九师联盟2024届高考化学三模试卷含解析

九师联盟2024届高考化学三模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列关于有机物（人/）的说法错误的是

A.该分子中的5个碳原子可能共面

B.与该有机物含相同官能团的同分异构体只有3种

C.通过加成反应可分别制得烷点、卤代燃

D.鉴别该有机物与戊烷可用酸性高钛酸钾溶液

2、下列有关实验的叙述完全正确的是

选项实验操作实验目的

同温下用pH试纸分I到测定浓度为o.lmol•L1比较HCIO和CH,C（X）H的

A

NaCK脐液、0.1mol•L，CHTXNa溶液的pH酸性强型__________________

B制的无水辄化铜

而氯化铀加液

向2支盛有2mL相同浓度的侬瓶溶液中分别滴加2

C滴同浓度的NaCI和、al.--支试管中产生黄色沉淀.证明K„.AnKAgl'l

另一支试管中无沉淀

甲烷和

验证甲烷和氨气在光照条件

D

下发生取代反应

液

A.AB.BC.CD.D

3、下列实验不能达到预期目的是（）

实验操作实验目的

研究温度对化学平衡移动的影

A充满Nth的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中

响

向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至说明一种沉淀能转化为另一种

B

不再有沉淀，再向其中滴加Na2s溶液溶解度更小的沉淀

C苯酚和水的浊液中，加少量浓碳酸钠溶液比较苯酚与碳酸氢钠的酸性

取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液，观察是否出现白色确定NaHCCh溶液中是否混有

D

浑浊Na2c03

A.AB.BC.CD.D

4、下列关于金属腐蚀和保护的说法正确的是

A.牺牲阳极的阴极保护法利用电解法原理

B.金属的化学腐蚀的实质是：M-ne=Mn+,电子直接转移给还原剂

C.外加直流电源的阴极保护法，在通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近于零。

D.铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时正极的电极反应为：2H++21=H2T

5、关于氯化铁溶液，下列有关说法正确的是()

A.适当升高温度能促进FeCb水解

B.加水稀释能促进其水解，并提高Fe(OH)3的浓度

C.加少量浓盐酸能促进FeCb水解

D.保存氯化铁溶液时应加入少量铁粉

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24LC12通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2NA

B.常温下，lLpH=U的NaOH溶液中由水电离出的H+的数目为IOFNA

C.273K、lOlkPa下，22.4L由NO和。2组成的混合气体中所含分子总数为NA

D.100g34%双氧水中含有H一O键的数目为2NA

7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.O.lmolHC1O中含H—C1键的数目为O.INA

B.ILO.lmobLaNaAlOz溶液中含A1O2的数目为0.1M

C.含O.lmolAgBr的悬浊液中加入O.lmolKCL充分反应后的水溶液中BF的数目为O.INA

D.9.2g由甲苯与甘油(丙三醇)组成的混合物中含氢原子的总数为0.8NA

8、2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电

池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极

材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M-xFexPO4+e-+Li+=LiMi_xFexPO4,其原理如图所示，下列说法

正确的是（）

硝酸铁锂电极、/石墨电极

MiFcxPO,、

LiMLPO*»Li"6c

电解隔膜

A.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极

B.电池总反应为MiFexPO4+LiC6:叁LiMi-xFexPO4+6C

C.放电时，负极反应式为LiC6-e三Li++6c

D.充电时，Li+移向磷酸铁锂电极

9、以熔融的碳酸盐（K2c03）为电解液,泡沫馍为电极，氧化纤维布为隔膜（仅允许阴离子通过）可构成直接碳燃料电

池，其结构如图所示，下列说法正确的是

A.该电池工作时,CO32-通过隔膜移动到a极

B.若a极通入空气，负载通过的电流将增大

2

C.b极的电极反应式为2co2+02-49=2CO3

D.为使电池持续工作，理论上需要补充K2cCh

10、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性

最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是（）

A.单质的沸点：Z>W

B.简单离子半径：X>W

C.元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物

D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应

11、短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知元素A元素原子最外层电子数是次外层的2倍；B、C的最外

