山西省太原五中2024届高三第二次联考化学试卷含解析_第1页
山西省太原五中2024届高三第二次联考化学试卷含解析_第2页
山西省太原五中2024届高三第二次联考化学试卷含解析_第3页
山西省太原五中2024届高三第二次联考化学试卷含解析_第4页
山西省太原五中2024届高三第二次联考化学试卷含解析_第5页
已阅读5页,还剩22页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

山西省太原五中2024届高三第二次联考化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

22+2+

1、已知:S03-+I2+H20===S04-+2H+2I-,某溶液中可能含有「、NH4\CU,S(V,向该无色溶液中加入少量澳

水,溶液仍呈无色,下列判断正确的是()

A.肯定不含「B.肯定不含NH?C.可能含有SO/-D.可能含有「

2、下列实验方案中,不能测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数的是

A.取a克混合物充分加热至质量不再变化,减重b克

B.取a克混合物加足量的盐酸,产生的气体通过碱石灰,称量碱石灰增重的质量为b克

C.取a克混合物与足量澄清石灰水反应,过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量为b克

D.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧得b克固体

3、诺氟沙星别名氟哌酸,是治疗肠炎痢疾的常用药。其结构简式如右图,下列说法正确的是

A.该化合物属于苯的同系物

B.分子式为C16H16FN303

C.lmol该化合物中含有6NA个双键

D.该化合物能与酸性高镒酸钾、漠水、碳酸氢钠溶液反应

4、SO,催化氧化过程中,不符合工业生产实际的是

A.采用热交换器循环利用能量B.压强控制为20〜50MPa

C.反应温度控制在450C左右D.使用V2O5作催化剂

5、下列物质间发生化学反应:①H2S+O2,②Na+Ch,③G1+HNO3,④Fe+CL,⑤AICI3+NH3•H2O,⑥Cu+S,

⑦Na2cO3+HCL在不同条件下得到不同产物的是()

A.①②④⑤B.①③⑤⑦C.①③④⑤D.①②③⑦

6、下列实验操作对应的现象不符合事实的是

选项实验操作现象

向盛有Fe(NC)3)2溶液的试管中滴入几滴稀盐酸,充分振荡溶液逐渐变为黄色,滴加KSCN后溶液变血红

A

后滴加KSCN溶液色

B向盛有Br?的CCI4溶液的试管中通入乙烯溶液逐渐褪色,静置后观察到溶液有分层现象

向AlCh溶液中滴加氨水,充分反应后再加入过量的

C先产生白色沉淀,后沉淀消失

NaHSC^溶液

D向盛有Na2s2。3溶液的试管中滴加稀硫酸有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊

A.AB.BC.CD.D

7、25℃时,用0.1moI-L1NaOH溶液滴定20mLO.lmol-L1HX溶液,溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变化

如图所示。下列说法不正确的是()

A.HX为弱酸

B.Vi<20

C.M点溶液中离子浓度由大到小的顺序:c(XD>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.0.1NaOH溶液和0.1mol・L-iHX溶液等体积混合后,溶液中c(Na+)=c(X-)+c(OH)

8、下列实验装置能达到实验目的的是()

用图①装置进行石油的分储

图0

ft

B.用图②装置蒸干FeCb溶液得到FeCl3固体

图②

用图③装置分离乙酸和乙醇的混合物

用图④装置制取H2并检验出的可燃性

9、下列化学用语正确的是()

A.重水的分子式:D2OB.次氯酸的结构式:H—Cl—O

C.乙烯的实验式:C2H4D.二氧化硅的分子式:SiO2

10、下列关于糖类的说法正确的是

A.所有糖类物质都有甜味,但不一定都溶于水

B.葡萄糖和果糖性质不同,但分子式相同

C.蔗糖和葡萄糖都是单糖

D.摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖

11、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()

A.1.3g乙焕和苯蒸汽混合气体中的碳氢键(C-H)数为O.INA

B.一定条件下,2moiSO2与ImolCh反应生成的SO3分子数为2NA

C.1L0.1moI4/i的乙酸溶液中含H+的数量为O.INA

D.2.24L的CO和N2混合气体中含有的质子数为L4NA

12、W、X、Y、Z均是短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和J,Y+和Z-离子具有相

同的电子层结构。下列说法正确的是()

A.原子最外层电子数:X>Y>ZB.单质沸点:X>Y>Z

C.离子半径:X2>Y+>Z-D.原子序数:X>Y>Z

13、W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素,W元素的一种核素可用于鉴定文物年代,X元素的一

种单质可作为饮用水消毒剂,Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的,Z元素和W元素同主族,R

元素被称为“成盐元素”。下列说法错误的是()

