安徽2024届高三第一次模拟考试化学试卷含解析

安徽省马鞍山二中、安师大附中2024届高三第一次模拟考试化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

A.CL、ARH2B.F2、K、HC1

C.NO2、Na、Br2D.HNO3>SO2、H2O

2、下列有关化合物X的叙述正确的是

A.X分子只存在2个手性碳原子

B.X分子能发生氧化、取代、消去反应

C.X分子中所有碳原子可能在同一平面上

D.1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗3moiNaOH

3、下图是一种微生物燃料电池的工作原理示意图，工作过程中必须对某室进行严格密封。下列有关说法错误的是

----

离子交换膜

/

a®b极

A.a极的电极反应式为C6Hl2。6+61120-24--6cO2T+24H+

B.若所用离子交换膜为质子交换膜，则H+将由A室移向B室

C.根据图示，该电池也可以在碱性环境中工作

D.由于A室内存在细菌，所以对A室必须严格密封，以确保厌氧环境

4、甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相似。已知pKb=TgKb,p&(CH3NH2・H2O)=3.4,pKb(NH3・H2O)=4.8。常温下，向10.00

mL0.1000mol-L-i的甲胺溶液中滴加0.0500mol-L-1的稀硫酸，溶液中c(OH)的负对数pOH=-lgc(OH)］与所加稀

硫酸溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是

A.B点对应的溶液的pOH>3.4

-

B.甲胺溶于水后存在平衡：CH3NH2+H2OCH3NH3+OH

C.A、B、C三点对应的溶液中，水电离出来的c(H)：C>B>A

D.A、B、C、D四点对应的溶液中，c(CH3NH3+)的大小顺序:D>C>B>A

5、前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结

构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16；同周期元素简单离子中，

元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3/。4。。下列说法正确的是()

A.简单离子的半径Y>Z>W

B.最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z>X

C.W和T的单质混合加热可得化合物T2W

D.W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸

6、已知热化学方程式：C(s,石墨)fC(s,金刚石)-3.9kJ。下列有关说法正确的是

A.石墨和金刚石完全燃烧，后者放热多

B.金刚石比石墨稳定

C.等量的金刚石储存的能量比石墨高

D.石墨很容易转化为金刚石

7、ABS合成树脂的结构简式如图，则生成该树脂的单体的种数和反应类型正确的是

玉

-ECHz—C*HCHzCH—CHCH2cH6zcH

A.1种，加聚反应B.2种，缩聚反应

C.3种，加聚反应D.3种，缩聚反应

8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下，11.2LCHC13中含有的氯原子数目为L5NA

B.10.0g质量分数为46%的乙醇溶液与足量钠反应产生的以数目为0.05NA

C.常温常压下，124gp4中含0键数目为4NA

D.向ILlmolI-iNH4a溶液中加入氨水至中性，溶液中NH：数目为NA

9、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，O.lmoICL溶于水，转移的电子数目为O.INA

B.标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.15NA

C.加热条件下，ImolFe投入足量的浓硫酸中，生成NA个S(h分子

D.O.lmolNa2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为O.INA

10、根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是

序

操作现象解释或结论

号

在含O.lmol的AgNO3溶液中依次加入NaCl溶液和溶液中先有白色沉淀生成，后来又变Ksp(AgCl)>

A

KI溶液成黄色Ksp(Agl)

B取FeSCh少许溶于水，加入几滴KSCN溶液溶液变红色FeSCh部分氧化

C将纯净的乙烯气体通入酸性KMnCh溶液溶液紫色褪去乙烯具有还原性

酸性：H2s。3>

D在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体有沉淀生成

HC1O

A.AB.BC.CD.D

11、下列物质属于碱的是

A.CH30HB.CU2(OH)2CO3C.NH3•H2OD.Na2CO3

12、天然气因含有少量H2s等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。

下列说法不正确的是

A.该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液

B.脱硫过程Ch间接氧化H2s

C.亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血

D.《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐

13、25℃时，向NaHCCh溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()

-2%(H£Oj)