层电子数之比为5:2,D的氧化物是常用的耐火材料；下列叙述正确的是（）

A.元素A的氢化物都是气体

B.简单离子半径：C>D>B元素

C.B、C形成的化合物与水反应可以生成一种刺激性气味的气体

D.元素B的气态氢化物的水溶液能溶解单质D

12、下列实验操作能产生对应实验现象的是

实验操作实验现象

A用玻璃棒蘸取氯化铁溶液，点在红色石蕊试纸上试纸变蓝色

向盛有K2Cr2O7溶液的试管中滴加浓硫酸,充分

B溶液由橙黄色逐渐变为黄色

振荡

向FeCh溶液中加入KI溶液，再加入苯，充分

C溶液分层，上层呈紫色

振荡，静置

向蔗糖在硫酸催化下水解后的溶液中，加入新制

D出现砖红色沉淀

氢氧化铜悬浊液并加热

A.AB.BC.CD.D

13、氟离子电池是新型电池中的一匹黑马，其理论比能量高于锂电池。一种氟离子电池的工作原理如图所示。下列说

法正确的是

48■/电:|----------

ab

LaSrMn<>4Mg

溶H

1wKrMnO.r,MHI；

A.放电时，b是电源的正极

B.放电时，a极的电极反应为：LaSrMnO4F2+2e-=LaSrMnO4+2F-

C.充电时，电极a接外电源的负极

D.可将含T的有机溶液换成水溶液以增强导电性

14、某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并

滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚配试液，按如图所示的装置进行实验，过一段时间后观察。下列现象不可能出

现的是

O

H2

A.锌被腐蚀B.金属片剪口变红

C.B中导气管里形成一段水柱D.B中导气管产生气泡

15、劣质洗发水中含有超标致癌物二嗯烷（Q..）=关于该化合物的说法正确的是

A.lmol二嘿烷完全燃烧消耗5moiOzB.与互为同系物

O

C.核磁共振氢谱有4组峰D.分子中所有原子均处于同一平面

16、实验室为探究铁与浓硫酸（足量）的反应，并验证SO,的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是

()

品

红

溶

液

NaOH

.溶液

A.装置B中酸性KM11O4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性

B.实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe2+

C.装置D中品红溶液褪色可以验证SO?的漂白性

D.实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

17、下列说法正确的是

A.古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矶实现海水淡化

B.我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同分异构体

C.某些筒装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇（HOCH?-CHzOH）,乙二醇不溶于水

D.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，真丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子

化合物

18、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

与过量氨水反应：+

A.SO2SO2+NH3H2O=NH4+HSO3-

B.FeCb溶液与SnCL溶液反应：Fe3++Sn2+=Fe2++Sn4+

C.Cu与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NOT+4H2。

：+

D.用浓盐酸与MnCh制取少量CI2MnO2+4H+4CP=MnCh+Chf+2H2O

19、X、Y、Z、W均为短周期元素，X的原子中只有1个电子，丫2-和Z+离子的电子层结构相同，Y与W同主族。

下列叙述正确的是

A.X分别与Y、Z、W形成的二元化合物中X的化合价均为+1价

B.常见氢化物的沸点：W大于Y

C.Z与W形成的化合物，其水溶液常带有臭鸡蛋气味

D.由这四种元素共同形成的两种化合物，其水溶液一种呈酸性，另一种呈碱性

20、用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液，描述正确的是

24--

i--■----

25二-

A.用石蕊作指示剂

B.锥形瓶要用待测液润洗

C.如图滴定管读数为25.65mL

D.滴定时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化

21、以铁作阳极，利用电解原理可使废水中的污染物凝聚而分离，其工作原理如图所示。下列说法错误的是()

B.a极的电极反应式：Fe-2e=Fe2+

2+

C.处理废水时，溶液中可能发生反应：4Fe+O2+8OH+2H2O=4Fe(OH)3

D.电路中每转移3moi电子，生成lmolFe(OH)3胶粒

22、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下,3.6gD2O2含有的共价键数为0.3NA

B.0.2mol/LK2sO3溶液中SCh?一的离子总数小于0.2NA

C.实验室采用不同方法制得hnolCh,转移电子数一定是4NA

D.标准状况下将2.24LSO3溶于水，溶液中一的数目为O.INA

二、非选择题（共84分）

23、（14分）R•L•Claisen双酯缩合反应的机理如下：2RCH2COOC2H5二|«：%8『1（：0004+C2HsOH,利用该反应制备

化合物K的一种合成路线如图

DA'ByCCH」

C.H.OHHCOOCJLj4fX-CHCOOC.H,"：..一定.f^C-COOII

忒正途cFf~v-催化剂条件y

试回答下列问题：

（1）A与氢气加成所得芳香煌的名称为；A-B的反应类型是；D中含氧官能团的名称是。

（2）C的结构简式为；F-G的反应除生成G外，另生成的物质为。

（3）H-K反应的化学方程式为0

（4）含有苯环结构的B的同分异构体有种（B自身除外），其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为

（任写一种即可）。

00

（5）乙酰乙酸乙酯（）是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙洗乙酸乙畤的合成路线（无机试剂

任选）：o

24、（12分）有机物数量众多，分布极广，与人类关系非常密切。

（1）石油裂解得到某燃A,其球棍模型为,它是重要的化工基本原料。

①A的结构简式为，A的名称是

②A与滨的四氯化碳溶液反应的化学方程式为。

H,0酸性KMnO,溶液

A---C--------------------D

催化剂I------------------1

浓H[SO，k，

E

③ATC的反应类型是—，C+DTE的化学方程式为,鉴别C和D的方法是o

④A的同系物B的相对分子质量比A大14,B的结构有种。

（2）生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为

25、（12分）钠是一种非常活泼的金属，它可以和冷水直接反应生成氢气，但是它与煤油不会发生反应。把一小块银

白色的金属钠投入到盛有蒸镭水的烧杯中，如图a所示，可以看到钠块浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的

热量使钠熔成小球，甚至会使钠和生成的氢气都发生燃烧。如果在上述盛有蒸锚水的烧杯中先注入一些煤油，再投入

金属钠，可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上，如图b所示，同样与水发生剧烈的反应，但不发生燃烧。

(1)在第一个实验中，钠浮在水面上；在第二个实验中，钠悬浮在煤油和永的界面上，这两个现象说明了：

(2)在第二个实验中，钠也与水发生反应，但不发生燃烧，这是因为

(3)我们知道，在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来，可将金属钠投入

到硫酸铜溶液中，却没有铜被置换出来，而产生了蓝色沉淀，请用化学方程式解释这一现象

26、(10分)高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置

图如下(夹持和加热装置省略)。回答下列问题:

3

建4■试剂X

⑴装置I中仪器甲的名称是

⑵装置I中浓盐酸与KMnCh混合后发生反应的离子方程式是.

(3)装置II中的试剂X是.

(4)装置III中搅拌的目的是

⑸上述炭置按气流由左至右各接口顺序为.(用字母表示)。

⑹装置连接好后，将装置III水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析出高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到

产品。

①写出装置III中发生反应的化学方程式:

②洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是

③上述制备的产品中含少量的KIO3,其他杂质忽略，现称取ag该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用醋酸酸化的

KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用LOmoFL-iNa2s2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体

积为bL„

已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3l2+6CH3COOK+3H2O

KIO4+7KI+8CH3COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O

b+2Na2s2O3===2NaI+N2s4O6

则该产品中KIO4的百分含量是(Mr(KIO3)=214,Mr(KIO4)=230,列出计算式)。

27、(12分)CuCl用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。

I.实验室用CuSCh-NaCl混合液与Na2sCh溶液反应制取CuCL相关装置及数据如下图。

回答以下问题：

(1)甲图中仪器1的名称是;制备过程中Na2s03过量会发生副反应生成[Cu(SO3)2]%为提高产率，仪器2

中所加试剂应为(填“A”或"B”)„

A、CuSCVNaCl混合液B、Na2s。3溶液

(2)乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式_______________；丙图是产率随pH变化关系

图，实验过程中往往用CuSO4-Na2cCh混合溶液代替Na2sCh溶液，其中Na2c。3的作用是

____________________________并维持pH在____________左右以保证较高产率。

(3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。

抽滤所采用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤的优

点是(写一条)；

洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是o

II.工业上常用CuCl作02、CO的吸收剂，某同学利用如下图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2,N2和

02的含量。

量

气

管

ABC

CuCI的盐酸溶液Na2slO.和KOHKOH溶液

的混合溶液

已知：Na2s2。4和KOH的混合溶液也能吸收氧气。

(4)装置的连接顺序应为-D

(5)用D装置测N2含量，读数时应注意-

28、(14分)甲醇不仅是重要的化工原料，而且还是性能优良的能源和车用燃料。

I.甲醇水蒸气重整制氢是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源，生产过程中同时也产生CO,CO会损坏燃料电池的交

换膜。相关反应如下：

反应①CH3OH(g)+H2O(g)^CO2(g)+3H2(g)AHi

反应②H2(g)+CO2(g)wCO(g)+H2O(g)AH2=+41kJ/mol

如图表示恒压容器中0.5molCH30H(g)和O.Smol%0值)转化率达80%时的能量变化。

⑴计算反应①的△&=0

⑵反应①能够自发进行的原因是。升温有利于提高CH30H转化率，但也存在一个明显的缺点是。

(3)恒温恒容下，向密闭容器中通入体积比为1:1的H2和CO2,能判断反应CH30H(g)+H2O(g)^CO2(g)+3H2(g)处于

平衡状态的是。

A.体系内压强保持不变

B.体系内气体密度保持不变

C.CO2的体积分数保持不变

D.断裂3moiH-H键的同时断裂3moiH-O键

(4)250℃,一定压强和催化剂条件下，LOOmolCH30H和1.32molH2O充分反应，平衡测得H?为2.70moLCO为

0.030mol,则反应①中CH30H的转化率,反应②的平衡常数是(以上结果均保留两位有效数字)。

n.如图是甲醇燃料电池工作示意图：

2

⑸当内电路转移1.5molCO3<,消耗甲醇的质量是go

⑹正极的电极反应式为o

29、(10分)铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。回答下列问题：

(1)Fe原子的核外电子排布式为o

(2)含镒奥氏体钢是一种特殊的铁合金，主要由Fe和Mn组成，其中镒能增加钢铁的强度和硬度，提高耐冲击性能

和耐磨性能。第三电离能L(Fe)L(Mn)(填“大于”或“小于”)，原因—一。

(3)工业电解熔融的FeO、FezCh冶炼高纯铁。FeO与FezCh相比，熔点高，其主要原因是=

(4)FeCb可与KSCN溶液发生显色反应。SCN的三种元素中电负性最大的是。

(5)液态环戊二烯中存在的微粒间相互作用有

A范德华力B氢键Cb键DR键

环戊二烯分子中碳原子的杂化轨道类型是

配合物中配体提供电子对的方式包括孤对电子、兀电子等。二茂铁的分子结构如图所示，其中铁的配位数是

(6)Fe(CO)3与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁。该磁性氮化铁的晶胞结构如图所示。六棱柱底边边

长为acm,高为ccm,阿伏加德罗常数的值为NA,该磁性氮化铁的密度为__(列出计算式)g-cm\

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1,B

【解析】

A.乙烯分子是平面分子，该化合物中含有不饱和的碳碳双键，与这两个不饱和碳原子连接的C原子在乙烯分子的平面

内，对于乙基来说，以亚甲基C原子为研究对象，其周围的C原子构成的是四面体结构，最多两个顶点与该原子在同

一平面上，所以该分子中的5个碳原子可能共面，A不符合题意;

CHs

B.与该有机物含相同官能团的同分异构体有CH2=CH-CH2cH2cH3、CH3cH=CH-CH2cH3、I、

CH:=CH-CHCH3

?H3,B符合题意;

CH3-CH1=C-CH3

c.该物质分子中含有碳碳双键，与H2发生加成反应产生烷烧；与卤化氢和卤素单质发生加成反应可制得卤代烧，C

不符合题意；

D.戊烷性质稳定，不能被酸性高镒酸钾溶液氧化，而该物质分子中含有不饱和碳碳双键，可以被酸性高镒酸钾溶液氧

化而使其褪色，因此可以用酸性高镒酸钾溶液鉴别二者，D不符合题意;

