湖北省枣阳市2024年高三3月份模拟考试化学试题含解析

湖北省枣阳市高级中学2024年高三3月份模拟考试化学试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、只用一种试剂即可区别的：NaCKMgCh>FeCb、Ab（SO4）3四种溶液，这种试剂是

A.AgNO3B.NaOHC.BaCI2D.HC1

2、已知常见元素及化合物的转化关系如图所示：

又知A〜E中均含有一种相同元素。下列说法错误的是（）

A.物质A一定是单质B.物质C可能是淡黄色固体

C.物质D可能是酸或碱D.物质E可能属于盐类

3、下列说法正确的是

A.2018年10月起，天津市开始全面实现车用乙醇汽油替代普通汽油，向汽油中添加乙醇，该混合燃料的热值不变

B.百万吨乙烯是天津滨海新区开发的标志性工程，乙烯主要是通过石油催化裂化获得

C.天津碱厂的“红三角”牌纯碱曾享誉全世界，侯氏制碱法原理是向饱和食盐水先通氨气，再通二氧化碳，利用溶

解度的差异沉淀出纯碱晶体

D.天津是我国锂离子电池研发和生产的重要基地，废旧锂离子电池进行放电处理有利于锂在正极的回收是因为放电

过程中，锂离子向正极运动并进入正极材料

4、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的（）

XYZ

①FeCb溶液Cu浓硫酸

溶液浓盐酸

②KOHSiO2

NaHCO

③so2Ca(OH)23

④NaOH溶液AI(OH)3稀硫酸

A.①③B.①②C.②③D.③④

5、下图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。下列说法错误的是

/NaTi2(PO4)3

BiOClNa3Ti2(PO4)3

A.充电时，a为电源正极

B.充电时，cr向Bi电极移动，Na+向NaTi2(PC>4)2电极移动

C.充电时，新增入电极中的物质：n(Na+)：n(Cl)=l:3

D.放电时，正极的电极反应为BiOCH2H++3e=Bi+Cr+H2O

6、容量瓶上未必有固定的()

A.溶液浓度B.容量C.定容刻度D.配制温度

7、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

H：O、NH3

I—瓦——►NaHCO3»Na2CO3

LA粗盐1A精盐-----A氯碱工业

|海水|—|-*Mg(OH)2--------TfgCh-6H2。=a无水MgCl?

「母液一Q

」NaBr-—4Br.SO2水溶液吸收一^Bn

A.用澄清的石灰水可鉴别NaHCCh和Na2cth

B.澳元素在第③、⑤中被氧化，在第④中被还原

C.工业上一般用金属钠与无水MgCL反应制取Mg单质

D.海水中还含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质

8、下列反应的离子方程式书写正确的是

2++

A.硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu+2NH3H2O=Cu(OH)2i+2NH4

+2+

B.用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

C.将去膜的铝片投入到NaOH溶液中：2A1+2OH—+6H2O=2[AI(OH)4]—+3H2T

+

D.用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2-的存在：NO2+2l+2H=NOt+I2+H2O

9、通常情况下，仅凭下列事实能证明乙酸是弱酸的是

A.某乙酸溶液与锌粒反应产生气泡很慢B.乙酸钠溶液pH>7

C.乙酸溶液能使石蕊变红D.某乙酸溶液能导电能力弱

10、在标准状况下，ALNH3溶于BmL水中，得到密度为pg/cn?的RL氨水，则此氨水的物质的量浓度是（）

AIQOOpA

A.mol/LB.mol/L

22.4RA+22.4B

AIQOOp

C.mol/LD.mol/L

22417A+22.4B

11、氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是

A.催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成

B.N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%

C.在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移

D.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

12、司替戊醇（d）用于治疗两岁及以上Dravet综合征相关癫痫发作患者，其合成路线如图所示。下列有关判断正确的

是（）

A.b的一氯代物有4种

B.C的分子式为Cl4Hl4。3

C.Imold最多能与4molH2发生加成反应

D.d中所有碳原子可能处于同一平面

13、一种治疗感冒咳嗽的药物结构简式是o下列关于该有机物的说法正确的是()

