江苏省苏州2024年高考化学全真模拟密押卷含解析

江苏省苏州实验中学2024年高考化学全真模拟密押卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质

完成相关实验，最合理的选项是

选项a中的物质b中的物质C中收集的气体d中的物质

浓氨水

ACaONH3H2O

B浓硫酸Na2sO3SO2NaOH溶液

稀硝酸

CCuNO2H2O

D浓盐酸M11O2C12NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，11.2LH2与11.2LD2所含的质子数均为NA

B.硅晶体中，有NA个Si原子就有4NA个Si—Si键

C.6.4gCu与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子书为0.2NA

D.用惰性电极电解食盐水，若导线中通过2NA个电子，则阳极产生22.4L气体

3、化学可以变废为室，利用电解法处理烟道气中的NO,将其转化为NH4NO3的原理如下图所示，下列说法错误的是

物质A——NH4NO3浓溶液

NO-*NH4+

NO3*NO

NO==NO

NH4NO3稀溶液

A.该电解池的阳极反反为:NO-3&+2H2O=NO3-+4H+

B.该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反应速率

C.用NH4NO3的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行

D.为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A为HNO3

4、室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结

果绘制出CIO,CKh-等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是

A.NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装

++-

B..点溶液中存在如下关系：c(Na)+C(H)=C(C1O-)+C(C1O3")+c(OH)

+

c.点溶液中各离子浓度：c(Na+)>c(CI)>C(C1O3)=c(CIO)>c(OH)>c(H)

D.t2~t4,CRT的物质的量下降的原因可能是CUT自身歧化：2cl(r=C「+ClO3-

5、使用下列试剂或进行下列操作，能达到相应实验目的的是

实验目的试剂或实验操作

A制备一定量氢气锌粒、稀硝酸

B证明A1(OH)3,具有两性O.lmol/L的盐酸与O.lmol/L的氨水

C除去酒精中少量的水加入适量CaO后蒸发

证明Na2C>2与H2O的键能之和小于生成的用脱脂棉包裹适量Na2(h后，再向脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃

D

NaOH与氧气的键能之和烧

A.AB.BC.CD.D

6、25℃下，向20mL0.1mol・L-iHA溶液中逐滴加入0.1moI・L-iNaOH溶液，随滴入NaOH溶液体积的变化混合溶液的

pH的变化如图所示。下列说法正确的是()

A.上的水解常数约为IO-"

B.水的电离程度：e>d>c>b>a

C.c点和d点溶液中均符合c(Na+)=c(AO

D.b点溶液中粒子浓度关系：c(A9>c(HA)>c(H+)>c(OH)

7、在反应3BrF3+5H2O===9HF+Br2+HBrO3+(M中，若有5mol参加反应，被水还原的漠元素为()

A.1molB.2/3mol

C.4/3molD.2mol

8、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①Is22s22P63s23P4；②Is22s22P63s23P3；③Is22s22P5。则下列有关比较

中正确的是()

A.第一电离能：③>②>①

B.价电子数：③，②,①

C.电负性：③>②>①

D.质子数：③>②>①

9、下列物质属于碱的是

A.CH30HB.CU2(OH)2CO3C.NH3•H2OD.Na2CO3

10、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A.含NA个铜原子的CuO和Cu2s的混合物质量为80.0g

B.标准状况下，22.4L氧气作氧化剂时转移电子数一定为4NA

C.500mL2moi・匚|碳酸钠溶液中带电粒子数一定大于3N人

D.50mLi8moi-LT浓硫酸与足量锌粒反应，产生的气体分子数小于0.9NA

11、某化学小组设计了如图甲所示的数字化实验装置，研究常温下，向ILO.lmol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH

溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的粒子的物质的量分数与溶液pH的关系如图乙所示，则下列说法

中正确的是（）

A.pH=4.0时，图中n(HA-)约为0.0091mol

B.O.lmoI/LNaHA溶液中存在c(A2)+c(HA)+c(H2A)=0.1mol/L

C.该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚醐作指示剂

D.常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0

12、碑被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碑的回收越来越引起人们的重视。

某科研小组从粗铜精炼的阳极泥（主要含有CsTe）中提取粗磁设计工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是（）

