2024届泰州市重点中学高考化学五模试卷含解析

2024届泰州市重点中学高考化学五模试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、已知在100℃、1.01xl05pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示，下列有关说法不正确的

是（）

「可吸收436kl能量释放

；（g）；::930kJ能量

；加:吸收249kJ能量.：口；（g）：

.（g）：'v-'，普：

一中乙丙

A.Imol氏0度）分解为2moiH与1molO时吸收930kJ热量

B.热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）AH=-490kJmol1

C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙＞甲＞丙

D.乙一丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930kJ

2、下列判断正确的是（）

A.加入AgNCh溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定原溶液中有CL存在

B.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定原溶液中有CO32-存在

C.加入稀盐酸酸化的BaCL溶液，生成白色沉淀，可确定原溶液中有SO42-存在

D.通入CL后，溶液由无色变为深黄色，加入淀粉溶液后，溶液变蓝，可确定原溶液中有L存在

3、电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的

间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了

A.离子交换膜a为阴离子交换膜

B.通电时，电极2附近溶液的pH增大

C.淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值

D.各间隔室的排出液中，②④⑥为淡水

4、分别含有下列各物质的废弃试剂，倒在同一废液缸中不会引起实验室污染或危险的一组是（）

A.氨水和NaOHB.硫酸钱和氯化领

C.硝酸亚铁和盐酸D.电石和盐酸

5、短周期元素T、R、W、G在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A.T的氢化物的沸点一定低于R的

B.W的氧化物对应的水化物一定是强酸

C.T和W组成的化合物含两种化学键

D.工业上电解熔融氧化物制备G的单质

6、位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径式丁）＞1•（乙）＞r（丙）＞r（甲）。四种

元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正

确的是

A.简单氢化物的沸点：乙＞丙

B.由甲、乙两元素组成的化合物溶于水呈碱性

C.丙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应

D.由甲和丙两元素组成的分子，不可能含非极性键

7、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为20。W与Y元素同主族，且形成的化合

物可用于工业的杀菌与消毒。下列说法正确的是

A.W与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B.Y的氧化物对应的水化物均为强酸

C.Z的氢化物为离子化合物

D.X和Y形成的化合物的水溶液呈中性

8、国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图。下列关于该物质的说法

A.该有机物的分子式为Cl5H2104

B.该有机物能发生取代、加成和水解反应

C.Imol该有机物与足量澳反应最多消耗4molBr2

D.Imol该有机物与足量Na反应生成生成lmolH2

9、下列实验对应的现象以及结论均正确的是

选

实验现象结论

项

向装有滨水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，

A上层为橙色裂化汽油可萃取漠

静置

分别向相同浓度的ZnSO4溶液和C11SO4溶液中通入前者无现象，后者有黑色沉淀生

BKsp(ZnS)>Ksp(CuS)

H2s成

C向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2sO3>HC1O

Na2sO4能使蛋白质变

D向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2sCh溶液有白色不溶物析出

性

A.AB.BC.CD.D

10、用如图所示装置探究CL和Nth在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的CL和Nth,即发生反应

CL+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H20。

下列叙述正确的是

A.实验室中用二氧化铳与3moiL“的盐酸共热制备氯气

B.装置I中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气

C.装置UI的作用是便于控制通入NO2的量

D.若制备的NO2中含有NO,应将混合气体通入水中以除去NO

11、有机物是制备镇痛剂的中间体。下列关于该有机物的说法正确的是

A.易溶于水及苯B.所有原子可处同一平面

C.能发生氧化反应和加成反应D.一氯代物有5种(不考虑立体异构)

