江西高安中学2024届高三第五次模拟考试化学试卷含解析

江西高安中学2024届高三第五次模拟考试化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、化学与生产、生活、科技等息息相关。下列说法不正确的是

A.《物理小识》中“有砒水者，剪银块投之，则旋而为水”，其中“础水”是指盐酸

B.《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，其中“丝”主要成分是蛋白质

C.“玉兔二号”月球车首次实现月球背面着陆，其帆板太阳能电池的主要材料是硅

D.港珠澳大桥采用的超高分子聚乙烯纤维吊绳，属于有机高分子材料

2、[Zn(CN)4产在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4产和HOCH2CN,下列说法错误的是()

A.Zi?+基态核外电子排布式为[Ar]3di。

B.ImolHCHO分子中含有0键的数目为1.806x1024

C.HOCHzCN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3

_CN]2-

D.[Zn(CN)4]*中+与CN的C原子形成配位键，结构可表示为

NJ\CN

.CN-

3、足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是

A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐酸D.稀硝酸

4、下列说法不正确的是()

A.牛油、植物油、汽油在碱性条件下的水解反应可以制造肥皂

B.氨基酸、蛋白质都既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应

C.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀属于物理变化

D.用酶催化淀粉水解的水解液中加入银氨溶液，水浴加热，无光亮银镜生成，说明无葡萄糖存在

5、下列关于自然界中氮循环的说法错误的是

A.氮肥均含有NHj

B.雷电作用固氮中氮元素被氧化

C.碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环

D.合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱

6、苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g(4℃)、0.34g(25℃)>6.8g(95℃)O某苯甲酸晶体中含少量可溶性杂质X和难

溶性杂质丫。现拟用下列装置和操作进行提纯：装置:

操作：①常温过滤②趁热过滤③加热溶解④结晶⑤洗涤、干燥下列有关说法正确的是

A.用甲装置溶解样品，X在第①步被分离

B.用乙装置趁热过滤，丫在第②步被分离

C.用丙装置所示的方法结晶

D.正确的操作顺序为：③-④-②一①一⑤

7、常温下用NaOH溶液滴定H2c2。4溶液的过程中，溶液中一1gL和一lgc(HC2下2一)［或一1g和

c(H2c2。4)c(HC2O4)

一lgC(C2O42-)］的关系如图所示。下列说法正确的是

A.Kal（H2c2。4）数量级为10-1

B.曲线N表示一1g和一1gc(HC2O/)的关系

C（H2c2O4）

C.向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O「)和C(C2O42-)相等，此时溶液pH约为5

+-2-

D.在NaHC2C>4溶液中C(Na)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O4)

