2023-2024学年广东省番禺区高一化学第一学期期末达标测试试题含解析

2023-2024学年广东省番禺区高一化学第一学期期末达标测试试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列物质中，摩尔质量最大的是（）

A.10mLH2OB.0.8molH2s。4

C.54gAlD.IgCaCOj

2、下列离子方程式书写正确的是（）

A.向硫酸酸化的FeSCh溶液中加入过量的H2O2溶液：2Fe2++H2O2+2JF=2Fe3++2H2O

2+

B.用小苏打治疗胃酸过多：CO3+2H=CO2T+H2O

C.碳酸镁与盐酸反应：CO32-+2ir=CO2T+H2O

2+

D.向Ca（HCO3）2溶液中力口入过量的NaOH溶液：Ca+HCO3+OH=CaCO3；+H2O

3、ag铁粉与含有H2sO4的C11SO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参加反应的CuSCh与H2s。4的个数之比为（）

A.1：7B.7：1C.7：8D.8：7

4、下列微粒结构示意图中，不正确的是（）

A.B.C.D.唠》

5、锂海水电池的反应原理为：2Li+2H2O=2LiOH+H2f,其示意图如图所示。有关该电池工作时说法错误的是

用电设着

A.金属锂作正极

B.银电极上发生还原反应

C.海水作为电解质溶液

D.可将化学能转化为电能

6、下列关于氯气的叙述中，不正确的是

A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体

B.氯气、液氯和氯水是同一种物质

C.氯气能溶于水

D.氯气是一种有毒的气体

7、关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是

A.加入AgNCh溶液生成白色沉淀，可确定有

B.加入BaCb溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SCV-

C.某黄色溶液加CCL,振荡、静置，下层溶液显紫红色，可确定有L存在

D.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有C(h2-

8、有一种气体的质量是14.2g,体积是4.48L(标准状况)，该气体的摩尔质量是

A.28.4gB.28.4g-moPiC.71D.Tlg-mol1

9、将少量氯水加入KI溶液中振荡,再加入CCL,振荡，静置后观察到的现象是

A.形成均匀的紫色溶液B.有紫色沉淀析出

C.液体分层,上层呈紫红色D.液体分层,下层呈紫红色

10、浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是

A.具有强腐蚀性B.能使蔗糖变黑

C.能用于干燥氨气D.加热时能与铜发生反应了

11、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不正确的是

A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠

B.二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠

C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，二者等质量与足量盐酸反应时生成CO2量一样多

D.二者在一定条件下可以相互转化

12、下列物质不能通过化合反应生成的是

A.FeChB.Mg(OH)2C.CuChD.Fe(OH)3

13、下列离子方程式书写正确的是()

A.FeCb溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

B.醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CaCO3=Ca2++CChT+H2O

2+-+

C.在NaHSCh溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba+2OH+2H+SO?=BaSO4+2H2O

2-2-

D.向NazSiCh溶液中通入过量CO2：SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+CO3

14、下列说法正确的是()

A.SKh既可以和NaOH溶液反应，也可以和HF溶液反应，所以Si(h是两性氧化物

B.向NazSiCh溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶

C.石英是良好的半导体材料，可以制成光电池

D.陶瓷的烧制不涉及化学变化

15、双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(0H)£03。关于该物质的说法正确的是

A.该物质属于两性氢氧化物

B.该物质是Al(0H)3和NazCOs的混合物

C.ImolNaAl(OH)2c最多可消耗3molHF

D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用

16、氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似的化学性质，其原因是()

A,都能电离出金属离子B,都能与酸反应生成盐和水

C.都能使无色酚酸溶液变成红色D.溶液中都含有OH-

17、对于易燃易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下列所列物质中，贴错了标签的是()

