2023-2024学年北京高二年级下册第一次测练化学试卷含详解

2023-2024学年高二年级第二学期化学第一次测练

相对原子质量：HlC12016Zn65Cdll2

第一部分（选择题）

本部分共14题，在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.下列化学用语或图示表达不正碗的是

A.HC1分子中b键的形成：

B.As的原子结构示意图。）28185

SO］的VSEPR模型:

D.基态Cr原子价层电子排布式：3d54sl

2.下列各组物质的晶体类型相同的是

A.SiO2^SO2B.L和NaClC.HC1和ArD.SiC和MgO

3.下列事实不熊用键能的数据解释的是

A.Na、Mg、Al的硬度依次增大

B.F2,Cl2、Br2,U的沸点逐渐升高

C.HF、HC1、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

D.与晶体硅相比，金刚石的硬度大、熔点高

4.下列事实不熊用氢键解释的是

A.溶解性（水中）：NH3>CH4

B.0℃时，冰的密度比水的小

C.熔点：NH4C1>HC1

CHO

5.下列各组化合物按其沸点由高到低的顺序排列，正确的是

A.NaCl、SiO2,CH4,HC1、HF

B.NaCl、SiO2,CH4,HF、HC1

C.SiO2,NaCl、HF、HC1、CH4

D.SiO2,NaCl、HC1、HF、CH4

6.四种常见元素基态原子的结构信息如下表。下列大小关系不三牢正确的是

元素XYZQ

结构信有5个原子轨道填充有电子，有3有8个不同运动状态2p能级上有2价电子排布式为

101

息个未成对电子的电子个电子3d4s

A.电负性：Y>XB.第一电离能：Y<X

C,单质的硬度：Z>QD.最高价含氧酸的酸性：X>Z

7.中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨快，是碳材料科学的一大进步。

下列关于金刚石、石墨、石墨焕的说法正确的是

A.三种物质中均有碳碳原子间的b键

B.三种物质中的碳原子都是sp3杂化

C.金刚石属于共价晶体，石墨属于混合型晶体，硬度：金刚石〈石墨

D.三种物质均能导电

8.设为阿伏伽德罗常数的值，图1和图2分别为氧化镁和氯化他的晶胞结构模型，已知：MgO的摩尔质量为

40g-mor1,下列有关说法中不正确的是（）。

B.利用X射线衍射可确定两种晶体的结构

C.每个氧化镁晶胞的质量为160/NAg

D.两种晶胞中每个阳离子周围与它最近且等距的阴离子数目相同

9.3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀（治疗2型糖尿病），其分子结构如图所示。下列说法不正顿的是

