2024年高考化学一轮复习章末检测试卷及答案(十)化学实验基础与综合实验探究

章末检测卷（十）化学实验基础与综合实验探究

（时间:75分钟分值:100分）

一'选择题:本题共14小题,每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要

求。

1.（2022海南卷）《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法:“水洗净，细研水飞，

去石澄清,慢火熬干”。其中未涉及的操作是（）

A.洗涤B.粉碎

C.萃取D.蒸发

2.下列实验仪器使用或实验操作正确的是（）

A.用碱式滴定管量取13.60mL重铭酸钾溶液

B.饱和氟化镂溶液需保存在橡胶塞棕色玻璃细口瓶中

C.实验室可用稀硫酸和碳酸钙超细粉末制备少量CO2

D.向KIO3溶液中滴入少量氯水，振荡，再加少量CC14,振荡静置，下层呈紫色

3.下列实验方案能达到相应实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

A制备无水FeCb固体将FeCb溶液加热蒸干

B检验浓硫酸催化纤维素水解的产物中含有葡萄糖向水解后的溶液中加入新制的Cu（OH）2,加热

C配制1L1.0mol-L-1NaCl溶液将58.5gNaCl固体直接溶于1L水中

D证明醋酸是弱电解质测0.1mol-L-1CHsCOOH溶液的pH

4.（2023河北名校联盟模拟）下列操作或装置能达到实验目的的是（）

选项AB

i

一燕

操作或装置

娟一孑NaHCO3

晨视线三亍'/饱和溶液

—一

O——J

实验目的配制一定浓度的NaCl溶液除去氯气中的HC1气体

选项CD

A台饱和食盐水

操作或装置1/铁钉红册酸性

/)电石-：,KMnO

J/浸食盐水塞噂〔」曾需4______________

眇的棉团圉水

实验目的观察铁的吸氧腐蚀检验乙快的还原性

5.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）

选项物质（括号内为杂质）除杂试剂

ANO(NO2)H2O>无水CaCb

BCh(HCl)H2O、浓硫酸

CNaCl溶液(MgCL)NaOH溶液、稀盐酸

DFeCb溶液(FeCb)Fe粉

6.下列关于仪器使用的说法正确的是（）

A.仪器⑥可用于量取10.50mL的NaOH溶液

B.仪器②⑤可用于分离苯和CC14

C.仪器①④可用于从Na2s04溶液中制取Na2SO4-10H2O

D.仪器③④⑤可用于配制100mL0.1mol-L1的NaCl溶液

7.下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是（）

A.用装置甲可制取C2H4

B.在装置乙中蒸干MnCb溶液,可制取MnC124H2。

C.将碘水转移至装置丙中，加入CC14,塞上玻璃塞用力振荡，以萃取碘水中的碘单质

D.用装置丁可以比较KMnCU、C12、S的氧化性强弱

8.根据下列实验及现象不能推出相应结论的是（）

选

实验现象结论

项

将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2集气瓶中产生大量白烟,瓶内有

ACO2具有氧化性

的集气瓶黑色颗粒产生

缓缓加热0.5mol-L-'溶液中

BCHsCOONa溶溶液的pH逐渐减小c（H+）逐渐增大，

液到60C,并用pH传感器测定溶液的pHc（OH-）逐渐减小

混合过程中削弱了

所得混合溶液的体积为CHaCOOH分子间的氢键，

C常温下，将50mL苯与50mLCH3COOH混合

101mL且苯与CHaCOOH间的作

用力弱于氢键

利用电导仪测定碱性条件下乙酸乙酯水解反OH的电导率大于

D随着反应进行，电导率逐渐减小

应中电导率的变化（溶液温度不变）CH3coO的电导率

9.（2023广西南宁模拟）超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材

的有效成分，工艺流程如下。

降温、

加压

水、乙醇超临界C02流体

蠹土岛卦1演■产品

