河南安阳市2023-2024学年高三第一次调研测试化学试卷含解析

河南安阳市林虑中学2023-2024学年高三第一次调研测试化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是（）

A.NaCl不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂

B.浸有酸性高镒酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜

C.捕获工业排放的CO2,可用来合成可降解塑料聚碳酸酯

D.在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，可使酒保持良好品质

2、下列说法正确的是

A.苯乙烯和苯均能使滨水褪色，且原理相同

B.用饱和Na2c。3溶液可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯

C.用Ni作催化剂，Imol'最多能与5moIH2加成

D.C3H6BrCl的同分异构体数目为6

3、氢氧化钵［Ce（OH）4］是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、

Fe2O3>CeO2）,某课题组以此粉末为原料回收锦，设计实验流程如下：

下列说法错误的是

A.滤渣A中主要含有SiO2、CeO2

B.过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

+3+

C.过程②中发生反应的离子方程式为CeO2+H2O2+3H=Ce+2H2O+O2t

D.过程④中消耗1L2L02（已折合成标准状况），转移电子数为2x6.02x1023

4、洛匹那韦是一种HIV-1和HIV-2的蛋白酶的抑制剂，下图是洛匹那韦的结构简式，下列有关洛匹那韦说法错误

的是

A.在一定条件下能发生水解反应B.分子中有四种含氧官能团

C.分子式是C37H48204D.分子间可形成氢键

5、下列实验目的能实现的是

C.实验室制取氨气

D.实验室制取乙酸丁酯

6、NA是阿伏加德罗常数的值。下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为NA的是

A.46.0g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应所得乙酸乙酯分子

B.36.0gCaOz与足量水完全反应过程中转移的电子

C.53.5g氯化钱固体溶于氨水所得中性溶液中的NH4+

D.5.0g乙烷中所含的共价键

7、对如图有机物的说法正确的是（)

A.属于苯的同系物

B.如图有机物可以与4m01H2加成

C.如图有机物中所有的碳一定都在同一平面上

D.如图有机物与钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠都能反应

8、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-

KC1混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCI+Ca=CaC12+Li2SO4+Pb.下列有

关说法不正确的是

厂=-畸酸铅电极

无水LiCLKQ

II册电极

II肝电研

A.负极反应式:Ca+2C1-2e—CaCh

B.放电过程中，Li+向负极移动

C.每转移0.2mol电子，理论上生成20.7gPb

D.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

9、一场突如其来的“新冠疫情”让我们暂时不能正常开学。下列说法中正确的是

A.垃圾分类清运是防止二次污染的重要一环，废弃口罩属于可回收垃圾

B.为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒

C.以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布，在口罩材料中发挥着不可替代的作用

D.中国研制的新冠肺炎疫苗已进入临床试验阶段，抗病毒疫苗需要低温保存

10、2019年化学诺贝尔奖授予拓展锂离子电池应用的三位科学家。如图是某锂一空气充电电池的工作原理示意图，下

列叙述正确的是

Li2OLi2O2LiO2

A.电解质溶液可选用可溶性锂盐的水溶液

B.电池放电时间越长，口2。2含量越少

C.电池工作时，正极可发生Li++()2—8=Li()2

D.充电时，b端应接负极

11、下列常见的金属中，常用电解法冶炼的是

A.FeB.CuC.MgD.Pt

12、电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，反应原理如图所示。电解产生的H2O2与Fe?+发生

Fenton反应生成的羟基自由基(•OH)能氧化降解有机污染物。下列说法正确的是

A.电源的A极为正极

+

B.与电源B相连电极的电极反应式为H2O+e=H+•OH

C.Fenton反应为:H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++•OH

D.每消耗22.4LOM标准状况)，整个电解池中理论上可产生的•OH为2mol

13、属于工业固氮的是

A.用N2和H2合成氨B.闪电将空气中N2转化为NO

C.用NH3和CO2合成尿素D.固氮菌将氮气变成氨

14、公元八世纪，JabiribnHayyan在干储硝石的过程中首次发现并制得硝酸(4KNO3邈2K2O+4NOT+3CM),同时他

也是硫酸和王水的发现者。下列说法正确的是

A.干储产生的混合气体理论上可被水完全吸收

B.王水是由3体积浓硝酸与1体积浓盐酸配制而成的

C.王水溶解金时，其中的盐酸作氧化剂(AU+HNO3+4HC1=H[AUCL]+NOT+2H2。)

