2024年北京市西城区中考化学模拟试卷

2024年北京市西城区中考化学模拟试卷

第一部分选择题（共25分）

1.（1分）古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（）

A.陶瓷烧制B.粮食酿醋C.玉石雕印D.火药爆炸

2.（1分）空气中体积分数约为78%的气体是（）

A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体

3.（1分）地壳中含量最多的金属元素是（）

A.氧B.硅C.铝D.铁

4.（1分）下列物质属于纯净物的是（）

A.蒸储水B.空气C.稀盐酸D.铁矿石

5.（1分）下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（）

A.木炭B.铁丝C.蜡烛D.红磷

6.（1分）下列物质属于溶液的是（）

A.牛奶B.豆浆C.蒸储水D.碘酒

7.（1分）下列不属于新能源的是（）

A.潮汐能B.太阳能C.风能D.石油

8.（1分）老年人患骨质疏松是因为缺少（)

A.锌元素B.铁元素C.钙元素D.碘元素

9.（1分）决定元素种类的是（）

A.核外电子数B.质子数

C.最外层电子数D.中子数

10.（1分）下列属于有机物的是（）

A.CO2B.H2so4C.CH4D.大理石

11.（1分）某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是（）

氧化锌硫酸钠

ZnO

A.---------NaSCU

‘硝酸亚铁

氢氧化铝

C[Fe(NO»2,

A1（OH）3

12.（1分）下列符号表示2个氧原子的是（）

A.202B.02C.H2O2D.20

13.（1分）下列物质中，能够使紫色石蕊溶液变为蓝色的是（)