下列说法中错误的是（）

A.浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出

B.高温条件下更有利于超临界C02流体萃取

C.升温、减压的目的是实现C02与产品分离

D.超临界C02流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点

10.在一定条件下晌AbCh和过量C粉的混合物中通入纯净的氯气，可制得易水解的

高温

A1C13,反应的化学方程式为A12O3+3C12+3C=^2A1C13+3CO,实验装置如图所示。下列

说法错误的是（）

abcd

△

A.装置a中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）=-M11CI2+CI2T+2H2。

B.装置b、c中盛装的分别是饱和食盐水和浓硫酸

C.装置d、e之间应添加一个干燥装置

D.此实验的尾气，除氯气外都可直接排放到大气中

11.某实验小组用Hg（NO3）2作催化剂，以乙怏为原料制备草酸（H2c2。4）的装置如下。

Hg（NO3）2

A.装置A中生成草酸的反应为C2H2+8HNO3（浓）H2C2O4+8NO2+4H2O

B.向装置C通入氧气目的是与NO反应生成NO2,进而与H2O反应生成硝酸

C.装置E的作用是吸收氮氧化物和乙怏

D.装置A使用多孔球泡可增大反应速率

12.为达到实验目的，下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

选

实验目的方案设计现象和结论

项

检验某无色溶液中是取少量该溶液置于试管中,加入足量稀盐

A若品红溶液褪色，则该溶液中含有HSO3

否含有HS03酸，将产生的气体通入品红溶液中

判断

取少量固体溶于蒸储水，然后滴加少量稀硫若溶液变红，则

BFe（NO3）2固体是否变

酸,再滴入KSCN溶液Fe（NO3）2固体已变质

质

探究酸性:HC1>

将稀盐酸与Na2c03混合后产生的气体直若硅酸钠溶液变浑浊，则酸性HOH2CO3

CHCO>

23接通入硅酸钠溶液中

>H2SiO3

H2SiO3

若产生疏松多孔的海绵状炭，并放出刺激

D探究浓硫酸的性质向蔗糖中加入几滴蒸储水，然后加入浓硫酸性气味的气体，则浓硫酸具有脱水性和强

氧化性

13.根据装置和下表内的物质（省略夹持、净化以及尾气处理装置，图1中虚线框内的装

置是图2）,能完成相应实验目的的是

图1图2

实验目的、试剂和操作

选项a中的物质b中的物质

实验目的C中的物质进气方向

A浓氨水碱石灰收集氨饱和NH4cl溶液N—M

B稀硝酸Cu收集NO水N—M

C浓硝酸Na2sO3检验SO2的漂白性品红溶液M—N

D浓盐酸MnO2检验C12的氧化性Na2s溶液M一N

14.（2023广东湛江二模）氯化磷酸三钠［（Na3P04/2H20“NaC10］具有良好的灭菌、消

毒、漂白作用，广泛地用于医院、餐馆、食品加工行业。氯化磷酸三钠的熔点为67c

常温下较稳定，受热易分解。某小组设计如图流程制备氯化磷酸三钠。下列叙述错误的

是（）

1

ymL3mol•L_zLCl2

磷酸溶液（标准状况）

1L42mol,氯化磷

NaOH溶液F及瓦池ILt反.他操作「酸三钠

A.理论上制得的氯化磷酸三钠不超过0.3mol

B.“反应池1”中最好加入400mL3mol-L-1磷酸溶液

C.“系列操作”包括减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和高温烘干

D.氯化磷酸三钠因含NaClO而具有漂白、杀菌和消毒作用

二、非选择题:本题共4小题，共58分。

15.（15分）锡（Sn）是第IVA族元素，其常见的氯化物有SnC14和SnCl2oSnC14常温下为液

体，遇水极易发生水解反应;SnCb常温下为固体，具有还原性，可被空气中的氧气氧化。某

化学实验小组制备SnC14的装置如图（加热与夹持装置省略）。

浓盐酸

回答下列问题：

⑴仪器a的名称是;装置B中盛放的试剂是。

（2）制取SnC14的操作步骤为:①连接好装置;②；③添加药品、滴加浓盐