A.X、Y简单离子半径:X>Y

B.W、Z元素的简单氢化物的稳定性:W>Z

C.X元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒

D.工业上常用电解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法来制取单质Y

14、下列指定反应的离子方程式正确的是

2

A.向NaAKh溶液中滴入NaHCCh溶液:A1O2+HCO3+H2O=Al(OH)3i+CO3

+

B.M11O2与浓盐酸混合加热:MnO2+4H+4Cl-_△=MnCh+C12T+2H2O

2++3+

C.FeSCh溶液中加入盐酸酸化的H2O2:Fe+H2O2+2H=Fe+2H2O

2++

D.Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水:Ca+HCO3+NHyH2O=CaCO3i+H2O+NH4

15、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,B与C的简单离子具有相同的电子层结构,D的最高正价与最低

负价代数和为6。工业上采用在二氧化钛与A的单质混合物中通入D的单质,高温下反应得到化合物X和一种常见的

可燃性气体Y(化学式为AB),X与金属单质C反应制得单质钛。下列说法不F确的是

A.简单离子半径:D>B>C

B.氧化物的水化物酸性:D>A

C.X与单质C不能在空气的氛围中反应制得单质钛

D.B与D组成的某化合物可用于饮用水消毒

16、在室温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.将稀CH3coONa溶液加水稀释后,n(H+)-n(OH)不变

++22

B.向Na2sCh溶液中加入等浓度等体积的KHSO4溶液,溶液中部分离子浓度大小为c(Na)>c(K)=c(SO4")>c(SO3

-"

)>C(HSO3)

C.NaHA溶液的pH<7,则溶液中的粒子一定有c(Na+)=c(HA]+c(H2A)+c(A2-)

+2-

D.向某稀NaHCO3溶液中通CO2至pH=7:c(Na)=c(HCO3")+2c(CO3)

17、一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30,Y、W、X、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大,X

与Y位于同一主族,Y与W位于同一周期。X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等,W是地壳中含

量最多的元素。下列说法错误的是

A.原子半径:X>Y>W

B.最高价氧化物对应水化物的碱性:X>Y

C.X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:2

D.Z、W组成的化合物是常见的半导体材料,能与强碱反应

18、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()

A.滨水中存在Br2+H2OUHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液并静置后,溶液颜色变浅

B.反应CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)+Q,Q>0,平衡后,升高温度体系颜色变深

C.用饱和食盐水除去Cb中的HCI

D.合成氨反应中,为提高原料的转化率,可采用高温加热的条件

19、化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.AI2O3熔点高,可用作耐高温材料

B.FeCb溶液呈酸性,可用于腐蚀电路板上的Cu

C.石墨具有导电性,可用于制铅笔芯

D.浓硫酸具有强氧化性,可用于干燥CO2

20、对于Imol/L盐酸与铁片的反应,下列措施不能使产生H2反应速率加快的是()

A.加入一小块铜片B.改用等体积98%的硫酸

C.用等量铁粉代替铁片D.改用等体积3moi/L盐酸

21、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y所在周期数与族序数

相同,X与Y为同周期元素,Z原子的最外层电子数与W的电子总数相等。下列说法正确的是

A.简单离子半径:W>X>Y>ZB.W、X的氢化物在常温下均为气体

C.X、Y的最高价氧化物的水化物均为强碱D.W与Z形成的化合物中只有共价键

22、香豆素一4由C、H、O三种元素组成,分子球棍模型如下图所示。下列有关叙述错误的是

A.分子式为C10H9O3

B.能发生水解反应

C.能使酸性KMnCh溶液褪色

D.Imol香豆素一4最多消耗3moiNaOH

二、非选择题(共84分)

23、(14分)有机物X是一种烷烧,是液化石油气的主要成分,可通过工艺I的两种途径转化为A和B、C和D。B

是一种重要的有机化工原料,E分子中含环状结构,F中含有两个相同的官能团,D是常见有机物中含氢量最高的,H

能使NaHCC)3溶液产生气泡,I是一种有浓郁香味的油状液体。

请回答:

A

fH2

R51F—

催化制CF--------

-*I(C5HH,O,)

「HQ-c0:

L催化剂H--------

途侨H

D

(1)G的结构简式为。

(2)G—H的反应类型是o

(3)写出F+H-1的化学方程式o

(4)下列说法正确的是0

A.工艺I是石油的裂化

B.除去A中的少量B杂质,可在一定条件下往混合物中通入适量的氢气

C.X、A、D互为同系物,F和甘油也互为同系物

D.H与HCOOCH2cH3互为同分异构体

E.等物质的量的I和B完全燃烧,消耗氧气的质量比为2:1

24、(12分)花椒毒素(I)是白芷等中草药的药效成分,也可用多酚A为原料制备,合成路线如下:

回答下列问题:

(1)①的反应类型为;B分子中最多有个原子共平面。

(2)C中含氧官能团的名称为;③的“条件a”为。

(3)④为加成反应,化学方程式为»

(4)⑤的化学方程式为»

(5)芳香化合物J是D的同分异构体,符合下列条件的J的结构共有种,其中核磁共振氢谱为五组峰的J

的结构简式为。(只写一种即可)。

①苯环上只有3个取代基;②可与NaHCCh反应放出CO2;③ImolJ可中和3moiNaOH。

0

(6)参照题图信息,写出以为原料制备的合成路线(无机试剂任选):

25、(12分)碘对动植物的生命是极其重要的,海水里的碘化物和碘酸盐参与大多数海生物的新陈代谢。在高级哺乳

动物中,碘以碘化氨基酸的形式集中在甲状腺内,缺乏碘会引起甲状腺肿大。

I.现要从工业含碘废液中回收碘单质(废液中含有上0、油脂、1八Do设计如图一所示的实验过程:

(3)将操作①所得溶液放入图二所示的三颈烧瓶中,并用盐酸调至pH约为2,再缓慢通入适量CL,使其在30~40℃

反应。写出其中发生反应的离子方程式;CL不能过量,因为过量的CL将L氧化为I0J,写出该反

应的离子方程式o

II.油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定,通常称为油脂的碘值。碘值越大,油脂的不饱和程度越高。碘值

是指100g油脂所能吸收的L的克数。称取xg某油脂,加入含ymolL的韦氏溶液(韦氏溶液是碘值测定时使用的特

殊试剂,含有CLCOOH),充分振荡;过量的&用cmol/LNa2s2O3标准溶液滴定(淀粉作指示剂),消耗Na2s◎溶液VmL(滴

定反应为:2Na2S203+I2=Na2S406+2NaI)„回答下列问题:

(1)下列有关滴定的说法不正确的是(填标号)。

A.标准NaSOs溶液应盛装在碱式滴定管中

B.滴定时眼睛只要注视滴定管中溶液体积的变化

C.滴定终点时,俯视读数,导致测定结果偏低

D.滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定

(2)用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正,因为所测得的碘值总比实际碘值低,原因是

(3)该油脂的碘值为g(列式表示)。

26、(10分)硝酸铁具有较强的氧化性,易溶于水,乙醇等,微溶于浓硝酸。可用于金属表面化学抛光剂。

⑴制备硝酸铁

取100mL8mol-L-1硝酸于a中,取5.6g铁屑于b中,水浴保持反应温度不超过70℃。

①b中硝酸与铁屑混合后,铁屑溶解,溶液变黄色,液面上方有红棕色气体。写出b中发生反应的离子方程式:e

②若用实验制得的硝酸铁溶液,获取硝酸铁晶体,应进行的操作是:将溶液小心加热浓缩、、,

用浓硝酸洗涤、干燥。

⑵探究硝酸铁的性质。用硝酸铁晶体配制硝酸铁溶液,溶液呈黄色,进行实验如下:

实验一:硝酸铁溶液与银反应:

i.测硝酸铁溶液pH约等于1.6。

ii.将5mLO.lmoM/i硝酸铁溶液加到有银镜的试管中,约Imin银镜完全溶解。使银镜溶解的反应原理有两个反应:

a.Fe3+使银镜溶解b.NO3-使银镜溶解

①证明Fe3+使银镜溶解,应辅助进行的实验操作是o

②用5mL__________溶液,加到有银镜的试管中,约1.2min银镜完全溶解。证明NCh-使银镜溶解。

③为进一步研究溶解过程,用5mLpH约等于1.6的0.05moH/i硫酸铁溶液,加到有银镜的试管中,约lOmin银镜完

全溶解。

实验二:硝酸铁溶液与二氧化硫反应,用如图所示装置进行实验:

pH=1.6O.lmol-L1

硝酸铁溶液

i.缓慢通入SO2,溶液液面上方出现红棕色气体,溶液仍呈黄色。

ii.继续持续通入SO2,溶液逐渐变为深棕色。

已知:Fe2++NOU[Fe(NO)p+(深棕色)

④步骤i反应开始时,以Nth-氧化SO2为主,理由是:=

⑤步骤ii后期反应的离子方程式是o

⑶由以上探究硝酸铁的性质实验得出的结论是o

27、(12分)某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物[Fex(C2O4)yzH2O],并用滴定法测定其组成。

已知H2c2。4在温度高于90℃时易发生分解。实验操作如下:

步骤一:将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内,可生成黄色沉淀;

步崂二:称取黄色产物0.841g于锥形瓶中,加入足量的硫酸并水浴加热至70~85℃。待固体全部溶解后,用胶头滴管

吸出一滴溶液点在点滴板上,用铁氟化钾溶液检验,无蓝色沉淀产生;

步骤三:用0.080mol/LKMnC>4标准液滴定步骤二所得的溶液;

步骤四:向步骤三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液,几分钟后用胶头滴管吸出一滴点在点滴板上,用KSCN

溶敝检验,若不显红色,过滤除去Zn粉,并用稀硫酸洗涤Zn粉,将洗涤液与滤液合并,用0.0800mol/LKMn04标

准液滴定,用去高镒酸钾标准液lO.OOmLo

§-H,GC>4溶液台

-后

)二

/I\jNH4)2Fe(SC)4)2溶液更

图甲乙

⑴步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是O

⑵步骤二中水浴加热并控制温度70~85℃的理由是,加铁氧化钾溶液无蓝色沉淀产生,此操作的

目的是o

(3)步骤三盛装KMnCh标准液的滴定管在滴定前后的液如图乙所示,则消耗KMnO4标准液的体积为

,该滴定管为滴定管(填“酸式”或“碱式”)

(4)步骤四中滴定时发生反应的离子方程式为o若不合并洗涤液,则消耗KMnCh标准液

的体积将(填“增大”“减小”或“不变”)。由以上数据计算黄色化合物的化学式为o

28、(14分)化合物G(盐酸阿扎司琼,Azasetronhydrochchoride)主要用于治疗和预防肿瘤术后以及化疗引起的恶心、

呕吐。G的合成路线设计如图:

回答下列问题:

(1)A中含有的官能团名称为_。

(2)A生成B、B生成C的反应类型分别为_、_,D的分子式为_。

(3)上述合成路线中,互为同分异构体的物质是_(填字母序号)。

(4)E生成F的第一步反应的化学方程式为

(5)X为A的同分异构体,写出两种满足以下条件的X的结构简式

①含有苯环,且苯环上有4个取代基;

②有四种不同化学环境的氢,个数比为2:2:2:1;

③能发生银镜反应,还能与氯化铁溶液发生显色反应。

(6)以、QCOC(CH,和(CH3O)2CO为原料制备,写出合成路线:__(无机试剂和

有机溶剂任选)。

29、(10分)某研究小组以甲苯为主要原料,采用以下路线合成医药中间体F和Y。

COOH

已知:①©-NO,Fe»Q-Nll2

i

@2CH£H0-M*CH:CH(0H)CH;CH3-^*CH:CH=CHCHO

③CHsCOOH+C&COOH—(CH3CO)20+H20

请回答下列问题:

(1)下列有关F的说法正确的是o

A.分子式是C7H7N0zBrB.F即能与HC1又能与NaOH应生成盐

C.能发生取代反应和缩聚反应D.1mol的F最多可以和2molNaOH反应

(2)C-D的反应类型是。

(3)在合成F的过程中,B-C步骤不能省略,理由是0

(4)D-E反应所需的试剂是。

(5)写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式(写出其中1个)。

①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子②分子中含有一CHO

(6)利用已知信息,以X和乙烯为原料可合成Y,请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。注:合成

路线的书写格式参照如下示例流程图:

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

据题给方程式确定还原性:S032->I-O其溶液呈无色,则CM+一定不存在,由于SO32-还原性强,首先被玩2氧化成

SO,,若Br2过量会继续氧化厂生成I2,致使溶液呈黄色,则根据溶液颜色未变,确定SO32-一定存在,厂可能存在,

根据电荷守恒,溶液中的阳离子只能为NH1,则NH;一定存在。故D正确。

2、B

【解析】

A、在Na2cCh和NaHCCh中,加热能分解的只有NaHCCh,选项A正确;

B、碱石灰可以同时吸收CO2和水蒸气,则无法计算,选项B错误;

C、Na2c03和NaHCCh转化为BaCCh时的固体质量变化不同,利用质量关系来计算,选项C正确;

D、反应后加热、蒸干、灼烧得到的固体产物是NaCl,Na2cO3和NaHCCh转化为NaCl时的固体质量变化不同,由钠

元素守恒和质量关系,可列方程组计算,选项D正确;

答案选B。

【点睛】

本题看似是实验设计,实际上是从定性和定量两个角度考察碳酸钠和碳酸氢钠性质的不同,实验方案是否可行,关键

看根据测量数据能否计算出结果。易错点为选项A、此方案利用碳酸氢钠的不稳定性,利用差量法即可计算质量分数。

3、D

【解析】A、苯的同系物仅含有碳氢两种元素,故错误;B、根据有机物成键特点,此有机物分子式为G6H18FN3O3,故错

误;C、苯环中不含有碳碳双键,因此lmol此有机物中含有3mol双键,故错误;D、此有机物中含有碳碳双键,能使

酸性高镒酸钾溶液褪色,能和滨水发生加成反应,含有竣基,能与碳酸氢钠反应,故正确。

4、B

【解析】

A.二氧化硫与氧气转化成三氧化硫,这个过程放热,在接触室安装热交换器目的是将放出的热量用来预热没反应的二

氧化硫与氧气的混合气体,循环利用能量,A正确;B.,SO2的催化氧化不采用高压,是因为压强对SO2转化率无影

响,B错误;C.在400-500℃下,正方向进行的程度比较大,而且催化剂的活性比较高,C正确;D.催化剂帆触媒

(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率,D正确。故选择B。

5、D

【解析】

①当H2s与02的物质的量之比大于2:1时,发生反应:2H2S+O2=2S1+2H20;当H2s与O2的物质的量之比小于2:3

时,发生反应:2112s+3C)2=2SO2+2H2O;当H2s与O2的物质的量之比大于2:3小于2:1时,两个反应都发生,条件

不同,产物不同,故①选;

②Na+(h常温下得到NazO,点燃或加热时得到Na2(h,条件不同,产物不同,故②选;

③Cu和HN(h的反应,浓硝酸:4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2t+2H2O;稀硝酸:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O,

条件不同,产物不同,故③选;

④铁和氯气的反应只能将铁氧化为正三价,反应条件、用量、浓度等不同时所发生的化学反应相同,故④不选;

⑤AlCb溶液与氨水反应只能生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝和弱碱不反应,与反应条件无关,故⑤不选;

⑥硫粉是弱氧化剂,只能将铜氧化为硫化亚铜,产物与反应条件无关,故⑥不选;

⑦Na2cCh和HC1反应,盐酸少量时生成碳酸氢钠和氯化钠,盐酸过量时生成氯化钠、水和二氧化碳,条件不同,产

物不同,故⑦选;

符合条件的有①②③⑦,故选D。

6、B

【解析】

A.向Fe(NO3)2溶液中滴入稀盐酸,溶液中的Fe?+、H+>NO]发生氧化还原反应生成Fe?十,溶液变为黄色,再滴加

KSCN溶液,溶液变血红色,故不选A;

B.乙烯能使漠的四氯化碳溶液褪色,但生成1,2-二滨乙烷溶于四氯化碳,所以不会出现分层现象,故选B;

C.向A1CL溶液中滴加氨水,产生氢氧化铝沉淀,充分反应后再加入过量的NaHS。,溶液(相当于加入过量强酸),

氢氧化铝溶解,故不选C;

D.Na2s2。3与稀硫酸反应,生成产物中有硫和二氧化硫,所以有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊,故不选D。

答案:Bo

【点睛】

易错选项A,注意酸性情况下,硝酸根离子具有强氧化性,将亚铁离子氧化为铁离子。

7、D

【解析】

A.由图可知,O.lmoHL-iHX溶液的pH=3,说明HX为弱酸,故A正确;

B.若Vi=20,则溶液中的溶质只有NaX,由于HX为弱酸,则NaX溶液呈碱性,pH>7,所以Vi应小于20,故B正

确;

C.M点溶液中的溶质是等物质的量的HX和NaX,溶液呈酸性,说明HX的电离程度大于X」的水解程度,则溶液中

离子浓度大小顺序为c(XD>c(Na+)>c(H+)>c(OH),故C正确;

D.两种溶液等体积混合时,根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH),故D错误;

故选D。

8、A

【解析】

A.用图①装置进行石油的分储,故A正确;

B.用图②装置蒸干FeCb溶液不能得到FeCb固体,氯化铁要在HC1气流中加热蒸干,故B错误;

C.乙酸和乙醇是互溶的混合物,不能用分液漏斗分离,故C错误;

D.用图④装置制取理,先要验纯,在点燃检验H2的可燃性,故D错误。

综上所述,答案为A。

9、A

【解析】

A.重水中氧原子为160,氢原子为重氢D,重水的分子式为D2O,故A正确;

B.次氯酸中不存在氢氯键,其中心原子为氧原子,分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键,结构式为H—O—C1,故B

错误;

C.实验式为最简式,乙烯的实验式为CH2,故C错误;

D.二氧化硅晶体为原子晶体,不存在二氧化硅分子,故D错误。

答案选A。

10、B

【解析】

A项,糖类不一定有甜味,如纤维素属于糖类但没有甜味,故A项错误;