A.石灰水B.食盐水C.稀盐酸D.蒸储水

14.（1分）下列物质露置在空气中质量减小的是（）

A.浓盐酸B.浓硫酸C.氢氧化钠D.氯化钠

15.（1分）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，操作顺序正确的是（）

A.计算、称量、量取、溶解

B.溶解、量取、计算、称量

C.计算、溶解、称量、量取

D.称量、量取、溶解、计算

16.（1分）硫在元素周期表中信息如图所示。下列有关硫元素的说法中，不正确的是（）

116sl

硫

|32.06|

A.原子序数是16

B.元素符号为S

C.相对原子质量是32.06

D.一个硫原子核外电子数为32

17.（1分）下列物质的用途正确的是（）

A.氢氧化钠用于改良酸性土壤

B.氧气用作燃料

C.金属用于制作导线

D.氢氧化钙用于治疗胃酸过多

18.（1分）下列方法能鉴别氧气和空气的是（）

A.闻气味

B.将燃着的木条伸入集气瓶中

C.观察颜色

D.向瓶中倒入紫色石蕊溶液

19.（1分）下列关于电解水实验的说法中，正确的是（）

A.管a中的气体为H2

B.与管a相连的是电源的正极

C.管a与管b中气体质量比为2：1

D.该实验可说明水由H2和02组成

20.（1分）下列实验操作中，正确的是（）

(

EFql

f

H

旺

-+

测定空气中氧气含量研究水的组成验证质量守恒定律检验甲烷燃烧生

成

CO2和H2O

A.AB.BC.CD.D

依据下列实验和数据回答22〜23题。

在如表对应的温度下，向4只盛有100g水的烧杯中，分别加入40gKCl固体，充分溶解。

KC1的溶解度曲线如图。

烧杯序号①②③④

温度（℃）20305060

22.（1分）①〜④所得溶液属于饱和溶液的是（）

A.①②B.②③C.③④D.①④

23.（1分）系统找不到该试题

24.（1分）中国科学家成功将二氧化碳转化为乙烯（C2H4）,反应前后分子种类变化的微观

示意图如图。下列说法不正确的是（）

O氢原子

O氧原子

•碳原子

反应前反应后

A.甲的相对分子质量为44

B.两种生成物均为氧化物

C.丙中碳、氢原子个数比为1：2

D.参加反应的甲与乙的分子个数比为1：3

25.（1分）在密闭容器中，分别用压强和温度传感器测定铝与稀盐酸反应过程的图象如图。

下列结论不正确的是（）

1压强kPa气体压强曲线

1

110

A

108

-06

1

i04

1

102

1

100

1

50A00

A.反应过程中有热量放出

B.0〜50s时，变化不明显，是因为铝表面有一层致密氧化铝薄膜

C.60〜100s气体压强升高，是因为温度升高的原因

D.100s后温度降低是因为反应停止的原因

第二部分非选择题（共45分）k生活现象解释』

26.（2分）填空。

NaOH的俗称是（填一个即可）。盐酸的用途有

（填一种即可）。

27.（2分）“铁锅炖鱼”的烹饪方法为：将鱼下油锅煎黄后，加水、葱姜蒜、食盐、酱油、

白糖等，在火上煨煮数小时。

（1）“铁锅炖鱼”中含有的营养素是o

A.蛋白质B.油脂C.糖类D.无机盐

（2）制作铁锅的铁是用一氧化碳和赤铁矿炼制的，该反应的化学方程式

为O

28.（1分）海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可

透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。加压

后，右侧海水中发生变化的量有o

A.溶质质量B.溶剂质量

C.溶液质量D.溶质质量分数

加压

29.（2分）将两种发酵基础料相同的酸奶，置于4℃冰箱中冷藏，pH的变化如图。

（1）酸奶可以补钙，这里的钙是指（填序号）。

A.元素B.单质C.分子

（2）酸奶在冷藏过程中继续代谢乳糖产酸的现象称为后酸化作用。由图可知两种酸奶中,

后酸化作用明显的是___________。

3.0---1----1----1_I--i----•

03691215

冷藏时间/天

30.（5分）阅读下列科普短文。

冬季路面积雪给交通带来安全隐患，抛撒融雪剂是融雪的常用方法。

融雪剂中各成分质量分数

融雪剂的种类繁多，其中氯化钠、氯化钙、氯化镁等氯盐融雪剂价格低廉、融雪快，但

其中的氯离子对路面等腐蚀性大。CMA类（乙酸钙镁盐）融雪剂除冰效果好、腐蚀性小，

但价格高,多用于机场道路等重要场所。此外，乙酸钾（CH3co0K）、磷酸二氢钾（KH2PO4）、

碳酸氢钾（KHCO3）等物质也常用于融雪。

研究人员配制出A、B两组融雪剂（如图），并与CMA类和NaCl融雪剂进行性能比对

（见下表）。

不同融雪剂性能指标的检测结果

项目技术标准A组B组CMA类NaCl

PH6.5〜9.07.27.49.07

冰点/℃<-20.0-23.2-21.0-21.0-18.0