12、2019年为国际化学元素周期表年。数(Lv)是116号主族元素。下列说法不正确的是。

A.Lv位于第七周期第WA族B.Lv在同主族元素中金属性最弱

C.Lv的同位素原子具有相同的电子数D.中子数为177的Lv核素符号为靠Lv

13、化学在科学、技术、社会、环境中应用广泛，其中原理错误的是

A.利用乙二醇的物理性质作内燃机抗冻剂

B.煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

C.采用光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体

D.苦卤经过浓缩、氧化、鼓入热空气或水蒸气，可获得澳

14、下列表示不亚顿的是

A.中子数为20的氯原子：37clB.氟离子的结构示意图:

C.水的球棍模型：I-D.乙酸的比例模型:

15、下列说法不正碗的是（）

A.Fe2C>3可用作红色颜料B.浓H2s04可用作干燥剂

C.可用SiCh作半导体材料D.NaHCCh可用作焙制糕点

16、化学在科技进步方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是

A.是制备有机发光二极管OLED的材料之一，其属于有机高分子化合物

B.2019世界能源大会把核能作为含碳能源重要替代品，核电站把化学能转化为电能

C.DAC法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，该法可缓解全球日益严重的温室效应

D.以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布口罩，在“新冠肺炎战疫”中发挥了重要作用

17、下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是（）

A.铝制器皿不宜盛放酸性食物

B.电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠

C.铁制容器盛放和运输浓硫酸

D.镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀

18、下列反应的离子方程式正确的是（）

2

A.碳酸钠水解：CO3+2H2O^H2CO3+2OH

B.等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液与NaHSCh溶液等体积混合Ba2++OlT+H++SO42-BaSOJ+WO

C.NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2++CKT+2H+-+Fe3++H2。

22

D.向NazSiCh溶液中通入过量CO2：SiO3+CO2+H2O=H2SiO3i+CO3

19、下列实验原理或操作，正确的是（）

A.用广泛pH试纸测得O.lmol/LNH4CI溶液的pH=5.2

B.酸碱中和滴定时锥形瓶用蒸储水洗涤后，再用待测液润洗后装液进行滴定

C.将碘水倒入分液漏斗，加入适量苯振荡后静置，从分液漏斗放出碘的苯溶液

D.在澳化钠中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1：1的硫酸制取澳乙烷

20、下列属于不可再生能源的是（）

A.氢气B.石油C.沼气D.酒精

21、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在

周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（）

A.原子半径：d>c>b>aB.4种元素中b的金属性最强

C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强

CuO

22、变色眼镜的镜片中加有适量的AgBr和CuO。在强太阳光下，因产生较多的Ag而变黑：2AgBr2Ag+Br2,

室内日光灯下镜片几乎呈无色。下列分析错误的是

室内室外（觥）第卜（强光）

A.强太阳光使平衡右移

B.变色原因能用勒沙特列原理解释

C.室内日光灯下镜片中无Ag

D.强太阳光下镜片中仍有AgBr

二、非选择题（共84分）

oo

23、（14分）有机物聚合物M:CH2=f-1一OCH2cH2。—1—63是锂电池正负极之间锂离子迁移的介质。由烧

CHa

C4W合成M的合成路线如下：

H试剂LA试剂ILOj/Cu,△「。2/催化剂-浓破峻

Cc4HA-D

催化剂

CH2=CH2°”Ag»CHj—CHj-

⑥

回答下列问题:

（1）C4H8的结构简式为，试剂n是

⑵检验B反应生成了C的方法是o

（3）D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为:

（4）反应步骤③④⑤不可以为⑤③④的主要理由是o

24、(12分)法华林是一种治疗心脑血管疾病的药物，属于香豆素类衍生物，其合成路径如下:

已知：①法华林的结构简式:

②?+_屋_^^

-CTA

(DA的结构简式是。

(2)C分子中含氧官能团是o

⑶写出D与银氨溶液反应的化学方程式___________o

(4)E的结构简式是-

(5)水杨酸分子中苯环上有两种含氧官能团，Imol水杨酸与足量NaHCCh完全反应生成ImoICCh。写出水杨酸反应生

成F的化学方程式___________。

(6)K分子中含有两个酯基，K结构简式是o

(7)M与N互为同分异构体，N的结构简式是。

(8)已知：最简单的香豆素结构式001。以乙酸甲酯、甲醛和苯酚为主要原料，一种合成香豆素的路线如下(其他

药品自选):