B项,葡萄糖和果糖结构不同,性质不同,但分子式相同,故B项正确;

C项,葡萄糖为单糖,蔗糖为二糖,故C项错误;

D项,人体内无纤维素酶,不能使纤维素发生水解生成葡萄糖,故D项错误。

综上所述,本题正确答案为B。

【点睛】

糖类物质是多羟基(2个或以上)的醛类(aldehyde)或酮类(Ketone)化合物,在水解后能变成以上两者之一的有机化合物。

在化学上,由于其由碳、氢、氧元素构成,在化学式的表现上类似于“碳”与“水”聚合,故又称之为碳水化合物。

11,A

【解析】

A.乙焕和苯具有相同最简式CH,ImolCH含有1个C-H键;

B.二氧化硫与氧气反应为可逆反应,可逆反应不能进行到底;

C.乙酸为弱电解质,部分电离;

D.气体状况未知。

【详解】

1.3g

A.l.3g乙快和苯蒸汽混合气体含有CH物质的量为:s「O.lmol,含有碳氢键(C-H)数为O.INA,故A正确;

B.二氧化硫与氧气反应为可逆反应,可逆反应不能进行到底,所以一定条件下,2moiSO2与ImolCh反应生成的SO3

分子数小于2NA,故B错误;

C.乙酸为弱电解质,部分电离,ILO.lmoFI/】的乙酸溶液中含H+的数量小于O.INA,故C错误;

D.气体状况未知,无法计算混合气体物质的量和含有质子数,故D错误;

故选:Ao

【点睛】

解题关键:熟练掌握公式的使用和物质的结构,易错点D,注意气体摩尔体积使用条件和对象,A选项,注意物质的

结构组成。

12、D

【解析】

X、Z的最低价离子分别为X2-和Z,则X为第VIA族元素,Z为VHA族元素;丫+和方具有相同的电子层结构,则Y

在Z的下一周期,则Y为Na元素,Z为F元素,X、Y同周期,则X为S元素,

A.X、Y、Z分别为S、Na、F,原子最外层电子数分别为6、1、7,即原子最外层电子数:Z>X>Y,故A错误;

B.常温下Na、S为固体,F2为气体,Na的熔点较低,但钠的沸点高于硫,顺序应为Na>S>F2,故B错误;

C.Na+、F具有相同的核外电子排布,离子的核电荷数越大,半径越小,应为F>Na+,S*电子层最多,离子半径最

大,故离子半径S*>P>Na+,故C错误;

D.X、Y、Z分别为S、Na、F,原子序数分别为16、11、9,则原子序数:X>Y>Z,故D正确。

答案选D。

13、D

【解析】

W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素,W元素的一种核素可用于鉴定文物年代,W为C元素;X

元素的一种单质可作为饮用水消毒剂,X为O元素;Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的,Y为

A1元素;Z元素和W元素同主族,Z为Si元素;R元素被称为“成盐元素”,R为C1元素,以此来解答。

【详解】

由上述分析可知,W为C、X为O、Y为Al、Z为Si、R为CI元素。

A。?-和AF+核外电子排布都是2、8,离子的核电荷数越大,离子半径就越小,因此简单离子半径:X>Y,A正确;

B.同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,则非金属性C>Si。元素的非金属性越强,其简单氢化物的稳定性

就越强,因此简单氢化物的稳定性:W>Z,B正确;

C.元素X和R形成的C1O2,该物质具有强氧化性,可用于自来水的消毒杀菌,C正确;

D.Y和R化合物为AlCb,AlCb为共价化合物,熔融氯化铝不能导电。在工业上常用电解熔融AI2O3的方法制金属A1,

D错误;

故合理选项是Do

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律。把握短周期元素、原子序数、元素的性质和位置来推断元素为解答的关键,D选项

为易错点,注意冶炼金属A1原料的选择。

14、A

【解析】

A.NaAlCh和NaHCCh发生反应生成氢氧化铝程度和碳酸钠,离子方程式为AK)2-+HCO3-+H2O=A1(OH)31+CO32-,故

A正确;

+2+

B.MnCh与浓盐酸混合加热,离子方程式:MnO2+4H+2Cl_△_Mn+C12T+2H2O,故B错误;

C.电荷不守恒,FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2的离子方程式为2H++2Fe2++H2Ch=2Fe3++2H2O,故C错误;

D.Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水,碳酸氢根离子完全反应,离子方程式:

2++2

Ca+2HCO3+2NH3»H2O=CaCO3i+2H2O+2NH4+CO3,故D错误;