融雪化冰能力/mL2712.510.710.311

溶解速度/sW190132167152106

混凝土质量腐蚀/%W1.01.120.400.131.10

（本文中冰点指加入融雪剂后雪水的凝固温度）

研究发现，将不同融雪剂混合使用，部分性能指标优于其他两类，但仍存在一些问题，

目前研究人员正在研发性能更好的融雪剂。

依据文章内容回答下列问题。

（1）MgC12中镁元素和氯元素的质量比是0

（2）A、B组融雪剂均属于（填“纯净物”或“混合物”）。A组比B组腐

蚀性强的原因是。

（3）CMA类融雪剂的溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

（4）下列说法中，正确的是（填序号）。

A.融雪剂可以降低雪水的凝固温度，使其难以形成冰

B.CMA类融雪剂的融雪化冰能力最强

C.B组融雪剂性能指标符合表中全部技术标准

31.（2分）高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。

(1)反应①的基本反应类型是0

(2)进行反应②后，分离出草酸锌沉淀的操作是=

(3)反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种气态氧化物，反应的化学方程式

是_______________________

32.(3分)从氯碱工业产生的盐泥中回收硫酸钢(BaS04),其主要工艺流程如图。

已知：①盐泥主要成分为BaS04、NaCl、Mg(OH)2和CaCO3。

②BaSO4难溶于水，不与盐酸反应。

30%盐酸

反应器过滤器干燥器

(1)反应器中，不断搅拌的原因是O

(2)反应器中，发生中和反应的化学方程式是

(3)过滤器中分离出来的固体是

33.(4分)用如图实验制取气体并研究性质。

A氧气的制取与性质B二氧化碳的制取与性质

是O

(2)③中反应的化学方程式是。④中观察到纸花变红，反应

的化学方程式是O

34.(3分)从如图选择仪器，配制60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。

(1)需要称量NaCl的质量为g«

(2)量取水用到的仪器有(写名称)。

(3)从配好的溶液中倒出10g,其中溶质和溶剂的质量比为o

35.(3分)用如图所示实验比较三种金属的活动性。

(1)若A为稀硫酸，实验观察到：①中有气泡产生，③中无明显变化，②中的现象

为。

(2)若A为硫酸铜溶液，实验观察到：①和②中金属表面均析出红色物质，③中无明显

变化。写出②中发生反应的化学方程式o

(3)上述实验可以证明金属活动性：B比活泼。

金属B铁片铜片

①②③

36.（2分）验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃0

装置（夹持仪器已略去）步骤及现象

白磷湿失了红磷I.将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃

热水中（如图所示）。白磷、红磷均不燃

□

烧

II.升高右侧漏斗至红磷露出水面。红磷

不燃烧

III.升高左侧漏斗至白磷露出水面。白磷

燃烧

（1）I中白磷不燃烧的原因是。

（2）对比II和III,可验证可燃物燃烧的条件是

37.（4分）实验小组用指示剂和传感器研究稀盐酸和稀NaOH溶液的反应。

A

稀盐酸

v

滴有酚猷的

氢氧化钠溶液

（1）实验中观察到的现象是,该现象能证明盐酸和氢氧化钠发生了

化学反应，理由是。反应的化学方程式是

（2）实验中用传感器测量溶液pH和温度的变化。下列说法正确的是

A.盐酸和氢氧化钠反应可能放出热量

B.60s时对应溶液中的溶质是NaCl

C.120s时向溶液中加入酚酰，溶液不变色

D.180s时向溶液中加入Na2c03溶液，能证明稀盐酸和稀NaOH溶液发生反应

38.（7分）黑枸杞富含花青素，被誉为“花青素之王”。某小组对黑枸杞提取液进行探究。

I.探究黑枸杞提取液能否充当酸碱指示剂。

【查阅资料】花青素易溶于水，溶液呈紫色。

【实验准备】将3.0g黑枸杞粉放入30mL蒸储水中，充分溶解后制得黑枸杞提取液。

【进行实验】

实验1-1：室温时，将蒸储水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，放入14支试管中，分

别向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如表:

PH1234567891011121314

颜色粉红粉红粉红浅紫浅紫紫紫蓝蓝深蓝深蓝灰绿黄黄棕

实验1-2：室温时，向试管中分别加入相同体积的6种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。

实验结果如表:

物质白醋稀盐酸牛奶蒸储水纯碱水氢氧化钠溶液

颜色粉红紫紫灰绿黄

【解释与结论】

（1）黑枸杞提取液（填“能”或“不能”）充当酸碱指示剂。

（2）若白醋的pH为3,向白醋中滴加黑枸杞提取液后，颜色为o

（3）根据实验现象，不能确定牛奶呈中性的理由是0

（4）向纯碱水（碳酸钠溶液）中加黑枸杞提取液，再滴入稀盐酸至过量，观察到的实验

现象是=

II.探究影响黑枸杞提取液中花青素稳定性的因素。

【查阅资料】利用花青素含量与吸光度大小呈正比的关系，可衡量花青素的含量进而判

断花青素的稳定性。

【实验准备】在一定条件下配制出黑枸杞提取液备用。

【进行实验】

实验2-1：相同温度下，在3支试管中加入相同体积的黑枸杞提取液，分别放置在室内

避光、室内自然光和室外阳光的条件下12小时（结果如图1）。

实验2-2：相同光照条件下，在4支试管中加入相同体积的黑枸杞提取液，分别放置在

4℃、20℃、60℃>100℃的条件下12小时（结果如图2）。

（5）实验2-］的目的是_______________________

（6）实验2-2的结论是_______________________

【反思与评价】

（7）由实验可知，黑枸杞提取液在保存时应注意

39.（4分）用780g硫化钠（Na2S）溶液恰好能吸收64gSO2,反应的化学方程式为

2Na2s+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3SI。假设烟气中的其他成分不与Na2s反应，求：

（1）理论上消耗Na2s的质量；

（2）使用的Na2s溶液溶质的质量分数。

2024年北京市西城区中考化学模拟试卷

参考答案与试题解析

第一部分选择题（共25分）

1.（1分）古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（）

A.陶瓷烧制B.粮食酿醋C.玉石雕印D.火药爆炸

【考点】化学变化和物理变化的判别.

【答案】C

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化

学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。

【解答】解：A、陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误。

B、粮食酿醋过程中有新物质醋酸生成，属于化学变化，故错误。

C、玉石雕印过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故正确。

D、火药爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故错误。

故选：Co

2.（1分）空气中体积分数约为78%的气体是（）

A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体

【考点】空气的成分及各成分的体积分数.

【答案】A

【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二

氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五

分之一，氮气约占五分之四。

【解答】解：A、氮气占78%,故选项正确；

B、氧气占21%,故选项错误；

C、二氧化碳占0.03%,故选项错误；

D、稀有气体占0.94%,故选项错误。

故选：Ao

3.（1分）地壳中含量最多的金属元素是（）

A.氧B.硅C.铝D.铁

【考点】地壳中元素的分布与含量；元素的简单分类.

【答案】c

【分析】根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类判断。

【解答】解：地壳含量较多的元素按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁、钙，在

金属元素中含量最多的是铝。

故选：Co

4.（1分）下列物质属于纯净物的是（）

A.蒸储水B.空气C.稀盐酸D.铁矿石

【考点】纯净物和混合物的判别.

【答案】A

【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，

微观上只有一种分子。

【解答】解：A、蒸储水是由一种物质组成，属于纯净物，故A正确；

B、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故B错；

C、稀盐酸中含有氯化氢和水，属于混合物，故C错；

D、铁矿石中含有铁的化合物和其它杂质，属于混合物，故D错。

故选：Ao

5.（1分）下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（）

A.木炭B.铁丝C.蜡烛D.红磷

【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象.

【答案】B

【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

C、根据蜡烛在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

D、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故

选项错误。

B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项正确。

C、蜡烛在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。

D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误。

故选：B„

6.（1分）下列物质属于溶液的是（

A.牛奶B.豆浆C.蒸储水D.碘酒

【考点】溶液的概念、组成及其特点.

【答案】D

【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混

合物。

【解答】解：A.牛奶属于不均一、不稳定的混合物属于乳浊液，故A错；

B.豆浆是不均一不稳定的悬浊液，故B错；

C.蒸储水是由水一种物质组成，属于纯净物，故C错；

D.碘酒是均一稳定的混合物，属于溶液，故D正确。

故选：D。

7.（1分）下列不属于新能源的是（）

A.潮汐能B.太阳能C.风能D.石油

【考点】资源综合利用和新能源开发.

【答案】D

【分析】根据能源的种类进行分析，新能源是指无污染、可以持续利用的能源，包括太

阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等。

【解答】解：人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、

生物质能等。

A、潮汐能是清洁、无污染的新能源，故A不符合题意；

B、太阳能是清洁、无污染的新能源，故B不符合题意；

C、风能是清洁、无污染的新能源，故C不符合题意；

D、石油属于化石燃料，不属于新能源，故D符合题意。

故选：D。

8.（1分）老年人患骨质疏松是因为缺少（）

A.锌元素B.铁元素C.钙元素D.碘元素

【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用.

