2023-2024学年河北省固安三中高考化学倒计时模拟卷含解析

2023-2024学年河北省固安三中高考化学倒计时模拟卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、以下制得氯气的各个反应中，氯元素既被氧化又被还原的是

A.2KC1O3+I2=2KIO3+C11

B.Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cht+2H2O

C.4HC1+O22Ch+2H2O

D.2NaCl+2H2O2NaOH+H2I+C12t

2、CI2可用于废水处理。向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体。下列说

法正确的是

A.两种无毒的气体均为还原产物

B.反应后溶液的pH会升高

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2

D.每转移2NA个电子时，一定会生成13.44L的气体

3、欲测定Mg(NO3)2FH2O中结晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是

A.称量样品一加热一用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量

B.称量样品加热一冷却f称量Mg(NO3)2

C.称量样品f加热一冷却一称量MgO

D.称量样品一加NaOH溶液一过滤一加热一冷却f称量MgO

4、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A.含NA个铜原子的CuO和Cu2s的混合物质量为80.0g

B.标准状况下，22.4L氧气作氧化剂时转移电子数一定为4NA

C.500mL2moi•I?碳酸钠溶液中带电粒子数一定大于3NA

D.50mLi8moi-LT浓硫酸与足量锌粒反应，产生的气体分子数小于0.9NA

5、下列保存物质的方法正确的是

A.液氯贮存在干燥的钢瓶里

B.少量的锂、钠、钾均保存在煤油中

C.浓滨水保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中

D.用排水法收集满一瓶氢气，用玻璃片盖住瓶口，瓶口朝上放置

6、海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。下图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图（电解槽内部的

口”和“|”表示不同类型的离子交换膜）。工作过程中b电极上持续产生C12o下列关于该装置的说法错误的是

A.工作过程中b极电势高于a极

B.“：”表示阴离子交换膜，表示阳离子交换膜

C.海水预处理主要是除去Ca2+、Mg2+等

D.A口流出的是“浓水”，B口流出的是淡水

7、香豆素3竣酸是日用化学工业中重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反应合成：

^yCH0CHKCOOC2H加①NaOH_

S'OHQH'J"。人。②HC1"号\）入o

水杨醛中间体A香豆素-3-竣酸

下列说法正确的是（）

A.水杨醛苯环上的一元取代物有4种

B.可用酸性高镒酸钾溶液检验中间体A中是否混有水杨醛

C.中间体A与香豆素-3-竣酸互为同系物

D.Imol香豆素-3-竣酸最多能与1mol周发生加成反应

8、大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是（）

A.铁、铜、铝B.铁、铝、铜C.铝、铜、铁D.铜、铁、铝

9、室温下向10mL“.l.mol-LTNaOH溶液中加入O.lmoLL的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说

法正确的是（）

A.a点所示溶液中c（Na+）>c（A—）>c（H+）>c（HA）

B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C.pH=7时，c（Na*）=c（A-）+c（HA）

D.b点所示溶液中c（A—）>c（HA）

10、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

B.戊烷（C5H12）有两种同分异构体

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

D.乙酸和乙酸乙酯可用Na2c03溶液加以区别

+

11、强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为H（aq）+OH（aq）^H2O（l）+55.8kJ„已知：

