3.3化学方程式（解析版）

3.3化学方程式00401学习目标1、了解化合反应和分解反应，了解化合反应与分解反应的区别。2、通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，了解质量守恒定律，通过对化学反应的实质分析，认识在化学反应中各反应物质量总和与各生成物质量总和相等的原因，培养学生分析推理能力。3、通过具体化学反应分析，了解化学方程式包含的意义。了解书写化学方程式要遵循的原则，初步学会化学方程式的书写和配平。4、在了解化学方程式意义的基础上，能根据化学方程式进行反应物量和生成物量之间的计算。通过有关化学方程式的计算练习，规范解题格式。002预习导学知识点一：质量守恒定律1．质量守恒定律的概念：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和2．化学反应的过程就是组成反应物分子的原子重新组合成生成物分子的过程。3．化学反应前后原子的种类和数目不变，所以化学反应前后物质的质量总和必然相等。而物质的分子数和物态可能改变。→注意点1．质量守恒定律的适用范围是化学变化，一切化学反应都符合该定律。2．反应物的质量总和不包括反应物过量部分的质量及不参加反应的杂质的质量。3．验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，一定要在密闭容器内进行实验。4．化学反应前后的变与不变六个一定不变宏观元素的种类不变元素的质量不变反应物和生成物的总质量不变微观原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变两个一改变宏观物质的种类一定改变微观分子的种类一定改变两个可能改变宏观物质的物态(或元素的化合价)可能改变微观分子的数目可能改变知识点二：化学方程式1．化学方程式的概念：用化学式表示化学反应的方程式叫做化学方程式。2．化学方程式的读法：如C＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))CO2，可读作“碳和氧气在点燃的条件下，反应生成二氧化碳”。3．化学方程式的意义：(1)表明了反应物、生成物和反应条件；(2)表示各物质间原子与分子的个数比；(3)表示反应物、生成物各物质间的质量比。4．书写化学方程式的原则：(1)以客观事实为依据；(2)遵守质量守恒定律，即在化学方程式左、右两边各原子的种类和数目必须相等。5．书写化学方程式的步骤(1)根据反应事实，在式子的左边写反应物的化学式，在式子的右边写生成物的化学式，中间连一条短线。如果反应物或生成物不止一种，就分别用“＋”连接。(2)配平化学方程式。在化学式前配上合适的化学计量数，使式子两边每种元素的原子总数相等。一般可用最小公倍数来确定化学计量数。配平后把短线改为等号。(3)注明反应条件和生成物的状态。把条件写在等号的上方或下方。如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，则在气体的化学式旁边用“↑”号表示；如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体，而生成物中有固体，则在固体的化学式旁边用“↓”号表示。如2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))O2↑＋2H2↑、CO2＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up11(),\s\do4())CaCO3↓＋H2O。注意点：1．书写化学方程式的韵语：左写反应物，右写生成物；写准化学式，计量数要配平；中间连等号，条件要注明；生成气体和沉淀，要用箭头来标明。2．在化学方程式中，“＋”不能读作“加”，应读作“和”或“与”；“eq\o(=,\s\up11(),\s\do4())”不能读作“等于”，应读作“生成”。3．判断化学方程式书写是否正确，从以下几个方面入手：(1)是否符合客观事实，即反应能否发生，化学式是否正确；(2)是否配平；(3)反应条件是否正确；(4)“↑”或“↓”是否标注正确。4．配平化学方程式的方法除最小公倍数法外，还有奇数配偶法、观察法等。知识点三：依据化学方程式进行计算1．由于化学方程式能表示反应前后各物质的质量关系，因此可以利用化学方程式计算化学反应中各成分的质量。2-1-c-n-j-y2．根据化学方程式计算的一般步骤：设未知量→写出化学方程式→写出相关物质的相对分子质量和已知量→列出比例式、求解→对问题做出简明回答。注意点：1．计算时要注意：(1)认真审题，分析题目涉及到什么反应，已知量和未知量分别是什么；(2)正确书写反应的化学方程式；(3)正确列出反应中已知物质和待求物质的质量比；(4)进行准确的数学运算；(5)要有完整的解题步骤和规范的书写格式。2．计算时的几点重要提示：(1)设未知量时不带单位；(2)化学方程式要书写正确；(3)相对分子质量写在对应物质的正下方，只写计算时要用的物质的相对分子质量，已知量、未知量写在对应的相对分子质量的下面；(4)列比例式时，单位要统一；(5)化学方程式中各物质的质量都是纯净物的质量，如果已知量或未知量是不纯物质的质量，要将其转化为纯物质的质量，再代入化学方程式中进行计算。其中，纯净物质量＝不纯物质量×纯度＝不纯物质量×(1－杂质的质量分数)。003考向释疑（2023春•台州期中）下列现象中，符合质量守恒定律的是（）A．100克水蒸发形成100克水蒸气 B．5克食盐溶解到100克水中，形成105克食盐溶液 C．5毫升氧气和5毫升一氧化碳反应，生成10毫升二氧化碳气体 D．2克氢气在16克氧气中燃烧，生成18克水【解答】解：A、100克水蒸发形成100克水蒸气，只是状态发生改变，属于物理变化，不符合质量守恒定律，故选项A错误。