河北邢台2024届高考压轴卷化学试卷含解析

河北邢台一中2024届高考压轴卷化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列说法正确的是()

A.某些金属元素的焰色反应、海水提漠、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程

B.氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题

C.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质

D.白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO?的目的是防止营养成分被氧化

2、根据下列图示所得出的结论不正确的是

A.图甲是室温下20mL0.1mol-I/i氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)随加入盐酸体积的变化关系，图

甲

B.图乙是CO(g)+H2O(g)：CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△!!<()

77K

乙

C.图丙是室温下用O.lOOOmokl/iNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol・I/i某一元酸HX的滴定曲线，该滴定过程

:o

26.o

o

dH

8G.o

o

可以选择酚酥作为指示剂4.O

2.

HNaOHymL

D.图丁是室温下用Na2s04除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba?+)与c(Sth?-)的关系曲线,

说明Ksp(BaSO4)=1X10

3、下列有机物命名正确的是（）

a

A.H»N-OhCOOH氨基乙酸B.CH.COi,2—二氯丙烷

CHtCHCH.OH

C.乩2—甲基丙醇D.G7H33coOH硬脂酸

4、金属鸨用途广泛，出还原WO3可得到鸨，其总反应为：WO3+3H2邈W+3H20,该总反应过程大致分为三个阶段,

各阶段主要成分与温度的关系如表所示，假设WO3完全转化为W,则三个阶段消耗H2质量之比为

温度（℃）25℃~550℃~600℃--700℃

主要成分WO3W2O5WO2W

A.1：1：4B.1：1：3C.1：1：2D.1：1：1

5、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是

A.在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数目为NA

B.将lmolCH,与ImolCb混合光照，充分反应后，生成气体分子数为NA

C.9.2g甲苯被酸性KMnO」氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6NA

D.向lOOmLO.lmol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01NA

6、银-铁碱性电池十分耐用，但其充电过程中正负极得到的产物对电解水有很好的催化作用，因此电池过充时会产生

氢气和氧气，限制了其应用。科学家将电池和电解水结合在起，制成新型的集成式电池电解器，可将富余的能量转化

放电

为氢能储存。已知银铁碱性电池总反应方程式为：Fe+2NiOOH+2HOFe（OH）+2Ni（OH）2。下列有关说法

2充电2

错误的是（）

A.电能、氢能属于二次能源

B.该储能装置中的交换膜为阴离子交换膜

C.该装置储氢能发生的反应为：2H2。充电2H2f+O2T

D.银-铁碱性电池放电时正极的反应为：Ni（OH）2+OH-e=NiOOH+H2O

7、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2s和空气的混合气体通入FeCL、CuCL的混合溶液中

反应回收S,其物质转化如图所示。下列说法错误的是（）

A.在图示的转化中，Fe3+和CuS是中间产物

B.在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜

C.图示转化的总反应是2H2s+022S+2H2O

D.当有ImolH2s转化为硫单质时，需要消耗Ch的物质的量为0.5mol

8、三国时期曹植在《七步诗》中这样写到“煮豆持作羹，漉豉以为汁。箕在釜下燃，豆在釜中泣。……”，文中“漉”

涉及的化学实验基本操作是

A.过滤B.分液C.升华D.蒸储

9、氮化铝（A1N）熔融时不导电、难溶于水，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它应该属于（）

A.离子晶体B.原子晶体C.分子晶体D.金属晶体

10、根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是

ABCI)

铜片制成的“纳“绿蚁新陪酒.红泥小

碳酸氢钠药片

米铜”在空气中火炉”,“新陪酒”即新

易卷烧NZ酿的酒

过境服用阿司匹林引说明“纳米铜”用到有该标志的太在酿酒过程中,发生的

起酸中俗后.可服用碳的金属性比钢弃物.应远离并反应仃水解反应.辄化

酸氢钠药片辆毒片强报警还原反应等

A.AB.BC.CD.D

11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W最简单的氢化物常温下为气体，是可燃冰的成分，X是

同周期中原子半径最小的元素，W和Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X、Z同主族。下列有关判断正

