2024届山东省潍坊寿光市高考化学二模试卷含解析

2024届山东省潍坊寿光市高考化学二模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列说法正确的是（）

A.2,2-二甲基丁烷的lH-NMR上有4个峰

B.一；-C=CH中所有原子处于同一平面上

O

C||人有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应

D.甲苯能使酸性KM11O4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变活泼，被KMnO4氧化而断裂

2、化学品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用。下列说法不正确的是（）

A.医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯

B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠

C.用硝酸铉制备医用速冷冰袋是利用了硝酸钱溶于水快速吸热的性质

D.75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好

3、我国科学家开发的一种''磷酸钢锂/石墨离子电池”在4.6V电位区电池总反应为：Li3c6+V2（PO4）3b、6C+

WJH

Li3V2（PO4）3。下列有关说法正确的是

电解质隔膜（只允许Li•通过）

A.该电池比能量高，用Li3V2（PO4）3做负极材料

B.放电时，外电路中通过0.1mol电子M极质量减少0.7g

C.充电时，Li+向N极区迁移

D.充电时，N极反应为V2（PO4）3+3Li++3e-=Li3V2（PO4）3

4、某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3的物质的量之比为5：12,则反应时

HNO3的还原产物是()

A.NH4NO3B.N2C.N2OD.NO

5、有机化合物在食品、药物、材料等领域发挥着举足轻重的作用。下列说法正确的是()

A.甲苯和间二甲苯的一漠代物均有4种

B.按系统命名法，化合物(CH3)2C(OH)C(CH3)3的名称为2,2,3-三甲基-3-丁醇

C.2-丁烯分子中的四个碳原子在同一直线上

D.乙酸甲酯分子在核磁共振氢谱中只能出现一组峰

6、下列有关化学用语使用正确的是

A.T原子可以表示为;HB.氧氯酸的结构式是:H-N三C

C.氧离子的结构示意图：•D.比例模型'-Q可以表示CO2或SiO2

7、已知常温下,Kai(H2co3)=4.3xlO-7,Ka2(H2co3)=5.6x10-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R*三者的

物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是()

9

«

余o.7

蜩o.

£5

境o.1.3,05)»43.0.5)

察o.3

A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2')=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

B.等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小

C.在pH=3的溶液中存在°C®=10-3

c-(HR)

2

D.向Na2cO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：CO3+H2R=HCO3+HR

8、室温下，O.lmoH/i的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是()

A.c(OH)>c(H+)

+1

B.c(NHyH2O)+c(NH4)+c(NH3)=0.1mol-L

++

C.C(NH4)>C(NH3H2O)>C(OH)>C(H)

++

D.C(OH-)=C(NH4)+C(H)

9、下列过程仅克服离子键的是()

A.NaHSCh溶于水B.HC1溶于水C.氯化钠熔化D.碘升华

10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.1.3g乙焕和苯蒸汽混合气体中的碳氢键（C-H）数为O.INA

B.一定条件下，2moiSCH与ImolCh反应生成的SO3分子数为2NA

C.1L0.1的乙酸溶液中含H+的数量为O.INA

D.2.24L的CO和N2混合气体中含有的质子数为1.4NA

口、下列表示不正确的是（）

A.HC1的电子式SiOz的结构式O=Si=O

C.S的原子结构示意图@）））D.乙快的分子式C2H2

12、苯乙酮常温下为无色晶体或浅黄色油状液体，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的调合原料，并广泛用于皂用香精

和烟草香精中，可由苯经下述反应制备：

+（CH3CO）2O峭―"H,+CH3COOH

NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A.气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的2倍

B.Imol苯所含的化学单键数目为12NA

C.0.5mol乙酸酎中含有的电子数目为27NA

D.lL2mol/LCH3COOH溶液与足量钠反应生成的气体分子数为NA

13、下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A.用装置甲灼烧碎海带

B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中「的CL

D.用装置丁吸收氧化浸泡液中厂后的Ch尾气

14、H2s为二元弱酸。20C时，向0.100mol・L”的Na2s溶液中缓慢通入HC1气体（忽略溶液体积的变化及H2s的挥发）。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）

