还有炭粉，取样通入氧气点燃，则燃烧后的产物为二氧化碳，检验二氧化碳的方法为将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳(3)探究“暖宝宝”反应原理与铁的生锈本质是否一致通过对暖宝宝发热时的湿度、氧气含量和温度变化图像分析可知，暖宝宝发热是颗粒微小的铁粉与氧气、水等物质反应，并放出热量，这一反应与铁生锈原理一致；(4)根据上述实验可知，暖宝宝中颗粒微小的铁粉与氧气、水等物质反应，并放出热量，故实验过程中，可以观察到温度计示数升高；(5)量筒减少的水的体积即为消耗的集气瓶内空气的体积，所以氧气的体积为100mL-63mL=37mL,集气瓶内空气的体积为250mL-30mL=220mL,集气瓶内空气中氧气的体积分数100%≈16.8%,故本实验数据测得空气中氧气的体积分数为16.8%;(6)上述结果与理论值相比偏小，引起误差的原因可能是装置漏气，使外部气体进入瓶内；暖宝宝中铁粉的使用量不足，造成集气瓶内氧气未完全反应；未冷却至室温就打开弹簧夹，集气瓶内气压偏大或量筒读数时俯视读数，造成读数偏大。实验2:氧气的制取和性质【详解】左边两个装置都能制取氧气，浓硫酸具有吸水性，能干燥氧气，且气体应从长管通入，氧气密度比空气大，不易溶于水，但排水法收集的气体不干燥，则应选向上排空气法收集，则收集连接顺序为b(或a)→c→d→e,故选D。【详解】A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积(而不是质量)之比为2:1,故选项图像错误；B、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和气体二氧化碳，故剩余固体质量因生成二氧化碳不断减少，到反应结束后有氧化钙生成，固体质量不会降至0,故选项图像正确；C、根据反应关系Fe±2HCl=FeCl₇±H₂1Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂1可知，相等质量的铁、锌完全反应时，铁反应生成的氢气比锌多，最终相同质量的金属产生氢气的量，铁粉产生的量要比锌多，故选项图像错误；D、加热等质量的氯酸钾，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误。实现固液分离(3)产生明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味生成，放出热量吸收二氧化硫，防止污染空气 【详解】(1)仪器X是燃烧匙；(2)甲中发生的反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：MnO₂氢溶液从长颈漏斗中加入，反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。二氧化锰用水泥负载做成小球状作为催化剂，便于实现固液分离；(3)在X中点燃硫，丙装置内可观察到产生明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味生成，放出热量；硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒直接排放会污染空气，推测此时Y中盛放的液体的主要作用是吸收二氧化硫，防止污染空气。4.【答案】(1)酒精灯长颈漏斗(3)CaCO₃±2HCl=CaCl₂±H₂O+CO₂1浓硫酸 【详解】(1)a是酒精灯，b是长颈漏斗；(2)如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO₄K,MnO₄+MnO,+O,1;氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故发生装置选A;收集装置选D;(3)实验室制取CO₂,是在常温下用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃±2HCl=CaCl₂±H₂O±CO₂1;二氧化碳可以用浓硫酸(4)乙炔气体由碳化钙(块状固体)与水反应生成，且反应非常剧烈，因此不需要加热；要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，因此发生装置应该选C,乙炔难溶于水，用排水法收集气体较为将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，则说明为氧气(2)2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂±O₂1n系环保 【详解】(1)由图可知，图中收集气体的方法为排水法；绿色植物进行光合作用，消耗二氧化碳，生成氧气，氧气具有助燃性，则检验方法为；将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，则说明为氧气。