ABCD

物质浓H2sO4CH3cH20H(酒精)汞(Hg)KC1

♦♦

危险警告标签

'、剧毒品/W

XX

A.AB.BC.CD.D

18、下列各组离子能在指定条件下大量共存的是

A.无色溶液中:K+、CU2+>Na+、SO?-

2-2-

B.碱性溶液中：CO3,Na+、SO4,NO3-

+

C.加入Fe能放出H2的溶液中：CF>HCO3>NO3,NH4

D.使酚酥变红的溶液中：Ba2+,Al3+,NO3,CI-

19、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是

①HC1比H2s稳定

②HC1O氧化性比H2s04强

③HCKh酸性比H2s。4强

④CL能与H2s反应生成S

⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子

A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤

20、反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnC>2+3H2so4=2NaHSC>4

+MnSO4+2H,O+12；②2NaIC)3+5NaHSO3=2Na2SC)4+3NaHSC)4+H2O+I,。下列说法正确的是()

A.两个反应中硫元素均被氧化

B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

-

C.氧化性：MnO2>SO^>lOj>I2

D.反应①②中生成等量的L时，转移电子数之比为1：5

21、下列说法或操作正确的是

A.蒸储过程中，冷凝管中冷却水的流向是上进下出

B.蒸发时，要不断用玻璃棒搅拌，当溶液蒸干后，应立即停止加热

C.碘易溶于酒精，可用酒精从饱和碘水中萃取碘

D.分液时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从分液漏斗上口倒出

22、下列叙述中，正确的是

A.干燥木棍不导电，但潮湿木棍导电，说明水的导电能力非常强

B.熔融的KNCh能导电，所以KNO3是电解质

C.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质

D.NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离

二、非选择题（共84分）

23、（14分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的

对应关系。

硫

元

SO]zNaSO

•・1・--y-—•——一广———?4

的

1V•H'SOt

化7f**f--*jN叱SOj

11t

台+21Q

(•r

11

0-id1—-一1S.||

-.0।||1

|1I(»

----------1-1:-

氯化竹匕松JRa物质类别

⑴从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的氧化物为（填化学式）。

⑵将X与丫混合可生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为O

（3）Z的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了Z的性。

(4)写出硫与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式。

(5)Na2s2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2s2O3的方法理论上可行的是(填字母)。

a.Na2sO3+Sb.Na2S+Sc.SCh+Na2sO4d.Na2s(h+Na2sO4

24、(12分)已知A是一种装饰品的主要成分，是地壳中含量最高的两种元素形成的化合物。根据下图转化关系，回

答下列问题。

(1)A的用途：(任写一种)，B是,D是o

⑵写出下列反应的化学方程式：①。

(3)写出下列反应的离子方程式：②,③，⑤

25、(12分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSOa,较多的CuS(h和少量NazSO"为了减少污染并变废为宝.，工厂计

划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜.请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案.(可供选择的试剂为铁

粉、稀H2s0八NaOH溶液等试剂)

(1)操作a的名称为，所需要的玻璃仪器为。

(2)固体E的成分为，加入的试剂④为稀硫酸，发生的化学方程式为。

(3)加入试剂①的目的是。

(4)从溶液D和溶液G中得到FeSOj7HzO晶体的操作为、冷却结晶、过滤、、干燥。

26、(10分)某化学兴趣小组在实验室以铜和浓硫酸为原料，采用两种方法制取胆机。制备方法如下:

方法一：将铜屑放入浓硫酸中加热

(1)写出该反应的化学方程式。

(2)浓硫酸试剂瓶上贴的标签应该是(填字母选项)。

(3)通过上述反应后，经过一系列操作,若最终得到胆研晶体25.0g,则被还原的H2s04的物质的量为___________moL

方法二：将铜屑置入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，该反应的化学方程式为：2Cu+H2so4+020=2C11SO4+2H2O

(4)写出该反应的离子方程式：=

(5)上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为o

(6)充分反应后，将制得的硫酸铜溶液经过蒸发浓缩、,过滤，即可得到胆研晶体。

(7)对比两种方法，方法二相对于方法一有两个明显的优点：

①制取等质量的胆帆消耗的硫酸的量少；

②____________________________________________________

27、(12分)某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组

装好实验装置，在A中加入5mL98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A,观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气

泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。

试回答：

(1)从装置A进入装置B中的气体可能有：

(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接、—接b,c接—、—接d；D、E两支

试管中CCL溶液的作用是o

(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为；

(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为-

28、(14分)下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D均为气体单质，E是固体单质，A物质的焰色

反应火焰为紫色，F是黑色晶体，它们存在如图转化关系，反应中生成的水及次要产物均的已略去。

(1)写出下列物质的化学式：C,D,H=

(2)指出Mr。在相关反应中的作用：反应①中做剂，反应②中做剂。

(3)当①中有ImolA完全反应时转移电子的物质的量是mole

(4)检验G中阳离子的方法»

(5)保存G溶液时为什么要加固体E。

(6)写出F-G+H的离子方程式：o

29、(10分)(1)如下图实验装置，当有16.8g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是—L。

(2)向Cu和CuO组成的混合物中，加入100mL6.0molI」稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状

况下N02.24Lo请回答以下问题：

①原混合物中Cu和CuO的物质的量之比为；

②假设反应后溶液的体积保持不变，所得溶液溶质的物质的量浓度为mol-L-1；

③若将生成的N0气体完全溶解，需要标准状况下的氧气的物质的量为。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.水的相对分子质量为18,摩尔质量为18g/mol；

B.H2s。4的相对分子质量为98,摩尔质量为98g/mol；

C.铝的相对原子质量为27,摩尔质量为27g/mol；

D.CaCO3的相对分子质量为100,故摩尔质量为100g/mol；

故CaCO3的摩尔质量最大，故选D。

【点睛】

明确摩尔质量与相对分子质量的关系是解题的关键。本题的易错点为B,要注意摩尔质量与质量的区别，摩尔质量以

g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，与物质的质量或物质的量无关。

2、A

【解析】

A.FeSCh溶液中加入过量H2O2,亚铁离子被双氧水氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故

A正确；

B.小苏打是碳酸氢钠，离子方程式中碳酸氢根不能拆，与盐酸反应的离子方程式为：HCO3-+ir=CO2T+H2O,故B错

误；

C.MgCCh微溶偏不溶于水，通常不以离子态参加反应，不能拆，故C错误；

D.向Ca(HCCh)2溶液中加入过量的NaOH溶液，Ca(HCC)3)2中两个HCCh-完全反应生成两个水分子，正确的方程式

2+

为：Ca+2HCO3+2OH=CaCO3i+2H2O,故D错误；

正确答案是Ao

【点睛】

本题考查离子反应方程式的书写，题目难度中等，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意反应中反应物的过量

与不足情况，要求学生熟悉离子反应方程式的书写方法。

3、B

【解析】

发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu>Fe+H2SO4=FeSO4+H2T,得到Cu的质量与Fe的质量相等，说明Fe与硫酸铜反应

中固体增重等于与硫酸反应的Fe的质量，令与硫酸反应的Fe的质量为56g,根据方程式计算参加反应的硫酸铜、硫

酸的物质的量，以此来解答。

【详解】

得到Cu的质量与Fe的质量相等，说明Fe与硫酸铜反应中固体增重等于与硫酸反应的Fe的质量，设与硫酸反应的

CuSO4+Fe-FeSO4+Cu固体增重

Fe的质量为56g,贝!J：Imol64g-56g=8g,n(CuSO4)=lmolx56g/8g=7mol,又反应

n56g

Fe+H2SO4=FeSO4+H2t，56g铁参与反应对应ImolH2so4,故参加反应的硫酸铜与硫酸的物质的量之比为

7mol:lmol=7:l,答案为B。

4、B

【解析】

A.表示氧原子，微粒结构示意图正确，A正确;

B.质子数为11的是钠，原子结构示意图为/1,离子结构示意图为®B错误;

同》表示氯原子，微粒结构示意图正确，C正确

D.表示氯离子，微粒结构示意图正确，D正确

答案选B。

【点睛】

原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。其中小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧

线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，注意原子结构示意图和离子结构示意图的区别。

5、A

【解析】

锂海水电池的电池反应为2Li+2H2O=2LiOH+H2f,金属锂做原电池负极失电子发生氧化反应，电极反应：Li-e=Li+,

金属银做原电池正极，海水中水得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应：2H2O+2e-=2OH+H2T，电子从负极沿导

线流向正极。

【详解】

A.锂海水电池的电池反应为2Li+2H2LiOH+H23金属锂做原电池负极失电子发生氧化反应，电极反应：

Li-e=Li+,故A错误；

B.金属镇做原电池正极，海水中水得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应：2H2O+2e-=2OH-+H2t,故B正确;

C.原电池中利用海水做电解质溶液，形成闭合回路，故C正确；

D.装置为原电池反应，化学能转化为电能，故D正确；

答案选A。

6、B

【解析】

氯气溶于水即得到氯水，氯水是混合物，B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。

7、C

【解析】

A.能与Ag+产生白色沉淀的离子不仅有C「；此外，一般检验Ct时，常采用加硝酸酸化后再加AgNCh的方式进行检

验，A项错误；

B.若溶液中有Ag+,那么加入BaCh溶液后，会产生不溶于稀盐酸的AgCl沉淀，所以不能证明溶液中一定有SO：,

B项错误；

C.碘单质的水溶液呈棕黄色，碘单质在四氯化碳溶剂中溶解度更大，若加入CC14后，下层出现紫红色，可以证明L

的存在，C项正确；

D.溶液中若有HCO；或S。：或HSO］均能产生相同的现象，D项错误；

答案选C

8、D

【解析】

根据标况下的气体摩尔体积计算出14.2g该气体的物质的量，再根据M=四计算出该气体的摩尔质量即可。

0

【详解】

V4.48Lm142g

标况下4.48L该气体的物质的量为：n=b=「02mol,该气体的摩尔质量为:M=—=-^=71g/mol。

Vm22.4L/moln0.2mol

答案选D。

9、D

【解析】

少量氯水加入KI溶液中振荡，发生C12+2KI=2KCl+l2,加CCL生成的碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水不互溶，

溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，下层为紫红色，选项D正确，故答案为D。

10、C

【解析】

A.浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故A正确；

B.浓硫酸能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故B正确；

C.浓硫酸具有酸性，能和氨气反应生成硫酸核，所以不能干燥氨气，故C错误；

D.浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和Cu发生氧化还原反应，故D正确；

故答案为Co

【点睛】

考查浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性、脱水性是考查高频点，注意吸水性和脱水性区别，注意浓硫酸不能干燥氨气

等碱性气体、不能干燥硫化氢等还原性气体。

11、C

【解析】

A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，A正确；B.二者热稳定性不同，碳酸氢钠受热易分解

生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠，B正确；C.二者均能与盐酸反应放出二氧化碳气

体，由于碳酸钠的相对分子质量大于碳酸氢钠，因此等质量时碳酸氢钠生成的CO2多，C错误；D.碳酸钠溶液吸收二

氧化碳即可转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此二者在一定条件下可以相互转

化，D正确，答案选C。

12、B

【解析】

A.2FeCb+Fe=3FeCL,能通过化合反应生成，故A不符合题意；

B.Mg(OH)2不能通过化合反应生成，故B符合题意；

C.Cu+C12^=CuCl2,能通过化合反应生成，故C不符合题意；

D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,能通过化合反应生成，故D不符合题意；

答案选B。

13、C

【解析】

A.选项中的方程式电荷和电子得失均不守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,A项错误；

B.醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆分，B项错误；

C.NaHSCh溶液中加入Ba(OH)2后，溶液呈中性，说明：n(NaHSO4):n(Ba(OH)2)=2:1,由于Ba?+的量有限，所

以参与反应的〃(OH-):〃(SO:)=2:1,所以上述方程式正确，C项正确；

D.通入的CO2是过量的，所以最终生成HCO；,此外，也要注意沉淀符号，正确的离子方程式为：

SiOj+2c。2+2H2O=H2SiO3J+2HC0；,D项错误；

答案选C。

【点睛】

离子方程式正误判断，可先验证离子方程式是否满足守恒关系(原子守恒，电荷守恒以及电子得失守恒)，再判断物质

的拆分是否符合要求，最后检验反应是否符合实际，产物是否正确以及化学计量系数是否正确等。

14、B

【解析】

A.SiCh是酸性氧化物，与NaOH反应生成盐和水，而与HF反应生成物不是盐，为其特性，故A错误；

B.向NazSiCh溶液中逐滴加入稀盐酸反应生成硅酸，硅酸是白色胶状物，故B正确；

C.晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能，石英是二氧化硅，不导电，故C错误；

D.烧制陶瓷的主要原料是粘土，烧制陶瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误；

答案选B。

15、D

【解析】

A.NaAl(OH)2c03属于盐类，不属于两性氢氧化物，A错误；B.NaAl(OH)2c(h是纯净物，B错误；C.

ImoINaAl(OH)2c03最多可消耗4moiHF(分别与2mol氢氧根离子、Imol碳酸根离子反应)，C错误；D.NaAl(OH)2CO3

与胃中盐酸反应，产生二氧化碳气体，不适合于胃溃疡患者服用，D正确。答案选D。

16、D

【解析】

氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似的化学性质，是由于二者电离产生了相同的阴离子OH：均属于碱，故合理选

项是D。

17、D

【解析】

A.浓硫酸具有强腐蚀性，贴腐蚀品的标志，A正确；

B.CH3cH20H(酒精)属于易燃物，贴易燃液体的标签，B正确；

C.汞(Hg)是剧毒品，贴剧毒品标志，C正确；

D.KC1性质稳定，不属于易爆物，该图为爆炸品标志，D错误；故答案为：D„

【点睛】

常用危险化学品标志：

爆炸品易燃气体易燃液体易燃固体自燃物品

遇湿易燃物品氧化剂剧毒品三级放射性物品腐蚀品

18、B

【解析】

A.Ct?+是蓝色的，与无色溶液的描述不符，A项错误；

B.选项中的四种离子在碱性条件下可大量共存，B项正确；

C.加入铁能放出氢气的溶液即酸性溶液，酸性溶液中HCO3不能大量存在，C项错误；

D.使酚酸变红的溶液即碱性溶液，碱性溶液中AJ3+不能大量存在，D项错误；

答案选B。

19、A

【解析】

①HC1比H2s稳定，可以证明元素的非金属性CDS,正确；②HC1O氧化性比H2sCh强，与元素的非金属性强弱无关,

错误；③HC1O4酸性比H2s04强，可以证明元素的非金属性C1>S,正确；④CL能与H2s反应生成S,可以证明元素

的非金属性C1>S,正确；⑤元素的非金属性强弱与元素原子的最外层电子数无直接关系，不能证明元素的非金属性

C1>S,错误。故不能证明的是②⑤，选项A正确。

20、D

【解析】

A.反应①中硫元素化合价未发生变化，反应②中硫元素化合价升高，被氧化，故A项错误；

B.反应①中碘元素化合价升高，被氧化，反应②中碘元素化合价降低，被还原，故B项错误；

C.由反应①可知氧化性：MnO2>12,由反应②可知氧化性：I0，〉S0;，故C项错误；

-

D.由反应①得，生成Imolk转移2moie.由反应②得，生成Imoll2转移10mol-，所以当生成等量的k时，

转移电子数之比为1：5,故D项正确。

故选D。

21、D

【解析】

A.蒸播过程中，为了保证冷凝水能充满冷凝管，所以冷却水的流向应该是下进上出，故A错误；

B.蒸发时，要不断用玻璃棒搅拌，当有大量晶体析出时停止加热，利用余温继续蒸发结晶，故B错误；

C.酒精易溶于水，不能用酒精萃取水中的碘，故C错误；

D.为了保证不污染试剂，分液时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从分液漏斗上口倒出，故D正确；