故合理选项是Bo

2、C

【解析】

A、次氯酸钠水解生成的次氯酸具有强氧化性，能将有机色质漂白褪色；

B、氯化铜在溶液中水解生成氢氧化铜和氯化氢，加热促进氯化铜水解，生成的氯化氢易挥发使水解趋于完全生成氢

氧化铜；

C、离子反应向着离子浓度减小的方向进行；

D、未反应的氯气对取代反应的产物HC1的检验产生干扰。

【详解】

A项、次氯酸钠水解生成的次氯酸具有强氧化性，能将有机色质漂白褪色，不能用pH试纸测次氯酸钠溶液的pH,不

能达到实验目的，故A错误；

B项、氯化铜在溶液中水解生成氢氧化铜和氯化氢，加热促进氯化铜水解，生成的氯化氢易挥发使水解趋于完全生成

氢氧化铜，制备无水氯化铜应在HC1气流中蒸发，故B错误；

C项、碘化银和氯化银是同类型的难溶电解质，向浓度相同的银氨溶液中分别加入相同浓度氯化钠和碘化钠溶液，无

白色沉淀生成，有黄色沉淀生成，说明碘化银溶度积小于氯化银，故C正确；

D项、氯气溶于水也能与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀，未反应的氯气对取代反应的产物HC1的检验产生干扰，

不能达到实验目的，故D错误。

故选C。

3、D

【解析】

A.温度不同时平衡常数不同，两个玻璃球中剩余的NO?量不一样多，颜色也不一样，A项正确；

B.AgCl是白色沉淀，而Ag2s是黑色沉淀，若沉淀的颜色改变则证明沉淀可以转化，B项正确；

C.苯酚的酸性强于HCO3,因此可以转化为苯酚钠，而苯酚钠是溶于水的，因此浊液变澄清，C项正确；

D.NaHCOs本身就可以和Ca(OH)2反应得到白色沉淀，因此本实验毫无意义，D项错误；

答案选D。

4、C

【解析】

A.牺牲阳极的阴极保护法利用原电池原理，用较活泼的金属作负极先被氧化，故A错误；

B.金属的化学腐蚀的实质是：金属作还原剂M-ne-=Mn+,电子直接转移给氧化剂，故B错误；

C.外加直流电源的阴极保护法，在通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近于零，故C正确；

+

D.铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时，铜作负极，碳正极的电极反应为：O2+4e+4H=2H2O,故D错

误；

故选C。

5、A

【解析】

A.水解为吸热反应，升高温度能促进盐类的水解，A项正确；

B.加水稀释能促进其水解，但是会使Fe(OH)3的浓度降低，B项错误；

C.氯化铁水解生成氢氧化铁和氢离子，加入盐酸，增大氢离子浓度，抑制氯化铁水解，C项错误；

D.铁粉能够与氯化铁反应生成氯化亚铁，所以保存氯化铁溶液不能加入铁，为抑制氯化铁水解应加入少量稀盐酸，D

项错误；

答案选A。

6^B

【解析】

A.C12通入NaOH溶液中发生反应：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,这是一个歧化反应，每消耗O.lmolCb转移电