A.分子中所有碳原子可在同一平面上

B.该有机物的分子式是CioHi6。

C.该有机物能发生加成和氧化反应

D.该有机物与OrCH,CH'CHJ'H。互为同分异构体

14、高纯碳酸镒在电子工业中有着重要的应用，湿法浸出软镒矿（主要成分为Mnfh,含有少量Fe、Al、Mg等杂质元

素)制备高纯碳酸镒的流程如下：其中除杂过程包括:①向浸出液中加入一定量的试剂X,调节浸出液的pH为3.5〜5.5

n

②再加入一定量的软镒矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是(已知室温下：Kap[Mg(OH)2]=1.8X10-,

-34J8

Kap[Al(OH)3]=3.0X10,Kap[Fe(OH)3]=4.0X10o)

]NH,HCO,溶液

沉淀-----高纯MnCO,

软过矿粉除杂

A.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂

B.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5〜5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质

C.试剂X可以是MnO、MnCh、M11CO3等物质

D.为提高沉淀M11CO3步骤的速率可以持续升高温度

15、下列说法F确的是()

表示AP+与。H-反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中含大量Al3+

£

0

可知CuS(s)+2Ag+(aq),Ag2s(s)+G?+(aq)平衡常数很

X(20.9.2)

mol-Lw,

大,反应趋于完全

(StOHOH

C.为一种高分子结构片断，可知该高分子的结构简式为

OH

-

0

E

•

D.反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化无关

16、测定Na2cCh和NaHCCh混合物中Na2c。3质量分数的实验方案不合理的是

A.取ag混合物用酒精灯充分加热后质量减少bg

B.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加bg

C.取ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入卜2滴甲基橙指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmL

D.取ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1~2滴酚酸指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmL

二、非选择题（本题包括5小题）

17、某药物中间体X的合成路线如下：

C12H12O2N7C1

HRNHRCHO

已知：①RX+(_>L+HX；®-2+__>RCH=N-;

PCL/ZnBr/=\Fe/=\

③R-OHpoc「=2；^HCT01fHz。

请回答：

(1)F的结构简式为o

(2)下列说法正确的是o

AH-X的反应类型属于加成反应

B化合物F具有弱碱性

C化合物G能发生取代、消去、还原反应

D化合物X的分子式为C23H27O3N9

(3)写出B-C的化学方程式o

(4)可以转化为设计以苯酚和乙烯为原料制备的合成

路线(用流程图表示，无机试剂任选)»

(5)写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。

①分子中有一个六元环，无其它环状结构；

②1H-NMR谱表明分子中有2种氢原子；IR谱显示存在一CN。

18、有机物N的结构中含有三个六元环，其合成路线如下。

,

已知：RCH=CH2+CH2=CHR催化剂>CH2=CH2+RCH=CHR'

请回答下列问题:

(1)F分子中含氧官能团的名称为oB的结构简式为。

(2)G-H的化学方程式o其反应类型为»

(3)D在一定条件下能合成高分子化合物，该反应的化学方程式

(4)A在500℃和Cb存在下生成

(5)E的同分异构体中能使FeCb溶液显色的有种。

(6)N的结构简式为

19、某兴趣小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。

In

(1)打开K1关闭K2,可制取某些气体。甲同学认为装置I可用于制取H2、NH3、02,但装置II只能收集H2、NH3,

不能收集02。其理由是o乙同学认为在不改动装置n仪器的前提下，对装置II进行适当改进，也可收集02。你

认为他的改进方法是O

(2)打开K2关闭Ki,能比较一些物质的性质。丙同学设计实验比较氧化性：KClO3>C12>Br2»在A中加浓盐酸后

一段时间，观察到C中的现象是；仪器D在该装置中的作用是。在B装置中发生反应的离子方程式为

o丁同学用石灰石、醋酸、苯酚钠等药品设计了另一实验。他的实验目的是。

(3)实验室常用浓H2s。4与硝酸钠反应制取HNCh。下列装置中最适合制取HNO3的是。实验室里贮存浓硝酸

的方法是o

20、碱式碳酸钻［Cox(OH)y(CCh)z］常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确

定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。

甲乙丙丁

(1)请完成下列实验步骤：

①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；

②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；

③加热甲中玻璃管，当乙装置中(填实验现象)，停止加热；

④打开活塞a,缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；

⑤计算。

(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是

(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的(填字母)连接在

(填装置连接位置)。

ABCD

(4)若按正确装置进行实验，测得如下数据：

乙装置的质量/g丙装置的质量/g

加热前80.0062.00

加热后80.3662.88

则该碱式碳酸钻的化学式为

(5)含有CO(A102)2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为o

(6)COCL-6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钻废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCL/IhO的一种工艺如下:

过*航MI由毋废科HQ,mtvn八八

........—6HQ

敢慢(加熊)冷化除

CoCO.VMnH

已知:

沉淀物

Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2AI(OH)2

开始沉淀(PH)2.37.57.63.4

完全沉淀(PH)4.19.79.25.2

①净除杂质时，加入H2O2发生反应的离子方程式为o

②加入CoCO3调PH为5.2〜7.6,则操作I获得的滤渣成分为

③加盐酸调整PH为2〜3的目的为o

④操作II过程为(填操作名称)、过滤。

21、利用钛矿的酸性废液(含TiCP+、Fe2\Fe3\SCI?一等)，可回收获得FeS2纳米材料、FezCh和TiCh^lhO等产品,

流程如下：

FeS:纳产料JfcKNTLHCOiSFM

件I\JCHM

4川lHUiHi4.•…->|FeSO：国体FeCo[-^»FtO>

I酸性废液I嚼晶

过iSL_W_-^_Tio_2*Jcro：

[的最雇溶液|fTiO,・nH,O

f

NHCOS粉末

(DTO+中钛元素的化合价为价。TiO2+只能存在于强酸性溶液中，因为TiO2+易水解生成TiO2・"H2O,写出水

解的离子方程式o

(2)向富含TiC>2+的酸性溶液中加入Na2cCh粉末能得到固体TiCh-zlhO。请用化学反应原理解释

(3)NH4HCO3溶液与FeSCh溶液反应的离子方程式为,该反应需控制温度在308K以下，其

目的是o

(4)已知298K时，Ksp[Fe(OH)2]=8.0xlO“6,若在生成的FeCCh达到沉淀溶解平衡时，测得溶液的pH为8.5,

c(Fe2+)=1.0xl05mol-L1,则所得的FeCCh中Fe(OH”(填“有”或“没有”)。

⑸FeS2纳米材料可用于制造高容量锂电池，已知电解质为熔融的K2S,电池放电时的总反应为：4Li+FeS2=Fe+2Li2S,

则正极的电极反应式是o

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

四种溶液中阳离子互不相同，可选用氢氧化钠溶液鉴别。氯化钠与氢氧化钠不反应；氢氧化钠与氯化镁生成白色沉淀;

