山东省济宁市2024届高三年级上册1月期末化学试卷及答案

2023-2024学年度第一学期高三质量检测

化学试题

2024.01

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、

考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上.

2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色

签字笔书写，字体工整、笔迹清楚.

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷

上答题无效.保持卡面清洁，不折叠、不破损.

可能用到的相对原子质量：

HlC12N14016Na23Si28S32C135.5Sc45Fe56Br80Agl08

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题目要求.

1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A.氮化硅可用于制作耐高温轴承

B.氧化亚铁可用于瓷器制作，使釉呈绿色

C.燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生

D.硅胶可用作催化剂的载体，也可用作食品干燥剂

2.下列每组分子的中心原子杂化方式相同的是（）

A.XeF?、PC15B.C2H2、H2O2C.BR、NC13D.SO2>H2O

3.鉴别浓度均为O.lmoLLT的Nai、AgNO3^KA1（SC>4卜三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是（）

A.焰色反应B.滴加稀HNC）3C.滴加氨水D.滴加饱和Na2c。3溶液

4.“电性效应”是指反应物粒子之间在发生化学反应时，带异种电荷的两种粒子相互吸引，带同种电荷的两

种粒子相互排斥，反应机理如图所示.

6+!6-6+：

CHCH,-rBr+H-rOH^CH3CH2OH+HBr

3Z>••・■■•一・，

下列反应未应用“电性效应”的是：（）

A.SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HC1T+H2TB.C10N02+H2O=HC10+HNO3

C.PBr,+3C,H,OH=P(OCH,+3HBrD.CH+Cl*K->CH,Cl+HC1

52J\ZJ/3,424?3

5.下图所示的实验操作中，能达到相应目的的是（

食盐水

浸泡过

的铁仃

A.验证铁钉的吸氧腐蚀B.测定KNO3的溶解度

2mL5%2mL15%

H2O2溶液H2O2溶液

TFT

66

5mLlmol-E^SmLlmol-E1

NaHSC>3溶液NaHSCh溶液

C.探究浓度对反应速率的影响D.制备氢氧化铁胶体

6.沸石分子筛选择性催化还原NO的循环过程如图所示.下列说法正确的是（

[OH1

0骤C1与1缸NONH3

O2

Hq(-HONO——N+HO

<Cu+)步骤步骤22

四

反应过程中催化剂未参与电子得失

A.Cu+B.步骤一中。2与H20的物质的量之比为2:1

C.每生成lmolN2理论上消耗0.25molO2D.所有步骤均有氧化还原反应发生

7.下列由实验现象所得结论正确的是（)

A.向Fe（NC>3）,溶液中滴入稀硫酸酸化的H2O2溶液，溶液由浅绿色变为黄色，证明H2O2氧化性大于Fe3+

B.向某无色溶液中滴加1—2滴酚醐试液，一段时间后溶液仍呈无色，证明该溶液的pH<7

C.常温下将带火星的木条放入浓HNO3加热分解生成的气体中，木条复燃，证明NC）2支持燃烧

D.将某气体通入淀粉和U的混合溶液，蓝色褪去，证明该气体具有漂白性

阅读下列材料，完成8〜10题.

草酸亚铁晶体（FeCzO^ZH2。）是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产锂电池的原材料.为探究

某草酸亚铁晶体的纯度进行如下实验（相同条件下C2O42一的还原性强于Fe2+），实验步骤如下：

I,准确称取Wg草酸亚铁晶体样品（含有草酸镂杂质，其它杂质不参与反应），溶于25mL2moi1一电2sO4

溶液中，配成250.00mL溶液；

II.取上述溶液25.00111,用411011-1的10业104标准溶液滴定三次，平均消耗KMnC）4溶液VmL；

III.向步骤II滴定后的三个锥形瓶中，分别加入适量锌粉和2mL2moi【TH2sO4溶液，反应一段时间后，分

别取1滴试液放在点滴板上检验，至Fe3+极微量；

IV.过滤除去锌粉，分别将滤液收集在三个锥形瓶中，将滤纸及残余物充分洗涤，洗涤液并入相应滤液中，再

补充约2〜3mL2moi【TH2sO4溶液，继续用cmoLlJ的KMnC%标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平

均消耗KM11O4溶液V2mL.