的阳极过

渣

已知:①“焙烧”后，碑主要以TeCh形式存在

②TeCh微溶于水，易溶于强酸和强碱

A.“焙烧”用到的主要硅酸盐产品仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C.为加快“氧化”速率温度越高越好

2

D.TeO2是两性氧化物，碱浸时反应的离子方程式为TeO2+2OH=TeO3+H2O

13、有一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控。一极为纳米Fe2（h,另一极为金

属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子。电池总反应为：Fe2O3+6Li=-2Fe+3Li2O,关于此电池，下列说法

不正确的是

A.放电时,此电池逐渐靠近磁铁

放电时,正极反应为Fe2O3+6Li++6e=2Fe+3Li2O

C.放电时,正极质量减小，负极质量增加

D.充电时,阴极反应为Li++e-=Li

14、实验室用水浴加热不能完成的实验是（)

A.制备乙烯B.银镜反应

C.乙酸乙酯的制备D.苯的硝化反应

15、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.4.6gNa完全转化成NazO和Na2（h的混合物，生成物中阴离子总数为O.INA

B.标准状况下，22.4L丙烷所含共用电子对数为8NA

C.标准状况下，2.24LCL溶于水，转移的电子数目为O.INA

D.常温下，ILO.lmokLTNWNCh溶液中含有的NH4+数是O.INA

16、中学常见的某反应的化学方程式为a+b-c+d+HzO（未配平，条件略去）。下列叙述不正确的是（）

+3+

A.若a是铁，b是稀硝酸（过量），且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为Fe+4H+NO3-Fe+NOT+2H2O

B.若c,d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将混合气体通入滨水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为

+2

SO2+Br2+2H2O=4H+SO4+2Br

C.若c是无色刺激性气味的气体,其水溶液呈弱碱性。在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为ZOg-mol1

的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056moi

D.若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4:5,则上述反应的离子

2

方程式为4CO1+5OH=CO3+3HCO3+H2O

17、在恒容密闭容器中发生反应：2NO2（g）=N2O4（g）AH=-akJ/mol（a>0）,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说

法错误的是（）

A.平衡后升高温度，容器中气体颜色加深

B.每消耗44.8LNCh,生成N2O4的分子数一定为NA

C.该容器中气体质量为46g时，原子总数为3NA

D.若N2O4分子数增加0.5NA,则放出0.5akJ的热量

18、在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说不正确的是

A.E”为催化剂存在下该反应的活化能，Ea'为无催化剂时该反应的活化能

B.该反应为放热反应，△H=Ea-E；

C.活化分子是能最较高、有可能发生有效碰撞的分子

D.催化剂是通过降低反应所需的活化能来同等程度的增大正逆反应速率，使平衡不移动

19、下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（）

A.质子数为7、中子数为8的氮原子：：N

B.澳化俊的电子式：［H

C.氮原子的结构示意图

D.间硝基甲苯的结构简式：

20、下列说法中错误的是：

A.SO2、SO3都是极性分子B.在NH4+和［Cu（NH3）4p+中都存在配位键C.元素电负性越大的原

子，吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

21、取10g碳酸钙高温加热一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%,则下列判断正确的是

A.生成了2g二氧化碳B.剩余固体质量为5g

C.生成了5.6g氧化钙D.剩余碳酸钙的质量为8g

32

22、某工厂排放的污水只可能含N「、K\NHj、Fe\SO3\S（V-和c］中的几种（忽略由水电离产

生的H*、OH）O将试样平均分成甲、乙、丙各100mL三份，每次均加入足量的试剂，设计如下实验。下列

说法正确的是（）

A.废水可能含有Na\K\Fe3+

B.可能存在的离子用焰色反应进一步检验确认

C.废水一定含有C「、SO产和Mg?*,且c（C「）=0.2mol<LT

23+

D.废水一定不含SO3\Cl、NHj、Na\K\Fe

二、非选择题（共84分）

23、（14分）氟西汀G是一种治疗抑郁性精神障碍的药物，其一种合成路线如图:

已知：LiAIH4是强还原剂，不仅能还原醛、酮,还能还原酯，但成本较高。

回答下列问题:

(1)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出D的结构简式，用星号(*)标出D中的手性碳

(2)④的反应类型是一

(3)C的结构简式为一»

(4)G的分子式为

(5)反应⑤的化学方程式为

(6)已知M与D互为同分异构体，在一定条件下能与氯化铁溶液发生显色反应。M分子的苯环上有3个取代基，其

中两个相同。符合条件的M有一种。

OHC

(7)1JSOzCHa也是一种生产氟西汀的中间体，设计以'和CHN%C1为主要原料制备它的合成路线

__(无机试剂任选)。

24、(12分)某研究小组拟合成医药中间体X和Y。

RCOCI

已知：①H\/——

\KCI

②O-N5舟0~阻；

()

(1),‘、人的名称是___________

U(),1

(2)GTX的反应类型是o

(3)化合物B的结构简式为o

(4)下列说法不正确的是(填字母代号)

A.化合物A能使酸性KMnCh溶液褪色

B.化合物C能发生加成、取代、消去反应

C.化合物D能与稀盐酸反应

D.X的分子式是Ci5H16N2O5

(5)写出D+F—G的化学方程式:

(6)写出化合物A(C8H7NO4)同时符合下列条件的两种同分异构体的结构简式.

①分子是苯的二取代物，iH—NMR谱表明分子中有4种化学环境不同的氧原子；

()

②分子中存在硝基和II结构。

—C—O—

。广

⑺参照以上合成路线设计E一、八的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

25、(12分)乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。其制备原理如下:

NH2+CH3COOHJNHCOCH3+H2()

已知：

①苯胺易被氧化；

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表:

物质熔点沸点溶解度(20℃)

乙酰苯胺114.3℃305℃0.46

苯胺-6℃184.4℃3.4

醋酸16.6℃118℃易溶

实验步骤如下:

步骤1:在50mL圆底烧瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少许锌粉，依照如图装置组装仪器。

步骤2：控制温度计示数约105°C,小火加热回流lh。

步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。

(1)步骤1中加入锌粉的作用是o

(2)步骤2中控制温度计示数约105C的原因是。

(3)步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是o抽滤装置所包含的仪器除

减压系统外，还有、(填仪器名称)。

(4)步骤3得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是o

26、(10分)三氯氧磷(POC13)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟

PCb直接氧化法制备POCb,实验装置设计如下：

有关物质的部分性质如下表:

物质熔点/七沸点/七其他性质

遇水生成和遇生成

PC1}-11275.5HjPO,HC1,02P0C1,

P0C1,2105.3遇水生成HjPO,和HCI,能溶于PCI,

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是-装置A中发生反应的化学方程式为o

(2)装置C中制备POCU的化学方程式为o

(3)C装置控制反应在60〜65℃进行，其主要目的是。

(4)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中C1元素含量，实验步骤如下：

I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；

II.向锥形瓶中加入0.1000mol-L-1的AgNCh溶液40.00mL,使C「完全沉淀；

III.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

IV.加入指示剂，用cmoI・L-iNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为VmL。

-1-12

已知：Ksp(AgCl)=3.2xlO0,Ksp(AgSCN)=2xlO

①滴定选用的指示剂是(填序号)，滴定终点的现象为o

a.酚儆b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.甲基橙

②Cl元素的质量分数为(列出算式)O

③若取消步骤m,会使步骤IV中增加一个化学反应，该反应的离子方程式为；该反应使测定结果

(填“偏大”“偏小”或“不变”)O

27、（12分）无水FeCL易吸湿、易被氧化，常作为超高压润滑油的成分。某实验小组利用无水FeCb和氯苯（无色液

体，沸点132.2℃）制备少量无水FeCk,并测定无水FeCL的产率。

实验原理：2FeCk+C6H5cl42FeCL+C6H£L+HC1t

实验装置：按如图所示组装好的装置，检查气密性后，向三颈烧瓶A中加入16.76g无水FeCk和22.5g氯苯。

（1）利用工业氮气（含有员0、。2、C02）制取纯净干燥的氮气。

①请从下列装置中选择必要的装置，确定其合理的连接顺序：a-—上图中的j口（按气流方向，用小写字母

表示）。

工业氮气储瓶浓硫酸

②实验完成后通入氮气的主要目的是

（2）装置C中的试剂是（填试剂名称），其作用是

（3）启动搅拌器，在约126℃条件下剧烈搅拌30min,物料变成黑色泥状。加热装置A最好选用_（填字母）。

a.酒精灯b.水浴锅c.电磁炉d.油浴锅

（4）继续升温，在128〜139℃条件下加热2h,混合物颜色逐渐变浅，黏度降低。该步骤中加热温度已经接近或超过

氯苯沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是。

（5）继续加热lh后放置冷却，在隔绝空气条件下过滤出固体，用洗涤剂多次洗涤所得固体，置于真空中干燥，得到

成品。若D中所得溶液恰好与25mL2.Omol-fWH溶液完全反应，则该实验中FeCL的产率约为（保留3位

有效数字）。

28、（14分）化合物H在有机合成中有重要的应用，由A制备H的合成路线如下:

已知：

©RCHO+CH3CH0—Na滥。>RCH=CHCHO+H2O

回答下列问题：

(1)E中的官能团名称为和o

(2)C-D的反应类型为oB-C的化学反应方程式为o

(3)G的结构简式为o

(4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式o

①遇FeCL溶液显紫色；②能发生银镜反应；③分子中有5种不同化学环境的氢原子，且个数比为1：1：2：2：4。

(5)写出用乙烯和乙醛为原料制备化合物一』的合成路线(其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见

-XCHO

本题题干)。

29、(10分)钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价。其中以+4价的Ti最为稳定。回答下列问题:

(1)基态Ti原子的价电子排布图为

11

(2)已知电离能：l2(Ti)=1310kJ-mol,I2(K)=3051kJmol0I2(Ti)<I2(K),其原因为_。

(3)钛某配合物可用于催化环烯煌聚合，其结构如图所示：

①钛的配位数为碳原子的杂化类型

②该配合物中存在的化学键有_(填字母)。

a.离子健b.配位键c.金属健d.共价键e.氢键

(4)钛与卤素形成的化合物熔、沸点如下表所示：

TiCl4TiBr4Til4

熔点/℃-24.138.3155

沸点/℃136.5233.5377

分析TiCk、TiBr4>Til4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是_。

（5）已知TiCh与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离

子化学式为一。阴离子的立体构型为

TiTi

\/\/\

OOOO

\/\/

TiTi

（6）已知TiN晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞的密度为pg・cm-3,阿伏加德罗常数值为NA,则晶胞中Ti原子与

N原子的最近距离为__pmo（用含p、NA的代数式表示）

h--\--<

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。

【详解】

A、氨气密度比空气小，不能使用向上排空气法，错误；

B、正确;

C、铜与稀硝酸反应需要加热，且Nth用水吸收会发生3NO2+H2O=2HNO3+NO,用防倒吸装置不妥，错误；

D、制取氯气需要加热，错误。

2、A

【解析】

A.标准状况下，U.2LH2与11.2LD2均为0.5moL每个分子中含有2个质子，则所含的质子数均为NA,故A正确；

B.硅晶体中，每个Si周围形成4个Si—Si键，每个Si—Si键是2个Si原子共用，所以有NA个Si原子就有2NA个Si—Si

键，故B错误;