D.实验室可用NaNCh与浓硫酸反应制备少量的HNO3,利用的是浓硫酸的氧化性

15、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.71gCb溶于足量水中，Ct的数量为NA

B.46g乙醇中含有共价键的数量为7NA

C.25℃时，lLpH=2的H2SO4溶液中含H+的总数为0.02NA

D.标准状况下，2.24LCCh与足量NazCh反应转移的电子数为O.INA

16、某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外

层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是：

YZ

ZY\XYZ

_YZ-

A.原子半径：W<X<Y<Z

B.简单离子的氧化性:W>X

C.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物

D.W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应

二、非选择题（本题包括5小题）

17、白藜芦醇（结构简式:）属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的

作用。某课题组提出了如下合成路线:

已知：@RCH2Br+RCHORCH,-CHR,

COOCHCHOHCHOH

②:3导沁2口2

OCH3OCH3OH

根据以上信息回答下列问题：

⑴白藜芦醇的分子式是

（2）C—D的反应类型是：；E—F的反应类型是o

（3）化合物A不与FeCb溶液发生显色反应，能与NaHCCh溶液反应放出CO2,推测其核磁共振谱（】H-NMR）中显示不

同化学环境的氢原子个数比为（从小到大）。

（4）写出A-B反应的化学方程式：；

⑸写出结构简式；D、E；

⑹化合物CEO^Q^CHO符合下列条件的所有同分异构体共种，

①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。

写出其中不与碱反应的同分异构体的结构简式：O

18、化合物A含有碳、氢、氧三种元素，其质量比是3:1:4,B是最简单的芳香点，D是有芳香气味的酯。它们之间的

转换关系如下：

回引一TTZ]—).

,步回

®

回答下列问题：

(DA的结构简式为0

⑵C中的官能团为□

(3)2cH3的一氯代物有种。(不考虑立体异构)

(4)反应④的化学方程式为o

1

19、草酸亚铁晶体(FeC2O4-2H2O,M=180g.mol-)为淡黄色固体，难溶于水，可用作电池正极材料磷酸铁锂的原料。

回答下列问题：

实验1探究纯草酸亚铁晶体热分解产物

(1)气体产物成分的探究，设计如下装置(可重复选用)进行实验：

①装置B的名称为

②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为a-__一点燃(填仪器接口的字母编号)。

③为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是一。

④C处固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，则证明气体产物中含有一一o

(2)固体产物成分的探究，待固体热分解充分后，A处残留黑色固体。黑色固体可能是Fe或FeO,设计实验证明其

成分为FeO的操作及现象为—o

(3)依据(1)和(2)结论，A处发生反应的化学方程式为。

实验2草酸亚铁晶体样品纯度的测定

工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSCh杂质，测定其纯度的流程如下图：

取mg样品溶于稀陵取25mL溶液滴定，消耗c向反应后溶液加入适量锌粉，酸化,

酸，配成250mL溶液mol丫仙孙溶液匕mL消耗cmoll-'KMnO』溶液匕inL

(4)草酸亚铁晶体溶解酸化用KMnO4溶液滴定至终点的离子方程式为。

(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为(用代数式表示)，若配制溶液时Fe2+被氧化，则测定结果将(填“偏高”“偏

低”或“不变”)。

20、I.硝酸钾用途广泛，工业上一般用复分解反应制取硝酸钾(相关物质的溶解度曲线见表)。以硝酸钠和氯化钾为原

料制备硝酸钾的工艺流程如下：

4b""6o""aj"ioo温度cc)