2+2+22

8、pH=0的某X溶液中，除H+外，还可能存在AP+、Fe>NH4\Ba>Cl、CO3>SO4>NO3-中的若干种,现取

适量X溶液进行如下一系列实验：

下列有关判断不正确的是（）

2++3+

A.生成气体A的离子方程式为：3Fe+4H+NO3=3Fe+NOt+2H2O

B.生成沉淀H的离子方程式为：A1O2+CO2+2H2O=A1（OH）3；+HCO3

22+

C.溶液X中一定没有的离子仅为：CO3,Ba

223+

D.溶液X中一定含有的离子是：H+、Fe\SO4".NH4\Al

9、下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A.乙硫醇（C2H5SH）的沸点比乙醇的高

B.除去乙酸乙酯中的少量乙醇可加入适量乙酸并充分加热

C.等质量的苯和苯乙烯CH-CH,）完全燃烧,消耗氧气的体积相同

D.分子式为C4H8a2且含有两个甲基的有机物有4种

10、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。、M的族序数均等于

3

周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的一。下列说法正确的是（）

4

A.简单离子半径：Z>M>Y

B.常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸

C.X+与Y?2-结合形成的化合物是离子晶体

D.Z的最高价氧化物的水化物是中强碱

11、下列仪器不能加热的是（）

12、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是（）

A.晶体硅可做光导纤维B.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品

C.SiC>2可与水反应制备硅胶D.SiO2可做计算机芯片

13、2018年我国首次合成了在有机化工领域具有重要价值的化合物M（结构简式如图所示）。下列关于M的说法错误的

是

O

XH

0NOz

M

A.分子式为C10H11NO5

B.能发生取代反应和加成反应

C.所有碳原子可以处在同一平面内

D.苯环上的氢原子被两个氯原子取代的结构有4种（不考虑立体结构）

14、下图为光电催化能源化利用CO2制备太阳能燃料的示意图。下列说法不正确的是

+

A.阳极反应式为2H2O-4e-^=4H+O2T

B.CO2还原产物可能为CO、HCHO、CH3OH、CH4等

C.阳极、阴极材料互换对制备太阳能燃料影响不大

+

D.若太阳能燃料为甲醇，则阴极电极反应式为：CO2+6H+6e-^=CH3OH+H2O

15、常温下，下列事实能说明HC10是弱电解质的是

A.0.01mol•L_1的HC10溶液pH>2

B.NaClO、HC10都易溶于水

C.NaClO的电离方程式：NaC10=Na++C10-

D.HC10与Na2sO3溶液反应，可以得到Na2s04

16、利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是（）

宜流电源

A.铁片上镀铜时，Y是纯铜

B.制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁

C.电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度不变

D.电解饱和食盐水时，X极的电极反应式为4OH-4e-=2H2O+O2f

17、A是一种常见的单质，B、C为中学化学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分

产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是

1

呜0

A.X元素可能为Al

B.X元素不一定为非金属元素

C.反应①和②互为可逆反应

D.反应①和②一定为氧化还原反应

18、化学与生活密切相关。下列有关说法中不正确的是

A.工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂

B.水与乙醇的混合液、雾、鸡蛋清溶液均具有丁达尔效应

C.蔬菜汁饼干易氧化变质.建议包装饼干时，加入一小包铁粉作抗氧化剂并密封

D.浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用其保鲜水果

19、类推是化学学习和研究中常用的思维方法.下列类推正确的是()

A.CO2与SiO2化学式相似，故CCh与SiCh的晶体结构也相似

B.晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子

C.检验澳乙烷中的滨原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热，充分反应后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察是否有淡黄

色沉淀，则检验四氯化碳中的氯原子也可以用该方法，观察是否产生白色沉淀

D.向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化俊会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化镂也会有碳酸氢钾

晶体析出

20、已知室温下溶度积常数:Ksp[Pb(OH)2]=2XIO-%Ksp[Fe(OH)2]=8X10-吼当溶液中金属离子浓度小于1()-5mol.L-i

视为沉淀完全。向20mL含0.10mol・L-ipb2+和O.lOmobL-iFe?+的混合溶液中滴加0.10mol・L」NaOH溶液，金属阳离子

浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，则下列说法正确的是()

A.曲线A表示c(Pb2+)的曲线

B.当溶液pH=8时，Fe2+开始沉淀，Pb2+沉淀完全

C.滴入NaOH溶液体积大于30mL时，溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)

c(Pb2+)c(OH-)

D.室温下，滴加NaOH溶液过程中，二————比值不断增大

c(1)

21、我国改革开放以来取得了很多世界瞩目的科技成果。下列有关说法正确的是()

选项ABCD

蛟龙号潜水器探取到的

港珠澳大桥斜拉桥锚具国产大飞机C919用到的中国天眼传输信息用的

科技成果多金属结核样品中的主

材料采用的低合金钢氮化硅陶瓷光纤材料

要成分有镒、铜等

这些金属元素均属于主具有强度大、密度小、耐

相关说法属于新型有机材料主要成分是单晶硅

族元素腐蚀性高等性能

A.AB.BC.CD.D

22、下列指定微粒数目一定相等的是

A,等质量的"N2与12060中的分子数

B.等物质的量的C2H4与C3H6中含有的碳原子数

C.等体积等浓度的NH4a与(NH4)2SO4溶液中的NH4+数

D.等质量的Fe与Cu分别与足量C12反应时转移的电子数

二、非选择题(共84分)

