浙江省2023-2024学年高三年级下册联考化学试题含解析

浙江省9+1高中联盟2023-2024学年高三下学期联考化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、某有机化合物，只含碳、氢二种元素，相对分子质量为56,完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的

结构共有（需考虑顺反异构）

A.3种B.4种C.5种D.6种

2、25℃时，0.Imol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7。向0.Imol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.Imol/LNaOH溶液时,

含氮、含碳粒子的分布情况如图所示（纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数）。根据图象判断，下列说法正确

的是

A.NH4HCO3溶液中，水解程度：NH4>HCO3

B.开始阶段，HCO3「略有增加的主要原因是发生反应：2NH4HCO3+2NaOH=（NH4）2c（h+Na2co3+2H2O

C.由图中数据可知：CO32-的水解常数约为5.3X10F

D.由图中数据可知：NH3・H2O的电离常数约为1.5X10-5

3、下列物质不属于危险品的是

A.硝化甘油B.苯C.重晶石D.硝酸钱

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42,X原子的核外电子总数等于Y的最外层电

子数，Z原子最外层只有1个电子，W能形成酸性最强的含氧酸。下列说法正确的是

A.单质的熔点：Z>XB.Z与Y、W均能形成离子化合物

C.气态氢化物的沸点：X<Y<WD.X、Z的氧化物均含非极性键

5、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象实验结论

JI

A!针管活玄—

A装置气密性良好

过导气管后，向左推动活塞至某处，发现导气管液面高于试管液面，

且高度一段时间保持不变。

将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震荡

BL氧化性强与Fe3+

静置，下层呈紫红色。

C往氢氧化铜沉淀中分别滴加盐酸和氨水，沉淀皆溶解氢氧化铜为两性氢氧化物

D将Sth通入Na2cCh溶液中生成的气体，通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性：H2s€>3>H2c。3

A.AB.BC.CD.D

6、下列晶体中属于原子晶体的是（）

A.MB.食盐

C.干冰D.金刚石

7、下列反应的离子方程式正确的是

2

A.碳酸钠的水解反应CO3+H2O=HCO3+OH-

2+2

B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca+2HCO3+2OH=CaCO3；+2H2O+CO3

2

C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+CO3

+3+

D.稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+4H2O

8、氢氧化钵［Ce（OH）4］是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、

Fe2O3,CeO2）,某课题组以此粉末为原料回收锦，设计实验流程如下：

下列说法错误的是

A.滤渣A中主要含有SiCh、CeO2

B.过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

+3+

C.过程②中发生反应的离子方程式为CeO2+H2O2+3H=Ce+2H2O+O2t

D.过程④中消耗11.2LO2(已折合成标准状况)，转移电子数为2x6.02x1023

9、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与W同族，W的核电荷数是Y的两倍，四种元素组成的一种

化合物如图所示。下列说法一定正确的是()

'Y•-

+II

Z/W、/X

LYYJ

A.简单离子半径：Z>W>Y>X

B.最简单氢化物的稳定性：W>Y

C.X与Z可形成离子化合物ZX

D.W的氧化物对应的水化物为强酸

10、氢硫酸中加入或通入少量下列物质，溶液酸性增强的是()

A.O2B.ChC.SO2D.NaOH

11、下列物质在生活或生成中的应用错误的是

A.葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化

B.在含较多Na2c。3的盐碱地中施加适量熟石灰降低了土壤碱性

C.陶瓷生蜗不能用于熔融烧碱

D.甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇

12、已知:CH3cH(OH)CH2cH："'“CH3cH=CHCH3+H2。,下列有关说法正确的是

A.CH3cH=CHCH3分子中所有碳原子不可能处于同一平面

B.CH3cH=CHCH3和HBr加成产物的同分异构体有4种(不考虑立体异构)

C.CH3cH(OH)CH2cH3与乙二醇、丙三醇互为同系物

D.CH3cH(OH)CH2cH3、CH3cH=CHCH3均能使酸性高镒酸钾溶液褪色

13、下列实验操作对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是()

选项实验操作实验现象解释或结论

用石墨作电极电解Mg(NO3)2,CU(NO3)2的

A阴极上先析出铜金属活动性：Mg>Cu

混合溶液

室温下，测定等浓度的Na2A和NaB溶液的

BNa2A溶液的pH较大酸性：H2A<HB

pH

加热浸透了石蜡油的碎瓷片，产生的气体通酸性KMnCh溶液紫

C石蜡油分解一定产生了乙烯

过酸性KMnCh溶液红色褪去

室温下，取相同大小、形状和质量的Fe粒

Fe粒与浓硝酸反应比

D分别投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L探究浓度对化学反应速率的影响

与稀硝酸反应剧烈

的浓硝酸中

A.AB.BC.CD.D

14、降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法错误的是

()

紫外线

降冰片二馋四环烷

A.降冰片二烯与四环烷互为同分异构体

B.降冰片二烯能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.四环烷的一氯代物超过三种(不考虑立体异构)

D.降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个

15、化学与生活密切相关。下列叙述中错误的是

A.环境中杀灭新型冠状病毒可用“84”消毒液

B.食品中的抗氧化剂可用维生素C

C.治疗胃酸过多可用CaCCh和Ca(OH)2

D.除去工业废水中的Ci?+可用FeS

16、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成

的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示,

下列判断错误的是

IZ3-

A.反应①、②、③都属于氧化还原反应

B.X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小

C.Na着火时，可用甲扑灭

D.一定条件下，x与甲反应生成丁

17、运用化学知识对下列说法进行分析，不合理的是

A.从健康的角度考虑臭氧比氯气更适合作自来水的消毒剂

B.在“新冠肺炎战疫”发挥了重要作用的熔喷布口罩，其主要生产原料聚丙烯是混合物

C.“一带一路”是现代丝调之路。丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物

D.水墨山水画不易褪色的原因是墨汁中的炭黑具有吸附性

18、人的血液中存在H2c03〜HCO3一这样“一对”物质，前者的电离和后者的水解两个平衡使正常人血液的pH保持在

7.35〜7.45之间.血液中注射碱性物质时，上述电离和水解受到的影响分别是

A.促进、促进B.促进、抑制C.抑制、促进D.抑制、抑制

19、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子数目为NA

B.2L0.5moi七1磷酸溶液中含有的H+数目为3NA

C.标准状况下，2.24L己烷中含有的共价键数目为1.9NA

D.50mLi2moi七1盐酸与足量MnCh共热，转移的电子数目为0.3NA

20、利用如图所示装置，以NH3作氢源，可实现电化学氢化反应。下列说法错误的是

A.a为阴极

B.b电极反应为：2NH3-6e=N2+6H+

C.电解一段时间后，装置内H+数目增多

OH

D.理论上每消耗1molNH3,可生成1.5mol/）\

ArR

21、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下。下列有关香叶醇的叙述正确的是

A.分子式为CioHisO

B.分子中所有碳原子不可能共平面

C.既属于醇类又属于烯燃

D.能发生加成反应，不能发生氧化反应

22、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()

A.标准状况下0.5molNT3分子中所含中子数为6.5NA

B.O.lmolFe与O.lmolCh完全反应后，转移的电子数为0.2NA

C.13.35gAlCb水解形成的AI(OH)3胶体粒子数小于O.INA

D.一定条件下的密闭容器中，2molSO2和Imolth催化反应充分发生后分子总数为2NA

二、非选择题(共84分)

23、(14分)聚酰亚胺是重要的特种工程材料，广泛应用在航空、纳米、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下(部

分反应条件略去)：

已知:

①有机物A的质谱与核磁共振氢谱图如下:

■«

<

•♦:

<

/

%

**比

4«a

00

②脱水

2RCOOH.R—C—O—C—R+H2O

回答下列问题：

(1)A的名称是；C中含氧官能团的名称是

(2)反应②的反应类型是o

(3)反应①的化学方程式是o

(4)F的结构筒式是-

(5)同时满足下列条件的G的同分异构体共有种(不含立体结构)；写出其中一种的结构简

式：o

①能发生银镜反应②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCL溶液发生显色反应

③1mol该物质最多能与8molNaOH反应

CH.OOC-Z^S—COOCH,

(6)参照上述合成路线，以间二甲苯和甲醇为原料(无机试剂任选)设计制备的合成路线:

NH.