3-氨基-1-金刚烷醇

A.分子中O原子和N原子均为sp3杂化

B.分子中C—O—H的键角大于C—N—H的键角

C.分子中O—H的极性大于N—H的极性

D.分子式为CioH^N。

10.下列事实与解释不对废的是

事实解释

在中的溶解度：H2O为极性分子，CS?和CCL是非极性分子

Acs?H2O<CC14

晶体中每个分子紧邻的分子数：硫化氢晶体（12冰中水分子间主要以氢键结合，硫化氢晶体中硫化氢

B

个）〉冰（4个）分子间只以范德华力结合

分子的极性：

CNH3>CH4N—H键的极性大于C—H键的极性

D熔点：Al月(1040℃)>A1C13(178℃)A1E,属于离子晶体，A1CL属于分子晶体

A.AB.BC.CD.D

11.LiFePCU的晶胞结构示意图如图⑶所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、

共棱形成空间链结构。电池充电时，LiFeP04脱出部分Li+,形成Lii“FeP04,结构示意图如图（b）所示，则下列说

法不正确的是

(a)l.iFePO,.FePO,(c)FePO,

A.每个图(a)晶胞中含有LiFePCU的单元数有4个

3

B图(切中*=——

16

c.Li+完全脱出不会破坏晶体中的空间链结构

D.图(b)中n(Fe2+):n(Fe3+)=3:13

12.工业合成氨中的原料气需经过铜氨液处理后进入合成塔，目的是除去其中的CO。下列说法正确的是

己知：[CU(NH3)27+CC)+NH3；=•[CU(NH3)3CO]AH<0

A.可用C11SO4与镂盐制备铜氨液

B.通过降温可实现铜氨液再生利用

c.[CU(NH3)3CO1中铜离子的配位数是3

D.该步骤可有效防止CO使合成氨中催化剂中毒

13.为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验。下列说法不IE理的是

序

实验步骤实验现象或结论

号

向CuSO4溶液中逐滴加入氨水

①产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液

至过量

②再加入无水乙醇得到深蓝色晶体

③测定深蓝色晶体的结构晶体的化学式为[CU(NH3)4]SO4.H2O

将深蓝色晶体洗净后溶于水配成

④无蓝色沉淀生成

溶液，再加入稀NaOH溶液

A.在深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对

B,加入乙醇有晶体析出是因为离子晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小

C.该实验条件下，Cu2+与NH3的结合能力大于Cu2+与OH-的结合能力

D.向④中深蓝色溶液中加入BaCb溶液，不会产生白色沉淀

14.向少量AgNOs溶液中依然力.口入足量下表中的试剂，观察现象并记录如下:

试剂

试剂①NaCl溶③NaBr溶④Na2s2O3溶⑤KI溶⑥Na2s溶⑦浓硝

②氨水

液液液液液酸

UAgNO3澄清溶澄清溶

丈溶液白色沉淀浅黄色沉淀澄清溶液黄色沉淀黑色沉淀

液液

已知：Ag+与S2。1形成［Ag(S2()3)2广。依据现象推测，下列说法不E项的是

+

A.②中加氨水后发生反应：AgCl+2NH3H20=［Ag(NH3)9］+CF+2H2O

B.同温度下，溶度积Ksp大小关系：AgCl>AgBr>Agl>Ag2S

C.与Ag+配位的能力由强到弱依次为：S201-,NH3

D.上述实验转化过程中不涉及氧化还原反应

第二部分

15.近期科研人员研究发现，四苯基瞬阳离子［P(C6H51J(结构如下)可与卤化镉(Cd)阴离子簇(卤素为C1或Br)

通过自组装形成多种杂化晶体材料，具有优异发光特性。

P(C6H5)；

(1)四苯基瞬阳离子中P原子的杂化轨道类型为，基态P原子电子占据的最高能级符号为O

(2)氯化四苯基瞬可通过P(C6H5)3和S0C12反应得到。P(C6H5,是(填“极性”或“非极性”)分子，

SOO2分子空间构型为=

(3)氯化四苯基麟(［p(C6H5)41C「)在水中和有机溶剂中都有一定溶解性，其原因是O这一性质可使其

用作不相溶的有机溶液和水溶液之间反应的催化剂。

(4)基态Cd原子的价电子排布式为4d1°5s2,Cd在元素周期表中的位置是o

(5)在上述晶体材料中，氯化镉阴离子以单体［CdCl4r或［Cd2cL「形式存在，“=。

(6)与［2c形成的杂化晶体材料中，存在的化学键有O

［P(C6H5)4］Cd

(7)碘化镉晶胞示意图如下图所示。碘原子和镉原子分层排布，“一层镉、一层碘、一层碘”地相间。

①该晶体的化学式为o

②镉原子的配位数是。

③碘化镉晶体很容易解离成片状，原因是

(8)氧化镉晶体如下所示。已知晶胞边长为anm,阿伏加德罗常数为以，该晶体密度为g/cm3o(列计算

式表达)

16.布洛芬D的一种合成路线如下:

CH3

I

CH2COOC,H5

ooCH2-CH-CH3I一定

IIII1条件广

CH3coec也r^j]Cl

取代反应一定条件

CH3

C-CH3

IID

o

(1)A为烧，测定相对分子质量为134,含碳质量分数89.6%。

①A的分子式是；结构简式是；核磁共振氢谱中共有组峰。

②A可由异丁烷为原料合成，异丁烷的系统命名的名称是。

③A的同分异构体中含苯环且有两个甲基的有种，写出其中任意一种的结构简式_____

(2)A转化为B是取代反应。

OO

①用“丁标出反应物IIII中断键的位置

CH3COCCH3

②反应生成的另一种有机产物的结构简式是

(3)C中的醛基被氧化转化为布洛芬D.