①HCl（aq）+NH3・H2O（aq）TNH4cl（aq）+H2O（l）+akJ；®HCl（aq）+NaOH（s）^NaCl（aq）+H2O（l）+bkJ；

③HNO3（aq）+KOH（aq）-KNO3（aq）+H2O⑴+ckJ。贝！|a、b、c三者的大小关系为（）

A.a>b>c

B.b>c>a

C.a=b=c

D.a=b<c

12、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2LHF所含分子数为0.5NA

B.2moiNO与1molO2充分反应，产物的分子数小于2NA

C.常温下，ILO.lmolir氯化钱溶液中加入氢氧化钠溶液至溶液为中性，则溶液含铁根离子数为0.1NA

D.已知白磷（P4）为正四面体结构，NA个P4与NA个甲烷所含共价键数目之比为1：1

13、化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是（）

A.AD.D

14、化学与生产、生活等密切相关。下列叙述正确的是

A.用碳酸氢钠溶液不能一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体

B.汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应

C.电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染

D.油脂、糖类以及蛋白质在人体内均能发生水解反应

15、镇-铁碱性电池十分耐用，但其充电过程中正负极得到的产物对电解水有很好的催化作用，因此电池过充时会产生

氢气和氧气，限制了其应用。科学家将电池和电解水结合在起，制成新型的集成式电池电解器，可将富余的能量转化

为氢能储存。已知银铁碱性电池总反应方程式为：Fe+2NiOOH+2H2。一Fe(OH)+2Ni(OH)2。下列有关说法

充电2

错误的是()

A.电能、氢能属于二次能源

B.该储能装置中的交换膜为阴离子交换膜

C.该装置储氢能发生的反应为：2H2。充电2H2f+O2T

D.银-铁碱性电池放电时正极的反应为：Ni(OH)2+OH-e=NiOOH+H2O

16、某溶液只含有K+、Fe2\Cl>Mg2+、r、CO3*、SC^-中的几种，限用以下试剂检验：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、

硝酸锁溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象，下列叙述正确的是

门色足M।沉淀Mi

沉淀试剂⑦"心战少

K,Ee.('I.Mu,过盘试剂①

1,C(X.8()：过她

叵］N*L

试剂■■

2+

A.该溶液中一定有I、CO3\SO4*、K

B.溶液中可能含有K+、Mg2\Ch

C.通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在cr

D.试剂②可能为硫酸

17、某有机物结构简式如图，下列对该物质的叙述中正确的是

A.该有机物易溶于苯及水

B.该有机物苯环上的一氯代物共有4种

C.该有机物可以与滨的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色

D.Imol该有机物最多可与ImolNaOH发生反应

18、下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是

A.Mg,Al合金用来制造飞机外壳一合金熔点低

B.食品盒中常放一小袋Fe粉一Fe粉具有还原性

C.SiCh用来制造光导纤维一SiOz耐酸性

D.葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性

19、下列说法正确的是（）

A.碘单质或NH4a的升华过程中，不需克服化学键

B.NazOz属于离子化合物，该物质中阴、阳离子数之比为1：1

C.CO2和SiO2中，都存在共价键，它们的晶体都属于分子晶体

D.金刚石和足球烯（C6。）虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于原子晶体，后者属于分子晶体

20、LiBH4是有机合成的重要还原剂，也是一种供氢剂，它遇水剧烈反应产生氢气，实验室贮存硼氢化锂的容器应贴

标签是

21、通过下列反应不可能一步生成MgO的是

A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应

22、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选

实验现象结论

项

甲烷与氯气在光照下反应，

A将反应后的气体通入紫色石紫色石蕊试液变红反应后的气体是HCI

蕊试液中

向正己烷中加入催化剂，高

B温使其热裂解，将产生的气漠水褪色裂解产生的气体是乙烯

体通入漠水中

向FeCL溶液中滴入几滴有气体产生，一段时间后，FeCh溶液颜Fe*能催化HQ分解，该分解反应为放

C

30%的HG溶液色加深热反应

向某溶液中滴加氢氧化钠稀

D溶液后，将红色石蕊试纸置试纸不变蓝该溶液无NH/

于试管口

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）一种副作用小的新型镇痛消炎药K的合成路线如图所示：

NaCHCN

(1)F分子中官能团的名称为;B分子中处于同一平面的原子最多有一个

(2)反应⑥的条件为;反应⑧的类型为。

(3)反应⑦除生成H外，另生成一种有机物的结构简式为o

(4)反应①的化学方程式为0

(5)符合下列条件的G的同分异构体有种

I.苯环上有且仅有四个取代基;

H.苯环上的一氯代物只有一种;

IU.能发生银镜反应。

其中还能发生水解反应的同分异构体的结构简式为(只写一种即可)。

CHCH,COOHCHCH.C00H

(6)H是合成的重要中间体。参照题中合成路线，设计由1,3-丁二烯合成

CHCHjCOOHCHCH2C00H

的一种合成路线(无机试剂任选):

24、(12分)如图中的I是某抗肿瘤药物的中间体，B的核磁共振氢谱有3组峰，C的分子式为C7H80,D分子中有

两个相同且处于相邻位置的含氧官能团，E的相对分子质量比D大34.5o

溶液/△

已知：RCHO+RICH2CHO-^-^^5^RCH=C(RI)CHO+H2O»

△

请回答下列问题：

(1)C的名称是,B的结构简式为,D转化为E的反应类型是

(2)1中官能团的名称为,I的分子式为o

⑶写出E转化为F的化学方程式-

(4)X是G酸化后的产物，X有多种芳香族同分异构体，符合下列条件且能发生银镜反应的同分异构体有一种(不包

括X),写出核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式o

①遇FeCb溶液发生显色反应②苯环上有两种类型的取代基

(5)参照上述流程，以乙醇为原料(其他无机试剂自选)可制取2-丁烯酸，写出相应的合成路线o

25、(12分)某学习小组以电路板刻蚀液(含有大量Cu2+、Fe2\Fe3+)为原料制备纳米C112O,制备流程如下:

已知:①CU2O在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO,也易被还原为Cu;Cu2O不溶于水,极易溶于碱性溶液;CU2O+2H+

=CU2++CU+H2Oo

②生成CU2O的反应：4CU(OH)2+N2H4・H2O=2CU2O+N2t+7H2O

请回答：

(1)步骤IL写出生成CuR2反应的离子方程式：

(2)步骤H,需对水层多次萃取并合并萃取液的目的是

(3)步骤III,反萃取剂为

(4)步骤IV,①制备纳米CU2O时，控制溶液的pH为5的原因是

②从溶液中分离出纳米Cu2O采用离心法，下列方法也可分离Cu2O的是

③CU2O干燥的方法是

(5)为测定产品中CiuO的含量，称取3.960g产品于锥形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液(足量)，充分

反应后用0.2000mol・Lr标准KMnCh溶液滴定，重复2〜3次，平均消耗KMnCh溶液50.00mL。

①产品中Cu2O的质量分数为

②若无操作误差，测定结果总是偏高的原因是

26、(10分)粮食仓储常用磷化铝(A1P)熏蒸杀虫，A1P遇水即产生强还原性的P%气体。国家标准规定粮食中磷物(以

P%计)的残留量不超过0.05mg・k『时为合格。某小组同学用如图所示实验装置和原理测定某粮食样品中碟化物的残

留量。C中加入100g原粮，E中加入20.00mL2.50xK）-4moi・L-iKMn04溶液的H2s04酸化），C中加入足量水，充分

反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中的溶液。

⑵装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的02。若去掉该装置,则测得的磷化物的残留量__（填“偏高”“偏

低”或“不变”）。

（3）装置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被还原为M/+,写出该反应的离子方程式：。

（4）收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL,量取其中的25.00mL于锥形瓶中，用4.0x1。5moi・L”的Na2s。3标

准溶液滴定，消耗Na2s03标准溶液20.00mL,反应原理是SOa+MnOr+IF—未配平）通过计算判断该

样品是否合格（写出计算过程）。

27、（12分）阿司匹林（乙酰水杨酸，［'-COOH）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨

-OOCCH?

酸受热易分解，分解温度为128℃~135℃o某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酎KCH3CO）2O］为主

要原料合成阿司匹林，反应原理如下：

O

浓H2sO,

+CHjCOOll

+(CHJCO)2O

80s90COCOCHj

制备基本操作流程如下:

醋酸酊上水杨酸浓磕酸一摇匀.§5-90C。加秩冷却.减压过避

粗产品

洗涤

主要试剂和产品的物理常数如下表所示:

名称相对分子质量熔点或沸点（C）水溶性

水杨酸138158（熔点）微溶

醋酸酊102139（沸点）易水解

乙酰水杨酸180135（熔点）微溶

请根据以上信息回答下列问题：

（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是__。

（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是――o

（3）提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图:

乙酸乙酯,加热,趁热过滤，冷却,加热,

乙酰水杨酸

沸石回流抽滤干燥

①使用温度计的目的是控制加热的温度，防止

②冷凝水的流进方向是_（填"a”或"b”）。

③趁热过滤的原因是

④下列说法不正确的是_（填字母）。

A.此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂

B.此种提纯粗产品的方法叫重结晶

C.根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大

D.可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸

（4）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酢（p=1.08g/cm3）,最终称得产品质量为2.2g,则所得乙酰水杨酸

的产率为一％。

28、（14分）氟代硼酸钾（KBe2B（hF2）是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回

答下列问题：

（1）氟代硼酸钾中非金属元素原子的电负性大小顺序是基态K+的电子排布式为一。

（2）NaBEU是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是中心原子的杂化方式为NaBH4中存在一

(填标号)。

a.离子键b.氢键c.o键dm键

(3)BeCb中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCb的结构式为_,其中Be的配位数为

(4)第三周期元素氟化物的熔点如下表:

化合物NaF

MgFzA1F3SiF4PF5SF6

熔点/℃99312611291-90-83-50.5

解释表中氟化物熔点变化的原因：_

(5)CaF2的一种晶胞如图所示。Ca2+占据F形成的空隙，若r(F)=xpm,r(Ca2+)=ypm,设阿伏加德罗常数的值为NA,

则CaF2的密度p=_g・cm-3(列出计算表达式)。

29、(10分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1)CO2和H2可直接合成甲醇，向一密闭容器中充入CO2和H2,发生反应：CO2(g)+3H2(g)^_^CH3OH(g)+H2O(g)

AH

①保持温度、体积一定，能说明上述反应达到平衡状态的是__。

A.容器内压强不变B.3VJE(CH3OH)=VI(H2)

C.容器内气体的密度不变D.CO2与H2O的物质的量之比保持不变

②测得不同温度时CH30H的物质的量随时间的变化如图1所示，则AH_0(填“>”或。

•*

附

乙

化

酸

制

M的

的

生

催

或

化*

收I

率

(2)工业生产中需对空气中的CO进行监测。

①PdCb溶液可以检验空气中少量的CO。当空气中含CO时，溶液中会产生黑色的Pd沉淀。若反应中有0.02mol电

子转移，则生成Pd沉淀的质量为。

②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图2所示。这种传感器利用了原电池原理，则

该电池的负极反应式为。

(3)某催化剂可将CO2和CH4转化成乙酸。催化剂的催化效率和乙酸的生成速率随温度的变化关系如图3所示。乙

酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是o

(4)常温下，将一定量的CO2通入石灰乳中充分反应，达平衡后，溶液的pH为11,则c(COj户―。(已知：

69

Ksp[Ca(OH)2]=5.6xlO-,Ksp(CaCO3)=2.8xl0-)

(5)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图4是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示

意图。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是(填“a-b”或“b-a”)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

氧化还原反应中，元素失电子、化合价升高、被氧化，元素得电子、化合价降低、被还原。

A.反应中，氯元素化合价从+5价降至0价，只被还原，A项错误；

B.归中反应，Ca(ClO)2中的C1元素化合价从+1降低到O价，生成CL,化合价降低，被还原；HC1中的C1元素化

合价从-1升高到0价，生成Cb,化合价升高被氧化，所以C1元素既被氧化又被还原，B项正确；

C.HC1中的C1元素化合价从-1升高到0价，生成Cb,化合价升高，只被氧化，C项错误；

D.NaCl中的C1元素化合价从-1升高到0价，生成C12,化合价升高，只被氧化，D项错误。

本题选B。

2、C

【解析】

向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体，气体是氮气和二氧化碳，方程式

为2KCN+8KoH+5a2=2cO2+N2+IOKCI+4H2O,由此分析解答。

【详解】

A.碳元素化合价从+2价升高到+4价，二氧化碳是氧化产物。N元素化合价由-3价升高为0价，氮气是氧化产物，

选项A错误；

B.氢氧化钾生成氯化钾，碱性变成中性，所以溶液的pH会降低，选项B错误；

C.由反应2KCN+8KoH+5cl2=2CO2+N2+10KCl+4H2。可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2,选项C正确；

