湖南衡阳八中2024年高三3月份模拟考试化学试题含解析

湖南衡阳八中2024年高三3月份模拟考试化学试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.2.4gMg与足量硝酸反应生成NO和NO2的混合气体，失去的电子数为0.25NA

B.1mol甲苯分子中所含单键数目为12NA

C.lLpH=l的NaHS04溶液中，由水电离出的H+数目一定是10"NA

D.4.4gCO2,N2。和C3H&的混合气体中所含分子数为O.INA

2、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（）

A.2KM11O4+5H2I8O2+3H2sO4=K2so4+2M11SO4+5I8O2T+8H2O

22

B.NH4C1+H2O-NH3«H2O+HC1

3737

C.KC1O3+6HC1=KC1+3C12T+3H2O

1818

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

3、W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。W最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与Y同主族,

X在短周期中原子半径最大。下列说法正确的是

A.常温常压下Y的单质为气态B.X的氧化物是离子化合物

C.X与Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价

4、由下列实验、现象以及由现象推出的结论均正确的是

选项实验方法现象结论

向FeCb溶液中滴入少量KI溶液，再加Fe3+与「的反应具有可逆

A溶液变红

入KSCN溶液性

产生白色沉淀

BSO2通入Ba(NO3)2溶液白色沉淀是BaSO4

将稀硫酸滴入淀粉溶液中并加热，冷却后

C未出现砖红色沉淀淀粉未水解

再加入新制CU（OH）2悬浊液并加热

用碎瓷片做催化剂，给石蜡油加热分解，酸性高镒酸钾溶液逐渐

D石蜡油裂解一定生成乙烯

产生的气体通过酸性高镒酸钾溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

5、化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是

A.聚合硫酸铁[Fe2（OH）x（SO4）y]n,是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌

B.韩愈的诗句“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮富含糖类

C.宋应星的《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳”中硫为浓硫酸

D.我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料

6、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，已知常温下X单质为黄色固体，Y是无机非金属材料的主角，Z焰色反

应呈黄色。部分信息如下表：

XYZMRQ

原子半径

0.1040.1170.1860.0740.0990.143

/nm

主要化合价-2+4,-4+1-2-1,+7+3

下列说法正确的是：

A.R在元素周期表中的位置是第二周期VIA族

B.X、Y均可跟M形成化合物，但它们的成键类型不相同

C.Z、R、Q最高价氧化物的水化物能相互反应

D.Y元素氧化物是用于制造半导体器件、太阳能电池的材料

7、第三周期元素的原子中，未成对电子不可能有（）

A.4个B.3个C.2个D.1个

8、活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧

化锌，步骤如图：

25%MfiKHJOXMI）ZnOAZnli热NHJKMR

何》|--1或法]—'>1|-►[l»W|―“沉件||ROHhCO,|上殳>|话性Zap]

IIJ

Fc（OH）iCM气体A

已知相关氢氧化物沉淀pH范围如表所示

Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2

开始沉淀5.47.02.34.7

完全沉淀8.09.04.16.7

下列说法不正确的是（）

A.“酸浸”中25%稀硫酸可用98%浓硫酸配制，需玻璃棒、烧杯、量简、胶头滴管等仪器

B.“除铁”中用ZnO粉调节溶液pH至4.1~4.7

C.“除铜”中加入Zn粉过量对制备活性氧化锌的产量没有影响

D.“沉锌”反应为2Zn2++4HCO3-yZn2（OH）2co3I+3CO2T+H2O

9、下列说法正确的是

A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B.反应4Fe（s）+3O2（g）^=2Fe2（）3（s）常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C.3m0IH2与lmolN2混合反应生成N4,转移电子的数目小于6x6.02x1（）23

D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

10、2019年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域作出贡献的三位科学家。他们于1972年提出“摇椅式“电池