-1

0

……(7.4,1)

3<M(9,rf)：

411」：‘：；•》

10.29.48.67.87.0pH

A.25℃时，H2cCh的一级电离K(H2co3)=1.0X1064

B.图中a=2.6

C.25℃时，HCCh+lhOn^H2co3+OH的Kh=L0X107.6

+2

D.M点溶液中:c(H)+c(H2CO3)=c(Cr)+2c(CO3-)+c(OH-)

14、从海带中提取碘的实验中，包括灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取、反萃取等步骤。下列说法正确的是()

A.灼烧中用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒

B.过滤中用到的仪器只有烧杯、漏斗(带滤纸)、铁架台

C.萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液时从分液漏斗上口倒出

D.反萃取是在有机相中加入浓氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液，再向水相中滴加45%硫酸溶液，过滤得固态碘

15、属于弱电解质的是

A.一水合氨B.二氧化碳C.乙醇D.硫酸钢

16、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()

A.长期放置的苯酚晶体变红B.硝酸银晶体光照后变黑

C.氢氧化亚铁变灰绿再变红褐D.二氧化氮气体冷却后变淡

二、非选择题(本题包括5小题)

17、甲苯是有机合成的重要原料，既可用来合成抗流感病毒活性药物的中间体E,也可用来合成"分泌调节剂的药物

中间体K,合成路线如下：

CHi______(OOH((M)ll______((MXHi

BCNH2

(CH3):SO4E

一定条件COOCHi

KCO

已知：i.RiNH2+Br-R22：Ri-NH-R2+HBr

(1)A的结构简式为o

(2)C中含氧官能团名称为。

(3)C-D的化学方程式为。

(4)F-G的反应条件为。

(5)H-I的化学方程式为

(6)J的结构简式为。

利用题目所给信息，以一-和OH

(7)<-为原料合成化合物L的流程如下，写出中间产物1和中间产

物2的结构简式:

ClhONO、一►:中间产物1I------

CH,O-^-N0

①

中间产物2

L

OH

②合成L的过程中还可能得到一种高分子化合物，其结构简式为

18、化合物H是一种高效除草剂，其合成路线流程图如下:

CHCOOH

3俨，COOH,HOOCCl

-HZF,

OH

ACDE

9CH3SO2NHCOClCH3SO2NHCOCl

\〉=\浓HN()3、H2()2/=\

Cl—C—Cl1-|CHSONH

-------------►司-----3----2-----2►HzN工

GH

(1)E中含氧官能团名称为和

(2)A-B的反应类型为

(3)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：

①不能发生水解反应，能与FeCb溶液发生显色反应:

②分子中有4种不同化学环境的氢。

(4)F的分子式为Ci5H7CIF3NO4,写出F的结构简式：。

(5)已知：一NH2与苯环相连时，易被氧化；一COOH与苯环相连时，再引入其他基团主要进入它的间位。请写出

COOH

以A和D为原料制备^的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见

H()()cr尸N()2

本题题干）。__________

19、将图中所列仪器组装为一套实验室蒸储工业酒精的装置，并进行蒸储。

（三）（-）㈤（二）（六）（四）

W

曰心h

AM:

k仔「

J；Ig■=<

i蜃t

Te/------------------\_J

（1）图中I、II、III三种仪器的名称是_、_、

（2）将以上仪器按（一）一（六）顺序，用字母a,b,c...表示连接顺序。

e接（）,（）接（）,（）接（）,（）接（）。

（3）I仪器中c口是d口是_。（填“进水口”或“出水口”）

（4）蒸储时，温度计水银球应放在一位置。

（5）在H中注入工业酒精后，加几片碎瓷片的目的是

（6）给H加热，收集到沸点最低的储分是收集到78℃左右的储分是一。

20、四氯化锡（SnC14）常用作有机催化剂、烟雾弹和用来镀锡。某学习小组拟用干燥的氯气和熔融的锡制备SnCl4并

测定产品的纯度。

饱和NaCl溶液

已知：i.SnCI4在空气中极易水解成SnO2xH2O；ii.有关物质的物理性质如下表所示。

物质颜色熔点/1沸点/℃

Sn银白色2322260

SnCh白色247652

无色

SnCl4-33114

回答下列问题:

⑴装置E的仪器名称是,装置C中盛放的试剂是o

⑵装置G的作用是o

(3)实验开始时，正确的操作顺序为o

①点燃装置A处酒精灯②点燃装置D处酒精灯③打开分液漏斗活塞

(4)得到的产品显黄色是因含有少量____,可以向其中加入单质(填物质名称)而除去。为了进一步分离

提纯产品，采取的操作名称是o

⑸产品中含少量SnCL,测定产品纯度的方法：取0.400g产品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100

mo/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液8.00mL。

①滴定原理如下，完成i对应的离子方程式。

2++4+

i.Sn+IO3+H=Sn+1+

ii.IO3+5I2+6H+=3b+3HO

②滴定终点的现象是O

③产品的纯度为%(保留一位小数)。

21、有机物A是一种重要的化工原料，以A为主要起始原料，通过下列途径可以合成高分子材

料PA及PC。

OOH己二蕨，

OOHffifcW

试回答下列问题

(DB的化学名称为,B到C的反应条件是o

(2)E到F的反应类型为,高分子材料PA的结构简式为o

⑶由A生成H的化学方程式为=

(4)实验室检验有机物A,可选择下列试剂中的o

a.盐酸b.FeCb溶液C.NaHCCh溶液d.浓漠水

(5)E的同分异构中，既能与碳酸氢钠溶液反应、又能发生银镜反应的有机物共有种。其中核磁共振氢谐图有5

组峰，且峰面积之比为6：1：1：1：1的物质的结构简式为。

(6)由B通过三步反应制备1.3一环己二烯的合成路线为o

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解析】

物质的氧化性和还原性，需从两个反面入手。一是熟悉物质的性质，二是物质所含元素的化合价。如果物质所含元素

处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性，处于最低价，只有还原性，处于最高价，只有氧化性。

【详解】

A.Cb中C1元素化合价为0价，处于其中间价态，既有氧化性又有还原性，而金属铝和氢气只有还原性，A错误；

A.F2只有氧化性，F2化合价只能降低，K化合价只能升高，所以金属钾只有还原性，盐酸和金属反应表现氧化性，和

高钛酸钾反应表现还原性，B正确；

C.NO2和水的反应说明Nth既有氧化性又有还原性，金属钠只有还原性，澳单质既有氧化性又有还原性，C错误；

D.SO2中硫元素居于中间价，既有氧化性又有还原性，D错误。

故合理选项是B。

【点睛】

本题主要考察对氧化性和还原性的判断和理解。氧化性是指物质得电子的能力，处于高价态的物质一般具有氧化性，

还原性是在氧化还原反应里，物质失去电子或电子对偏离的能力，金属单质和处于低价态的物质一般具有还原性，元

素在物质中若处于该元素的最高价态和最低价态之间，则既有氧化性，又有还原性。

2、B

【解析】

O

A.连有4个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子。化合物X分子中含有3个手性碳原子：答?」0（打*

号的碳原子为手性碳原子），A项错误；

B.X分子中含有（醇）和©-CH-基团能被KMnO4氧化，醇羟基和苯环上氢原子都能发生取代反应，分子中

含有的一」和二：...基团都能发生消去反应，B项正确；

O

C.X分子（等工。）中与*号碳原子相连的3个碳原子处于四面体的3个顶点上，这4个碳原子不可能在同一平面

Br

上。C项错误;

D.因X分子中含有酯基和-Br,X能与NaOH溶液发生水解反应:

()