子数为O.lmoLA项错误；

B.碱溶液中的H+均是水电离产生的，pH等于11的NaOH溶液中水电离出的H+浓度为故1L该溶液中

H+的数目为10-iimoLB项正确；

C.所给条件即为标准状况，首先发生反应：2NO+O2=2NO2,由于NO和Ch的量未知，所以无法计算反应生成NO2

的量，而且生成Nth以后，还存在2NO2-N2O4的平衡，所以混合气体中的分子数明显不是NA,C项错误；

D.100g34%双氧水含有过氧化氢的质量为34g,其物质的量为lmoL含有H-O键的数目为2mol,但考虑水中仍有大

量的H-O键，所以D项错误；

答案选择B项。

【点睛】

根据溶液的pH可以求出溶液中的c(H+)或c(OH),计算微粒数时要根据溶液的体积进行计算。在计算双氧水中的H-O

键数目时别忘了水中也有大量的H-O键。

7、D

【解析】

A.次氯酸的结构为H-O-C1,并不存在H-C1键，A项错误；

B.A1O；会发生水解，所以溶液中A1O；的数目小于O.INA,B项错误

C.AgBr的悬浊液中加入KC1后，最终溶液中Ag+、BF仍存在如下平衡关系：AgBr(s)一-Ag+(aq)+Br-(aq),

所以Br-的数目必然小于O.INA,C项错误；

D.甲苯的分子式为C7H8,甘油的分子式为C3H8O3,两种物质分子中所含的氢原子个数相同，且两种物质分子的摩

尔质量均为92g/mol,所以9.2g混合物所含的氢原子总数一定为0.8NA,D项正确；

答案选D。

8、C

【解析】

A.放电时，电子由石墨电极流向磷酸铁锂电极，则电流由磷酸铁锂电极流向石墨电极，A错误；

-a

B.根据电池结构可知，该电池的总反应方程式为：M-FexPO4+LiC6中LiMjFexPO4+6CB错误；

C.放电时，石墨电极为负极，负极反应式为LiC6-e=Li++6C,C正确；

D.放电时，Li+移向磷酸铁锂电极，充电时Li+移向石墨电极，D错误；

故合理选项是Co

9、A

【解析】

A.该电池的总反应方程式为：C+O2=CO2,炭粉在负(a)极失电子发生氧化反应，空气中的氧气在正(b)极得电子,

该电池工作时，阴离子CO3z-通过隔膜移动到a极，故A正确；

B.a极通入Ar,可以使炭粉和熔融碳酸盐的混合物隔绝空气，防止炭粉被氧化，如果a极通入空气，炭粉将直接被氧

化，负载上没有电流通过，故B错误；

C.b极为正极，得电子发生还原反应，电极反应式为：2co2+02+49=2(X)3*,故C错误；

D.该电池的总反应方程式为：C+O2=CO2,从方程式可以看出钾离子和碳酸根离子都没有被消耗，因此理论上不需要

补充K2c。3,故D错误；

故选Ao

10、B

【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，则W为F元素；X是同

周期中金属性最强的元素，X的原子序数大于F,则X位于第三周期，为Na元素；Y原子的最外层电子数等于电子层

数，Y的原子序数大于Na,则位于第三周期，最外层含有3个电子，为A1元素；W和Z原子的最外层电子数相同，

则Z为C1元素，据此进行解答。

【详解】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，则W为F元素；X是同

周期中金属性最强的元素，X的原子序数大于F,则X位于第三周期，为Na元素；Y原子的最外层电子数等于电子层

数，Y的原子序数大于Na,则位于第三周期，最外层含有3个电子，为A1元素；W和Z原子的最外层电子数相同，

则Z为C1元素；A.Z、W的单质分别为氯气、氟气，二者形成的晶体都是分子晶体，相对分子质量氯气较大，则氯

气的沸点较高，即单质的沸点：Z>W,故A正确；B.X为Na、W为F,二者的离子都含有2个电子层，Na的核电

荷数较大，则钠离子的离子半径较小，即简单离子半径：XVW,故B错误；C.X为Na,金属钠与O形成的过氧化

钠中既含离子键也含非极性共价键，故C正确；D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝、

高氯酸，氢氧化铝具有两性，则氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸之间能相互反应，故D正确；故答案为B。

11、C

【解析】

短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知元素A元素原子最外层电子数是次外层的2倍，A为第二周期元素,

故A为碳；D的氧化物是常用的耐火材料，故D为铝；B、C的最外层电子数之比为5:2,最外层电子数不得超过8,

原子序数要比碳大比铝小，故B为氮、C为镁。

【详解】

A.元素碳的氢化物都是有机物的烧类，当碳原子数小于5时，为气态，大于5时为液态或固态，故A错误；

B.B、C、D简单离子均为两个电子层，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：B>C>D,故

B错误；

C.B、C形成的化合物为二氮化三镁，与水反应可以生成有刺激性气味的氨气，故C正确；

D.元素B的气态氢化物的水溶液为氨水，氨水是弱碱不能与铝反应，故D错误；

答案选C

12、C

【解析】

A.氯化钱溶液呈酸性，能使石蕊变红，所以红色石蕊试纸不变色，A不正确；

B.向盛有KzCnCh溶液的试管中滴加浓硫酸，平衡Cr2€>72-+H2O=2CrO4*+2H+逆向移动，溶液的颜色加深，B不

正确；

C.向FeCb溶液中加入KI溶液，发生反应2Fe3++2I-=2Fe2++L,再加入苯，充分振荡，静置，液体分为两层，上层

为紫红色的碘的苯溶液，下层为无色的水溶液，C正确；

D.向蔗糖在硫酸催化下水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，硫酸与氢氧化铜作用生成硫酸铜，不能将葡萄糖