①布洛芬D中的官能团名称是。

②C结构简式是O

17.工业上利用锌焙砂(主要成分为ZnO,含有少量CuO、AS2O3、NiO等)生产高纯ZnO的流程示意图如下。

辩即溶液

|(NH4bsO,S2O8①溶液

锌1溶液+氨水舞品陶溶液Ji!粉|NH4HCO3

1@CO2

菖一A1浸出|---除神了|除重金属深度除重金属蒸氨沉锌I烘干煨烧

_______________ZnO

滤渣I：FeAsO4>滤渣n滤渣in：Ni、Zn等

Fe(OH)2、Fe(OH)篝

O

H

SOO

H-H

已知：S2。;结构如图所示OS

O-H-0

O

(1)用足量(NHJ2SO4溶液和氨水“浸出”锌焙砂。

①“浸出”前，锌焙砂预先粉碎的目的是o

②通过“浸出”步骤，锌焙砂中的ZnO转化为［Zn(NH3)("，该反应的离子方程式为。

(2)“浸出"时As?03转化为AsO：。“除碑”步骤①中用(NHJzSzOg作氧化剂。

i.指出SzOj中S与。的化合价：。

ii.步骤①的离子方程式为0

(3)“除重金属”时加入BaS溶液。滤渣II中含有的主要物质是和BaSC)4。

(4)“蒸氨”时会出现白色固体ZnS0「Zn(0H)2,运用平衡移动原理解释原因：。

(5)“沉锌”步骤①中加入足量NH4HCO3溶液将白色固体转化为Z11CO3的离子方程式为。

(6)“燃烧”步骤中，不同温度下，Z11CO3分解的失重曲线和产品ZnO的比表面积变化情况如图甲、图乙所示。

样品起始质量-剩余固体质量

己知：i.固体失重质量分数=xlOO%

样品起始质量

ii.比表面积指单位质量固体所具有的总面积；比表面积越大，产品ZnO的活性越高。

%

%

%

%

曲线1:280C

%

曲线2:300C

%曲线3:550C

%

%

甲乙

①280℃时燃烧Z11CO3,300min后固体失重质量分数为33.3%,则Z11CO3分解率为%（保留到小数点后一

位）。

②根据图1和图2,获得高产率（Z11CO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面积〉40mz噂一与产品ZnO的最佳条

件是（填字母序号）。

a.恒温280℃,60~120min

b.恒温300℃,240~300min

c.恒温350℃,240〜300min

d.恒温550℃,60~120min

（7）该流程中可循环利用的物质有

2023-2024学年高二年级第二学期化学第一次测练

第一部分（选择题）

本部分共14题，在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.下列化学用语或图示表达不亚做的是

HC1HC1HC1

A.HC1分子中。键的形成：9r

B.As的原子结构示意图⑸28185

C.SO：的VSEPR模型：X

D.基态Cr原子的价层电子排布式：3d54sl

【答案】C

【详解】A.HC1分子中b键为s-pb键，形成图示正确，A正确;

原子结构示意图叵^）

B.As为33号元素,28185,B正确;

6+2-2x3

C.SO）的中心原子S原子的价层电子对数为3+=4,VSEPR模型为四面体形，C错误;

2

D.基态Cr原子为24号元素，价电子排布式为3ds4s］，D正确;

故选Co

2.下列各组物质的晶体类型相同的是

A.SiO2^SO2B.%和NaClC.HC1和ArD.SiC和MgO

【答案】C

【分析】阴阳离子间通过离子键形成的晶体为离子晶体；分子间通过分子间作用力形成的晶体为分子晶体；相邻原

子间通过共价键结合而成的立体网状的晶体为共价晶体；由金属阳离子和自由电子间相互作用形成的晶体为金属晶

体。

【详解】A.Si。？为共价晶体、SO?为分子晶体，故A不符合题意；

B.L为分子晶体，NaQ为离子晶体，故B不符合题意；

C.HC1和Ar均为分子晶体，故C符合题意；

D.SiC属于原子晶体，MgO属于离子晶体，晶体类型不同，故D不符合题意；

故选C。

3.下列事实不能用键能的数据解释的是

A.Na、Mg,Al的硬度依次增大

B.F?、Cl?、Br2,U的沸点逐渐升高

C.HF、HC1、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

D.与晶体硅相比，金刚石的硬度大、熔点高

【答案】B

【详解】A.Na、Mg、Al都是金属晶体，Na+、Mg2\AF+电荷数依次增大，半径依次减小，金属键依次增强，与

键能有关，故A不符合题意；

B.F2,Cl2、Br2,L都是分子晶体，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力增大，则沸点逐渐升高，与键能无

