《无机化学》课件-配合物的组成

化学无机配合物的组成配合物的组成

[

Cu

(NH3)4]SO4

K2[

HgI4

][

Pt(NH3)4

Cl2

]配合物的组成

[

Cu

(NH3)4

]SO4

K2[

HgI4

][

Pt(NH3)4

Cl2

]内届内届内届外届外届内届（配离子）外界配合物外界与内届以离子键结合配合物的组成

[

Cu

(NH3)4

]SO4

K2[

HgI4

][

Pt(NH3)4

Cl2

]内届内届内届外届外届形成体配位体形成体配位体形成体配位体配位体形成体配位体内届形成体与配体以配位键结合目录123形成体配位体和配位原子配位数contents3配离子的电荷1.形成体形成体配合物的形成体位于内界的中心，又称为中心原子，是配合物的核心部分。形成体提供空的轨道以接受电子对。形成体一般为带正电荷的过渡金属阳离子。如Zn2+、Cd2+、Hg2+、Cr3+、Fe3+和Co3+离子等。形成体还可以是高氧化数的非金属元素原子或金属原子。如[SiF6]2-中的Si(IV)和[Ni(CO)4]中的Ni。2.配位体和配位原子配位体配合物中，与中心原子以配位键相结合的阴离子或中性分子称为配位体，简称配体。

配体阴离子X−SCN−C2O42−CN−等中性分子H2ONH3COen等配位原子在配体中，提供孤对电子与中心原子形成配位键的原子称为配位原子。

HOHNHHH配位原子：H2O中的O配位原子：NH3中的N配位体的分类单齿配体：形成配合物时，只提供1个配位原子的配体。多齿配体：形成配合物时，同时提供2个及2个以上的配位原子的配体。配位体配位体的分类配体名称配原子类型CN−、CO氰根、一氧化碳（羰基）C单齿配体－NO2、NH3、NCS−硝基、氨、异硫氰酸根N单齿配体H2O、ONO−

、OH−水、亚硝酸根、羟基O单齿配体F−、Cl−、Br−、I−卤离子X单齿配体SCN−硫氰酸根S单齿配体表1常见的单齿配体配位体的分类有些配体虽含有两个配位原子，但只能选择其中一个配位原子与中心原子结合形成一个配位键，这类配体称为两可配体，也属于单齿配体。SCN-离子与Hg2+

离子形成[Hg(SCN)4]2-

配离子时，S原子为配位原子；

SCN-离子与Fe3+离子形成[Fe(NCS)6]3-

配离子时，N原子为配位原子。配位体的分类配体名称配原子类型二齿配体二齿配体六齿配体:NH2—CH2—CH2—H2N:

OO

‖‖—O—C—C—O—

..

..

HOOC—CH2

CH2—COOH

N—CH2CH2—N

HOOC—CH2CH2—COOH表1常见的多齿配体草酸根乙二胺乙二胺四乙酸O、ON、NO、O、O、O、N、N3.配位数配位数与中心原子直接结合的配位原子的数目，称中心原子的配位数对单齿配体：配位数=∑配体数

对多齿配体：配位数=∑配体数×配位原子数（齿数）[Cu(NH3)4]2+

：4单齿配体[CoCl2(en)2]2+

：2×1+2×2=6单齿配体二齿配体4.配离子的电荷配离子的电荷配离子的电荷等于中心原子和配体所带电荷的代数和。配合物外界电荷数配离子电荷K3[Fe（CN）6]+1╳3─31可以根据外界离子的电荷来确定配离子的电荷。配离子的电荷配离子的电荷等于中心原子和配体所带电荷的代数和。2据配离子的电荷和配体的电荷，可以推算出中心原子的氧化数。配合物外界电荷数配离子电荷配体电荷数中心原子氧化数K3[Fe（CN）6]+1╳3─3─1╳6+3配离子的电荷配离子的电荷等于中心原子和配体所带电荷的代数和。3根据中心原子的氧化数和配体的电荷，能推算出配离子的电荷配合物外界电荷数配离子电荷配体电荷数中心原子氧化数[Cu(NH3)4]SO4─2+20+2配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl