山西省太原五中2024届高三第二次联考化学试卷含解析

山西省太原五中2024届高三第二次联考化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

22+2+

1、已知：S03-+I2+H20===S04-+2H+2I-,某溶液中可能含有「、NH4\CU,S（V，向该无色溶液中加入少量澳

水，溶液仍呈无色，下列判断正确的是（）

A.肯定不含「B.肯定不含NH?C.可能含有SO/-D.可能含有「

2、下列实验方案中，不能测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数的是

A.取a克混合物充分加热至质量不再变化，减重b克

B.取a克混合物加足量的盐酸，产生的气体通过碱石灰，称量碱石灰增重的质量为b克

C.取a克混合物与足量澄清石灰水反应，过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量为b克

D.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧得b克固体

3、诺氟沙星别名氟哌酸，是治疗肠炎痢疾的常用药。其结构简式如右图，下列说法正确的是

A.该化合物属于苯的同系物

B.分子式为C16H16FN303

C.lmol该化合物中含有6NA个双键

D.该化合物能与酸性高镒酸钾、漠水、碳酸氢钠溶液反应

4、SO,催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是

A.采用热交换器循环利用能量B.压强控制为20〜50MPa

C.反应温度控制在450C左右D.使用V2O5作催化剂

5、下列物质间发生化学反应：①H2S+O2,②Na+Ch,③G1+HNO3,④Fe+CL,⑤AICI3+NH3•H2O,⑥Cu+S,

⑦Na2cO3+HCL在不同条件下得到不同产物的是（）

A.①②④⑤B.①③⑤⑦C.①③④⑤D.①②③⑦

6、下列实验操作对应的现象不符合事实的是

选项实验操作现象

向盛有Fe（NC）3）2溶液的试管中滴入几滴稀盐酸，充分振荡溶液逐渐变为黄色，滴加KSCN后溶液变血红

A

后滴加KSCN溶液色

B向盛有Br?的CCI4溶液的试管中通入乙烯溶液逐渐褪色，静置后观察到溶液有分层现象

向AlCh溶液中滴加氨水，充分反应后再加入过量的

C先产生白色沉淀，后沉淀消失

NaHSC^溶液

D向盛有Na2s2。3溶液的试管中滴加稀硫酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊

A.AB.BC.CD.D

7、25℃时，用0.1moI-L1NaOH溶液滴定20mLO.lmol-L1HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变化

如图所示。下列说法不正确的是（）

A.HX为弱酸

B.Vi<20

C.M点溶液中离子浓度由大到小的顺序：c(XD>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.0.1NaOH溶液和0.1mol・L-iHX溶液等体积混合后，溶液中c(Na+)=c(X-)+c(OH)

8、下列实验装置能达到实验目的的是（）

用图①装置进行石油的分储

图0

ft

B.用图②装置蒸干FeCb溶液得到FeCl3固体

图②

用图③装置分离乙酸和乙醇的混合物

用图④装置制取H2并检验出的可燃性

9、下列化学用语正确的是（)

A.重水的分子式：D2OB.次氯酸的结构式：H—Cl—O

C.乙烯的实验式：C2H4D.二氧化硅的分子式：SiO2

10、下列关于糖类的说法正确的是

A.所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水

B.葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同

C.蔗糖和葡萄糖都是单糖

D.摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖

11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.1.3g乙焕和苯蒸汽混合气体中的碳氢键（C-H）数为O.INA

B.一定条件下，2moiSO2与ImolCh反应生成的SO3分子数为2NA

C.1L0.1moI4/i的乙酸溶液中含H+的数量为O.INA

D.2.24L的CO和N2混合气体中含有的质子数为L4NA

12、W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和J,Y+和Z-离子具有相

同的电子层结构。下列说法正确的是（）

A.原子最外层电子数：X>Y>ZB.单质沸点：X>Y>Z

C.离子半径：X2>Y+>Z-D.原子序数：X>Y>Z

13、W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一

种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z元素和W元素同主族，R

元素被称为“成盐元素”。下列说法错误的是()

A.X、Y简单离子半径：X>Y

B.W、Z元素的简单氢化物的稳定性：W>Z

C.X元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒

D.工业上常用电解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法来制取单质Y

14、下列指定反应的离子方程式正确的是

2

A.向NaAKh溶液中滴入NaHCCh溶液：A1O2+HCO3+H2O=Al(OH)3i+CO3

+

B.M11O2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H+4Cl-_△=MnCh+C12T+2H2O

2++3+

C.FeSCh溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe+H2O2+2H=Fe+2H2O

2++

D.Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca+HCO3+NHyH2O=CaCO3i+H2O+NH4

15、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B与C的简单离子具有相同的电子层结构，D的最高正价与最低

负价代数和为6。工业上采用在二氧化钛与A的单质混合物中通入D的单质，高温下反应得到化合物X和一种常见的

可燃性气体Y(化学式为AB),X与金属单质C反应制得单质钛。下列说法不F确的是

A.简单离子半径：D>B>C

B.氧化物的水化物酸性：D>A

C.X与单质C不能在空气的氛围中反应制得单质钛

D.B与D组成的某化合物可用于饮用水消毒

16、在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.将稀CH3coONa溶液加水稀释后，n(H+)-n(OH)不变

++22

B.向Na2sCh溶液中加入等浓度等体积的KHSO4溶液，溶液中部分离子浓度大小为c(Na)>c(K)=c(SO4")>c(SO3

-"

)>C(HSO3)

C.NaHA溶液的pH<7,则溶液中的粒子一定有c(Na+)=c(HA]+c(H2A)+c(A2-)

+2-

D.向某稀NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na)=c(HCO3")+2c(CO3)

17、一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30,Y、W、X、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，X

与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含

量最多的元素。下列说法错误的是

A.原子半径：X>Y>W

B.最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y

C.X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:2

D.Z、W组成的化合物是常见的半导体材料，能与强碱反应

18、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()

A.滨水中存在Br2+H2OUHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液并静置后，溶液颜色变浅

B.反应CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)+Q,Q>0,平衡后，升高温度体系颜色变深

C.用饱和食盐水除去Cb中的HCI

D.合成氨反应中，为提高原料的转化率，可采用高温加热的条件

19、化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.AI2O3熔点高，可用作耐高温材料

B.FeCb溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu

C.石墨具有导电性，可用于制铅笔芯

D.浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2

20、对于Imol/L盐酸与铁片的反应，下列措施不能使产生H2反应速率加快的是()

A.加入一小块铜片B.改用等体积98%的硫酸

C.用等量铁粉代替铁片D.改用等体积3moi/L盐酸

21、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y所在周期数与族序数

相同，X与Y为同周期元素，Z原子的最外层电子数与W的电子总数相等。下列说法正确的是

A.简单离子半径：W>X>Y>ZB.W、X的氢化物在常温下均为气体

C.X、Y的最高价氧化物的水化物均为强碱D.W与Z形成的化合物中只有共价键

22、香豆素一4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如下图所示。下列有关叙述错误的是

A.分子式为C10H9O3

B.能发生水解反应

C.能使酸性KMnCh溶液褪色

D.Imol香豆素一4最多消耗3moiNaOH

二、非选择题(共84分)

23、(14分)有机物X是一种烷烧，是液化石油气的主要成分，可通过工艺I的两种途径转化为A和B、C和D。B

是一种重要的有机化工原料，E分子中含环状结构，F中含有两个相同的官能团，D是常见有机物中含氢量最高的，H

能使NaHCC)3溶液产生气泡,I是一种有浓郁香味的油状液体。

请回答：

A

fH2

R51F—

催化制CF--------

-*I(C5HH,O,)

「HQ-c0：

L催化剂H--------

途侨H

D

(1)G的结构简式为。

(2)G—H的反应类型是o

(3)写出F+H-1的化学方程式o

(4)下列说法正确的是0

A.工艺I是石油的裂化

B.除去A中的少量B杂质，可在一定条件下往混合物中通入适量的氢气

C.X、A、D互为同系物，F和甘油也互为同系物

D.H与HCOOCH2cH3互为同分异构体

E.等物质的量的I和B完全燃烧，消耗氧气的质量比为2：1

24、(12分)花椒毒素(I)是白芷等中草药的药效成分，也可用多酚A为原料制备，合成路线如下:

回答下列问题：

(1)①的反应类型为;B分子中最多有个原子共平面。

(2)C中含氧官能团的名称为;③的“条件a”为。

(3)④为加成反应，化学方程式为»

(4)⑤的化学方程式为»

(5)芳香化合物J是D的同分异构体，符合下列条件的J的结构共有种，其中核磁共振氢谱为五组峰的J

的结构简式为。(只写一种即可)。

①苯环上只有3个取代基；②可与NaHCCh反应放出CO2；③ImolJ可中和3moiNaOH。

0

（6）参照题图信息,写出以为原料制备的合成路线（无机试剂任选）：

25、（12分）碘对动植物的生命是极其重要的，海水里的碘化物和碘酸盐参与大多数海生物的新陈代谢。在高级哺乳

动物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲状腺内，缺乏碘会引起甲状腺肿大。

I.现要从工业含碘废液中回收碘单质（废液中含有上0、油脂、1八Do设计如图一所示的实验过程：

（3）将操作①所得溶液放入图二所示的三颈烧瓶中，并用盐酸调至pH约为2,再缓慢通入适量CL,使其在30~40℃

反应。写出其中发生反应的离子方程式；CL不能过量，因为过量的CL将L氧化为I0J,写出该反

应的离子方程式o

II.油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定，通常称为油脂的碘值。碘值越大，油脂的不饱和程度越高。碘值

是指100g油脂所能吸收的L的克数。称取xg某油脂，加入含ymolL的韦氏溶液（韦氏溶液是碘值测定时使用的特

殊试剂，含有CLCOOH）,充分振荡；过量的&用cmol/LNa2s2O3标准溶液滴定（淀粉作指示剂），消耗Na2s◎溶液VmL（滴

定反应为:2Na2S203+I2=Na2S406+2NaI）„回答下列问题：

（1）下列有关滴定的说法不正确的是（填标号）。

A.标准NaSOs溶液应盛装在碱式滴定管中

B.滴定时眼睛只要注视滴定管中溶液体积的变化

C.滴定终点时，俯视读数，导致测定结果偏低

D.滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定

（2）用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正，因为所测得的碘值总比实际碘值低，原因是

（3）该油脂的碘值为g（列式表示）。

26、（10分）硝酸铁具有较强的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于浓硝酸。可用于金属表面化学抛光剂。

⑴制备硝酸铁

取100mL8mol-L-1硝酸于a中，取5.6g铁屑于b中，水浴保持反应温度不超过70℃。

①b中硝酸与铁屑混合后，铁屑溶解，溶液变黄色，液面上方有红棕色气体。写出b中发生反应的离子方程式：e

②若用实验制得的硝酸铁溶液，获取硝酸铁晶体，应进行的操作是：将溶液小心加热浓缩、、，

用浓硝酸洗涤、干燥。

⑵探究硝酸铁的性质。用硝酸铁晶体配制硝酸铁溶液，溶液呈黄色，进行实验如下：

实验一：硝酸铁溶液与银反应：

i.测硝酸铁溶液pH约等于1.6。

ii.将5mLO.lmoM/i硝酸铁溶液加到有银镜的试管中，约Imin银镜完全溶解。使银镜溶解的反应原理有两个反应：

a.Fe3+使银镜溶解b.NO3-使银镜溶解

①证明Fe3+使银镜溶解，应辅助进行的实验操作是o

②用5mL__________溶液，加到有银镜的试管中，约1.2min银镜完全溶解。证明NCh-使银镜溶解。

③为进一步研究溶解过程，用5mLpH约等于1.6的0.05moH/i硫酸铁溶液，加到有银镜的试管中，约lOmin银镜完

全溶解。

实验二：硝酸铁溶液与二氧化硫反应，用如图所示装置进行实验：

pH=1.6O.lmol-L1

硝酸铁溶液

i.缓慢通入SO2,溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色。

ii.继续持续通入SO2,溶液逐渐变为深棕色。

已知：Fe2++NOU[Fe（NO）p+（深棕色）

④步骤i反应开始时，以Nth-氧化SO2为主，理由是：=

⑤步骤ii后期反应的离子方程式是o

⑶由以上探究硝酸铁的性质实验得出的结论是o

27、（12分）某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物[Fex（C2O4）yzH2O],并用滴定法测定其组成。

已知H2c2。4在温度高于90℃时易发生分解。实验操作如下：

步骤一：将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内，可生成黄色沉淀；

步崂二：称取黄色产物0.841g于锥形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加热至70~85℃。待固体全部溶解后，用胶头滴管

吸出一滴溶液点在点滴板上，用铁氟化钾溶液检验，无蓝色沉淀产生；

步骤三：用0.080mol/LKMnC>4标准液滴定步骤二所得的溶液；

步骤四：向步骤三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，几分钟后用胶头滴管吸出一滴点在点滴板上，用KSCN

溶敝检验，若不显红色，过滤除去Zn粉，并用稀硫酸洗涤Zn粉，将洗涤液与滤液合并，用0.0800mol/LKMn04标

准液滴定，用去高镒酸钾标准液lO.OOmLo

§-H,GC>4溶液台

滴

滴

三

定

定

-后

前

)二

/I\jNH4)2Fe(SC)4)2溶液更

图

图甲乙

⑴步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是O

⑵步骤二中水浴加热并控制温度70~85℃的理由是,加铁氧化钾溶液无蓝色沉淀产生，此操作的

目的是o

（3）步骤三盛装KMnCh标准液的滴定管在滴定前后的液如图乙所示，则消耗KMnO4标准液的体积为

，该滴定管为滴定管（填“酸式”或“碱式”）

（4）步骤四中滴定时发生反应的离子方程式为o若不合并洗涤液，则消耗KMnCh标准液

的体积将（填“增大”“减小”或“不变”）。由以上数据计算黄色化合物的化学式为o

28、（14分）化合物G（盐酸阿扎司琼，Azasetronhydrochchoride）主要用于治疗和预防肿瘤术后以及化疗引起的恶心、

呕吐。G的合成路线设计如图：

回答下列问题：

（1）A中含有的官能团名称为_。

（2）A生成B、B生成C的反应类型分别为_、_,D的分子式为_。

（3）上述合成路线中，互为同分异构体的物质是_（填字母序号）。

（4）E生成F的第一步反应的化学方程式为

（5）X为A的同分异构体，写出两种满足以下条件的X的结构简式

①含有苯环，且苯环上有4个取代基；

②有四种不同化学环境的氢，个数比为2：2：2：1；

③能发生银镜反应，还能与氯化铁溶液发生显色反应。

（6）以、QCOC（CH,和（CH3O）2CO为原料制备,写出合成路线：__（无机试剂和

有机溶剂任选）。

29、（10分）某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。

COOH

已知：①©-NO,Fe»Q-Nll2

i

@2CH£H0-M*CH:CH(0H)CH;CH3-^*CH:CH=CHCHO

③CHsCOOH+C&COOH—(CH3CO)20+H20

请回答下列问题：

(1)下列有关F的说法正确的是o

A.分子式是C7H7N0zBrB.F即能与HC1又能与NaOH应生成盐

C.能发生取代反应和缩聚反应D.1mol的F最多可以和2molNaOH反应

(2)C-D的反应类型是。

(3)在合成F的过程中，B-C步骤不能省略，理由是0

(4)D-E反应所需的试剂是。

(5)写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式(写出其中1个)。

①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子②分子中含有一CHO

(6)利用已知信息，以X和乙烯为原料可合成Y,请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。注：合成

路线的书写格式参照如下示例流程图：

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

据题给方程式确定还原性：S032->I-O其溶液呈无色，则CM+一定不存在，由于SO32-还原性强，首先被玩2氧化成

SO,,若Br2过量会继续氧化厂生成I2,致使溶液呈黄色，则根据溶液颜色未变，确定SO32-一定存在，厂可能存在,

根据电荷守恒，溶液中的阳离子只能为NH1,则NH；一定存在。故D正确。

2、B

【解析】

A、在Na2cCh和NaHCCh中，加热能分解的只有NaHCCh,选项A正确；

B、碱石灰可以同时吸收CO2和水蒸气，则无法计算，选项B错误；

C、Na2c03和NaHCCh转化为BaCCh时的固体质量变化不同，利用质量关系来计算，选项C正确；

D、反应后加热、蒸干、灼烧得到的固体产物是NaCl,Na2cO3和NaHCCh转化为NaCl时的固体质量变化不同，由钠

元素守恒和质量关系，可列方程组计算，选项D正确;