24、(12分)PBAT(聚已二酸/对苯二甲酸丁二酯)可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴

材料，它可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一种合成路线如下:

4

R-CH=CH2—^°>R-COOH+CO2

回答下列问题：

(DB的官能团名称为,D的分子式为o

⑵①的反应类型为；反应②所需的试剂和条件是O

(3)H的结构简式为。

(4)⑤的化学方程式为。

⑸M与G互为同系物，M的相对分子质量比G大14；N是M的同分异构体，写出同时满足以下条件的N的结构

简式：(写两种，不考虑立体异构)。

I.既能与FeCb发生显色反应，又能发水解反应和银镜反应;

II.与NaOH溶液反应时，ImolN能消耗4molNaOH；

III.核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为l：2:2:2:lo

25、（12分）硫代硫酸钠（Na2s2。3是一种解毒药，用于氟化物、珅、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗尊麻疹,

皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2

实验I：Na2s2O3的制备。工业上可用反应：2NazS+Na2co3+4SO2=3Na2s2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装

置如图所示：

⑴仪器a的名称是,仪器b的名称是□b中利用质量分数为70%〜80%的H2s04溶液与Na2sCh固体

反应制备SO2反应的化学方程式为oc中试剂为

⑵实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有（写出一条）

（3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的Sth不能过量，原因是

实验H：探究Na2s2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：Fe3++3S2O3*=Fe（S2O3）33-（紫黑色）

装置试剂X实验现象

i0.2mL

I—0.1mo!,L'1

pX溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s后

Fe2（SO4）3溶液

几乎变为无色

2mL

二一O.imolf1

bNaSO,溶液

（4）根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+,通过（填操作、试剂和现象），进一步证实生成

TFe2+o从化学反应速率和平衡的角度解释实验II的现象：

实验III：标定Na2s2O3溶液的浓度

⑸称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质

K2Cr2O7（摩尔质量为294g・11101-1）0.58808。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI

2+3+

并酸化，发生下列反应：6H-Cr2O7+14H=3l2+2Cr+7H2O,再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2s2O3溶液滴定，

22

发生反应I2+2S2O3-=21+S4O6-,三次消耗Na2s2O3溶液的平均体积为25.00mL,则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓

度为_______molL-1

26、（10分）二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：C1O2是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，回答下列

问题：

(1)C1O2的制备及性质探究(如图所示)。

①仪器a的名称为,装置B的作用是。

②装置C用于制备C1O2,同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为o装置D中滴有几滴淀粉溶液,

其作用是0

③装置E用于吸收尾气，反应生成NaClCh,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，氧化产物是

⑵粗略测定生成C1O2的量

实验步骤如下：

a.取下装置D,将其中的溶液转入250mL容量瓶，用蒸储水洗涤D瓶2~3次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中，再

用蒸储水稀释至刻度。

22

b.从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S2O3-=2I-+S4O6-),指

示剂显示终点时共用去24.00mL硫代硫酸钠溶液。

①滴定至终点的现象是o

②进入装置D中的CKh质量为，与C中C1O2的理论产量相比，测定值偏低，可能的原因是-

27、(12分)某实验小组探究肉桂酸的制取：

I：主要试剂及物理性质

溶解度.克“00ml溶剂

名称分子量性状沸点C

水醇酸

苯甲醛106.12无色液体178-1790.3任意比互溶任意比互溶

乙酸肝102.08无色液体138-14012溶不溶

肉桂酸148.16无色晶体3000.0424溶

注意:乙酸酎溶于水发生水解反应

II:反应过程.

实验室制备肉桂酸的化学方程式为：()—,HO+(CH3co2)0160占用oc>CH-CHC()()H+CH3COOH

in：：实验步骤及流程

①在250mL三口烧瓶中(如图甲)放入3ml(3.15g,0.03mol)新蒸储过的苯甲醛、8ml(8.64g,0.084mol)新

蒸储过的乙酸酎，以及研细的4.2g无水碳酸钾。采用空气冷凝管缓缓回流加热45min。由于反应中二氧化碳逸出，可

观察到反应初期有大量泡沫出现。

②反应完毕，在搅拌下向反应液中分批加入20mL水，再慢慢加入碳酸钠中和反应液至pH等于8。然后进行水蒸气

蒸储(如图乙)，待三口烧瓶中的剩余液体冷却后，加入活性炭煮沸10-15min,进行趁热过滤。在搅拌下，将HC1加

入到滤液中，当固体不在增加时，过滤，得到产品，干燥，称量得固体3.0g。

IV：如图所示装置：

合成装置

甲乙

回答下列问题：

(1)合成时装置必须是干燥的，理由是o反应完成后分批加人20mL水，目的是o

(2)反应完成后慢慢加入碳酸钠中和，目的是-

(3)步骤②进行水蒸气蒸储，除去的杂质是,如何判断达到蒸储终点o

(4)加入活性炭煮沸10-15min,进行趁热过滤，将滤液冷却至室温，趁热过滤的目的是。

(5)若进一步提纯粗产品，应用的操作名称是,该实验产品的产率约是o(保留小数点后一位)

