2024届山东省烟台市重点中学高考考前模拟化学试题含解析

2024届山东省烟台市重点中学高考考前模拟化学试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在

950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法正确的是

液态电解成

O液态Cu-Sie令

A.在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原

B.液态Cu-Si合金作阳极，固体硅作阴极

C.电流强度的大小不会影响硅提纯速率

D.三层液熔盐的作用是增大电解反应接触面积，提高硅沉积效率

2、下列比较错误的是

A.与水反应的剧烈程度：K<CaB.稳定性：HF>HC1

C.原子半径：Si>ND.碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2

3、下列有关反应的离子方程式书写正确的是()

+2+

A.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H===Fe+H2O

B.过量SO2通入澄清石灰水中：SO2+OH===HSO3

2+

C.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3+Ba+OH===BaCO3i+H2O

D.NH4Al(SO*溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Al(OH)31+3BaSC>41

2018年11月4日凌晨，福建泉州泉港区发生“碳九”泄露，对海洋环境造成污染，危害人类健康。“碳九”芳煌主要成分

6(c)等，下列有关三种上述物质说法错误的是

A.a^b、c互为同分异构体B.a、b、c均能与酸性高镒酸钾溶液反应

C.a中所有碳原子处于同一平面D.Imolb最多能与4m0IH2发生反应

5、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()

A.常温下,由水电离的c(lT)=10-13的溶液中：Na\NH4\Cl、HCO3

+

B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2C+2H+H2O2N2+2H2O

2+2-

C.氢氧化钢溶液与硫酸铜溶液反应：Ba+SO4=BaSO4

2-

D.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO3+CO2+H2O=2HCO3

2+2+2_

6、已知：S03-+I2+H20===S0r+2H+2r,某溶液中可能含有「、NHj、Cu,S03,向该无色溶液中加入少量澳

水，溶液仍呈无色，下列判断正确的是()

A.肯定不含「B.肯定不含NHZC.可能含有SO--D.可能含有「

7、下列离子方程式错误的是

2++2-

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba+2OH+2H+SO4=BaS04i+2H2O

+2+

B.酸性介质中KM11O4氧化H2O2:2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5Ozt+8H2O

2+

C.等物质的量的MgCb、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg+2OH=Mg(OH)2；

+2-

D.铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO4

8、某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCb溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCb的损失。

,下列说法正确的是()

溶液

A.NaOH溶液可以用氨水来代替

B.溶液a中含有AF+、K+、Cr>Na+、OH-

C.溶液b中只含有NaCl

D.向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH

9、三种有机物之间的转化关系如下，下列说法错误的是

A.X中所有碳原子处于同一平面

B.Y的分子式为©]0修6。2

C.由Y生成Z的反应类型为加成反应

D.Z的一氯代物有9种(不含立体异构)

10、有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是

A.原子结构示意图3）可以表示“c,也可以表示14c

B.轨道表示式匚|匚||•」既可表示碳原子也可表示氧原子最外层电子

C.比例模型’可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

D.分子式C2HdCl2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇

11、某原子最外层电子排布为2s22P3,则该原子

A.核外有5个电子

B.核外有3种能量不同的电子

C.最外层电子占据3个轨道

D.最外层上有3种运动状态不同的电子

12、在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是

A.用食盐腌制食物B.用漂粉精消毒游泳池中的水

C.用汽油洗涤衣物上的油污D.用盐酸除去铁钉表面的铁锈

13、某无色溶液中可能含有AF+、HCO3、Ba?+和C1,取样加入少量氢氧化钠溶液产生白色沉淀，另取样加入稀硫酸

产生白色沉淀和产生气体，则原溶液中（）

A.一定有C1-

B.一定有HCCh

C.可能有Ba?+

D.可能有AF+

14、某无色溶液，经测定含有Al"、Br\SO/，且各离子物质的量浓度相等（不考虑水电离出来的IT和0H）则对该

溶液的说法合理的是（）

A.可能含有Cl-B.可能含有HCO§C.一定含有Na+D.至少含有四种离子

15、用多孔石墨电极完成下列实验，下列解释或推断不合理的是（）

现象(i)中a、b两极均有气泡产生(ii)中b极上析出红色固体(iii)中b极上析出灰白色固体

A.(i)中，a电极上既发生了化学变化，也发生了物理变化

B.电解一段时间后，(i)中溶液浓度不一定会升高

C.(ii)中发生的反应为H2+CU2+=2H++CU1

D.(iii)中发生的反应只可能是2Ag+Cu=2Ag++Cu2+

16、某温度下，将Cb通入KOH溶液中，反应后得到KC1、KC1O,KCKh的混合液，经测定CKT和ClCh一个数比为

1：2,则CL与KOH溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为()

A.21：5B.4：1C.3：1D.11：3

17、草酸亚铁(FeC2(h)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按

下面所示装置进行实验。

下列说法不正确的是

A.实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CCh和CO

B.反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1〜2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含

FezOj

C.装置C的作用是除去混合气中的CO2

D.反应结束后，应熄灭A,E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温

18、下列实验操作对应的现象和结论均正确的是

选项实验操作现象结论

向一定浓度的CuSO4溶液中通入

A出现黑色沉淀H2s的酸性比H2s。4强

适量H2s气体

向^LO.OlmolL1KM11O4酸性

反应物浓度越大，反应速率

溶液中分别加入2mLO.lmol-L1

B后者褪色所需时间短越快

H2C2O4溶液和2mL

2c2O4溶液

将铜粉放入lOmolI-Fez（SO4）溶液变蓝，有黑色固体说明金属铁比铜活泼

C

3溶液中出现

变黑、放热、体积膨胀，浓硫酸具有吸水性和强氧化

D向蔗糖中加入浓硫酸放出有刺激性气味的气性，反应中生成C、SO2和

体CO2等

A.AB.BC.CD.D

19、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y的核电荷数为奇数，Z的核电荷数为X的2倍。X的最外层电子数等于Y与Z

的最外层电子数之和。Y与Z同周期且Y的原子半径大于Z。下列叙述正确的是

A.单质的熔点：Y>ZB.X的最高价氧化物的水化物为弱酸

C.Y、Z的氧化物均为离子化合物D.气态氢化物稳定性：X>Z

20、0.1moL/L醋酸用蒸储水稀释的过程中,下列说法正确的是（）

A.电离程度增大，H+浓度增大B.电离程度减小，H+浓度减小

C.电离程度增大，H+浓度减小D.电离程度减小，H+浓度增大

21、一定符合以下转化过程的X是（

X稀硝酸溶液WNMH溶液z加热X

A.FeOB.SiO2C.AI2O3D.NH3

22、某固体样品可能含有K+、Ca2\NIV、Cl'CO3*、SO42一中的几种离子。将该固体样品分为等质量的两份，进行

如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCL溶液，得沉淀6.63g,

在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石

蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）（假设气体全部逸出）。下列说法正确的是

2

A.该固体中一定含有NH4+、CO3>SO4*、Cl-

B.该固体中一定没有Ca2+、Cl,可能含有K+

C.该固体可能由（NH4）2SC>4、K2cO3和NH4cl组成

D.该固体中n（K+）20.06moI

二、非选择题（共84分）

23、（14分）环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂

等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：

O

已知以下信息:

回答下列问题：

(1)A是一种烯崎，化学名称为,C中官能团的名称为、。

(2)由C生成D反应方程式为o

(3)由B生成C的反应类型为o

(4)E的结构简式为。

(5)E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式______、o

①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3：2：1„

(6)假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成Imol单一聚合度的G,若生成的NaCl和H2O的总质量为765g,