D.状况不知，所以无法求气体的体积，选项D错误；

答案选C。

3、B

【解析】

力口执

Mg(NC)3)2受热易分解，其分解反应为：2Mg(NO3)2—2MgO+4NO2T+02To

【详解】

A.称量样品-加热”用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量，根据水的质量以及结晶水合物的质量可以求解，

A正确；

B.因硝酸镁易分解，称量样品“加热无法恰好使结晶水合物恰好分解为硝酸镁，B错误；

C.称量样品-加热-冷却一称量MgO,根据硝酸镁分解的方程式以及氧化镁的质量可测定Mg(NO3)2-nH2。的

结晶水含量，C正确；

D.称量样品-加NaOH将硝酸镁转化为氢氧化镁，“过滤”加热氢氧化镁分解生成氧化镁-冷却“称量MgO,

根据镁原子守恒求解无水硝酸镁的质量，据此求解结晶水含量，D正确。

答案选B。

4、B

【解析】

A.CuO的摩尔质量为80g/moLCu2s的摩尔质量为160g/moL含NA个铜原子的CuO的质量为80.0g,含NA个铜原

子的Cu2s的质量为80.0g,故含NA个铜原子的CuO和Cu2s的混合物质量为80.0g,故A正确；

B.标准状况下，22.4L氧气的物质的量为ImoL钠与氧气燃烧的反应中，Imol氧气完全反应生成Imol过氧化钠，

转移了2moi电子，转移电子数不一定为4NA,故B错误；

C.500mL、2moi*1/1碳酸钠溶液中，碳酸钠的物质的量为0.5x2=lmoLImol碳酸钠可以电离出2moi钠离子和Imol

的碳酸根离子，由于碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致溶液中阴离子数目增多，所以溶液中

带电粒子总数大于3mol,即大于3NA,故C正确；

D.50mL18mobL1浓硫酸中硫酸的物质的量=0.05xl8=0.9mol,消耗0.9mol硫酸能够生成0.45mol二氧化硫，由于

锌足量，浓硫酸的浓度逐渐减小，变成稀硫酸后反应生成氢气，Imol硫酸生成Imol氢气，故反应生成的二氧化硫和

氢气的总和小于0.9mol,即小于0.9NA,故D正确；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意浓硫酸与金属反应放出二氧化硫，稀硫酸与金属反应放出氢气，注意方程式中硫酸与气体

的量的关系。

5、A

【解析】

A项，常温干燥情况下氯气不与铁反应，故液氯贮存在干燥的钢瓶里，A项正确；

B项，钠、钾均保存在煤油中，但锂的密度小于煤油，故不能用煤油密封保存，应用石蜡密封，B项错误；

C项，澳具有强氧化性，能腐蚀橡胶，故保存浓滨水的细口瓶不能用橡胶塞，C项错误；

D项，用排水法收集满一瓶氢气，用玻璃片盖住瓶口，氢气密度小于空气，故瓶口应朝下放置，D项错误；

本题选A。

6、D

【解析】

电解过程中b电极上持续产生C12,则电极b为电解池阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应为：2Cr-2e-=CLf,电极

a为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应为2H++2e-=H2f,工作过程中，氯离子向b移动，因此

虚线为阴离子交换膜，钠离子向a移动，实线为阳离子交换膜，据此分析解答。

【详解】

A.电极b为电解池阳极，电极a为电解池的阴极，b极电势高于a极，故A正确；

B.根据分析，，”表示阴离子交换膜，“|”表示阳离子交换膜，故B正确；

C.为了防止海水中的Ca2+、Mg2+、SO’?一等堵塞离子交换膜，影响电解，电解前，海水需要预处理，除去其中的Ca2

+、Mg2+等，故C正确;