关，故B符合题意；

C.非金属性F>Cl>Br>L元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，与键

能有关，故C不符合题意；

D.两者均是共价晶体，碳原子半径小于硅，金刚石中键能大于硅中的键能，则金刚石的硬度大，熔点高，与键能

有关，故D不符合题意；

故选B。

4.下列事实不熊用氢键解释的是

A.溶解性（水中）：NH3>CH4

B.0℃时，冰的密度比水的小

C.熔点：NH4C1>HC1

D.沸点：

【答案】A

【详解】A.氨分子与水分子间可形成氢键，增大溶解性；甲烷分子与水分子间不能形成氢键，所以溶解性（水中）：

NH3>CH4,能用氢键解释，故A不符合题意；

B.水分子间存在氢键，氢键具有方向性，导致水结冰时存在较大空隙，密度比液态水小，能用氢键解释，故B不

符合题意；

C.氯化镂属于离子晶体，HC1属于分子晶体，离子晶体熔化克服离子键，分子晶体熔化克服分子间作用力，由

于离子键比分子间作用力强得多，所以熔点：NH4C1>HC1,不能用氢键解释，故C符合题意；

OH

形成分子内氢键，导致沸点:

CHO

故D不符合题意；

故选C。

5.下列各组化合物按其沸点由高到低的顺序排列，正确的是

A.NaCl、SiO2,CH4,HC1、HF

B.NaCl、SiO2.CH「HF、HC1

C.SiO2,NaCl、HF、HC1、CH4

D.SiO2,NaCl、HC1、HF、CH4

【答案】c

【分析】一般来说，共价晶体的沸点高于离子晶体，离子晶体高于分子晶体。分子晶体若有分子间氢键，则沸点

较高，若无氢键，则相对分子质量越大，沸点越高。

【详解】SiO2是共价晶体，沸点最高，NaCl是离子晶体，沸点次之，HF、HC1、CN都是分子晶体，沸点较低,

且常温下均为气体，HF分子间有氢键，沸点高于HC1和CH4,HC1的相对分子质量大于CH4,所以其沸点高于

CH*所以SiO2、NaCl、HF、HC1、CH4沸点由高到低的顺序为SiCh、NaCl、HF、HChCH4,故选C。

6.四种常见元素基态原子的结构信息如下表。下列大小关系不：足正确的是

元素XYZQ

结构信有5个原子轨道填充有电子，有3有8个不同运动状态2p能级上有2价电子排布式为

息个未成对电子的电子个电子3d104s1

A.电负性：Y>XB.第一电离能：Y<X

C,单质的硬度：Z>QD.最高价含氧酸的酸性：X>Z

【答案】C

【分析】X由有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子，可知X的核外电子排布式为Is22s22P3,X为N；