完成下列填空：

⑴为了加速固体溶解，可采取的措施有(至少写两种)；实验室进行蒸发结晶操作时，为了防止液滴飞溅，

进行的操作是o

⑵过滤I所得滤液中含有的离子是;过滤I所得滤液在进行冷却结晶前应补充少量水，目的是

(3)检验产品KNO3中杂质的方法是»

II.实验室模拟工业上用氯化钾和硝酸铉为原料制取硝酸钾的过程如下：

取40gNH4NO3和37.25gKCl固体加入100g水中，加热至90℃,固体溶解，用冰水浴冷却至5℃以下，过滤(a)。在

滤液中再加入NH4NO3,加热蒸发，当体积减小到约原来的!■时，保持70℃过滤(b),滤液可循环使用。完成下列填空:

(4)过滤(a)得到的固体物质主要是；在滤液中再加入NH4NO3的目的是o

⑸为检测硝酸钾样品中镀盐含量,称取1.564g样品,加入足量的NaOH浓溶液,充分加热,生成的气体用20.00mL0.102

mol/LH2sO4溶液全部吸收，滴定过量的112so4用去0.089mol/L标准NaOH溶液16.55mL。滴定过程中使用的指示

剂是;样品中含钱盐(以氯化钱计)的质量分数是(保留3位小数)。

21、非索非那定(H)是一种重要的抗过敏药，可采用如图路线合成:

已知：Ph-代表苯基;

—tQ**

HH-CH-K*

请回答

(DA的名称为；FTC的反应类型为o

(2)E的分子式为；H中含氧官能团的名称为o

(3)实验室检验B中官能团所用的试剂为。

(4)E-F的化学方程式为

(5)D水解后得到物质W((I)则同时满足下列条件的W的同分异构体有一种;

其中核磁共振氢谱有五组吸收峰，峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为。

i.苯环上有两个取代基

ii.能与FcCl溶液发生显色反应

iii.能发生银镜反应

(6)新戊酸(•..H)可用于生产香料，设计由乙烯为起始原料制备新皮酸的合成路线(无机试剂任选)。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解析】

A.NaCl浓度较高时，会导致微生物脱水死亡，可杀菌并起防腐效果，A不正确;

B.乙烯是水果的催熟剂，酸性高镒酸钾溶液可氧化水果释放的乙烯，从而使水果保鲜，B正确；

C.CO2能聚合成聚碳酸酯，所以可捕获工业排放的CO2,合成此可降解塑料，c正确；

D.SO2能防止葡萄酒在生产和销售过程中被氧化，所以可在葡萄酒中添加微量SO2,以保持良好品质，D正确。

故选Ao

2^B

【解析】

A.苯乙烯中含碳碳双键，与滨水发生加成反应，而苯与滨水混合发生萃取，则苯乙烯与苯使滨水褪色原理不同，故A

错误；

B.乙醇易溶于水，则乙醇与饱和Na2c03溶液互溶，乙酸具有酸性，可与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯难溶于水，

会出现分层，则可鉴别，故B正确；

C.能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则lmol该物质最多只能与4moi上加成，故C错误；

D.C3H6BrCl可看成丙烷分子中有两个氢原子分别被一个漠原子、一个氯原子取代，根据“定一移一”的思路可得，

先定Br原子的位置，有两种情况，BrCH2cH2cH3、CH3CHBrCH3,再定Cl原子的位置，符合的同分异构体有

BrCHjCHiCHafCHjCHBrCH；,则C3HsBrCl的同分异构体共5种，故D错误;

