安徽省淮北师范大学附中2024年高考仿真模拟化学试卷含解析

安徽省淮北师范大学附中2024年高考仿真模拟化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

22-

A.饱和Na2c03溶液与CaSO4固体反应：CO3+CaSO45=s：CaCO3+SO4

+

B.酸化NaKh和Nai的混合溶液：V+IO3+6H=I2+3H2O

C.KCIO碱性溶液与Fe（OH）3反应：3Cl（T+2Fe（OH）3=2FeO42-+3C「+4H++H2O

D.电解饱和食盐水：2C「+2H+支土CLT+H2T

2、下列过程仅克服离子键的是（）

A.NaHSCh溶于水B.HC1溶于水C.氯化钠熔化D.碘升华

3、下列关于实验室模拟侯德榜制碱法的操作正确的是（）

A.将CO2和NH3的混合气体同时通入饱和食盐水中

B.将析出的NaHCCh固体过滤后灼烧得到纯碱

C.在析出NaHCCh的母液中加入消石灰以循环利用NH3

D.在析出NaHCCh的母液中通入NH3,加入氯化钠粉末，析出Na2c。3固体

4、查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生化学反应为：Q②温。＞:X：。则邻甲基乙苯通过上述反应得

到的有机产物最多有

A.5种B.4种C.3种D.2种

5、Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12g,与足量盐酸反应放出上0.5g（标准状况），则混合物中必定

含有的金属是

A.钠B.镁C.铝D.铁

6、碳酸镯［La2（CO3）3］可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaCl

3+6NH4HCO3=La2（CO3）31+6NH4Cl+3cO2T+3H2O,某化学兴趣小组利用下列实验装置模拟制备碳酸铜。下列说法不

正确的是

A.制备碳酸镯实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F—ATBTDTE—C

B.Y中发生反应的化学方程式为NHyH2O+CaO=Ca(OH)2+NH3?

C.X中盛放的试剂是饱和NaHCCh溶液，其作用为吸收挥发的HCL同时生成CO2

D.Z中应先通入CO2,后通入过量的NH3

7、工业上用CO和H2生产燃料甲醇。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示(反应混合物均呈

B.反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等

C.反应至10分钟，U(CO)=0.075mol/L-min

D.增大压强，平衡正向移动，K不变

8、800℃时，可逆反应CO(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g)的平衡常数K=l,800℃时，测得某一时刻密闭容器

中各组分的浓度如表，下列说法正确的是()

物质

COH2OCO2H2

浓度/mol・L-i0.0020.0030.00250.0025

A.此时平衡逆向移动

B.达到平衡后，气体压强降低

C.若将容器的容积压缩为原来的一半，平衡可能会向正向移动

D.正反应速率逐渐减小，不变时，达到化学平衡状态

9、用饱和硫酸亚铁、浓硫酸和硝酸钾反应可以制得纯度为98%的NO,其反应为

FeSO4+KN(h+H2so4(浓)一Me2(SO4)3+NOT+K2sC>4+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是

A.该反应的氧化剂是KNO3

B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3

C.Fe2（SO4）3>K2so4、H2O均为电解质

D.该反应中生成144gH2。，转移电子的物质的量为12moi

①②

A.用图1所示装置收集Sth气体

B.用图2所示装置检验澳乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H4

C.用图3所示装置从食盐水中提取NaCl

D.用图4所示装置制取并收集O2

11、钾长石（KAISi3（h）是一种钾的铝硅酸盐，可用于制备AI2O3、K2c03等物质，制备流程如图所示:

N,CO）水过NaOH

下列有关说法正确的是

A.上述流程中可以重复利用的物质只有Na2c03

B.钾长石用氧化物的形式可表示为KzOAbChSSiCh

C.煨烧过程中Si、K和Al元素转化为CaSiO3、KAIO2和NaAKh

2

D.沉淀过程中的离子方程式为CO2+2AIO2+3H2O=CO3+2A1（OH）3；

12、下列离子方程式书写正确的是（）

A.向NaHSC>4溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OJF=BaSO4j+2H2O

++

B.向NazSiCh溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H=H2SiO3；+2Na

+3

C.向偏铝酸钠溶液中加入量过量HC1：A1O2+4H=A1+2H2O

+3+

D.过量的铁与稀硝酸Fe+4H+2NO3=Fe+2NOf+2H2O

13、下列有关化学用语表示正确的是

A.中子数为10的氟原子：10F

B.乙酸乙酯的结构简式：C4H8。2

C.Mg2+的结构示意图:

D.过氧化氢的电子式为：H*6：：6：H

14、已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为O.Olmol/L）溶液的

pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A.X、M简单离子半径大小顺序：X>M

B.Z的最高价氧化物水化物的化学式为H2ZO4

C.X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素

D.X的最简单氢化物与Z的氢化物反应后生成的化合物中既含离子键又含共价键

15、克伦特罗是一种平喘药，但被违法添加在饲料中，俗称“瘦肉精”，其结构简式如图。下列有关“瘦肉精”的说法正

确的是

A.它的分子式为G2H17N2a2。

B.它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团

C.Imol克伦特罗最多能和3molHz发生加成反应

D.一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等

16、下列离子方程式的书写及评价，均合理的是

选项离子方程式评价

用铜电极电解饱和KC1溶液：2H2O+2CT建

A正确：cr的失电子能力比OH-强

HiT+ChT+lOH

向CuSO4溶液中通入过量的H2s气体：

B错误：H2s的酸性比H2s。4弱

2++

CU+H2S=CUS；+2H

2+

Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba+HCO3

C错误：Ba?+与HCO3-系数比应为1:2

+OH=BaCO3；+H2O

过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+CIO+H2O=

D正确：H2s。3的酸性比HC1O强

HCIO+HSO3

A.AC.CD.D

17、下列实验操作合理的是()

A.用标准HC1溶液滴定NaHCCh溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂

B.用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH

C.用蒸储的方法分离乙醇(沸点为78.3C)和苯(沸点为80.1℃)的混合物

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有Fe2+

18、氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氨,

工作示意图如图所示。通过控制开关连接K1和K2,可交替得到H2和02,下列有关说法错误的是()

A.制H2时，开关应连接Ki,产生H2的电极反应式是2H2O+2e-=H2T+201r

B.当开关连接R时，电极3的反应式为Ni(OH)2-e+OH=NiOOH+H2O

C.当开关连接K2时，电极2作阳极，得到02

D.电极3的作用是分别作阳极材料和阴极材料，利用NiOOH和Ni(OH)2的相互转化提供电子转移

19、下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是()

A.在反应2FeCb+Fe=3FeCh中还原产物与氧化产物的质量

_1+

B.相同温度下，0.2molLCH3COOH溶液与0.1mol-LaCHsCOOH溶液中c(H)

C.在密闭容器中，N2+3H2.2NH3已达平衡时C(NH3)与C(N2)

D.液面均在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积

20、Garnet型固态电解质被认为是锂电池最佳性能固态电解质。LiLaZrTaO材料是目前能达到最高电导率的Garnet

型电解质。某Garnet型可充电锂电池放电时工作原理如图所示，反应方程式为：UxC6+Ut-

xLaZrTaO,'LiLaZrTaO+6C,下列说法不正确的是

ULaZrTaC固态电解货

A.放电时，a极为负极，发生氧化反应

B.LiLaZrTaO固态电解质起到传导Li+的作用

+

C.充电时，b极反应为：LiLaZrTaO-xe=xLi+Lii-xLaZrTaO

D.充电时，每转移xmol电子，a极增重7g

21、下列有关化学用语表示正确的是

A.硝基苯B.镁离子的结构示图

C.水分子的比例模型：—D.原子核内有8个中子的碳原子：JC

22、乙基环己烷（）的一漠代物共有几种（不考虑立体异构）

A.3种B.4种C.5种D.6种

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物H是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

（1）A-B的反应的类型是____________反应。

（2）化合物H中所含官能团的名称是和o

⑶化合物C的结构简式为。B-C反应时会生成一种与C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式

为o

（4）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

①能发生水解反应，所得两种水解产物均含有3种化学环境不同的氢；

②分子中含有六元环，能使澳的四氯化碳溶液褪色。

1

⑸已知：，'•CH3CH2OH»写出以环氧乙烷（（|）、I.......H、乙醇和乙醇钠为原料制备

一

一的合成路线流程图_______________（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

24、（12分）以下是合成芳香族有机高聚物P的合成路线.

已知：ROH+R^H™>ROR'+IhO

加热

完成下列填空：

（DF中官能团的名称—；写出反应①的反应条件―；

（2）写出反应⑤的化学方程式

（1）写出高聚物P的结构简式一.

（4）E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式

①分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基；

②Imol该有机物与滨水反应时消耗4molBr2

（5）写出以分子式为C5H8的崎为主要原料，制备F的合成路线流程图（无机试剂任选）合成路线流程图示例如

下：

CHiCHO滥剂>CHiCOOH>CH1COOCH2CH1.

25、（12分）用如图所示仪器，设计一个实验装置，用此装置电解饱和食盐水，并测定阴极气体的体积（约6mL）和

检验阳极气体的氧化性。

（1）必要仪器装置的接口字母顺序是：A接、接；B接_、接O

（2）电路的连接是：碳棒接电源的一极，电极反应方程式为o

（3）能说明阳极气体具有氧化性的实验现象是，有关离子方程式是最后尾气被吸收的离子方程式是

(4)如果装入的饱和食盐水体积为50mL(假定电解前后溶液体积不变)，当测得的阴极气体为5.6mL(标准状况)

时停止通电，则另一极实际上可收集到气体(填“<”、">”或“=")5.6mL,理由是o

26、(10分)某学习小组利用下图装置探究铜与浓H2s04的反应(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。

资料：微量CiP+与过量NaOH溶液发生反应：CU2++4OIT=[Cu(OH)4]2-,[Cu(OH)4]2-溶于甘油形成特征的绛蓝色溶

编号实验用品实验现象

10mL15mol/L剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生大

I过量铜片

浓H2s04溶液量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色沉淀消失。

10mL15mol/L剧烈反应，品红溶液褪色，150C时铜片表面产生少

II适量铜片

浓H2s04溶液量黑色沉淀，继续加热，250°C时黑色沉淀消失。

(1)A中反应的化学方程式是o

(2)将装置C补充完整并标明所用试剂o

(3)实验I中，铜片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2s或CuS。为探究黑色沉淀的成分，取出反应后的铜片，用水

小心冲洗后，进行下列操作：

ofr£-

图-稀那。4—稀

H,SO4

反应后Cu片CuO固体

i.黑色沉淀脱落，一段时ii.开始时，上层溶液呈无色，一

间后，上层溶液呈无色。段时间后，上层溶液呈淡蓝色。

甲认为通过上述两个实验证明黑色沉淀不含CuO,理由是。

②乙同学认为仅通过颜色判断不能得出上述结论，理由是o需要增加实验iii,说明黑色沉淀不含CuO,实验iii

的操作和现象是。

(4)甲同学对黑色沉淀成分继续探究，补全实验方案：

编号实验操作实验现象

取洗净后的黑色沉淀，加入适量_____黑色沉淀全部溶解，试管上部出现红棕

iv

溶液，加热。色气体，底部有淡黄色固体生成。

（5）用仪器分析黑色沉淀的成分，数据如下:

150C取样230℃取样

铜元素3.2g,硫元0.96g。铜元素1.28g,硫元0.64go

230C时黑色沉淀的成分是

（6）为探究黑色沉淀消失的原因，取230℃时的黑色沉淀，加入浓H2s04,加热至250℃时，黑色沉淀溶解，有刺激

性气味的气体生成，试管底部出现淡黄色固体，溶液变蓝。用化学方程式解释原因__。

（7）综合上述实验过程，说明Cu和浓H2s04除发生主反应外，还发生着其他副反应，为了避免副反应的发生，Cu

和浓H2s04反应的实验方案是o

27、（12分）常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的水蒸气挥发性香精油，溶于乙醇、乙醛等有机溶剂。利用如

图所示装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。

实验步骤：

2

（一）在A装置中的圆底烧瓶中装入|■容积的水，加1~2粒沸石。同时，在B中的圆底烧瓶中加入20g花椒籽粉和

50mL水。

（二）加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸储。

（三）向储出液中加入食盐至饱和，再用15mL乙醛萃取2次，将两次萃取的酸层合并，加入少量无水Na2s0舒将液

体倾倒入蒸储烧瓶中，蒸储得花椒油。

⑴装置A中玻璃管的作用是o装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是o

⑵步骤（二）中，当观察到现象时，可停止蒸储。蒸储结束时，下列操作的顺序为（填标号）。

①停止加热②打开弹簧夹③关闭冷凝水

⑶在储出液中加入食盐的作用是—；加入无水Na2s。4的作用是o

RjCOOCHj

(4)实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反应的化学方程式为o(残留物以〃，＞，“H表示)

R^OOCHj

⑸为测定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加80.00mL0.5moi/LNaOH的乙醇溶液，搅拌，充分

反应，加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚猷，用O.lmol/L盐酸进行滴定，滴定终点消耗盐酸20.00mL。则该

花椒油中含有油脂g/L。

CI^HJJCOOCH2

(以C「IIsCOO(1H计，式量：884)。

CI-HJ3COOCH2

28、(14分)HB-VIA族半导体纳米材料(如CdTe、CdSe、ZnSe、ZnS等)在光电子器件、太阳能电池以及生物探

针等方面有广阔的前景。回答下列问题：

(1)基态锌(Zn)原子的电子排布式为[Ar]o

(2)“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是(填标号)

a构造原理b泡利原理c洪特规则d能量最低原理

(3)在周期表中，Se与As、Br同周期相邻，与S、Te同主族相邻。Te、As、Se、Br的第一电离能由大到小排序为

(4)H2O2和H2s的相对分子质量相等，常温下，H2O2呈液态，而H2s呈气态，其主要原因是；SeO：的中心

原子杂化类型为，其空间构型为=

(5)ZnO具有独特的电学及光学特性，是一种应用广泛的功能材料。

①已知锌元素、氧元素的电负性分别为1.65、3.5,ZnO中化学键的类型为。ZnO可以被NaOH溶液溶解生成

2

[Zn(OH)4]-,请从化学键角度解释能够形成该离子的原因。0

②一种ZnO晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为anm、阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度为_______£

29、(10分)工业上可利用CO2来制备清洁液体颜料甲醇，有关化学反应如下：

1

反应I：CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)AH1=-49.6kJ.mol

1

反应U：CO2(g)+H2(g)UH2O(g)+CO(g)△H2=+41kJ«mol

(1)反应I在__(填“低温”或“高温”)下可自发反应。

（2）有利于提高上述反应甲醇平衡产率的条件是——0

A.高温高压B.低温低压C.高温低压D.低温高压

（3）在Cu-ZnO/ZrCh催化下，CO2和H2混合气体，体积比1:3,总物质的量amol进行反应，测得CO2转化率、

CH30H和CO选择性随温度、压强变化情况分别如图所示（选择性：转化的CO2中生成CH30H或CO的百分比）。

图I温度而反应的形电«2压91对反应的影啕

（a<CO：钟化卡；b；选挣在ciCO选择性）

①下列说法正确的是——O

A.压强可影响产物的选择性

B.CO2平衡转化率随温度升高先增大后减小

C.由图1可知，反应的最佳温度为220℃左右

D.及时分离出甲醇和水以及使氢气和二氧化碳循环使用，可提高原料利用率

②250℃时，反应I和II达到平衡，平衡时容器体积为VL,CO2转化率为25%,CH30H和CO选择性均为50%,则

该温度下反应II的平衡常数为——o

③分析图2中CO选择性下降的原因一

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】

A项，饱和Na2cth溶液与CaSCh发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3；

B项，电荷不守恒，得失电子不守恒；

C项，在碱性溶液中不可能生成H+；

D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和CL。

【详解】

A项，饱和Na2cth溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3,反应的离子方程式为

22

CO3+CaSO4CaCO3+SO4",A项正确；

B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5r+IO3-+6H+=3L+3H2O,B项错误；

2

C项，在碱性溶液中不可能生成H+,正确的离子方程式为3CKT+2Fe（OH）3+4OH=3C1+2FeO4+5H2O,C项错误;

D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和CL,电解饱和食盐水的离子方程式为2C1+2H2。叁CLT+H2T+2OH-,D项

错误；答案选A。

【点睛】

本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应

是否能发生、反应是否生成所给产物（题中D项）等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示

了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中B项）；

④从反应的条件进行判断（题中C项）；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。

2^C

【解析】

A.NaHSO4溶于水，电离生成Na+、H+和SO4*,既破坏了离子键又破坏了共价键，故A错误；

B.HCI为分子晶体，气体溶于水克服共价键，故B错误；

C.NaCl加热熔化电离生成Na+和Cb只破坏了离子键，故C正确；

D.碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故D错误；

正确答案是Co

【点睛】

本题考查化学键知识，题目难度不大，注意共价键、离子键以及分子间作用力的区别。

3、B

【解析】

A.氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气

体析出碳酸氢钠，加热反应制备，则应该先向饱和食盐水中通入过量的氨气，再通入过量的二氧化碳，故A错误；

B.NaHCO3固体加热会分解成纯碱Na2cCh,故B正确；

C.侯德榜制碱法中，在析出NaHCCh的母液中加入生石灰（CaO）,可以循环利用NH3,故C错误；

D.析出NaHCCh的母液中主要含NH4CL氯化钠粉末溶解度较大，有利于增加含量；通入氨气，增加NH4+量，有

利于NH4a析出，故D错误；

正确答案是B。

【点睛】

本题考查了侯德榜制碱的工作原理和流程分析，明确碳酸钠、碳酸氢钠、氨气、二氧化碳的性质，掌握工艺流程和反

应原理是解题关键，题目难度中等。

4、B

【解析】

(

依据题意，②黑。>3Y。，将苯环理解为凯库勒式(认为单双键交替出现)，断开相邻的碳碳双键，即

2IIH

L断开处的碳原子和氧原子形成双键，生成三分子的乙二醛。,有两种结构，如

断开相连的碳碳双键的方式有不同的反应，如图

,后者得到(重复)、

,有一种重复，则得到的物质共有4这种，B符合题意;

答案选B。

5、D

【解析】

假设金属都是二价金属，其通式为R,金属和盐酸反应方程式为R+2HC1=RCL+H23n(%)==0.25moL

__m12g

方程式知,n(R)=n(H2)=0.25m°L则R的平均摩尔质量="=而而=48g/m°L混合物中金属的摩尔质量应该有大

于48g/mol和小于48g/mol的，如果将Na换算为+2价时，其摩尔质量变为46g/mol<48g/mol,镁的摩尔质量为24g/mol

<48g/mol,如果将Al换算为+2价时，其摩尔质量变为18g/mol<48g/mol,Fe的摩尔质量为56g/mol>48g/mol,其中

小于48g/mol的有三种，而大于48g/mol只有铁，所以一定含有Fe,故选D。

【点睛】

解答本题需要正确理解“平均摩尔质量法”的应用，解答本题也可以采用“平均电子摩尔质量法”，采用此法，金属的平

均电子摩尔质量=24g/moL其中钠、镁、铝、铁的电子摩尔质量分别为23g/mol、12g/mok9g/mol>28g/moL

6、D

【解析】

A.由装置可知，W中制备CO2,X除去HC1,Y中制备氨气，在Z中制备碳酸镯，则制备碳酸镯实验流程中导管从

左向右的连接顺序为：FTA-B-D—E—C,A正确；

B.Y中CaO与浓氨水反应生成氨气和氢氧化钙，该反应的化学反应式为：NH3・H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3f,B正确；

C.装置X用于除杂，X中盛放的试剂是NaHCCh溶液，可吸收CCh中的HCI,HC1与NaHCCh反应产生NaCk氏0、

CO2,故其作用为吸收挥发的HC1,同时生成CO2,C正确；

D.Z中应先通入NH3,后通入过量的CO2,原因为NH3在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，碱性溶液更容