则G的n值理论上应等于o

24、(12分)化合物G是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：

/CH.CH2C1

HN

C11H9NO5Fe/HClCHHHNO

3、CH2cH2cl〉

PQ

请回答下列问题：

(1)R的名称是;N中含有的官能团数目是。

(2)M—N反应过程中K2c03的作用是。

(3)H-G的反应类型是o

(4)H的分子式。

(5)写出Q-H的化学方程式：o

(6)T与R组成元素种类相同，符合下列条件T的同分异构体有种。

①与R具有相同官能团；②分子中含有苯环；③T的相对分子质量比R多14

其中在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1:1:2:2:2的结构简式有

(7)以1,5-戊二醇(H()/()H)和苯为原料(其他无机试剂自选)合成,,设计合成路线:

25、(12分)I、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验，装置如图(a为活塞，加热及固定装置已略去)。

(1)连接仪器、—、加药品后，打开a,然后滴入浓硫酸，加热；

(2)铜与浓硫酸反应制备SO2的化学方程式是;

(3)品红溶液中的实验现象是一；

(4)从高镒酸钾溶液中观察到的现象说明SO2具有__性。

II、上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2so3,Na2sO3是抗氧剂。向烧碱和Na2sCh混合溶液中加

入少许滨水，振荡后溶液变为无色。

(1)写出在碱性溶液中Bn氧化Na2sCh的离子方程式—

(2)反应后的溶液含有SO32-、SO,?，Br，OIF等阴离子，请填写鉴定其中SCI?一和BL的实验报告。__

-,

限选试剂：2moilmol-L-'H2SO4；ImolL'BaCh;lmolLBa(NO3)2;O.lmol-L'AgNOj;CC14;新制氯

水。

编号实验操作预期现象和结论

取少量待测液加入试管中，加入过量的

步骤①有_生成，证明待测液中SO4?一

2moi盐酸，再滴加_

取出步骤①中适量上层清液于试管中，

步骤②下层液体呈证明待测液中含Br-

加入适量氯水，再加入—，振荡，静置。

26、(10分)扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸，实验室用如下原理制备:

弋累H»O\^^^-CHCOOH

OH

笨甲曜氨伪立桃酸

合成扁桃酸的实验步骤、装置示意图及相关数据如下：

物质状态熔点/℃沸点/℃溶解性

扁桃

无色透明晶体119300易溶于热水、乙醛和异丙醇

酸

乙醛无色透明液体-116.334.6溶于低碳醇、苯、氯仿，微溶于水

苯甲微溶于水，能与乙醇、乙觥、苯、

无色液体-26179

醛氯仿等混溶

氯仿无色液体-63.561.3易溶于醇、酸、苯、不溶于水

实验步骤:

步骤一：向如图所示的实验装置中加入O.lmol（约10.1mL）苯甲醛、0.2mol（约16mL）氯仿，慢慢滴入含19g氢氧

化钠的溶液，维持温度在55〜60℃,搅拌并继续反应lh,当反应液的pH接近中性时可停止反应。

步骤二：将反应液用200mL水稀释，每次用20mL。乙酸萃取两次，合并叫层，待回收。

步骤三：水相用50%的硫酸酸化至pH为2〜3后，再每次用40mL乙酸分两次萃取，合并萃取液并加入适量无水硫酸

钠，蒸出乙酸，得粗产品约11.5g。

请回答下列问题：

（1）图中仪器C的名称是_

（2）装置B的作用是一

（3）步骤一中合适的加热方式是

（4）步骤二中用乙酸的目的是—

（5）步骤三中用乙醛的目的是_加入适量无水硫酸钠的目的是

⑹该实验的产率为一（保留三位有效数字）。

5（,16

27、（12分）已知25℃时，Ksp（Ag2S）=6.3xlO-,KSp（AgCl）=1.5xl0o某研究性学习小组探究AgCl、Ag2s沉淀转化

的原因。

步骤现象

I.将NaCl与AgNCh溶液混合产生白色沉淀

II.向所得固液混合物中加Na2s溶液沉淀变为黑色

III.滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液在空气中放置较长时间后，沉淀变为乳白色

(1)1中的白色沉淀是一。

(2)11中能说明沉淀变黑的离子方程式是_。

(3)滤出步骤in中乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，沉淀部分溶解，过滤得到滤液X

和白色沉淀Y。

i.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀

ii.向Y中滴加KI溶液，产生黄色沉淀

①由i判断，滤液X中被检出的离子是_。

②由i、ii可确认步骤III中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀。

(4)该学生通过如下对照实验确认了步骤III中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将HI中黑色沉淀氧化。

B：一段时间后，出现乳白色沉淀

现象

C：一段时间后，无明显变化

①A中产生的气体是—二

②C中盛放的物质W是_。

③该同学认为B中产生沉淀的反应如下(请补充完整)：__

2Ag2S+_+_+2H2O=4AgCl+_+4NaOH

④从溶解平衡移动的角度，解释B中NaCI的作用

28、(14分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1)CO2和H2可直接合成甲醇，向一密闭容器中充入CO2和H2,发生反应：CO2(g)+3H2(g)5=iCH3OH(g)+H2O(g)

\H=akJ/mol

①保持温度、体积一定，能说明上述反应达到平衡状态的是O

A.容器内压强不变B.3^((2113011)=噂(112)

C.容器内气体的密度不变D.CO2与H2O的物质的量之比保持不变

②测得不同温度时CH30H的物质的量随时间的变化如图所示，则a0(填，，"或

⑵工业生产中需对空气中的CO进行监测。

①氯化钿(PdCb)溶液可以检验空气中少量的CO。当空气中含CO时，溶液中会产生黑色的Pd沉淀。若反应中有0.02

mol电子转移，则生成Pd沉淀的质量为。

②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图所示。这种传感器利用了原电池原理，则该

电池的负极反应式为o

|进气nq

千予％极,

接电流信号器

(3)某催化剂可将CO2和CH4转化成乙酸。催化剂的催化效率和乙酸的生成速率随温度的变化关系如图所示。乙酸的生

成速率主要取决于温度影响的范围是o

(4)常温下，将一定量的CO2通入石灰乳中充分反应，达平衡后，溶液的pH为11,贝!!C(CO32-)=o(已知：

69

KsP[Ca(OH)2]=5.6xlO-,Ksp(CaCO3)=2.8xl0-)

⑸将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图4是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意

图。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是(填“a-b”或“b-a”)

质子交换膜

29、(10分)化合物H在有机合成中有重要的应用，由A制备H的合成路线如下:

已知：

©RCHO+CH3CH0—Na滥。＞RCH=CHCHO+H2O

回答下列问题：

(1)E中的官能团名称为和o

(2)C-D的反应类型为oB-C的化学反应方程式为o

(3)G的结构简式为o

(4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式o

①遇FeCL溶液显紫色；②能发生银镜反应；③分子中有5种不同化学环境的氢原子，且个数比为1：1：2：2：4。

(5)写出用乙烯和乙醛为原料制备化合物」|的合成路线(其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见

^^CHO

本题题干)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解题分析】

由图可知该装置为电解池：S产在液态铝电极得电子转化为Si,所以液态铝电极为阴极，连接电源负极，则Cu-Si合

金所在电极为阳极，与电源正极相接，三层液熔盐在电解槽中充当电解质，可以供离子自由移动，并增大电解反应面

积，提高硅沉积效率，据此分析解答。

【题目详解】

A.由图可知，电解池的阳极上Si失电子转化为Si",阴极反应为Si”得电子转化为Si,所以Si优先于Cu被氧化，

故A错误；

B.图中，铝电极上Si"得电子还原为Si,故该电极为阴极，与电源负极相连，故B错误；

C.电流强度不同，会导致转移电子的量不同，会影响硅提纯速率，故C错误；

D.三层液熔盐在电解槽中充当电解质，可以供自由移动的离子移动，并增大电解反应面积，提高硅沉积效率，故D

正确；

答案选D。

2、A

【解题分析】

A.金属性K>Ca>Na>Mg,金属性越强，金属单质与水反应越剧烈，故A错误；

B.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F>S,所以氢化物的稳定性HF>HzS,故B正确；

C.C、Si同主族，电子层依次增大，故原子半径Si>C,C、N同周期，原子半径随原子序数增大而减小，故原子半

径C>N,因此原子半径：Si>N,故C正确；

D.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Ca>Mg,所以碱性Ca(OH)2>Mg(OH)2,故D

正确；

故选Ao

3、B

【解题分析】

A.氧化亚铁溶于稀硝酸，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++5H2O+NOf,故A错

误；

B、澄清石灰水中通入过量的二氧化硫生成亚硫酸氢钙，反应为Ca(OH)2+SO2=CaSO3；+H2O,

CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2,故总的离子方程式为OH+SC>2=HSO3-,故B正确；

C.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合反应生成碳酸领沉淀和氨水，反应的离子方程式为

+2+

NH4+HCO3+Ba+2OH=BaCO3i+H2O+NHyH2O,故C错误；

D.NH4AI(SO4)2溶液与足量的Ba(OH)2溶液混合，AF+应转化为AlO*NH4+也会与OIT反应，故D错误；

答案选B。

4、A

【解题分析】

A.a、c分子式是C9H12,结构不同，是同分异构体；而b分子式是C9H8,b与a、c的分子式不相同，因此不能与a、c

称为同分异构体，A错误；

B.a、b、c三种物质中与苯环连接的C原子上都有H原子，且b中含碳碳双键，因此均能被酸性高镒酸钾溶液氧化，

B正确；

C.苯分子是平面分子，a中三个甲基的C原子取代苯分子中H原子的位置与苯环的碳原子相连，所以一定在苯环的平

面内，C正确；

D.b分子内含有1个苯环和1个碳碳双键，所以lmolb最多能与4m0m2发生反应，D正确；

故合理选项是Ao

5、B

【解题分析】

A、由水电离的C(H+)=1(T3mol•I7】的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，NHj与OIT能够发生反应，HCCh「与和

OIT均能反应，因此不能大量共存，故A错误；

+

B、1具有还原性，H2O2具有氧化性，在酸性条件下，二者能够发生氧化还原反应：2I+2H+H2O2=l2+2H2O,故B

正确；

2+2+

C、氢氧化钢溶液与硫酸铜溶液反应离子方程式为：SO；+Ba+2OH+Cu=BaSO4+Cu(OH)2故C错误；

D、因碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳充分反应后生成的碳酸氢钠会析出，因此其离

+

子反应方程式为：CO1-+CO2+H2O+2Na=2NaHCO3,故D不正确；

故答案为：Bo

【题目点拨】

判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产

物等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如

原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物

之间的配比进行判断。

6、D

【解题分析】

据题给方程式确定还原性：S032->I-O其溶液呈无色，则CM+一定不存在，由于SO32-还原性强，首先被近2氧化成

SOl,若近2过量会继续氧化厂生成12,致使溶液呈黄色，则根据溶液颜色未变，确定S03?--定存在，厂可能存在,

根据电荷守恒，溶液中的阳离子只能为NH：,则NH,一定存在。故D正确。

7、C

【解题分析】

2+-+2

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钢和水，离子方程式为：Ba+2OH+2H+SO4=BaS04i+2H2O,书写

正确，故A不符合题意；

B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2,H2O2做还原剂，产生氧气，离子方程式为：2MnO「+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2f

+8H2O,书写正确，故B不符合题意；

C.等物质的量的Ba(OH)2和HC1溶液混合，溶液显碱性，氢氧根离子有剩余；剩余的氢氧根离子与MgCb等物质的

量反应，离子方程式为：2H++Mg2++4OIT=Mg(OH)2j+2H2。，原离子方程式书写错误，故C符合题意；

+2

D.铅酸蓄电池充电时的正极为二氧化铅得电子发生还原反应，离子方程式为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO4