故选Ao

【点睛】

本题的易错点为D,要注意反应物用量对反应的影响。

15、B

【解析】

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,D的最高正价与最低负价代数和为6,则D为C1元素,工业上采用

在二氧化钛与A的单质混合物中通入D的单质,高温下反应得到化合物X和一种常见的可燃性气体Y(化学式为AB),

X与金属单质C反应制得单质钛,这种常见的可燃性气体为CO,则A为C元素,B为O元素,X为TiCL,工业上

用金属镁还原TiCk制得金属钛,则C为Mg元素,据此分析解答。

【详解】

A.D为CLB为O,C为Mg,CI-核外有3个电子层,O?-和Mg?+核外电子排布相同,均有2个电子层,当核外电子

排布相同时,核电荷数越大,离子半径越小,则它们的简单离子半径:D>B>C,故A正确;

D为CL其中H2c03的酸性比HC1O的酸性强,故B错误;

C.因为镁会与空气中的氮气、氧气、二氧化碳反应,则金属镁还原TiCk制得金属钛时不能在空气的氛围中反应,故

C正确;

D.D为CLB为O,由二者组成的化合物中CKh具有强氧化性,可用于饮用水消毒,故D正确;

故选B。

【点睛】

工业上制金属钛采用金属热还原法还原四氯化钛,将TKh(或天然的金红石)和炭粉混合加热至1000〜U00K,进行氯

化处理,并使生成的TiCk蒸气冷凝,发生反应TiO2+2C+2c12=TiCL»+2CO;在1070K下,用熔融的镁在氨气中还原

TiCL可得多孔的海绵钛,发生反应TiCl4+2Mg=2MgC12+Tio

16、D

【解析】

A.温度不变,Kw=c(H+)・c(OH)不变,加水稀释体积增大,则n(H+)・n(OW)增大,故A错误;

B.向Na2sCh溶液中加入等浓度等体积的KHSO4溶液,假设浓度均为Imol/L,体积为1L,则溶液中钠离子为2mol,

钾离子为Imol,硫酸根离子为ImoL反应生成ImolHSCh:HSO3啷分电离,电离程度较小,因此离子浓度的大小

_2_

顺序为c(Na+)>c(K+)=c(SO42-)>c(HSO3)>c(SO3),故B错误;

C.NaHA溶液的pH<7,溶液显酸性,但是不能确定HA-是否完全电离以及是否水解,故无法确定溶液中是否有HK

和H2A,故C错误;

D.向NaHCCh溶液中通CO2至pH=7,c(H+)=c(OH),溶液中存在电荷守恒为:

++2+2

c(Na)+c(H)=c(HCO3-)+2c(CO3-)+c(OH-),则c(Na)=c(HCO3-)+2c(CO3-),故D正确;

答案选D。

17、D

【解析】

一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30,X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依

次增大,W是地壳中含量最多的元素,则W为O元素;X与Y位于同一主族,X、Y、Z的最外层电子数之和与W

的最外层电子数相等,当X、Y位于IA族时,Z位于WA族,Y与W(O元素)位于同一周期,则Y为Li,X为Na,

Z为Si元素;当X、Y位于HA族时,Z位于IIA族,短周期不可能存在3种元素同主族,不满足条件,据此解答。

【详解】

根据上述分析可知:X为Na元素,Y为Li元素,Z为Si元素,W为O元素。

A.同一周期的元素,原子序数越大,原子半径越小;同一主族的元素,原子序数越大,原子半径越大。Li、O同一周

期,核电荷数O>Li,原子半径Li>O,Li、Na同一主族,核电荷数Na>Li,原子半径Na>Li,则原子半径是X>Y>W,

A正确;

B.元素的金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。元素的金属性Na>Li,所以碱性:NaOH>LiOH,

则最高价氧化物对应水化物的碱性:X>Y,B正确;

C.X的单质是Na,在氧气中燃烧生成Na2(h,存在Na+和02*,则阴、阳离子之比为1:2,C正确;

D.Z、W组成的化合物Si(h是酸性氧化物,能与强碱反应,Si单质才是常见的半导体材料,D错误;

故合理选项是Do

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律的关系的知识,依据元素的原子结构推断元素为解答关键,注意掌握元素周期律的应

用及常见元素、化合物性质的正确判断。

18、D

【解析】

A.滨水中有下列平衡:Br2+H2O.HBr+HBrO,当加入AgNCh(s)后,硝酸银与漠离子反应生成漠化银沉淀,平

衡正向移动,溶液颜色变浅,能用勒夏特列原理解释,故A不选;

B.反应CO(g)+NO2(g)UCO2(g)+NO(g)+Q,Q>0,正反应放热,升高温度,平衡逆向移动,能用勒夏特

列原理解释,故C不选;

