浙江省2023-2024学年高一年级下册4月联考化学试卷（含解析）

浙江2023学年第二学期高一4月

化学试题

本试卷满分100分，考试用时90分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本

试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Na23Mg24S32

Fe56Cu64Zn65Agl08I127Bal37

一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题列出的四个备选项中只有一

个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.关于含硫矿物的化学式不正确的是（）

A.黄铁矿：FeS2B.胆研：FeSO4-7H2O

C.石膏：CaSO4-2H2OD.重晶石：BaSO4

2.北宋画家王希孟绘制的《千里江山图》取景于庐山和鄱阳湖，是中国十大传世名画之一。其中用到了一

种称为扁青的矿物——CU3（CO3）2（OH）2O下列关于扁青的说法正确的是（）

A.扁青在常温下易分解B.扁青易溶于水

C.扁青属于盐类D.扁青难溶于酸

3.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.2.3g钠与重水ID?。）充分反应产生OZgD2

B.25.6gS8（飞令*彳*）分子中所含共价键数为O.INA

C.10mL质量分数为98%的H2so4,用水稀释至100mL,H2sO4的质量分数为9.8%

D.铜与足量浓硝酸反应生成NO2和N2O4共23g，则铜失去的电子数大于0.5NA、小于NA

4.下列事实不能用元素周期律知识解释的是（）

A.氧化性：Cl2>Br2B.酸性：HBrO3>HIO3

C.热稳定性：H2O>H2SD.碱性：KOH>NaOH

5.下列反应的离子方程式正确的是（）

-

A.漂白粉失效的原理：CIO+CO2+H2O^=HC1O+HCO；

B.向酸性高镒酸钾溶液中加入过氧化氢，紫色变浅：

+2+

2MnO；+7H2O2+6H2Mn+6O2T+10H2O

+

C.向Na2s2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊：3S2O^+2H^=4S+2SO^+H2O

2-

D.硫单质溶于强碱：3S+6OH-2S+SOf-+3H2O

6.物质的性质决定用途。下列两者对应关系不正确的是（）

A.二氧化硫具有漂白性，食品中添加适量的SO2有防腐和抗氧化作用

B.氯化铁溶液有氧化性，可用于蚀刻不锈钢广告牌上的图形

C.生铁硬度大、抗压性强，可用于铸造机器底座

D.新型陶瓷碳化硅（SiC）硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料

7.下列与科技成就相关的描述正确的是（）

A.打造北斗卫星系统一85Rb与星载锄钟所用87Rb的物理性质不同

B.实施CO2海底封存——CO2液化时，共价键被破坏

C.开启氢能时代一氢氧燃料电池工作时可将热能转化为电能

D.突破量子通信技术一作为传输介质的光纤，其主要成分为晶体硅

8.帆的不同离子色彩丰富，V0；呈黄色，VO?卡呈蓝色，V3+呈绿色，V2+呈紫色。不同还原剂可以将V0；

还原到不同价态：

2++2+3+

①VO；+Fe+H-VO+Fe+H2O（未配平）

+2+（未配平）

@vOj+r+Hvo+12+H2O

+3+

③VO；+H2c2O4+HV+C02T+H2O（未配平）

+2+2+

@VO2+Zn+HV+Zn+H2O（未配平）

下列说法正确的是（）

A.根据题目所给条件，Fe"的还原性比「强

B.反应③中，参与反应的V0；和H2c2O4的物质的量之比是1：2

C.题目中的几种还原剂中，Zn的还原性最强

D.反应④中，产生的V?+和42+的物质的量之比是3：2

9.下列关于含氮化合物之间转化反应的化学方程式或离子方程式书写不正确的是（）

+

A.氧化物转化为酸：3NO2+H2O2H+2NO；+NO

B.氢化物转化为盐：NH3+HC1^=NH4C1

催化剂

C.氢化物催化氧化转化为氧化物：4NH3+5O2=4NO,+6H.O

△

光照

D,酸转化为氧化物：4HNO3=^^4NO2T+O2T+2H2O

10.将少量固体物质投入下列溶液中，溶液的质量会增大的是（）（不考虑温度变化）

A.氧化钠投入稀Fes。,溶液B.过氧化钠投入稀NaCl溶液

C.钠投入饱和烧碱溶液D.铁投入稀胆研溶液

11.下列化学用语表述正确的是（）

A.水分子的结构式：HH

B.HBrO的电子式：H:Br:O:

C.CO2分子的结构模型：❷••

D.用电子式表示HC1的形成过程：：C1:C1:+H:H—>2H:C1:

12.已知前四周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，其中M与Q能以原子

个数比1:2或1:3化合。下列说法不正确的是（）

A.Z、M的最高价氧化物对应水化物的浓溶液均具有强氧化性

B.X的单质可以作半导体材料

C.R是非金属性最强的元素

D.ZH3的还原性强于H2M

13.下列由实验现象所得结论正确的是（）

A.向Fe（NO3）,溶液中滴入稀硫酸酸化的H2O2溶液,溶液由浅绿色变为黄色,证明H2O2氧化性大于Fe3+

B.向某无色溶液中滴加1〜2滴酚醐试液，一段时间后溶液仍呈无色，证明该溶液呈酸性

C.往SmLO.lmoLLTFeCL溶液中滴加5〜6滴O.lmoLCiKI溶液，加入2mLec振荡，取上层清液

滴加KSCN溶液，呈血红色，证明该反应有一定的限度

D.将某无色气体通入淀粉和KI的混合溶液，溶液变蓝，证明该气体具有氧化性（已知：匕遇淀粉变蓝）

14.根据不同聚集态的碘单质与氢气反应的能量变化，下列判断正确的是（）

（i）I2（g）+H2（g）.2HI（g）（该反应完全发生，放热9.48kJ）

（ii）I2（s）+H2（g）.-2HI（g）（该反应完全发生，吸热26.48kJ）

A.254gl2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJ

B.Imol固态碘与Imol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C.反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定

D.反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低

15.水系Zn-CO2电池的示意图如图，其中双极膜在工作时催化H2。解离为H+和OH，并在直流电场

的作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是（）

A.放电时，Zn电极为负极，发生还原反应

B.放电时，OH-从催化电极通过双极膜到达Zn电极发生反应

C.放电时，催化电极上的反应为CO2+2e-+2H+^=CO+H2。

D.放电时，电子从Zn电极经外电路（负载）流向催化电极，再经内电路流回Zn电极

16.在一恒容容器中发生反应：2A（g）+B（s）^=3C（g）+2D（g）,下列表示该反应速率最快的是（)

A.v（A）=0.4mol-U1•s-1

B.v（B）=0.25mol•U1-s-1

C.v（C）=0.5mol-U1-s-1

D.v（D）=6mol-U1-min-1

17.其他条件不变，只改变下列条件一定能增大化学反应速率的是（）

A.恒温恒容条件下，在合成氨反应中，充入氮气使体系压强增大

B.在实验室使用石灰石和稀H2sO4制取CO?的过程中，将石灰石磨成粉

C.在C（s）+CC>22co反应中，增大C的质量

D.用硫酸与纯净的铁片制取氢气时，增大硫酸浓度

18.一定温度下，在恒容容器中，不能判断反应2NH3（g）+3CuO（s）^3Cu（s）+N2（g）+3H2（D（g）达

到平衡的标志是（）

A.单位时间内每生成0.3molCu,同时生成OZmolNHj

B.混合气体的平均相对分子质量不再改变

C.单位时间内断裂6molH—O键的同时生成6molN—H键

D.混合气体的密度不发生变化

19.某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应2X（s）.•Y（g）+2Z（g）,有关数据如下：

时间段/min产物Z的平均生成速率/（molL-1-min-1）

0〜20.20

0〜40.15

0~60.10

下列说法错误的是（）

A.Imin时，Z的浓度大于0.20mol•17]