氧化，没有砖红色沉淀出现，D不正确；

故选C。

13、B

【解析】

由于Mg是活泼金属，Mg?+氧化性弱，所以该电池工作时Mg失去电子结合F生成MgF2,即b电极为负极，电极反

应式为：Mg+2F-2e=MgF2,则a为正极，正极反应式为：LaSrMnO4F2+2e=LaSrMnO4+2F"；充电时，电解池

的阳极、阴极与原电池的正、负极对应，电极反应与原电池的电极反应反应物与生成物相反，据此解答。

【详解】

A.由于Mg是活泼金属，Mg?+氧化性弱，所以原电池放电时，Mg失去电子，作负极，即b为负极，a为正极，A错

误；

B.放电时，a为正极发生还原反应，电极反应为：LaSrMnO4F2+2e=LaSrMnO4+2F-,B正确；

C.充电时电解池的阳极、阴极与原电池的正、负极对应，所以a极接外电源的正极，C错误；

D.因为Mg能与水反应，因此不能将有机溶液换成水溶液，D错误；

答案选B。

14、D

【解析】

镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酸试液，形成的原电池中，金属锌为负极，发生

反应：Zn-2e=Zn2+,铁为正极，发生吸氧腐蚀，2H20+。2+4&=4011-，据此分析解答。

【详解】

A.形成的原电池中，金属锌为负极，发生反应：Zn-2e=Zn2+,锌被腐蚀，故A正确；

B.锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀，生成的氢氧根离子遇到酚配会显示红色，故B正确；

C.锥形瓶中金属发生吸氧腐蚀，瓶中气体压强减小，导气管里形成一段水柱，故C正确；

D.原电池形成后没有气体生成，发生吸氧腐蚀，瓶中气体压强减小，所以B中导气管不会产生气泡，故D错误；

故选D。

15、A

【解析】

A.二嘿烷的分子式为C4H8。2,完全燃烧后生成二氧化碳和水，Imol二嘿烷完全燃烧消耗5moich,故A正确；

B.二嗯烷中含有2个氧原子，与组成上并非只相差n个CH2原子团，所以两者不是同系物，故B错误；

O

C.根据二嗯烷的结构简式可知，其分子中只有一种化学环境的氢原子，故核磁共振氢谱只有1组峰，c错误；

D.分子中碳原子都是sp3杂化，所以所有原子不可能处于同一平面，故D错误，

故选Ao

【点睛】

甲烷型：四面体结构，凡是C原子与其它4个原子形成共价键时，空间结构为四面体型。

小结：结构中每出现一个饱和碳原子，则整个分子中所有原子不可能共面。

16、B

【解析】

A.SO?通入酸性KM11O4溶液中发生氧化还原反应生成硫酸镒、硫酸钾和硫酸，可使酸性高镒酸钾溶液褪色，体现SO?

的还原性，故A正确；

B.KSCN溶液用于检验三价铁离子，故B错误；

c.sc>2能使品红溶液变为无色是二氧化硫生成的亚硫酸结合有机色素形成无色物质，体现了二氧化硫的漂白性，用酒

精灯加热，褪色的品红恢复红色，故c正确；

D.B中的溶液发生倒吸，是因为装置A中气体压强减小，实验时A中导管a插入浓硫酸中，A装置试管中气体压强减

小时，空气从导管a进入A装置，a导管起平衡气压的作用，故D正确；

故选：Bo

【点睛】

本题考查学生对实验原理与装置的理解与评价，掌握二氧化硫氧化性、漂白性、还原性等是解题关键，题目难度中等。

17、D

【解析】

A.明帆不能淡化海水，不能实现海水淡化，故A错误；

B.碳纤维是一种新型无机非金属材料，炭黑的主要成分为碳，炭黑与碳纤维不互为同分异构体，故B错误；

C.乙二醇(HOCH2-CH2OH)分子中含有两个羟基，羟基属于亲水基，故乙二醇易溶于水，故C错误；

D.丝绸的主要原料为蚕丝，蚕丝成分为蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，故D正确。

故选D。

18、C

【解析】

+2

A.SO2与过量氨水反应生成亚硫酸镇和水：SO2+2NH3H2O=2NH4+SO3+H2O,故A错误，

B.原方程式电荷不守恒，FeCb溶液与SnCL溶液反应：2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+,故B错误；

