吉林省长春市2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题

考生注意：1.本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。2.请将各题答案填在答题卡上，并贴好条形码。3.本试卷主要考查内容：必修一第四章3、4节＋必修二第一章和第二章4.可能用到的元素相对原子质量H1,N14,O16,Br80,Cu64第I卷（选择题）一、选择题（共25题，每题只有一个正确选项，每题2分共50分）1.下列各选项的说法中正确的是（）A．物质发生化学反应都伴随能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．断开HCl放出能量D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量2．将4molA气体和2molB气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+B(g)==2C(g)。若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确的是A表示的反应速率为1.2mol/(L·s)B．用物质B表示的反应速率为0.6mol/(L·s)C．2s时物质A的转化率为30%D．2s时物质B的浓度为0.6mol/L3．同主族元素所形成的同一类型的化合物，往往其结构与性质相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列描述，正确的是A．它是一种共价化合物B．在加热条件下可分解成有色气体C．这种化合物不能与碱反应D．化合物可由PH3与HI化合而成4．某原电池总反应的离子方程式为：2Ag＋+Cu==Cu2＋+2Ag，能实现该反应的原电池是A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为AgNO3溶液B．正极为C，负极为Cu，电解质溶液为AgNO3溶液C．正极为Cu，负极为Ag，电解质溶液为AgNO3溶液D．正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液5．下列关于化学与生产、生活的认识错误的是（）A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B．节能减排符合低碳经济的要求C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D．大量焚烧田间秸秆会污染空气6.下列有关物质性质的比较正确的是()①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱③单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2－>Se2－⑥酸性：HNO3>H3PO4A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥7．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（）A．NH3H2OCO2B．H2ONa2OCO2C．CaCl2NaOHH2OD．HClMgCl2NH4Cl8.香烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4，②澄清石灰水，③加热CuO，④生石灰，⑤品红溶液，⑥KMnO4酸性溶液等药品可将其一一检出，检测香烟烟雾通入药品的正确顺序是()A．①—⑤—②—①—④—③B．①—⑤—⑥—②—④—③C．③—④—②—⑥—⑤—①D．②—⑤—①—④—③—⑥9.一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（）A．N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH210．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是()A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈B．钡可以从KCl溶液中置换出钾C．氧化性：K＋＞Ba2＋＞Na＋D．碱性：KOH＞Ba(OH)2＞NaOH11.下列有关氮气的叙述中，错误的是()A．镁在空气中燃烧除生成氧化镁外还生成氮化镁B．在雷雨天，空气中的N2和O2可反应生成NO

C．氮气既可作氧化剂又可作还原剂

D．1molN2可与3molH2完全反应生成2molNH312．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A．8、8、18、32B．8、18、18、32C．8、18、18、18D．8、8、18、1813.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为深黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是()A.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2

B.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

C.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D.滴加KI溶液时，转移2mol电子时生成1mol白色沉淀14．已知镓（Ga）有两种天然同位素，一种是，其原子在天然同位素原子中所占的百分比为60%。实验测得溴化镓（GaBr3）的摩尔质量为309.8g/mol，则此推知镓的另一种同位素是()A．B．C．D．15．据报道，某地一辆满载砒霜的在货车翻下山坡，滑下车道，部分砒霜落入河中。砒霜的主要成分是As2O3，剧毒，致死量为0.1g，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。As2O3是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在193℃升华，微溶于水，生成H3AsO3；其对应的盐也均有毒性，其中碱金属对应的盐溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水。根据以上信息判断，下列说法正确的是()A．As2O3是离子化合物B．As2O3是砷酸的酸酐C．可向该河中撒入生石灰，以消除砷对河水的污染D．向该河中撒入氢氧化钠，以消除对河水的污染16．下列各组中的两种微粒,所含质子数、电子数都相等的是（） A．NH3和NH2B．F2和ArC．H2O和OHD．Na+和NH317．下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是( ) ①2NaCl(固)＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑②C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O③Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O④2FeO＋4H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2OA．①②B．③④C．①③D．②④18．aXn和bYm+为两主族元素的离子,它们的电子层结构相同，下列判断错误的是()A．原子半径X<YB．a+n=bmC．Y最高价氧化物的化学式为YOmD．X的氢化物的化学式为HnX19．浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是()A．颜色变浅B．变为红色C．没有改变D．变为黄色20.无机化学命名委员会（国际组织）在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是()A.第3列所含元素最多B.从上到下第1列元素单质熔点逐渐升高，而第17列元素单质熔点逐渐降低C．从上到下第1列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐降低D．第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定21．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中().①铝合金是负极②海水是电解质溶液③铝合金电极发生还原反应A．①②B．②③C．①③D．①②③22．假设某化学反应的反应过程如图所示，观察分析，符合图中变化的化学反应为()A．A2＋3B22AB3B．2AB2＋B22AB3C．2A2B＋5B2===4AB3D．2AB2＋B2===2AB323.近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是：（）A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化B.金刚石是碳的一种同位素C.钠被氧化最终生成碳酸钠D.金刚石中只含有非极性共价键24．人造卫星常用的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2OAg2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，据此判断氧化银是()A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化25．足量铜与一定浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL第Ⅱ卷（非选择题）26．（12分）硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。在硫酸的生产中，关键的一步反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。（1）一定条件下，SO2与O2反应5min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L，则SO2起始物质的量浓度为______；5min生成SO3的化学反应速率为______。（2）下列关于该反应的说法正确的是_______。A．增加O2的浓度能加快反应速率B．降低体系温度能加快反应速率C．使用催化剂能加快反应速率D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3（3）在反应过程中若某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是_______。A．O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO3为0.4mol/LD．SO2、SO3均为0.15mol/L（4）工业制硫酸，用过量的氨水对SO2尾气处理，请写出相关的离子方程式：_________。（5）已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）A.O2的能量一定高于SO2的能量

B.2molSO2和1molO2的总能量一定高于2molSO3的总能量C.SO2的能量一定高于SO3的能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生（6）此反应为放热反应，下列中的反应也属于放热反应的是________。A．铝片与稀H2SO4反应制取H2B．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳C．葡萄糖在人体内氧化分解D．氢氧化钾和硫酸中和E．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应27.（18分）已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上的气态化合物，且Y的氢化物的水溶液显碱性，则（1）写出下列元素名称：X是________，Z是________。（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7∶20的化合物的分子式是________。（3）写出由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种阴、阳离子_______和_______，其中阴离子的电子式为______________。（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3，该盐的化学式是_______________；如果向该盐溶液中加入铜和稀硫酸，溶液变蓝色，试写出离子方程式____________；如果将该盐固体与熟石灰混合加热，会产生一种刺激性气味的气体，试写出化学方程式_____________。（5）在标况下，A和B两种气体组成的混合气体（A的相对分子质量大于B），经分析只含X、Y两种元素，而且不论A、B以何种比例相混合，Y、X元素的质量比总大于14︰3，由此可以确定A为______，B为______，若上述混合气体中氮与氢的质量比是14︰1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为_________，A在混合气体中的质量分数为____________。28．(10分)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是________________。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________＞________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：______________。Ⅱ.下表是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：（1）在元素①～⑧中，非金属性最强的元素是____（填元素名称）。（2）画出元素⑥的离子结构示意图：__________。（3）元素②③④的气态氢化物中最稳定的是__________（用化学式表示）。（4）元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物，按碱性从强到弱的排列顺序是__________（用化学式表示）。（5）元素①和⑧形成的化合物甲中含有__________键（填“离子”或“共价”），请用电子式表示物质甲的形成过程______________。29．（10分）某课外学习小组，为探究稀HNO3能与Cu反应生成无色的NO气体，设计了如右图所示的装置。请回答下列问题。(1)将左管充满稀HNO3的原因是__________________。(2)实验开始时，反应很慢，为加快反应速率，应采取什么措施？__________________________。(3)实验中HNO3与Cu的反应能否自动停止？为什么？___________。(4)在实验中，证明生成的无色气体是NO的操作是________________________。(5)为防止气体从分液漏斗上口外逸，污染空气，教师建议同学们在漏斗上口处堵一小团蘸有浓NaOH的棉花，将有毒气体吸收。其中一种气体与NaOH溶液反应生成亚硝酸盐和硝酸盐，请写出化学方程式。______