+2

A.c(CD=0.100mol>T的溶液中:c(OH)-c(H)=c(H2S)-2c(S')

B.通入HC1气体之前：c(S2-)>c(HS-)>c(OH)>c(H+)

21

C.cCHS')=c(S-)的碱性溶液中:c(CD+cCHS")>0.100mol-L+c(H2S)

D.pH=7的溶液中：c(CD=cCHS-)+2c(H2S)

15、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y、Z的最外层电子数之和等于W的原子序数，Z元

素在地壳中含量最高。Y元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物化合生成盐。常温下，X的单质为气体。下列

说法正确的是()

A.简单阴离子的还原性：X>Y

B.原子半径：W>Z>Y>X

C.Z与W形成的化合物中只含有离子键

D.简单氢化物的沸点：Y>Z

16、某有机物的结构为，下列说法正确的是()

A.1mol该有机物最多可以与7m0IH2发生加成反应

B.该有机物可以发生取代、加成、氧化、水解等反应

C.0.1mol该有机物与足量金属钠反应最多可以生成3.36LH2

D.与该有机物具有相同官能团的同分异构体共有8种(不考虑立体异构)

17、下列离子方程式书写错误的是

A.铝粉投入到NaOH溶液中：2A1+2H2O+2OH-=2AK)2-+3H2T

B.A1(OH)3溶于NaOH溶液中：A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O

C.碳酸氢钠水解：HCO3+H2OOH+CO2t+H2O

D.FeCb溶液中通入CL：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl

18、氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中如图为反应①过程中能量变化的曲线图。

下列分析合理的是

A.如图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线

B.反应①的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)AH=-92kJ/mol

C.在反应②中，若有L25mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为5.6L

D.催化剂a、b能提高化学反应①、②的化学反应速率和平衡转化率

19、以下实验原理或操作中正确的是

A.焰色反应实验中，伯丝在蘸取待测溶液前，应先用稀H2s04洗净并灼烧

B.制备氢氧化铜悬浊液时，向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液

C.配制浓H2s。4、浓HNO3混合酸时，首先向试管里放入一定量浓H2s04

D.上升纸层析实验中，将试液点滴浸没在展开剂里，静置观察

20、室温下，对于0.10mol・I/i的氨水，下列判断正确的是

A.与A1CL溶液反应发生的离子方程式为A13++3OH=A1(OH)

B.用HNCh溶液完全中和后，溶液不显中性

C.加水稀释后，溶液中c(NH4+)・c(OH)变大

D.的氨水中有6.02x1022个NH4+

21、Na2FeC)4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。以NaOH溶液为电解质，制备NazFeCh的原理如图所示，在制

备过程中需防止FeO4?-的渗透。下列说法不正确

NaO晞溶液

A.电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出

B.铁电极上的主要反应为：Fe-6e+8OH=FeO?+4H2O

C.电解一段时间后，Ni电极附近溶液的pH减小

D.图中的离子交换膜为阴离子交换膜

22、充分利用已有的数据是解决化学问题方法的重要途径.对数据的利用情况正确的是

A.利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢

B.利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性

C.利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性

D.利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小

二、非选择题(共84分)

23、(14分)扁桃酸衍生物是重要的医药中间体。以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下:

OH

oru.OCH,

(1)A分子式为C2H2O3,可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为。写出A+B-C的化学反应方程

(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有种。

(4)DTF的反应类型是,ImoIF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为_____moL

写出符合下列条件的F的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式：o

①属于一元酸类化合物：②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基。

PC13CH

(5)已知：R—CH2COOH->R—|—COOHA有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图(其他

ACl

原料任选)。合成路线流程图示例如下：

H.OCHjCOOH

CH2=CH2TCH3CH2OHfCH3COOC2H5

fit化剂.A浓爱斐•A

24、(12分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示:

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

⑴红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：o

⑵写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：o

(3)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：o

(4)有学生利用FeCb溶液制取FeCb・6H2O晶体，主要操作包括：滴入过量盐酸，、冷却结晶、过滤。过滤

操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器为o

⑸高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCb与KC1O在强碱性条件下反应可制

取K2FeO4,反应的离子方程式为

25、（12分）无水四氯化锡（SnCL）常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与CL反应制备SnCk。拟利用

图中的仪器，设计组装一套实验装置制备SnCk（每个装置最多使用一次）。

1.2O.