写出甲一乙反应的化学方程式;丙的结构简式是，

25、(12分)CKh与CL的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过

图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

图1图2

(1)仪器C的名称是：安装F中导管时，应选用图2中的：—(填"a”或"b”)。

(2)打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Ck和C1O2,写出反应化学方程式：—；为使C1O2在D中被稳

定剂充分吸收，可采取的措施是

(3)关闭B的活塞，C1O2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：

(4)已知在酸性条件下NaCKh可发生反应生成NaCl并释放出C1O2,该反应的离子方程式为：在CKh释放实

验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：_o

(5)已吸收CIO2气体的稳定剂I和H,加酸后释放CIO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你

认为效果较好的稳定剂是_(选填"I”或"H”)理由是：_o

26、(10分)叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶

液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNCh,以t-Bu表

示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。

(1)制备亚硝酸叔丁酯

取一定NaNCh溶液与50%硫酸混合,发生反应H2so4+2NaNC)2===2HNO2+Na2so4。可利用亚硝酸与叔丁醇(t-BuOH)

在40℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：=

⑵制备叠氮化钠(NaN3)

按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：t-BuNCh+NaOH+N2H4===NaN3+2H2O+

t-BuOHo

①装置a的名称是:

②该反应需控制温度在65℃,采用的实验措施是、

③反应后溶液在下冷却至有大量晶体析出后过滤。

所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是o

⑶产率计算

①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol-L-i六硝酸铀钱［(NH4)2Ce(NO3)6］溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。

③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗琳指示液，并用O.lOmoHTi硫酸亚铁囱(NH4)2Fe(SO4)2］为标准液,

滴定过量的Ce，+,终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+)„

已知六硝酸钵钱［(NH4)2Ce(NO3)6］与叠氮化钠反应生成硝酸核、硝酸钠、氮气以及Ce(NO3)3,试写出该反应的化学方

程式_____________________________;计算叠氮化钠的质量分数为(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均

正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是(填字母)。

A.锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗

B.滴加六硝酸钵钱溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数

C.滴加硫酸亚铁核标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡

D.滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁核标准液滴用蒸储水冲进瓶内

(4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无

味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：

27、(12分)草酸是一种常用的还原剂，某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。

实验试剂混合后现象

I试管滴管溶液pH(lh后溶液)

©11

4mL0.01molLKM11O4溶2mL0.3mol-LH2C2O4

a2褪为无色

液，几滴浓H2s04溶液

1

4mL0.01molLKMnO4溶

b7无明显变化

液，几滴浓NaOH

4mLO.OlmokLTK2Cr2O7

C2无明显变化

溶液，几滴浓H2s04

4mLO.OlmoNLTK2Cr2O7

d7无明显变化

溶液,几滴浓NaOH

(1)H2c2。4是二元弱酸，写出H2c2。4溶于水的电离方程式：»

(2)实验I试管a中KMnO4最终被还原为Mi?+,该反应的离子方程式为：。

(3)瑛瑛和超超查阅资料，实验I试管c中H2c2。4与K2CnO7溶液反应需数月时间才能完成，但加入MnO2可促进

H2c2。4与K252O7的反应。依据此资料，吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点。

实验II实验III实验IV

厂\0.0001molMnO/修体

0.0001mo\MnO：冏体0.0001molMnO,固体

实验n

1

2mL03molL溶液打2mL0.3mdL•H2C2O4溶液二21nL蒸(8水

操作J4mLO.OImoltL-1KXr/XMM!14mL0.0hnolL1K,Cr。溶液44mL0.0ln>lLiKCM),港液

pH-2*

pH-7pll-2

实验6min后固体完全溶解，溶6min后固体未溶解，溶液颜6min后固体未溶解，溶液

现象液橙色变浅，温度不变色无明显变化颜色无明显变化

实验IV的目的是：________________________

(4)睿睿和萌萌对实验II继续进行探究，发现溶液中Cr2(h2-浓度变化如图:

臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的。

过程i.MnCh与H2c2O4反应生成了MF。

过程ii.»