故选B。

【点睛】

苯在澳化铁的催化作用下与液漠发生取代反应生成澳苯和澳化氢；苯分子中没有碳碳双键，不能与滨水发生加成反应,

但漠更易溶于苯中，滨水与苯混合时，可发生萃取，苯的密度小于水，因此上层为漠的苯溶液，颜色为橙色，下层为

水，颜色为无色，这是由于萃取使滨水褪色，没有发生化学反应。这是学生们的易错点，也是常考点。

3、C

【解析】

该反应过程为：①CeO2、SiO2,Fe2(h等中加入稀盐酸，FezCh转化FeCb存在于滤液中，滤渣为CeCh和SKh;②加

入稀硫酸和H2O2,CeCh转化为Ce3+,滤渣为SiCh;③加入碱后Ce3+转化为沉淀，④通入氧气将Ce从+3氧化为+4,

得到产品。

【详解】

A.CeO2>SiO2>FezCh等中加入稀盐酸，FezCh转化FeCb存在于滤液中，滤渣为CeCh和SiCh,故A正确；B.结合过

滤操作要点，实验中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故B正确；C.稀硫酸、H2O2,CeCh三者反应生成转化

+3+

为Ce2(SO4)3、O2和H2O,反应的离子方程式为：6H+H2O2+2CeO2=2Ce+O2t+4H2O,故C错误；D.过程④中消

耗11.2LO2的物质的量为0.5mol,转移电子数为0.5molxNA=2x6.02xl()23,故D正确；故答案为C。

4、C

【解析】

H

A.根据图示结构简式知，结构中含有肽键(['),在一定条件下能发生水解反应，故A正确；

B.根据图示结构简式知，分子中有肽键、埃基、羟基、酸键四种含氧官能团，故B正确；

C.根据图示结构简式知，分子中含有5个O原子，故C错误；

D.结构中含有羟基，则分子间可形成氢键，故D正确；

故选C。

【点睛】

高中阶段主要官能团：碳碳双键、碳碳叁键、卤原子、羟基、醛基、谈基、竣基、酯基、硝基、氨基(主要前8个)

等，本题主要题干要求是含氧官能团。

5、C

【解析】

A.反应剧烈发出大量的热，不易控制反应速度，且生成氢氧化钙易堵塞多孔隔板，则不能利用图中制取气体的简易

装置制备乙焕，故A错误；

B.Fe与硫酸反应生成氢气，可排出空气，但图中左侧试管内的导气管没有伸入到反应的液面内，硫酸亚铁溶液不能

通过利用氢气的压强，使硫酸亚铁与NaOH接触而反应，故B错误；

C.碳酸氢钱分解生成氨气、水、二氧化碳，碱石灰可吸收水、二氧化碳，则图中装置可制备少量氨气，故C正确；

D.乙酸丁酯的沸点124〜126℃,反应温度115〜125℃,则不能利用图中水浴加热装置，故D错误；

故选：Co

6、C

【解析】

A.46.0g乙醇的物质的量为Imol,酯化反应为可逆反应，不能进行到底，hnol乙醇与过量冰醋酸在加热和浓硫酸条

件下充分反应生成的乙酸乙酯分子数小于NA,故A错误；

36g

B.36.0gCaCh的物质的量为~-=0.5mol,与足量水完全反应生成氢氧化钙和氧气，转移0.5mol电子，故B错

72g/mol

误；

++

C.53.5g氯化核的物质的量为Imol,中性溶液中c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒，c(NH4)+c(H)=c(OH)+c(Cl),因此

+

C(NH4)=c(Cl-),即n(NH4+)=n(Cr)=lmol,故C正确;

5g7

D.一个乙烷分子中含有6个C-H键和1个C-C键，因此5.0g乙烷中所含的共价键数目为=-X7XNA=-NA,

故D错误；

答案选C。

【点睛】

本题的易错点为B,要注意过氧化钙与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，反应中O元素的化合价由-1价变成0价

和-2价。

7、D

【解析】

A、该有机物中含有氧元素，不属于苯的同系物，故A错误；

B、该有机物中含有苯环、碳碳双键，均能发生加成反应，题干并未告知有机物的量，故无法判断发生加成反应消耗

氢气的量，故B错误；

C、与苯环相连接的碳原子与苯环之间化学键为单键，可旋转，因此该机物中所有的碳不一定都在同一平面上，故C

错误；

D、该有机物含有竣基，能与钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠都能反应，故D正确；

故答案为：D。

8、B

【解析】

由原电池总反应可知Ca为原电池的负极，被氧化生成CaCL,反应的电极方程式为Ca+2Cr-2e-=CaCL,PbSCh为原

电池的正极，发生还原反应，电极方程式为PbSC>4+2e-+2Li+=Li2sO4+Pb,原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子