(2)①高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：防止二氧化碳溶②硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。③该实验为密闭装置，且尾部为处理二氧化硫的装置，环保。(2)AEKMnO₄≥K₂MnO₄+MnO₂±O₂CaCO₃±HCl→CaCl₂±H₂O+CO₂可随时控制反应的发生和停止于水(4)下降 【详解】(1)仪器①是酒精灯，②是分液漏斗；(2)高锰酸钾制取氧气需要加热，发生装置选择A,氧气不易溶于水，可用排水法收集，排水法收集的氧气较为纯净，所以收集装置选择E,则装置选择AE;高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧(3)实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，符号表达式为CaCO₃±HCl→CaCl₂±H₂O+CO₂;C装置有有孔隔板，固体药品放在隔板上，关闭止水夹装置内的气体无法排出，压强变大，将液面压到隔板下，固液分离，反应停止，打开止水夹气体排出，压强减小，液面上升到隔板上，固液接触反应开始，所以C的优点是控制反应的发生和停止；二氧化碳能溶于水，为使结果准确，需要在水面放一层植物油，目的是防止CO,溶于水；(4)ab段压强变大，则操作是关闭活塞，装置内的气体无法排出，压强变大，将试管内液体压到塑料片以下，试管中液面逐渐下降；(5)①防止倒吸则水流入倒吸装置后不会继续前流，则选择乙，水进入乙后在装满集气瓶前无法②HS是有毒气体，则收集完硫化氢后需要进行尾气处理，NaOH溶液的作用是吸收有毒的HS,防 (2)水的电解，“正氧负氢”,所以电解水供氧，Q,在外接电源的正极端收集；(3)NaCIO₃与KCIO₃性质相似，NaClO₃在催化剂的作用下生成氯化钠和氧气，化学方程式为金属粉末发生氧化反应会放出热量，促进NaClO₂反应，保证放氧自动完成。MnO₂8.【答案】(1)2H₂Q₂2H₂O+O₂1(2)干燥二氧化碳(4)97将装置中的二氧化碳全部吸收 【详解】(1)过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：MnO,(2)浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳。(3)铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜为黑色，则固体变黑。(4)①碳燃烧生成二氧化碳，而氢氧化钠能吸收二氧化碳，则D装置增重的质量即为二氧化碳的质量，即生成二氧化碳的质量为1.1g,设碳的质量为x,则点燃X解得x=0.3g则铜的质量为10g-0.3g=9.7g。②由于实验结束后，装置中仍含有二氧化碳，则继续通入氧气，能使二氧化碳充分被吸收。(2)氧气/0,催化作用(或加快反应速率)集气瓶口有大气泡生成(或瓶内水完全排出) 【详解】(1)仪器D为水槽：(2)图一中，氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，则可制取的气体为氧气(或0,);其中二氧化锰的作用为催化作用(或加快反应速率);实验过程中当观察到集气瓶口有大气泡生成(或瓶内水完全排出)时，说明气体已集满；(3)大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO,+2HC1=CaCl,+H,O+CO,↑;蜡烛熄灭是因为随着二氧化碳通入，隔绝了氧气；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，化学式为HCO₂。MnO₂(2)2KClO:2KCl+30,1氧气密度比空气略大且不与空气反应△(3)防止二氧化碳溶于水 【详解】(1)图一中仪器①为分液漏斗；(2)A装置为固体加热型发生装置，管口没有棉花团，应采用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧，氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生氯化钾和氧气，故方程式为：2KClO₃——2KCl+30,1;△C为向上排空气法收集装置，氧气可采用向上排空气收集，是因为氧气密度比空气大，且不与空气(3)二氧化碳可溶于水，D中的植物油能将二氧化碳和水隔开，从而防止二氧化碳溶于水；(4)对比实验要控制变量，所以m为2g若要探究接触面积对化学反应速率的影响，选择的实验组别应只有石灰石形状一个变量，其他条件均相同，故可选择①②或③④;①③中的变量为温度，由图二可知；其他条件一定时，温度越高，反应速率越快。 CaCO₃±2HCl=CaCl₂±H₂O+CO₂1b将燃着的木条放在a端，木条熄灭，说明已经集满A)相同时间内过碳酸钠产生的氧气比5%的过氧化氢产生的氧A)气多，且过碳酸钠是固体便于携带，过碳酸钠在常温下稳定易保存 (2)用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选B,氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选C或E或F,故填：BC或BE或BF;高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：(3)实验室通常用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO₃±2HCl=CaCl₂±H₂O+CO₂1:若用E装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，则进气口为b;二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满；将燃着的木条放在a端，木条熄灭，说明已经集满；(4)反应仓中生成氧气的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学由图3可知，相同时间内过碳酸钠产生的氧气比5%的过氧化氢产生的氧气多，且过碳酸钠是固体便于携带，过碳酸钠在常温下稳定易保存，故家用制氧机的制氧剂选择过碳酸钠而不选择5%过氧(2)反应无需加热，操作简便，节约能源或生成物无污染(合理即可)(3)BC(4)加湿或观察气体输出的速率制氧剂A供氧快、便于携带或易操作或过氧化氢溶液不易携带或过氧化氢溶液易变质(合理即可)二氧化锰是该反应的催化剂，能加快过氧化氢的分解(合理即可) 【详解】(1)高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；2KMnO₄=K₂MnO₄±MnO₂+O₂1氧气密度比空气大，氧气不易溶于水，可选择向上排空气法或排水法收集；(2)若用过氧化氢与二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，该反应无需加热，操作简便，节约能源，生成物无污染；(3)A、盛满水，收集一瓶氧气，氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，则气体从b口通入，故A正确，不符合题意；B、盛一半水，观察气体输出的速率，气体密度比水小，气体需要从长口a通入，故B错误，符合题意；C、盛适量澄清石灰水，检验CO,气体，需要将气体与澄清石灰水充分接触，气体需要从长口a通入，故C错误。符合题意；D、盛满水，氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，则气体从b口通入，a口连接量筒，测量0,的体积，故D正确，不符合题意：故选：BC:(4)①氧气不易溶于水，在乙杯中加入清水，可以加湿，也可以通过产生的气泡，观察气体输出②由于制氧剂A供氧快，便于携带或易操作或过氧化氢溶液不易携带或过氧化氢溶液易变质(合理即可),所以用制氧剂A而不用过氧化氢溶液；③二氧化锰是该反应的催化剂，能加快过氧化氢的分解(合理即可),过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，所以该制氧杯能快速产生氧气。13.【答案】(1)排净装置内的空气(3)与氧气接触 【详解】(1)空气中含有氧气，步骤I中通入N。的目的是排净装置内的空气，与步骤Ⅲ作对比；(2)关闭K,熄灭酒精灯冷却到室温，加入适量过氧化氢溶液至凹槽内，过氧化氢被二氧化锰催(3)I中通入N,排尽了装置内的空气，红磷没与氧气接触，不燃烧；Ⅱ中过氧化氢产生了氧气，红磷与氧气接触，所以Ⅲ中红磷燃烧，故对比I和Ⅲ的实验现象，说明可燃物燃烧条件之一为：与(2)过滤(或过滤、洗涤、干燥)(3)确保铁丝与氧气的接触面积相同(4)减少误差(5)相同条件下，铁丝的形状对铁丝燃烧时长的影响不大(6)氧气起始浓度 【详解】(1)二氧化锰是粉末状药品，取用二氧化锰的仪器是：药匙：集气瓶内发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为；MnO,2H₂O₂2H₂O+O₂1;(2)过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，二氧化锰难溶于水，故实验结束后，若要将二氧化锰从混合物中分离，可采取的方法是：过滤、洗涤、干燥；(3)实验时，3根铁丝均要完全伸入集气瓶中，原因是：确保铁丝与氧气的接触面积相同；(4)每种形状的铁丝平行测量3次，目的是：减少误差：(5)实验中发现不管铁丝形状如何，其燃烧时长均在曲线附近，说明：相同条件下，铁丝的形状对铁丝燃烧时长影响不大；(6)由图可知，相同条件下，集气瓶内氧气的起始浓度越大，铁丝剧烈燃烧时长越短，说明铁丝剧烈燃烧时长主要与氧气起始浓度有关。