确的是（）

A.常温下，X、Z的单质与水反应均有弱酸生成

B.W、X,Z的最简单氢化物中，HZ的热稳定性最强

C.Y与Z的化合物YZ3是非电解质

D.W的氢化物的沸点一定低于X的氢化物的沸点

12、下列离子方程式正确的是

+

A.钾和冷水反应：K+H2O=K+OH+H2t

B.氢氧化铁溶于氢碘酸:2Fe3++2「=2Fe2++L

+2

C.碳酸氢镀稀溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3+NH4+2OH=CO3+NH3•H2O+H2O

D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合:3S2（h2-+2H+=4S；+2SO42+H2O

13、用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是：（）

A.标况下，22.4L的CO和Imol的N2所含电子数相等。

B.1.0LO.lmol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH、ClhCOCT的粒子总数为O.INA。

C.5.6g铁粉加入足量稀HNO3中，充分反应后，转移电子总数为0.2NA。

D.18.4g甲苯中含有C—H键数为1.6NAO

14、关于CaF2的表述正确的是（）

A.构成的微粒间仅存在静电吸引作用B.熔点低于CaCb

C.与CaC2所含化学键完全相同D.在熔融状态下能导电

15、下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）

选项陈述I陈述II

A油脂和汽油都是油一定条件下都能发生皂化反应

BCuSO4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性

C蔗糖、淀粉、纤维素是还原性糖它们一定条件下都能发生银镜反应

D蛋白质结构中存在肽键蛋白质能表现出两性

A.AB.BC.CD.D

16、下列有关化学用语使用正确的是（）

A.CO2的电子式：：O：C：O：B.次氯酸的结构式：H-O-C1

C.乙烯的球棍模型:D.钾原子结构示意图:

17、我国医药学家屠呦呦因研究青蒿素而荣获2016年诺贝尔化学奖。她在青蒿液中加入乙酸，经操作1得含青蒿素的

乙醛和其他杂质的混合物。再经操作2得到含青蒿素的乙酸，最后经操作3得到青蒿粗产品。操作1、2、3相当于

A.过滤、结晶、蒸发B.结晶、萃取、分液

C.萃取、分液、蒸储D.萃取、过滤、蒸储

18、下列实验操作能达到实验目的的是()

A.加热使L升华，可除去铁粉中的L

B.电解氯化铝溶液，可制备铝单质

C.加入烧碱溶液，充分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚

D.将氨水滴加到饱和FeCL溶液中，可制备Fe(OH)3胶体

19、常温下，向10.00mL0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入O.lmol/LNaOH溶液，其pH变化如图所示(忽略温

度变化)，已知：常温下，H2X的电离常数Kal=l.lXl(T5,Ka2=1.3X10-8o下列叙述正确的是

1020«NaOH)/mL

A.a近似等于3

++2

B.点②处c(Na)+2c(H)+c(H2X)=2c(X-)+c(HX-)+2c(OH-)

C.点③处为H2X和NaOH中和反应的滴定终点

D.点④处c(Na+)=2c(X2-)>c(OH-)>c(HX_)>c(H+)

20、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不F确的是

A.过量的铁在ImolCL中然烧，最终转移电子数为2NA

B.在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6NA

C.5NH4NO3普=2HNO3+4N2T+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

D.ILlmol/LNaCl溶液和ILlmol/LNaF溶液中离子总数：前者小于后者

21、右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不

相符的是（）

A.CO2（NaHCC>3溶液）/无色喷泉B.NH3（H2O含酚献）/红色喷泉

C.H2s（CuSO4溶液）/黑色喷泉D.HCKAgNCh溶液）/白色喷泉

22、雌黄（As2s3）在我国古代常用作书写涂改修正液。浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺，并生成碎酸和一种红棕色气体，利

用此反应原理设计为原电池。下列叙述正确的是（）

A.碎酸的分子式为H2Ase>4

B.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出

C.该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为10：1

D.该反应中每析出4.8g硫磺转移Imol电子

二、非选择题（共84分）

23、（14分）2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯崎复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。烯燃复分解反