向负极移动，结合电极方程式计算。

【详解】

A、Ca为原电池的负极，反应的电极方程式为Ca+2Cr-2e-=CaC12,故A不符合题意；

B、原电池中阳离子向正极移动，所以放电过程中，Li+向正极移动，故B符合题意；

C、根据电极方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2sCh+Pb,可知每转移0.2mol电子，理论上生成O.lmolPb,质量为20.7gPb,

故C不符合题意；

D、常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故D不符

合题意；

故选：Bo

9、D

【解析】

A.使用过的口罩、手套等个人防护用品受到细菌、病毒感染属于有害垃圾，随意丢弃或者和生活垃圾混合有可能造

成二次污染，对这些有害垃圾集中回收既能减少二次污染，也方便了对废弃口罩、手套等防护用品的集中处理，故A

错误；

B.无水酒精是纯度较高的乙醇水溶液，99.5%的叫无水酒精，过高浓度的酒精使蛋白质凝固的本领很大，它却使细菌

表面的蛋白质一下子就凝固起来，形成了一层硬膜。这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，

杀菌消毒效果降低，70%〜75%的酒精称之为医用酒精，用于消毒效果最好，为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使

用医用杀菌消毒，故B错误；

C.聚丙烯是平常常见的高分子材料之一，高聚物的聚合度n值不同，分子式不同，不是纯净物，属于混合物，故C

错误；

D.疫苗是将病原微生物（如细菌、立克次氏体、病毒等）及其代谢产物，经过人工减毒、灭活或利用基因工程等方法制

成的用于预防传染病的自动免疫制剂，病毒疫苗主要成分是蛋白质，高温下蛋白质会变质，需要低温保存，故D正确；

答案选D。

10、D

【解析】

根据电子的流向可知b极为负极，锂单质失电子被氧化，a极为正极，氧气得电子被还原。

【详解】

A.负极单质锂与水反应，所以电解溶液不能用水溶液，故A错误；

+

B.电池放电过程中锂单质被氧化成锂离子,锂离子移动到正极发生XLi+O2+xe=LixO2，所以时间越长正极产生的Li2O2

越多，而不是越少，故B错误；

+

C.正极发生得电子的还原反应，当x=l时发生：Li+O2+e=LiO2,故C错误；

D.充电时，b极锂离子转化为锂，发生还原反应，即为电解池的阴极，则充电时，b端应接负极，故D正确；

故选D。

11、C

【解析】

电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al,一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的AI2O3）制得；

热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用还原剂有（C、CO、H2等）；

热分解法：冶炼不活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得。

【详解】

A.Fe用热还原法冶炼，故A不选；

B.Cu用热还原法冶炼，故B不选；

C.Mg的性质很活泼，用电解其氯化物的方法冶炼，故C选；

D.Pt用热分解法冶炼，故D不选；

故答案选Co

12、C

【解析】

左侧电极附近Fe3+-Fe2+,发生了还原反应，该极为电解池的阴极，与之相连电源的A极为负极，A错误；与电源B

相连电极为电解池的阳极，失电子发生氧化反应，B错误；双氧水能够把Fe2+氧化为Fe(0H)2+,C正确；每消耗1mol

2+2+

O2,转移4mol电子，根据H2O2+Fe=Fe(OH)+OH反应看出转移1mol电子，生成lmolOH,所以应当生成4mol

OH；D错误；正确选项C。

13、A

【解析】

A.工业上通常用H2和N2在催化剂、高温、高压下合成氨，A正确；B.闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮，称为