酸;④待装置D中后，加热装置C;⑤收集SnC14。请补充上述实验步骤。已

知装置A中反应的还原产物为CF+,写出该反应的离子方程式:0

（3）装置E的作用是。

（4）经测定发现实验所得SnC14样品中含有少量的SnCb,测定样品纯度的方案如下：

取ag样品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂用0.0100mol-L1碘酸钾标准溶

液滴定至终点，消耗标准液VmLo滴定过程中先后发生的反应为：

2++>4+

i,Sn+IO3+H-Sn+I+H2O

ii.IO3+I+H+-*I2+H2O（均未配平）

则SnC14样品的纯度为%；若滴定时间过长，会使测量结果（填“偏

大”“偏小”或“无影响”）。

16.（13分）以下是生活中常用的几种消毒剂。

i.“84”消毒液，有效成分是NaClOo

OH

A

H3CICH3

ii.消毒液A,其有效成分的结构简式为Cl（简称PCMX）。

iii.双氧水消毒液，其质量分数为3%〜25%的H2O2溶液。

（1）“84”消毒液需要在阴暗处密封保存,否则容易失效，用化学用语解释其原因：

①NaClO+HzO+CCh^NaHCCh+HClO;

②O

（2）实验室通过测定不同pH、不同浓度NaClO溶液的细菌杀灭率,以探究“84”消毒液杀

菌能力的影响因素,实验结果如表所示。

NaClO

不同pH下的细菌杀灭率/%

溶液浓度

(mgL-i)pH=4.5pH=7.0pH=9.5

25098.9077.9053.90

50099.9997.9065.54

①结合表中数据可推断,相同条件下,HC1O的杀菌能力（填“强于”“弱于”或“相

当于"）NaClO的杀菌能力。

②下列关于“84”消毒液及其使用方法的描述中，正确的是（填字母）。

a.“84”消毒液的杀菌能力与其浓度有关

b.长期用于对金属制品消毒，不会使金属腐蚀

c.不能与清厕灵（含HC1）混合使用，否则可能会导致安全事故

d.喷洒在物品表面后适当保持一段时间,以达到消毒杀菌效果

⑶消毒液A常用于家庭衣物消毒。

①PCMX分子中的含氧官能团是（写名称）o

②若将消毒液A与“84”消毒液混合使用,会大大降低消毒效果，从物质性质的角度解释其

原

因:________________________________________________________________________

（4）研究小组将某“84”消毒液与双氧水消毒液等体积混合，有大量无色气体生成，经检验为

氧气。生成氧气的可能原因：2H2O2^2H2O+O2T、

（用离子方程式表示）。

17.（14分）（2023广西桂林模拟）磷酸铁被广泛用作电极材料，以下为制备磷酸铁的工艺流

程图，回答问题。

硫酸双个水磷।酸氢;化钠热水磷酸水

T

分散剂滤液

——【真空过滤器—

FePO4-KO产品滤液

（1）氧化槽中发生反应的离子方程式为O

（2）过滤器采用真空状态的优点为。

（3）洗涤槽中热水主要是洗涤磷酸铁表面残留的（填写离子符号）,检验磷

酸铁是否洗涤干净的实验操作:。

（4）为研究Fe3+溶液与金属单质的反应,某同学设计如下实验流程图，并记录相关现象。

[FeCl：溶液红褐色沉淀和气体1

Fe粉

【浅绿'色溶液]OCN溶双氯水H红色溶液

实验1中生成红褐色沉淀和气体的化学方程式

是。

实验2的现象为红色褪去，该同学提出猜想：

①氯水与Fe3+反应，使生成硫氟合铁的络合反应逆向进行。

②你还可能提出的猜想是（结合化学平衡原理答题）:。

该同学预设计如下实验流程来验证猜想，其中A是;B是

（填写化学式）。

取褪色溶|滴加A溶液，若溶液变红色卜猜想①正确

懿许于滴加B溶液，若溶液变红色上猜想②正确

18.（16分）葡萄糖酸钙是一种常用的药物，临床上用于治疗骨质疏松症。某实验室对葡萄

糖酸钙的制备工艺进行研究冼以葡萄糖[CH20H（CHOH）4cH0]和H2O2溶液为原料制备

葡萄糖酸

[CH20H（CHOH）4co0H],再用葡萄糖酸与碳酸钙反应制备葡萄糖酸钙。已知:30%H2（）2

溶液的密度为1.1回答下列问题：

I.制备葡萄糖酸（装置如图所示）。

（1）仪器X的名称为;