应原理如下：C，HVCH=CHCHHCH，=CH，而上.C，H，CH=CH，+CH，=CHCHa

现以烯燃C5H10为原料，合成有机物M和N,合成路线如下：

（1）按系统命名法，有机物A的名称是o

（2）B的结构简式是o

（3）C-b.D的反应类型是o

（4）写出D—的化学方程式o

（5）已知X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则N的结构简式为o

（6）满足下列条件的X的同分异构体共有种，写出任意一种的结构简式

①遇FeCb溶液显紫色②苯环上的一氯取代物只有两种

（7）写出E—F合成路线（用结构简式表示有机物，箭头上注明试剂和反应条件）。

24、（12分）化合物G是制备治疗高血压药物纳多洛尔的中间体，实验室由A制备G的一种路线如下:

（DA的化学式是

（2）H中所含官能团的名称是;由G生成H的反应类型是。

（3）C的结构简式为,G的结构简式为。

（4）由D生成E的化学方程式为o

⑸芳香族化合物X是F的同分异构体,lmolX最多可与4molNaOH反应，其核磁共振氢谱显示分子中有3种不同化学

环境的氢,且峰面积比为3:3:1,写出两种符合要求的X的结构简式:o

COOH

（6）请将以甲苯和（CH3co）2。为原料（其他无机试剂任选），制备化合物的合成路线补充完整。

0

25、（12分）次氯酸溶液由于其具有极强的氧化性，可以使病毒的核酸物质发生氧化反应，从而杀灭病毒，是常用的

消毒剂和漂白剂。已知：

I.常温常压下，ChO为棕黄色气体，沸点为3.8℃,42℃以上会分解生成Ch和02,ChO易溶于水并与水立即反

应生成HClOo

n.将氯气和空气（不参与反应）按体积比1:3混合通入潮湿的碳酸钠中生成C12O气体，用水吸收CLO（不含C12）制得

次氯酸溶液。某实验室利用以下装置制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

回答下列问题：

⑴装置D的作用为=

⑵配平装置B中的反应___________：CL+Na2cO3+H2O=CLO+NaCl+NaHCCh。写出CI2O的结构式为。

(3)装置C中加入的试剂X为CC14,其作用是=

(4)各装置的连接顺序为A—>—>—>—>E0

⑸此方法相对于氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是o(答出1条即可)

⑹若装置B中生成的ChO气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次

氯酸溶液浓度为0.8moVL,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为g。

26、(10分)钠与水反应的改进实验操作如下：取一张滤纸，用酚醐试液浸润并晾干，裁剪并折叠成信封状,

滤纸内放一小块(约绿豆粒般大小)金属钠，把含钠的滤纸信封放入水中，装置如下图所示。

请回答：

(1)写出金属钠与水反应的离子方程式o

(2)实验过程中取用金属钠的操作方法是o

(3)有关此实验的说法正确的是o

A.实验过程中，可能听到爆鸣声

B.实验过程中，看到滤纸信封由白色逐渐变红色

C.实验改进的优点之一是由实验现象能直接得出反应产物

D.实验过程中，多余的金属钠不能放回原试剂瓶中，以免对瓶内试剂产生污染

27、(12分)二匚是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。请按要求回答下列问题：

a,

⑴已知：^(HN02)=£lxl(r=GQfNOJn20x1L。设计最简单的方法鉴别

和工aC：两种固体：___________________________________

⑵利用下图装置（略去夹持仪器）制备

已知：二::酸性条件下，：；0和¥C均能与:..：：「，迅速反应生成"「和、：」。

①装置A中发生反应的离子方程式为；

这样安放铜丝比将铜片浸于液体中的优点是o

②装置B中反应的化学方程式为o

③干燥剂X的名称为,其作用是。

④上图设计有缺陷，请在F方框内将装置补充完全，并填写相关试剂名称。

（3）测定产品的纯度。

取二p制取的样品溶于水配成一匚W溶液，取-煤溶液于锥形瓶中，用酸性溶液进行滴定,

实验所得数据如下表:

滴定次数1234

消耗4o溶液体积.ml

1n•f20.9020.1220.0019.88

①第一次滴定实验数据异常的原因可能是（填字母序号）。

A.酸式滴定管用蒸馈水洗净后未用标准液润洗

B.锥形瓶洗净后未干燥

C.当观察到最后一滴溶液滴入待测液中红色慢慢褪去，定为滴定终点

D.滴定终点时俯视读数

②酸性匚?溶液滴定;二溶液的离子方程式为

③该样品中的质量分数为0

28、（14分）CO2是地球上取之不尽用之不竭的碳源，将CO2应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。

（1）由CO2转化为竣酸是CO2资源化利用的重要方法。

I.在催化作用下由CO2和CH4转化为CH3COOH的反应历程示意图如图。

①在合成CH3COOH的反应历程中，下列有关说法正确的是。(填字母)

a.该催化剂使反应的平衡常数增大

b.CH4^CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂

c.由X-Y过程中放出能量并形成了C—C键

②该条件下由CO2和CH4合成CH3COOH的化学方程式为

II.电解法转化CCh制HCOOH的原理如图。

①写出阴极CO2还原为HCO6的电极反应式：0

②电解一段时间后，阳极区的KHCCh溶液浓度降低，其原因是o

(2)由CCh合成甲醇是CCh资源化利用的重要方法。研究表明在催化剂作用下CCh和H2可发生反应:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

①有利于提高合成CH30H反应中CO2的平衡转化率的措施有。(填字母)

n(C0J

a.使用催化剂b.加压c.增大初始投料比个干

n(H2)

②研究温度对于甲醇产率的影响。在210℃~290℃保持原料气中CCh和H2的投料比不变，得到甲醇的实际产率、平衡

产率与温度的关系如图所示。0(填“>”或"V")，其依据是一。

甲

醇—平衡产率

产

率--实际产率

I_______I_______I_______I______I_________

210230250270290温度/，C

29、(10分)富银三元层状氧化物LiNio.8Coo.iMno.i02(NCM8U)作为下一代锂离子电池的正极材被广泛关注和深入研

究，纳米级TK)2形成的表面包覆对提高该材料的性能效果明显。回答下列问题：

(1)Li在元素周期表中的位置为__；基态Ni的电子排布式为_基态Co3+有一个未成对电子。

(2)制备NCM8U的过程中，残余的Li2c。3会破坏材料的界面，CCh?-的空间构型是__,其中C原子的杂化方式为

(3)该电池初始充电过程中，会有C2H4等气体产生。C2H4分子中。0键和兀键数目之比为

(4)TiCh的晶胞(a=p=Y=90。)如图所示:

TiCh晶体中O原子的配位数是一，其晶胞参数为：a=b=459pm,c=295pm,该晶体的密度为一g/cnr3(列出计算式)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1,D

【解析】

A.焰色反应是物理变化，故A错误；

B.氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨环境问题，温室效应是CO2造成的，故B错误；

C.长时间放置的油脂会因被氧化而变质，故C错误；

D.白葡萄酒含维生素C等多种维生素，Sth具有还原性，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化，故D正

确。

综上所述，答案为D。

2、A

【解析】

A、过量氨水或者盐酸存在抑制水的电离，NH4a水解促进水的电离；

B、根据图象，温度升高，平衡常数值减小，不利于反应正向进行；

C、根据图知，HX中未加NaOH溶液时，O.lOOOmol/L的HX溶液中pH大于2,说明该溶液中HX不完全电离；

2+2

D、温度不变，溶度积常数不变，fep(BaSO4)=c(Ba)«c(SO4)»

【详解】

A、过量氨水或者盐酸存在抑制水的电离，NH4a水解促进水的电离，随着盐酸的滴加，溶液中NH4cl逐渐增多，到

+7

达b点时存在NH4C1和氨水,此时溶液中c*(H)=10-mol/L,可说明溶液为中性，继续滴加至c点，此时完全是NH4C1,

溶液为酸性，继续滴加HCL溶液酸性增强，到达c点虽然c水(H+)=10-7mol/L,但溶液为酸性，故A符合题意；

B、根据图象，温度升高，平衡常数值减小，说明平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，反应的△“<(),故B不符