C.增大氯离子的浓度,平衡C12+H2O=H++C1-+HC1O逆向移动使得氯气难溶于饱和食盐水,能用勒夏特列原理解释,

故C不选;

D.合成氨反应是放热反应,升高温度,反应逆向移动,原料的转化率减小,不能通过升高温度提高原料的转化率,故

D选;

正确答案是D。

【点睛】

本题考查平衡移动原理,明确平衡移动原理内涵及适用范围是解本题关键,注意:改变条件时不影响平衡移动的不能

用平衡移动原理解释。

19、A

【解析】

A.熔点高的物质可作耐高温材料,则AI2O3熔点高,可用作耐高温材料,A选;

B.Cu与FeCb发生氧化还原反应,则用FeCb腐蚀Cu刻制印刷电路板,与FeCb溶液呈酸性无对应关系,B不选;

C、石墨很软,可用于制铅笔芯,与石墨具有导电性无对应关系,C不选;

D、浓硫酸具有吸水性,可用于干燥CO2,与浓硫酸具有强氧化性无对应关系,D不选;

答案选A。

20、B

【解析】

A.Fe、Cu和稀盐酸能构成原电池,Fe易失电子作负极而加快反应速率,故A正确;

B.将稀盐酸改用浓硫酸,浓硫酸和Fe发生钝化现象且二者反应生成二氧化硫而不是氢气,故B错误;

C.将铁粉代替铁片,增大反应物接触面积,反应速率加快,故C正确;

D.改用等体积3moi/L稀盐酸,盐酸浓度增大,反应速率加快,故D正确;

故答案为B。

【点睛】

考查化学反应速率影响因素,明确浓度、温度、催化剂、反应物接触面积等因素对反应速率影响原理是解本题关键,

Imol/L盐酸与铁片的反应,增大盐酸浓度、将铁片换为铁粉、升高温度、使其形成原电池且Fe作负极都能加快反应

速率,易错选项是B。

21、D

【解析】

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素,W的简单氢化物可用作制冷剂,常用作制冷剂的氢化物为氨

气,则W为氮;Y所在周期数与族序数相同,则Y可能为铝;X与Y为同周期元素,则X为钠或镁;Z原子的最外

层电子数与W的电子总数相等,则Z核外有17个电子,Z为氯,据此解答。

【详解】

根据分析可知:W为N元素,X为Na或Mg元素,Y为A1元素,Z为C1元素。

A.简单离子半径,电子层数多半径大,电子层数相同核电荷数大半径小,故离子半径:Z>W>X>Y,故A错误;

B.W氢化物为NM,常温下为气体,X氢化物常温下为固体,故B错误;

C.Mg,Al的最高价氧化物的水化物为弱碱,故C错误;

D.N与C1都为非金属,形成的化合物中只含有共价键,故D正确;

故选D。

22、A

【解析】

A、反应式应为C10H8O3,错误;

B、分子中有酯基,可以发生水解反应;正确;

C、酚羟基和苯环相连碳上有H,可以被氧化,正确;

D、酯基水解后共有两个酚羟基和一个竣基,共消耗3moiNaOH,正确;

故选Ao

二、非选择题(共84分)

23、CH3cH2cH20H氧化反应HOCH2cH2OH+CH3cH2co3cH2coOCH2cH2OH+H2O

DE

【解析】

X为烷崎,则途径I、途径II均为裂化反应。B催化加氢生成A,则A、B分子中碳原子数相等。设A、B分子中各有

n个碳原子,则X分子中有2n个碳原子,E、F中各有n个碳原子。D是含氢量最高的崎,必为CH4,由途径H各C

分子中有2n-l个碳原子,进而G、H分子中也有2n-l个碳原子。据F+H—I(C5H10O3),有n+2n-l=5,得n=2。因此,

X为丁烷(C4H10)、A为乙烷(C2H6)、B为乙烯(CH2=CH2),B氧化生成的E为环氧乙烷()、E开环加

水生成的F为乙二醇(HOCH2cH2OH)。C为丙烯(CH3cH=CH2)、C加水生成的G为1-丙醇(CH3cH2cH2OH)、

G氧化生成的有酸性的H为丙酸(CH3cH2coOH)。F与H酯化反应生成的I为丙酸羟乙酯(CH3cH2coOCH2cH20H)。

(1)据C—G—LG只能是L丙醇,结构简式为CH3cH2cH2OH。

(2)G(CH3CH2CH2OH)一H(CH3CH2COOH)既脱氢又加氧,属于氧化反应。

(3)F+H—I的化学方程式HOCH2cH2OH+CH3cH2coOH^=^=^CH3cH2C

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论