丫处为冷凝回流装置，下列仪器使用正确且效果最好的是_______（填字母）。

（2）滴入双氧水,水浴加热一段时间后，得到无色透明的葡萄糖酸溶液。反应的化学方程

式为o

II.测定葡萄糖的转化率，确定合适的反应温度。

（3）用移液管取出三颈烧瓶中的反应液2.00mL置于锥形瓶中，以酚醐作为指示剂并加20

mL蒸储水稀释用0.04mol-L1NaOH标准溶液滴定。

①滴定管使用的正确的操作顺序为蒸储水洗涤一标准液润洗一--

一一洗净一放回滴定管架（填字母）。

&滴定结束后，记录刻度

b.调节液面至“0”刻度或“0”刻度略靠下，记录刻度

C.装入标准液并排净尖嘴处的气泡

d.将未滴定完的标准液回收

②达到滴定终点时的现象

为________________________________________________________________________

③滴定过程消耗NaOH标准溶液的体积为VomL,若制备葡萄糖酸后三颈烧瓶内溶液的

体积为％mL,实验条件下葡萄糖的转化率为（用含

Vo和口的代数式表示）。

④若滴定终点时俯视读数，对转化率的影响为（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

HI.制备葡萄糖酸钙。

将CaC03分散于适量蒸储水中形成浊液,加入葡萄糖酸，至无C02气体放出为止，煮沸，并

趁热采用下图装置抽滤,滤掉未反应的CaCO3,得到澄清透明的葡萄糖酸钙溶液。

(4)抽滤时自来水流的作用是使瓶内气压与大气形成压强差，与普通过滤操作相比，抽滤

的优点是。

参考答案

章末检测卷(十)化学实验基础与

综合实验探究

1.C解析提纯铜绿的方法:“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”,可知洗涤后,粉碎并溶解在

水中，过滤后蒸发，即文中涉及的操作方法是洗涤、粉碎、溶解、蒸发，因此未涉及的操作方法是

萃取,答案选C。

2.C解析重辂酸钾溶液具有强氧化性，易腐蚀橡胶管，应该用酸式滴定管量取13.60mL重辂酸

钾溶液,A错误;氟化链溶液中存在HF,能腐蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛放氟化链溶液,B错误;稀硫酸

和碳酸钙超细粉末反应生成硫酸钙、二氧化碳、水,实验室可用稀硫酸和碳酸钙超细粉末制备

少量CO2,C正确;氯气与碘水反应可以生成碘酸根离子,所以向KIO3溶液中滴入少量氯水，反应

不能发生,不可能生成碘单质,CCL层也就不会呈紫色,D错误。

3.D解析氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应生成氢氧化铁和氯化氢，加热蒸干时，氯

化氢受热挥发，水解平衡不断向正反应方向移动，直至水解趋于完全得到氢氧化铁，无法得到无水

氯化铁固体，故A错误;葡萄糖在碱性条件下与新制氢氧化铜共热发生氧化反应，检验纤维素在浓

硫酸催化下水解的产物中含有葡萄糖，应加入氢氧化钠溶液中和硫酸,使溶液呈碱性，否则葡萄糖

不能与新制氢氧化铜共热发生氧化反应，故B错误;将58.5g氯化钠固体直接溶于1L水中所得

氯化钠溶液的体积不是1L,溶液的浓度不是LOmolU,故C错误;O.lmolUCHsCOOH溶液

pH大于1,说明CH3coOH在溶液中发生部分电离，则醋酸是弱电解质，故D正确。

4.C解析配制溶液定容时要平视溶液的凹液面,A错误;应该用饱和氯化钠溶液吸收氯气中的

氯化氢，用碳酸氢钠会产生二氧化碳杂质气体,B错误;铁在食盐水中能发生吸氧腐蚀，试管中的气

体减少，右侧玻璃管中液面上升,甚至红墨水会倒吸入左侧试管中,C正确;电石含有杂质，产生的

气体不仅有乙族还有硫化氢等，硫化氢也能使酸性高镒酸钾溶液褪色，不能检验乙焕的还原性,D

错误。

5.C解析NO?与水反应生成硝酸和NO,反应过程中氮元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反