8.对于上述实验，下列说法错误的是（）

A.可以用移液管代替滴定管量取待测液

B.读数时应将滴定管从滴定管架上取下，单手捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直

C.容量瓶和滴定管使用前都需要进行检漏操作

D.盛装KMnC）4标准溶液的滴定管，排气泡的方法如图

9.草酸亚铁晶体的纯度为（）

7.2cV,9cV,4.5c（V,-3V.）9x10-3V）

A.--------^xlOO%B.—^xlOO%C.——3------^xlOO%D.------------3-------7豆xlOO%

WWWW

10.根据上述实验，也可计算出杂质草酸镀含量，下列操作将导致草酸镀含量偏高的是（）

A.步骤n盛装待测液的锥形瓶用蒸储水洗过，未用待测液润洗

B.步骤I配制250.00mL溶液定容时仰视

C.步骤II滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡

D.步骤IV滴定结束时，未等滴定管液面稳定就读数

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分.每小题有一个或两个选项符合题目要求，

全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分.

11.A,X,M,Y为原子序数依次增大的短周期元素，其中M为金属元素，A、X、Y为非金属元素.M3XY是

500K

一种离子晶体，该立方晶胞参数为anm,MsXY可由M,X+MY^^-M3XY制得，也可常压合成:

3MPa

2M+2MXA+2MY=2M3XY+A2，反应消耗0.92gM可获得标准状况下0.448L气体A2，下列说法正确的是

A.M的原子坐标为01m

B.Y2X.YX2(YX2中存在兀:大兀键)分子中，键角：Y—X—Y〉X—Y—X

C.晶胞密度为母的行

D.沸点：A2X>A2X2

12.工业上常采用铭铁矿[Fe(CrO2)2]为主要原料制备红矶钠(NazSCVZH?。),实验室模拟红帆钠的制备

步骤如下，与相关步骤对应的叙述正确的是()

步骤叙述

AI.燃烧：将难溶于水的铭铁矿在碱性介质中熔融燃烧，熔融煨烧可在石英垢埸中进行，该反应中

生成了可溶性的Na2CrC)4n(O2):n[Fe(CrO2)2]=7:4

BII.浸取：燃烧后的熟料成分比较复杂，含有

NaFeO2水解的化学方程式为：

Na2SiO3>NaFeC)2等，其中NaFeO2遇水强烈水解生成

NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe(OH)3J

沉淀，浸取后可获得Na2CrC)4的浸取液

C酸化时可选用盐酸

III.中和除杂、酸化：酸化可以使Na2cle4转变为

Na2Cr2O7

DIV.结晶：结晶后得到橙红色晶体红矶钠先蒸发浓缩、后降温结晶获得红桃钠

A.AB.BC.CD.D

C

13.H2O2与H2s。3反应机理如图所示，用箭头（）表示电子对的转移.下列说法错误的是:

A.反应历程包含H2s。3的电离、过氧化物中间体产生的过程

B.若用H*）2代替H2O2,反应过程中有H；8。生成

C.第③步到第④步过程中S杂化方式发生改变

D.H2s。4的酸性强于H2s。3，与非羟基氧原子的吸电子效应有关

14.普鲁士蓝类材料具有开放式的骨架结构，骨架内具有大量的氧化还原位点，可作为水系碱金属离子的正极

材料.电解质阳离子为钠离子时，称为钠离子电池，充放电过程中晶胞的组成变化如图所示.下列说法错误的

是（）

A.每个普鲁士黄晶胞转化为普鲁士蓝晶胞，转移电子数为8

B.充电时阳极反应可能为NazFe2（CN）6-xe-=Na2_xFe2（CN）6+xNa+

C.充电过程中若一个晶胞有5个Fe?+,则该晶胞中Na+数目为3

D.当水合阳离子与晶胞中离子通道大小匹配时，才能进行可逆的嵌入和脱嵌过程

15.利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2cO3体系中的可能产物.已知：图1中曲线

表示Na2cO3体系中各含碳粒子的lgc与pH的关系；图2中曲线I的离子浓度关系符合

2+2

c（Mg）-c（OH）=[Mg（OH）2];曲线H的离子浓度关系符合c（Mg2+）•C（CO『）=Ksp（MgCO3）[起

始c（Na2co3）=0.1moLLT,不同pH下含碳粒子的浓度由图1得到].