Inm

ivvvivn.

已知：①有关物理性质如下表

物质颜色、状态熔点/℃沸点/℃

Sn银白色固体231.92260

SnCb易水解，SnCL易水解生

S11CI4无色液体-33114成固态二氧化锡，锡与CI2反

应过程放出大量的热

SnCh无色晶体246652

2+2+3+3+

②Fe3++Sn2+—Fe2++Sn4+Fe+Cr2O7+H—Fe+Cr+H2O（未配平）

回答下列问题：

（1）“冷凝管”的名称是，装置U中发生反应的离子方程式为o

⑵用玻管（未画出）连接上述装置，正确的顺序是（填各接口的代码字母）o

⑶如何检验装置的气密性_____，实验开始时的操作为o

（4汝口果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是出现白色烟雾，化学方程式为o

⑸可用重倍酸钾滴定法测定产品中的SnCL的含量，准确称取该样品mg放于烧杯中，用少量浓盐酸溶解，加入过量

的氯化铁溶液，再加水稀释，配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用0.1000moH/i重铭酸钾标准溶液滴定

至终点，消耗标准液15.00mL,则产品中SnCb的含量为%（用含m的代数式表示），在测定过程中，测定结果随

时间延长逐渐变小的原因是__（用离子方程式表示）。

26、（10分）亚硝酸钠（NaNCh）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的防腐剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置（省

略夹持装置）制备NaNO2并探究其性质。

已知：®2NO+Na2O2=2NaNO2；

②NaNCh易被空气氧化，NO能被酸性高镒酸钾溶液氧化为NO3;

③HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO+H2Oo

回答下列问题：

（1）装置E中盛放铜片的仪器名称是,检查装置E气密性的方法是。

（2）上述实验装置中，依次连接的合理顺序为h-。

（3）装置D中酸性KMnO4溶液的作用是（用离子方程式表示）。

（4）反应结束后，取适量产品溶于稀硫酸中，观察到的实验现象为o

（5）测定深水井中亚硝酸钠含量：取1000mL水样于锥形瓶中，立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高镒酸钾溶液，充