易吸收二氧化碳，生成较大浓度的NH4HCO3,D错误；

故合理选项是Do

7、B

【解析】

由图可知，CO的浓度减小，甲醇浓度增大，且平衡时c(CO)=0.25moi/L,c(CH3OH)=0.75mol^,转化的

c(CO)=0.75mol/L,结合质量守恒定律可知反应为CO+2H2=CH3OH,3min时浓度仍在变化，浓度不变时为平衡状态,

且增大压强平衡向体积减小的方向移动，以此来解答。

【详解】

A.用CO和H2生产燃料甲醇，反应为CO+2H2UCH3OH,故A正确；

B.反应进行至3分钟时浓度仍在变化，没有达到平衡状态，则正、逆反应速率不相等，故B错误；

――0.75mol/L

C.反应至10分钟，D(CO)=-----------------=0.075mol/(L«min),故C正确；

lOmin

D.该反应为气体体积减小的反应，且K与温度有关，则增大压强，平衡正向移动，K不变，故D正确；

故答案为Bo

8、A

【解析】

A、Qe=0-0025X0-0025=1.04>K,所以平衡逆向移动，故A正确；

0.002x0.003

B、反应前后气体分子数不变，体系压强不变，所以达到平衡后，气体压强不变，故B错误；

C、若将容器的容积压缩为原来的一半，相当于加压，但加压不对化学平衡产生影响，故C错误；

D、反应逆向进行，说明v逆〉v正，随着反应进行，CO和H2O的浓度增大，正反应速率增大，故D错误，

故选：Ao

【点睛】

本题考查化学平衡的移动，根据表中数据，利用Qc与K的大小关系判断反应的方向是解题的关键，难度不大。

9、B

【解析】

A.在反应FeSCh+KNCh+H2s。4(浓)一►Fe2(SO4)3+NOt+K2SO4+H2O中，N元素的化合价由反应前KNCh中的+5价变

为反应后NO中的+2价，化合价降低，获得电子，所以该反应的氧化剂是KNO3,A正确；

B.配平的化学方程式为6FeSO4+2KNO3+4H2s。4(浓)一►3Fe2(SO4)3+2NOt+K2SO4+4H2O,在该反应中KNCH作氧化

剂，还原产物是NO,FeSO4作还原剂，Fe2(SO5是氧化产物，根据反应过程中电子转移数目相等，所以n(KNO3)：

n(FeSO4)=l：3=2：6,贝!］氧化产物Fe2(SC)4)3与还原产物NO的物质的量之比为3：2,B错误；

C.Fe2(SO4)3>K2sCh都是盐，属于强电解质，坨。能部分电离产生自由移动的离子，是弱电解质，因此这几种物质均

为电解质，C正确；

D.根据方程式可知：每反应产生72gH20,转移6moi电子，则生成144gH2。，转移电子的物质的量为12mo1,D正

确；

故合理选项是Bo

10、D

【解析】

A、SCh密度比空气大，应用向上排空法收集，故A错误；

B、乙醇易挥发，可与高镒酸钾发生氧化还原反应，不能排除乙醇的干扰，故B错误；

C、蒸发应用蒸发皿，不能用堪堪，故C错误；

D、过氧化氢在二氧化镒催化作用下生成氧气，氧气密度比空气大，可用向上排空法收集，故D正确。

答案选D。

11、C

【解析】

A.CO2、Na2c03既是反应的产物，也是反应过程中需要加入的物质，因此上述流程中可以重复利用的物质有Na2c03、

CO2,A错误；

B.根据元素守恒可知钾长石用氧化物的形式可表示为K2O・ALO3・6SiO2,B错误；

C.燃烧过程中钾长石中的Si元素与CaCCh转化为CaSiO3,K和Al元素与Na2c。3反应转化为KAlCh和NaAlO2,C

正确；

D.向KAlCh和NaAKh溶液中通入过量CO2气体，会产生HCCV,发生反应CO2+AK)2-+2H2O=HCO3-+A1(OH)31,D

错误；

故合理选项是Co

12、C

【解析】

A.向NaHSCh溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液，发生两个过程，首先发生2NaHSC)4+Ba(OH)