A

C.硫和铜反应的方程式：2Cu+S=C112S,6.4gCu与3.2gS粉的物质的量相等，均为O.lmoL物质的量相等的铜和硫

反应，硫过量，根据铜求转移电子的物质的量，则6.4gCu的物质的量为O.lmol,则转移电子的物质的量为O.lmol,

转移电子数为O.INA,故C错误；

D.未说明是标准状态，则无法计算生成气体的体积，故D错误。

故选Ao

【点睛】

此题易错点在于D项，在涉及气体体积的计算时，要注意是否为标准状态，是否为气体。

3、D

【解析】

+

A.根据装置图可知：在阳极NO失去电子，被氧化产生NO'该电极反应式为：NO-3e+2H2O=NO3+4H,A正确；

B.电解池中电极为多孔石墨，由于电极表面积大，吸附力强，因此可吸附更多的NO发生反应，因而可提高NO的利

用率和加快反应速率，B正确；

C.NH4NO3的稀溶液中自由移动的离子浓度比水大，因此用NH4NO3稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的

顺利进行，C正确；

D.在阳极NO被氧化变为NO力电极反应式为NO-39+2H2O=NO3-+4H+；在阴极NO被还原产生NH4+,电极反应式

为NO+5e-+6H+=NH4++H2O,从两个电极反应式可知，要使电子得失守恒，阳极产生的NCh-的物质的量比阴极产生的

NH4+的物质的量多，总反应方程式为8NO+7H2。里匿3NH4NO3+2HNO3,为使电解产物全部转化为NH4NO3,要适当

补充NH3,D错误；

故合理选项是D。

4、C

【解析】

A.NaOH溶液属于强碱溶液，浓氯水显酸性且具有强氧化性，所以NaOH溶液不能用酸式滴定管，浓氯水不能用碱式

滴定管，两者不能使用同种滴定管盛装，故A错误；

B.a点溶液中含有NaCKh、NaClO和NaCL根据电荷守恒，有：(Na+)+c(H+)=c(ClO3-)+c(ClO-)+c(Cr)+c(OH-),故B

错误；

C.由图象可知，b点溶液中C(C1O3-)=C(C1O-),根据氧化还原反应得失电子守恒，写出发生反应的化学方程式为：

8NaOH+4Cl2=6NaCI+NaClO3+NaClO+4H2O,由此可知，溶液中n(NaCl):n(NaCIO3):n(NaClO)=6:l:l,溶液中各离子

++

浓度：(Na)>c(Cl)>C(C1O3)=C(C1O)>C(OH)>C(H),故C正确；

D.CIO-发生歧化反应，离子方程式为：3CKT=2CI-+CIO-故D错误。

故选c。

5、D

【解析】

A.稀硝酸具有强氧化性，与锌粒反应不会生成氢气，达不到实验目的；

B.氢氧化铝不与弱碱反应，而氨水不能溶解氢氧化铝，达不到实验目的；

C.除去酒精中少量的水，加入适量CaO后，CaO会与水反应生成沸点较高的氢氧化钙，可利用蒸储的方法得到酒精,

而不是蒸发操作，C项错误；

D.用脱脂棉包裹适量Na2O2后，再向脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃烧，说明该反应为放热反应，放热反应的反应物的

键能之和小于生成物的键能之和，即证明Na2O2与H2O的键能之和小于生成的NaOH与氧气的键能之和，D项正确；

答案选D。

【点睛】

反应热的表达有宏观与微观两种方式。第一种，反应热=生成物的总能量-反应物的总能量；第二种，反应热=反应物的

键能之和-生成物的键能之和，学生要理解反应的实质。

6、D

【解析】

b点溶质为等体积的NaA和HA,形成缓冲溶液，c点为中性点，c(H+)=c(OlT),d点为中和点，溶质只有NaA,溶液

显碱性。

【详解】

C(H+)?()IQ-3?V

A.HAH++A-,其电离平衡常数)=———=103，A-+H2OHA+OH,其水解平衡常数

电c(HA)101

=c(OH)?(__根据电离平衡常数与水的离子积常数可得，

水c(A)

c(OH)?()+.()—=^=109,A错误;

-~

Kc(HT)?电

B.d点恰好反应生成NaA,£水解，能水解的盐溶液促进水电离，水的电离程度最大，B错误；

C.c点溶液显中性，c(H+)=c(OJT),根据电荷守恒可知：c(Na+)=c(A-),d点溶液显碱性，c(H+)<c(OH),根据电荷守恒

可知：c(Na+)>c(A-),C错误;