(2)根据质量守恒定律，反应物中没有碳元素，所以生成物中不可能有Na,CO.(3)不能于燥密封保存【详解】(1)氧气具有助燃性能使带火星的小木条复燃，故说明生成的是氧气； (2)过氧化钠是由钠元素和氧元素组成的，水是由氢、氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中没有碳元素，所以生成物中不可能有Na,CO; (3)过氧化钠与水反应生成氧气，会助燃，故发生火灾的现场有过氧化钠，不能用水灭火； (4)过氧化钠中钠元素化合价为+1,根据化合物化合价代数和为0,氧元素化合价为-1;水是反应物，故控制滴加水的速度可以控制反应速率； 【详解】(1)聚乙烯纤维样品是由聚乙烯少量水和无机盐组成的，属于混合物； (3)戊装置增加的质量是二氧化碳的质量，根据元素守恒，二氧化碳中碳元素的质量等于聚乙烯中碳元素的质量，则该聚乙烯纤维样品中聚乙烯的质量分数 (4)由(3)可知，聚乙烯的质量设聚乙烯完全燃烧需要氧气的质量为x,不完全燃烧需要所以a的取值茫②若将装置丁和戊的位置互换，二氧化碳和水同时被戊装置吸收，无法进行计算，故说法错误；③若无装置乙，过氧化氢生成的水也会被丁装置吸收，导致测得的该聚乙烯纤维样品中水的质量分数偏大，故说法正确；④若无装置己，无装置会吸收空气中的二氧化碳和水，会导致测得生成二氧化碳的质量偏大，则该17.【答案】(1)物理 1防止加热时试管内的粉末状物质进入导管(4)过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下制氧(5)经济便捷性(合理即可) 【详解】(1)分离空气法制取氧气时无新物质生成，所发生的变化属于物理变化。(2)a.KC10₃中含有氧元素，有可能作为制取氧气的反应物，此选项符合题意；b.NH,Cl中不含有氧元素，不可能作为制取氧气的反应物，此选项不符合题意；c.CH₁中不含有氧元素，不可能作为制取氧气的反应物，此选项不符合题意；d.Ca0,中含有氧元素，有可能作为制取氧气的反应物，此选项符合题意。故选ad。(3)该装置是固固加热型发生装置，用此装置制取氧气，且试管口放有棉花团，则是用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式是：2KMnO,K,MnO,+MnO,+0。↑,试管口棉花的作用是：防止加热时试管内的粉末状物质进入导管；18.【答案】(1)该气体为0,和C1,的混合物(3)利用排水法收集(4)氧气是无味的气体(5)小于 【详解】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含K、Cl、0、Mn,故生成的气体可能为氯气，也可能为氧气，也可能为氧气和氯气的混合物，故猜想三：该气体为(2)根据现象带火星的木条复燃，淀粉碘化钾试纸不变色，气体中有氧气无氯气，故猜想一成立；若猜想三成立，则气体同时含有氧气和氯气，故现象为：带火星的木条复燃，淀粉碘化钾试纸变蓝；(3)方案I用排水法收集，而氯气能溶于水，会导致氯气溶于水不能被检测到，故填：氯气能溶于水，用排水法收集会影响实验；(4)气体有刺激性气味，氧气无色无味，不可能是纯氧气，故填：氧气是无味气体；(5)若取氯酸钾(m克)和二氧化锰混合加热后的固体，加入足量水溶解、过滤，滤液呈现紫红色(反应生成了高锰酸钾)。通过分析大家一致认为二氧化锰参与了该化学反应过程，则结合上述实验结论，氯酸钾和二氧化锰反应生成一种固体(高锰酸钾)和两种气体(氯气和氧气),该反应得到的氧气质量小于单独分解m克氯酸钾产生氧气的质量，是因为单独分解m克氯酸钾时，氧元素完全转化到氧气中，而氯酸钾和二氧化锰反应生成高锰酸钾、氯气和氧气时，氯酸钾中的部分氧元素转化到氧19.【答案】(1)观察是否有气泡和产生气体的快慢(3)反应放出大量热，使反应物减少 (5)过碳酸钠的产氧速率随加水量的增加而增大(6)便于携带，能持续平稳地提供氧气 (2)过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方O(3)④比③的浓度大，但④比③产氧量少，可能的原因是反应放出大量热，使反应物减少。(4)设加入的过碳酸钠的质量为x,由于产生氧气的质量为(159.1mL-9.11mL)×10³L/mL×1.43g/L≈0.2145g,则MnO₂2(2Na₂CO₃:3H₂O₂)x解得x≈1.4g则a=1.4g。(5)由图4可知，过碳酸钠的产氧速率随加水量的增加而增大。(6)过碳酸钠为固体，易于携带，且由图可知，反应能持续平稳地提供氧气。