应,A不符合题意;部分氯气与H2。发生反应生成氯化氢和次氯酸,。2被消耗一部分,B不符合题

意;MgCb与NaOH溶液发生复分解反应:MgCb+2NaOH—Mg(OHR+2NaCl,过量的NaOH溶

液可用HC1除去:HCl+NaOH——NaCl+H2。,此过程中没有元素的化合价发生变化,未涉及氧化还

原反应,C符合题意;FeCb与Fe反应生成FeCb：2FeCb+Fe—3FeCb,此过程中Fe元素的化合价

发生变化,涉及氧化还原反应,D不符合题意。

6.D解析量筒的精确度为0.1mL,A错误;苯与CCL互溶，不能用分液漏斗分离,B错误;通过蒸

发浓缩、冷却结晶的方法可得到Na2sOrlOHzO,蒸发应在蒸发皿中进行,C错误;配制100mL0.1

molL」的溶液时需要使用100mL容量瓶，也需要使用烧杯、玻璃棒溶解NaCl固体,D正确。

7.D解析乙醇与浓硫酸混合加热至170C制取乙烯，控制混合液温度，温度计要插入液面下,A

错误;MnCb溶液含有的Mi?+会水解，产生Mn(OH)2和HC1,随着加热和水的蒸发,HC1挥发，水解

反应向水解方向移动，最终会完全反应，生成Mn(OH)2,无法得到MnCl2-4H2O,B错误;萃取操作，振

荡分液漏斗时要将分液漏斗倒转，使液体充分接触,C错误;根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的

氧化性，高镒酸钾与浓盐酸反应生成黄绿色的C12,Cb与硫化钠反应生成黄色的硫单质沉淀，只要

观察到试管中出现黄色沉淀，即可说明氧化性:KMnO4>CL>S,D正确。

8.B解析金属钠点燃后伸入集满CO2的集气瓶中，根据实验现象可知生成了C,说明CO2中碳

元素化合价降低，作氧化剂,具有氧化性,A正确;升高温度，促进CH3co0-水解，溶液碱性增

强,c(0H)增大，由于Kw也增大,c(H+)也增大导致pH减小,故这种情况是Kw改变与水解平衡移动

共同作用的结果,B错误;一般情况下，两种液体混合后的体积小于两者混合之前的体积之和，但此

时苯与CH3co0H混合后体积增大，说明混合过程中削弱了CH3coOH分子间的氢键，且苯与

CH3co0H之间的作用力弱于氢键,C正确;由乙酸乙酯在碱性条件下水解的离子方程

式:CH3coOCH2cH3+OH-—CH3coeT+CH3cH20H可知,反应前后电导率的差别在于OIT和

CH3co0-两种离子(CH3coOCH2cH3和CH3cH20H为非电解质，不电离)，故0H的电导率大于

CH3COO的电导率,D正确。

9.B解析高温条件下，二氧化碳为气态，而萃取是利用超临界状态下的CO2流体,故高温条件下

不利于超临界C02流体萃取,B项错误。

10.D解析向氧化铝和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的氯化铝,由实验装置可

知,a中浓盐酸与二氧化镒加热可生成氯气,b中饱和食盐水可除去HCl,c中浓硫酸干燥氯气,d中

反应制备氯化铝,e为尾气处理装置。

装置a中浓盐酸与二氧化镒在加热的条件下反应生成氯气,反应的化学方程式为

MnO2+4HCl(*)9MnC12+CbT+2H2O,A项正确;b为饱和食盐水，可用于除去氯化氢,c为浓硫酸,

起到干燥作用,B项正确;氯化铝易水解，则应在d、e之间添加一个干燥装置，防止e中的水进入d

中,C项正确;尾气除氯气外还有CO,不能直接排放,D项错误。

11.C解析A装置为反应装置,C2H2在硝酸汞作用下与浓硝酸反应生成H2c2。4、N02和水,N02

气体进入B中发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO进入C中与。2反应生成NO2,NO2,O2