D.b点溶液中溶质为等体积的NaA和HA,溶液显酸性，电离过程大于水解过程，粒子浓度关系：c(A)>c(Na+)>c(HA)

>c(H+)>c(OH),D正确；

故答案选D。

【点睛】

酸碱滴定时，中性点和中和点不一样，离子浓度的大小关系，看该点上的溶质成分以及pH。

7、C

【解析】

在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：漠元素由+3价升高为+5价，澳元素由+3价降

低为0价,氧元素化合价由-2价升高为。价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用.若5molH2O

参加反应，则生成ImolCh,氧原子提供电子物质的量为2moix2,令被水还原的BrF3的物质的量为xmoL根据电子

转移守恒,则:

2molx2=xmolx(3-0)

解得x=4/3mol,

选项C符合题意。

8、A

【解析】

根据三种基态原子的电子排布式：①Is22s22P63s23P4；②Is22s22P63s23P3;③Is22s22P5可判断①、②、③分别代表的元

素为：S、P、Fo

【详解】

A.同周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3P能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所

以第一电离能C1>P>S；同主族自上而下第一电离能减弱，故F>CL故第一电离能F>P>S,即③>②>①，A正

确；

B.S、P、F价电子数分别为：6、5、7,即③，①〉②，B错误；

C.根据同周期电负性，从左往右逐渐变大，同族电负性，从下往上，越来越大，所以F>S>P,③，①〉②，C错

误；

D.S、P、F的质子数分别为：16、15、9,即①，②〉③，D错误；

答案选A。

9、C

【解析】

A.CH30H为非电解质，溶于水时不能电离出OH,A项错误；

B.Cu2(OH)2c。3难溶于水，且电离出的阴离子不全是OH,属于碱式盐，B项错误；

+

C.NH3•氏0在水溶液中电离方程式为NH3E2ONH4+OH-,阴离子全是OH,C项正确；

D.Na2cCh电离只生成Na+、CO32,属于盐，D项错误。

本题选Co

10、B

【解析】

A.CuO的摩尔质量为80g/moLCu2s的摩尔质量为160g/mol,含NA个铜原子的CuO的质量为80.0g,含NA个铜原

子的Cu2s的质量为80.0g,故含NA个铜原子的CuO和Cu2s的混合物质量为80.0g,故A正确；

B.标准状况下，22.4L氧气的物质的量为ImoL钠与氧气燃烧的反应中，Imol氧气完全反应生成Imol过氧化钠，

转移了2moi电子，转移电子数不一定为4NA,故B错误；

C.500mL、2moi4/1碳酸钠溶液中，碳酸钠的物质的量为0.5x2=lmoLImol碳酸钠可以电离出2moi钠离子和Imol

的碳酸根离子，由于碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致溶液中阴离子数目增多，所以溶液中

带电粒子总数大于3mol,即大于3NA,故C正确；

D.50mLi8moi浓硫酸中硫酸的物质的量=0.05xl8=0.9mol,消耗0.9mol硫酸能够生成0.45mol二氧化硫，由于

锌足量，浓硫酸的浓度逐渐减小，变成稀硫酸后反应生成氢气，Imol硫酸生成Imol氢气，故反应生成的二氧化硫和

氢气的总和小于0.9moL即小于0.9NA,故D正确；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意浓硫酸与金属反应放出二氧化硫，稀硫酸与金属反应放出氢气，注意方程式中硫酸与气体

的量的关系。

11、A

【解析】

A.pH=3时A?-、HA-的物质的量分数相等，所以二者的浓度相等，则瓦a2=4^」^5~2=c(H+)=0.001mol/L,

c(HAD

c(A2-)nfA2-)

由同一溶液中《HA-广“(HA］，PH=4时该酸的第二步电离常数不变，且原溶液中〃(HA-)+”(A2-)=0.1mol,据

此计算n(HA-)；

B.该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，所以NaHA溶液中不存在HzA；

C.根据图知，滴定终点时溶液呈酸性；

D.pH=3时，溶液中不存在HzA,说明该酸第一步完全电离，第二步部分电离，则NaHA只电离不水解，Na2A能水

解，且c(A2-)=c(HA-)。

【详解】

A.pH=3时A?-、HA-的物质的量分数相等，所以二者的浓度相等，则&2=4^」^5~2=c(H+)=0.001mol/L,

c(HA-)