答案选B。

【点睛】

本题看似是实验设计，实际上是从定性和定量两个角度考察碳酸钠和碳酸氢钠性质的不同，实验方案是否可行，关键

看根据测量数据能否计算出结果。易错点为选项A、此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数。

3、D

【解析】A、苯的同系物仅含有碳氢两种元素，故错误；B、根据有机物成键特点，此有机物分子式为G6H18FN3O3,故错

误；C、苯环中不含有碳碳双键，因此lmol此有机物中含有3mol双键，故错误；D、此有机物中含有碳碳双键，能使

酸性高镒酸钾溶液褪色，能和滨水发生加成反应，含有竣基，能与碳酸氢钠反应，故正确。

4、B

【解析】

A.二氧化硫与氧气转化成三氧化硫，这个过程放热，在接触室安装热交换器目的是将放出的热量用来预热没反应的二

氧化硫与氧气的混合气体，循环利用能量，A正确；B.,SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影

响，B错误；C.在400-500℃下，正方向进行的程度比较大，而且催化剂的活性比较高，C正确；D.催化剂帆触媒

(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，D正确。故选择B。

5、D

【解析】

①当H2s与02的物质的量之比大于2：1时，发生反应：2H2S+O2=2S1+2H20；当H2s与O2的物质的量之比小于2:3

时，发生反应：2112s+3C)2=2SO2+2H2O；当H2s与O2的物质的量之比大于2：3小于2：1时，两个反应都发生，条件

不同，产物不同，故①选；

②Na+(h常温下得到NazO,点燃或加热时得到Na2(h,条件不同，产物不同，故②选；

③Cu和HN(h的反应，浓硝酸：4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2t+2H2O；稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O,

条件不同，产物不同，故③选；

④铁和氯气的反应只能将铁氧化为正三价，反应条件、用量、浓度等不同时所发生的化学反应相同，故④不选；

⑤AlCb溶液与氨水反应只能生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和弱碱不反应，与反应条件无关，故⑤不选；

⑥硫粉是弱氧化剂，只能将铜氧化为硫化亚铜，产物与反应条件无关，故⑥不选；

⑦Na2cCh和HC1反应，盐酸少量时生成碳酸氢钠和氯化钠，盐酸过量时生成氯化钠、水和二氧化碳，条件不同，产

物不同，故⑦选；

符合条件的有①②③⑦，故选D。

6、B

【解析】

A.向Fe(NO3)2溶液中滴入稀盐酸，溶液中的Fe?+、H+>NO］发生氧化还原反应生成Fe?十,溶液变为黄色，再滴加

KSCN溶液，溶液变血红色，故不选A；

B.乙烯能使漠的四氯化碳溶液褪色，但生成1,2-二滨乙烷溶于四氯化碳，所以不会出现分层现象，故选B；

C.向A1CL溶液中滴加氨水，产生氢氧化铝沉淀，充分反应后再加入过量的NaHS。,溶液(相当于加入过量强酸)，

氢氧化铝溶解，故不选C；

D.Na2s2。3与稀硫酸反应，生成产物中有硫和二氧化硫，所以有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，故不选D。

答案：Bo

【点睛】

易错选项A,注意酸性情况下，硝酸根离子具有强氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子。

7、D

【解析】

A.由图可知，O.lmoHL-iHX溶液的pH=3,说明HX为弱酸，故A正确；

B.若Vi=20,则溶液中的溶质只有NaX,由于HX为弱酸，则NaX溶液呈碱性，pH>7,所以Vi应小于20,故B正

确；

C.M点溶液中的溶质是等物质的量的HX和NaX,溶液呈酸性，说明HX的电离程度大于X」的水解程度，则溶液中

离子浓度大小顺序为c(XD>c(Na+)>c(H+)>c(OH),故C正确；

D.两种溶液等体积混合时，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH),故D错误；

故选D。

8、A

【解析】

A.用图①装置进行石油的分储，故A正确；

B.用图②装置蒸干FeCb溶液不能得到FeCb固体，氯化铁要在HC1气流中加热蒸干，故B错误；

C.乙酸和乙醇是互溶的混合物，不能用分液漏斗分离，故C错误；

D.用图④装置制取理，先要验纯，在点燃检验H2的可燃性，故D错误。

综上所述，答案为A。

9、A

【解析】

A.重水中氧原子为160,氢原子为重氢D,重水的分子式为D2O,故A正确；

B.次氯酸中不存在氢氯键，其中心原子为氧原子，分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键，结构式为H—O—C1,故B