2

FO

W

W

&-2

或-4

-6

-8

2

图2

下列说法错误的是（）

A.由图1,pH=8.31时，c（H2co3）=c（C0；）

B.图2中，初始状态pH=9,lg[c（Mg2+）]=-2,平衡后溶液中存在：

c（H2co3）+c（HC0；）+c（C0；）=0.Imol•匚1

C.图1和图2,初始状态pH=11,1g[c（Mg2+）]=—5,发生反应：

2+

Mg+2cO；+2H2O=Mg（OH）2J+2HC0；

D,沉淀0.Imol•L^Mg?+制备MgCO3时,选用0.Imol•「NaHCOs溶液比同浓度的Na2cO?产品纯度高

三、非选择题：本题共5小题，共60分.

16.（12分）铳（Sc）是稀土元素家族中重要的一员，单质形式的铳被大量应用于合金的掺杂，可以极大程度

改善金属的性能.回答下列问题：

（1）写出Sc的价电子排布式：，同周期中与基态Sc原子具有相同未成对电子数的元素还有

_________种.

（2）Sc?+可与CO；、C2O；，F一等其他配体形成配合物.已知CO：离子中存在大兀键兀：,CO：中C原子

的杂化方式为.离子化合物Na[Sc（C2（）4）2]中，存在的化学键除离子键外还有,Sc3+的

配位数为.

（3）如图所示Sc的一种合金为立方晶胞，其晶胞参数为anm,晶胞中所含的Sc、Ag、Al原子数目比为

.原子X与y的距离nm.晶胞结构的另一种表示中，Sc处于顶角位置，则A1处于

位置.

Sc

17.(12分)电解精炼铜的阳极泥中含有Au、Cu2Se>Ag?Se、FeS、Cu2s等杂质，工业生产上从其中提取

银和硒的流程如图所不:

HCI

NaClOa分金液

NaOH

Na&O?溶液NazSK)4

八人〜1八91滤液n

分金渣T分银I---------|--还原—Ag

滤液m

流出液I

已知：S2O)在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力，与Ag+形成配离子Ag++2s2。，u[Ag(S2()3)2丁,

常温下该反应的平衡常数K=3.0xlO13.

回答下列问题：

(1)加快“焙烧”速率可采取的一种措施为.

(2)流出液I中溶质的主要成分是，分铜液中主要的金属阳离子是.

(3)“分铜”时，反应温度不能过高，原因是，加入氯化钠的主要目的是

(4)“分金”时Au转化成AuCl；的离子方程式为.

(5)“分银”时发生的反应为AgCl+2s2O；-u[Ag(S2C)3)2『+C「,该反应中平衡常数

10

K'=[已知Ksp(AgCl)=2.OxlO-].

(6)“还原”过程中S2O；一没有参与氧化还原过程，“滤液m”中主要含有Na2so3,若制得Imol银，则消

耗NaOHmol.

18.(12分)卤代甲硅烷是一类重要的硅化合物，是合成其他硅烷衍生物的起始原料.三漠甲硅烷(SiHBq,

A

熔点—73.5C,沸点H1.8℃,易水解、易着火）的合成反应为：Si+3HBrSiHBj+H2,一种合成并

提纯SiHBq的装置如图所示（加热、加持装置略去）.

（1）制备阶段：装置6的仪器名称，装置4的作用;装置2、3、5的加热顺序为:

判断制备反应结束的实验现象是；该实验装置存在的一定的缺陷，请指出.