①查阅资料：溶液中Md+能被PbCh氧化为MnOr。针对过程i,可采用如下方法证实：将O.OOOlmolMnCh加入到

6mL____________中，固体完全溶解；从中取出少量溶液，加入过量PbO2固体，充分反应后静置，观察到

②波波和姝姝设计实验方案证实了过程ii成立，她们的实验方案是O

(5)综合以上实验可知，草酸发生氧化反应的速率与有关。

28、(14分)乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氢具有重要意义：

1

热裂解反应：CH3COOH(g)^2CO(g)+2H2(g)△H=+213.7kJ-mol

脱酸基反应CH3coOH(g)—2cH4(g)+CO2(g)△H=-33.5kJ-mol1

(1)请写出CO与比甲烷化的热化学方程式___________________________________

(2)在密闭溶液中，利用乙酸制氢，选择的压强为(填“较大”或“常压”)。

其中温度与气体产率的关系如图：

500600TOO800900

①约650℃之前，脱酸基反应活化能低速率快，故氢气产率低于甲烷；650C之后氢气产率高于甲烷，理由是随着温度

升高后，热裂解反应速率加快，同时o

②保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量的水，氢气产率显著提高而CO的产率下降，请用化学方程式表示:

(3)若利用合适的催化剂控制其他的副反应，温度为TK时达到平衡，总压强为PkPa,热裂解反应消耗乙酸20%,

脱酸基反应消耗乙酸60%,乙酸体积分数为(计算结果保留1位小数)；脱酸基反应的平衡常数Kp分别为

kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。

29、(10分)钻、铜及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：

(1)请补充完基态C。的简化电子排布式：［Ar］,Co?+有个未成对电子。

(2)Na3［C。(NO2)6］常用作检验K+的试剂，配位体NO］的中心原子的杂化形式为,空间构型为„

大"键可用符号n：表示，其中m代表参与形成大兀键的原子数，n为各原子的单电子数(形成。键的电子除外)和

得电子数的总和(如苯分子中的大7T键可表示为n：,则NO1中大7T键应表示为O

(3)配合物［Cu(En)2］SC>4的名称是硫酸二乙二胺合铜(II),是铜的一种重要化合物。其中En是乙二胺

(H2NCH2CH2NH2)的简写。

①该配合物［Cu(En)2］SO4中N、O、Cu的第一电离能由小到大的顺序是。

②乙二胺和三甲胺［N(CH3)3］均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是

(4)金属Cu晶体中的原子堆积方式如图所示，其配位数为，铜原子的半径为anm,阿伏加德罗常数的值

为NA,Cu的密度为g/cn?(列出计算式即可)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.由已知的能量变化图可知，1molH2O®分解为2molH与1molO时吸收930kJ热量，A项正确；

B.由已知的能量变化图可知，H2(g)4-1o2(g)=H2O(g)AH=反应物断键吸收的能量-生成物成键释放的能量

=(436+249-930)kJ-mo「=-245kJmo「i,则热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-245kJmo「x2=-490kJmol

-1,B项正确；

C.甲吸收能量生成乙，乙释放能量生成丙，乙的能量最高，甲生成丙为放热反应，则甲的能量高于丙，则甲、乙、丙

中物质所具有的总能量大小关系为乙＞甲＞丙，C项正确；

D.乙一丙的过程中生成气态水时，释放930kJ的能量，若生成液态水，气态水转变为液态水会继续释放能量，则释

放的能量将大于930kJ,D项错误；

答案选D。

2、D

【解析】

A、在加HC1之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是别的白色沉淀,但是后面加上HC1中含有大量C1,所以不能确定

cr是原溶液里的还是后来加进去的，故A错误；

B、碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根遇到盐酸，均会生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故B错误；