天然固氮(又称高能固氮)，B错误；C.是氮的化合物之间的转换，不属于氮的固定，C错误；D.生物固氮是指固氮

微生物将大气中的氮还原成氨的过程，D错误。故选择A。

14、A

【解析】

A.干储硝石产生的气体NO、O2的物质的量的比是4:3,将混合气体通入水中，会发生反应：2H2O+4NO+3C>2=4HNO3,

故可以完全被水吸收，A正确；

B.王水是由3体积浓盐酸与1体积浓硝酸配制而成的，B错误；

C.在王水溶解金时，其中的硝酸作氧化剂，获得电子被还原产生NO气体，C错误；

D.实验室可用NaNCh与浓硫酸反应制备少量的HNO3,利用的是HNCh易挥发，而浓硫酸的高沸点，难挥发性，D错

误；

故合理选项是A。

15、D

【解析】

A.Cb与水反应是可逆反应，Ct的数量少于NA,A错误；

46g

B.每个乙醇分子中含8个共价键，46g乙醇的物质的量则共价键的物质的量=lmolx8=8mol,所

46g/mol

以46g乙醇所含共价键数量为8NA,B错误；

C.25℃时,lLpH=2的H2s。4溶液中,C(lT)=10-0101•L-1,n(H+)=10-2mol•L_1X1L=O.OlmoL所以含H+的总数为O.OINA,

C错误；

D.每ImolCCh对应转移电子lmol,标准状况下，2.24L的物质的量=0.1mol,故O.lmoKXh与足量Na2()2反应转移的

电子数为O.INA,D正确。

答案选D。

16、A

【解析】

首先发现X是+1价的，则X为氢、锂或钠，但是W、X、Y三种简单离子的核外电子排布要相同，则X只能是钠，

才能满足题意；W、Y、Z三者分别位于三个不同的周期，则必有一种为氢，根据题目给出的结构式，氢只能形成1

个键，则Z是氢；结合Y的最外层电子数是W的最外层电子数的二倍，且二者简单离子的核外电子排布相同，则只

能是氧和铝，根据结构不难发现W是铝，Y是氧，据此来解题即可。

【详解】

A.根据分析，四种元素的半径大小为氢〈氧〈铝〈钠，即Z<Y<W<X,A项错误；

B.钠单质的还原性强于铝，而Na+的氧化性弱于AP+,B项正确；

C.过氧化钠和过氧化氢均具有漂白性，C项正确；

D.W与X的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和A1(OH)3,二者可以相互反应，D项正确；

答案选A。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、Ci4Hl2O3取代反应消去反应1：1：2：6

H

H3CO3CQHJCOH3COOH_

0XOOH+CH30H美旦«Q>COOCH3+H2O。<：均W3

H3C(DH3COHjCOHjCO

HOCH2-<Q>>CHO

【解析】

根据F的分子式、白藜芦醇的结构，并结合信息②中第二步可知，F中苯环含有3个-OCH3,故F的结构简式为

H3CO

D发生信息①中一系列反应生成E,反应过程中H3co-Q-CHO的醛基转化为羟基，E发

HJCO

HjCOOHHJCO

生消去反应生成F,因此E为二;二>℃即逆推可知D为0-CH2Br,结合物质的分子式、反应条

H3COH5CO

H3COH3COH3CO

件、给予的信息，则C为OcHQH,B为A为Q<00H。据此分析解答。

HjCOHJCOHJCO

【详解】

⑴白黎芦醇()的分子式为Cl4Hl2。3,故答案为C14H12O3;

(2)CTD是C中羟基被澳原子替代，属于取代反应，E-F是E分子内脱去1分子式形成碳碳双键，属于消去反应，故

答案为取代反应；消去反应;

HjCO

(3)化合物A的结构简式为二Y"H：,其核磁共振谱中显示有4种不同化学环境的氢原子，其个数比为1：1：2：6,

H)CO

故答案为1：1：2：6；

H3CO^3^0.