（2）提纯阶段：对5与6之间的玻璃导管进行熔封后，对制得的粗产品进行提纯.提纯操作的名称:

提纯操作时K]、K2的状态；

（3）测量阶段：采用如下方法测定溶有少量杂质的SiHBq纯度.取ni]g样品经水解、干燥、灼烧、冷却和

称量等系列操作，测得所得固体物质质量为m?g,则样品纯度为（用含m2的代数式表示）.

19.（12分）花是一种有毒有害的重金属元素，对人体有较大的危害.湿法炼锌工业废水中的主要阳离子有

Fe3\Zn2\,需要处理回收金属元素达标后排放，可以采用以下不同方法处理废水：

①适量KMnO4和H2SO4溶液

化学忸NaCl溶液

|Na2s03

沉淀法反应|-------►萃取-----►反萃取T捻原I—"达标废液

I

工业废水一*卜aOH溶液水相含坨沉淀

寓子分步沉淀卜-----T酸化I＞氧化一吸附脱除|---•'达标废液

交换法―I一|

滤渣氧化剂吸附剂

已知：①T产氧化性强于Fe3+,Zn（OH）2为两性氧化物，溶液pH=10.0时开始溶解，常温下相关离子开始沉

淀和沉淀完全时的pH如右表所示：②萃取的反应原理为

+

H+CH3CONR2+T1C1；U[CH3CONR2H-T1C14

离子Zn2+TF+

Fe3+

2.76.41.4

开始沉淀的pH

3.78.02.8

沉淀完全的pH

请回答下列问题：

(1)“反应”步骤中总反应的离子方程式为.

(2)“滤渣”的主要成分是(填化学式)，通常在“分步沉淀”时加入絮凝剂，其目的是.

(3)请从化学平衡的角度解释“反萃取”过程中加入CH3coONH的原理和目的.

(4)“分步沉淀”时，沉淀第二种离子时调节溶液pH的范围为，当其恰好完全沉淀，则溶液中先沉

淀的离子浓度为.

(5)废水中T13+吸附过程如图所示，该树脂为(填“阳离子”或“阴离子”)交换树脂，若使吸

附剂再生，且回收TP+，可将离子交换树脂浸入溶液.

a.HIb.H2SO4C.NaOH

=

=Mn-O

三Mn-OH、n

三

Mn-OH+TI3+Mn-O—TI+3H+

三

=_

三Mn-OH

20.(12分)研究CO?的资源综合利用，对实现“碳达峰”和“碳中和”有重要意义.

(1)在CC)2加氢合成CH30H的体系中，同时发生以下反应：

反应I.CO2(g)+3H2(g)uH2O(g)+CH30H(g)AHt

反应H.CO2(g)+H2(g)^H2O(g)+CO(g)AH2=+41kJ-mor'

反应m.CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g)AH3=-90kJ-mor'

反应I的AH】=，该反应在(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发.

(2)向体积为IL的密闭容器中，投入ImolCOz和3m01凡,平衡时CO或CH30H在含碳产物中物质的量分

数及CC>2的转化率随温度的变化如图:

8o~

6o

60

4o

402

2o0

O

00

4

200250300350

温度/C

已知反应II的反应速率v正=kiEc(CO?)•c(凡),丫逆=k逆c(CO).c(耳。),k正、k逆为速率常数，c为物质的

量浓度.

①图中m代表的物质是.

②150〜400°。范围内，随着温度升高，H2O的平衡产量的变化趋势是.

③在p点时，若反应II的卜逆=20L/(mol-s)，此时该反应的v正=mol/(L-s);

④已知气体分压=气体总压x气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp；p点时体系

总压强为p0，反应II的Kp=(保留2位有效数字).

⑤由实验测得，随着温度逐渐升高，混合气体的平均相对分子质量几乎又变回起始的状态，原因是.

2023-2024学年度第一学期高三质量检测

化学试题参考答案

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题意.

1.C2.A3.B4.D5.A6.C7.C8.D9.B10.D

二、本题共5小题，每小题4分，共20分.每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4

分，选对但不全的得2分，有选错的得0分.

11.AC12.BD13.B14.AC15.B

三、非选择题：本题共5