合题意；

C、根据图知，HX中未加NaOH溶液时，0.I000mol/L的HX溶液中pH大于2,说明该溶液中HX不完全电离，所

以HX为一元弱酸，pH突跃范围落在酚酸的指示范围内，可以使用酚醐，故C不符合题意；

2+2

D、温度不变，溶度积常数不变，Ksp(BaSO4)=c(Ba)»c(SO4),c(Ba?+)与c(S(V)成反比，则抽04源)越大，c(Ba?+)越

小，根据图象上的点计算可得Ksp(BaSO4)=lxl0］。，故D不符合题意；

故选：Ao

【点睛】

本题的A选项分析需注意，b点对应溶质为NHKl、NH3.H2O,此时溶液中氢离子均为水所电离，溶液呈中性，而d

点对应溶质为NH4CI、HC1,此时溶液中氢离子为HC1水电离，溶液呈酸性。

3^A

【解析】

A.CH,8OH为氨基乙酸，A正确；

a

I

B.CH.-cQL为2,2-二氯丙烷，B错误；

a

CM.aicH.aH-

C.I2-甲基工丙醇，C错误；

CH.

D.Ci7H33coOH为油酸，D错误；故答案为：A„

4、A

【解析】

由表中主要成分与温度关系可知，第一阶段反应为WO3与H2反应是W2O5,同时还生成H2O,反应方程式为：

2WO3+H2=WIOS+HZO,温度介于550℃〜600℃,固体为W2O5、WCh的混合物；假定有2moiWCh,由

2WO3+H2—W2O5+H2O,W2O5+H2=2WO2+H2O,WO2+2H2蟹W+2H2O可知，三个阶段消耗的氢气的物质的量

之比为Imol：Imol：(2molx2)=l：1：4,

答案选A。

5、B

【解析】

A.电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了NA个电子，有0.5mol铜单质生成，质量为0.5molx64g/mol=32g,A

项正确；

B.将ImoICW与ImolCL混合光照，充分反应后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中氯

化氢与一氯甲烷是气体，根据元素守恒可知，氯化氢的物质的量为lmol,B项错误；

C.依据5c6H5cH3+6KMnO4+9H2so4=5C6H5coOH+3K2so4+6MnSO4+14H2O可知，Imol甲苯被氧化为苯甲酸转移

6mol电子，9.2g甲苯物质的量为O.lmol,被氧化为苯甲酸转移0.6mol电子，转移电子数为0.6NA,C项正确；

D.向lOOmLO.lmol/L醋酸溶液中加入ClhCOONa固体至溶液刚好为中性，则溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相