与D中水反应生成硝酸，为了能够除尽NS,防止污染空气，再将D装置中剩余气体通入装有

NaOH的烧杯中，据此分析。

C2H2与HN03(浓)在硝酸汞作催化剂下反应生成草酸、N02和水，其化学方程式为

C2H2+8HNO3(浓)HgSOdH2c2O4+8NO2+4H2O,故A正确;根据上述分析，向装置C通入氧气目

的是与NO反应生成NO2,NO2,O2与D中水反应生成硝酸，故B正确;根据上述分析，装置E吸

收的是氮氧化物,C2H2不溶于水，也不能与NaOH溶液反应，因此装置E不能吸收C2H2,故C错误;

多孔球泡可增加C2H2与溶液接触面积,增大反应速率，故D正确。

12.D解析取少量该溶液置于试管中，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，若品红溶

液褪色，则该溶液中含有HSO]或者SCt,A不符合题意;取少量固体溶于蒸镭水，然后滴加少量稀

硫酸，发生反应：3Fe2++NO]+4H+==3Fe3++NOf+2H2O,故再滴入KSCN溶液，若溶液变红，不能说

明Fe(NO3)2固体变质,B不符合题意;稀盐酸与Na2cCh混合后产生的气体中有CO2和HC1,将气

体直接通入硅酸钠溶液中,若硅酸钠溶液变浑浊，则盐酸的酸性比碳酸的强，但无法比较碳酸与硅

酸的酸性强弱，该实验方案设计、现象和结论均不正确,C不符合题意响蔗糖中加入几滴蒸播水,

然后加入浓硫酸,若产生疏松多孔的海绵状炭，说明浓硫酸具有脱水性，放出刺激性气味的气体，说

明C与浓硫酸发生氧化还原反应生成SO2,则浓硫酸具有强氧化性,D符合题意。

13.B解析氨能溶解于饱和NH4cl溶液中，不能用排饱和NH4cl溶液的方法收集氨,A错误;Cu

与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和NO,NO难溶于水，可用排水法收集，题给试剂、装置均合理,B

正确;浓硝酸将Na2so3氧化成Na2so%不会生成SC>2,无法用品红溶液检验SCh的漂白性,C错

误;MnO2与浓盐酸反应生成氯气需要加热,缺少加热装置，无法制取氯气,D错误。

14.C解析向NaOH溶液中先加入磷酸,得到磷酸钠和NaOH的混合溶液，再通入氯气，生成

(Na3PO4-l2H20)4NaC10溶液，最后通过减压蒸发浓缩、冷却结晶的方式得到

(Na3PO4-12H20)4NaC10on(NaOH)=4.2mol-L'xlL=4.2mol,根据Na守恒P个

(Na3P0412H20)4NaC10中含有13个Na原子,Cb与NaOH反应生成的^(NaClO)：”(NaCl)=l：

1,贝U〃[(Na3Po442H20)4・NaC10]最多为鲁*0.3mol,A正确;由A项分析可知，当制得的氯化磷

酸三钠的物质的量为0.3mol时，所需〃(H3Po4)=L2mol,400mL3mol-L1磷酸溶液的物质的量为

1.2mol,B正确;氯化磷酸三钠的熔点为67C,常温下较稳定，受热易分解，所以不能高温烘干,C错

误;NaClO具有强氧化性，所以能够漂白、杀菌和消毒,D正确。

15.答案⑴蒸储烧瓶无水CaCb(或P2O5或硅胶)

+3+

(2)检查装置气密性充满黄绿色气体Cr2O^+6Cr+14H-2Cr+3Cl2T+7H2O

(3)吸收多余的氯气;防止空气中的水蒸气进入D中

〃\100a-0.57V/包［.