C、若溶液中含有亚硫酸根，加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀，加稀盐酸相当于存在了硝酸,亚硫酸根能被硝酸氧化成硫

酸根，会生成硫酸领沉淀，故C错误；

D、氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘水溶液为棕黄色，碘遇淀粉变蓝色，故D正确；

综上所述，本题应选D。

3、B

【解析】

根据图示，电极2生成氢气，电极2是阴极，电极1是阳极，钠离子向右移动、氯离子向左移动。

【详解】

A、根据图示，电极2生成氢气，电极2是阴极，⑦室中钠离子穿过离子交换膜a进入电极2室，所以离子交换膜a

为阳离子交换膜，故A错误；

B、通电时，电极2是阴极，电极反应式是2H9+2e=H2T+2OH,溶液的pH增大，故B正确；

C、淡化过程中，得到的浓缩海水可以提取食盐，故C错误；

D、a为阳离子交换膜、b为阴离子交换膜，钠离子向右移动、氯离子向左移动，各间隔室的排出液中，①③⑤⑦为淡

水，故D错误。

答案选B。

4、B

【解析】

A.氨水和NaOH混合会释放出氨气，有刺激性气味，会引起污染，A不符合题意；

B.硫酸核和氯化领，生成BaSCh沉淀，但是不会产生污染，B符合题意；

2++3+

C.硝酸亚铁和盐酸会发生：3Fe+4H+NO；=3Fe+NOT+2H2O,有有毒气体NO生成，会污染空气，C不符

合题意；

D.电石和盐酸混合，电石会和盐酸生成乙快（C2H2）气体，具有可燃性气体，遇明火会发生爆炸，D不符合题意；

答案选B。

5、D

【解析】

T、R、W、G均为短周期元素，根据它们在周期表中的位置，可知T为碳元素，R为氧元素，G为铝元素，W为氯

元素。

【详解】

A.T为C元素，可形成多种氢化物，当分子量较大时，沸点即可高于R的，A错误；

B.W的最高价氧化物对应水化物为强酸，而HC1O为弱酸，B错误；

C.T和W组成的化合物为CC14,只含有一种化学键共价键，C错误；

D.G为Al,工业电解熔融的氧化铝来制备其单质，D正确；

故答案选D。

6、C

【解析】

甲、乙、丙、丁的原子序数逐渐增大，根据元素周期律：从左到右原子半径减小，从上到下原子半径减小的规则，若

它们在同一周期，应该有r（甲）＞i•（乙）＞r（丙）＞rCT）的关系，现在《丁）是最大的，r（甲）是最小的，说明丁应该在第三

周期，乙、丙同处第二周期，甲在第一周期，则甲为氢。又因为四种元素不同主族，现假设丁为金属，若丁为镁，乙、

丙不可能同为非金属；若丁为铝，则乙为碳，丙为氮，成立。然后对选项进行分析即可。

【详解】

A.乙的简单氢化物为甲烷，丙的简单氢化物为氨气，氨气中存在氢键，因此氨气的沸点大于甲烷，A项错误；

B.甲、乙两元素组成的化合物为烧类，烧类不溶于水，B项错误；

C.丙的最高价氧化物的水化物为硝酸，丁的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，二者可以发生反应，C项正确；

D.甲和丙可以组成N2H4（朋），N2H4中存在N-N非极性键，D项错误；

答案选C。

7、A

【解析】

W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W与Y元素同主族，且形成的化合物可用于工业的杀菌与消毒，