错误；

C.实验式为最简式，乙烯的实验式为CH2,故C错误；

D.二氧化硅晶体为原子晶体，不存在二氧化硅分子，故D错误。

答案选A。

10、B

【解析】

A项，糖类不一定有甜味，如纤维素属于糖类但没有甜味，故A项错误；

B项，葡萄糖和果糖结构不同，性质不同，但分子式相同，故B项正确；

C项，葡萄糖为单糖，蔗糖为二糖，故C项错误；

D项，人体内无纤维素酶，不能使纤维素发生水解生成葡萄糖，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为B。

【点睛】

糖类物质是多羟基(2个或以上)的醛类(aldehyde)或酮类(Ketone)化合物，在水解后能变成以上两者之一的有机化合物。

在化学上，由于其由碳、氢、氧元素构成，在化学式的表现上类似于“碳”与“水”聚合，故又称之为碳水化合物。

11,A

【解析】

A.乙焕和苯具有相同最简式CH,ImolCH含有1个C-H键；

B.二氧化硫与氧气反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底；

C.乙酸为弱电解质，部分电离；

D.气体状况未知。

【详解】

1.3g

A.l.3g乙快和苯蒸汽混合气体含有CH物质的量为：s「O.lmol,含有碳氢键(C-H)数为O.INA,故A正确；

B.二氧化硫与氧气反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以一定条件下，2moiSO2与ImolCh反应生成的SO3

分子数小于2NA,故B错误；

C.乙酸为弱电解质，部分电离，ILO.lmoFI/】的乙酸溶液中含H+的数量小于O.INA,故C错误；

D.气体状况未知，无法计算混合气体物质的量和含有质子数，故D错误；

故选：Ao

【点睛】

解题关键：熟练掌握公式的使用和物质的结构，易错点D,注意气体摩尔体积使用条件和对象，A选项，注意物质的

结构组成。

12、D

【解析】

X、Z的最低价离子分别为X2-和Z,则X为第VIA族元素，Z为VHA族元素；丫+和方具有相同的电子层结构，则Y

在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，

A.X、Y、Z分别为S、Na、F,原子最外层电子数分别为6、1、7,即原子最外层电子数：Z>X>Y,故A错误；

B.常温下Na、S为固体，F2为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为Na>S>F2,故B错误；

C.Na+、F具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F>Na+,S*电子层最多，离子半径最

大，故离子半径S*>P>Na+,故C错误；

D.X、Y、Z分别为S、Na、F,原子序数分别为16、11、9,则原子序数：X>Y>Z,故D正确。

答案选D。

13、D

【解析】

W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，W为C元素；X

元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，X为O元素；Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Y为

A1元素；Z元素和W元素同主族，Z为Si元素；R元素被称为“成盐元素”，R为C1元素，以此来解答。

【详解】

由上述分析可知，W为C、X为O、Y为Al、Z为Si、R为CI元素。

A。?-和AF+核外电子排布都是2、8,离子的核电荷数越大，离子半径就越小，因此简单离子半径：X>Y,A正确；

B.同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性C>Si。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性

就越强，因此简单氢化物的稳定性：W>Z,B正确；

C.元素X和R形成的C1O2,该物质具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，C正确；

D.Y和R化合物为AlCb,AlCb为共价化合物，熔融氯化铝不能导电。在工业上常用电解熔融AI2O3的方法制金属A1,

D错误；

故合理选项是Do

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律。把握短周期元素、原子序数、元素的性质和位置来推断元素为解答的关键，D选项

为易错点，注意冶炼金属A1原料的选择。

14、A

【解析】

A.NaAlCh和NaHCCh发生反应生成氢氧化铝程度和碳酸钠，离子方程式为AK)2-+HCO3-+H2O=A1(OH)31+CO32-,故

A正确；

+2+

B.MnCh与浓盐酸混合加热，离子方程式：MnO2+4H+2Cl_△_Mn+C12T+2H2O,故B错误；

C.电荷不守恒，FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2的离子方程式为2H++2Fe2++H2Ch=2Fe3++2H2O,故C错误；

D.Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水，碳酸氢根离子完全反应，离子方程式：

2++2

Ca+2HCO3+2NH3»H2O=CaCO3i+2H2O+2NH4+CO3,故D错误；

故选Ao

【点睛】

本题的易错点为D,要注意反应物用量对反应的影响。

15、B

【解析】

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，D的最高正价与最低负价代数和为6,则D为C1元素，工业上采用