B、5克食盐溶解到100克水中，形成105克食盐溶液，没有新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律，故选项B错误。C、质量守恒定律体现的是质量守恒，不是体积守恒，故选项C错误。D、由反应的化学方程式2H2+O2点燃¯2H2O，在此反应中氢气、氧气和水的质量比为4：32：36＝1：8：9，则2克氢气在16克氧气中燃烧，生成18克水，符合质量守恒定律，故选项D故选：D。（2023春•兰溪市校级期中）下列装置及实验能用来验证质量守恒定律的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、镁条在空气中燃烧，与氧气反应生成氧化镁，有气体参加反应，生成的白烟扩散到空气中，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误。B、白磷在密闭容器中与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，反应在密闭容器中进行，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能用于验证质量守恒定律，故选项正确。C、氯化钠溶于水没有新物质生成，属于物理变化，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误。D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应后氧气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误。故选：B。（2023春•诸暨市期中）某物质在干燥的空气中燃烧后的产物是CO、CO2、H2O，由此推断该物质的组成中一定含有的元素是（）A．碳、氢元素 B．碳、氧元素 C．氢、氧元素 D．碳、氢、氧元素【解答】解：由题意“物质在干燥的空气中燃烧后的产物是一氧化碳、二氧化碳和水”，故：则A+O2→点燃CO+CO2+H2O故选：A。（2023春•下城区校级期中）在反应2A+3B＝2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1，用一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C，则下列说法中错误的是（）A．若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88 B．B与D的相对分子质量之比是16：9 C．同时生成D的质量是9克 D．反应中，A与C的质量之比是8：11【解答】解：根据“在反应2A+3B＝2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1”，则可假设A和B的相对分子质量为a，设A的质量为x，则2a3a=x12g，故x＝8g；又因为“一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C”，则根据质量守恒定律的质量守恒，可求D的质量为8g+12g﹣11g＝9g。在反应2A+3B＝2C+4D中，A和B的相对分子质量比为1：已知“一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C”，因为A的质量为8g；若A的相对分子质量是32，则2×328g=2c11g，解得B、根据分析，若A的相对分子质量是32，B为32，若C的相对分子质量是44，则可计算D的相对分子质量是18，此反应中B与D的相对分子质量之比是16：9，该选项说法正确；C、根据分析，可求D的质量为8g+12g﹣11g＝9g，该选项说法正确；D、根据分析，A与C的质量之比是8g：11g＝8：11，该选项说法正确。故选：A。（2023春•诸暨市期中）下列化学方程式书写完全正确的是（）A．2KClOB．CO2+Ca（OH）＝CaCO3+H2O C．4Fe+3OD．KMn【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。B、该化学方程式碳酸钙的后面没有标注↓，正确的化学方程式应为CO2+Ca（OH）＝CaCO3↓+H2O，故选项错误。C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2点燃¯Fe3O4D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2故选：A。（2023春•柯桥区期中）如图，将内壁蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在燃烧的甲烷火焰上方，能证明甲烷中有碳元素的现象是（）A．澄清石灰水变浑浊 B．发出淡蓝色火焰 C．产生大量的热量 D．烧杯内壁有水珠生成【解答】解：甲烷燃烧生成二氧化碳，化学反应前后元素种类不变，通过二氧化碳验证可证明甲烷中含有碳元素，所以能证明甲烷中有碳元素的现象是澄清石灰水变浑浊。故选：A。（2023春•定海区校级期中）从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。4.4g某碳氢化合物（化学式为CxHy）在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．t时刻，O2和CO2的质量相等 B．该反应生成的水分子数目为3n C．该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为22：9 D．