B.4min时，反应未达到平衡状态

C.3min时，Y的体积分数约为33.3%

D.5min时，X的物质的量为1.4mol

20.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计与结论都正确的是（）

实验目的方案设计现象结论

检验固体样品中将固体样品加水溶解，滴入浓NaOH溶液

湿润的红色石蕊试

A并加热，试管口放一张湿润的红色石蕊试样品中含有NH：

是否含有NH：纸变蓝

纸

室温下，将铝片直接放入浓硫酸中，一段

探究铝与浓硫酸铝片表面未见紫红室温下浓硫酸能

B

的钝化现象时间后取出并用水洗净，放入Cust）,溶液色固体生成将铝片钝化

探究Si、Cl元

向NazSiOs溶液中滴加1滴酚醐，然后逐混合液逐渐变成白非金属性：

C素非金属性的强

色凝胶Si<Cl

弱滴加入盐酸至红色褪去

两支试管各盛4mL0.1mol-I71酸性高锦加入0.2mol[T草

反应物浓度越

探究浓度与反应

D酸钾溶液，分别加入2mLO.lmoLI^草酸酸溶液的试管中，高大，反应速率越

速率的关系

铳酸钾溶液褪色更快

溶液和2mL0.2mol•U1草酸溶液快

二、非选择题（本大题共5小题，共60分）

21.现有下列物质：

①H2O2②HC1O③Cad?@Ne@NaHSO4⑥CaO?⑦KSCN

（1）这些物质中：

只含有共价键的是（填序号，下同）；

只含有离子键的是；

既含有极性共价键又含有离子键的是；

属于离子化合物的是；

（2）①的结构式是；⑥的电子式是。

（3）用电子式表示③的形成：o

22.固体X中含有三种短周期元素，利用其进行如下实验:

（1）组成X的三种元素是o（填元素符号）

（2）X与水反应的化学方程式为o

（3）设计实验检验溶液B中的阴离子：o

23.欲比较浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，某化学小组将NO通入浓、稀硝酸中比对现象，利用如图装置

进行实验（夹持仪器略去，气密性已检查）。

（1）铜与浓硝酸反应的化学方程式是O

（2）装置B中发生反应的离子方程式是。

（3）滴加浓硝酸前需先通入N2,目的是=

（4）滴加浓硝酸后，当C中为稀硝酸时，其液面上方气体仍为无色；当C中为浓硝酸时，其液面上方气体

由无色变为红棕色。请写出C中为浓硝酸时，瓶内发生反应的化学方程式：。

（5）该学习小组继续探究NO与铜粉的反应并检验NO,设计实验装置如图所示（夹持装置略）。已知：

在溶液中，FeSO4+NO,[Fe（NO）]SO4（棕色），该反应可用于检验NO。

实验开始前，向装置中通入一段时间的N2,随后让E中产生NO并充盈整个装置，点燃H处的酒精灯，

可观察到装置H中红色粉末变黑。

①装置F中盛放的是NaOH溶液，作用是。

②装置I中盛放的试剂是,作用是。

③若装置H中还生成一种单质，请写出H中发生反应的化学方程式：。

24.回答下列问题：

（1）汽车发动机工作时会引发N2和。2反应，生成NO,等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示,

则图中三种分子最稳定的是；若反应生成2moiNO气体，应______（填“释放”或“吸收”）kJ

能量。

（2）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NO,）、CO2、SO?等气体，严重污染空气。

对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

I.脱硝：催化剂存在下，H?还原NO?生成水蒸气和其他无毒物质的化学方程式为

II.脱碳：向2L密闭容器中加入2moicCl?、6molH2在恒温恒容的条件下发生反应

C02(g)+3H2(g)^=CH3OH(g)+H2O(g),2min后，生成了Imol的CH3OH,则以CO?表示的反

应速率为molU1-min-1„下列叙述中，能说明此反应达到平衡状态的是（填字母）。

A.单位时间内生成ImolCH30H的同时生成ImolH?。

B.3V正（CCQ=1（旦）

c.CC）2和H2的浓度保持不变

D.混合气体的密度保持不变

25.为了探究Mg能否在SO?中燃烧，某学习小组进行如下实验：

I,设计如图所示装置完成Mg和SO2的反应。

（1）实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SC）2,利用的是浓硫酸的.