等，醋酸分子的电离程度与醋酸根离子的水解程度相当，则可认为醋酸不电离，醋酸根离子不水解，因此醋酸分子数

100mLx0.1mol/LxNA=0.01NA,D项正确；

答案选B。

【点睛】

要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、

留心特殊的化学反应，如本题中合成氨的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时

才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数

为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，

并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。

6、D

【解析】

A.电能、氢能都是由其他能源转化得到的能源，为二次能源，故A正确；

B.电解时氢氧根离子通过离子交换膜进入阳极，在阳极失电子生成氧气，则该储能装置中的交换膜为阴离子交换膜,

故B正确；

C.该装置储氢时，发生电解水的反应，电解水生成氢气和氧气，即反应为：2H2。充电2H2T+O2T，故C正确；

D.正极上发生得电子的还原反应，则银-铁碱性电池放电时正极的反应为：Ni（OH）2+OH+e=NiOOH+H2O,故D错

误。

故选：D„

7、B

【解析】

A.该过程中发生反应：Cu2++H2S—CuS+2H+,CuS+Fe3+—S+Fe2++Cu2+（未配平），Fe2++（h—Fe3+（未配平），由此可知，

Fe3+和CuS是中间产物，故A不符合题意；

B.由图知，化合价变化的元素有：S、Fe、O,Cu、H、CI的化合价没发生变化，故B符合题意；

C.由A选项分析并结合氧化还原反应转移电子守恒、原子守恒可知，其反应的总反应为：2H2s+022S+2H2O,

故c不符合题意；

D.H2s反应生成S,硫元素化合价升高2价，02反应时氧元素化合价降低2,根据氧化还原转移电子守恒可知，当有

ImolH2s转化为硫单质时，需要消耗Ch的物质的量为0.5moL故D不符合题意；

故答案为：Bo

8、A

【解析】煮豆持作羹,漉豉以为汁意思是煮熟豆子来做豆豉而使豆子渗出汁水。所以漉豉以为汁采用了过滤的方法把豆

豉和豆汁分开。故A符合题意，BCD不符合题意。所以答案为A。

9、B

【解析】

由信息可知，氮化铝常用作砂轮及耐高温的材料，熔融时不导电，为共价化合物，熔点高、硬度大，为原子晶体的性

质，所以氮化铝属于原子晶体，B项正确；

答案选B。

10、B

【解析】

A.阿司匹林主要成分是乙酰水杨酸，含有竣基，具有酸性，可以与NaHCCh发生反应，因而可解毒，A正确；

B.将Cu片制成纳米铜，增加了铜与空气的接触面积，导致反应速率加快，并不是金属活动性发生改变，B错误；

C.带有该标识，证明该物质具有放射性，会对人产生危害，因此看到要随时报警，C正确；

D.粮食酿酒，涉及淀粉的水解反应，产生的葡萄糖在酒化酶的作用下产生乙醇的氧化还原反应，D正确；

故合理选项是Bo

11、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W最简单的氢化物是可燃冰的有效成分，即为CH4,则W为C

元素；X是同周期中原子半径最小的元素，X不是F就是C1,因原子序数依次增大，则X为F元素；W和Y的原子

核外最外层电子数之和等于X的最外层电子数，则Y为A1元素；X、Z同主族，则Z为CI元素，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析可知，W为C元素、X为F元素、Y为A1元素、Z为CI元素。

A.常温下，X、Z的单质与水的反应分别是2F2+2H2O=4HF+O2、C12+H2O=HC1+HC1O,HF和HC1O都是弱酸，故

A正确；

B.F的非金属性最强，则HF最稳定，故B错误；

C.Y与Z的化合物YZ3为AlCb,氯化铝溶于水能够导电，属于电解质，故C错误；

D.W的氢化物为烧，其中很多为固体，沸点不一定低于HF的沸点，故D错误；

答案选A。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意碳的氢化物是一类物质——随着碳原子数目的增多，煌的熔沸点升高，在危中有气态、

液态的烧，还有固态的燃。

12>C

【解析】

A.钾和冷水反应：2K+2H2O=2K++2OH+H2T，A错误；

+2+

B.氢氧化铁溶于氢碘酸:2Fe(OH)3+6H+2I=2Fe+l2+3H2O,B错误；

+2

C.碳酸氢铁稀溶液中加入足量烧碱溶液，无氨气溢出：HCO3+NH4+2OH=CO3+NH3H2O+H2O,c正确；

D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合:S2O32-+2H+=S|+SChT+H2O,D错误；

答案为C。

【点睛】

离子方程式中单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质写化学式。

13、C

【解析】

A.标况下22.4LCO和氮气的物质的量均为ImoL而CO和氮气中均含14个电子，故ImolCO和氮气中均含14moi

电子即14NA个，故A正确；

B.溶液中醋酸钠的物质的量为n=CV=0.1mol/LXlL=0.1moL而CH3co能部分水解为CH3COOH,根据物料守恒

可知，溶液中含CH3coOH、CH3coO-的粒子总数为O.INA,故B正确；

C.5.6g铁的物质的量为O.lmoL而铁与足量的稀硝酸反应后变为+3价，故O.lmol铁转移0.3mol电子即0.3NA个，故

C错误；

D.18.4g甲苯的物质的量为0.2moL而Imol甲苯中含8moi碳氢键，故0.2mol甲苯中含1.6mol碳氢键即1.6NA个，

故D正确；

故答案为Co

【点睛】

阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意溶液的

体积和浓度是否已知；④注意同位素原子的差异；⑤注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑥注意物质的结构：