氢氧化钠与氯化铁生成红褐色沉淀；氢氧化钠加入硫酸铝溶液产生白色沉淀然后沉淀溶解。

答案选B。

【点睛】

氢氧化镁和氢氧化铝均为白色沉淀，但氢氧化铝溶于强碱溶液。

2、A

【解析】

若A为NH3,则B、C、D、E可能分别为NO、NO2>HNO3、硝酸盐；若A为碳或烧，则B、C、D、E可能分别为

CO、CCh、H2cO3、碳酸盐；若A为Na,则B、C、D、E可能分别为Na?。、Na2O2>NaOH、钠盐；若A为硫化氢

或硫，则B、C、D、E可能分别为SO2、SO3>H2s04、硫酸盐，据此分析解答。

【详解】

若A为NH3,则B、C、D、E可能分别为NO、NO2、HNO3、硝酸盐；若A为碳或崎，则B、C、D、E可能分别为

CO、CO2、H2cO3、碳酸盐；若A为Na,则B、C、D、E可能分别为Na?。、Na2O2>NaOH、钠盐；若A为硫化氢

或硫，则B、C、D、E可能分别为SCh、SO3、H2s04、硫酸盐。

A.由上述分析可知，A可能为单质Na、S等，也可能为化合物NH3、H2s等，故A错误；

B.若A为Na时，C可为过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，故B正确；

C.由上述分析可知，D可能为酸，也可能为碱，故C正确；

D.由上述分析可知，E可能属于盐类，故D正确；

故选Ao

3^D

【解析】

A.汽油和乙醇的热值不同，所以向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值会改变，故A错误；

B.石油催化裂化目的是使重质油发生裂化反应，转变为裂化气、汽油和柴油等，而不是生产乙烯，目前生产乙烯的主

要方法是石油裂解，故B错误；

C.侯氏制碱的原理是向饱和食盐水中先通氨气至饱和，再通入二氧化碳气体(因氨气溶解度大于二氧化碳，所以先让

氨气饱和)，析出碳酸氢钠沉淀，将沉淀滤出，灼烧分解即得碳酸钠，故c错误；

D.进行放电处理时，Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中，有利于锂在正极的回收，故D正

确。

故选D。

4、D

【解析】

①Cu与FeCb溶液发生氧化还原反应，常温下不与浓硫酸发生反应；②SiCh属于酸性氧化物，能与强碱反应，但不与

浓盐酸反应；③Ca(OH)2是强碱与SO2反应，与NaHCCh也反应；④A1(OH)3属于两性氢氧化物，与强酸强碱溶液都

反应；

【详解】

①Cu与FeCb溶液发生氧化还原反应：Cu+2FeC13=CuCl2+2FeCl2,常温下不和浓硫酸反应，故①错误；②SiCh属于

酸性氧化物,能与强碱发生反应,所以与氢氧化钾发生反应SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O,但不能和盐酸反应；@Ca(OH)2

是强碱与SCh酸性氧化物发生反应Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O,与NaHCCh也发生反应；④AI(OH)3属于两性氢氧化

物，能和强酸强碱溶液都反应，和强碱NaOH反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2。、和硫酸反应

3H2SO4+2Al（OH）3==Al2（SO4）3+6H2O；故③④正确，故答案为D。

【点睛】

本题考查物质的相关性质，熟记相关物质的反应及反应条件很重要。

5、C

【解析】

充电时，Bi电极上，Bi失电子生成BiOCl,反应为Bi+Cr+H2O-3e-=BiOCl+2H+,则Bi为阳极，所以a为电源正极，

b为负极，NaTi2（PO4）2为阴极得电子发生还原反应，反应为NaTi2（PO4）2+2Na++2e-=Na3Ti2（PO4）3,放电时，Bi为正极,

BiOCl得电子发生还原反应，NaTi2（PC>4）2为负极，据此分析解答。

【详解】

A.充电时，Bi电极上，Bi失电子生成BiOCl,Bi为阳极，则a为电源正极，A正确；

B.充电时，Ct向阳极Bi电极移动，Na+向阴极NaTi2（PO4）2电极移动，B正确；

C.充电时，Bi电极上的电极反应为Bi+CT+H2O-3e-=BiOCl+2H+,NaTi2（PO4）2电极上，反应为NaTi2（P（）4）2+2Na++2e-=

+

Na3Ti2（PO4）3,根据得失电子守恒，新增入电极中的物质：n（Na）：n（CI）=3：1,C错误；

D.放电时，Bi为正极，正极的电极反应为BiOCl+2H++3e-=Bi+Cr+H2O,D正确；

故合理选项是Co

【点睛】

本题考查了二次电池在充、放电时电极反应式及离子移动方向的判断的知识。掌握电化学装置的工作原理，注意电极

反应的书写是关键，难度中等。

6、A

【解析】

容量瓶上标有：温度、规格、刻度线，没有溶液浓度，A项正确

答案选A。

7、B

【解析】

A、澄清的石灰水和碳酸氢钠或碳酸钠都反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，不能鉴别，错误，不选A；