23、(14分)已知：D为烧，E分子中碳元素与氢元素的质量之比6：1,相对分子质量为44,其燃烧产物只有CCh和

H2O„A的最简式与F相同，且能发生银镜反应，可由淀粉水解得到。

■化端0

«

亿

百

・化制

(1)A的结构简式为o

(2)写出DfE的化学方程式o

(3)下列说法正确的是—o

A.有机物F能使石蕊溶液变红

B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物C、E、F的水溶液

C.等物质的量的C和D分别完全燃烧消耗氧气的量相等

D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机物B中混有的少量C、F

E.B的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有2种

24、(12分)有机物K是某药物的合成中间体，其合成路线如图所示:

COOC凡

已知:①HBr与不对称烯桂加成时，在过氧化物作用下，则卤原子连接到含氢较多的双键碳上；

②R—CN———R-CHNH(R表示坯基)；

催化弼22

0

@Ri—CN2+R-COOC2H5仕七：+C2H50H(R表示炫基或氢原子)。

R,—MI—€—R,

请回答下列问题：

(1)C的化学名称为O

(2)D-E的反应类型为,F中官能团的名称是o

(3)G-H的化学方程式为o

(4)J的分子式为o手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，则K分子中的手

性碳原子数目为o

(5)L是F的同分异构体，则满足下列条件的L的结构简式为o(任写一种结构即可)

①hnolL与足量的NaHCCh溶液反应能生成2moicCh；

②L的核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为1：2：3。

（6）请写出J经三步反应合成K的合成路线:（无机试剂任选）。

25、（12分）实验室从含碘废液（除H2。夕卜，含有CCL、U、「等）中回收碘，实验过程如下:

Na2soi溶液

碘废液

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2sO3溶液，将废液中的U还原为「，其离子方程式为；该操作将L还

原为「的目的是«

（2）操作X的名称为o

（3）氧化时，在三颈瓶中将含「的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入CL，在40℃左右反应（实验装置如图所

示）。实验控制在较低温度下进行的原因是;仪器a、b的名称分别为：a、b

仪器b中盛放的溶液为o

+

（4）已知：5SO^+210；+2H=I2+5SO^+H2O；某含碘废水（pH约为8）中一定存在U,可能存在广、103

中的一种或两种。请补充定擎检验含碘废水中是否含有「、I。］的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉

溶液、FeCL溶液、Na2s。3溶液）。

①取适量含碘废水用Cd4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；

②;

③另从水层中取少量溶液,加入12mL淀粉溶液,加盐酸酸化后，滴加Na2sO3溶液,若溶液变蓝说明废水中含有10；；

否则说明废水中不含有I。；。

（5）二氧化氯（CIO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用C1O?氧化酸性含「废液回

收碘。

①完成Cio2氧化I-的离子方程式：

4

□C1O2+□1+□=□L+□Cl"+□_______________________________；

②若处理含「相同量的废液回收碘，所需CU的物质的量是的倍。

26、（10分）某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验（图中夹持

装置省略）。

11Ti4

①①6⑥⑤0

请按要求填空：

（1）实验室制取SO2气体时，可选择的合适试剂选填编号）。

a.15%的H2s04溶液b.75%的H2s04溶液c.Na2sCh固体d.CaSOs固体

相应的制取装置是一（填图中装置下方编号）。

（2）实验室若用装置①来制取H2s气体，可选择的固体反应物是—（选填编号）。

a.Na2s固体b.CuS固体c.FeS固体d.FeSz固体

反应的离子方程式为

（3）如何检验装置①的气密性？简述其操作：。

（4）实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪器外，制取装置中还缺少的玻璃仪器是——。

（5）该化学兴趣小组为探究制备乙烯是否存在副产物SO2和CO2,制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依次选择