（Rockingchairbattery）,1980年开发出LiCoCh材料，下图是该电池工作原理图，在充放电过程中，Li+在两极之间

“摇来摇去”，该电池充电时的总反应为：LiCoO2+6C（石墨）=Li（i.x）CoO2+LixC6o下列有关说法正确的是

A.充电时，Cu电极为阳极

B.充电时，Li+将嵌入石墨电极

C.放电时，A1电极发生氧化反应

+

D.放电时，负极反应LiCoO2-xe=Li（i.x）CoO2+（1-x）+xLi

11、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2LHF所含分子数为0.5NA

B.2moiNO与1mol02充分反应，产物的分子数小于2NA

C.常温下，ILO.lmolir氯化钱溶液中加入氢氧化钠溶液至溶液为中性，则溶液含铉根离子数为0.1NA

D.已知白磷（P4）为正四面体结构，NA个P4与NA个甲烷所含共价键数目之比为1:1

12、下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（）

A.X原子和Y原子最外层都只有1个电子

B.X原子的核外电子排布式为Is?,Y原子的核外电子排布式为Is22s2

C.X原子的2P能级上有3个电子，Y原子的3P能级上有3个电子

D.X原子核外M层上仅有2个电子，丫原子核外N层上仅有2个电子

13、某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最

外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中电离过程为：

OH0H

II

HO—B-H：OO[HO—B—OH]-+H+

OHI

下列判断正确的是（）

A.凡是酸或碱对水的电离都是抑制的

B.硼酸是三元酸

-

C.硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：H3BO3+OH=[B（OH）4]

D.硼酸是两性化合物

14、CuO有氧化性，能被NH3还原，为验证此结论，设计如下实验。

有关该实验的说法正确的是

A.反应时生成一种无污染的气体NO

B.NH3与CuO反应后生成的红色物质可能是Cu

C.装浓氨水的装置名称是分液漏斗，只能用作分液操作

D.烧杯中硫酸的作用是防倒吸

15、化学家合成了一种新化合物（如图所示），其中A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，B与C在

同一主族，C与D在同一周期。下列有关说法正确的是

A,B/A

、c

A3/、

A.熔点：B的氧化物>(：的氧化物

B.工业上由单质B可以制得单质C

C.氧化物对应水化物的酸性：D>B>C

D.A与B形成的化合物中只含有极性键

16、下列离子方程式不正确的是()

A.3amolCO2与含2amolBa(OH)2的溶液反应：3co2+4OIT+Ba2+=BaCO31+2HCO3-+H2O

3+

B.NH4Fe(SO4)2溶液中加入几滴NaOH溶液：Fe+3OH=Fe(OH)31

22

C.亚硫酸溶液被氧气氧化：2SO3+O2=2SO4-

D.酸性高镒酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2f

17、下列物质的名称正确的是

A.SiO2：刚玉

B.(NH4)2CO3：碳钱

C.CC14:氯仿

cn3CH1

D.CHCCHCHCHCH:3,3,5-三甲基庚烷

CH2—CH3

3+2+

18、已知有如下反应：®2Fe+2r=2Fe+l2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Bd③2Fe(CN)64-+I2=2Fe(CN)63-+2「，试

判断氧化性强弱顺序正确的是()

3+3

A.Fe>Br2>I2>Fe(CN)6

3+3

B.Br2>l2>Fe>Fe(CN)6

3+3

C.Br2>Fe>I2>Fe(CN)6

33+

D.Fe(CN)6>Fe>Br2>I2

19、向恒温恒容密闭容器中充入ImolX和ImolY,发生反应X(g)+2Y(g)=Z(g)+W(s),下列选项不能说明反应已

达平衡状态的是

A.v正(X)=2v逆(Y)B.气体平均密度不再发生变化

C.容器内压强不再变化D.X的浓度不再发生变化

20、用如图装置进行实验，1小时后观察到生铁明显锈蚀，由此得出的结论是

生铁片

A.属于化学腐蚀

B.。2未参与反应

C.负极反应2Fe-6e+3H2O-Fe2（）3+6H+

D.正极反应Ch+4e-+2H2O—4OH

21、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如

下列说法中正确的是

A.CO和。生成CO2是吸热反应

B.在该过程中，CO断键形成C和O

C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D.状态I-状态III表示CO与Ch反应的过程

22、设阿伏加德罗常数的数值为NA。下列说法正确的是

A.1L1mol•!?的NaHSOs溶液中含有的离子数为3L

B.5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含C-H键数目为1.8NA

C.常温常压下，22.4L的37cL中所含的中子数为411

D.硝酸与铜反应生成1.ImolNO,时，转移电子数为1.21

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（化学W机化学基础）

3-对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下:

CHOCH=CHCXX）H

已知：HCHO+CHjCHOOH">ACH2=CHCHO+H2O

（1）遇FeCb溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有种，B中含氧官能团的名称为

(2)试剂C可选用下列中的.

a、滨水

b、银氨溶液

c、酸性KMnCh溶液

d、新制Cu(OH)2悬浊液

(3)6cxCH-CHCH是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为

(4)E在一定条件下可以生成高聚物F,F的结构简式为

222

24、(12分)有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、AP\Fe\Ba\NO3\SO4\CF、I.