28、(14分)“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都

在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

1

(1)已知：①CO(g)+H2O(g)^==iH2(g)+CO2(g)AH=-41kJmol

1

②C(s)+2H2(g)^=^CH4(g)AH=-73kJmol

③2co(g)(s)+CO2(g)AH=-171kJ-mol'1

写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式：«

(2)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,在容积为2L的密闭容器中，充入1molCO2

和3.25mol出在一定条件下发生反应，测得CO2、CH30H(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示:

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率V(H1)=。

②下列措施一定不能使CO2的转化率增大的是(选填编号)。

A.在原容器中再充入ImolCCh

B.在原容器中再充入ImolHb

C.在原容器中再充入Imol氧气

D.使用更有效的催化剂

E.缩小容器的容积

F.将水蒸气从体系中分离

(3)煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应:CO(g)+H2O(g)

(g)+co2(g)中co的平衡转化率随哼留及温度变化关系如图所示:

己

工

会

Q

H

X

①上述反应的逆反应方向是____________反应(填“吸热”或“放热”);

②对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压(PB)代替平衡浓度(CB)也可以表示平衡常数(记作Kp),则该反应的

p（H,O）

Kp的表达式为.'提局嬴则降（填“变大”、“变小”或“不变”）。使用铁镁催化剂

P（H,O）

的实际工业流程中，一般采用400℃左右、，工、二3〜5,采用此条件的原因可能是___________

P（CO）

29、（10分）以乙烯为原料，在一定条件下可以转化为A、B、C,最后合成有机化合物D,转化关系如下图

所示：

请回答:

（1）写出有机物B的官能团名称：o

（2）写出CH3=CH2—A化学方程式：。

（3）有机化合物D的相对分子质量为：

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

该有机物完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量相等，则满足CnH2.,根据相对分子量为56可得：14n=56,n=4,

该有机物分子式为C4H8,可能为丁烯或环丁烷、甲基环丙烷，若为丁烯，则丁烯的碳链异构的同分异构体为：

①CH3cH2cH=CH2、②CH3cH=CHCH3、@（CH3）2C=CH2,其中①和③不存在顺反异构，②存在顺反异构，所以属

于烯燃的同分异构体总共有4种；还有可能为环丁烷或者甲基环丙烷，所以分子式为C4H8的同分异构体总共有6种。

故选：Do

【点睛】

完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O,则该烧中C、H原子个数之比为1:2,设该有机物分子式为CnH2n,则

14n=56,解得n=4,再根据分子式为C4H8的碳链异构及顺反异构确定同分异构体的种类。

2、D

【解析】

A.25℃时0.Imol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7,呈碱性，则NH4HCO3溶液中的水解程度：NH：<HCO；,故A错

误；

B.开始阶段，加入的NaOH后氢氧根离子浓度增大，抑制了HCO；的水解，导致HCO；略有增加，故B错误；

C.根据图示看，pH=9.0时，HCO；、CO；的物质的量分数分别为0.95、0.05,设c（CO；）=a,贝！J

c（HCO-）=^||a=19a,CO；的水解主要以第一步为主，其水解的离子方程式为：CO^+H2OHCO；+OH,

/c、c（HC0；）xc（0H）19axlO-5/

则（（CO；）=~~1=——-=1-9x104,故c错误；

cIIa

D.pH=9.0时，NH；、NH3・H2O的物质的量分数分别为0.6、0.4,设。（93—凡0）=*,贝!Jc（NH：）=g^x=L5x,

,、c（NH：）xc（0H）15xxl05«

V5

NH3.H,O的电离常数Kb（NH,H,O）=.'~=--------------=1.5xIO,故D正确；

一八32/c（NH3H2。）x

故选：D„

【点睛】

明确图示曲线变化的意义为解答关键，注意掌握盐的水解原理及其影响，C、D为易错点，试题侧重考查学生的分析、

理解能力及综合应用能力。

3、C

【解析】

A.硝化甘油是易爆品，易发生爆炸，故A错误；

B.苯是易燃物，故B错误；

C.重晶石性质稳定,不属于危险品，故C正确；

D.硝酸镂是易爆品，易发生爆炸，故D错误.