(7)A、产氧和洗气装置组合更便于使用，所以需要一体化；该选项观点错误；B、图5的简易供氧器与真实产品都是内部气体流向采用高进低出方式；该选项观点正确；C、实验室和生活中的制氧方式不同，则特定需求是选择制氧方法的重要依据；该选项观点正确：D、制氧机是工业生产的民用商品，则要符合美学、工程、安全等标准，该选项观点正确。20.【答案】(1)解：设过氧化氢的质量为x=136g(2)净化氧气(或降低氧气温度等合理即可) 【详解】(1)见答案；(2)氧气不易溶于水，则过滤仓中的水除了有过滤杂质净化氧气的作用外，还可以降低氧气温度，使氧气具有一定湿度等。实验3:二氧化碳的制取和性质 【详解】A、装置中的长颈漏斗末端在液面以上，会导致生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出，A项错B、二氧化碳的密度比空气大，能用向上排空气法收集，B项正确C、二氧化碳的密度大于空气，因此位于下端的蜡烛先熄灭，C项正确；D、把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满二氧化碳，D项正确。【详解】A、该装置中大理石与稀盐酸接触后产生二氧化碳气体，不能使大理石与稀盐酸接分离，不能使反应停止，故A错误；B、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙、二氧化碳和水，生成的硫酸钙会附着在大理石的表面而阻止反应的进一步发生，不能持续产生二氧化碳，故B错误；C、该装置中大理石与稀盐酸接触后产生二氧化碳气体，气体从左管中逸出，当关闭活塞时，左侧液面上升，不能使大理石与稀盐酸接分离，不能使反应停止，故C错误；D、该装置中大理石与稀盐酸接触后产生二氧化碳气体，当关闭活塞时，容器内气压增大，液面下降，能使大理石与稀盐酸接分离，反应停止，打开活塞后，容器内的气压下降，液面止升，大理石与稀盐酸接接触，反应进行，该装置能制取二氧化碳并可控制反应发生或停止，故D正确。(1)Ca(OH),±CO₇=CaCO₂J±H₂C(2)二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧(3)理由是没有排除二氧化碳使纸花变红的可能，没有对照试验【详解】(1)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水鉴别二氧化碳气体，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO₂+Ca(OH),=CaCO₃↓±H₂O;(2)观察到蜡烛熄灭说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，短蜡烛先熄灭，关闭K,片刻后长蜡烛熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，由此得到的结论是二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃(3)二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，由此并不能得出“CO,能与水发生化学反应”的结论，理由是：没有排除二氧化碳使纸花变红的可能，没有对照试验。(2)无色酚酞溶液b(3)可以随时控制反应的发生或停止 【详解】(1)利用装置甲在实验室制备少量二氧化碳：Y形管中盛放大理石，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO₃±2HCl=CaCl₂±H₂O+CO₂1;若用装置B收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，应从导管d通入。(2)利用装置乙探究微粒性质：a处盛放浓氨水，向b处水中滴加无色酚酞试液；最终b处溶液变红，是因为氨分是不断运动的，运动到酚酞试液中时，与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使(3)实验室用稀硫酸和锌粒制取氢气的发生装置可用装置C,装置D也可用来完成该实验，装置D中关闭活塞，装置中压强变大液体进入烧杯，液体和固体药品分离，反应停止；打开活塞气体排出，液体流下，固液接触反应进行，故使用装置D的优点是可以随时控制反应的发生或停止。