故选D。

【点睛】

萃取剂的选择有以下几个原则：1.不互溶，与原溶液中溶剂不互溶；2.溶解性好，原溶液中溶质要更容易溶解在萃取剂

中；3.不反应，萃取剂与原溶液不反应。中学阶段常用的萃取剂有苯、四氯化碳、汽油等。

22、B

【解析】

A.水属于弱电解质，水的导电能力极弱，故A错误；

B.KNO3属于化合物，熔融的KNO3能导电，说明KNCh属于电解质，故B正确；

C.铜丝、石墨属于单质，虽然能导电，但它们不属于电解质，故C错误；

D.电解质的电离不需要通电才能发生，故D错误；

答案：B.

【点睛】

电解质是在熔融状态下或水溶液中能够电离的化合物，研究的对象是化合物，导电的离子必须是本身电离产生。

二、非选择题(共84分)

23、SO22H2S+SC)2=3S1+2H2O强氧化S+2H2so4(浓)'3sO2T+2H2Oa

【解析】

(1)元素处于中间价态，既具有氧化性又有还原性；

(2)X为H2S,Y为SO2,发生2H2S+SO2=3S1+2H2。；

(3)Z为浓硫酸，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；

(4)硫与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和水；

(5)制备Na2s2O3时，反应物中S元素的化合价大于+2、小于+2。

【详解】

⑴处于中间价态的元素具有氧化性和还原性，则图中既有氧化性又有还原性的化合物有SO2、H2s03、Na2s03,氧化

物为SO2,

故答案为：SOz;

(2)X为H2S,Y为SO2,X为还原剂，Y为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2,发生反应的化学方程

式：2H2S+SC)2=3S1+2H20,

故答案为：2H2S+SO2=3S1+2H20；

(3)Z为浓硫酸，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现了浓硫酸的强氧化性，

故答案为：强氧化；

(4)硫与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和水，反应的化学方程式：S+2H2so4(浓)43sO2T+2H2。,

故答案为：S+2H2s04(浓)匕3sO2f+2H2。；

⑸制备Na2s2O3时，反应物中S元素的化合价大于+2、小于+2,只有a符合，

故答案为：a。

【点睛】

本题考查氧化还原反应的计算，把握物质的性质、发生的反应、电子守恒的计算为解答的关键，注意元素的化合价与

微粒的性质，注意硫元素的各种化合价之间转换。

22

24、制光导纤维Na2SiO3H2SiO3Na2CO3+SiO2:rNa2SiO3+CO21CO2+H2O+SiO3-=CO3-+

222+

HzSiO3M或2CO2+2H2O+SiO3-=2HCO3-+H2SiO3；)SiO2+2OH=SiO3-+H2OSiO3-+2H=H2SiO3；

【解析】

由A是一种装饰品的主要成分，是地壳中含量最高的两种元素形成的化合物可知A是二氧化硅；高温下，二氧化硅与

纯碱反应生成硅酸钠和二氧化碳，硅酸钠溶于水与二氧化碳反应生成硅酸沉淀，则D是硅酸；二氧化硅与氢氧化钠溶

液反应生成硅酸钠和水，则B是硅酸钠，C是二氧化碳；硅酸钠溶液与盐酸反应生成硅酸沉淀。

【详解】

(1)A是二氧化硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，是制普通玻璃的原料，B是硅酸钠，D是硅酸，故答案为制光

导纤维；Na2SiO3；H2SiO3；

(2)反应①是高温下，二氧化硅与纯碱反应生成硅酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2c(h+SiChE'WaNazSKh

+CO2t,故答案为Na2CO3+SiO2g^Na2SiO3+CO2t；

(3)反应②是硅酸钠溶于水与二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸钠或碳酸氢钠，反应的离子方程式为CO2+H2O+

222

SiO3-=CO3-+H2SiO3；(^2CO2+2H2O+SiO3-=2HCO3-+H2SiO3n，反应③是二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成