了装置②、④、⑤，其中装置②盛有的试剂是装置④盛有的试剂是

27、（12分）辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定

仅含Cu?S、CuS和惰性杂质。为进一步确定其中CU2S、CuS的含量，某同学进行了如下实验：

①取2.6g样品，加入200.0mL0.2000moI/L酸性KMnOd溶液，加热（硫元素全部转化为）,滤去不溶杂质；

②收集滤液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用O.lOOOmollTFeSC）4溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入适量NH4HF2溶液（掩蔽Fe・"和MM+,使其不再参与其他反应），再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生

2+

反应：2Cu+4r=2CuI+I2

22

⑤加入2滴淀粉溶液，用O.lOOOmoLLTNa2s2O3溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S2O3+I2=S4O6+2r)o

回答下列问题：

(1)写出Cu2s溶于酸性KMnC)4溶液的离子方程式：»

(2)配制0.1000mol-LTFeS04溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是,配制过程中所需玻璃

仪器除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外还有。

(3)③中取25.00mL待测溶液所用的仪器是。

(4)⑤中滴定至终点时的现象为o

(5)混合样品中Cu2s和CuS的含量分别为%、%(结果均保留1位小数)。

(6)判断下列情况对样品中Cu2s和CuS的含量的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)若量取酸性KM11O4溶液时

俯视读数，则最终结果Cu2s的含量_______________。若用Na2s2O3溶液滴定终点读数时仰视，则最终结果CuS的

含量_____________o

28、(14分)CL及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途.将氯气溶于水能形成氯气-氯水体系.

完成下列填空：

(1)氯原子最外层电子的电子排布式是与电子排布式相比，轨道表示式增加了对核外电子运动状态中—描述.

(2)氢、氯、氧三种元素各能形成一种简单阴离子，按离子半径由大到小的顺序排列这些离子

(3)氯气一氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，请分别用平衡方程式表示：已知HC1O的杀菌能力比

CKK强，氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是一(一种原因即可).

(4)在氯水中，下列关系正确的是一(选填编号).

ac(HC1O)+c(CIO)=c(H+)-c(OH)

be(H+)=c(CIO)+c(Cl)+c(OH)

cc(HC1O)<c(er)

de(CI)<c(OH)

(5)CIO2是一种更高效、安全的消毒剂，工业上可用C1O2与水中的MnCL在常温下反应，生成MnO2和盐酸，以除

去水中MM+,写出该反应的化学方程式(需配平)有人认为产物MnCh和盐酸会继续反应生成氯气，这种认识对

吗？_(填“对”或“错”)，说明理由_.

29、(10分)地下水受到硝酸盐污染已成为世界范围内一个相当普遍的环境问题。用零价铁去除水体中的硝

酸盐(N0「)是地下水修复研究的热点之一。

(1)Fe还原水体中N03-的反应原理如图所示。

作负极的物质是;正极的电极反应式是

(2)将足量铁粉投入水体中，测定NOJ去除率和pH,结果如下:

初始pHpH=2.5pH=4.5

1小时pH接近中性接近中性

24小时NO,的去除率接近100%<50%

~FeO(OH)(OH)

.Fe](不导电)

■Fe[不导电)

1铁的最终物质形蠢

在pH=4.5的水体中，NOs「的去除率低的原因是

(3)为提高pH=4.5的水体中N03一的去除率，某课题组在初始pH=4.5的水体中分别投入①Fe,②Fe、③Fe

和Fe?+做对比实验结果如图：

,Fe?+的作用可能是o(2)中NOJ去除率和铁的最终物质形态不同的原

因

(4)地下水呈中性，在此条件下，要提高NOJ的去除速率，可采取的措施有o(写出一条)

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

A.碉水可以溶解银块，所以雨水是硝酸，故A符合题意；

B.丝是由蚕丝织成，蚕丝的主要成分是蛋白质，故B不符合题意；

C.硅为良好的半导体材料，能制造太阳能电池板，所以“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅，故C不符合题