HCO3,进行如下实验：

实验步骤实验现象

①取少量原溶液，加几滴甲基橙溶液变红色

②取少量原溶液，浓缩，加Cu片和浓H2so4,加

有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色

热

③取少量原溶液，加BaC12溶液有白色沉淀生成

④取③中上层清液，加AgNCh溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3

⑤取少量原溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

⑴溶液中肯定存在的离子是；

⑵溶液中肯定不存在的离子是；

⑶为进一步确定其他离子，应该补充的实验是:

25、(12分)随着时代的发展，绿色环保理念越来越受到大家的认同，变废为宝是我们每一位公民应该养成的意识。

某同学尝试用废旧的铝制易拉罐作为原材料、采用“氢氧化铝法”制取明机晶体并进行一系列的性质探究。

制取明研晶体主要涉及到以下四个步骤：

第一步：铝制品的溶解。取一定量铝制品，置于250mL锥形瓶中，加入一定浓度和体积的强碱溶液，水浴加热(约93℃),

待反应完全后(不再有氢气生成)，趁热减压抽滤，收集滤液于250mL烧杯中；

第二步：氢氧化铝沉淀的生成。将滤液重新置于水浴锅中，用3mol/LH2s04调节滤液pH至8〜9,得到不溶性白色

絮凝状A1(OH)3,减压抽滤得到沉淀；

第三步：硫酸铝溶液的生成。将沉淀转移至250mL烧杯中，边加热边滴入一定浓度和体积的H2s04溶液；

第四步：硫酸铝钾溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固体K2s04,将得到的饱和澄清溶液冷却降温直至晶

体全部析出，减压抽滤、洗涤、抽干，获得产品明研晶体[KA1（SO4）2・12H2O,M=474g/mol]o

回答下列问题：

⑴第一步铝的溶解过程中涉及到的主要反应的离子方程式为

⑵为了加快铝制品的溶解，应该对铝制品进行怎样的预处理：

⑶第四步操作中，为了保证产品的纯度，同时又减少产品的损失，应选择下列溶液中的_（填选项字母）进行洗涤，实

验效果最佳。

A.乙醇B.饱和K2s04溶液C.蒸储水D.1：1乙醇水溶液

（4）为了测定所得明矶晶体的纯度，进行如下实验操作：准确称取明矶晶体试样4.0g于烧杯中，加入50mLimol/L盐酸

进行溶解，将上述溶液转移至100mL容量瓶中，稀释至刻度线，摇匀；移取25.00mL溶液干250mL锥形瓶中，加入

30mL0.10mol/LEDTA—2Na标准溶液，再滴加几滴2D二甲酚橙，此时溶液呈黄色；经过后续一系列操作，最终用

2

0.20moLT锌标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色，达到滴定终点时，共消耗5.00mL锌标准溶液。滴定原理为H2Y

+A13+-A1Y+2H+,出丫2-（过量）+Zn2+-ZnY2-+2H+（注：氏丫?一表示EDTA—2Na标准溶液离子）。则所得明帆

晶体的纯度为%o

⑸明矶除了可以用作人们熟悉的净水剂之外，还常用作部分食品的膨松剂，例如油条（饼）的制作过程需要加入一定量

的明矶，请简述明矶在面食制作过程作膨松剂的原理：

⑹为了探究明研晶体的结晶水数目及分解产物，在N2气流中进行热分解实验，得到明矶晶体的热分解曲线如图所示

挥发掉的质量

（TG%代表的是分解后剩余固体质量占样品原始质量的百分率，失重百分率=X100%）：

样品原始质量

0o866960

温度/c

根据TG曲线出现的平台及失重百分率，30〜270℃范围内，失重率约为45.57%,680〜810℃范围内，失重百分率约

为25.31%,总失重率约为70.88%,请分别写出所涉及到30〜270℃、680〜810℃温度范围内这两个阶段的热分解方

程式：、

26、（10分）测定硫铁矿（主要成分为FeS»中硫和铁含量的实验步骤如下:

（硫含量的测定）

①准确称取0.5g硫铁矿粉于珀烟中，加入4.5gNa2Ch,用玻璃棒充分搅拌，上面再盖一层Na2c。3,在700℃下焙烧

15mino

②将用烟及其盖放入100mL沸水中，浸泡10min并洗净均烟。将所得溶液转移至烧杯中。

③向上述烧杯中先加入过量硝酸，再加入足量Pb(NCh)2溶液。过滤，洗涤、干燥，称得固体为2.02g。

(铁含量的测定)

④准确称取0.5g硫铁矿粉，加入盐酸和硝酸使其溶解。趁热加入稍过量的SnCL溶液(Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+),再用

HgCh氧化除去多余的SnCl2o

⑤以二苯胺磷酸钠为指示剂，用0.05mol/L的K2O2O7溶液滴定生成的Fe2+(KzCr2C>7被还原为Cr3+)，直至终点，消耗

11.20mLK2Cr2O7溶液。回答下列问题。

(1)步骤①适宜材质的生埸是(填字母)。

a.铁垣期b.铝生竭c.陶瓷用竭

(2)步骤①中上面盖一层Na2c03的主要目的是,焙烧时，FeS2和Na2(h反应生成硫酸盐和氧化

钠的化学方程式为o

(3)步骤③中得到的固体的化学式为o

(4)步骤④若不除去过量的SnCh,则会造成铁的含量测量值填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(5)步骤⑤滴定时，K2&2O7溶液应盛放在_______(填“酸”或“碱”)式滴定管中；实验室配制100mLO.O5moi/L

RCnO溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、和。

27、(12分)高镒酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及强氧化剂，下图是在实验室中制备KMnO4晶体的流

程：

回答下列问题：

(D操作②目的是获得K2M11O4,同时还产生了KC1和H2O,试写出该步反应的化学方程式：o

操作①和②均需在生期中进行，根据实验实际应选择(填序号)。

a.瓷用竭b.氧化铝增竭c.铁塔堪d.石英生埸

(2)操作④是使K2M11O4转化为KMnO4和MnCh,该转化过程中发生反应的离子方程式为。若溶

液碱性过强，则MnO4-又会转化为MnO4*,该转化过程中发生反应的离子方程式为。因此需要通入

某种气体调pH=10-U,在实际操作中一般选择CO2而不是HCI,原因是o

(3)操作⑤过滤时，选择图2所示装置而不用图1所示装置的原因是o

(4)还可采用电解K2M11O4溶液(绿色)的方法制造KMnO”电解装置如图所示)，电解过程中右侧石墨电极的电极反应

式为。溶液逐渐由绿色变为紫色。但若电解时间过长，溶液颜色又会转变成绿色，可能的原因是

28、(14分)实验室常利用“棕色环”现象检验NC>3一离子。其方法为：取含有NO3—的溶液于试管中，加入FeSO4溶

液振荡，然后沿着试管内壁加入浓H2s04,在溶液的界面上出现“棕色环”。回答下列问题：

⑴基态Fe2+核外未成对电子个数为。

⑵形成“棕色环”主要发生如下反应：

2++3+

3[Fe(H2O)6]+NO3+4H=3[Fe(H2O)6]+NO2H2O

2+

[Fe(H2O)6]+NO=[Fe(NO)(H2O)5p+(棕色)+H2O

[Fe(NO)(H2O)5产中，配体是、,配位数为。

⑶与NO互为等电子体的微粒是(任写一例)。

(4)SO4?-的空间构型是，其中S原子的杂化方式是。

⑸铁原子在不同温度下排列构成不同晶体结构，在912℃以下排列构成的晶体叫做a-铁；在912℃至1394c之间

排列构成的晶体叫做Y一铁；在1394℃以上排列构成的晶体，叫做6—铁。晶胞剖面结构如图所示：

①a一铁的原子堆积方式为o6—铁配位数为

②已知丫一铁晶体密度为dg/cn?,则Fe原子的半径为___nm（用含d、NA的式子表示）。

29、（10分）GaN是制造5G芯片的材料，氮化钱和氮化铝LED可发出紫外光。回答下列问题：

⑴基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]。

⑵根据元素周期律，元素的电负性Ga一（填“大于”或“小于"，下同）As。

（3）科学家合成了一种阳离子为“Ns"”，其结构是对称的，5个N排成“V”形，每个N原子都达到8电子稳定结构,

且含有2个氮氮三键；此后又合成了一种含有“Ns"”化学式为“Ns”的离子晶体，其电子式为—，其中的阴离子

的空间构型为一—=

（4）组成相似的CaF3和GaCb晶体，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体。从F和C1结构的不同分析其原因是