Y有8个不同运动状态的电子，则Y有8个核外电子，Y为O；Z的核外电子排布式为Is22s22P2,则Z为C；Q

的价电子排布式为35。4$1,则Q为Cuo

【详解】A.同周期从左到右电负性依次增大，则电负性O>N,A项正确；

B.N为半充满状态，比较稳定，第一电离能大于0,B项正确；

c.C有多种同素异形体，比如金刚石、石墨等，石墨的硬度小于Cu,而金刚石的硬度大于Cu,C项不一定正

确；

D.N的最高价含氧酸为HNO3,C的最高价含氧酸为H2co3,酸性HNC)3>H2co3,D项正确。

答案选C。

7.中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨快，是碳材料科学的一大进步。

下列关于金刚石、石墨、石墨焕的说法正确的是

A.三种物质中均有碳碳原子间b键

B.三种物质中的碳原子都是sp3杂化

C.金刚石属于共价晶体，石墨属于混合型晶体，硬度：金刚石〈石墨

D.三种物质均能导电

【答案】A

【详解】A.原子间优先形成0键，三种物质中均存在。键，A正确；

B.金刚石中所有碳原子均采用sp3杂化，石墨中所有碳原子均采用sp2杂化，石墨焕中苯环上的碳原子采用sp2杂

化，碳碳三键上的碳原子采用sp杂化，B错误；

C.金刚石为共价晶体，石墨为混合晶体，共价晶体硬度较大，故硬度：金刚石〉石墨，C错误；

D.金刚石中没有自由移动电子，不能导电，D错误；

故选A„

8.设为阿伏伽德罗常数的值，图1和图2分别为氧化镁和氯化葩的晶胞结构模型，已知：MgO的摩尔质量为

40g-moP1,下列有关说法中不亚项的是()。

图1

A.氯化钠熔点比氧化镁低

B.利用X射线衍射可确定两种晶体的结构

C.每个氧化镁晶胞的质量为160/NAg

D.两种晶胞中每个阳离子周围与它最近且等距的阴离子数目相同

【答案】D

【详解】A.二者均为离子晶体，由于氧化镁中阴阳离子半径较小且所带电荷较多，氧化镁中的离子键强度较大，

故氯化钠熔点比氧化镁低，A不符合题意；

B.X射线衍射可用于确定不同晶体的结构，B不符合题意；

C.图2中薰2+处于12条棱心和体内，共有12x4+l=4个，CP-处于8个顶点和6个面心，共有8x3+6x4=4

482

24x4+16x4160

个，故每个氧化镁晶胞的质量为——------=-g,C不符合题意；

NANA

D.氯化葩晶胞中每个Cs+周围与它最近且等距的C/-有8个，氧化镁晶胞中每个Mg2+周围与它最近且等距的。2-

有6个，D符合题意；

故选D。

9.3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀（治疗2型糖尿病），其分子结构如图所示。下列说法不正顿的是

3-氨基-1-金刚烷醇

A.分子中O原子和N原子均为sp3杂化

B.分子中C—O—H的键角大于C—N—H的键角

C.分子中O—H的极性大于N—H的极性

D.分子式为C"H"N。

【答案】B

【详解】A.分子中O原子和N原子的价层电子对数均为4,故均为sp3杂化，A正确；

B.N有一对孤对电子，O有两对孤对电子，孤对电子对成键电子排斥，键角变小，。的孤对电子多，排斥作用

大，分子中C—O—H的键角小于C—N—H的键角，B错误；

C.电负性0>N>H,分子中O—H的极性大于N—H的极性，C正确；

D.由结构可知，分子式为C]oH"N。，D正确；

故选B。

10.下列事实与解释不对废的是

事实解释

在CS?中的溶解度：HO<CC1为极性分子，和是非极性分子

A24H2OCS2CCI4

晶体中每个分子紧邻的分子数：硫化氢晶体（12冰中水分子间主要以氢键结合，硫化氢晶体中硫化氢

B

个）〉冰（4个）分子间只以范德华力结合

分子的极性：

CNH3>CH4N—H键的极性大于C—H键的极性

D熔点：A1E,(1040℃)>A1C13(178℃)A1F,属于离子晶体，A1CL属于分子晶体

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.H2O为极性分子，CS2和CCl,是非极性分子，根据相似相溶可知，在CS2中的溶解度：H20<CC14,

A正确；

B.冰中水分子间主要以氢键结合，氢键具有方向性，冰中分子为非密堆积，硫化氢晶体中硫化氢分子间主要以范

德华力结合，范德华力没有方向性，分子为密堆积，所以晶体中每个分子紧邻的分子数：硫化氢晶体（12个）,冰（4

个），B正确；

C.分子的极性与键的极性和空间结构有关，分子的极性：NH3>CH4是因为氨气分子为三角锥形，正负电荷中

心不重合，甲烷分子为正四面体形，正负电荷中心重合，c错误;