分反应后用O.OOlmoH/i草酸钠溶液滴定剩余的高镒酸钾，终点时消耗草酸钠溶液115.00mLo则水中NaNCh的含量为

_____mg•LL若所取样品在空气中放置时间过长，则测定结果（填“偏高”“偏低”或“无影响

有关反应如下：

+2+2+2+

5NO2+2MnO4+6H=5NO3+2Mn+3H2O；5C2O4+2MnO4+16H=2Mn+10CO2t+8H2O。

27、（12分）有学生将铜与稀硝酸反应实验及NO、NO2性质实验进行改进、整合，装置如图（洗耳球：一种橡胶为材

质的工具仪器）。

实验步骤如下：

（一）组装仪器：按照如图装置连接好仪器，关闭所有止水夹；

（二）加入药品：在装置A中的烧杯中加入30%的氢氧化钠溶液，连接好铜丝，在装置C的U型管中加入4.0mol/L的

硝酸，排除U型管左端管内空气；

（三）发生反应：将铜丝向下移动，在硝酸与铜丝接触时可以看到螺旋状铜丝与稀硝酸反应产生气泡，此时打开止水夹

①，U型管左端有无色气体产生，硝酸左边液面下降与铜丝脱离接触，反应停止；进行适当的操作，使装置C中产生

的气体进入装置B的广口瓶中，气体变为红棕色；

（四）尾气处理：气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应；

（五）实验再重复进行。

回答下列问题：

⑴实验中要保证装置气密性良好，检验其气密性操作应该在—o

a.步骤L）（二）之间b.步骤（二）（三）之间

⑵装置A的烧杯中玻璃仪器的名称是―-

（3）加入稀硝酸，排除U型管左端管内空气的操作是o

（4）步骤（三）中“进行适当的操作”是打开止水夹—（填写序号），并用洗耳球在U型管右端导管口挤压空气进入。

⑸在尾气处理阶段，使B中广口瓶内气体进入烧杯中的操作是。尾气中主要含有NO2和空气，与NaOH溶液反

应只生成一种盐，则离子方程式为_

⑹某同学发现，本实验结束后硝酸还有很多剩余，请你改进实验，使能达到预期实验目的，反应结束后硝酸的剩余量

尽可能较少，你的改进是o

28、（14分）有机物F是合成多种药物的重要中间体，一种合成路线如下:

回答下列问题：

（1）写出反应类型。反应①是__________反应，反应④是__________反应。

⑵化合物A中有种官能团，写出含氧官能团的结构式o

（3）化合物C的俗名是肉桂醛，其分子式是o写出肉桂醛跟新制Cu（OH）2在煮沸条件下发生反应的化学方

程式_______________________

(4)由肉桂醛(H=CHCHO)和乙酸制备H=C-HCH;OOCCH3的合成路线如下:

CH=CHCH;OOCCH3

请将该合成路线补充完整(无机试剂任选)。

(合成路线常用的表示方式为：，1_-------------')

29、(10分)二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一,它主要来自化石燃料的燃烧，研究CO催化还原SO2的适宜条

件,在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。

I.从热力学角度研究反应

1

(1)C(s)+O2(g)——CO2(g)AHi=-393.5kJ-mol

1

CO2(g)+C(s)—2CO(g)A%=+172.5kJ-mol'

1

S(S)+O2(g)一SO2(g)AH3=-296.0kJ-mol

写出CO还原SO2的热化学方程式:

⑵关于CO还原SO2的反应，下列说法正确的是o

A.在恒温恒容条件下,若反应体系压强不变，则反应已达到平衡状态

B.平衡状态时,2vi(CO)=vffi(SO2)

C.其他条件不变，增大SO2的浓度,CO的平衡转化率增大

D.在恒温恒压的容器中，向达到平衡状态的体系中充入N2,SO2的平衡转化率不变

II.NO、的排放主要来自于汽车尾气，包含Nth和NO,有人提出用活性炭对NOx进行吸附，发生反应如下:

反应a：C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g)AH=-34.0kJ/mol

反应b：2C(s)+2NO2(g)^=N2(g)+2CO2(g)A77=-64.2kJ/mol

(3)对于反应a,在T/C时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下:

时间(min)

01020304050

浓度(mol・L“)

NO1.000.580.400.400.480.48

N200.210.300.300.360.36

①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=,当升高反应温度，该反应的平衡常数K(选填“增

大”、“减小”或“不变”)。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母）。

A.加入一定量的活性炭B.通入一定量的NO

C.适当缩小容器的体积D.加入合适的催化剂

（4）①某实验室模拟反应b,在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，维持温度为T2℃,如图为不同压强下

反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。请从动力学角度分析，1050kPa前，反应b中NO2转化率

随着压强增大而增大的原因_____________;在UOOkPa时，NCh的体积分数为o

10o

*卓8o

a6o

l

F

O4o

N2O

0

9OIf

00951050150

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）；在T2℃、l.lxl（）6pa时，该反应的化

学平衡常数Kp=（计算表达式表示）；已知：气体分压（P分片气体总压（P^x体积分数。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

CH3

IH

A.2,2-二甲基丁烷的结构式为fC-C—C2'一C七，有三种不同环境的氢原子，故1H-NMR上有3个峰，故A

CH3

错误；

B.乙快中所有原子在一条直线上，苯中所有原子在一个平面上，因此苯乙快中所有原子一定处于同一平面上，故B正

确;