2=BaSO4!+Na2so4+2H2O,生成的Na2s。4再与过量的Ba(OH)2反应Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4I+2NaOH,两式合

+22+

并后离子反应方程式：H+SO4+Ba+OH=BaSO4i+H2O,故A错误；

2+

B.向NazSiCh溶液中滴加稀盐酸，Na2Si(h可溶性盐，要拆开，离子反应方程式：SiO3+2H=H2SiO3；,故B错误；

C.偏铝酸根离子只能存在于碱性溶液中，遇酸生成沉淀，过量的酸使沉淀溶解。向偏铝酸钠溶液中加入量过量HC1：

+3+

A1O2+4H=Al+2H2O,故C正确；

+2+

D.过量的铁与稀硝酸反应产物应该是Fe?+,3Fe+8H+2NO3-3Fe+2NOT+4H2O,故D错误；

答案选C。

13、C

【解析】

A.中子数为10的氟原子为：1F,选项A错误；

B.C4H8。2为乙酸乙酯的分子式，乙酸乙酯的结构简式：CH3coOC2H5,选项B错误；

C.Mg2+的结构示意图为：廷国分，选项C正确；

D.过氧化氢是共价化合物，两个氧原子之间共用一对电子，过氧化氢的电子式应为：H：0：0：H,选项D错误。

答案选C。

14、B

【解析】

X,Y、Z、W、M均为短周期元素，由图像分析可知，原子半径：M>W>Z>Y>X,M的原子半径最大且0.01mol/L最

高价氧化物对应水化物溶液的pH=12,则M为Na元素，O.Olmol/LW的最高价氧化物对应水化物溶液的pH<2,则W

为S元素，O.Olmol/LZ的最高价氧化物对应水化物溶液的pH=2,则Z为Cl元素，X的半径最小，其O.Olmol/L的最

高价氧化物对应水化物溶液的pH=2,则X为N元素，O.Olmol/LY的最高价氧化物对应水化物溶液的2<pH<7,则Y

为C元素，据此分析解答问题。

【详解】

A.X、M的简单离子为N3-和Na+,两者电子层数相同，N-的核电荷数小，故离子半径：N3>Na+,A选项正确；

B.Z为C1元素，其的最高价氧化物的水化物的化学式为HC1O4,B选项错误；

C.X、Y、Z、W、M五种元素中只有Na元素一种金属元素，C选项正确；

D.X的最简单氢化物为NH3,Z的氢化物为HCL两者反应后生成的化合物为NH4CL是离子化合物，既含离子键

由含有共价键，D选项正确；

答案选B。

【点睛】

本题要求学生能够掌握原子半径变化规律、酸碱性与pH的关系等，并且能够将这些变化及性质结合起来进行相关元

素的判断，对学生的综合能力要求很高，在平时的学习中，要注意对相关知识点的总结归纳。

15、C

【解析】

A、根据克伦特罗结构简式知它的分子式为G2H18N2CI2O,错误；

B、根据克伦特罗结构简式知它含有苯环、氨基、氯原子、羟基等官能团，不含碳碳双键，错误；

C、该有机物含有1个苯环，Imol克伦特罗最多能和3m0出2发生加成反应，正确；

D、该有机物不含碳碳双键，不能发生加聚反应，错误；

故答案选Co

16、C

【解析】

A项、用铜电极电解饱和KC1溶液时，阳极是铜电极放电，溶液中cr不能放电生成氯气，故A错误；

B项、CuSO4溶液能与过量的H2s气体反应能够发生的原因是生成的硫化铜沉淀不能溶于硫酸，与酸性强弱无关，故

B错误；

C项、Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应，不足量的Ba(HCCh)2溶液完全反应，反应消耗的Ba?+与HCCh-的物