D.A1F3属于离子晶体，AlCb属于分子晶体，一般：离子晶体的熔沸点大于分子晶体，所以熔点：A1F3

(1040℃)>A1C13(178℃),D正确;

故选Co

ll.LiFePO4的晶胞结构示意图如图（a）所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、

共棱形成空间链结构。电池充电时，LiFePO4脱出部分Li+,形成Lii-xFePCU,结构示意图如图（b）所示，则下列说

法不正确的是

A.每个图（a）晶胞中含有LiFePO4的单元数有4个

3

B.图(切中*=—

16

C.Li+完全脱出不会破坏晶体中的空间链结构

D.图(b)中n(Fe2+):n(Fe3+)=3:13

【答案】D

【详解】A.由LiFePCU的晶胞结构可知，晶胞中位于顶点、面心和棱上的锂离子个数为8X』+4X；+4XL=4,

824

由化学式可知，晶胞中含有LiFePCU的单元数有4个，故A正确；

B.对比晶胞结构可知，Lii-xFePCU的晶胞比LiFePCU的晶胞少1个面心和1个棱上锂离子，则晶胞中锂离子个数

为8X—F3X；+3X—=—,由化学式可得：(1—X)：4=—：4,解得x=—,故B正确；

82441616

C.对比晶胞结构可知，锂离子完全脱出后，晶体中的空间链结构不变，则锂离子完全脱出不会破坏晶体中的空间

链结构，故C正确；

13

D.设Lii-xFePCU中铁离子的个数为a,由化合价代数和为0可得：IX—+3Xa+2X(l—a)+5X1+4X(—2)=0,解

16

333

得片7，则亚铁离子和铁离子的物质的量比为(1—：)：—=13：3,故D错误；

161616

故选D。

12.工业合成氨中的原料气需经过铜氨液处理后进入合成塔，目的是除去其中的CO。下列说法正确的是

已知：[CU(NH3),1+CO+NH3[CU(NH3)3CO『AH<O

A,可用CUSO4与镂盐制备铜氨液

B.通过降温可实现铜氨液再生利用

C.[CU(NH3)3CO『中铜离子的配位数是3

D.该步骤可有效防止CO使合成氨中催化剂中毒

【答案】D

【详解】A.用CuSC)4与氨水而不是钱盐制备铜氨液，A错误；

B.铜氨溶液吸收CO的反应为放热反应，气体分子总数减少的反应，为了使反应后铜氨溶液再生，即让反应逆向

进行，则采用的条件为高温低压，B错误；

c.[CU(NH3)3CO『中铜离子的配位数是4,C错误；

D.CO会使催化剂失去活性，所以原料气在进入合成塔前需经过铜氨液处理，除去其中的CO,可防止催化剂中

毒，D正确；

故选D。

13.为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验。下列说法不E碗的是

序

实验步骤实验现象或结论

号

向CuSO4溶液中逐滴加入氨水

①产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液

至过量

②再加入无水乙醇得到深蓝色晶体

③测定深蓝色晶体的结构晶体的化学式为[CU(NH3)4]SO4.H2O

将深蓝色晶体洗净后溶于水配成

④无蓝色沉淀生成

溶液，再加入稀NaOH溶液

A.在深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对

B.加入乙醇有晶体析出是因为离子晶体在极性较弱乙醇中溶解度小

C.该实验条件下，Cu2+与NH3的结合能力大于C/+与OH-的结合能力

D.向④中深蓝色溶液中加入BaCb溶液，不会产生白色沉淀

【答案】D

【分析】氨水呈碱性，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物氢氧化铜，

CU2++2NH3.H2O=CU(OH)21+2NH；。继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，原因是氢氧化铜和氨

2+

水反应生成了铜氨络合物，其反应为：Cu(OH)2+4NH3=[CU(NH3)4]+2OH-«再加入无水乙醇，铜氨络合物溶解

度降低，出现深蓝色晶体[CU(NH3)4]SO#H2O。以此分析解答。

【详解】A.根据上述分析可知：深蓝色的配离子为[CU(NH3)4]2+,Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对，故A正

确；

B.根据上述分析可知：络合物[Cu(NH3)4]SO#H2O在极性较弱的乙醇中溶解度很小，所以有晶体析出，故B正

确；

C.根据实验将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液，无蓝色沉淀生成，说明Cu2+与NH3的