0

c.J,OH的不饱和度为4,如含有苯环，则同分异构体中不含有醛基，不能发生能发生银镜反应，故C错误；

D.能够使高铳酸钾溶液褪色，说明甲基上的碳原子受苯环的影响变得比较活泼，能够被酸性高钛酸钾氧化，故D错误;

正确答案是B„

【点睛】

B项考查了学生对有机物的共面知识的认识，分析时可根据已学过的甲烷、乙烯、苯的结构来类比判断。

2、D

【解析】

A.聚丙烯是由丙烯在一定条件下发生加聚反应得到的，A项正确；

B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，可以水解得到次氯酸，起到杀菌消毒的作用，B项正确；

C.硝酸钱溶于水可以吸热，因此可以用作速冷冰袋，C项正确；

D.医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，浓度太高或浓度太低都起不到杀菌效果，D项错误；

答案选D。

【点睛】

注意医用酒精的75%的是体积分数，而化学中一般用得较多的是质量分数，例如98%的浓硫酸中的98%就是质量分

数。

3^B

【解析】

原电池的正极上发生得电子的还原反应，在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应；锂离子电池的总反应为：Li3c6

+V2（PO4）3b；PC+Li3V2（PO4）3,则该电池放电时正极上发生得电子的还原反应，即电极反应式为V2（PC>4）3+3Li

ft•

++3e-=Li3V2（PO4）3,负极为Li3c6材料，电极反应Li3c6-3e-->3Li++6C。

【详解】

A.该电池比能量高，原电池的正极上发生得电子的还原反应，在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应;用Li3V2（PO4）3

作正极材料，负极为Li3c6材料，故A错误；

B.放电时,M极为负极,电极反应Li3c6-31-3U++6C,外电路中通过0.1mol电子M极质量减少0.1molxyg-mol^O.7

g,故B正确；

C.充电时，Li+向阴极迁移，即向M极区迁移，故C错误；

D.充电时，N极为阳极，发生氧化反应，Li3V2（PC>4）3-3e-=V2（PO4）3+3Li+,故D错误；

故选B。

【点睛】

本题考查二次电池，理解原电池和电解池的原理是解题关键，易错点D,充电时外电源的正极与电池的正极相连，阳

极发生氧化反应，失去电子。

4、B

【解析】

依据题意可列出反应方程式如下：5M+12HNO3=5M（NO3）2+N2t+6H2O,某稀HNCh与金属M反应时能得到+2价硝酸

盐，所以ImolM失去2moi电子，5moiM失去lOmol电子；而12moiHNCh中，有lOmol硝酸没有参加氧化还原反

应，只有2moi硝酸参加氧化还原反应，得到lOmol电子，硝酸中氮的化合价为+5价，所以还原产物必须是0价的N?,

B项正确；

答案选B。

【点睛】

利用电子转移数守恒是解题的突破口，找到化合价的定量关系，理解氧化还原反应的本质是关键。

5、A

【解析】

®

A.甲苯有4种等效氢（彳\②），间二甲苯也有4种等效氢（[-J）,因此它们的一澳代物均有4种,

③,③

A项正确;

OHCH3

B.醇的系统命名，选含羟基的最长碳链为主链，从距羟基较近的一端开始编号，CH-i-i—tH

33该化合物名称

CH3CH3

应为：2,3,3-三甲基2丁醇，B项错误；

HHHCH3

C.2-丁烯的结构为]C=C'或）C=C,分子中的四个碳原子不在一条直线上，C项错误;

CH3\:H3CH3

D.乙酸甲酯分子中有2种等效氢（国公@）,在核磁共振氢谱中会出现2组峰，D项错误；

CH3C_0cH3

答案选A。

【点睛】

用系统命名法命名的一般原则：

①选择含官能团的最长碳链为主链；

②编号时，先考虑使官能团所在碳的编号尽可能小，再考虑使其它支链的编号尽可能小；

③写名称时，先写支链名称，再写主链名称，阿拉伯数字与汉字之间以相隔。

6、A

【解析】

A.T原子为氢元素的同位素，质子数为1,中子数为2,可以表示为;H,故A正确;