D.根据分析，实线为阳离子交换膜，虚线为阴离子交换膜，钠离子向a移动，氯离子向b移动，各间隔室的排出液

中，A口流出的是淡水，B口流出的是“浓水”，故D错误；

答案选D。

7、A

【解析】

A.水杨醛苯环上的四个氢原子的环境不同，即苯环上有4种等效氢，苯环上的一元取代物有4种，故A正确；

B.水杨醛中含有醛基和酚羟基，具有醛和酚的性质；中间体中含有酯基、碳碳双键，具有酯和烯点性质，二者都能

被酸性高镒酸钾溶液氧化而使酸性高镒酸钾溶液褪色，现象相同，不能用酸性高镒酸钾溶液鉴别，故B错误；

C.结构相似，在分子组成上相差一个或n个-CH2原子团的有机物互称同系物，中间体中含有酯基、香豆酸-3-竣酸中

含有酯基和竣基，二者结构不相似，所以不是同系物，故C错误；

D.香豆酸3竣酸中苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应，则lmol各物质最多能和4moi氢气发生加成反应，故D

错误；

故答案为Ao

8、D

【解析】

越活泼的金属越难被还原，冶炼越困难，所以较早大规模开发利用的金属是铜，其次是铁，铝较活泼，人类掌握冶炼

铝的技术较晚，答案选D。

9、D

【解析】

A.a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7,说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c(HA)>c(H+),故A错

误；

B.a点A」水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H*，抑制水的电离，故B错误；

C.pH=7时，c(H+)=c(OH),由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(0H)贝!|c(Na+)=c(A),故

C错误；

D.b点HA过量一倍,溶液存在NaA和HA,溶液呈酸性,说明HA电离程度大于A水解程度,则存在c()>c(HA),

故D正确。

故答案为Do

10、D

【解析】

A.糖类中的单糖不能水解，二糖、多糖、油脂和蛋白质可发生水解反应，故A错误；

B.戊烷(C5H12)有三种同分异构体，正戊烷、新戊烷、异戊烷，故B错误；

C.苯中不含碳碳双键，也不存在碳碳单键，聚氯乙烯中也不存在碳碳双键，存在的是碳碳单键，只有乙烯中含有碳

碳双键，故C错误；

D.乙酸与碳酸钠能够反应生成气体，而乙酸乙酯与碳酸钠不反应，现象不同，可鉴别，故D正确；

故选D。

11、B

【解析】

①HC1(aq)+NH3«H2O(aq)-NH4a(aq)+H2O(1)+akJ,NH34I2O是弱电解质，电离过程吸热，因此aV55.8；

②HC1(aq)+NaOH(s)-NaCl(aq)+H2O(1)+bkJ,氢氧化钠固体溶解放热，因此b>55.8；

③HNO3(aq)+KOH(aq)-KNCh(aq)+H2O(1)+ckJ,符合中和热的概念，因此c=55.8,

所以a、b,c三者的大小关系为b>c>a；选B。

【点睛】

本题考查了中和热的计算和反应热大小比较，理解中和热的概念，明确弱电解质电离吸热、强酸浓溶液稀释放热、氢

氧化钠固体溶解放热

12、B

【解析】

A、标准状况下，HF不是气态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故A错误；

B、2moiNO与1molCh充分反应，生成的NCh与N2O4形成平衡体系，产物的分子数小于2NA,故B正确；

C.常温下，lL0.1mol-L-i氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液至溶液为中性，溶液中存在电荷守恒，C(NH4

+)+c(Na+)=c(CT),溶液含钱根离子数少于0.1NA,故C错误；

D.已知白磷(P4)为正四面体结构，NA个P4与NA个甲烷所含共价键数目之比为6：4,故D错误；

故选B。

13、D

【解析】

A.锂电池使用过程中，锂失电子发生氧化反应，故不选A；

B.o铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，铝失电子发生氧化反应，故不选B；

C.长征五号运载火箭采用液氢液氧作为推进剂，发射过程发生氧化还原反应放热，故不选C；

D.用“天眼”接收宇宙中的射电信号，没有生成新物质，不属于化学变化，故D选；

故选D。

14、C

【解析】

A.碳酸氢钠溶液遇乙酸反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，产生气泡，遇苯分层，遇乙醇互溶不分层，现象不同，能