在二氧化钛与A的单质混合物中通入D的单质，高温下反应得到化合物X和一种常见的可燃性气体Y(化学式为AB),

X与金属单质C反应制得单质钛，这种常见的可燃性气体为CO,则A为C元素，B为O元素，X为TiCL,工业上

用金属镁还原TiCk制得金属钛，则C为Mg元素，据此分析解答。

【详解】

A.D为CLB为O,C为Mg,CI-核外有3个电子层，O?-和Mg?+核外电子排布相同，均有2个电子层，当核外电子

排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则它们的简单离子半径：D>B>C,故A正确；

D为CL其中H2c03的酸性比HC1O的酸性强，故B错误；

C.因为镁会与空气中的氮气、氧气、二氧化碳反应，则金属镁还原TiCk制得金属钛时不能在空气的氛围中反应，故

C正确；

D.D为CLB为O,由二者组成的化合物中CKh具有强氧化性，可用于饮用水消毒，故D正确；

故选B。

【点睛】

工业上制金属钛采用金属热还原法还原四氯化钛，将TKh(或天然的金红石)和炭粉混合加热至1000〜U00K,进行氯

化处理，并使生成的TiCk蒸气冷凝，发生反应TiO2+2C+2c12=TiCL»+2CO；在1070K下，用熔融的镁在氨气中还原

TiCL可得多孔的海绵钛，发生反应TiCl4+2Mg=2MgC12+Tio

16、D

【解析】

A.温度不变，Kw=c(H+)・c(OH)不变，加水稀释体积增大，则n(H+)・n(OW)增大，故A错误；

B.向Na2sCh溶液中加入等浓度等体积的KHSO4溶液，假设浓度均为Imol/L,体积为1L,则溶液中钠离子为2mol,

钾离子为Imol,硫酸根离子为ImoL反应生成ImolHSCh：HSO3啷分电离，电离程度较小，因此离子浓度的大小

_2_

顺序为c(Na+)>c(K+)=c(SO42-)>c(HSO3)>c(SO3),故B错误；

C.NaHA溶液的pH<7,溶液显酸性，但是不能确定HA-是否完全电离以及是否水解，故无法确定溶液中是否有HK

和H2A,故C错误；

D.向NaHCCh溶液中通CO2至pH=7,c(H+)=c(OH),溶液中存在电荷守恒为：

++2+2

c(Na)+c(H)=c(HCO3-)+2c(CO3-)+c(OH-),则c(Na)=c(HCO3-)+2c(CO3-),故D正确；

答案选D。

17、D

【解析】

一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30,X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依

次增大，W是地壳中含量最多的元素，则W为O元素；X与Y位于同一主族，X、Y、Z的最外层电子数之和与W

的最外层电子数相等，当X、Y位于IA族时，Z位于WA族，Y与W(O元素)位于同一周期，则Y为Li,X为Na,

Z为Si元素；当X、Y位于HA族时，Z位于IIA族，短周期不可能存在3种元素同主族，不满足条件，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知：X为Na元素，Y为Li元素，Z为Si元素，W为O元素。

A.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子序数越大，原子半径越大。Li、O同一周

期，核电荷数O>Li,原子半径Li>O,Li、Na同一主族，核电荷数Na>Li,原子半径Na>Li,则原子半径是X>Y>W,

A正确；

B.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。元素的金属性Na>Li,所以碱性：NaOH>LiOH,

则最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y,B正确；

C.X的单质是Na,在氧气中燃烧生成Na2(h,存在Na+和02*,则阴、阳离子之比为1：2,C正确；

D.Z、W组成的化合物Si(h是酸性氧化物，能与强碱反应，Si单质才是常见的半导体材料，D错误；

故合理选项是Do

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律的关系的知识，依据元素的原子结构推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律的应

用及常见元素、化合物性质的正确判断。

18、D

【解析】

A.滨水中有下列平衡：Br2+H2O.HBr+HBrO,当加入AgNCh(s)后，硝酸银与漠离子反应生成漠化银沉淀，平

衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不选；

B.反应CO(g)+NO2(g)UCO2(g)+NO(g)+Q,Q>0,正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，能用勒夏特

列原理解释，故C不选；

C.增大氯离子的浓度，平衡C12+H2O=H++C1-+HC1O逆向移动使得氯气难溶于饱和食盐水，能用勒夏特列原理解释，

故C不选；

D.合成氨反应是放热反应，升高温度，反应逆向移动，原料的转化率减小，不能通过升高温度提高原料的转化率，故

D选；

正确答案是D。

【点睛】

本题考查平衡移动原理，明确平衡移动原理内涵及适用范围是解本题关键，注意：改变条件时不影响平衡移动的不能

用平衡移动原理解释。

19、A

【解析】

A.熔点高的物质可作耐高温材料，则AI2O3熔点高，可用作耐高温材料，A选；

B.Cu与FeCb发生氧化还原反应，则用FeCb腐蚀Cu刻制印刷电路板，与FeCb溶液呈酸性无对应关系，B不选；

C、石墨很软，可用于制铅笔芯，与石墨具有导电性无对应关系，C不选；

D、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2,与浓硫酸具有强氧化性无对应关系，D不选；

答案选A。

20、B

【解析】

A.Fe、Cu和稀盐酸能构成原电池，Fe易失电子作负极而加快反应速率，故A正确；

B.将稀盐酸改用浓硫酸，浓硫酸和Fe发生钝化现象且二者反应生成二氧化硫而不是氢气，故B错误；

C.将铁粉代替铁片，增大反应物接触面积，反应速率加快，故C正确；

D.改用等体积3moi/L稀盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故D正确；

故答案为B。

【点睛】

考查化学反应速率影响因素，明确浓度、温度、催化剂、反应物接触面积等因素对反应速率影响原理是解本题关键，

Imol/L盐酸与铁片的反应，增大盐酸浓度、将铁片换为铁粉、升高温度、使其形成原电池且Fe作负极都能加快反应

速率，易错选项是B。

21、D

【解析】

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W的简单氢化物可用作制冷剂，常用作制冷剂的氢化物为氨

气，则W为氮；Y所在周期数与族序数相同，则Y可能为铝；X与Y为同周期元素，则X为钠或镁；Z原子的最外

层电子数与W的电子总数相等，则Z核外有17个电子，Z为氯，据此解答。

【详解】

根据分析可知：W为N元素，X为Na或Mg元素，Y为A1元素，Z为C1元素。

A.简单离子半径，电子层数多半径大，电子层数相同核电荷数大半径小，故离子半径：Z>W>X>Y,故A错误；

B.W氢化物为NM,常温下为气体，X氢化物常温下为固体，故B错误；

C.Mg,Al的最高价氧化物的水化物为弱碱，故C错误；

D.N与C1都为非金属，形成的化合物中只含有共价键，故D正确；

故选D。

22、A

【解析】

A、反应式应为C10H8O3,错误；

B、分子中有酯基，可以发生水解反应；正确；

C、酚羟基和苯环相连碳上有H,可以被氧化，正确；

D、酯基水解后共有两个酚羟基和一个竣基，共消耗3moiNaOH,正确；

故选Ao

二、非选择题(共84分)

23、CH3cH2cH20H氧化反应HOCH2cH2OH+CH3cH2co3cH2coOCH2cH2OH+H2O

DE

【解析】

X为烷崎，则途径I、途径II均为裂化反应。B催化加氢生成A,则A、B分子中碳原子数相等。设A、B分子中各有

n个碳原子，则X分子中有2n个碳原子，E、F中各有n个碳原子。D是含氢量最高的崎，必为CH4,由途径H各C

分子中有2n-l个碳原子，进而G、H分子中也有2n-l个碳原子。据F+H—I(C5H10O3),有n+2n-l=5,得n=2。因此,

X为丁烷(C4H10)、A为乙烷(C2H6)、B为乙烯(CH2=CH2),B氧化生成的E为环氧乙烷()、E开环加

水生成的F为乙二醇(HOCH2cH2OH)。C为丙烯(CH3cH=CH2)、C加水生成的G为1-丙醇(CH3cH2cH2OH)、

G氧化生成的有酸性的H为丙酸(CH3cH2coOH)。F与H酯化反应生成的I为丙酸羟乙酯(CH3cH2coOCH2cH20H)。

(1)据C—G—LG只能是L丙醇，结构简式为CH3cH2cH2OH。

(2)G(CH3CH2CH2OH)一H(CH3CH2COOH)既脱氢又加氧，属于氧化反应。

(3)F+H—I的化学方程式HOCH2cH2OH+CH3cH2coOH^=^=^CH3cH2C