B.氧氯酸是共价化合物，但所给结构式中没有氯元素，故B错误；

C.氧原子的质子数为8,氧离子的结构示意图为,$）））,故C错误；

D.CO2为分子晶体，碳原子的相对体积较大，应该用•••表示，而SiCh为原子晶体，不存在Si(h分子，故D错误;

答案选A。

7、D

【解析】

A.据图可知在pH=4.3的溶液中，C(R2)=C(HR),溶液中电荷守恒为：2c(R2-)+c(HR-)+c(OIT)=c(Na+)+c(H+),所以

3c(HR')=c(Na+)+c(H+)-c(OH),故A正确;

B.等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此时反应生成NaHR,据图可知该溶液呈酸性，说明HR的电

离程度大于HR的水解程度，HR电离抑制水的电离，所以此溶液中水的电离程度比纯水小，故B正确；

c(R2)c(HzR)_c(R%)c(H+)C(H2R)C(OH)]_Qx

C.，当溶液pH=L3时,C(HR)=C(HR),则

c2(HR)c(HR)'c(HR)*c(H+)c(OH)K.2

2+

c(H,R)c(OH)a4,nlc(R)c(H),，

&2=、2--------=10-12.7,溶液的pH=4.3时，C(R2-)=C(HR-),贝!]Ka2=U--------------=1043,所以

c(HR)c(HR)

2

C(R)C(H2R)_10一片7滤1043

=10-3,故C正确;

c2(HR)10-14

D.由H2R的电离常数Ka2大于H2c03的&2,即酸性：HR>HCO3,所以向Na2c03溶液中加入少量H2R溶液，发

生反应：2cO3*+H2R=2HCO3-+R=，故D错误；

故答案为D。

【点睛】

选项C为难点，注意对所给比值进行变换转化为与平衡常数有关的式子；选项D为易错点，要注意H2R少量，且酸

性：HR>HCO3,所有溶液中不可能有HR,氢离子全部被碳酸根结合。

8、C

【解析】

A.氨水显碱性，则c(OH-)>c(H+),故A正确；

B.O.lmol/L的氨水溶液中，由氮元素守恒可知，所有含氮元素微粒的浓度之和为O.lmol/L,即

+

c(NH3«H2O)+c(NH4)+c(NH3)=0.Imol/L,故B正确；

C.由NH3-H2OUNH4++OH-,电离的程度很弱，贝！］c(NH3・H2O)>c(NH4+),故C错误；

D.溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，即C(OH-)=C(NH4+)+C(H+),故D正确；

故选C。

9、C

【解析】

A.NaHSO,溶于水，电离生成Na+、H+和SO4*,既破坏了离子键又破坏了共价键，故A错误；

B.HC1为分子晶体，气体溶于水克服共价键，故B错误；

C.NaCl加热熔化电离生成Na+和Cb只破坏了离子键，故C正确；

D.碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故D错误；

正确答案是Co

【点睛】

本题考查化学键知识，题目难度不大，注意共价键、离子键以及分子间作用力的区别。

10、A

【解析】

A.乙焕和苯具有相同最简式CH,ImolCH含有1个CH键；

B.二氧化硫与氧气反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底；

C.乙酸为弱电解质，部分电离；

D.气体状况未知。

【详解】

A.1.3g乙快和苯蒸汽混合气体含有CH物质的量为：--^-=0.1mol,含有碳氢键（C-H）数为O.INA,故A正确；

13g/mol

B.二氧化硫与氧气反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以一定条件下，2moiSO2与ImolCh反应生成的SO3

分子数小于2NA,故B错误；

C.乙酸为弱电解质，部分电离，ILO.lmohl/i的乙酸溶液中含H+的数量小于O.INA,故C错误；

D.气体状况未知，无法计算混合气体物质的量和含有质子数，故D错误；

故选：Ao

【点睛】

解题关键：熟练掌握公式的使用和物质的结构，易错点D,注意气体摩尔体积使用条件和对象，A选项，注意物质的

结构组成。

11、B

【解析】A.HC1是共价化合物，其电子式为B.

