九下化学-生活中常见的盐（提高） 巩固练习1

生活中常见的盐(提高)【巩固练习】一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.可用来除去氯化钠溶液中少量碳酸钠杂质的是()A.锌粉B.氢氧化钙溶液C.稀盐酸D.硫酸2.既能与锌发生置换反应，又能与烧碱溶液发生复分解反应的是()3.能在水中大量共存的一组离是()4.只用一种试剂就把氯化钠、氯化钡、碳酸钠三种无色溶液区分开来，这种试剂是()A.石蕊试剂B.石灰水C.盐酸D.硫酸混合时产生无色气体，将甲的溶液与丙的溶液混合时无明显现象。则乙可能是()A.H₂SO₄Na₂SO₄KNO₃B.CuSO₄H₂SO₄NaClC.NaOHNaC1HClD.H₂SO₄Na₂CO₃NaNO₃7.下列离在pH=2的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是()8.下列各组混合物中(括号内的是杂质),可用过滤的方法将其提纯的是()A.硝酸钾(碳酸钙)B.氢氧化钠(碳酸钠)C.氯酸钾(氯化钾)D.硫酸铜(硫酸)9.下列认识或说法中正确的是()①CaCO₃、Na,SO₄、BaCl,;②CaCO₃、Na,CO₃、Na,SO₄、BaCl,;③Na,CO₃、Na,SO₄、BaCl,11.生活离不开化学物质。现有以下六种物质：①生石灰②食盐③碳酸钙④尿素⑤酒精⑥碳酸氢钠。(1)可用作火锅燃料的是:(2)可用作补钙的盐是(3)可用作食品干燥剂的是(4)可用作氮肥的物质是;(5)可用作发酵粉的主要成分之一的是他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(序号①~⑧表示实验操作，加入的氯化钡、氢氧化钠小程序搜索：天浩提优资料超全学习资料库和碳酸钠试剂稍过量):根据上述方案，回答下列问题：(1)操作①中玻璃棒的作用是(2)第⑤步操作的名称是(3)“蒸发结晶”用到的仪器主要有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、、、玻璃棒等。(5)利用题中提供的试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号): 13.为除去粗盐中泥沙以及硫酸镁、氯化钙等杂质，可将粗盐溶于水，然后进行如下5项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na,CO₃溶液；⑤加过量BaCl,溶液。操作顺序是(填其成分，设计并完成了如下所示的实验。其成分，设计并完成了如下所示的实验。白色沉淀A粉末溶解溶液①根据以上实验，回答：(1)操作①是(2)原固体粉末中一定没有的成分是(3)生成沉淀A的化学方程式是(4)根据上述实验(填“能”或“不能”)确定原固体粉末中含有NaCl、NaNO₃。三、实验题15.化学小组同学取一定量碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后，对剩余固体成分进行如下探究。【提出问题】剩余固体成分是什么?【猜想与假设】剩余固体成分：I.全部是氧化钙II.I.全部是碳酸钙在老师指导下，小组同学设计如下实验，探究上述猜想是否成立。【进行实验】①甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅲ成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其理由②乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立。丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是小程序搜索：天浩提优资料超全学习资料库2③丙同学利用水、无色酚酞溶液和稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立，请完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论猜想Ⅱ成立【反思拓展】工业制生石灰的过程中同时得到副产品二氧化碳。下列用途是利用二氧化碳化学性质的是A.气体肥料B.制干冰C.制纯碱D.制碳酸饮料【解析】除去NaCl中的Na₂CO₃应加入稀盐酸，化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaC1+H₂O+CO₂个。锌与碳酸钠不反应，故A不符合题意要求。因氢氧化钙或硫酸与碳酸钠反应，在除掉碳酸钠的同时，都有新的杂质产生，故B、D都不符合题意要求。【解析】根据金属与盐溶液发生置换反应的规律，四种盐溶液中只有CuCl₂能与锌发生反应，方程式为Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu。CuCl₂能与NaOH发生复分解反应，CuCl₂+2NaOH=Cu(OH)₂↓+2NaCl,故选A。【解析】氯化钡和氯化钠都是中性的物质遇石蕊都不变色，而碳酸钠的水溶液是显碱性的，遇石蕊变蓝。所以A不能选。石灰水不能和氯化钠、氯化钡反应，只能和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀。所以B不能选。盐酸不能和氯化钠、氯化钡反应，只能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体。所以C不能选。硫酸不能与氯化钠反应即无明显现象，与氯化钡反应生成白色沉淀，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，产生大量气泡。这样三种物质与硫酸作用有三种不同的现象，从而可以把它们区分开来。所以选D。小程序搜索：天浩提优资料超全学习资料库3【解析】A中三者在溶液中相互交换成分没有生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，且不存在【解析】pH=2的溶液中存在H+,A选项中四种离之间以及和H都不会结合成沉淀、气体或水，因而题中的溶液要求是无色的；D选项中Ag+和Cl会结合成氯化银沉淀【解析】氢氧化铜难溶于水但能与酸反应，氢氧化铜和杂质H,SO₄反应后，过量的氢氧化铜用过滤的清液粉末一定含有Na₂SO₄和BaCl₂,因为只有它们反应才可生成不溶于稀HNO₃的白色沉淀BaSO4,另外两种物质CaCO₃与Na₂CO₃仍不能确定，因为CaCO₃或BaCl₂与Na₂CO₃生成的BaCO₃都是可溶于稀HNO₃12.【答案】(1)搅拌，加速溶解(2)过滤(3)蒸发皿、酒精灯(4)除去溶液中的CaCl,杂质【解析】BaCl,的作用是除去杂质中的SO²;加入NaOH的作用是除去混合物中的Mg²;加入Na,CO₃是为了除去Ca²*和过量的Ba²;加入稀盐酸是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。经分析可知，加入BaCl,溶液13.【答案】②⑤④①③或⑤②④①③沉淀),然后加碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的Ba²+,过滤掉沉淀之后，最后加入适量稀盐酸除去过量14.【答案】(1)过滤(2)硫酸铜小程序搜索：天浩提优资料超全学习资料库4(3)MgCl₂+2NaOH==Mg(OH)₂J+2NaCl(4)不能【解析】(1)过滤可把液体和不溶于液体的固体物质分离。(2)固体粉末加水溶解得到无色溶液，硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，说明固体粉末中没有硫酸铜。(3)无色溶液和氢氧化钠反应得到白色沉淀，说明固体粉末中含有氯化镁，因为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠。(4)氯化钠、硝酸钠都能溶于水形成无色溶液，且都不和氢氧化钠反应，所以不能确定固体中是否含有氯化钠和硝酸钠。【猜想与假设】I.氧化钙和碳酸钙【进行实验】①氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能出现