⑸原子晶体GaAs的晶胞参数a=xpm,它的晶胞结构如下图所示。该晶胞内部存在的共价键数为一;紧邻的As原

子之间的距离为b,紧邻的As、Ca原子之间的距离为d,则b：d=,该晶胞的密度为_g・cm-3。（阿伏加德罗常数

用NA表示）

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

本题考查阿伏加德罗常数，意在考查对化学键，水的电离及物质性质的理解能力。

【详解】

A.2.4gMg与足量硝酸反应，Mg变为Mg2+,失去0.2mol电子，故A错误；

B.甲苯分子中含有9个单键（8个C-H键、1个C-C键），故B错误；

C.未指明温度，Kw无法确定，无法计算水电离的氢离子数目，故C错误；

4.4g

D.CO2、N2O和C3H8的摩尔质量相同，均为44g/mol,故混合气体的物质的量为丁号:=°」mol,所含分子数为

44g/mol

O.INA,故D正确；

答案：D

2、A

【解析】

A.过氧化氢中的O化合价由-1价升高为0价，故居(J全部在生成的氧气中，故A正确；

B.NH4a水解，实际上是水电离出的氢氧根、氢离子分别和NH4+、C「结合，生成一水合氨和氯化氢，所以2H应同时

存在在一水合氨中和HC1中，故B错误；

C.KCICh中氯元素由+5价降低为0价，HCI中氯元素化合价由-1价升高为0价，故37a应在氯气中，故C错误；

D.过氧化物与水反应实质为：过氧根离子结合水提供的氢离子生成过氧化氢，同时生成氢氧化钠，过氧化氢在碱性条

件下不稳定，分解为水和氧气，反应方程式为：2Na2O2+4H2i8O=4Nai8OH+2H2O+O2T，所以叼出现在氢氧化钠中，

不出现在氧气中，故D错误；

答案选A。

3、B

【解析】

W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。W最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数只能

为6,次外层电子数为2,W为O元素；W与Y同主族，则Y为S元素；X在短周期中原子半径最大，X为Na元素;

短周期中比S原子序数大的主族元素只有C1,因此Z为C1元素，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析，W为O元素，X为Na元素，Y为S元素，Z为C1元素。

A.常温常压下，S为固体，故A错误；

B.X的氧化物为氧化钠或过氧化钠，均是离子化合物，故B正确；

C.X与Z形成的化合物为NaCLNaCl为强酸强碱盐，不水解，水溶液呈中性，故C错误；

D.一般情况下，O元素不存在正价，S的最高价为+6价，故D错误；

故选B。

4、B

【解析】

A.滴入少量KI溶液，FeCb剩余，则由现象不能说明该反应为可逆反应，故A错误；

B.SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，SCh与水反应生成亚硫酸，在酸性环境下，硝酸根具有强氧化性，从而发生氧化还

原反应生成硫酸银，白色沉淀是BaSO4,故B正确；

C.淀粉水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下，水解后没有加碱至碱性，不能检验是否水解，故C错误；

D.酸性高镒酸钾溶液逐渐褪色，可知石蜡油加热分解生成不饱和烧，但气体不一定为乙烯，故D错误；

故选B。

【点睛】

淀粉的水解液显酸性，检验淀粉是否水解时，应先在淀粉的水解液中加入氢氧化钠至碱性后，再加入新制CU(OH)2悬

浊液，并加热，观察是否生成砖红色沉淀，从而说明是否有葡萄糖生成，进而检测出淀粉是否水解，这是学生们的易

错点。

5、B

【解析】

A.聚合硫酸铁［Fe2(OH)x(SO4)yh能做新型絮凝剂，是因为其能水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中悬浮的固体杂质而

净水，但是不能杀灭水中病菌，A项错误；

B.柳絮的主要成分是纤维素，属于多糖，B项正确；

C.火药是由硫磺、硝石(硝酸钾)、木炭混合而成，贝！J“凡火药，硫为纯阳”中硫为硫磺，C项错误；

D.光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是有机高分子材料，D项错误；

答案选B。

6、C

【解析】

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，常温下X单质为黄色固体，X为S；Y是无机非金属材料的主角，Y为Si；