答案选C。

4、B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42,Z原子最外层只有1个电子，Z是第IA元素,

结合原子序数大小可知Z为Na元素；W能形成酸性最强的含氧酸，W应该为C1元素；X、Y的原子序数之和

=42-11-17=14,X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Y只能位于第二周期，设X的核外电子数为x,则

x+（2+x）=14,解得x=6,则X为C元素、Y为O元素，据此结合元素周期律分析解答。

【详解】

根据上述分析，X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，W为C1元素。

A.X、Z分别为C、Na元素，金属Na的熔点较低，C的单质一般为金刚石或石墨，熔点较高，熔点：X>Z,故A

错误；

B.Na与O和C1形成的化合物为氧化钠和过氧化钠、NaCI,都是离子化合物，故B正确；

C.水分子间能够形成氢键，沸点：H2O>HC1,故C错误；

D.X、Z的氧化物可以是CO或CO2、NazO或NazCh,仅NazCh有非极性键，故D错误；

故选B。

5、A

【解析】

A选项，通过向右拉动注射器活塞并固定在某处，往试管中注水没过导气管口后，向左推活塞，观察是否有气泡来判

断装置■“气密性，故A正确；

B选项，将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，震荡静置，下层呈紫红色，说明氧化铁与碘

化氢反应生成了单质碘，Fe3+氧化性强L,故B错误；

C选项，往氢氧化铜沉淀滴加盐酸发生酸碱中和反应，氢氧化铜和氨水反应生成四氨合铜离子而溶解，氢氧化铜不是

两性氢氧化物，故C错误；

D选项，SO2与CO2都能使澄清石灰水变浑浊，当二氧化硫过量一样是浑浊的，不能说明谁的酸性强弱，故D错误；

综上所述，答案为A。

6、D

【解析】

根据原子晶体的组成特点及常见的性质判断，晶体硅、金刚石和二氧化硅等是常见的原子晶体。

【详解】

A、氯属于分子晶体，选项A不选；

B、食盐为氯化钠晶体，氯化钠属于离子晶体，选项B不选；

C、干冰属于分子晶体，选项C不选；

D、金刚石属于原子晶体，选项D选；

答案选D。

7、B

【解析】

A.碳酸钠溶液中CO32-水解程度很小，存在化学平衡，水解反应CO3*+H2O=HCO3-+OH-,A错误；

B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应，产生CaCCh沉淀、Na2cO3、H2O,反应的离子方程式为：

2+2

Ca+2HCO3+2OH=CaCO3；+2H2O+CO3,B正确；

C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应，产生苯酚、NaHCO3,反应方程式为C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-,C错误；

+2+

D.稀硝酸与过量的铁屑反应产生Fe2+,3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+4H2O,D错误；

故合理选项是Bo

8、C

【解析】

该反应过程为：①CeCh、SiO2>FezCh等中加入稀盐酸，FezCh转化FeCb存在于滤液中，滤渣为CeO?和SKh;②加

入稀硫酸和H2O2,CeCh转化为Ce3+,滤渣为SiCh;③加入碱后Ce?+转化为沉淀，④通入氧气将Ce从+3氧化为+4,

得到产品。

【详解】

A.CeCh、SiO2>FezCh等中加入稀盐酸，Fe2(h转化FeCb存在于滤液中，滤渣为CeCh和SiCh,故A正确；B.结合过

滤操作要点，实验中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故B正确；C.稀硫酸、H2O2,CeCh三者反应生成转化

+3+

为Ce2(SO4)3、O2和H2O,反应的离子方程式为：6H+H2O2+2CeO2=2Ce+O2t+4H2O,故C错误；D.过程④中消

耗11.2LO2的物质的量为0.5mol,转移电子数为0.5molxNA=2x6.02xl()23,故D正确；故答案为C。

9、C

【解析】

首先发现Y形成了双键，因此推测Y是氧或者硫，考虑到四种元素的原子序数依次增大，Y与W同族，W的核电荷

数是Y的两倍，因此Y只能是氧，W是硫，X为氢，Z则只能是钠，故该物质为亚硫酸氢钠，据此来分析本题即可。

【详解】

根据以上分析可知X、Y、Z、W分别是H、O、Na、So

A.根据分析，四种简单离子半径的大小为S2->O2>Na+>H+,A项错误；

B.元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，氧的非金属性强于硫，最简单氢化物的稳定性：W<Y,B