(4)A为「ACOOH,与甲醇发生酯化反应生成B(0cOOCHj),A-B反应的化学方程式为:

电8H,CO

H3COH3CO

：00H+CH30H三瞿=COOCHj+即，故答案为

HqCOH3CO

H3COH3CO

OOH+CH30H理磐=COOCHj+HJO；

H,COH3C0

H3COHJCOOH

(5)由上述分析可知，D的结构简式为。七出&,E的结构简式为0>^均々|<<y8均，故答案为

H5COH)CO

HjCOK^COOH

<><出现；Y>0CH3；

H)COH,CO

⑹化合物CH3O•<Q^CHO的同分异构体符合下列条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸形成的酯基；②含

苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子，则结构简式可能为HOCHz^Q^CHO、HO-^^CH2CHO>

CH3<^o-%H，共3种；酚羟基和酯基都能够与碱反应，不与碱反应的同分异构体为H0CH2^Q^CH0；故答

案为3；H0CH2^Q>-CH0。

【点睛】

本题的难点是物质结构的推断。可以根据白黎芦醇的结构简式为起点，用逆推方法，确定各步反应的各物质的结构简

式和反应类型，推断过程中要充分利用题干信息。

浓H2sO4/—Z

、

18CH30H竣基5COOH+CH3OHr〈/y—COOCH3*H2O

【解析】

314

⑴根据化合物A的质量比分析，n(C):n(H):n(O)=-：-：—=1:4:1,因此A的结构简式为CH3OH。

12116

(2)乙苯和酸性高镒酸钾反应生成苯甲酸，因此C中含有较基。

(3)(2y-CH2cH3有五种位置的氢，因此其一氯代物有5种。

浓H2s。4Z—X

(4)反应④是甲醇和苯甲酸酯化反应，其化学方程式为：("^COOH+CH3OH

r-《y—COOCH3.H20O

【详解】

314

⑴根据化合物A的质量比分析，n(C):n(H):n(O)=-：-：—=1:4:1,因此A的结构简式为CH3OH,故答案为:

12116

CH30H0

⑵乙苯和酸性高镒酸钾反应生成苯甲酸，因此C中含有较基，故答案为：竣基。

(3)〈一：)一CH2cH3有五种位置的氢，因此其一氯代物有5种，故答案为：5。

浓H2so4

⑷反应④是甲醇和苯甲酸酯化反应，其化学方程式为:COOCH-HO,故

CH3OH32

19、洗气瓶fg一bc一hi一de一bc先通入一段时间的氮气CO取少量固体溶于硫酸，无气体生成

A

FeC2O4-2H2O=FeO+COT+CO2T+2H2O

-2++2+3+

3MnO4+5H2C2O4+5Fe+14H=3Mn+5Fe+10CO2T+12H.O

C(K-^)xl0^molx|x1^xl80g/mol

--------------------------------2~25-----------------xlOO%偏低

mg

【解析】

(1)①根据图示分析装置B的名称；

②先用无水硫酸铜检验水，再用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰除去二氧化碳并干燥气体，再用热的氧化铜、澄

清石灰水检验CO,最后用点燃的方法处理尾气；

③用氮气排出装置中的空气；

④CO具有还原性，其氧化产物是二氧化碳；

(2)铁与硫酸反应生成氢气，氧化亚铁和硫酸反应不生成氢气；

(3)依据(1)和(2),草酸亚铁晶体加热分解为氧化亚铁、CO,CO2、水；

(4)草酸亚铁被酸性高镒酸钾溶液氧化为Fe3+、CO2;

(5)亚铁离子消耗高镒酸钾溶液V2111L,则草酸根离子消耗高镒酸钾溶液VimL-V2mL,由于样品含有FeSCh杂质，

所以根据草酸根离子的物质的量计算草酸亚铁晶体样品的纯度。

【详解】

(1)①根据图示，装置B的名称是洗气瓶；

②先用无水硫酸铜检验水，再用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰除去二氧化碳并干燥气体，再用热的氧化铜检验

CO,再用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，最后用点燃的方法处理尾气，仪器的连接顺序是a-fg-bCThi-de-bc；

③为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是先通入一段时间的氮气；

④co具有还原性，C处固体由黑变红，说明氧化铜被还原为铜，其后的澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，