意；

D.聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D不符合题意；

故答案为：Ao

【点睛】

自然界存在的天然纤维主要有：棉花，麻类，蚕丝和动物毛，其中棉花和麻类的分子成份主要是天然纤维素，而蚕丝

和毛类的分子成份主要是蛋白质(呈聚酰胺高分子形式存在)；自然界除棉花、麻类外，树木、草类也大量生长着纤维

素高分子，然而树木、草类生长的纤维素，不是呈长纤维状态存在，不能直接当作纤维来应用，将这些天然纤维素高

分子经过化学处理，不改变它的化学结构，仅仅改变天然纤维素的物理结构，从而制造出来可以作为纤维应用的而且

性能更好的纤维素纤维。

2、C

【解析】

A.Zn原子序数为30,位于HB族，所以，Zi?+基态核外电子排布式为［Ar］3d］。，A选项正确；

B.1分子HCHO含2个C-H键和1个C=O键,共有3个c键,所以，ImolHCHO分子中含有。键的物质的量为3mol,

数目为1.806x1024,B选项正确；

C.HOCH2CN分子中与羟基相连的C为sp3杂化，-CN(-C三N)中的C为sp杂化，C选项错误；

D.［Zn(CN)4产中Zi?+与CN的C原子形成配位键，Zn为sp3杂化，配位原子形成正四面体，所以，［Zn(CN)4产结构

CNy-

可表示为/In、，D选项正确；

NC，\CN

.CN.

答案选C。

【点睛】

一般，两原子间形成的共价键，有且只有1个。键，如：C=O双键含1个0键、1个兀键，C三N叁键含1个。键、2

个兀键。

3、A

【解析】

假设反应都产生3moi氢气，贝!|：

A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAK）2+3H2T反应产生3moi氢气，会消耗2moiNaOH；B.2A1+3H2sO4=A12（SO4）3+3H2f,

反应产生3mol氢气，需消耗3mol硫酸；

C.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2t,反应产生3moi氢气，需消耗6moiHC1；

D.由于硝酸具有强的氧化性，与铝发生反应，不能产生氢气；

故反应产生等量的氢气，消耗溶质的物质的量最少的是氢氧化钠溶液；选项A正确。

4、A

【解析】

A.汽油不是油脂，不能发生水解反应制造肥皂，选项A错误；

B.氨基酸、蛋白质都含有氨基和峻基，具有两性，既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应，选项B正确；

C.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析，属于物理变化，选项C正确；

D.葡萄糖能发生银镜反应，无光亮银镜生成，说明用酶催化淀粉水解的水解液中无葡萄糖存在，选项D正确；

答案选A。

5^A

【解析】

A项，除了含有钱根的钱态氮肥以外，还有硝态氮肥（以硝酸根NO3-为主）、钱态硝态氮肥（同时含有硝酸根和钱根）、

酰胺态氮肥（尿素），故A项错误；

B项，在闪电（高能）作用下，生成氮氧化合物，氮元素化合价升高，所以雷电作用固氮中氮元素被氧化，故B项正

确；

C项，碳、氢、氧三种元素参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如氮气在放电条件下，与氧气直接化合生

成一氧化氮气体，二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮等，故C项正确；

D项，侯氏制碱法制备纯碱涉及的反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3I+NH4C1,碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠,

该制备中用到了氨气，所以合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱，故D项正确。

故选Ao

6、A

【解析】

A.苯甲酸在水中的溶解度为0.18g（4℃）,、0.34g（25℃）,6.8g（95℃）用甲装置溶解样品，Y末溶，X溶解形成不饱

和溶液，苯甲酸形成热饱和溶液，X在第①步被分离到溶液中，故A正确；

B.乙是普通漏斗，不能用乙装置趁热过滤，且过滤装置错误，故B错误；

C.根据苯甲酸的溶解度受温度影响，应用冷却热饱和溶液的方法结晶，故C错误；

D.正确的操作顺序为：③加热溶解：X和苯甲酸溶解②趁热过滤：分离出难溶物质Y④结晶：苯甲酸析出①常温过滤:

得到苯甲酸，X留在母液中⑤洗涤、干燥，得较纯的苯甲酸，正确的顺序为③T②一④一①T⑤，故D错误；

故选Ao

7、C

【解析】

++2

C(H)C(HC2O4-)^C(H)C(C2O4)

H2c04为弱酸，第一步电离平衡常数>第二步电离平衡常数，即则

C

C(H2c2。4)[HC2O~

++2-c(H+)c(?)

c(H)c(HC2O^)[c(H)c(C2O4)

则丽)<-lg2

1gTg-lgc(C2O4-),

Cc(HC2O~)

(H2C2C>4)C(HC2O~

cH+

因此曲线表示-和的关系，曲线表示

Mlg--lgc(HC2Or)N-1g—广_父和-lgc(C2O42)的关系，选项B

&C(H2c2O4)C

错误;

+

。口)c(H)c(HC2O4-)

根据上述分析，因为-1g-lgC("G0「)=2,则=1。2,数量级为

C(qGQ)

C(H2c2。4)

HFz,选项A错误;

根据A的分析，K(HCO)=-2-

a2224M以)=10-5,向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O1)和c(C2O4)

0(//。2。4

+5

相等，^a2(H2C2O4)=c(H)=10-,此时溶液pH约为5,选项C正确;

根据A的分析，Kai(H2c2。4尸10-2,则NaHC2O4的水解平衡常数=10*<酌2(402°4)，,说明以电

K£H2c2。)

离为主，溶液显酸性，贝！|c(Na+)>c(HC2Or)>c(C2O42-)>c(H2c2。4),选项D错误；

答案选C。

8、C

【解析】

强酸性溶液X,则溶液中不存在弱酸根离子CO3%,溶液和硝酸铁溶液反应生成沉淀C,则溶液中存在SO4室,不存在

和硫酸根离子反应的Ba2+,C是BaSO4；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以溶液中Fe?+和NCh-不能共存，加

入硝酸领产生气体，则溶液中存在Fe2+,不存在NO'A是NO；溶液B中加入过量氢氧化钠溶液时，产生气体D,

则溶液中含有NH4+,D是NH3,产生沉淀F是Fe(OH)3,溶液E通入过量二氧化碳时产生沉淀H和溶液G,则溶

22

液X中存在AF+,沉淀H是Al(OH)3,溶液G是NaHCO3,；综上所述，原溶液X中含有的离子为：H\Fe\SO4\

3+

NH4\A1O

【详解】

A.溶液X中应含有Fe2+,酸性条件下与硝酸根离子反应生成气体NO,反应的离子方程式为：

2++3+

3Fe+4H+NO3=3Fe+NOt+2H2O,选项A正确；

B.生成沉淀H的离子方程式为：A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCO3,选项B正确；

22

C.溶液X中一定没有的离子为：CO3>Ba\NO3,选项C错误；

23+

D.溶液X中一定含有的离子是：H+、Fe\SO4*、NH4\Al,选项D正确；

故答案选Co

9、C

【解析】

A.乙硫醇(C2H5SH)分子间无氢键而乙醇分子之间有氢键，氢键的存在增加了分子之间的吸引力，使物质的熔沸点升高,

故乙醇的熔沸点比乙硫醇高，A错误；

B.乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此不能达到除杂的目的，还引入了

新的杂质，B错误；

C.苯、苯乙烯最简式相同，同质量消耗Ch量相同，因此消耗的氧气在相同条件下体积也相同，C正确；

D.C4H8c12可看作是C4Hio分子中的2个H原子被CI原子取代产生的物质，C4H10有正丁烷、异丁烷两种结构，4个碳

原子可形成，符合条件的正丁烷的二氯代物有2种，异丁烷的1种，共有3种不同的结构，D错误；

故合理选项是Co

10、D

【解析】

短周期元素X、M的族序数均等于周期序数，符合要求的只有H、Be、Al三种元素；结合分子结构图化学键连接方式,

3

X为H元素，M为A1元素，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的二，Y为O元素，原子序数依次增大，Z元素