项错误；

C.氢和Na可以形成氢化钠，这是一种金属氢化物，C项正确；

D.硫只有最高价氧化物对应的水化物(硫酸)才是强酸，二氧化硫对应的水化物(亚硫酸)是一种弱酸，D项错误；

答案选C。

10、B

【解析】

H2s具有还原性，能被强氧化剂氧化，H2s的水溶液呈酸性，能和碱发生中和反应，以此解答该题。

【详解】

A.发生2112s+O2=S[+2H20反应，溶液由酸性变为中性，所以酸性减弱，故A错误；

B.发生2H2S+Cl2=S1+2HCl反应，溶液酸性增强，故B正确；

C.发生2H2S+SC>2=3S1+2H2。反应，溶液由酸性变为中性，则溶液的酸性减弱，故C错误；

D.加入氢氧化钠溶液，生成硫化钠，溶液的酸性减弱，故D错误；

故答案选B。

11、B

【解析】

A.二氧化硫具有还原性，具有一定的杀菌作用，葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化，故A正确；

B.熟石灰与Na2cCh反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，在含较多Na2c03的盐碱地中施加适量熟石灰提高了土壤碱性,

故B错误；

C.陶瓷垣期中二氧化硅能与烧碱反应，故C正确；

D.甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇，故D正确；

故选B。

12、D

【解析】

A.乙烯为平面型结构，CH3cH=CHCH3所有碳原子可能处于同一平面上，选项A错误；

B.CH3cH=CHCH3高度对称，和HBr加成产物只有2-漠丁烷一种，选项B错误；

C.CH3cH(OH)CH2cH3与乙二醇、丙三醇都属于醇类物质，三者所含羟基的数目不同，通式不同，不互为同系物，选

项C错误；

D.CH3cH(OH)CH2cH3、CH3cH=CHCH3中分别含有醇羟基和碳碳双键，均能使酸性高镒酸钾溶液褪色，选项D正

确。

答案选D。

13、A

【解析】

A、金属阳离子的氧化性越强，其对应单质的还原性越弱；

B、室温下，测定等浓度的NaHA和NaB溶液的pH大小才能判断H2A与HB的酸性强弱；

C、酸性KMnO,溶液紫红色褪去说明有烯垃生成，不能确定是否有乙烯生成；

D、不同的反应无法探究浓度对反应速率的影响。

【详解】

A项、用石墨作电极，电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，阴极上先析出铜说明氧化性：Cu2+>Mg2+»则还原性：

镁强于铜，故A正确；

B项、室温下，测定等浓度的Na2A和NaB溶液的pH,Na2A溶液的pH较大，说明A”水解程度大于B,酸性HAXHB,

不能判断H2A与HB的酸性强弱，故B错误；

C项、加热浸透了石蜡油的碎瓷片，产生的气体通过酸性KMnO,溶液，酸性KMnO,溶液紫红色褪去说明有烯垃生成，不

能确定是否有乙烯生成，故C错误；

D项、铁与稀硝酸反应生成一氧化氮，在浓硝酸中产生钝化现象，两个反应属于不同的反应，无法探究浓度对反应速

率的影响，故D错误。

故选A。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，侧重考查分析能力及灵活应用能力，注意常见物质的性质，明确常见化学实验基本操

作方法是解答关键。

14、C

【解析】

A.降冰片二烯与四环烷分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体，A正确；

B.降冰片二烯分子中含有碳碳双键，因此能使酸性高镒酸钾溶液褪色，B正确；

C.四环烷含有三种位置的H原子，因此其一氯代物有三种，C错误；

D.根据乙烯分子是平面分子，与碳碳双键连接的C原子在碳碳双键所在的平面上，所以降冰片二烯分子中位于同一平

面的碳原子为4个，D正确；

故合理选项是Co

15、C

【解析】

A.环境中杀灭新型冠状病毒可用“84”消毒液，利用“84”消毒液的强氧化性，使蛋白质变性，故A增强；

B.维生素C具有还原性，可用维生素C作食品中的抗氧化剂，故B正确；

C.治疗胃酸过多可用NaHCCh和A1(OH)3,不能用Ca(OH)2,Ca(OH)2碱性较强，会灼伤胃，故C错误；

D.除去工业废水中的GP+可用FeS,Cu2+(aq)+FeS(s),'CuS(s)+Fe2+(aq),生成更难溶的CuS,故D正确。

综上所述，答案为C。

16、C

【解析】

根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；y,为氧气，碳与

氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙为氧化镁。A.反应①二氧化碳与镁反

应、②碳与氧气反应、③碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，选项A正确；B.同周期元素原子从左到右依次减小，

