北京市2024年普通高中学业水平合格性考试化学试卷(含答案)

北京市2024年普通高中学业水平合格性考试化学试卷

学校：___________姓名：班级：考号：

一,单选题

1.杭州亚运会主火炬使用了废碳（CC）2）再生的甲醇（CH3OH）作燃料，助力打造碳中

和亚运会。甲醇属于（）

A.有机化合物B.高分子C.氧化物D.混合物

2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（)

A.蔗糖溶液B.H2s。4溶液C.KC1溶液D.Fe(OH)3胶体

3.工业上常采用热还原法冶炼的金属是（）

A.NaB.A1C.FeD.Ag

4.下列物质中，不能导电的是（）

A.铜B.氯化钠固体C.氯化钠溶液D.熔融氯化钠

5.下列物质中，含有离子键的是（）

A.MgCl2B.H2OC.NH3D.CI2

6.下列分子中，含有碳碳双键的是（)

A.C2H$B.C2H4C.C2H5BrD.CH3COOC2H

7.下列元素中，金属性最强的是（）

A.锂(Li)B.钠(Na)C.镁(Mg)D.钾(K)

8.乙酸的分子结构模型如下图所示。下列关于乙酸的说法中，不正硬的是（）

A.官能团是竣基B.由三种元素组成

C.结构简式为CH3coOHD.分子中的原子之间均以单键结合

9.下列化合物中，与CH3cH2cH2cH3互为同分异构体的是（）

CH.-CH-CH,

A.CH3cH3B.I

CH3

C.CH3cH2cH3D.CH3cH2cH=CH2

10.我国发现富含金属铝（Nb）的新矿物——铝包头矿。铝具有熔点高、耐腐蚀、良

好超导性等特点，广泛用于航空、超导材料等领域。下列关于银（：；Nb）的说法中，

不正确的是（）

A.质子数为41B.中子数为52

C.质量数为93D.核外电子数为134

11.下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是（）

A.先对氢气验纯，确认纯净后再点燃

B.将氢氧化钠固体直接放在天平的托盘上称量

C.金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖

D.闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔

12.下列关于乙醇的说法中，不正确的是（）

A.无色、无气味的液体B.官能团是羟基

C.能与乙酸反应D.能与酸性高镒酸钾溶液反应

13.一定温度下，在恒容、密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）,-2SO3（g）o当

反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（）

A.SC）2全部转化为SC）3B.SC）2和SO3的浓度一定相等

c.正、逆反应速率相等且等于零D.SO2>。2、sc>3的浓度不再发生变化

14.变量控制是科学研究的重要方法。实验室用相同质量的铁与足量相同体积的盐酸

分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是（）

选项ABCD

盐酸的浓度/

0.510.51

（mol-U1）

铁的状态片片粉粉

状状末末

A.AB.BC.CD.D

15.下列关于浓硫酸性质的描述中，不正确的是（）

A.密度比水的小B.具有脱水性C.能与铜反应D.能与木炭反应

16.某元素的原子结构示意图为《普）287。下列关于该元素的说法中，不正确的是

（）

A.元素符号是C1

B.位于元素周期表第三周期第VHA族

C.属于金属元素

D.原子在化学反应中易得到1个电子

17.下列物质的电子式书写不正确的是（）

A.H:HB.H：ci：C.：o：C：O：D-Na+［：Cl：r

■•■•••••

18.下列反应中，属于加成反应的是（）

A.乙烯与澳反应生成1,2-二澳乙烷

B.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢

C.乙醇与氧气反应生成乙醛和水

D.乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水

19.2023年3月，中国空间站采用甲烷作为燃料，成功实施首次“点火”实验。甲烷燃

烧时发生反应：CH4+2O2>2H2O+CO2o下列关于该反应的说法中，不正确的

是（）

A.属于放热反应

B.属于氧化还原反应

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.化学键的断裂与形成是该反应中能量变化的主要原因

20.下列关于淀粉［（C6H］0（）5）J的说法中，不正确的是（）

A.属于糖类B.不能发生水解反应

C.土豆中富含淀粉D.能为生命活动提供能量

21.景泰蓝又称“铜胎掐丝法琅”，是我国非物质文化遗产。下列制作景泰蓝的部分工

艺中，涉及化学变化的是（）

A.AB.BC.CD.D

22.下列关于HC1的说法中，不正确的是（）

A.ImolHCl的质量为36.5g

B.常温、常压下，ImolHCl的体积为22.4L

C.lmolHCl所含的氯化氢分子数约为6.02x1023

D-lLlmolL'HCl溶液中含有ImolCF

23.下列变化对应的方程式不正确的是（）

2+-

A.硫酸铜在水中电离：CUSO4^=CU+SO4

+

B.钠与水反应：2Na+2H2O^=2Na+2OH-+H2T

C.用氯化铁溶液腐蚀覆铜板：3Cu+2Fe3+2Fe+3Cu2+

D.用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH^=C1+CIO+H2O

24.一条技术路线可将氯化镂分解实现产物的有效分离，其物质转化关系如下。

下列说法中，不正确的是（）

A.反应①属于氧化还原反应

B.反应②生成MgO和HC1的物质的量之比为1：1

C.该转化的总反应为NH4C1^=NH,T+HC1T

D.直接加热NH4cl得到的产物难以分离，温度降低又结合成NH4cl

25.为检验FeCU溶液是否变质，设计并完成如下实验。其中能说明FeCU溶液变质的

是（）

选实验操作及现象实验装置

项

A滴入AgNC）3溶液，产生白色沉淀试剂

B滴入KSCN溶液，溶液变为红色

U

C先滴入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变为红色

D滴入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，

待测的FeCb溶液

最终变成红褐色

A.AB.BC.CD.D

二、填空题

26.补齐物质与其用途之间的连线。

物质用途

A.乙酸a.清除水垢

B.氧化铁b.作供氧剂

C.次氯酸钠c.作红色颜料

D.过氧化钠d.作消毒剂

27.金属钛（Ti）具有许多优异的性能，是航空、军工、电力等领域的必需材料。以

金红石为原料制取金属钛，其中发生的化学反应之一：

氤气

T1C14+2Mg2Mge1,+Ti

A、

（1）作还原剂的物质是,钛元素的化合价（填“升高”或“降低”）。

（2）若反应中消耗了2moiMg,则生成Ti的物质的量为mob转移电子的物质

的量为molo

28.阅读短文，回答问题。

聚乙烯是一种常见的塑料，可制成薄膜，用作食品、药物的包装材料等。聚乙烯稳定

性很高，难以自然降解，焚烧或填埋会造成大气、土壤和水源污染。

我国研究人员以聚乙烯为原料进行加氢裂化，打破聚乙烯分子中的长碳链骨架，使其

转化为短链分子；再以短链分子为原料进行催化重整，使其转化成高附加值的环状

煌。聚乙烯塑料经过24小时催化反应，逐渐被降解，转化率可达到69.6%。

环状煌可以作为合成药物、染料、树脂和纤维的原材料。该降解方法绿色环保，为废

弃塑料的“人工碳循环”提供了新途径。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

图1聚乙烯塑料薄膜图2废弃聚乙烯颗粒

(1)聚乙烯可制成食品包装袋。

(2)聚乙烯分子在加氢裂化过程中碳骨架没有改变。

(3)聚乙烯经加氢裂化和催化重整可转化成高附加值的环状煌。

(4)填埋处理废弃聚乙烯塑料制品不符合“人工碳循环"。

29.半胱氨酸(C3H7NO2S)是人体细胞正常活动的必需氨基酸之一。

(1)组成半胱氨酸的元素中，位于元素周期表第三周期的是o

(2)非金属性N强于C。

①事实依据：HNO3的酸性比H2co3(填“强”或“弱”)。

②从原子结构角度解释：N和C位于同一周期，原子核外电子层数相同，,原

子半径N小于C,得电子能力N强于C。

(3)半胱氨酸分子中的硫原子被硒(Se)原子取代后称为硒代半胱氨酸，硒代半胱氨

酸分子是潜在的抗癌分子药物。Se与0、S在元素周期表中位于同一主族。下列推测

正确的是(填字母)。

a.Se的最低化合价为_2价

b.原子半径：Se<S

c.将。2通入Na2s溶液中，可生成S

30.从海带浸泡液（碘元素主要以「存在）中获取匕，含碘物质的转化过程如下。

海带盐酸酸化的肛溶液、含IO；纯化

浸泡液海带浸泡液①的溶液

（1）①中Hz。？的作用为（填“氧化齐产或“还原剂”）。

（2）为提高①的化学反应速率，可采取的措施是（写出一条即可）。

+

(3)补全②的离子方程式：5F+DIO；+6H^=DI2+3H2O

（4）②中n（1）/n（IO,和pH对碘离子的氧化率的影响如下图所示。

生成碘单质的质量

已知：碘离子的氧化率=海带浸泡液中碘离子的质量"°

分析图中信息，选择最佳条件:

三、实验题

31.选择完成下列实验的装置。

=＞工

ri

①②③

(1)加热MnO2浓盐酸的混合物制CU，选用(填序号，下同)。

⑵用H2O2溶液和Mil。2制取。2后，若回收Mil。2选用°

(3)配制lOOmLl.OOmoLLTNaCl溶液，选用-------。

32.分析原电池的工作原理，制作简易电池。

(1)某原电池实验装置如图1所示。

电流表铜片锌片

①该装置中作负极的是(填“铜片”或“锌片”)。

②写出铜片上发生的电极反应：。

(2)小组同学制作的水果电池如图2所示。

图2

①下列说法中，正确的是(填字母)。

a.水果汁中含有自由移动的离子

b.该装置使氧化反应和还原反应分别在两极进行

②电流表指针偏转，说明该装置实现了化学能向的转化。

33.探究Na2cO3和NaHCC>3的性质，进行如下实验。

实验序号IIIIII

水

55mL5mL盐酸Na£O3或

NaHC03

n筋

实验装置

澄清r

Na2co或NazCOj或

|LNaHCOjIJ/NaHCOj石灰水

固体(1g)

固体(1g)1_/------------

(1)实验I,Na2cO3固体完全溶解，NaHCC>3固体有剩余。相同条件下，在水中的

溶解能力：Na2cO3NaHCC)3(填“〉”或。

(2)实验n,观察到均有气体产生，该气体是0

(3)实验HL加热Na2cO3固体，澄清石灰水中无明显变化；加热NaHCC)3固体，澄

清石灰水变浑浊。写出NaHCOs受热分解的化学方程式：。

(4)下列说法中，正确的是(填字母)。

a.可用盐酸除去Na2cO3体中少量的NaHCC>3

b.可用加热的方法鉴别Na2cO3和NaHCO3两种固体

34.小组同学探究NO?与水的反应。

在注射器中充入30mLNO22,然后吸入10mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡

注射器，静置，实验结果如图1所示。一天后，无色气体明显增多，实验结果如图2

所示；打开弹簧夹，吸入空气后夹上弹簧夹，无色气体变为红棕色。

无色气体无色气体

无色溶液A无色溶液B

图1图2

(1)用化学方程式表示无色气体变为红棕色的原因：

(2)进一步探究无色气体增多的原因。

【查阅资料】

LN。2与水反应：2NO2+H2O^=HNO3+HNO2；HNC>2不稳定，分解产生气体。

ii.HNO2能与KI反应生成I2o

【提出猜想】溶液A中含有HZ。？。

【进行实验】

实验序号IIIIII

I2滴酸性

12滴酸性溶液少量

|KMnO,溶液\KMnO,［淀粉K1溶液

DD0

实验操作

1mL蒸储水1mL溶液A1mL溶液A

实验现象液体颜色变为浅红色溶液颜色仍为无色溶液颜色变为蓝色

①实验I的目的是o

②实验II中选择KM11O4溶液的依据是（填字母）。

a.KMnO4具有氧化性，HNO2具有还原性

b.KMnC>4溶液有颜色，反应前后溶液颜色有变化

③甲同学认为，实验HI不能证明溶液A中含有KN。？，理由是。

【实验反思】

本实验条件下，NO?与水反应生成了HNO?；HNO2分解产生气体，且速率较小。

参考答案

1.答案：A

解析：

2.答案：D

解析：

3.答案：C

解析：

4.答案：B

解析：

5.答案：A

解析：

6.答案：B

解析：

7.答案：D

解析：

8.答案：D

解析：Li、Na、K位于同一主族，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则有

金属性：K>Na>Li,Na、Mg位于同一周期，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐

减弱，则金属性Na>Mg,所以金属性最强的为K,故选D。

9.答案：B

解析：

10.答案：D

解析：

11.答案：B

解析：

12.答案：A

解析：

13.答案：D

解析：

14.答案：D

解析：

15.答案：A

解析：

16.答案：C

解析：A.浓硫酸的密度比水大，故A错误；B.浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水生成

碳，故B正确；C.浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下可与铜反应生成硫酸铜、二氧

化硫和水，故C正确；D、浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下可与碳反应生成二氧

化碳、二氧化硫和水，故D正确；故选A。

17.答案：C

解析：c、cc>2为共价化合