反应结束后，密闭容器内剩余氧气的质量为3.2g【解答】解：A、t时刻，O2和CO2的分子数相等，质量不相等，该选项说法不正确；B、反应的氧原子个数是10n，生成的二氧化碳中的氧原子是6n，则生成的水分子中氧原子是10n﹣6n＝4n，该反应生成的水分子数目为4n，该选项说法不正确；C、该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为：（3n×44）：（4n×18）＝11：6，该选项说法不正确；D、由质量守恒定律可知，CxHy+5O2点燃¯3CO2+4H2O，即x＝3，y＝8，碳氢化合物的化学式是C3H8C3H8+5O2点燃¯3CO2+4H2O441604.4g16g即反应的5n个氧分子质量是16g，则剩余的n个氧分子质量：16g×n5n=3.2g故选：D。（2021春•黄岩区校级期中）在反应X+2Y＝R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比是（）A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9【解答】解：①根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”，则R：2M＝22：2×9＝22：18，设生成的M的质量为a，∴22：18＝4.4g：a，解之得：a＝3.6g；②根据质量守恒定律可得Y的质量＝4.4g+3.6g﹣1.6g＝6.4g；∴此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g＝16：9。故选：A。（2023春•龙港市期中）为探索物质在化学变化前后的质量关系，科学家做了大量实验。【探究1】：1663年，英国化学家波义耳将金属锡放在密闭容器里煅烧后立即打开容器盖进行称量，结果发现反应后的固体质量增加了，得出的结论是物质的总质量增加了。【探究2】：1756年，俄国化学家罗蒙诺索夫重做了波义耳的实验：①先用天平称取质量为m1的金属锡粉；②将锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体SnO2，称量容器的总质量为m2；③打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝的声响”，取出SnO2称量质量为m3；④冷却后，把SnO2放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称容器总质量为m4；【探究3】：1774年，法国化学家拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，得到了与罗蒙诺索夫相同的结论。结合上述科学探究完成下列问题：（1）请解释波义耳实验中测量的固体质量为什么增加？。（2）罗蒙诺索夫分析数据后，提出了“参加化学反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点。则m1＝（用m2，m3，m4表示）。（3）根据上述科学探究，我们可以得到的启示有：（可多选）。A.分析问题应该全面、严谨B.实验的成功与否，取决于药品的选择C.定量方法是科学研究的重要方法D.科学研究既要尊重事实，也要勇于创新【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知化学反应前后物质的总质量相等，金属锡能用空气中氧气反应，则反应后物质的总质量增加；故答案为：空气中的氧气参加了反应；（2）根据质量守恒定律可知化学反应前后物质的总质量相等，则m1＝m2+m3﹣m4；故答案为：m2+m3﹣m4；（3）A、科学探究分析问题应该全面、严谨，故选项说法正确；B、科学探究实验的成功与否，与药品的选择无关，故选项说法错误；C、科学探究过程中定量方法是科学研究的重要方法，故选项说法正确；D、科学研究既要尊重事实，也要勇于创新，故选项说法正确；故选：ACD。（2022春•定海区校级期中）小卢进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和Vo（实验中操作正确，O2的密度为pg/m3）实验序号12…m（1MnO2）/gm2（KClO3）/gm3（试管）/gm4（试管+加热后剩余固体）/g量筒内收集气体的体积V/cm3（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是。（2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V和p之间应存在的等量关系为。（3）每次实验结束后，小卢在拆卸装置时总能闻到刺激性味气味，他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量，发现总小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现，一般认为加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下：第1步：2MnO2+2KClO3△¯2KMnO4+Cl2↑+O2↑（其中Cl2第2步：2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2第3步：K2MnO2+Cl2△¯2KCl+MnO2+O2写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因。（4）在量筒中用排水法收集气体测量体积时，导管口开始收集。A．出现均匀连续气泡B．