故W为0,Y为S,Z为CL根据最外层电子数之和为20,X为Na。

【详解】

A.W为Q与其他三种元素可形成，岫他和脑0,SO2和SO3,Cl207＞C102,SO等,故A正确；

B.Y的最高价氧化物对应的水化物HzSO,为强酸，H2SO3不是强酸，故B错误；

C.Z的氢化物HC1为共价化合物，故C错误；

D.X和Y形成的化合物为Na?S,水溶液呈碱性，故D错误；

故选Ao

8、D

【解析】

由题给结构简式可知，S-诱抗素的分子式为C15H20O4,官能团为埃基、碳碳双键、醇羟基和竣基，具有酮、烯烧、醇

和竣酸性质，能发生加成反应、氧化反应、酯化反应、取代反应、加聚反应等。

【详解】

A项、由结构简式可知S-诱抗素的分子式为为Ci5H20O4,故A错误；

B项、S-诱抗素不含有酯基和卤素原子，不能发生水解反应，故B错误；

C项、S-诱抗素含有3个碳碳三键，则Imol该有机物与足量澳反应最多消耗3moiBr2,故C错误；

D项、S-诱抗素含有1个羟基和1个竣基，则Imol该有机物与足量Na反应生成ImolHz,故D正确。

故选D。

【点睛】

本题考查有机物结构和性质，侧重考查醇、烯烧、较酸性质，把握官能团及其性质关系是解本题关键。

9、B

【解析】

A.裂化汽油中含有不饱和碳碳键，易与澳水发生加成反应，不能作萃取剂，故A说法错误；

B.Ksp小的先生成沉淀，前者无现象，后者有黑色沉淀生成，说明硫化锌的溶度积大于硫化铜，故B正确；

C.CRT具有氧化性，能将SCh氧化为硫酸根离子，白色沉淀为硫酸钢，不能说明亚硫酸的酸性强于次氯酸，故C错

误；

D.向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2s04溶液会有白色沉淀，原理为蛋白质的盐析，故D错误；

答案：Bo

10、C

【解析】

A.实验室中用二氧化镒与浓盐酸共热制取氯气，而3moi的盐酸是稀盐酸，因此不能发生反应制取氯气，A错误；

B.该实验不需要保证氯气是干燥的，所以装置I中盛放的试剂是饱和NaCl溶液，作用是除去氯气中的杂质HC1气体,

B错误；

C.由于Nth气体不能再CCL,中溶解，气体通过装置III,可根据导气管口气泡的多少，观察气体流速，因此其作用是

便于控制通入Nth的量，C正确；

D.若制备的Nth中含有NO,将混合气体通入水中，会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO,最后导致气体完全变质，

D错误；

故合理选项是Co

11、C

【解析】

A.该有机物的组成元素只有氢元素和碳元素，属于煌类，不溶于水，故A错误；

B.该分子中含有饱和碳原子，不可能所有原子共面，故B错误；

C.含有碳碳双键，可以发生氧化反应和加成反应，故C正确；

D.由结构对称性可知，含4种H,一氯代物有4种，故D错误；

故答案为Co

12、B

【解析】

由零族定位法可知，118号元素位于元素周期表第七周期零族，贝!J116号的^(Lv)位于元素周期表第七周期第VIA

族。

【详解】

A.由以上分析可知，Lv位于元素周期表中第七周期第VIA族，故A正确；

B.同主族元素，由上至下，金属性逐渐增强，则Lv在同主族元素中金属性最强，故B错误；

C.同位素原子质子数、电子数相同，中子数不同，故C正确；

D.中子数为177的Lv核素，质量数=116+177=293,则核素符号为故D正确；

答案选B。

13、B

【解析】

A.乙二醇中含有氢键，则沸点较高，为黏稠状液体，可用作抗冻剂，A正确；

B.煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体，变为清洁能源，是化学变化，B错误；

C.光触媒技术可实现将有毒气体NO和CO转化为无毒气体(氮气和二氧化碳)，减少汽车尾气造成的危害，C正确;