(2)C把燃着的木条放在a导管口处，若木条熄灭，则二氧化碳已收满 (2)实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳气体，反应物为固体和液体，不需要加热，B中长颈漏斗未伸入液面以下，产生的气体会逸出，发生装置应选用C;二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可利用向上排空气法收集，用装置D收集二氧化碳气体时，二氧化碳应从b口进入，a口出，验满操作为将燃着的木条置于a导管口处，若木条熄灭，则已集满；(3)实验室加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物制取氨气，反应物为固体，需要加热，应选用A(3)反应物为固体，且反应条件是加热可以随时控制反应的发生和停止(5)下降试管中固体和液体分离，使反应停止，不再产生气体 【详解】(1)②为长颈漏斗；(2)装置E为向上排空气法收集装置，E装置中导管伸入集气瓶太短，改正的方法是导气管应该伸进接近集气瓶底部，有利于集气瓶中空气排出，使收集气体纯度更高；(3)实验室中利用某个反应制取甲烷气体时，可以选择A作为发生装置，则说明该反应的反应物(4)实验室常用石灰石或大理石(主要成分是碳酸钙)与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，化学方程式为：CaCO₃±2HCl=CaCl₂±H₂Q±F装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔塑料板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料板以下，使反应物相互分离，反应停止，故F装置的优点是可以随时控制反应的发生和停止，(5)由图可知，ab段压强逐渐增大，高于外界大气压，在压强差的作用下，将稀盐酸压入长颈漏斗中，故试管中液面逐渐下降：bc段压强保持不变，是因为试管中固体和液体分离，使反应停止，不再产生气体。7.【答案】(1)不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大(2)植物的光合作用(3)CO₂±H₂O=H₂CO(4)CO₂+Ca(OH),=CaCO₃↓±H₂O【详解】(1)在①中，二氧化碳能用于灭火，是因为二氧化碳具有不燃烧也不支持燃烧，密度比空(2)在自然界中绿色植物的光合作用把二氧化碳和水转化成有机物，并且释放出氧气；过程②在自然界中通过植物的光合作用实现转化；(3)③中二氧化碳和水反应生成碳酸，可用于制作碳酸饮料，化学方程式为：CO₇±H₇O=H₇CO₃;8.【答案】(1)增大反应物间的接触面积，使其充分反应(2)过滤(3)CaCO₃高温CaO+CO₂1(4)NaOH/CaO 【详解】(1)捕捉室中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是增大反应物接触面积，使其充分反应；故答案：增大反应物接触面积，使其充分反应；(2)操作I实现固液分离，则是过滤；(3)反应②中高温煅烧石灰石产生氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃(4)分析整个流程中，可以循环利用的物质是NaOH、CaO.9.【答案】(1)CaCO₃+2HCl=CaCl,+H,O+CO,个高温CaO+CO₂个 【详解】(1)实验一的试管中发生的反应是石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧(2)①A处将稀盐酸换为稀硫酸，则稀硫酸与碳酸钙反应生成的微溶于水的硫酸钙阻止反应的进行，B、C处不能观察到同样的实验现象，故选项分析错误；③C处蜡烛从低到高依次熄灭，说明CO,密度大于空气，故选项分析正确，故选②③;(3)A、a.c对比观察到碘溶解的较少，高锰酸钾溶解的较多，说明物质溶解性受溶质种类的影响，B、探究物质溶解性的因素时，加入的溶质的质量应该相同，无法探究溶质的质量对物质溶解性有C、a.b或c、d对比，溶剂的种类不同，相同溶质的溶解情况不同，能够说明物质溶解性受溶剂种D、实验中没有明确实验的温度，不能确定温度对物质溶解性的影响，故选项错误；故选AC;省略实验二中试管a,b、d和c、d对比也能够得到相同结论；(4)碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的氯化钠、水与二氧化碳的质量和等于参加反应的碳酸钠与盐酸的质量和，遵循质量守恒定律，反应结束后指针向右偏转，是因为生成的二氧化碳逸出。【详解】(1)实验Ⅲ中块状大理石与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石的表面，阻止反应的进一步发生，则上表中实验Ⅲ对应如图D中的曲线丙；实验I中的碳酸钠粉末与稀盐酸反应速率过快，不易收集，则实验小组同学综合分析决定用实验Ⅱ的药品在实验室制取二氧化碳气体，大理石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO₃±2HCl=CaCl₂±H₂O±CO₂1;(2)①ab段压强增大，液体被压入长颈漏斗中，则长颈漏斗中液面逐渐上升，故①正确；②bc段压强不变，固体与液体分离，反应停止，则石灰石与稀盐酸脱离接触，故②正确；故选：①②(3)①二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，则可以选装置E收集二氧化②国航天员在空间站需要氧气，若在空间站失重状态下收集制取的氧气，不能利用密度大小的原理进行收集，可选用真空袋收集，则可以选择装置G、H中的H。