出现气泡【解答】解：（1）给试管中的固体加热时试管口略向下倾斜的原因是：防止冷凝水倒流到热的试管底部而使试管破裂；（2）在化学反应前后，物质的总质量不变，在此反应中二氧化锰是催化剂，质量不变，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解为氯化钾和氧气，则m1+m2+m3＝m4+ρV；（3）在反应中少量的氯气随着氧气排出，使得反应③没有发生完全，所以导致剩余固体中二氧化锰的质量小于加热前二氧化锰的质量；（4）氧气密度比水小，不易溶于水，所以在量筒中用排水法收集气体测量体积时，导管口出现气泡开始收集，故选：B。故答案为：（1）防止冷凝水倒流到热的试管底部而使试管破裂；（2）m1+m2+m3＝m4+ρV；（3）少量的氯气随着氧气排出，使得反应③没有发生完全；（4）B。0404强化训练（2022春•普陀区校级期中）在化学反应前后，肯定不会变化的是（）①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的质量总和⑤物质的种类⑥物质的体积⑦物质的状态A．②④⑤ B．①③⑦ C．①③④⑥ D．①③④【解答】解：根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，肯定不会变化的是：①原子的数目，③元素的种类，④物质的质量总和。故选：D。（2022春•义乌市期中）2021年10月16日，长征二号F运载火箭搭载神舟十三号载人飞船发射取得圆满成功。运载火箭在工作中发生的反应为C2H8N2+2X点燃¯3N2+4H2O+2CO2，则XA．NO2 B．N2O3 C．N2O4 D．N2O5【解答】解：化学反应前后原子的个数不变，由化学方程式可得，反应前有2个C、8个H、2个N，反应后有6个N、8个H、8个O和2个C，则2X中含有4个N和8个O，X的化学式为N2O4，故选：C。（2022春•永嘉县校级期中）现有一定质量的有机物A在空气中完全燃烧只生成8.8克二氧化碳和5.4克的水。下列有关说法正确的是（）A．有机物A是由碳、氢两种元素组成的 B．有机物A中一定含有碳、氢、氧三种元素 C．有机物A是由二氧化碳和水组成的 D．有机物A中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素【解答】解：二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于有机物，由于氧气参加反应，不能确定有机物是否含有氧元素，因此有机物A中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。故选：D。（2023春•西湖区校级期中）在化学反应A2+BC＝B+A2C中，反应物BC与生成B的质量关系如图所示。若2gA2与80gBC恰好完全反应，则生成A2C的质量是（）A．8g B．80g C．28g D．18g【解答】解：由图象可知，该反应中反应物BC与生成物B的质量关系为10：8；所以，80gBC完全反应生成B的质量是：80g×810=64g。根据质量守恒定律，生成A2C的质量是2g+80g﹣64g故选：D。（2023春•西湖区校级期中）已知2A+3B═C+3D，用足量的A和49gB恰好完全反应，其生成57gC和1gD，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为（）A．18 B．27 C．46 D．54【解答】解：根据质量守恒定律可知A的质量＝57g+1g﹣49g＝9g设A的相对分子质量为x2A+3B＝C+3D2x98×39g49g2xx＝27故选：B。（2023春•西湖区校级期中）2008年北京奥运会“祥云”火炬、2022年北京冬奥会“飞扬”火炬的外壳材料的主要成分和燃料如表所示。奥运火炬的迭代，体现了我国科技水平的提高。下列有关两火炬的说法错误的是（）“祥云”火炬“飞扬”火炬外壳材料的主要成分铝合金碳纤维复合材料燃料丙烷（C3H8）氢气（H2）A．外壳材料的主要成分都属于非金属单质 B．燃料都具有可燃性 C．燃料燃烧时，助燃物都是氧气 D．燃料燃烧时，都有水生成【解答】解：A、“祥云”火炬的主要成分是铝合金，含有铝、镁等；“飞扬”火炬的主要成分是碳纤维复合材料，复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料；均属于混合物，不都属于非金属单质，故选项说法错误。B、能作燃料，说明都具有可燃性，故选项说法正确。C、氧气能支持燃烧，燃料燃烧时，助燃物都是氧气，故选项说法正确。D、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，两种火炬的燃料中均含有氢元素，则燃料燃烧时，都有水生成，故选项说法正确。故选：A。（2023春•西湖区校级期中）质量守恒定律是定量研究化学反应的基础，而定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该透彻理解有关质量守恒定律的知识。（1）在化学变化前后不变的是（填序号）。A.分子数目B.原子种类C.原子数目D.物质种类E.元素种类F.元素质量（2）某纯净物X在氧气中燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水，从化学反应前后元素种类变化情况的角度分析可知：纯净物X中一定含有元素，可能含有元素。（3）发射“嫦娥二号”的火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化氮（N2O4）作常规推进剂，其完全反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4点燃¯3N2+2X+4H2O，则X的化学式为【解答】解：（1）在化学变化前后不变的是原子种类、原子数目、元素种类、元素质量。故答案为：BCEF。