则证明气体产物中含有co；

(2)铁与硫酸反应生成氢气，氧化亚铁和硫酸反应不生成氢气，取少量固体溶于硫酸，没有气体放出，则证明是FeO；

(3)依据(1)和(2),草酸亚铁晶体加热分解为氧化亚铁、CO、CO2、水，反应方程式是

A

FeC2O4-2H2O=FeO+COT+CO2T+2H2O；

(4)草酸亚铁被酸性高镒酸钾溶液氧化为Fe3+、CO2,反应的离子方程式是

-2++2+3+

3MnO4+5H2C2O4+5Fe+14H=3Mn+5Fe+10CO2T+12H2O；

(5)25mL样品溶液中亚铁离子消耗高镒酸钾的物质的量是。11101/1^%*10-3乙=。%乂10-3加0/,草酸根离子消耗高

33

镒酸钾的物质的量为cmol/Lx匕xIO、工_皿山x^xlO-L=c(V；-V,)xlO-moZ,根据方程式

+2+

5H2C2O4+2MnO；+6H=2Mn+10CO2T+8H2O,草酸亚铁晶体样品的纯度为

c(V「％)xl0molx-x-xl80g/mol；若配制溶液时Fe2+被氧化，则Vi减小，V2不变，测定结果将偏

X1UU/0

mg

低。

【点睛】

本题通过探究草酸亚铁的性质，考查学生实验基本操作和获取信息解决实际问题的能力，明确实验原理与方法是解题

的关键，知道草酸、亚铁离子都能被高镒酸钾氧化。

20、加热、搅拌、研细颗粒用玻璃棒不断搅拌滤液K+、NO3\Na+、Cl减少NaCl的结晶析出取少

量固体溶于水，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀说明含有杂质KNO3增大钱根离子的浓度，有

利于氯化核结晶析出甲基橙8.92%

【解析】

硝酸钠和氯化钾用水溶解，得到的溶液中含有K+、NO3\Na+、CI,由于在溶液中NaCl的溶解度较小，且受温度影

响不大，采取蒸发浓缩，析出NaCl晶体，过滤分离出NaCl晶体。由于硝酸钾溶解度受温度影响比硝酸钠大，采取冷

却结晶析出硝酸钾，过滤出硝酸钾晶体后，向滤液中加入NH4NO3,可增大溶液中NH4+浓度，有利于NH4a结晶析

出。

【详解】

1.(1)加热、搅拌、研细颗粒等都可以加快物质溶解；实验室进行蒸发结晶操作时，为防止液滴飞溅，要用玻璃棒不断

搅拌滤液，使溶液受热均匀；

⑵过滤I后析出部分NaCL滤液I含有K+、NO3,Na\Cl-；氯化钠溶解度较小，浓缩析出NaCl晶体后，直接冷却

会继续析出NaCl晶体，在进行冷却结晶前应补充少量水，可以减少NaCl的结晶析出；

⑶产品KNO3中可能含有Na+、杂质离子，检验的方法是：取少量固体溶于水，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生

成白色沉淀说明含有杂质NaCL即含有杂质；

11.(4)取40gNH4NO3和37.25gKC1固体加入100g水中，加热至90℃所有固体均溶解，用冰水浴冷却至5℃以下时，

硝酸钾的溶解度最小，首先析出的是硝酸钾晶体；在滤液中加入硝酸镂可以增大铁根离子浓度，使NH4cl晶体析出；

⑸由于恰好反应时生成的溶质为(NH4)2SC>4和Na2s04,溶液为酸性，则应该选用甲基橙为指示剂；

硫酸总的物质的量7i(H2S04)=c-V=0.102mol/LxO.02L=0.00204mol,含有氢离子的物质的量为

〃(H+)=2”(H2so4)=2x0.00204mol=0.00408moL氢氧化钠的物质的量«(NaOH)=c-V=0.089mol/Lx0.01655L=0.001473

mol,所以氨气的物质的量”