(2)2KMnO₁=k₂MnO₄+MnO₂+O₂1将带火星的木条放在导管a处，若木条复燃，则已集满(5)乙甲丙甲丁 【详解】(1)编号①的仪器名称：铁架台；编号②的仪器名称：长颈漏斗；(2)装置A试管中塞了棉花，该装置可用于加热高锰酸钾制氢气的实验，发生反应的化学方程式为：2KMnO₄=K₂MnO₄±MnO₂±O₂1;氧气密度比空气大，用E装置收集氧气，氧气丛b口入，空气从a口出，检验氧气收集满的方法是将带火星的木条放在导管a处，若木条复燃，则已集满；(3)E装置装有饱和碳酸氢钠溶液，为了净化二氧化碳气体，二氧化碳应从b口入；二氧化碳与水反应生成的碳酸能使石蕊溶液变红，因此F装置中可观察到试管中的现象溶液变红；检验二氧化碳可用澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO₇+Ca(OH);(4)实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，反应物都是固体，需要加热，因此采用A装置作为反应装置，氨气极易溶于水且密度小于空气，采用向下排空气法收集，故选D装置或(5)首先应除去混合气体中的二氧化碳，避免造成对反应后生成气体中二氧化碳检验的影响，因此混合气体先通入盛有氢氧化钠溶液的乙装置；通过装置乙的混合气体再通过甲装置的澄清石灰水，检验二氧化碳是否被完全吸收；然后通入装置丙进行还原氧化铁的反应，最后再通过甲装置检验二氧化碳的生成进而确定一氧化碳的存在；因反应后的气体中还含有未完全反应的有毒气体一氧化碳，应用丁的气囊收集，防止污染空气，故填：乙甲丙甲丁。(3)塑料瓶G变瘪，塑料瓶H无明显变化二氧化碳能溶于水且能与水反应，而氧气不易溶于水【详解】(1)A装置为固体加热型发生装置，管口有棉花团，应选用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾 2KMnO₄=K₂MnO₄±MnO₂±O₂1s加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：氧气密度比空气大，若要收集较干燥的氧气应选用向上排空气法收集，故选E;(2)实验室利用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，因此发生装置为固液常温型的发生装置，则发生装置选B,二氧化碳可溶于水，密度大于空气密度，因此应采用向上排空气法收集二氧化碳，收集装置选用E,实验室制备并收集二氧化碳应选用的装置是BE:实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：CaCO₃±2HCl=CaCl₂±H₂O+CO₂1;二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度大于空气密度，因此可以看到燃着的蜡烛从低到高依次熄(3)二氧化碳可溶于水，氧气不易溶于水，因此可以观察到的现象是：塑料瓶G变瘪，塑料瓶H无明显变化。13.【答案】(1)长颈漏斗(3)BDCaCO₃±2HCl=CaCl₂±H₂O+CO₂12H₂O₂:=2H。((4)2处干燥紫色石蕊纸花不变色，1、3处湿润紫色石蕊纸花变红色3处湿润紫色石蕊纸花比1处湿润紫色石蕊纸花先变红色 【详解】(1)由图可知，仪器a的名称为长颈漏斗；(2)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：(3)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固体和液体不加热制备气体，故选B装置，由于CO,能溶于水，且密度大于空气，可用向上排空气法收集，故只能选C装置；大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO₃±2HCl=CaCl₂±H₇O+CO₂1;使用B装置制氧气，属于固体和液体不加热制备气体，过氧化氢分解制氧气适合，过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，该反应的化学(4)由于二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊溶液变成红色，所以1、3处湿润紫色石蕊纸花变红，2处干燥紫色石蕊纸花不变色，可以证明二氧化碳与水发生了反应；由于二氧化碳的密度比空气大，故下边试管中3处的湿润石蕊纸花先变红；二氧化碳具有不燃烧、不支持燃烧的性质，所以其能使燃着的木条熄灭。