如NazCh是由Na+和(V-构成，而不是有Na+和CP-构成；SiO2>SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2

是正四面体结构，ImolSiCh中含有的共价键为4NA,lmolP4含有的共价键为6NA等。

14、D

【解析】

A.Ca2+与F间存在静电吸引和静电排斥作用，故A错误；

B.离子晶体的熔点与离子所带电荷、离子半径有关，离子半径越小，离子晶体的熔点越高，所以CaF2的熔点高于

CaCl2,故B错误；

C.CaF2中只存在离子键，而CaC2含有离子键和共价键，故C错误；

D.CaF2中的化学键为离子键，离子化合物在熔融时能发生电离，存在自由移动的离子，能导电，因此CaF2在熔融状

态下能导电，故D正确；

故答案为Do

15、B

【解析】

A.汽油的成分为烧类物质，不能发生皂化反应，而油脂一定条件下能发生皂化反应，A项错误；

B.硫酸铜可使蛋白质发生变性，则CuSO4可以用作游泳池消毒剂，B项正确；

C.蔗糖、淀粉、纤维素均不含-CHO,不具有还原性，不能发生银镜反应，C项错误；

D.蛋白质含-COOH和氨基具有两性，与在肽键无关，D项错误；

答案选B。

16、B

【解析】

A.CO2分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，电子式为：=A错误；

B.在HC1O中O原子与H、C1原子分别形成1对共用电子对，结构式是H-O-Cl,B正确；

C.乙烯分子中两个C原子之间形成2对共用电子对，每个C原子再分别与2个H原子形成2对共用电子对，题干模型

为乙烯的比例模型，不是球棍模型，C错误；

D.钾是19号元素，原子核外电子排布为2、8、8、1,K原子结构示意图正确的应该为®"》，D错误；

故合理选项是B。

17、C

【解析】

在青蒿液中加入乙酸，青蒿素在乙醛中溶解度大，经萃取得含青蒿素的乙醛和其他杂质的混合物，形成有机相和其它

物质分层的现象，再经分液得到含青蒿索的乙酸，乙酸沸点低最后经蒸馆得到青蒿粗产品。对应的操作1、操作2、操

作3分别是萃取、分液、蒸储，故选Co

18、C

【解析】

A.加热时Fe与L反应，应选磁铁分离，A错误；

B.氧化性H+>AF+,电解氯化铝溶液时不能得到铝单质，应电解熔融氧化铝来冶炼Al,B错误；

C.NaOH与苯酚发生反应生成可溶于水的苯酚钠，与苯不反应，因此可用足量NaOH溶液除去苯中的苯酚，C正确；

D.将饱和FeCb溶液逐滴加到沸水中，可发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，D错误；

故合理选项是Co

19、A

【解析】

+-5

A.多元弱酸分步电离，以第一步为主，根据H2X^^H++HX-,c(H)=70.1kal=70.lxl.lxl0a近似等

于3,故A正确；

+2

B.点②处恰好生成NaHX,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OIT)和质子守恒c(H)+c(H2X)=c(X

++2--

-)+c(OH-)得：c(Na)+2c(H)+c(H2X)=3c(X-)+c(HX)+2c(OH),故B错误；

C.H2X和NaOH恰好反应生成NazS,为中和反应的滴定终点，点④处为滴定终点，故C错误；

D.点④处恰好生成NazX,c(Na+)>2c(X2-)>c(OH-)>c(HX-)>c(H+),故D错误；

答案：A

【点睛】

本题考查了酸碱中和滴定实验，注意先分析中和后的产物，再根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒分分析；注意多元