C.Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NOf+4H20,故C正确；

A

D.用浓盐酸与MnCh制取少量CL,生成的氯化钛是强电解质：MnO2+4H++2CF=Mn2++C12t+2H2O,故D错误;

故选C。

19、C

【解析】

四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子中只有1个电子，则X为H元素；丫?一和Z+离子

的电子层结构相同，则Y位于第二周期VIA族，为O元素，Z位于第三周期IA族，为Na元素；Y与W同主族，则

W为S元素，据此进行解答。

【详解】

四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子中只有1个电子，则X为H元素；丫2-和Z+离子

的电子层结构相同，则Y位于第二周期VIA族，为O元素，Z位于第三周期IA族，为Na元素；Y与W同主族，则

W为S元素；

A.X为H元素，H与Na形成的NaH中，H的化合价为-1价，故A错误；

B.H2O中含有氢键，沸点高于H2S,故B错误；

C.Na2s的水溶液中，S2-会水解生成少量硫化氢气体，硫化氢有臭鸡蛋气味，故C正确；

D.由这四种元素共同形成的化合物有NaHSCh和NaHSCh,水溶液都显酸性，故D错误；

故答案选Co

【点睛】

本题根据题目中所给信息推断元素种类为解答关键，注意H元素与活泼金属元素组成的化合物中可以显-1价。

20、D

【解析】

A.滴定终点时石蕊变色不明显，通常不用石蕊作指示剂，故A错误；

B.锥形瓶如果用待测液润洗，会使结果偏高，故B错误；

C.如图滴定管读数为24.40mL,故C错误；

D.滴定时眼睛不需要注视滴定管中液面，应该注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断滴定终点，故D正确；

故选：D„

O

21、D

【解析】

根据图示可知，铁做阳极，失电子，发生氧化反应，Fe-2e-=Fe?+,所以a为阳极，b电极为阴极，发生还原反应，

2H20+2e=H2+20H~»

【详解】

A.根据图示a电极为Fe电极，连接电源正极，作阳极，失去电子，发生氧化反应，b电极连接电源负极，作阴极，A

正确；

B.由图示可知：a电极为Fe电极，失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应式为Fe-2e=Fe2+,B正确；

C.Fe2+具有还原性，容易被溶解在溶液的氧气氧化变为Fe3+,氧气得到电子变为OH\Fe3+与OH结合形成Fe(OH)3,

2+

根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，在处理废水时，溶液中可能发生的反应为：4Fe+O2+8OH+2H2O=4Fe(OH)3,

C正确；

D.Fe(OH)3胶粒是许多Fe(OH)3的集合体，所以电路中每转移3moi电子，生成Fe(OH)3胶粒的物质的量小于1mol,

D错误；

故合理选项是Do

22、A

【解析】

A.一个D2O2含有的3条共价键，常温常压下，3.6gD2O2即O.lmol含有的共价键数为0.3NA,A正确；

B.0.2mol/LK2sCh溶液中未给定体积，则含有的离子总数无法确定，B错误；

C.实验室采用不同方法制得hnolth,转移电子数可能是4NA,若用过氧化钠(或过氧化氢)制取，则转移2NA,C

错误；

D.标准状况下，三氧化硫为非气态，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误；

答案为A。

【点睛】

标准状况下SCH为非气体，2.24LSO3其物质的量大于O.lmol。

二、非选择题(共84分)

23、乙苯加成反应醛基C2H6OH

CH,HCf'

H

CHCOOCjH,浓破底0'或

Q-C-COOII+C2H5OH13'C2H50H

△

细380H源覆

【解析】

-CHCHBrD

对比A、E的结构，结合反应条件、B与C的分子式,22,D

发生水解反应反应生成C为CH^CJ^OH,c发生催化氧化生成D为7cH0,D发生氧化反应生成E.E

士