同主族元素原子从上而下半径增大，故C、0、Mg、Si四种元素中，0的原子半径最小，选项B正确；C.Na着火时，

不可用二氧化碳扑灭，选项C错误；D.一定条件下，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，选项D正确。答

案选C。

点睛：本题考查元素周期表、元素周期律及物质的推断，根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下

碳与硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；yz为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，二氧化碳在镁中

点燃反应生成碳和乙为氧化镁，据此分析解答。

17、D

【解析】

A.氯气对自来水进行消毒会产生氯残留，因此从健康的角度考虑臭氧比氯气更适合作自来水的消毒剂，故A正确；

B.在“新冠肺炎战疫”发挥了重要作用的熔喷布口罩，其主要生产原料聚丙烯，高聚物都为混合物，故B正确；

C.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故C正确

D.水墨山水画不易褪色的原因是墨汁中的炭黑很稳定，故D错误。

综上所述，答案为D。

18、B

【解析】

碱性物质可以结合碳酸电离出的氢离子，对碳酸的电离是促进作用，对碳酸氢根离子的水解其抑制作用。答案选B。

19、A

【解析】

A、乙酸和丙醇的摩尔质量均为60g/mol,故60g混合物的物质的量为ImoL则含分子数目为NA个，故A正确；

B、磷酸为弱酸，不能完全电离，则溶液中的氢离子的个数小于3NA个，故B错误；

C、标准状况下，己烷为液体，所以无法由体积求物质的量，故C错误；

D、二氧化镒只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3NA个，故D错

误；

答案选A。

20、C

【解析】

根据图像可知，b极氨气中的N原子化合价由-3变为0价，得电子为电解池的阳极，则b极为阴极，化合价降低得电

子；电解质溶液中的氢离子向阴极移动；

【详解】

A.分析可知，a为阴极得电子，A正确；

B.b电极氨气中的N原子化合价由-3变为0价，生成氮气和氢离子，其电极反应为：2NH3-6e-=N2+6H+,B正确；

C.电解一段时间后，b电极消耗溶液中的氢离子，装置内H+数目不变，C错误；

OH

D.理论上每消耗1molNH3,消耗溶液中3mol氢离子，发生加成反应，可生成1.5mol入，D正确；

ArR

答案为C

21、A

【解析】

A.由结构简式可知，该有机物的分子式为Cn)Hi8O,故A正确；

B.根据乙烯分子的平面结构分析，与双键两端的碳原子相连的碳原子都在同一平面上，且单键可以旋转，所以该分

子中所有碳原子有可能共面，故B错误；

C.含有羟基，属于醇类，因为含有O,所以不是烧，故C错误；

D.含©=口能发生加成反应，也能被酸性高镒酸钾溶液氧化，含-OH能发生氧化反应，故D错误。

故选Ao

【点睛】

此题易错点在C项，煌只能含有碳氢两种元素。

22、D

【解析】

A.标准状况下，0.5molNT3分子中所含中子数为0.5x[(14+3x3)-(7+1x3)]xNA=6.5NA,A正确；

B.O.lmolFe与O.lmolCL完全反应，根据方程式2Fe+3CL—J2FeCb判断铁过量，转移的电子数为0.2NA,B正确;

3++

C.13.35gAlCb物质的量为O.lmol,A1+3H2O-A1(OH)3+3H,水解是可逆的，形成的A1(OH)3胶体粒子数应小

于O.INA,C正确；

D.2moiSO2和ImolCh的反应是可逆反应，充分反应也不能进行到底，故反应后分子总数为应大于2NA,D错误；

故选D。

二、非选择题(共84分)

23、乙醇竣基取代反应<<H)||]|(川-<II)|u

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【解析】根据已知：①有机物A的质谱与核磁共振氢谱图可知，A的相对分子质量为46,核磁共振氢谱有3组峰，峰

面积之比为1：2：3,则A为乙醇；根据流程可知，E在铁和氯化氢作用下发生还原反应生成,则E为

・'E是D发生硝化反应而得'则D为弘凡；D是由A与C在浓硫酸作用下发生酯化反应而得'则C为