结合能力大于Ci?+与OH-的结合能力，故C正确；

D.因为④中深蓝色溶液中存在SO：，加入BaCb溶液，能产生白色沉淀，故D错误；

故答案：D。

14.向少量AgNOs溶液中依然如△足量下表中的试剂，观察现象并记录如下：

试剂

试剂①NaCl溶③NaBr溶④Na2s2O3溶⑤KI溶⑥Na2s溶⑦浓硝

②氨水

液液液液液酸

UAgNO3澄清溶澄清溶

丈溶液白色沉淀浅黄色沉淀澄清溶液黄色沉淀黑色沉淀

液液

已知：Ag+与S2。1形成[Ag(S2()3)2丁。依据现象推测，下列说法不E项的是

+

A.②中加氨水后发生反应：AgCl+2NH3H20=[Ag(NH3)9]+CF+2H2O

B.同温度下，溶度积Ksp大小关系：AgCl>AgBr>Agl>Ag2S

C.与Ag+配位的能力由强到弱依次为：S201-,NH3

D.上述实验转化过程中不涉及氧化还原反应

【答案】D

【详解】A.②中加氨水后氯化银沉淀溶解，生成[Ag(NH3)2『，发生反应：

+

AgCl+2NH3-H20=[Ag(NH3)2]+Cr+2H2O,A正确；

B.沉淀向着溶解度更小的方向转化容易实现，根据实验中沉淀的转化过程，可知同温度下，溶度积Ksp大小关

系：AgCl>AgBr>Agl>Ag2S,B正确；

C.Bh可与[Ag(NH3%『反应生成AgBr沉淀，AgBr沉淀又可溶于Na2s2。3溶液，说明与Ag+配位能力由

强到弱依次为：SzOj、NH3,c正确；

D.浓硝酸具有强氧化性，Ag2s沉淀溶于稀硝酸过程中发生了氧化还原反应，D错误；

故选D。

第二部分

15.近期科研人员研究发现，四苯基瞬阳离子[p(c6H5)1(结构如下河与卤化镉(Cd)阴离子簇(卤素为C1或Br)

通过自组装形成多种杂化晶体材料，具有优异的发光特性。

+

P(C6H5)；

(1)四苯基瞬阳离子中P原子的杂化轨道类型为,基态P原子电子占据的最高能级符号为»

(2)氯化四苯基瞬可通过P(C6H5)3和SOCL反应得到。P(c6H5)3是(填“极性”或“非极性”)分子，

SOC12分子空间构型为。

(3)氯化四苯基瞬，P(C6H5)/+。-)在水中和有机溶剂中都有一定溶解性，其原因是o这一性质可使其

用作不相溶的有机溶液和水溶液之间反应的催化剂。

(4)基态Cd原子的价电子排布式为4d5s2,Cd在元素周期表中的位置是o

(5)在上述晶体材料中，氯化镉阴离子以单体［CdC，厂或［Cd2c)「形式存在，〃=。

(6)［p(C6H5)J与［Cd2c%「形成的杂化晶体材料中，存在的化学键有。

(7)碘化镉晶胞示意图如下图所示。碘原子和镉原子分层排布，“一层镉、一层碘、一层碘”地相间。

①该晶体的化学式为。

②镉原子的配位数是。

③碘化镉晶体很容易解离成片状，原因是o

A3

(8)氧化镉晶体如下所示。已知晶胞边长为anm,阿伏加德罗常数为N，该晶体密度为g/cm0(列计算

式表达)

【答案】⑴①.sp3②.3p

(2)①.极性分子②.三角锥形

(3)氯化四苯基瞬(［P(C6H5)41C「)为离子化合物，能溶于水，溶于中形成的四苯基瞬阳离子［P(C6H5)41中

含有苯环能溶于有机溶剂

(4)第五周期HB族(5)2

(6)离子键、配位键、共价键

(7)①.CdL②.6③.碘化镉晶体中碘原子和镉原子分层排布，层与层之间作用力较弱

4x128

1021

(8)^NTX

【小问1详解】

四苯基瞬阳离子中P原子形成4个共价键，杂化轨道类型为sp3；P为15号元素，原子价电子排布式为3s23P3,基

态P原子电子占据的最高能级符号为3p；

【小问2详解】

P(C6H5)3分子中p为sp3杂化，空间结构为三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子，S0C12分子S形成3