Z焰色反应呈黄色，Z为Na；结合原子半径和主要化合价可知，M为O；R为Cl；Q为AL据此分析解答。

【详解】

A.R为C1,在元素周期表中的位置是第三周期WA族，故A错误；

B.X为S、Y为Si、M为O,X、Y均可跟M形成化合物，二氧化硫和二氧化硅都是共价化合物，它们的成键类型

相同，故B错误；

C.Z为Na、R为CI、Q为AL最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠，氢氧化铝和高氯酸，因为氢氧化铝为两性氢

氧化物，相互间都能反应，故C正确；

D.Y为Si,Y元素的氧化物为二氧化硅，常用于制光导纤维，制造半导体器件、太阳能电池的材料是硅单质，故D

错误；

故选C。

7、A

【解析】

第三周期的元素最多能填到3P%而p轨道上最多有3个未成对电子，因此不可能有4个未成对电子，答案选A。

8、C

【解析】

粗氧化锌(含铁、铜的氧化物)加入稀硫酸溶解过滤得到溶液中含有硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸锌，加入H2O2溶液氧

化亚铁离子为铁离子，加入氧化锌调节溶液PH沉淀铁离子和铜离子，加入锌还原铜离子为铜单质，过滤得到硫酸锌,

碳化加入碳酸氢钱沉淀锌离子生成碱式碳酸锌，加热分解生成活性氧化锌；

A.依据溶液配制过程分析需要的仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管等；

B.依据沉淀PH范围调节溶液PH使铁离子和铜离子沉淀；

C.“除铜”加入Zn粉的作用是含有铜离子，调节溶液pH除净铜离子；

D."沉锌”时加入NH4HCO3溶液，溶液中的Zi?+与HCO3-反应生成Zn2(OH)2CO3和CO2。

【详解】

A.酸浸”中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制，是粗略配制在烧杯内稀释配制，所需的仪器

除玻璃棒、烧杯外，还需要仪器有量筒、胶头滴管等，故A正确；

B.依据沉淀PH范围调节溶液PH使铁离子和铜离子沉淀，调节溶液PH为4.1〜4.7,故B正确；

C.“除铜”中加入Zn粉置换溶液中的Cu,过量的Zn粉也能溶解于稀硫酸，溶液中+浓度增大，导致活性氧化锌

的产量增加，故C错误；

D.“沉锌”时溶液中的Zip+与HCO3-反应生成Zn2(OH)2cO3和CO2,发生的离子反应为2Zn2++4HCO3-Z112(OH)

2co3J+3CO2T+H2O,故D正确；

故选C。

9、C

【解析】

A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%〜90%,A项错误；

B项，反应4Fe(s)+302(g)=2Fe2O3(s)的AS<0,该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，B项错误；

C项，N2与H2的反应为可逆反应，3moi氏与lmolN2混合反应生成NH3,转移电子数小于6mol,转移电子数小于

6X6.02X1023,c项正确；

D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高

效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D项错误；

答案选C。

【点睛】

本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性

和酶的催化特点。弄清化学反应中能量的转化、化学反应自发性的判据、可逆反应的特点、蛋白质的性质和酶催化的

特点是解题的关键。

10、B

【解析】

根据充电时的总反应，钻化合价升高被氧化，因此钻为阳极，石墨为阴极，则在放电时钻为正极，石墨为负极，据此

来判断各选项即可。

【详解】

A.根据分析，铜电极以及上面的石墨为阴极，A项错误；

B.充电时整个装置相当于电解池，电解池中阳离子移向阴极，B项正确；

C.放电时整个装置相当于原电池，原电池在工作时负极被氧化，C项错误；

D.根据分析，含钻化合物位于电源的正极，D项错误；

答案选B。

【点睛】

不管是不是锂电池，都遵循原电池的工作原理，即阳离子移向正极，阴离子移向负极，锂离子电池只不过是换成了Li.