(4)^^偏大

解析装置A中浓盐酸与勺。2。7反应制备氯气，生成的氯气通过盛装饱和食盐水的集气瓶，吸收

挥发出来的氯化氢，否则Sn与HC1反应生成SnCb,装置B中盛装干燥剂，干燥氯气，装置C是

SnCL的制备装置，装置D是收集装置，因为SnCL常温下为液体，遇水极易发生水解，球形干燥管

E中的碱石灰是为了吸收尾气并防止空气中的水蒸气进入D。

(1)由图可知仪器a是蒸储烧瓶;装置B中的试剂可以干燥氯气，应该是无水CaCb(或P2O5或硅

胶)。

(2)装置组装完毕后应检查装置气密性;气密性良好后，可以添加药品,首先制备氯气，利用氯气排

除装置中的空气，故要待装置D中充满黄绿色气体后，再加热装置C,收集产品SnCk；装置A中重

+3+

辂酸钾与浓盐酸反应制备氯气的离子方程式为Cr2O2-+6Cl+14H—2Cr+3Cl2T+7H2O。

(3)装置D中收集产品，产品易水解，没有反应完的氯气容易污染空气，故装置E的作用是:吸收多

余的氯气;防止空气中的水蒸气进入D中。

(4)利用得失电子守恒配平得到的离子方程式为3S/++IO3+6H+——3Sn4++r+3H20;滴定终点时，

发生反应IO3+5r+6H+——3l2+3H2。,生成的b使淀粉溶液变蓝;由离子方程式(或者根据得失电子

守恒)可得关系式:3Sn2+~IO],"(Sn2+)=3"0O3)=3x0.0100mol-L^yxlO3L=3VxlO5mol,产品纯度

3Kxl0-5mo/xl90g-moV

为(1」-)x100%=-吗竺竺％；若滴定时间过长，空气中的氧气会氧化S7+,消耗

Qga

的碘酸钾偏少，会使测量结果偏大。

16.答案(1)2HC1O-2HC1+O2t⑵①强于②acd

(3)①(酚)羟基②PCMX含有酚羟基,具有还原性,NaClO具有氧化性，二者能发生氧化还原反应

(4)C1O+H2O2-----CF+O2T+H2O

解析(1)“84”消毒液的有效成分是NaClO,其消毒原理是NaClO先与空气中的CO2和H2O反应

生成HC1O,如果HC1O见光分解，则会失效,HC1O分解的化学方程式为2HC1O=2HC1+O2to

(2)①通过题给表格数据分析,NaClO溶液浓度相同时,pH越小细菌的杀灭率越高，而pH越小则

说明生成的HC1O越多，故HC1O的杀菌能力强于NaClO。

②由题给表格数据可知，当pH相同时,NaClO溶液浓度越大则杀菌率越高,a正确;“84”消毒液在

使用过程中会产生HC1O等酸性物质,会腐蚀金属,b错误;“84”消毒液如与清厕灵混用，会发生反

应:HCIO+HCI——CI2T+H2O,故两者不能混用,c正确;喷洒后适当保持一段时间有利于HC1O的生

成，达到杀菌效果,d正确。

OH

A

(3)①HsCClCHH'中含氧官能团为(酚)羟基。

OH

H/XH

②PCMX(H'CClCH，)含有酚羟基，具有还原性，而NaClO具有氧化性,两者会发生氧化还原

反应,影响消毒杀菌效果。

(4)H2O2中0元素为-1价，为中间价态，有还原性，可能会被NaClO氧化为。2,离子方程式为CKT

+H2O2^=cr+O2t+H?Oo

17.答案⑴2Fe2++H?O2+2H+=2Fe3++2H,O

(2)加快过滤速度

(3)S0彳、Na+取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加足量稀盐酸后再滴加氯化银溶液,若无白

色沉