个共价键存在1对孤电子对，为sp3杂化，空间构型为三角锥形；

【小问3详解】

氯化四苯基瞬(［p(C6H5)］C「)为离子化合物，能溶于水，形成的四苯基瞬阳离子［p(c6H5)］中含有苯环能

溶于有机溶剂，使得其在水中和有机溶剂中都有一定溶解性；

【小问4详解】

基态Cd原子的价电子排布式为4d5s2,为48号元素，Cd在元素周期表中的位置是第五周期IIB族；

【小问5详解】

基态Cd原子的价电子排布式为4d5s2,容易失去2个电子形成+2价Cd,氯容易得到1个电子形成-1价氯，则

［CdCl4r或［Cd2cL中的n=2；

【小问6详解】

［P(C6H5与［Cd2cl6r通过离子键形成物质，且［P(C6H5)1中P与苯基形成配位键，苯环中存在碳碳

碳、碳氢共价键，故为离子键、配位键、共价键;

【小问7详解】

①碘原子和镉原子分层排布，“一层镉、一层碘、一层碘”地相间，据“均摊法”，晶胞中含8x1=l个Cd、2个I,

则该晶体的化学式为Cdl2o

②由图可知，镉原子周围有6个最近且相邻的I,配位数是6。

③由图可知，碘化镉晶体中碘原子和镉原子分层排布，层与层之间作用力较弱，使得碘化镉晶体很容易解离成片

状；

【小问8详解】

氧原子半径小于镉，据“均摊法”，晶胞中含8x：+6x==4个Cd、12X1+1=4个0,则晶体密度

824

4M

NA1n2i-34x1282i-3o

一^-xlOg-cm-----------xlOng-cm

aaNA

16.布洛芬D的一种合成路线如下：

CH3

「口J口八口CH2,COOC2H5

OOCH2-CH-CH3I一定0

IIIIJLci条件II

CHCOCC。，凸--------->cHO-c-cH-《CH2-CH-CH3

取代反应kJ一定条件]

H3CH3

c—CH

II3

0D

B

(1)A为烧，测定相对分子质量为134,含碳质量分数89.6%。

①A的分子式是_____；结构简式是_____；核磁共振氢谱中共有一_组峰。

②A可由异丁烷为原料合成，异丁烷的系统命名的名称是_____o

③A的同分异构体中含苯环且有两个甲基的有____木中，写出其中任意一种的结构简式_____

(2)A转化为B是取代反应。

-OO

①用标出反应物八口HHu中断键的位置—

②反应生成的另一种有机产物的结构简式是____o

(3)C中的醛基被氧化转化为布洛芬D.

①布洛芬D中的官能团名称是_____。

②C的结构简式是_____。

【答案】(1)①.C10H14

②.6③.2-甲基丙烷④.6

(3)竣基

HCOCH(CH3)

【分析】A为烧，测定相对分子质量为134,含碳质量分数89.6%,则含有碳原子数为134X89.6%+12=10,则含有

氢原子数目为134-12x10=14,分子式为CioH"；A生成发生取代反应生成B,结合B结构可知,

C中的醛基被氧化转化为布洛芬D,结合D结构可知，C为HCOCH(CH3)—；

【小问1详解】

①A的分子式是C10H14,结构简式是分子中存在6种氢，核磁共振氢谱中共有6组峰。

②异丁烷：系统命名的名称是2-甲基丙烷；

③，A为|;A的同分异构体中含苯环且有两个甲基，则另外2个碳形成1个乙基，苯环上3个

C2H5

C2H5

C2H5

取代基中2个相同，贝U：有6种情况;

C2H5

【小问2详解】

OO00o0

A和「口NcJcu发生取代反应生成B,结合B结构可知,IIII断键位置为：II.II;反

CH3COCCH：3CH3c+OCCH3

应中生成B同时，生成乙酸CH3co0H；

【小问3详解】

①由布洛芬D