J+CH3CH2OH+NaBr„所以1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗2

molNaOHoD项错误；答案选B。

3、C

【解析】

本题考查电化学原理，意在考查对电解池原理的理解和运用能力。

【详解】

A.由图可知负极(a极)反应式为C6Hl2C>6+6H2O-24e-=6CO2t+24H+,正极(b极)反应式为(h+4H++4e-=2H2O,故

不选A；

B.根据图示和题中信息，A室产生H+而B室消耗H+，氢离子将由负极移向正极，故不选B；

C.在负极室厌氧环境下，有机物在微生物作用下分解并释放出电子和质子，电子依靠合适的电子传递介体在生物组分

和负极之间进行有效传递，并通过外电路传递到正极形成电流，而质子通过质子交换膜传递到正极，氧化剂(一般为

氧气)在正极得到电子被还原与质子结合成水，所以不可以碱性环境，故选C；

D.由于A室内存在细菌，所以对A室必须严格密封，以确保厌氧环境，故不选D;

答案：C

4、D

【解析】

A.B点加入5mLO.O500mol/L的稀硫酸，不考虑水解和电离，反应后c(CH3NH3+)=c(CH3NH2),由于

+

p^b(CH3NH2H2O)=3.4,CH3NH2«H2O的电离程度大于CH3NH3+的水解程度，则溶液中c(CH3NH3)>c(CH3NH2)；

B.甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相似，说明CH3NH2・H2O是一元弱碱，可以部分电离出氢氧根离子；

C.恰好反应时水的电离程度最大，碱过量抑制了水的电离，碱的浓度越大抑制程度越大；

D.C、D点相比，"(CH3NH3+)相差较小，但D点溶液体积较大，则C9H3NH3+)较小，据此分析。

【详解】

A.B点加入5mLO.O500moi/L的稀硫酸，不考虑水解和电离，反应后c(CH3NH3+)=c(CH3NH2),由于

+

p^b(CH3NH2H2O)=3.4,p^h(CH3NH3)=14-3.4=10.6,说明CJhNIhHhO的电离程度大于CH3NH3+的水解程度，则溶

c(CH3H：)c(CH?NH；)

液中C(CH3NH3+)>C(CH3NH2),-4-------------1>1,结合Kb(CH3NH2・H2O)=—)--------------xc(OH-)=10-3.4可知，

C(CH3NH2)C(CH3NH2)

c(OH)<1034,所以B点的pOH>3.4,A正确；

B.CH3NH24I2O是一元弱碱，可以部分电离出氢氧根离子，电离过程可逆，则电离方程式为：

+

CH3NH2»H2OCH3NH3+OH,B正确；

C.用0.0500mol/L的稀硫酸滴定10mL0.1000mol/L的甲胺溶液滴入10mL恰好完全反应此时生成的是强酸弱碱盐,

溶液显碱性，CH3NH3+水解促进水的电离，A、B点溶液中弱碱过量抑制了水的电离，所以A、B、C三点溶液中，水

电离出来的c(H+)：C>B>A,C正确；

D.C点硫酸与CH3NH2・H2O恰好反应，由于CH3NH3+的水解程度较小，则C、D点“(ClfeNlV)相差较小，但D点

加入硫酸溶液体积为C点2倍，贝！|C9H3NH3+)：C>D,D错误；

故合理选项是Do

【点睛】

本题考查酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较。明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶

液pH的关系，D为易错点，试题侧重考查学生的分析能力及综合应用能力。

5、C

【解析】

X的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，该氢化物为甲烷，即X为C,Y、Z、W位于同一周期，原子序数依

次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的电负性最小，推出Y为Na,二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：

16,推出该二元化合物为NazS,即W为S,同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小，即Z为Al,T元

素的价电子3小。4。，推出T元素为Cu,据此分析；

【详解】

X的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，该氢化物为甲烷，即X为C,Y、Z、W位于同一周期，原子序数依

次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的电负性最小，推出Y为Na,二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：

16,推出该二元化合物为NazS,即W为S,同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小，即Z为ALT元