一次性鉴别，A错误；

B.汽车尾气中的氮氧化合物主要来自排气管处氮气和氧气反应生成NO,NO和氧气生成NO2,而不是来自汽油与氧

气反应，B错误；

C.电子垃圾含有重金属，能污染土壤和水体，电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染，C

正确；

D.油脂和蛋白质在人体内均能发生水解反应，糖类中多糖能水解，单糖不能水解，D错误。

答案选C。

15、D

【解析】

A.电能、氢能都是由其他能源转化得到的能源，为二次能源，故A正确；

B.电解时氢氧根离子通过离子交换膜进入阳极，在阳极失电子生成氧气，则该储能装置中的交换膜为阴离子交换膜,

故B正确；

C.该装置储氢时，发生电解水的反应，电解水生成氢气和氧气，即反应为：2H2。充电2112T+O2T，故c正确；

D.正极上发生得电子的还原反应，则锲-铁碱性电池放电时正极的反应为：Ni(OH)2+OH+e=NiOOH+H2O,故D错

误。

故选：D„

16、A

【解析】

由实验可知，试剂①为硝酸钢溶液，生成白色沉淀为碳酸领和硫酸领，则试剂②为盐酸，沉淀减少，硫

酸顿不溶于盐酸，则原溶液中一定存在CO3、SO42-,则不含Fe2+、Mg2+；加试剂①过滤后的滤液中，

再加试剂②盐酸，H+、I、NO3-发生氧化还原反应生成12,溶液变黄色，由于溶液呈电中性，则溶液中

22

一定含有的阳离子为K+。由上述分析可知，该溶液中一定有1-、CO3\SO4>K+,选项A正确；B、

溶液中一定不含有Mg2+,选项B错误；c、加入足量盐酸会引入cr,故无法判断原溶液中是否存在cr,

选项C错误；D、试剂②一定为盐酸，不能为硫酸，因为碳酸领与硫酸反应生成硫酸领会使沉淀质量增

加，不符合题意，选项D错误。答案选A。

17、D

【解析】

A.该有机物煌基较大，不溶于水(亲水基较少，憎水基较多)，所以易溶于苯但不溶于水，故A错误；

B.该有机物苯环上的一氯代物与苯环上另一取代基有邻间对3种位置，共有3种，故B错误；

C.该有机物没有碳碳双键或碳碳叁键不能与Br2的CCL,溶液发生加成反应，故C错误；

D.该有机物只有一个普通酯基可与ImolNaOH发生反应，故D正确；

故答案为D。

18、B

【解析】

A.Mg、Al合金用来制飞机外壳是利用其密度小，硬度和强度都很大的性质，不是因为合金熔点低，故A错误；

B.食品合中常放一小袋Fe粉，利用其具有较强的还原性，防止食品被氧化，故B正确；

C.Sith用来制造光导纤维是利用其光学性质，不是耐酸性，故C错误；

D.葡萄酒里都含有S02,起保鲜、杀菌和抗氧化作用，不是用来漂白，故D错误。

答案选B。

【点睛】

本题易错选项D,注意S02有毒不能用于食品的漂白，在葡萄酒里都含有S02,起保鲜、杀菌和抗氧化作用。

19、D

【解析】

A、NH4cl的分解生成气体过程中，需克服离子键和共价键，选项A错误；

B、Na2(h中阴离子(022)、阳离子(Na+)数之比为1：2,选项B错误；

C、SiCh中，Si原子、O原子向空间伸展，不存在小分子，属于原子晶体，选项C错误；

D、金刚石和足球烯(C60)虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于原子晶体，后者属于分子晶体，选项D正确。

答案选D。

【点睛】

本题主要是化学键、分子晶体和物质三态变化克服的作用力等知识，正确理解信息是解题关键，试题培养了学生分析、

理解能力及灵活应用所学知识的能力。注意晶体类型的判断方法，离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间