硅酸钠和水，反应的离子方程式为SiOz+ZOH^SiOs^+HzO；反应⑤是硅酸钠溶液与盐酸反应生成硅酸沉淀和氯化

2+

钠，反应的离子方程式为SiO3-+2H=H2SiO3i，故答案为COz+lhO+SiCh?—=C(h2—+H2SK)3M或2CO2+2H2O+

222

SiO3-=2HCO3-+H2SiO3n；SiO2+2OH=SiO3-+H2O；SiO3-+2H=H2SiO3；o

【点睛】

由A是地壳中含量最高的两种元素形成的化合物确定A为二氧化硅是推断的突破口。

25、(1)过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯(2)Fe和Cu；稀硫酸；Fe+H2S04=FeS04+H2t

(3)将溶液中的Fe?+和Cu好转化为沉淀，便于与含有Na,的溶液分离.

(4)蒸发浓缩、洗涤

【解析】

试题分析：(1)加入试剂①后，过滤出Cu(OH)2,Fe(OH)2沉淀，滤液是NazSO,、NaOH溶液；分离出液体和固体的

操作是过滤；所需要的玻璃仪器为：漏斗、玻璃棒、烧杯；

(2)溶液C的成分为CuSO〃FeSO」、H2S04,加过量铁，过滤出Fe、Cu,溶液D中只有一种盐是硫酸亚铁，所以固体E

就是Fe、Cu,所以固体F就是铜，过量的铁是为了将CuSO,中的铜全部置换出来，加入过量试剂④稀硫酸的目的是除

去铜中的铁，实现了回收金属铜，发生的化学方程式为：Fe+H£04=FeS04+Hzt;

(3)试剂①为NaOH溶液，为了实现Na+的溶液分离，可将溶液中的Fe*和Cu/转化为沉淀；

(4)蒸发是从溶液中获得晶体常采用的方法，从溶液D和溶液G中得到FeS(V7H20晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、

过滤、洗涤、干燥。

【考点定位】考查混合物的分离与提纯

【名师点晴】把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的

各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时，选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则：1.不能引入新的杂质(水除

外)，即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液)，不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；

3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。

+2+

26、Cu+2H,SO"浓)△C11SO4+SO,.T+2H,OD0.12Cu+4H+O2ACu+2H2O1：2冷却结

晶不产生污染气体SO2

【解析】

根据浓硫酸的氢氧化性书写相关反应方程式；根据反应方程式及物质的量与质量等的关系进行相关计算；根据物质的

分离与提纯的方法分析解答；根据反应原理中是否污染空气和对原理的需求等方面分析解答。

【详解】

(1)浓硫酸具有强氧化性，加热条件下可以与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：Cu+2112so4(浓)上

CuSO4+SO2T+2H2O,故答案为：CU+2H7SO4(^)ACuSO4+SO2T+2H2O；

(2)浓硫酸具有腐蚀性，所以试剂瓶上贴的标签应该是D,故答案为：D；

(3)根据反应方程式知，被还原的H2sCh的物质的量等于生成二氧化硫的物质的量等于生成的硫酸铜的物质的量：

25g

n(H2SO4)=n(SO2)=n(CuSO4)=n(CuSO-HO)=二1二0.Imol,故答案为：0.1；

42250g/mol

A

(4)稀硫酸与铜不反应，通入氧气时将铜氧化，最终生成硫酸铜和水，其离子方程式为：2Cu+4H++O2=CU2++2H2O,

A

+=2+

故答案为：2Cu+4H+O2CU+2H2O；

(5)上述反应中，氧气作氧化剂，铜作还原剂，物质的量之比为1:2,故答案为：1:2；

(6)硫酸铜溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，即可得到胆研晶体，故答案为：冷却结晶；

(7)SO2属于大气污染物，根据反应的产物分析得：对比两种方法，方法二相对于方法一有明显的优点是不产生污染

气体SO2,故答案为：不产生污染气体SO2。

27、SO2H2HzO3或4、4或3、2、1