素的价电子3不咏1,推出T元素为Cu,

A.Y、Z、W简单离子分别是Na+、AF+、S2",因此简单离子半径大小顺序是r(S2-)>r(Na+)>r(AF+),故A错误；

B.三种元素最高价氧化物对应水化物分别是H2cCh、A1(OH)3,H2SO4,硫酸酸性最强，氢氧化铝为两性，因此酸性

强弱顺序是H2SO4>H2CO3>A1(OH)3,故B错误；

c.Cu与S在加热条件下发生反应，因为S的氧化性较弱，因此将Cu氧化成较高价态，得到产物是CU2S,反应：

2Cu+S-Cu2S,故C正确；

D.S在足量的氧气中燃烧生成Sth,SO2溶于水后生成H2s03,亚硫酸为中强酸，故D错误；

答案：Co

【点睛】

易错点是选项D,学生认为S与足量的。2反应生成SO3,SO3溶于水后生成H2so4,学生：C与02反应，如果氧气

不足，则生成CO,氧气过量，则生成CO2,S和C不太一样，S与氧气反应，无论氧气过量与否，生成的都是SO2,

SO2转化成SO3,需要催化剂、高温条件。

6、C

【解析】

A.石墨和金刚石完全燃烧，生成物相同，相同物质的量时后者放热多，因热量与物质的量成正比，故A错误；

B.石墨能量低，石墨稳定，故B错误；

C.由石墨转化为金刚石需要吸热，可知等量的金刚石储存的能量比石墨高，故C正确；

D.石墨在特定条件下转化为金刚石，需要合适的高温、高压，故D错误；

故答案为Co

7、C

【解析】

-CH2—€H—CH,—€H=CH—CH2—CH2—CH-

ABS合成树脂的链节为一I，链节的主链上全是碳原子，ABS树脂由

CNC6H5

单体发生加聚反应得到，按如图所示的虚线断开：ECH2-^H-CH,-CH=CH-CHLCH2-^H七,再将双键中

CNC6H5

的1个单键打开，然后将半键闭合即可得ABS树脂的单体为：CH2=CHCN,CH2=CH—CH=CH2和C6H5cH=CH2,

有3种，单体之间通过加聚反应生成合成树脂；

答案选C。

8、D

【解析】

A.标准状况下，CHC13是液体，不能用22.4L/mol计算物质的量，不能确定氯原子数目，故A错误；

4.6g

B.10.0g质量分数为46%的乙醇溶液中CH3cH20H的质量是10.0gx46%=4.6g,物质的量为“「，=0.1moL根据

46g/mol

化学方程式2cH3cH2OH+2Na-2cH3cH2ONa+H2f,O.lmol乙醇生成0.05mol氢气，乙醇溶液中的水也能与钠反应生

成氢气，故与足量的钠反应产生H2数目大于0.05NA,故B错误；

C.一个P4分子中含有6个磷磷单键，即6个。键，124gP4物质的量为124g+124g/mol=lmol,含0键数目为6NA,故

C错误；

+++

D.向ILlmokL-iNH4a溶液中加入氨水至中性，则c(H)=c(OH),溶液中存在电荷守恒:c(H)+c(NH4)=c(OH-)+c(Cr)>

则n(NH4+)=/i(Cr)=lLxlmol-L-1=lmol,则NH；数目为NA,故D正确；

答案选D。

【点睛】

C项的P4分子是正四面体构型，分子中含有6个磷磷单键，知道物质的结构很关键。

9、D

【解析】

A.Ch溶于水发生反应H2O+C12——HC1+HC1O,是一个可逆反应，O.lmolCL溶于水，转移的电子数目小于O.INA,

A错误；

B.标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合，发生的反应有：2NO+O2==2NC>2,2NO2-所以混合后的气体

分子数小于0.15NA,B错误；

C.加热条件下，Fe与足量的浓硫酸反应生成+3价的铁离子，转移的电子数为3mol,根据得失电子守恒，应生成：NA

个SO2分子，C错误；

D.O.lmolNazCh与足量的潮湿的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素即被氧化又被还原，所以转移

的电子数为O.INA,D正确，

答案选D。

10、C

【解析】

A.在含O.lmol的AgNCh溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液，溶液中先有白色沉淀生成，后来又变成黄色，如果