SiO2是原子晶体，是立体网状结构，如。一卜°〕故B错误；C.S的核电荷数为16,其原子结构示意图为还）））

D.乙焕的分子式为C2H2,故D正确；答案为B。

12、C

【解析】

A.气态苯乙酮的摩尔质量为120g/moL气态乙酸的摩尔质量为60g/mol,根据p=一，二者气态物质的状态条件未知，

体积无法确定，则密度无法确定，故A错误；

B.苯的结构中，只有碳氢单键，碳碳之间是一种介于单键与双键之间的一种特殊键，则1个苯分子中有6个单键，Imol

苯中含有6moi单键即6NA个，故B错误；

C.一个乙酸酊分子中含有54个电子，Imol乙酸酎分子中含有54moi电子，则0.5mol乙酸酊中含有27moi电子，即

电子数目为27NA,故C正确；

D.IL2moi/LCH3COOH的物质的量为2mol,与钠反应生成氢气Imol,足量钠，醋酸消耗完可继续与水反应，则生

成的气体分子数大于NA个，故D错误；

答案选C。

【点睛】

足量的钠与乙酸反应置换出氢气后，剩余的钠会继续和水反应，钠与水反应也会释放出氢气。

13、B

【解析】

A、灼烧碎海带应用用竭，A错误；

B、海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含1的溶液，B正确；

C、MnCh与浓盐酸常温不反应，Mn(h与浓盐酸反应制CL需要加热，反应的化学方程式为Mn()2+4HC1(浓)

AMnCh+Cht+2H2O,C错误；

D、Cb在饱和NaCI溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气CL,尾气Cb通常用NaOH溶液吸收，D错

误；

答案选B。

14、D

【解析】

A.c(CD=0.100mol-L“的溶液中的物料守恒c(CT)=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)=Lc(Na+)=0.100mol・L",电荷守恒

2

2+++2

c(Cr)+c(HS-)+2c(S-)+c(OH-)=c(H)+c(Na),则c(OH)-c(H)=c(H2S)-c(S),故A错误；

B.通入HC1气体之前，S*水解导致溶液呈碱性，其水解程度较小，且该离子有两步水解都生成OH,所以存在c(S*)

>c(OH)>c(HS)>c(H+)»故B错误；

C.溶液中的电荷守恒为c(CI)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH)=c(H+)+c(Na+)，物料守恒c(S*)+c(HS)+c(HS)=-

22

++2+2

c(Na)=0.100mol«L-',贝!)c(CI')+c(OH')=c(H)+c(HS-)+2c(H2S),即c(Cr)+c(OH')+c(S-)=c(H)+c(HS')+c(S')+2c(H2S),

在c(HS)=c(S*)碱性溶液中c(OH)>c(H+),所以c(Cl-)+c(HS-)<c(HS-)+c(S2')+2c(H2S)=0.100mol«L1+c(H2S),故C错

误；

D.溶液中的电荷守恒为c(Cr)+c(HS)+2c(S2-)+c(OH)=c(H+)+c(Na+),溶液的pH=7,则溶液中c(O1T)=c(H+),c(Na+)=

c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-),溶液中存在物料守恒c(Na+)=2c(H2s)+2c(S*)+2c(HS-),所以存在c(CF)=c(HS)+2c(H2S),故D

正确；

故答案选D。

15、A

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z元素在地壳中含量最高，则Z为O；Y元素的最高价氧化物对应的

水化物与其氢化物化合生成盐，则Y为N；常温下，X的单质为气体，在氮之前，只有H,则X为H；Y、Z的最外

层电子数之和等于W的原子序数，Y、Z的最外层电子数分别为5、6,则W为Na。

A.非金属性N>H,元素的非金属性越强，对应的简单阴离子的还原性越弱，A项正确；

B.根据元素周期律，同周期，原子序数小的半径大，同主族，周期大的半径大，故原子半径Na>N>O>H,B项错误;