",故D不符合题意；

故答案选Co

8、D

【解题分析】

A.用氨水，则Mg2+、AF+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH,A错误；

B.AF+与过量NaOH反应，溶液a中含AKV、K\Cl、Na\OH,B错误；

C.K+、CI,Na+在整个过程中不参加反应，则溶液b中含KC1、NaCl,C错误；

D.因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH,D正确；

答案选D。

【题目点拨】

本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实

验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。

9、B

【解题分析】

A.X的结构简式为。，分子结构中含有两个碳碳双键，均为平面结构，结构中的非双键碳原子相当于乙烯基中的

氢原子，则所有碳原子处于同一平面，故A正确；

八/OOCH,

B.Y的结构简式为［及，其分子式为C10H14O2,故B错误；

C.由Y生成Z的反应为碳碳双键与氢气的加成，则反应类型为加成反应，故C正确；

D.Z的等效氢原子有9种，则一氯代物有9种(不含立体异构)，故D正确；

故答案为B„

10、A

【解题分析】

A.「.’白原子序数为6,应为碳元素的粒子，可以表示“C,也可以表示"C，故A正确；

B.由轨道表示式匚］|可知电子排布式为Is22s22P2,可以表示碳原子，不能表示氧原子最外层电子，

故B错误;

C.比例模型(可以表示水分子，但不能表示二氧化碳分子，因为二氧化碳分子是直线形分子，故c错误；

D.分子式为C2H4。2,也可以表示甲酸甲酯HCOOCH3,而乙二醇的分子式为c2H6。2,故D正错误；

故选Ao

11、B

【解题分析】

A.最外层为第二层有5个电子，核外电子数为7,A错误；B.每个能级的电子能量相同，核外有3个能级，即有3种

能量不同的电子，B正确；C.2s能级有一个轨道，2P能级有3个轨道，由于电子会优先独自占用一个轨道，故最外层

电子占据4个轨道，C错误；D.每个电子的运动状态都不相同，故核外有7中运动状态不同的电子，D错误。故选择

Bo

12、B

【解题分析】

A.食品腌制的原理为氯化钠形成溶液，然后通过扩散和渗透作用进入食品组织内，从而降低食品水分活度，提高渗

透压，抑制微生物和酶的活动，达到防止食品腐败的目的，错误；

B.用漂粉精消毒游泳池中的水，是利用其有效成分Ca(ClO)2水解产生的HC1O的强的氧化性杀菌消毒，正确；

C.用汽油洗涤衣物上的油污，是利用油脂容易溶于汽油的溶解性，错误；

D.用盐酸除去铁钉表面的铁锈，是利用酸与金属氧化物产生可溶性盐和水，发生的是复分解反应，错误。

13、B

【解题分析】

取样加入稀硫酸产生白色沉淀和产生气体，则一定含有HC(K、Ba2+,又HCO3-与AF+发生双水解反应，所以原溶液

中一定不含AF+,取样加入少量氢氧化钠溶液产生白色沉淀，则白色沉淀一定含碳酸领，综上所述，原溶液中一定含

HCOy,Ba2+,一定不含AF+,可能含cr,据此分析判断。

【题目详解】

A、原溶液中可能含cr,故A错误；

B、由上述分析可知，原溶液中一定含HCO3-、Ba2+,故B正确；

C、由上述分析可知，原溶液中一定含HCCV、Ba2+,故C错误；

D、由上述分析可知，原溶液中一定不含AF+,故D错误；

故选：B.

【题目点拨】

本题考查离子检验与推断，掌握发生的离子反应及现象是解题关键，题目难度不大。

14、A

【解题分析】

等物质的量浓度的A产、Br\SO产的溶液中，正电荷数和负电荷数恰好相等，所以无色溶液可能是硫酸铝和漠化铝的

溶液，也可能还含有等物质的量浓度的C「、Na,由于A13+和HCO「离子不共存，所以不可能含有HCOJ,据此解答。

【题目详解】

等物质的量浓度的Al?*、Br\SO广的溶液中，正电荷数和负电荷数恰好相等，所以无色溶液可能是硫酸铝和漠化铝的

溶液；

无色硫酸铝和漠化铝的溶液与NaCl溶液不反应、可共存，所以无色溶液可能还含有NaCL即还含有等物质的量浓度

的C「、Na+；

由于Al"和HCOJ离子不共存，所以不可能含有HCOJ；

综上：①溶液可能含有Al"、Br\SO产三种离子；②溶液可能含有Al"、Br\SO产、Cl\Na，五种离子，

答案选A。

15、D

【解题分析】

A.阴极b极反应：2H++2e-=H2f产生氢气发生了化学过程，氢气又被吸附在多孔石墨电极中发生了物理变化，故A正

确；

B.⑴为电解池，a、b两极均产生气泡即相当于电解水，如果原溶液是饱和溶液则电解一段时间后c(NaNO3)不变，如

果原溶液是不饱和溶液，则电解一段时间后c(NaNO3)增大，故B正确；

C.取出b放到(ii)中即硫酸铜溶液中析出红色固体，说明b产生的氢气吸附在多孔石墨电极中将铜置换出来，反应为:

2++

CU+H2=CU+2H,故C正确；

D.(ii)中取出b,则b表面已经有析出的铜，所以放到(iii)中析出白色固体即Ag,可能是铜置换的、也可能是b产生

的氢气吸附在多孔石墨电极中置换，则可能发生反应为：2Ag++Cu=Cu2++2Ag和2Ag++H2=2Ag+2H+,故D错误；

故答案为D。

16、D

【解题分析】

CIO-和C1O3-个数比为1：2,则按电子守恒，它们与cr的个数比为1：2：11,从而得出被还原的氯(生成C1-)与被氧化

的氯(生成CIO-和CIO3-)的物质的量之比为U：3o故选D。

17、B

【解题分析】

A选项，实验中观察到装置B中石灰水变浑浊，说明产生了分解产物中有CO2,E中固体变为红色，F中石灰水变浑

浊，则证明分解产物中有CO,故A正确；

B选项，因为反应中生成有CO,CO会部分还原氧化铁得到铁，因此反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴

加1〜2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，不能证明分解产物中不含Fe2(h,故B错误；

C选项，为了避免CO2影响CO的检验，CO在E中还原氧化铜，生成的气体在F中变浑浊，因此在装置C要除去混

合气中的CO2,故C正确；

D选项，反应结束后，应熄灭A,E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温避免生成的铜单质被氧化，故D正