燃着的木条放在集气瓶集气瓶口、木条熄灭，则已收集满太阳太阳章地面气体(5)气体的温度等(合理即可)气体的厚度或瓶壁的厚度或红外辐射源距扁玻璃瓶的距离等(合理即可)(6)其他条件相同时，比较干燥空气、湿润空气，测得阻挡后的辐射量数据 【详解】(1)根据稀释前后溶质质量不变，设需要加蒸馏水的质量为x,则：100g×36%=(100g+x)×9%,解得x=300g,所加蒸馏水(密度为1g/mL)的体积为300g÷1g/mL=300mL;若量取蒸馏水时仰视量筒读数，读数偏小，则实际量取水的体积偏大，所得稀盐酸溶质的质量分数(2)仪器A的名称是锥形瓶；实验室制取CO,所需的药品为石灰石和稀盐酸；该反应为固液常温型，组装一套可控制反应速率的发生装置，可选择A锥形瓶、D长颈漏斗、G双孔橡皮塞，可以通过长颈漏斗可知液体的滴加速度，从而控制反应速率；实验室常用石灰石(主要成分是碳酸钙)与稀盐酸制取CO,,碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO₃±2HCl=CaCl₂±H₇O+CO₂1;用向上排空气法收集CO,,二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，检验已收集满的方法是燃着的木条放在集气瓶集气瓶口、木条熄灭，则已收集满；(3)太阳发出的是短波辐射，能够穿透大棚的塑料膜，让菜地变热；变热的菜地会发出长波辐射，则导致地球温室效应的光路模型图为：(4)根据设计的对照实验，当为空气时，测得阻挡后的辐射量数据为82.6,当为氧气时，测得阻挡后的辐射量数据为81.6,当为二氧化碳气体时，测得阻挡后的辐射量数据最小为64.0,则说明当玻璃瓶里是二氧化碳气体时，长波辐射被削弱了很多，说明该气体是温室气体；(5)根据控制变量的原则，为了增加实验的严谨性，除了控制气体的湿度要一样外，还需控制的因素可能有气体的温度、气体的厚度、瓶壁的厚度、红外辐射源距扁玻璃瓶的距离等(合理即可);(6)依据图-2装置，设计实验证明水蒸气也是一种温室气体，根据控制变量的原则，可在其他条件相同时，比较干燥空气、湿润空气，测得阻挡后的辐射量数据。15.【答案】(1)酒精燃烧也能生成二氧化碳和水 排尽玻璃管中原有的空气，防止影响实验红墨水褪色C±CO₃=2CO或2C±O₂=2CO或C±H₂O(g)=co±H₂观察固体颜色是否由黑色变成红色【详解】(1)干冷烧杯内壁出现小水珠，说明有水生成；澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，酒精燃烧也能生成二氧化碳和水，所以无法确定甘蔗渣燃烧后生成二氧化碳和水；(2)如图1所示，实验开始先通入一会儿氮气的目的是排尽玻璃管中原有的空气，防止甘蔗渣反应影响实验；黑色固体，有疏松多孔结构，能吸附色素，故能观察到红墨水褪色；(3)①空气中含有氧气、二氧化碳、水蒸气等，碳和氧气不完全燃烧会生成一氧化碳，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，碳和水蒸气加热反应生成一氧化碳和氢气，所以化学方程式为：2C±②一氧化碳具有还原性，能还原氧化铜生成铜和二氧化碳，可用灼热的氧化铜来验证一氧化碳的存在，操作为：将气体通入灼热的氧化铜，观察固体颜色是否由黑色变成红色；(4)①如图3所示实验，是为了比较水、饱和的石灰水和饱和的氢氧化钠溶液对二氧化碳的“捕捉”效果，需要保持液体的体积相等，故X为30mL②根据图4,丙的变化最大，压强减小的最多，说明二氧化碳被吸收的最多，所以丙“捕捉”二氧③乙装置中氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：Ca(OH)₂±CO₂=CaCO₃+H₂O。(2)IV二氧化碳不能燃烧(3)II、II澄清石灰水变浑浊(4)CO,+Ca(OH),=CaCO₃↓+H,O【详解】(1)初中常见的可燃性无色气体有一氧化碳、甲烷和氢气，该气体为初中常见的可燃性气体，且为纯净物，假设Ⅱ:CH,假设Ⅲ:H,则假设I:CO;(2)二氧化碳不能燃烧，不是可燃性气体，所以假设IV不成立；(3)①点燃气体，在火焰上方罩一个干冷烧杯，无明显变化，说明气体没有生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，氢气燃烧生成水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，说明可燃性气体不是甲烷，也不是氢气，故假设Ⅱ、Ⅲ不成立；②假设I成立，即可燃性气体是CO,一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则将烧杯迅速倒转，向其中注入适量的澄