在正、负极间移动罢了，换汤不换药。

11、B

【解析】

A、标准状况下，HF不是气态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故A错误；

B、2moiNO与1molCh充分反应，生成的NCh与N2O4形成平衡体系，产物的分子数小于2NA,故B正确；

C.常温下，lL0.1mol-L-i氯化核溶液中加入氢氧化钠溶液至溶液为中性，溶液中存在电荷守恒，C(NH4

+)+c(Na+)=c(Cr),溶液含钱根离子数少于0.1NA,故C错误；

D.已知白磷(P4)为正四面体结构，NA个P4与NA个甲烷所含共价键数目之比为6：4,故D错误；

故选B。

12、C

【解析】

A.最外层都只有1个电子的X和Y,可能为H与碱金属元素，性质不同，故A错误；

B.原子的核外电子排布式为11的X为He,原子的核外电子排布式为Is22s②的Y为Be,两者性质不同，故B错误；

C.原子的2P能级上有3个电子的X为N,原子的3P能级上有3个电子的Y为P,二者位于周期表同一主族，性质相

似，所以C选项是正确的；

D.原子核外M层上仅有2个电子的X为Mg,原子核外N层上仅有2个电子的Y的M层电子数不确定，元素种类很

多，但价电子数不同，性质不相同故D错误。

所以C选项是正确的。

【点睛】

解答时注意原子核外电子排布特点与对应元素化合物的性质的关系，原子的结构决定元素的化学性质，原子核外最外

层的电子或价电子数目相等，则元素对应的单质或化合价的性质相似。

13、C

【解析】

A.由信息可知，中心原子最外层电子未达饱和结构的酸，能结合水电离出的OH-,从而促进水的电离，A错误；

B.1个硼酸分子能结合1个OH：从而表现一元酸的性质，所以硼酸是一元酸，B错误；

C.硼酸的中心原子未达饱和结构，与碱反应时，能结合OH,从而生成［B(OH)4「，C正确；

D.硼酸只能结合OH-而不能结合H+,所以它是酸性化合物，D错误。

故选C。

14、D

【解析】

A.NO是大气污染物，反应时生成一种无污染的气体N2,故A错误；

B.在一定温度下，N也与CuO反应后生成的红色物质可能是Cu,若温度过高，氧化铜自身可受热转化为红色氧化

亚铜，故B正确；

C.装浓氨水的装置名称是分液漏斗，可用作分液操作，还可用于反应装置中盛装液体，控制加入液体的量来调控反

应速率，故c错误；

D.烧杯中硫酸的作用是防倒吸和吸收未反应的有害气体，故D错误；

答案选B。

【点睛】

尾气处理时，碱性气体用酸来吸收，倒扣漏斗增加接触面积，防止倒吸。

15、B

【解析】

从图中可以看出，B、C都形成4个共价键，由于B与C在同一主族且原子序数C大于B,所以B为碳(C)元素，C为

硅(Si)元素；D与C同周期且原子序数大于14,从图中可看出可形成1个共价键，所以D为氯(C1)元素；A的原子序数

小于6且能形成1个共价键，则其为氢(H)元素。

【详解】

A.B的氧化物为CO2,分子晶体，C的氧化物为SiC＞2,原子晶体，所以熔点：B的氧化物＜C的氧化物，A不正确；

B.工业上由单质C可以制得单质Si,反应方程式为SiO2+2C9Si+2cOf,B正确；

C.未强调最高价氧化物对应的水化物，所以D不一定比B大，如HC1O的酸性＜H2(X)3,C不正确；

D.A与B形成的化合物中可能含有非极性键，如CH3cH3,D不正确；

故选B。

16、C

【解析】

2+

A.3amolCO2与含2amolBa(OH)2的溶液反应的离子方程式为：3CO2+4OH+Ba=BaCO3I+2HCO3+H2O,故A

正确；

3+

B.NH4Fe(SO4)2溶液中加入几滴NaOH溶液，该反应的离子方程式为：Fe+3OH=Fe(OH)3I,故B正确；

C.亚硫酸不能拆开，正确的离子方程式为：2H2so3+02—4H++2s。42一，故C错误；

D.酸性高镒酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡，该反应的离子方程式为：2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5C>2t,