D.将苦卤浓缩、氧化得到单质漠，鼓入热空气漠挥发可提取出海水中的漠，D正确。

答案选B。

14、C

【解析】

A.中子数为20的氯原子其质量数为17+20=37,故37cl是正确的；

B.氟离子的核电荷数为9,核外电子数为10,故正确；

C.水分子为V型，不是直线型，故错误；

D.该图为乙酸的比例模型，故正确。

故选C。

15、C

【解析】

A.FezCh的颜色是红色，可用作红色颜料，故A正确；

B.浓H2s具有吸水性，可用作干燥剂，故B正确；

C.单质Si是半导体材料，故C错误；

D.NaHCCh加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，可用作焙制糕点，故D正确；

答案选C。

16、C

【解析】

从的结构简式可以看出，其属于有机小分子，不属于有机高分子化合物，A错误；核电站把核能经过一

系列转化，最终转化为电能，B错误；捕获空气中的CO2可使空气中CO2的含量降低，能够减缓温室效应，C正确；

不同的聚丙烯分子的聚合度可能不同，所以，聚丙烯属于混合物，D错误。

17、C

【解析】

A.铝性质较活泼，能和强酸、强碱反应生成盐和氢气，在金属活动性顺序表中A1位于H之前，所以能用金属活动性

顺序解释，故A错误；

B.金属阳离子失电子能力越强，其单质的还原性越弱，用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极生成氢气而得不到钠，

说明Na的活动性大于氢，所以可以用金属活动性顺序解释，故B错误；

C.常温下，浓硫酸和铁发生氧化还原反应生成致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象是钝化现象，与金属

活动性顺序无关，故c正确；

D.构成原电池的装置中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，Fe、Zn和电解质构成原电池，Zn易失

电子作负极、Fe作正极，则Fe被保护，所以能用金属活动性顺序解释，故D错误；

故选C。

【点睛】

金属活动性顺序表的意义：①金属的位置越靠前，它的活动性越强；②位于氢前面的金属能置换出酸中的氢(强氧化

酸除外)；③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K,Ca,Na除外)；④很活泼的金属，

如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成.如：

2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)21+Na2sO4+H2T；⑤不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加

热条件下置换氧化铁中的铁：Fe2O3+3H22Fe+3H2O。

18、B

【解析】

A.碳酸为二元弱酸，二元弱酸根离子分步水解；

B.等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等体积混合反应生成硫酸钢沉淀，氢氧化钠和水；

C.滴入少量FeSCh溶液，完全反应，生成氢氧化铁；

D.二氧化碳过量，反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠。

【详解】

2

A.碳酸钠水解，离子方程式：CO3+H2O-HCO3+OH,故A错误；

2++2

B.等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSCh溶液等体积混合，离子方程式：Ba+OH+H+SO4=BaSO4；+H2O,

故B正确；

2+

C.向NaClO溶液中滴入少量FeSCh溶液，反应的离子方程式为：H2O+2Fe+ClO+4OH=C1+2Fe(OH)31,故

C错误；

2

D.向NazSiCh溶液中通入过量CO2,离子方程式：SiO3+2CO2+2HiO=H2SiO3；+2HCO3,故D错误；

故选：B„

19、D

【解析】

A.广泛pH试纸只能读出整数，所以无法用广泛pH试纸测得pH约为5.2,故A错误；

B.中和滴定中，锥形瓶不能用待测液润洗，否则造成实验误差，故B错误；

C.苯的密度比水小，位于上层，故C错误；

D.药品混合后在加热条件下生成HBr并和乙醇发生取代反应，故D正确；

正确答案是D。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，涉及试纸使用、中和滴定、物质的分离以及有机物的反应等，侧重基础知识的考查，