质的量比为1:2,故离子方程式书写错误，故C正确；

D项、Sth具有还原性，NaClO具有强氧化性，过量SO2通入到NaClO溶液中发生氧化还原反应，不是复分解反应，

与酸性强弱无关，故D错误；

故选C。

17、A

【解析】

A.用标准HC1溶液滴定NaHCCh溶液，滴定终点时溶液呈酸性，可选择甲基橙为指示剂，A选项正确；

B.用湿润的pH试纸测定醋酸钠溶液的pH,相当于稀释醋酸钠溶液，由于醋酸钠呈碱性，所以会导致测定结果偏小，

B选项错误；

C.乙醇和苯的沸点相差不大，不能用蒸储的方法分离，C选项错误；

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，只能说明Fe3+,但不能说明Fe3+一定是由Fe?+被氯

水氧化而来，即不能证明溶液中一定含有Fe2+,D选项错误；

答案选A。

18、B

【解析】

A.开关连接Ki,电极1为阴极，水得电子生成氢气，产生H2的电极反应式是2H2O+2e-=H2f+2OH-,故A正确；

B.当开关连接K2时，电极3为阴极，发生还原反应，反应式为NiOOH+e+HzO=Ni(OH)2+OH-,故B错误；

C.当开关连接K2时，电极2连接电源正极，电极2作阳极，发生氧化反应得到02,故C正确；

D.当开关连接K2时，电极3为阴极；开关应连接Ki,电极3为阳极；电极3的作用是分别作阳极材料和阴极材料，

利用NiOOH和Ni(OH)2的相互转化提供电子转移，故D正确；

选B。

19、A

【解析】

A、还原产物由氧化剂FeCb被还原得到，氧化产物由还原剂Fe被氧化得到，显然二者的物质的量之比为2：1,正确；

+1

B、CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3OO+H,力口水稀释时促进电离，故0.2mol-L的CH3coOH

溶液与0.1mol-LACHJCOOH溶液中c(H+)之比小于2:1,错误；

C、在密闭容器中进行的合成NH3反应，达到平衡时c(NH3)与c(N»之比与N2的转化率有关而与各自的化学计量数没

有必然联系，错误；

D、由碱式滴定管的结构可知滴定管50mL或25mL的刻度线以下的部分还装有液体，故二者体积之比不等于2：1,

错误，答案选A。

20、D

【解析】

根据题干信息，由电池工作原理图分析可知，电池工作放电时，Li+向b极移动，则b极为电池的正极，发生还原反应,

+

电极反应式为：xLi+Lii-xLaZrTaO+xe=LiLaZrTaO,a极为电池的负极，发生氧化反应，据此分析解答问题。

【详解】

A.根据上述分析可知，电池工作放电时，a极为电池的负极，发生氧化反应，A选项正确；

B.由电池工作原理图可知，LiLaZrTaO固态电解质起到传导Li+的作用，B选项正确；

+

C.电池充电时，b极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为：LiLaZrTaO-xe=xLi+Lii-xLaZrTaO,C选项正确；

D.充电时，a极为阴极，发生的反应为6C+xe-+xLi+=LixC6：每转移xmol电子，增重7xg,D选项错误；

答案选D。

21、A

【解析】

A.硝基的氮原子与苯环上的碳原子相连是正确的，故A正确;

B.镁离子的结构示图为2)28故B错误;

c.水分子空间构型是V型的，所以水分子的比例模型为,故C错误;

D.原子核内有8个中子的碳原子质量数是14,应写为［C,故D错误;

故答案为：Ao

22、D

【解析】乙基环己烷中有6种氢原子，因此一澳代物有6种，故选项C正确。

二、非选择题(共84分)

CHOH

pb

23、氧化瓶基较基

；H•“■

-IK1

O7--------►CHzOCHQII225)—CHCOOCH2cHiNd-

2)f\

ClbCIbOH

CIICOONaCHCOOH

II

CHTCIHOH

【解析】

被酸性高镒酸钾溶液氧化生成,D与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E为,根据

OOCM

可推知D为］。，根据C的分子式可知,

在碱性条件下与甲醛发生加成反应生成C为

OOC此IVOOH|CHQH

被酸性高镒酸钾溶液氧化生成，据此分析。

CH^)HtCX)H

【详解】

被酸性高镒酸钾溶液氧化生成,D与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成E为,根据