故D正确。

故选C。

【点睛】

注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电

解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。

17、D

【解析】

A.刚玉为三氧化二铝，故A错误；

B.碳钱为NH4HCO3,故C错误；

C.氯仿为CHCb,故C错误；

CHaCH,

D.CHCCHCHCHCH.的主链为7个碳：3,3,5-三甲基庚烷，故D正确；

CH,—CH,

故选D。

18、C

【解析】

依据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由反应方程式①判断氧化性Fe3+>L,由反应方程

式②得到氧化性Bn>Fe3+,由反应方程式③得到氧化性LAFeCN^一,综合可得C项正确。

故选C。

19、A

【解析】

A.在任何时刻都存在：2V正(X)=v正(Y),若v正(X)=2v献Y),则v正(Y)=2v正(X)=4v逆(Y),说明反应正向进行，未达到平

衡状态，A符合题意；

B.反应混合物中W是固体，若未达到平衡状态，则气体的质量、物质的量都会发生变化，气体的密度也会发生变化,

所以当气体平均密度不再发生变化时，说明反应处于平衡状态，B不符合题意；

C.反应在恒容密闭容器中进行，反应前后气体的物质的量发生变化，所以若容器内压强不再变化，则反应处于平衡状

态，C不符合题意；

D.反应在恒温恒容的密闭容器中进行，若反应未达到平衡状态，则任何气体物质的浓度就会发生变化，所以若X的浓

度不再发生变化，说明反应处于平衡状态，D不符合题意；

故合理选项是A。

20、D

【解析】

A.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故A错误；

B.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，虽然苯可使NaCI溶液隔绝外界空气，但溶液中有溶解氧，

氧气参与了反应，故B错误；

C.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，负极失电子形成Fe2+,方程式为：Fe-2e=Fe2+,故C错

误；

D.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，正极得电子生成氢氧根，电极方程式为：O2+4e-

+2H2O—4OH-,故D正确；

正确答案是D。

21、C

【解析】

A.根据能量--反应过程的图像知，状态I的能量高于状态HI的能量，故该过程是放热反应，A错误；

B.根据状态I、II、HI可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误；

C.由图HI可知，生成物是CO2,具有极性共价键，故C正确；

D.状态IT状态HI表示CO与O反应的过程，故D错误。

故选C。

22、B

【解析】

A.HSOJ属于弱酸酸式阴离子，在溶液中既存在水解平衡又存在电离平衡，1L1mol的NaHSOs溶液中含有的离子

数不是3L,故A错误；B.乙烯和环丙烷的最简式为CH2,2.6g的混合物中含CH2物质的量为1.4mol,所以含C—H

键数目为1.8NA,故B正确；C.标准状况下，3.4L的"Ch中所含的中子数为41L,常温常压下中子数不为41NA,故

C错误；D.NO.可能是NO或N02,根据得失电子守恒可得，生成1.ImolNOx转移电子数介于1.1〜1.3mol之间，故D

错误；答案：Bo

二、非选择题(共84分)

H/：—^^―()-C—CH-QICH,+2NaOH_A

23、3醛基b、d+CH3CH=CHCOONa+H2O

CH,

COOCH,

【解析】

甲苯和CO在A1C13、HC1作用下生成A,A和乙醛发生题目给的已知的反应生成B,则B为„,(：CH=CHCHO，

B在银氨溶液或新制氢氧化铜作用下被氧化为竣酸盐，然后再酸化得到D,D可以和甲酸在浓硫酸作用下发生酯化反

应生成E。

【详解】

(1)遇FeCb溶液显紫色，说明同分异构体含有酚羟基，则另一个取代基为乙烯基，二者可为邻、间、对3种位置,

共有3种同分异构体；根据题目所给信息，B中含有醛基。

(2)B中含有的醛基与C反应转化为竣基，所以试剂C可以为银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液。

(3)酯基在NaOH条件下发生水解反应，根据水解反应的原理，化学方程式为

ONa

：

H/—C—CH«OICH,+2NaOH_A+CH3CH=CHCOONa+H2Oo

CH,

CtXKH,

(4)E中含有碳碳双键，经过加聚反应可得E,根据加聚反应规律可得F的结构简式为

22+2

24、Mg2+、AF+、NO3\SO4-Fe,Ba\I,HCO3焰色反应取少量原溶液，加入Ba(NO3)2溶液后,

取上层清液加入AgNCh溶液和稀HNO3

【解析】

因为溶液呈无色，溶液中一定不含Fe2+；根据①取少量原溶液，加几滴甲基橙，溶液变红色，说明溶液呈酸性，则溶

液中不含HCO3-;根据②取少量原溶液，浓缩，加