C.Z与W形成的化合物可能为NazO或NazO2,前者只含有离子键，后者存在离子键和共价键，C项错误；

D.氨气和水分子都含有氢键，但是水分子间形成的氢键较多，沸点更高，D项错误；

答案选A。

16、A

【解析】

该物质中含有酚羟基、碳碳双键和竣基，具有酚、烯烧、竣酸性质，能发生加成反应、取代反应、显色反应、加聚反

应、酯化反应等。

【详解】

A.苯环和碳碳双键都能和氢气发生加成反应，则Imol该有机物最多可与7m01氏发生加成反应，选项A正确；

B.该分子不含酯基或卤原子，所以不能发生水解反应，酚羟基和竣基能发生取代反应，苯环及碳碳双键能发生加成

反应，碳碳双键和酚羟基能发生氧化反应，选项B错误；

C.虽然分子中含有二个酚羟基和一个竣基，但没有说明标准状况下，产生的气体体积无法计算，选项C错误；

D.分子中含有戊基-C5H11,戊基有8种，且其他基团在苯环上的位置还有多种，故该有机物具有相同官能团的同分异

构体一定超过8种，选项D错误；

答案选A。

【点睛】

本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烧、竣酸和酚的性质，

题目难度不大。

17、C

【解析】

A.铝粉投入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2A1+2H2O+2OH=2A1O2-+3H2T，A

正确；

B.A1(OH)3溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,B正确；

C.碳酸氢钠水解生成碳酸和氢氧根离子，溶液显示碱性，盐水解程度是微弱的，存在水解平衡，正确的水解方程式

为：HCO3+H2OOH+H2CO3,C错误；

D.FeCb溶液中通入CL,离子方程式为：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl,D正确；

故合理选项是C=

18、B

【解析】

A.使用催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，所以曲线d是加入催化剂a时的能量变化曲线，A错误；

B.根据图示可知反应物比生成物的能量高出600kJ-508kJ=92kJ,故反应①的热化学方程式为：

N2(g)+3氏(g)2NH3(g)AH=-92kJ/mol,B正确；

C.未指明气体所处条件，因此不能根据电子转移的物质的量确定气体的体积，C错误；

D.催化剂能加快化学反应的反应速率，但不能使化学平衡发生移动，因此不能改变物质的平衡转化率，D错误；

故合理选项是Bo

19、B

【解析】

A.稀H2s04不挥发，干扰实验，应选稀盐酸洗净并灼烧，故A错误；

B.向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSC>4溶液，NaOH过量，则可制备氢氧化铜悬浊液时，故B正确；

C.配制浓H2s04、浓HNO3混合酸时，类似浓硫酸的稀释，先加硝酸，然后向试管里放入一定量浓H2s04,故C错

误；

D.纸层析实验中，滤纸上的试样点是不可以浸入展开剂中的，否则试样会溶解在展开剂中，故D错误；

故选：B.

20、B

【解析】

3+

A.一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为：Al+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH；,

故A错误；

B.含有弱根离子的盐，谁强谁显性，硝酸镂是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故B正确；

C.加水稀释促进一水合氨电离，但铁根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c(NH：)-c(OH〕减小，故C错误；

D.一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以ILO.lmol.LT的氨水中NH；的数目小于6.02x1022,故D错误;

故答案为：Bo

【点睛】

对于稀释过程中，相关微粒浓度的变化分析需注意，稀释过程中，反应方程式中相关微粒的浓度一般情况均会减小，

如CH3coONa溶液，溶液中主要存在反应：CH3COONa+H2OCHjCOOH+NaOH,稀释过程中，c(CH3COO),

C(CH3COOH),C(OH)、c(Na+)均逐渐减小，非方程式中相关微粒一般结合相关常数进行分析。

21、C

【解析】

由电解示意图可知，铁电极为阳极，阳极上铁失去电子发生氧化反应生成FeCh*,电极反应式为Fe—6e-+8OH-=

2

FeO4+4H2O,镶电极为阴极，阴极上水得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e=H2