4

在O元素和A1元素之间，结合题图判断Z为Mg元素，据此分析解答。

【详解】

根据分析X为H元素，Y为O元素，Z为Mg元素，M为AI元素；

A.Y为O元素，Z为Mg元素，M为A1元素，简单离子的核外电子排布结构相同，核电荷数越大，半径越小，则半

径：Y>Z>M,故A错误；

B.Z为Mg元素，M为A1元素，常温下A1遇浓硝酸发生钝化，不能溶于浓硝酸，故B错误；

C.X为H元素，Y为O元素，X+与丫2?-结合形成的化合物为双氧水，是分子晶体，故C错误；

D.Z为Mg元素，Z的最高价氧化物的水化物为氢氧化镁，是中强碱，故D正确；

答案选D。

11、B

【解析】

A、生蜗钳能用于夹取加热后的以蜗，选项A不选；

B、研钵用于研磨药品，不能加热，选项B选；

C、灼烧固体药品时需要用泥三角，可加热，选项C不选；

D、蒸发皿能用于溶液加热，选项D不选；

答案选B。

【点睛】

本题考查仪器的使用，通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和培竭等；需要垫石

棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等。

12、B

【解析】

A.二氧化硅可做光导纤维，晶体硅常做半导体材料，A项错误；

B.玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是

二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故D正确；B项正确；

C.SKh可与水不反应，c项错误；

D.半导体硅能够导电，可做计算机芯片，D项错误；

答案选B。

13、C

【解析】

0

><

OOH

A.、分子式为CioHuNOs,故A正确；

NOi

0

><

OOH

B.、含有苯环，能发生取代反应和加成反应，故B正确；

NOi

O

»<

OOH

C.、分子中画红圈的碳原子通过3个单键与另外3个碳原子相连,所以不可能所有碳原子处在同一平面内，故C

错误；

0O00

o'J，

OOH

D.苯环上的氢原子被两个氯原子取代的结构有：、、二；、、.弋，共4种，故D

正确；

选C。

14、C

【解析】

图中阳极是水失电子，生成02和H+,电极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2T，选项A正确；CCh被还原时，化合价

降低，还原产物可能为CO、HCHO、CH3OH,CH4等，选项B正确；装置中阳极材料是光电催化材料，阴极是惰性

电极Pt,二者不能互换，选项C错误；若太阳能燃料为甲醇，阴极反应物为CO2和H+,则电极反应式为：

+

CO2+6H+6e"^=CH3OH+H2O,选项D正确。

15、A

【解析】

A、O.Olmol•『的HC10溶液pH>2,氢离子浓度小于HC1O浓度，说明HC1O在水溶液里部分电离，所以

能说明该酸是弱电解质，选项A正确；B、NaClO>HC1O都易溶于水，不能说明HC1O的电离程度，

所以不能据此判断HC1O是弱电解质，选项B错误；C、NaClO的电离方程式：NaClO=Na++ClO-,说

明NaClO完全电离为强电解质，但不能说明HC1O部分电离，所以不能据此判断HC1O是弱电解质，

选项C错误；D、HC1O与Na2s。3溶液反应，可以得到Na2s。4,说明HC1O具有氧化性，能氧化亚硫

酸钠，但不能说明HC1O部分电离，所以不能判断HC1O是弱电解质，选项D错误。答案选A。

点睛：本题考查电解质强弱的判断，明确强弱电解质的本质区别是解本题关键，注意不能根据电解质的

溶解性强弱、溶液导电性强弱判断电解质强弱，为易错点。

16、B

【解析】

根据图中得出X为阳极，Y为阴极。

【详解】

A.铁片上镀铜时，铜为镀层金属，为阳极，因此X是纯铜，故A错误；

B.制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁，镁离子再阴极生成镁单质，故B正确；

C.电解精炼铜时，阳极开始是锌溶解，阴极始终的铜离子得电子变为铜单质，因此Z溶液中的Cl?+浓度减小，故C

错误；

D.电解饱和食盐水时，X极的电极反应式为2c「-2e-=CLT，故D错误。

综上所述，答案为B。

【点睛】

电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极；电镀，镀件作阴极，镀层金属作阳极，镀层金属盐溶液为电解液。

