氧化还原反应第1课时认识氧化还原反应课件高一上学期化学人教版

第一章第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应21本节重点本节难点能利用化合价变化判断氧化还原反应。多角度的认识氧化还原反应，能够理解氧化还原反应的特征和本质。3能说出四种基本反应与氧化还原反应的关系。化合价口诀：一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，单质零价永不变。化合价并不是固定的，金属永远为正；氢和金属组合氢一般为负一价，氢和非金属组合氢一般为正一价。特例：NaBH4、SiH4-1-1确定元素化合价方法:先标出熟悉元素的化合价;再根据化合物中正负化合价代数和为零；原子团中正负化合价代数和为原子团所带电荷数，求出其他元素化合价。

H2

H2O2H2SO4

O2

CO32－HCO3－

H2C2O4

C2H6O

CH4

NO3－

NH4+

SO32－

SO42-

ClO4－

MnO4－

Cr2O72－

CrO42－0+6+4+40+3-2+5-3+4+6+7+7+6+6-1-41.标出下列物质中打点元素的化合价:

H

Na

Na+

Cl

Cl-NaNa+ClCl-H相对稳定结构：最外层电子数为

，（只有一层时为

）的原子或离子不易发生反应，性质较稳定。822.画出下列原子或离子的结构示意图：物质得到氧的反应叫做氧化反应，物质失去氧的反应叫做还原反应。【问题思考】初中时学过氧化反应、还原反应。你还记得它们的定义吗？只有得氧(或失氧)的反应才是氧化反应(或还原反应)吗?氧化反应和还原反应是分别发生的吗?这类反应的本质是什么?物质反应物发生的反应(氧化反应或还原反应)得氧物质

失氧物质

失氧的角度Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

2CuO＋C2Cu＋CO2C、CO氧化反应

CuO、Fe2O3还原反应一、认识氧化还原反应【总结】一种物质得到氧发生

反应，必然有一种物质失去氧发生

反应，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为

反应。氧化反应和还原反应，是分开进行的吗？氧化

还原

氧化还原（1）对于有氧参与的反应：【小组讨论】请标出反应中各物质的化合价，并观察反应前后有没有元素化合价发生变化？氧化反应、还原反应与化合价升高或降低有什么关系？化合价升降的角度Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO22CuO＋C2Cu＋CO2铁元素化合价

，发生

反应。铜元素化合价

，发生

反应。碳元素化合价

，发生

反应。碳元素化合价

，发生

反应。降低

升高

还原

氧化

升高

还原

氧化

降低

氧化反应：物质所含元素化合价________的反应叫做氧化反应。还原反应：物质所含元素化合价________的反应叫做还原反应。升高降低【总结】是不是只有得失氧的反应才是氧化还原反应？如何判断一个反应是不是氧化还原反应？（2）对于无氧参与的反应：2Na+Cl2===2NaCl氯元素化合价

，发生

反应。钠元素化合价

，发生

反应。点燃升高

还原

氧化

降低

定义：凡是有元素

的反应叫氧化还原反应。特征：反应前后有元素

。（判断依据）化合价升降化合价变化注意：氧化还原反应与得失氧无必然联系。课本27页第6题。反应类型化学方程式是否氧化还原反应

反应2NO＋O2===2NO2

CaO+H2O===

Ca(OH)2

反应2H2O

2H2↑+O2↑

CaCO3CaO+CO2↑

反应Fe+CuSO4

===

FeSO4+Cu

Fe＋2HCl===

FeCl2＋H2↑

反应NaOH+HCl===

NaCl+H2O

NaCl+AgNO3

===

AgCl↓+NaNO3

是不是是不是是是不是不是化合分解置换复分解判断下列化学方程式反应类型及是否氧化还原反应？二、氧化还原反应和四种基本反应类型关系总结：

反应都是氧化还原反应；

反应都不是氧化还原反应；有

参与的化合反应及分解反应是氧化还原反应。置换反应复分解单质氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系置换反应复分解反应氧化还原反应反应反应分解化合注意：有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如：3O2===2O3；C石墨===C金刚石。从微观角度认识氧化还原反应在氧化还原反应中，元素化合价升高（或降低）的原因是什么？①钠原子

最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na＋，其化合价由0价升高为

价，发生

反应，被

。②氯原子最外层

1个电子，成为具有稳定结构的Cl－，其化合价由0价降低为

价，发生

反应，被

。有电子得失的氧化还原反应失去得到+1氧化还原氧化还原

-1点燃00+12Na＋Cl2====2NaCl-e-+e-Na+Cl--1有共用电子对偏移的氧化还原反应H2＋Cl2======

2HCl①氢原子和氯原子都不易失去电子，都可获得1个电子形成稳定结构，二者只能形成

，使双方最外电子层都达到稳定结构。②共用电子对

于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由

价降低为

价，被

，氯气发生了

反应。③共用电子对

于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由

价升高到

价，被

，氢气发生了

反应。﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣HCl﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣HCl共用电子对偏向0-1还原还原偏离0+1氧化氧化点燃区分：氧化还原反应