硝酸银过量，均有沉淀生成，不能比较AgCl、Agl的Ksp,所以不能得出Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）,A错误；

B.取FeSO4少许溶于水，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色说明溶液中含有铁离子，但不能说明FeSCh部分氧化，

还有可能全部变质，B错误；

C.将纯净的乙烯气体通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去，说明高镒酸钾被还原，因此可以说明乙烯具有还原性,

C正确；

D.在Ca（CIO）2溶液中通入SCh气体有沉淀生成，由于次氯酸钙具有氧化性，把二氧化硫氧化为硫酸根离子，生成的

沉淀是硫酸钙，不能得出酸性：H2SO3>HC1O,D错误。

答案选C。

【点睛】

选项A是解答的易错点，根据沉淀的转化判断溶度积常数大小时必须保证溶液中银离子全部转化为氯化银，否则不能。

11、C

【解析】

A.CH30H为非电解质，溶于水时不能电离出OH,A项错误；

B.Gi2（OH）2cCh难溶于水，且电离出的阴离子不全是OH,属于碱式盐，B项错误；

+

C.NH3•在水溶液中电离方程式为NH3E2ONH4+OH-,阴离子全是OH,C项正确；

D.Na2c。3电离只生成Na+、CO32,属于盐，D项错误。

本题选Co

12、A

【解析】

A.T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁(相应反应为

3+2++

2Fe+H2S=2Fe+SI+2H),硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁(相应反应为4Fe2++Ch+4H+=4Fe3++2H2O),根据反应可

知，该脱硫过程不需要不断添加FeMSOS溶液，A错误；

B.脱硫过程：FeMSOS氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程02间接氧化

H2S,B正确;

C.亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送02的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血，FeSO4可用于治

疗缺铁性贫血，C正确；

D.天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天

然气煮盐，D正确；

故合理选项是Ao

13、D

【解析】

A.25℃时，在N点,pH=7.4,则c(H+)=10，.4,=10,H2c03的一级电离

c(H2co3)c(H2c。3)

c(H+)c(HCO,)

K(H2co3)==10-74xl0=1.0xl0-64,A正确;

c(H2co3)

c(H+)c(HCOQC(HCC)3)C(HCC)3)

B.图中M点，pH=9,c(H+)=10'9,K(H2co3)==1.0X1064,=102-6,a=1g=2.6,

c(H2co3)c(H2co3)c(H2co3)

B正确;

Kw1014

C.25℃时，HCO3+H2O2co3+OH的K==1.0x10-7.6,C正确;

h("TO^

D.M点溶液中：依据电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(Cr)+2c(CO3*)+c(OH-)+c(HCO3-),此时溶液为NaHCCh、NaCl的混

合溶液,则c(Na+)>c(H2co3)+c(HCCV),所以c(H+)+c(H2co3)<c(Cr)+2c(CO32)+c(OH-),D错误;