【答案】C

【分析】青少年缺乏钙元素易患佝偻病，老年人缺乏钙元素易患骨质疏松。

【解答】解：化学与人体健康密切相关，老年人缺钙元素，会患骨质疏松；

故选：Co

9.（1分）决定元素种类的是（）

A.核外电子数B.质子数

C.最外层电子数D.中子数

【考点】元素的概念.

【答案】B

【分析】根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是

质子数（即核电荷数），据此进行分析解答.

【解答】解：元素是质子数（即核电荷数）相同的■类原子的总称，决定元素种类原子

结构中的质子数（即核电荷数）。

A、决定元素的种类的是原子结构中的质子数（即核电荷数），不是核外电子数，故选项

错误。

B、决定元素的种类的是原子结构中的质子数（即核电荷数），故选项正确。

C、决定元素的种类的是原子结构中的质子数（即核电荷数），不是最外层电子数，故选

项错误。

D、决定元素的种类的是原子结构中的质子数（即核电荷数），不是中子数，故选项错误。

故选：Bo

10.（1分）下列属于有机物的是（）

A.CO2B.H2s04C.CH4D.大理石

【考点】有机物与无机物的区别.

【答案】C

【分析】根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、

碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；进行分析判断。

【解答】解：A、CO2属于碳的氧化物，属于无机物，故A错误；

B、H2s04中没有碳元素，所以不是有机物，故B错误；

C、CH4中含有碳元素，且不属于碳的氧化物、碳酸盐、碳酸，所以是有机物，故C正

确；

D、大理石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，故D错误；

故选：Co

11.（1分）某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是（）

氧化锌

ZnO

A.

硝酸亚铁

Fe(N03)iJ

C.

【考点】化学式的书写及意义.

【答案】B

【分析】根据元素的化合价和书写化学式的步骤进行解答。

【解答】解：A、氧化锌是由显+2价的锌元素和显-2价的氧元素组成，根据化合价原

则，其化学式为：ZnO；故选项书写正确;

B、硫酸钠是由显+2价的钠元素和显-2价的硫酸根组成，根据化合价原则，其化学式为:

Na2so4；故选项书写错误;

C、硝酸亚铁是由显+2价的铁元素和显-1价的硝酸根组成，根据化合价原则，其化学式

为：Fe（NO3）2；故选项书写正确;

D、氢氧化铝是由显+3价的铝元素和显-1价的氢氧根组成，根据化合价原则，其化学

式为：Al（OH）3；故选项书写正确;

故选：Bo

12.（1分）下列符号表示2个氧原子的是（)

A.202B.02C.H2O2D.20

【考点】化学符号及其周围数字的意义.

【答案】D

【分析】根据原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子，就在

其元素符号前加上相应的数字进行解答。

【解答】解：原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子，就在

其元素符号前加上相应的数字。所以2个氧原子，就可表示为:20；

故选：Do

13.（1分）下列物质中，能够使紫色石蕊溶液变为蓝色的是（)

A.石灰水B.食盐水C.稀盐酸D.蒸储水

【考点】酸碱指示剂及其性质.

【答案】A

【分析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，进行分析判断。

【解答】解：A、石灰水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，故选项正确。

B、食盐水显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项错误。

C、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误。

D、蒸储水显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项错误。

故选：Ao

14.（1分）下列物质露置在空气中质量减小的是（）

A.浓盐酸B.浓硫酸C.氢氧化钠D.氯化钠

【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法.

【答案】A

【分析】利用相关的四种物质在空气中的变化情况解决此题，浓盐酸具有挥发性而质量

减少；浓硫酸具有吸水性而质量增加；固体氢氧化钠易潮解，在固体表面形成溶液，且

吸收空气中的二氧化碳气体；氯化钠固体在空气中没有变化而质量不变.