题目难度不大，注意中和滴定中，锥形瓶不能润洗。

20、B

【解析】

煤、石油及天然气是化石能源，属不可能再生的能源，而氢气、沼气、酒精及太阳能、风能等为再生能源，故答案为

Bo

点睛：明确能源的来源是解题关键，能够源源不断的从自然界得到补充的能源叫可再生能源，如太阳能、风能、生物

质能等；短期内不能从自然界得到补充的能源叫不可再生能源，如煤、石油等。

21、B

【解析】

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外

电子总数应为8,为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为A1元素，d与a同族，应

为S元素，b可能为Na或Mg,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。

【详解】

A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na(Mg)>Al>S>O,A错误；

B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，B正确；

C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C错误；

D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，D错误。

答案选B。

【点睛】

本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，

这就需要掌握(非)金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的

灵活运用，审清题意。

22、C

【解析】

据可逆反应的特征和平衡移动原理分析解答。

【详解】

CuO

A.强太阳光使平衡2AgBr2Ag+Bn右移，生成较多的Ag,从而镜片变黑，A项正确；

B.变色是因为漠化银的分解反应可逆，其平衡移动符合勒沙特列原理，B项正确；

C.室内日光灯下镜片中仍有Ag,C项错误；

CuO

D.强太阳光下，平衡2AgBr2Ag+B＞右移，但不可能完全，镜片中仍有AgBr,D项正确。

本题选D。

二、非选择题(共84分)

CH=C-CH1

23、.5।NaOH水溶液取样，加入新配Cu(OH)2悬浊液，加热至沸，产生砖红色沉淀，证明生成C。

CH3

OHCH3

或取样，加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜，证明生成COCH3-C-COOH-定芸芹.-^o-c-coj；+nH2O

CH3CH3

保护碳碳双键不被氧化

【解析】

(1)根据M的结构简式可知F与乙酸酯化生成M,则F的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH2cH2OH。E和环氧乙

CH,=C-CHj

烷生成F,则E的结构简式为CH2=C(CH3)COOH,因此C4H8应该是2—甲基一2丙烯，其结构简式为।;

CH3

B连续氧化得到D,D发生消去反应生成E,所以反应②应该是卤代燃的水解反应，因此试剂II是NaOH水溶液；

(2)B发生催化氧化生成C,即C中含有醛基，所以检验B反应生成了C的方法是取样，加入新配Cu(OH)2悬浊液,

加热至沸，产生砖红色沉淀，证明生成C。或取样，加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜，证明生成C；

(3)D分子中含有羟基和竣基，因此在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为

OHCH3

nCH3-c-COOH—、二二1-C。七+nHz。；

CH3CH3

(4)由于碳碳双键易被氧化，所以不能先发生消去反应，则反应步骤③④⑤不可以为⑤③④的主要理由是保护碳碳双键

不被氧化。

H0、一(?()()71；

24、羟基+2Ag(NH3)2OH^^+2AgI+3NH3+H2O

COOH后6诏

COOCH3

+CH30H.浓:酸+H2O

A

OHOH

2HOCH2CH2COOCH3+O2C〈Ag>2OHCH2COOCH3+2H2O

【解析】

A生成B是在光照条件下进行，发生的是取代反应，在根据A的分子式知道A是甲苯，B是与氢

氧化钠发生取代反应，则C是二"CKOH,根据反应条件知道D是CH°,根据信息反应②的特点，醛与酮

O

反应时醛基会转变为碳碳双键，故E中有碳碳双键，则E是

【详解】

CH3

(1)A的名称为甲苯，结构简式是人!，故答案为:

(2)C分子的结构简式为二》CH：OH,含氧官能团是羟基，故答案为：羟基;

CH°,与银氨溶液反应的化学方程式为：[]'1H<)

⑶D是+2Ag(NH3)2OH—

CO()NH4

^|~+2Ag；+3NH3+H2O,故答案为：H

+2Ag(NH3)2OH—‘'"+2AgI+3NH3+H2O；

OO