故选D。

14、D

【解析】

A.灼烧时应使用用埸和泥三角，不能用蒸发皿，故A错误；

B.过滤时还需要玻璃棒引流，故B错误；

C.四氯化碳的密度比水大，在下层，分液时应从下口放出，故C错误；

D.有机相中加入浓氢氧化钠溶液，碘单质与碱液发生歧化反应，生成物溶于水相，分液后向水相中滴加硫酸，含碘

物质发生归中反应生成碘单质，碘单质微溶，所以会析出固态碘，过滤得到碘单质，故D正确；

故答案为D。

15、A

【解析】

在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质，包括弱酸、弱碱和水等，据此分析。

【详解】

A.NH3-H2。在水溶液中部分电离产生离子，在溶液中存在电离平衡，属于弱电解质，A正确；

B.CO2在水溶液中和熔融状态下均不能导电，为非电解质，B错误；

C.乙醇在水溶液中和熔融状态下均不能导电，为非电解质，C错误；

D.BaSO4在水溶液中虽然溶解度很小，但溶解的能完全电离，故为强电解质，D错误；

故合理选项是A。

【点睛】

本题考查了电解质、非电解质以及强弱电解质的判断的知识，应注意的是强弱电解质的本质区别是电离是否彻底，和

溶解度、离子浓度及溶液的导电能力等均无关。

16、D

【解析】

A.苯酚在空气中能被氧气氧化，所以长期放置的苯酚晶体变红，属于氧化还原反应，故A不合题意；

B.硝酸银晶体易分解，在光照后变黑，生成银，属于氧化还原反应，故B不合题意；

C.氢氧化亚铁变灰绿再变红褐，生成氢氧化铁，Fe元素的化合价升高，所以属于氧化还原反应，故C不合题意；

D.二氧化氮气体冷却时生成四氧化二氮，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D符合题意；

故选D。

二、非选择题（本题包括5小题）

COOH产H油HOC§8CH3

、羟基、竣基4

17+CH3OH<0+H2O浓H2so4、浓硝酸，加热

80cH3COOCH3

，^0。比-""OH_>^>OCH+H20<H<"-<HB.CHO-^

3:39c：

NHHN、

42、

CHO

OCH3

H十『CH2cH2cH/H2cH邢r

【解析】

CHICOOIICOOHCOOHCCXXH)

©J被氧化为A,A发生取代反应生成，故A是©；。、与甲醇发生酯化反应生成D,D是6

COOCHi

COCKIL

根据R|Nlk+Br-R:&9>RrNH-R：+HBr,由可逆推I是，H与甲酸反应生成

H‘、(UO

COOCH,

COOCH5COOCHi

则H是CL，根据o'"：Cf""逆推G是CIo

XHt，.Ni>'，…1

CIIONH.NO:

【详解】

COOII

(1)根据以上分析可知A是苯甲酸，结构简式为0

COOII

(2)C是，含氧官能团名称为竣基、羟基。

COOHCCXXthJXOHC8cH3

浓HSO

(3)与甲醇发生酯化反应生成，化学方程式为A24

+CHQH-+HQ。

(X(>nOH3△A-H，

COOCHi

CO(X,

(4)为硝化反应，反应条件为浓硫酸、浓硝酸，加热。

CXH,

NO1

COOCH»

(5)与甲酸发生反应生成和水，化学方程式为

N电'S'CHO

COOCHi

COCKHi

l&KCO

(6)与J反应生成丫、XU,根据R|ZI、-Br-R、二_^R「NH-R、+HBr可知J的结构简式为

rN>ii(>

H，

TH,

O

KCO

(7)①根据R[NH2•Br-R」」~RNilR：-HBr,由(H；O逆推中间产物1和中间产物2的结

^、J

构简式分别为CH30

②合成L的过程中CH3O可能发生缩聚反应生成高分子化合物

OCH3

H+N-CH2cH2cH£H2cH2十户

【点睛】

本题考查有机物的推断与合成，注意根据有机物的结构进行分析解答，需要熟练掌握官能团的性质与转化，重点把握

逆推法在有机推断中的应用。

18、醴键竣基取代反应H(?H,NO,

COOHYH,I,

根据流程可知，B被酸性重铝酸钠氧化生成C,结合A的结构简式可知B为、''，，在浓

口""HS()4kz*

X

CH»HO()CCl

硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应(也属于取代反应)生成“和水；'与发生反应

II\<>(I•.<I

CHjS()：NHC()Cl

生成分子式为Cl5H7CIF3NO4的F,F与(HSONI发生反应生成,,.--「，结构两者的结构简式

H；、一(j一()一\i-1•*>

CH,

coonA在浓

根据流程可知，B被酸性重倍酸钠氧化生成C,结合A的结构简式可知B为

回FL。U

CH,

硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应(也属于取代反应)生成■"和水;从心2＜艮与“发生反应

CHISOJNHCOCl

生成分子式为Cl5H7CIF3NO4的F,F与一…，、」发生反应生成「，：，结构两者的结构简式

O

可知F为O.J

CI

⑴E为|hN_^_<)_^_CF,含氧官能团名称为酸键和竣基;

CH