B、澳元素在③⑤中化合价升高，被氧化，在④中化合价降低，被还原，正确，选B；

C、工业上有电解氯化镁的形式制取镁单质，不是用金属钠置换出镁，错误，不选C；

D、还有的碘元素是碘离子形式，不能升华，错误，不选D。

答案选B。

8、C

【解析】

A.硫酸铜溶液中加过量的氨水最终生成可溶性的［CU(NH3)4『+，A项错误；

B.食醋中的醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆分，B项错误；

C.铝的性质活泼，在室温下易被氧化表面生成致密的AI2O3薄膜，去除后才是A1单质，铝单质可以与NaOH溶液反

应，C项正确；

D.观察上述方程式，电子得失不守恒；NO1在酸性介质中可以表现氧化性，还原产物一般为NO,因此，正确的离

+

子方程式为：2NO；+2F+4H=2NOT+I2+2H2O,D项错误；

答案选C。

【点睛】

离子方程式的正误判断可以先验证其是否满足守恒关系(电子得失守恒，电荷守恒，原子守恒)，再判断物质拆分是否

合理，最后再根据条件判断产物是否合理，反应是否符合实际以及化学计量系数是否正确。

9^B

【解析】

证明CH3coOH为弱酸，可从以下角度判断：①等浓度的HC1、CH3coOH导电能力；②等浓度的HC1、CHjCOOH

比较二者与金属反应速率大小；③判断是否存在电离平衡；④比较二者对应的盐溶液的酸碱性等，以此解答该题。

【详解】

A.某乙酸溶液与锌粒反应产生气泡很慢，说明该乙酸中氢离子浓度很小，但是不能说明乙酸部分电离，不能证明乙

酸是弱电解质，A错误；

B.乙酸钠的pH>7,说明乙酸钠是强碱弱酸盐，乙酸是弱酸，B正确；

C.乙酸溶液能使石蕊试液变红色，说明乙酸电离出氢离子，但不能说明部分电离，所以不能证明是弱电解质，C错

误；

D.某乙酸导电能力弱，说明该酸中离子浓度较小，但是不能说明乙酸部分电离，则不能证明乙酸是弱电解质，D错

误；

故合理选项是Bo

【点睛】

本题考查弱电解质判断的知识。明确强、弱电解质根本区别是解本题关键，溶液导电性强弱与离子浓度及离子所带电

荷有关，与电解质强弱无关，题目难度不大。

10、A

【解析】

AL

n二一mol/L,A正确;

A.c=~=22.4L/mol=

22.4R

RL

二^—xlOOOp

nn22.4L/mollOOOpA…y

Bc=v=—VL------------------------------------------------------mol/L,B错误;

17A+22.4B

--------------xl7g/mol+BmLxIg/mol

22.4L/mol-----"~

A

C.工表示NH3的物质的量，不表示氨水的物质的量浓度，C错误；

22.4

D.由选项B可知，一^^不是氨水物质的量浓度的数值，D错误。

17A+22.4B

故选Ao

11,B

【解析】

A.催化剂A表面是氮气与氢气生成氨气的过程，发生的是同种元素之间非极性共价键的断裂，A项错误；

B.N2与H2在催化剂a作用下反应生成N也属于化合反应，无副产物生成，其原子利用率为100%,B项正确;

C.在催化剂b表面形成氮氧键时，氨气转化为NO,N元素化合价由-3价升高到+2价，失去电子，C项错误；

D.催化剂a、b只改变化学反应速率，不能提高反应的平衡转化率，D项错误；

答案选B。

【点睛】

D项是易错点，催化剂通过降低活化能，可以缩短反应达到平衡的时间，从而加快化学反应速率，但不能改变平衡转

化率或产率。

12、C

【解析】

A.b的氢原子有2种，所以一氯代物有2种，故A错误；

B.根据结构简式确定c的分子式为G4Hl6。3,故B错误；

C.苯环、碳碳双键都能和氢气发生加成反应，苯环和氢气以1：3反应、碳碳双键和氢气以1：1反应，所以Imold

最多能与4m0IH2发生加成反应，故C正确；

D.d中连接3个甲基的碳原子具有甲烷结构特点，所以该分子中所有碳原子不能共平面，故D错误；

故答案选Co

【点睛】

明确官能团及其性质关系、一氯代物判断方法、原子共平面判断方法是解本题关键，D为解答易错点。

13、C

【解析】

*()