通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子

和自由电子构成的晶体是金属晶体。

20、D

【解析】

A、氧化剂标识，LiBW是有机合成的重要还原剂，故A错误；B、爆炸品标识，LiBH4是一种供氢剂，属于易燃物品，

故B错误；C、腐蚀品标识，与LiBH4是一种供氢剂不符，故C错误；D、易燃物品标识，LiBH4是有机合成的重要还

原剂，也是一种供氢剂，属于易燃物品标识，故D正确；故选D。

21、C

【解析】

A.2Mg+O2：2MgO属于化合反应，A不选；

B.Mg(OH)2aMgO+lhO属于分解反应，B不选；

C.复分解反应无法一步生成MgO,C选；

D.2Mg+CO2a2MgO+C属于置换反应，D不选；

答案选C。

22、C

【解析】

甲烷与氯气在光照下反应，将反应后的混合气体通入紫色石蕊试液中紫色石蕊试液变红且不褪色，混合气体中含有

HC1,故A错误；向正已烷中加入催化剂，然后高温热裂解，将产生的气体通入滨水中漠水褪色裂解产生的气体中含

有烯烧，但不一定是乙烯，故B错误；向FeCL溶液中滴入几滴30%的H2O2有氧气产生，一段时间后溶液颜色加深，

Fe3+能催化H2O2分解且该分解反应为放热反应，故C正确；钱盐与碱反应，加热才能放出氨气，向某溶液中滴加氢氧

化钠稀溶液后，将红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，不一定无NIV,故D错误。

点睛：甲烷与氯气在光照下反应，反应后的混合气体中含有氯化氢、氯代烧，可能含有剩余的氯气，将反应后的气体

通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红且不褪色，一定含有氯化氢，紫色石蕊试液变红后褪色，不一定有氯化氢。

二、非选择题（共84分）

CH20H

23、竣基13浓硫酸，加热取代反应

CH20H

LrCH3CH3\

/）一或（任写一种）

CH3—OOCHc%YY-OOCHCH2=CH-

--^CH3强厂

cCHCHazfTCHCHCNCHCH：COOH

22H3O+

CH=CH2G.11NaCN.II

,CHCHCCHCH.CNCHCH2COOH

【解析】

°）,B为

A的分子式为C6H6,再结合D的结构，可知A为苯（;D—E应为甲基（―CH3）

CH3CHCN

取代了Na,E为岛,G为

CHCOOCH；0

【详解】

（1）F分子中的官能团为竣基，B分子中处于同一平面的原子最多有13个，故答案为：竣基；13；

（2）反应⑥为酯化反应，条件为浓硫酸，加热；反应⑧为取代反应，故答案为：浓硫酸，加热；取代反应；

⑶反应⑦的化学方程式为：。%8刈」1/。+2,心,。g003,+3。寸故答案为:

CH20H

CH20H；

（4）反应①的化学方程式为:+HCHO+HC1ZnCb故答案为:

的同分异构体中，符合条件的应该具有醛基，且苯环上有四个取代基，结构对称性高,

CH

\_CH3

HOCH?―〈\~~CHO、CH3O―\~CHO、CH3O-Lp-----CHO、

可能的结构有：HOCH2

CH3CH3CH3CH3

、CHCH、COOH

(6)由1,3-丁二烯合成II'需引入两个较基，可先通过加成反应（L4.加成）引入两个氯原子，然后

CHCH<OOH

利用反应②的条件引入一CN,再利用反应⑤的条件引入竣基，故答案为：CH2=CH-

「、口

1CHCHQ25CHCHjCN+CHCH;COOH

CH=CH2*IINaCN||/H3O||

k

*CHCH2aCHCHjCNCHCH<OOH

【点睛】

能发生银镜反应的有机物含有醛基（-CHO）,可能属于醛类（如R—CHO）,也可能是甲酸（HCOOH）、甲酸酯

（HCOOR）、甲酸盐（HCOO-）、或者葡萄糖、果糖、麦芽糖。

24、对甲基苯酚或4.甲基苯酚C1--CH;取代反应碳碳双键、竣基、酚羟基C9H8。4

"HCHO

NaO

-CHCl+3NaOH警

2ecu+NaCI+2H2。8CHO,)

HO-NaO-—CrliUrl\/HO-0-OH

、OH

HCOO—OHCHjCHQH9个CHjCHO.:黑公CH,CH=CHCHO"^弋：***&CH,CH—CHCOOH

【解析】

A与Ch在FeCb作用下反应，说明A分子中含有苯环，发生苯环上的氯代反应，产生B,B的核磁共振氢谱有3组峰,

说明B分子中有3种H原子，B