17、D

【解析】

A.如果A是铝，则B和C分别是AKh-和AF+,二者在酸性溶液中不可能生成铝，选项A不正确；

B.由于和反应生成，说明反应一定是氧化还原反应，则在中的化合价分别是显正价和负价，所以一定是非金属，选项

B不正确；

C.反应①②中条件不同，不是可逆反应，选项C不正确；

D.反应①和②有单质参与和有单质生成，有单质参加或生成的反应是氧化还原反应，选项D正确；

答案选D。

18、B

【解析】

A.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，所以工业上常利用油脂的碱

性水解制取肥皂，A正确；

B.只有胶体具有丁达尔效应，乙醇和水的混合物是溶液，不能产生丁达尔效应，B错误；

C.铁具有还原性，铁生锈可以消耗氧气，防止了饼干的氧化变质，C正确；

D.乙烯中含有碳碳双键能被酸性高镒酸钾溶液氧化，所以酸性高镒酸钾溶液能吸收乙烯，保鲜水果，D正确；

答案选B。

19、D

【解析】

A.二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，晶体结构不同，故A错误；

B.晶体中有阳离子，未必一定有阴离子，如：在金属晶体中，存在金属阳离子和自由移动的电子，故B错误；

C.四氯化碳不易发生水解反应，故C错误；

D.碳酸氢钾与碳酸氢钠性质相似，可析出碳酸氢钾晶体，故D正确；

答案选D。

【点睛】

离子晶体由阳离子和阴离子构成，金属晶体由阳离子和自由电子构成，因此，晶体中有阳离子，未必一定有阴离子；

有阴离子，一定有阳离子。

20、C

【解析】

A.Pb(OH)2的Ksp小于Fe(OH)2的Ksp,则等pH时，Fe?+浓度较大，则曲线A表示c(Fe2+)的曲线，A错误；

62+21213

B.当溶液pH=8时，c(OH)=10-mol/L,lHlfff(Fe)Xc(OH")=0.1X10-=10->Ksp[Fe(OH)2],Fe2+没有生成沉淀，B

错误；

2+

C.滴入NaOH溶液体积大于30mL时，曲线发生变化，溶液中c(Fe2+)：c(Pb)=Ksp[Fe(OH)2]/Ksp[Pb(OH)2]=4:1,

则c(Fe2+)=4c(Pb2+),C正确；

2++2+2+

D.c(Pb)-c(OH-)/c(H)=c(Pb)-c(OH")/[c(H)-c(OH-)]=Ksp[(PbOH)2]/Kw,Ksp[(PbOH)2】/Kw为定值，贝!J

c(Pb2+>c(OH-)/c(H+)为定值不发生变化，D错误；

答案为c。

【点睛】

Ksp[Pb(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],混合溶液中加入NaOH溶液时，Pb?+先生成沉淀。

21、B

【解析】

A.Cu、Mn是副族元素，A错误；

B.低合金钢属于合金，用于港珠澳大桥斜拉桥锚，说明它具有具有强度大、密度小、耐腐蚀性高等性能，B正确；

C.氮化硅陶瓷是新型无极非金属材料，C错误；

D.光纤材料主要成分是二氧化硅，D错误；

故合理选项是Bo

22、A

【解析】

A.^N?与12cl6。摩尔质量均为28g/mol,故等质量的口N2与12cl6。分子数相同，A正确；

B.等物质的量的C2H4与C3H6,碳原子数之比为2:3,B错误；

C.等体积等浓度的NH4cl与(NHJ2S