A.饱和碳原子连接的四个原子构成四面体结构，最多有三个原子处于同一平面,中标*的碳原子连了三个碳

大

原子，所以所有碳原子不可能在同一平面，A错误；

B.该有机物的分子式是CIOHMO,B错误；

C.该有机物含有的碳碳双键、拨基能发生加成反应，碳碳双键能被酸性高镒酸钾氧化，C正确；

D.；LH5CH«HO的分子式为CioHnO,二者分子式不相同，不互为同分异构体，D错误。

答案选C。

14、A

【解析】

A、结合流程分析，需将四价镒还原为二价，因植物粉为有机物，具有还原性，选项A正确；

B、根据KSP可知，pH为3.5-5.5不能完全除去镁离子，选项B错误；

C、二氧化镒不能与酸反应，无法调节pH,选项C错误；

D、碳酸氢钱不稳定，受热易分解，故不能温度太高，选项D错误。

答案选A。

15、B

【解析】

A.a点所示pH接近12,显强碱性，碱性环境中铝离子会先生成氢氧化铝沉淀，后转化为偏铝酸根，故a点溶液中存

在的含铝微粒为偏铝酸根，故A错误；

+202922+220292492

B.图象X(20,9.2)c(Ag)=10mol/L,c(S)=10-mol/L,Ksp(Ag2S)=c(Ag)c(S')=(10-mol/L)xIOmol/L=10-,

同理可知Ksp(CuS)=10-5xl0-3°-2=10-352,CuS(s)+2Ag+(aq)=Ag2s(s)+Ci>2+(aq)平衡常数

2+

c(Ci/)Ksp(CuS)10-35.2

K=2+====10%反应趋于完全，故B正确;

c(Ag)Ksp(Ag2S)^

C.该高分子化合物由对甲基苯酚与甲醛缩合生成，则高分子的结构简式为

D.根据图象可知，反应①中正反应的活化能较小，反应②中正反应的活化能较大，则反应①比反应②的速率快，故D

错误；

故答案为Bo

16、B

【解析】

A.NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，通过加热分解利用差量法即可计算出Na2c03质量分数，故不选A；

B.混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰

增加的质量不全是二氧化碳的质量，不能测定含量，故选B；

C.Na2c。3和NaHCCh均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以根据VmL盐酸可知道盐酸的物质的量，根

据二者的质量和消耗盐酸的物质的量，可计算出Na2cCh质量分数，故不选C；

DNa2c03和NaHCCh均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以根据VmL盐酸可知道盐酸的物质的量，根据

二者的质量和消耗盐酸的物质的量，可计算出Na2cCh质量分数，故不选D；

答案：B

【点睛】

实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果。

二、非选择题(本题包括5小题)

□HO*叫或HOCH2cH2NHNH2BCD0+

【解析】

从E到F的分子式的变化分析，物质E和NH2NH2的反应为取代反应，另外的产物为氯化氢，则推断B的结构简式为

O

"(X)NHN]lx，根据信息①分析，c的结构简式为1N

NNO，E的结构简式为

v-27一iff

CHLO

HOCH2cH2。，F的结构简式为HOCH2CH2NHNH2»

【详解】

⑴根据以上分析可知F的结构简式为HO丑Rih或HOCH2cH2NHNH2；

⑵A.H的结构中含有氯原子，结合信息①分析，H-X的反应类型属于取代反应，故错误;

B.化合物F的结构简式为HOCH2cH2NHNH2,含有氨基，具有弱碱性，故正确；

C.化合物G含有的官能团为羟基，谈基，碳氮双键，碳碳双键，所以能发生取代、消去、还原反应，故正确；

D.结合信息①分析，H的分子式为Ci2Hl2O2N7CL与之反应的分子式为C11H16ON2,该反应为取代反应，生成的另

外的产物为氯化氢，则化合物X的分子式为C23H27O3N9,故正确。选BCD；

H尸＞JCI耳产

(3)B到C为取代反应，方程式为：+占么™!——K#.-Xo+HC1;

"7a温

a

(4)以苯酚和乙烯为原料制备HN的合成路线，从逆推方法入手，需要合成的物质为由NT；「；一OH

和HN(CH2cH2B1O2,H,N；—OH由苯酚和浓硝酸反应生成，乙烯和澳发生加成反应生成1,2-二漠乙烷，再

与氨气反应生成HN(CH2CH2Br)2即可。合成路线为：

⑸化合物B的分子式为C5H6O2N2,其同分异构体同时符合下列条件:

①分子中有一个六元环，无其它环状结构；②1H-NMR谱表明分子中有2种氢原子；IR谱显示存在一CN,说明结构

有对称性，除了-CN外另一个氮原子在对称轴上，两个氧原子在六元环上，且处于对称位，所以结构可能为

o-O

、CHj=<Jf-CW>1TCK。

a

18、竣基l^^CHjCCHia

C6H5CHClCOOH+2NaOH—C6H5cHOHCOONa+NaCl+lhO取代反应、

CHJ-COOH

(中和反应)因为该条件下与双键相

6短空"JH—E-oj-CO-J^OH+(n-1)H20

•CHa

连的甲基上的氢原子更易取代9种

【解析】

CH=C-CH3

由与氯气在加热条件下反应生成,可知的结构简式为:，故苯乙烯与发

AAQCH3(CH3)2C=CH2

生已知信息中的反应生成A,与HC1反应生成B,结合B的分子式可知，应是

Cl

I

发生加成反应，B发生卤代燃的水解反应反应生成C,C氧化生成D,结合D分子式可知B为C%-匚OKI,顺推

6%

OHOH

II

可知C为D为^2~afeOOH0根据N分子结构中含有3个六元环可知，D与M应是发生酯化反

OH

应，M中竣基与羟基连接同一碳原子上，结合N的分子式可推知M为（三\一L—COOH，N为

<>o苯乙烯与水发生加成反应生成E为^^叶CH^OH,再发生氧化反应生成

O

F（〈»CH：COOH），@ACH：COOH与氯气反应生成G,G在氢氧化钠溶液条件下水解、酸化得到H,则G为

@"%-COOH'H为0"6i-COONa'据此解答。

【详解】

ClCI

II

⑴F分子中含氧官能团的名称为竣基，B的结构简式为产-匚0R故答案为：竣基；#佻C1；

◎强0强

（2）G-H的化学方程式：C6H5CHClCOOH+2NaOH>C6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O,其反应类型为水解反

应（取代反应）、中和反应；故答案为：C6H5CHClCOOH+2NaOH>C6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O；水解反

应（取代反应）、中和反应;

（3）D在一定条件下能合成高分子化合物，该反应的化学方程式:

9H

?2千-C8H件;故答案为:

nCCH3学"H-E-Of-COFOH+(n-1)H20

-CHa

CHJ-COOH

2H2

n占柒"化?"H—E-o-1-CO-4nOH+(n-DH20

cjc-c-m,口

或01的原因是：因为该条件下与双键

（4）A在500c和Cl2存在下生成B5f1

相连的甲基上的氢原子更易取代；故答案为：因为该条件下与双键相连的甲基上的氢原子更易取代;

(5)E(</>叶C%OH)的同分异构体中能使FeCL溶液显色，说明含有酚羟基，另外取代基为乙基，有邻、间、

对3种，或取代基为2个甲基，当2个甲基处于邻位时，-0H有2种位置，当2个甲基处于间位时，-0H有3种位

置，当2个甲基处于对位时，-0H有1种位置，共有9种；故答案为：9；

<)CHj<)

/—、,I./-----、.I.

(6)根据以上分析可知N的结构简式为<"<>'<<>;故答案为：o

C—CH—>C—CH-\)

/一—

【点睛】

,

已知条件RCH=CH2+CH2=CHR'催化剂>CH2=CH2+RCH=CHR为烯煌双键断裂，结合新对象的过程。由此可以

CH=C-CH3

迅速知道C8H8的结构为为《>CH=CH：,,A为F\CH3，再依次推导下去，问题迎刃而解。

+

19、氧气的密度比空气大将装置n中装满水溶液呈橙色防止倒吸C1O3+6H+5Cr=3CI2t+3H2O

比较醋酸、碳酸和苯酚的酸性强弱(实证酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH)b盛装在带玻璃塞的棕色细

口玻璃瓶中，放置在阴凉处(阴暗低温的地方)

【解析】

(D氧气密度比空气大，用排空气法收集，需用向上排空气法收集，n装置中进气管短，出气管长，为向下排空气法;

用排水法可以收集02等气体；

(2)装置I、III验证物质的性质(K2打开，Ki关闭).根据氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂>氧

化产物，还原性：还原剂〉还原产物，如要设计实验证明氧化性KClO3>Cb>Br2,贝！JI中发生KCIO3和浓盐酸的氧化

还原反应，III中发生氯气与NaBr的氧化还原反应，有缓冲作用的装置能防止倒吸，在