（2）某物质R在空气中燃烧生成了二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳、二氧化硫和水三种物质中含有碳、氧、硫、氢四种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，则物质R中定含有碳、硫、氢三种元素，可能含有氧元素，因为氧元素可能来自氧气。故答案为：碳、硫、氢；氧。（3）根据化学反应方程式，反应物中有2个碳原子，8个氢原子，6个氮原子，8个氧原子；生成物有2个碳原子，8个氧原子，8个氢原子，根据质量守恒定律，X中有1个碳原子和2个氧原子，X的化学式为CO2。故答案为：CO2。（2023春•下城区校级期中）汽车尾气中氮的各种氧化物都可以通过灼热的铁粉消除其污染，其化学反应可表示为：NxOy+Fe→Fe3O4+N2，（1）配平上述化学方程式：．（2）若要使15.2gNxOy通过盛有足量灼热铁粉的玻璃管，充分反应后，得到5.6gN2，则NxOy中x与y的比值为．【解答】解：（1）将Fe3O4的系数定为1，根据各元素原子守恒可得各物质的化学计量数依此为4y，3，1，2xy，同乘以4NxOy+3yFe高温¯yFe3O4+2xN2故答案为：4NxOy+3yFe高温¯yFe3O4+2xN2（2）根据氮元素的质量守恒可知：氧化物中氮元素的质量是5.6g，则氧化物中氧元素的质量是15.2g﹣5.6g＝9.6g，则氧化物中氮元素和氧元素的质量比是5.6g9.6g=14x16y，整理得x：y＝故答案为：2：3（2023春•诸暨市期中）定量研究是重要的研究方法，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。（1）在验证质量守恒定律时，下列实验设计中，能达到实验目的的是。（2）氧烛是一种用于在缺氧环境中进行自救的化学氧源，广泛应用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂等，氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO3△¯2X+3O2↑，则X的化学式为【解答】解：（1）如图所示的实验设计中，A中白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，能用来验证质量守恒定律；B中酒精和水混合是一个物理变化，不能用来验证质量守恒定律；C中镁条在空气中燃烧，空气中的气体参与反应，导致反应前后的质量不相等，不能用来验证质量守恒定律；所以在验证质量守恒定律时，能达到实验目的的是A。（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由氧烛反应的原理2NaClO3△¯2X+3O2↑可知，反应前有2个钠原子，2个氯原子，6个氧原子，反应后有0个钠原子，0个氯原子，6个氧原子，则2X中含有2个钠原子，2个氯原子，所以X的化学式为：NaCl故答案为：（1）A；（2）NaCl。（2023春•柯桥区期末）瓷上世界，共享未来。11月8日，2022中国景德镇国际陶瓷博览会隆重开幕。陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括CaCO3+X高温¯CaSiO3+CO2↑，该反应中XA．SiO2 B．SiO C．SiO3 D．Si【解答】解：由反应的化学方程式CaCO3+X高温¯CaSiO3+CO2↑可知，反应前钙、碳、氧、硅原子个数分别为1、1、3、0，反应后钙、碳、氧、硅原子个数分别为1、1、5、1，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，则X中含有1个硅原子和2个氧原子，所以X的化学式为：SiO2故选：A。（2023春•仙居县期末）下列化学方程式书写正确的是（）A．2AL+O2＝2ALO B．4P+5O2点燃¯2P2O5C．4Fe+3O2点燃¯2Fe2O3D．H2O2MnO2¯H2↑【解答】解：A、铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为4Al+3O2═2Al2O3，故选项错误。B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2点燃¯Fe3O4D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式应为2H2O2MnO2¯2H2故选：B。（2023春•金华期末）2023年5月10日21时22分，搭载天舟六号货运飞船的长征七号遥七运载火箭，在我国文昌航天发射场成功点火发射。火箭燃料燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O4点燃¯2X+4H2O+3N2，其中XA．CO2 B．CO C．NO2 D．NH3【解答】解：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由火箭燃料燃烧的化学方程式C2H8N2+2N2O4点燃¯2X+4H2O+3N2可知，反应前碳、氢、氧、氮原子个数分别为2、8、8、6，反应后的生成物中碳、氢、氧、氮原子个数分别为0、8、4、6，则2X中含有2个碳原子和4个氧原子，即每个X中含有1个碳原子和2个氧原子，所以X的化学式是CO2故选：A。（2023春•吴兴区期末）小乐通过图示实验装置（夹持部分已略去）及药品，按如下实验步骤，验证了可燃物燃烧的条件，其中实验装置气密性良好。药品均足量（已知红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃）。步骤一：向大烧杯中注入足量的冷水，打开K1、关闭K2，向下压左侧注射器活