_c(A2-)n(A2~)

由同一溶液中［(HA］=“(HA］，PH=4时该酸的第二步电离常数不变，且原溶液中〃(HA-)+"(A2-)=0.1moL

cA--C(H))矶A)

K=二——----=x(H+)=/…丁xO.OOOlmol/L=O.OOlmol/L,“(HA)约为0.0091mol,故A正确；

a2c(HA-)〃(HA)c”(HA)

B.该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，所以NaHA只能电离不能水解，则溶液中不存在H2A,根据物料守

恒得c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L,故B错误；

C.根据图知，滴定终点时溶液呈酸性，应该选取甲基橙作指示剂，故C错误；

D.pH=3时，溶液中不存在HzA,说明该酸第一步完全电离，第二步部分电离，则NaHA只电离不水解，Na2A能水

22

解，且c(A-)=c(HA-);等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合，因为电离、水解程度不同导致c(A-),c(HA)

不一定相等，则混合溶液的pH不一定等于3,故D错误；

故答案选A。

【点睛】

正确判断该二元酸“第一步完全电离、第二步部分电离”是解本题关键，注意电离平衡常数只与温度有关，与溶液中溶

质及其浓度无关。

12、D

【解析】

由工艺流程分析可知，铜阳极泥经02焙烧得到TeO2,碱浸时TeO2与NaOH反应得到NazTeCh,再经过氧化和酸化得

22+2

到TeCV：TeC^-与Na2sO3发生氧化还原反应得到粗碗，3SO3+TeO4+2H===Te；+H2O+3SO4,结合选项分析即可

解答。

【详解】

A.“焙烧”硅酸盐产品主要用到的仪器有：珀烟、泥三角、酒精灯和玻璃棒，不能用蒸发皿，A选项错误；

22+2

B.还原时发生反应：3SO3+TeO4+2H===Te；+H2O+3SO4,氧化剂为TeCh*,还原剂SO3%,物质的量之比与化学

计量数成正比，故为1:3,B选项错误；

C.“氧化”时氧化剂为H2O2,温度过高，H2O2会分解，氧化效果会减弱，C选项错误；

D.根据上述分析，并结合题干条件，Te(h微溶于水，易溶于强酸和强碱，TeO2是两性氧化物，碱浸时反应的离子

2

方程式为TeO2+2OH=TeO3+H2O,D选项正确；

答案选D。

13、C

【解析】

A.放电时，锂为负极，氧化铁在正极反应，所以反应生成铁，此电池逐渐靠近磁铁，故正确；

B.放电时，正极为氧化铁变成铁，电极反应为Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O,故正确；

C.放电时，正极反应WieFe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O,正极质量增加，负极锂失去电子生成锂离子，质量减少，故错

误；

D.充电时，阴极锂离子得到电子，电极反应为Li++e=Li,故正确。

故选C。

【点睛】

掌握原电池和电解池的工作原理，注意电解质的存在形式对电极反应的书写的影响，本题中电解质只能传到锂离子，

所以电极反应中出现的离子只能为锂离子。

14、A

【解析】

乙醇在170℃时发生消去反应生成乙烯，以此来解答。

【详解】

B、C、D中均需要水浴加热，只有A中乙醇在170C时发生消去反应生成乙烯，不能水浴加热完成，故选：A„

15、A

【解析】

A.氧化钠和过氧化钠中阴阳离子个数比都是1：2,4.6g钠的物质的量是0.2mol,4.6gNa完全转化成NazO和NazCh

的混合物，钠离子的物质的量是0.2moL所以生成物中阴离子为O.lmol,阴离子总数为0.1NA,故A正确；

224L

B.标准状况下，22.4L丙烷的物质的量为-----:-----=lmol,C3H8含共用电子对数=lmolxl0xNA=10NA,故B错误;