【解答】解：A、浓盐酸有挥发性，在空气中易挥发出氯化氢气体而使本身质量减小，故

正确；

B、浓硫酸有吸水性，在空气中易吸收水分而使溶液的质量增加，故错误；

C、固体氢氧化钠易潮解，在固体表面形成溶液，且吸收空气中的二氧化碳气体，使自身

质量变大，故错误；

D、氯化钠固体在空气中几乎不改变，质量也无增减，故错误。

故选：Ao

15.（1分）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，操作顺序正确的是（）

A.计算、称量、量取、溶解

B.溶解、量取、计算、称量

C.计算、溶解、称量、量取

D.称量、量取、溶解、计算

【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制.

【答案】A

【分析】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要先计算出溶质与溶剂的量，而后进

行根据所知的量进行称量及溶解。

【解答】解：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要前期做的工作是先依据要求计

算出溶质与溶剂的量，而后进行根据计算所得的量进行实际称量，称量时应先称取固体

再量取液体，然后把溶质倒入烧杯中再把所称量的溶剂倒入，用玻璃棒搅拌进行溶解。

故选：Ao

16.（1分）硫在元素周期表中信息如图所示。下列有关硫元素的说法中，不正确的是（）

116sl

硫

|32.06|

A.原子序数是16

B.元素符号为S

C.相对原子质量是32.06

D.一个硫原子核外电子数为32

【考点】元素周期表的特点及其应用.

【答案】D

【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示

该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进

行分析判断即可。

【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为16,该元素的原子序

数为16,故选项说法正确。

B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号为S,故选项

说法正确。

C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原

子质量为32.06,故选项说法正确。

D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为16,表示原子序数为16；根据原子

中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则一个硫原子核外电子数为16,故选项

说法错误。

故选：D。

17.（1分）下列物质的用途正确的是（）

A.氢氧化钠用于改良酸性土壤

B.氧气用作燃料

C.金属用于制作导线

D.氢氧化钙用于治疗胃酸过多

【考点】常见碱的特性和用途；氧气的用途；金属的物理性质及用途.

【答案】C

【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。

【解答】解：A、氢氧化钠是一种碱，能与酸性物质反应，但其具有强烈的腐蚀性，不能

用于酸性土壤的改良，说法错误；

B、氧气具有助燃性，没有可燃性，不能用作燃料，说法错误；

C、金属具有导电性，可用于制作导电，说法正确；

D、氢氧化钙能与酸反应，但其具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，说法错误。

故选：Co

18.（1分）下列方法能鉴别氧气和空气的是（）

A.闻气味

B.将燃着的木条伸入集气瓶中

C.观察颜色

D.向瓶中倒入紫色石蕊溶液

【考点】常见气体的检验与除杂方法.

【答案】B

【分析】要根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才

能达到一次鉴别出两种气体的目的。

【解答】解：A、氧气和空气均没有气味，用闻气味的方法不能鉴别，故选项错误。

B、将燃着的木条伸入集气瓶中，若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空

气；现象明显，可以鉴别，故选项正确。

C、氧气和空气均没有颜色，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项错误。

D、向瓶中倒入紫色石蕊溶液，均无明显现象，不能鉴别，故选项错误。

故选：Bo

19.（1分）下列关于电解水实验的说法中，正确的是（）

A.管a中的气体为H2

B.与管a相连的是电源的正极

C.管a与管b中气体质量比为2：1

D.该实验可说明水由H2和02组成

【考点】电解水实验.

【答案】A

【分析】根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”和实验的现象、结论分析判断有关的说

法。

【解答】解：A.由电解水实验装置可知，管a中的气体较多为H2,故A正确；

B、由上述分析可知，管a中的气体为氢气，连接的是负极，故说法错误；

C.由上述分析可知，管a与管b中气体分别是氢气和氧气，体积比为2：1,质量比1：

8,故此选项错误；

D.电解水生成氢气和氧气，说明水是由氧元素和氢元素组成的，故说法错误。

故选：Ao

【考点】溶液的酸碱度测定；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；称量器-托盘天平；液体

药品的取用.

【答案】D

【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。

B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判

断。

C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。

D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨;

图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放，所示操作错误。

B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器

皿中称量，图中所示操作错误。

C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或

白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定

pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，且不能用手拿试纸，图中所示操

作错误。

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热

量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。

故选：D。

21.（1分）下列实验的设计不正确的是（）

ABD

测定空气中氧气含量研究水的组成验证质量守恒定律检验甲烷燃烧生

成

C02和H2O

A.AB.BC.CD.D

【考点】化学实验方案设计与评价；空气组成的测定；电解水实验；甲烷、乙醇等常见

有机物的性质和用途；质量守恒定律及其应用.

【答案】D

【分析】A、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；

生成的物质为非气态。

B、根据电解水的实验现象和结论，进行分析判断。

C、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变

化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生

成，应该选用密闭装置。

D、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。

【解答】解：A、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新

的气体，可用于测定空气中氧气含量，故选项实验的设计正确。

B、电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，是氧气；与电源负极相连的

试管内的气体体积多，是氢气；电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和

氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项实验的设计正确。

C、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，没有物质逸出，反应前后容器中物质的

总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验的设计正确。

D、干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，不能检验二氧化碳的存在，检验二氧化碳应使用澄

清石灰水，故选项实验的设计不正确。

故选：D。

依据下列实验和数据回答22〜23题。

在如表对应的温度下，向4只盛有100g水的烧杯中，分别加入40gKCl固体，充分溶解。

KC1的溶解度曲线如图。

烧杯序号①②③④

温度（℃）20305060

22.（1分）①〜④所得溶液属于饱和溶液的是（）

A.①②B.②③C.③④D.①④

【考点】固体溶解度曲线及其作用.

【答案】A

［分析］根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；

根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。

【解答】解：20℃、30℃时，氯化钾的溶解度都小于40g,该温度下，100g水中加入40g

氯化钾，都不能完全溶解，得到的都是饱和溶液；

50℃、60℃时，氯化钾的溶解度都大于40g,该温度下，100g水中加入40g氯化钾，都

能完全溶解，得到的都是不饱和溶液。

故选：Ao

23.（1分）系统找不到该试题

【答案】见试题解答内容

24.（1分）中国科学家成功将二氧化碳转化为乙烯（C2H4）,反应前后分子种类变化的微观

示意图如图。下列说法不正确的是（）

O氢原子

O氧原子

•碳原子

反应前反应后

A.甲的相对分子质量为44

B.两种生成物均为氧化物

C.丙中碳、氢原子个数比为1：2

D.参加反应的甲与乙的分子个数比为1：3

【考点】微粒观点及模型图的应用；相对分子质量的概念及其计算；从组成上识别氧化

物.

【答案】B

【分析】观察变化的微观示意图，分析物质的化学式写出反应的化学方程式，据其意义

分析判断有关的说法；根据微粒的变化分析分子、原了的变化等。

【解答】解：由变化的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生

成乙烯和水，方程式是：2co2+6H2二2H4+4H2O。

A.甲是二氧化碳，二氧化碳的相对分子质量为：12+16X2=44,故正确；

B.生成物乙烯中不含氧元素，不属于氧化物，故错误；

C.丙是乙烯，由化学式可知，丙中碳、氢原子个数比为1：2,故正确；

D.由化学方程式可知，参加反应的甲与乙的分子个数比为1：3,故正确。

故选：B»

25.（1分）在密闭容器中，分别用压强和温度传感器测定铝与稀盐酸反应过程的图象如图。

下列结论不正确的是（）

1压强kPa气体压强曲线

1

110

A

108

106

1

i04

1

A02

1

A00

1

50A00

时间/s

A.反应过程中有热量放出

B.0〜50s时，变化不明显，是因为铝表面有一层致密氧化铝薄膜

C.60〜100s气体压强升高，是因为温度升高的原因

D.100s后温度降低是因为反应停止的原因

【考点】金属的化学性质.