弱酸盐的少量水解，分步水解，第一步为主；多元弱酸少量电离，分步电离，第一步为主。

20、D

【解析】

A.铁过量，lmolCb完全反应转移2moi电子，选项A正确；

B.乙醇有0.5mol,另外还有1.5mol水，故氢原子总数为(0.5molX6+l.5molX2)XNA=6NA,选项B正确；

C.反应中每生成4mol氮气转移15mol电子，生成28gN2时(物质的量为Imol),转移的电子数目为3.75N,选项C

正确；

D.NaCl溶液不水解，为中性，NaF溶液水解，为碱性，根据电荷守恒，两溶液中离子总数均可表示为2[n(Na+)+n(lT)],

Na，数目相等，IT数目前者大于后者，所以Llmol/LNaCl溶液和ILlmol/LNaF溶液中离子总数：前者大于后者，选项D

错误；

答案选D。

21、A

【解析】

A.NaHCCh与CO2不反应，烧瓶内的压强不变，不能形成喷泉，故选A；

-

B.NH3易溶于水，形成NHylhO,NH3H2ONH4+OH,溶液呈碱性，能形成红色喷泉，故不选B；

C.H2S+CUSO4=H2SO4+CUS^,CuS为黑色沉淀，能形成黑色喷泉，故不选C；

D.HCl+AgNO3=HNO3+AgCU»AgCl为白色沉淀，能形成白色喷泉，故不选D。

答案选A。

22、C

【解析】

A.As位于第四周期VA族，因此碑酸的分子式为H3ASO4,故A错误；

B.红棕色气体为NO2,N的化合价由+5价一+4价，根据原电池工作原理，负极上发生氧化反应，化合价升高，正

极上发生还原反应，化合价降低，即NO2应在正极区生成并逸出，故B错误；

C.根据题中信息，As的化合价由+3价一+5价，S的化合价由一2价一0价，化合价都升高，即As2s3为还原剂，

HNO3为氧化剂，根据得失电子数目守恒，因此有n(As2s3)X[2X(5—3)+3X2]=n(HNO3)X(5—4),因此n(HNO3)：

n(A62s3)=10：1,故C正确；

4.8g

D.4.8g硫磺的物质的量为：^-=0.15mol,根据硫原子守恒n(As2s3)=0.05mol,根据C选项分析，ImolAs2s3

32g/mol

参与反应，转移lOmoIe,则0.05molAs2s3作还原剂，转移电子物质的量为0.05molX10=0.5moL故D错误；

答案：Co

二、非选择题(共84分)

23、2-甲基，丁烯CH3cH2c(CH3)=C(CH3)CH2cH3取代反应

OHOHCHaCHi-C-CCXXrHzCHz

IICOOH

CHK：H2—c—C-CH2CH1+I

COOHCH2

CH3CH3CH3cH3

OH

CH3H2cH3

NaOH/HiOoycu

CHiCH<Br(CHi)CH2Br"——►CHJCH<OH(CHI)CH2OH

△△

OH

①辍氨溶液/△

CH5cHzcOH(CHs)CHC)—------►CHCH2-C-COOH

CH?

【解析】

由F的结构简式可知A应为CH2=C(CH3)CH2cH3,生成E为CH2BrCBr(CH3)CH2cH3,F发生消去反应生成G,G

CHjCH-*—C—COOH

为一I,x的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，结合N的分子式可知N的结构简式为

CH2

CHaCHi-C-COOCHiCHi-rf^

d，可知X为苯乙醇，由M的分子式可知D含有8个C,结合信息可知B为

CH2

CH3cH2c(CH3)=C(CH3)CH2cH3,贝!IC为CH3cH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2cH3,D为

o=c-c=o

CH3cH2COH(CH3)COH(CH3)CH2cH3,M为以此解答该题。

CH3cH3

【详解】

(1)A为CH2=C(CH3)CH2CH3,名称为2-甲基-1-丁烯；

⑵由以上分析可知B为CH3cH2c(CH3)=C(CH3)CH2cH3；

(3)C为CH3CH2CBr(CH3)CBr(CH3)CH2CH3,在氢氧化钠溶液中发生取代反应生成

CH3CH2COH(CH3)COH(CH3)CH2CH3,故反应类型为取代反应；

o=c-c=o

/\

OO

(4)D为CH3cH2COH(CH3)COH(CH3)CH2cH3,M为\/，反应的方程式为

CH3cH2—C-C-CH2cH3

II