22AL/mol

C.氯气和水的反应为可逆反应，不能完全反应，故转移的电子数小于O.INA个，故C错误；

D.钱根离子能少量水解，lL0.1moH/iNH4NO3溶液中含有钱根离子的数目小于O.INA,故D错误；

故选Ao

【点睛】

本题的易错点为A,要注意过氧化钠中的阴离子为过氧根离子。

16、C

【解析】

A.若a是铁，b是稀硝酸(过量)，且a可溶于c溶液中，则c为硝酸铁、D为NO,则a与b反应的离子方程式为

+3+

Fe+4H+NO3=Fe+NOt+2H2O,故A正确；B.若c,d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，为二氧化碳和二氧化

硫，应是碳和浓硫酸能反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，则将此混合气体通入滨水中，橙色褪去，反应生成硫酸与

+2

HBr,离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H+SO4+2Br,故B正确；C.若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈

弱碱性，则C为氨气，应是氯化核与氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙与水，氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，令

氨气为1L,氨气物质的量为二T—；=」一mol,溶液浓度为224〃3=0-045mol/L,故C错误；D.若a是造

22.4L/mol22.4———

JLL

成温室效应的主要气体之一，则a为CCh,c、d均为钠盐，贝!!b为NaOH,参加反应的a、b物质的量之比为4：5,

贝(I生成NaHCCh、Na2cO3,根据钠离子、碳原子守恒[n(NaHCO3)+n(Na2co3)]：[n(NaHCO3)+2n(Na2co3)]=4：5,整

2

理可得n(NaHCO3)：n(Na2co3)=3：1,故反应的离子方程式为4CO2+5OH=CO3+3HCO3+H2O,故D正确；故选C»

17、B

【解析】

A.升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，c(N(h)增大，使容器中气体颜色加深，A正确；

B.由于未指明反应的温度、压强，因此不能根据气体体积确定气体的物质的量及含有的分子数目，B错误；

C.NCh、N2O4最简式是NO2,1个NO2中含有3个原子，其式量是46,所以46g混合气体中含有的物质的量是1

mol,其中含有的原子数目为3NA,C正确；

D.根据方程式可知：每反应产生1molN2O4,放出akJ的热量，若N2O4分子数增加0.5NA,产生N2O40.5mol,因

此放出热量为0.5akJ,D正确；

故合理选项是Bo

18、B

【解析】

A.催化剂能降低反应所需活化能，E,为催化剂存在下该反应的活化能，Ea'为无催化剂时该反应的活化能，故A正确;

B.生成物能量高于反应物，该反应为吸热反应，AH彳Ea'-Ea,故B错误；

C.根据活化分子的定义，活化分子是能最较高、有可能发生有效碰撞的分子，故C正确；

D.催化剂是通过降低反应所需的活化能来同等程度的增大正逆反应速率，平衡不移动，故D正确；

故选B。

19、D

【解析】

A.质子数为7、中子数为8的氮原子：1N,故A错误；

H..

B.溟化良的电子式:［H：N：HjPBri］，故B错误；

H"

C.氮原子的结构示意图：5,故C错误；

D.间硝基甲苯的结构简式：故D正确；

答案选D。

20、A

【解析】

A项，三氧化硫分子是非极性分子，它是由一个硫原子和三个氧原子通过极性共价键结合而成，分子形状呈平面三角

形，硫原子居中，键角120。，故A项错误；

B项，在NH4+和［Cu(NH3)4产中都存在配位键，前者是氮原子提供配对电子对给氢原子，后者是铜原子提供空轨道，

故B项正确；

C项，元素的原子在化合物中把电子吸引向自己的本领叫做元素的电负性，所以电负性越大的原子，吸引电子的能力

越强，故C项正确；

D项，原子晶体中原子以共价键结合，一般原子晶体结构的物质键能都比较大、熔沸点比较高、硬度比较大，故D项

正确。

答案选A。

21、A

【解析】

40

原碳酸钙10g中的钙元素质量为：lOgxy-——