【答案】C

【分析】根据铝的表面有一层氧化铝的薄膜，再结合温度和压强的变化分析判断有关的

说法。

【解答】解：A、由于温度升高，说明了反应过程中有热量放出，故A正确；

B、0〜50s时，变化不明显，是因为铝表面有一层致密氧化铝薄膜，氧化铝与稀盐酸反

应生成了氯化铝和水，故B正确；

C、60〜100s气体压强升高，是因为反应生成了气体的原因，故C错误；

D、100s后温度降低是因为反应停止的原因，故D正确。

故选：Co

第二部分非选择题（共45分）［［生活现象解释》

26.（2分）填空。

NaOH的俗称是火碱（或烧碱或苛性钠）（填一个即可）。盐酸的用途有作除锈

剂（合理即可）（填一种即可）。

【考点】常见碱的特性和用途；酸的物理性质及用途.

【答案】火碱（或烧碱或苛性钠）；作除锈剂（合理即可）。

【分析】根据物质的名称、俗称及其化学式以及物质的用途来分析。

【解答】解：NaOH是氢氧化钠的化学式，俗称火碱、烧碱、苛性钠，盐酸的用途有制

药、作除锈剂等。

故答案为：火碱（或烧碱或苛性钠）；作除锈剂（合理即可）。

27.（2分）“铁锅炖鱼”的烹饪方法为：将鱼下油锅煎黄后，加水、葱姜蒜、食盐、酱油、

白糖等，在火上煨煮数小时。

（1）“铁锅炖鱼”中含有的营养素是ABCDo

A.蛋白质B.油脂C.糖类D.无机盐

（2）制作铁锅的铁是用一氧化碳和赤铁矿炼制的，该反应的化学方程式为Fe2O3+3CO

吉，曰

|aj（IIQ

2Fe+3c02

【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；书写化学方程式、文字表达式、电离

方程式.

【答案】见试题解答内容

【分析】（1）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所

含的营养素，进行分析解答。

（2）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁

反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答。

【解答】解：（1）将鱼下油锅煎黄后，则富含油脂；鱼肉中富含蛋白质，葱姜蒜中富含

维生素，白糖中富含糖类，食盐中富含无机盐。ABCD均是“铁锅炖鱼”中含有的营养

素。

（2）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁

1=3*曰

反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO向2Fe+3co2。

（1）ABCD；

（2）Fe2O3+3CO向皿2Fe+3co2。

28.（1分）海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可

透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。加压

后，右侧海水中发生变化的量有BCDo

A.溶质质量B.溶剂质量

C.溶液质量D.溶质质量分数

加压

【考点】溶质的质量分数.

【答案】见试题解答内容

【分析】根据题意，膜分离技术的原理：对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡

化膜进入左侧淡化池，而海水中各种离子不能透过淡化膜，据此分析加压后右侧海水中

溶质、溶剂、溶液的改变，进而进行分析判断。

【解答】解：A、加压后，而海水中各种离子不能透过淡化膜，溶质不能透过淡化膜，加

压后的右侧海水中溶质不变。

B、加压后，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡化，故加压后的右侧海水中溶剂的质量减

少。

C、加压后，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能透过淡化膜，

加压后侧海水中溶质不变，溶剂质量减少，溶液质量减少。

D、加压后，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能透过淡化膜，

加压后的右侧海水中溶质不变，溶剂质量减少，溶质质量分数增大。

故答案为：BCDo

29.（2分）将两种发酵基础料相同的酸奶，置于4℃冰箱中冷藏，pH的变化如图。

（1）酸奶可以补钙，这里的钙是指