确；

综上所述，答案为B。

【题目点拨】

验证CO的还原性或验证CO时，先将二氧化碳除掉，除掉后利用CO的还原性，得到氧化产物通入澄清石灰水中验

证。

18、B

【解题分析】

A.CuSCh和H2s反应生成CuS黑色沉淀，反应能发生是因为CuS不溶于硫酸，不是因为H2s的酸性比H2s。4强，硫

酸是强酸，H2s是弱酸，故A不选；

B.相同浓度的KMnCh酸性溶液和不同浓度的H2c2。4溶液反应，MnCh-被还原为Mn2+,溶液褪色，草酸浓度大的反

应速率快，故B选；

C.Fe2(SO。3和Cu反应生成FeSCh和C11SO4,溶液变蓝，但没有黑色固体出现，故C不选；

D.浓硫酸有脱水性，能使蔗糖脱水炭化，同时浓硫酸具有强氧化性，被还原为SO2,有刺激性气味的气体产生，故D

不选。

故选B。

19、D

【解题分析】

由题可知Y、Z同周期且Y在Z前面，X的主族序数在Y、Z的主族序数之后，Z的核电荷数为X的2倍，可能确定

X在第二周期右后位置，Y、Z在第三周期的左前位置，结合题中条件可知X、Y、Z分别为：N、Na、Si,据此解答。

【题目详解】

A.Y、Z分别为Na、Si,Si单质为原子晶体，熔点比钠的高，即Y<Z,A错误；

B.X为N元素，最高价氧化物的水化物HNO3为强酸，B错误；

C.Y、Z分别为Na、Si,Si的氧化物SiCh为共价化合物，C错误；

D.X、Z分别为：N、Si,气态氢化物稳定性NH3>SiH4,即X>Z,D正确；

答案选D。

20、C

【解题分析】

醋酸溶液中存在电离平衡：CH3coOHWCH3coCT+H+,加水稀释促进电离，n(CH3co。一)和n(H+)增大，但体积增大

大于电离程度的倍数，则H+浓度减小，C项正确；

答案选C。

【题目点拨】

稀醋酸溶液中存在电离平衡：CH3coOH:CH3coO-+H+,向O.lmoL/L醋酸溶液中加入蒸储水稀释过程中，电离程度

增大(稀释促进电离)，各微粒浓度的变化：C(CH3COOH),C(CH3COO),c(H+)均减小，由于Kw不变，贝！Ic(OH-)增

大，各微粒物质的量的变化n(CH3coOH)减小，n(CH3coe>>n(H+)均增大，其中，温度不变，醋酸的电离常数不变,

这是常考点，也是学生们的易错点。

21、D

【解题分析】

A.FeO与稀硝酸反应生成硝酸铁溶液，硝酸铁溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁加热分解生成氧

化铁，不能生成FeO,所以不符合转化关系，故A不选；

B.SiO2与稀硝酸不反应，故B不选；

C.ALO3与稀硝酸反应生成硝酸铝溶液，硝酸铝溶液与少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但过量NaOH溶液

反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，偏铝酸钠加热得不到氧化铝，所以不一定符合，故C不选；

D.NH3与稀硝酸反应生成硝酸核溶液，硝酸镀溶液与NaOH溶液反应生成一水合氨，一水合氨加热分解生成N%,

符合转化关系，故D选；

故答案为：Do

22、D

【解题分析】

2+2

某固体样品可能含有K+、Ca,NH4\Cl,CO3,SO’?一中的几种离子。将该固体样品分为等质量的两份，进行如下

实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCL溶液，得沉淀6.63g,在

4.66g

沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。4.66g沉淀为硫酸钢，所以固体中含有g六T=0.02mol硫酸根离子，

233g?

6.63g—4.66g

a=0.01mol碳酸根离子,溶液中没有Ca2+；(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使

197gmol

湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)(假设气体全部逸出)，则含有0672L=o.o3moi钱根离子，

ML?।

根据溶液呈电中性，则溶液中一定含有钾离子，不能确定是否含有氯离子。

【题目详解】

22

A.该固体中一定含有NH4+、CO3,SO4,不能确定是否含cr,故A不符；

B.该固体中一定没有Ca2+,可能含有K+、C1,故B不符；

C.该固体可能有(NH4)2SO4、K2CO3,不能确定是否含NH4CL故C不符；

++2-2

D.根据电荷守恒：n(K)+n(NH4)>2(M(SO4)+n(CO3^),该固体中〃(K+)N(0.02x2+0.01x2)x2-0.03x2=0.06,

n(K+)>0.06mol,故D符合。

故选D。

【题目点拨】

本题考查离子共存、离子推断等知识，注意常见离子的检验方法，根据电荷守恒判断K+是否存在，是本题的难点、易

错点。

二、非选择题(共84分)

8

【解题分析】

根据D的分子结构可知A为链状结构，故A为CH3cH=CH2；A和CI2在光照条件下发生取代反应生成B为

C

CH2=CHCH2CI,B和HOC1发生加成反应生成C为0,殂CH0或HCCHdH-CH-cl*在碱性条件下脱去HC1生成

D；由F结构可知苯酚和E发生信息①的反应生成F,则E为D和F聚合生成G,据此分析解答。

【题目详解】

(1)根据以上分析，A为CH3cH=CH2,化学名称为丙烯；C为「if凿me，故含官能团的名称为氯原子、羟基。

。Vil2vn~■vil2VI

本小题答案为：丙烯；氯原子、羟基。

(2)C在碱性条件下脱去HC1生成D,化学方程式为：。、y’C-七1一(或

H0,_/d♦NaOH-f2、ci-NoCI)。

故本小题答案为：•NaOH―►*N*CI(或HO、人jCl♦NaOH―»*N«CI*HiO

(3)B和HOC1发生加成反应生成C。本小题答案为：加成反应。

则的结构简式为

(4)根据信息提示①和流程图中CTE—'!一Eo本小题