a.强氧化性b.强酸性c.脱水性d.腐蚀性

（2）B装置中试剂的名称是；E装置的作用是。

(3)有同学认为可以拆去D装置，你认为(填“能”或“不能”)拆去D装置，理由是

II.探究燃烧的反应产物

(4)反应后，取C中固体置于F中进行如下实验：

实验现象：G装置中产生黑色的CuS沉淀(发生反应的离子方程式为CU2++H2S^=CUSJ+2H+)；I

装置中黑色粉末变红；J装置中白色粉末变蓝。以上现象表明F装置中发生反应的离子方程式为

(5)取出F装置烧瓶中的混合物，经过滤、干燥得到少量固体粉末，为探究固体粉末成分，选择下列装置

进行实验：

①按气体从左至右，正确的连接顺序为

②能证明固体粉末是硫黄的实验现象是o

(6)经实验测定，镁在二氧化硫中燃烧生成的产物有MgS、S和MgO。如果它们的质量之比为7:4:20,

则镁与SO2在加热条件下反应的化学方程式为____________________________________________

浙江2023学年第二学期高一4月

化学试题参考答案

一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题列出的四个备选项中只有一

个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.B解析：B选项，胆矶应为CuSOrSH?。。

2.C解析：A选项，颜料在常温下应该不易分解；B选项，颜料不易溶于水；D选项，扁青属碱式碳酸

铜中的一种，可溶于酸。

3.A解析：B选项，应该是0.8%；C选项，硫酸的密度在稀释过程中变小，

93％々浓）

10mLx2的x98%=100mLx々稀）xM%,w%=--------9〉9.8%,C错误；D选项，还原产物可视

，，夕（稀）

为23g“NO2”，即0.5mol“NC>2”，硝酸得电子0.5mol,所以Cu失电子也为0.5mol,D错误。

4.B解析：B选项，不是最高价含氧酸，无法比较。

5.D解析：A选项，正确的方程式是Ca2++2ClCT+CO2+H2O^=CaCO3+2HClO；B选项，应

该是2乂110；+5凡02+64^=2乂112++502个+8凡0；C选项，生成SO2而不是S07。

6.A解析：A选项，二氧化硫具有漂白性，与防腐和抗氧化无关。

7.A解析：B选项，CO2液化时没有破坏或形成任何化学键；C选项，氢氧燃料电池工作时可将化学能

转化为电能；D选项，光纤的主要成分是二氧化硅。

8.C解析：A选项，根据题目所给条件无法得知；B选项，应该是1:1；C选项，由于Zn能将V0；还原

到最低的价态，因此还原性最强；D选项，应该是2:3。

9.C解析：C选项，氨气的催化氧化转化为NO。

10.B解析：A选项，氧化钠与水反应生成NaOH,再与硫酸亚铁反应生成沉淀，则溶液质量减小；B

选项，过氧化钠与氯化钠溶液反应生成氧气和氢氧化钠，则溶液质量增大；C选项，钠加入溶液中，先与

水反应生成氢气及NaOH,饱和烧碱溶液为过饱和状态，溶液质量减小；D选项，铁与硫酸铜发生置换反

应，生成铜，固体质量增大，则溶液质量变小。

11.A解析：B选项，。原子应该在中间；C选项，C原子的体积应比。原子大；D选项，应该用C1原

子和H原子表示。

12.A解析：根据M与Q在元素周期表上处在同一族，且能以原子个数比1:2或1:3化合，能推测得出Q

是0元素，M是S元素。A选项，P、S的最高价氧化物对应的水化物分别为H3PO4、H2so4,它俩的

浓溶液中浓H3P。4不具有强氧化性，而浓H2s。4具有强氧化性，因此错误。

13.D解析：A选项，硝酸根在酸性条件下也具有强氧化性，溶液由浅绿色变为黄色，无法证明Hz。？氧

化性大于Fe3+；B选项，溶液有可能具有氧化性，将酚献氧化而不显色；C选项，Fe3+过量，一定呈血红

色。

14.D解析：A选项，反应是可逆的，放热小于9.48kJ；B选项，相差35.96kJ-mo「；C选项，产物相

同，一样稳定。

15.C解析：A选项，Zn发生氧化反应；B选项，放电时，OH「由双极膜产生；D选项，放电时电子不

通过内电路。

16.A解析：将四个速率转化成v（C）即可，A:0.6mol-17LsT；D^.lSmollT1s-1；B是固体，因

此不能用这种方法比较。

17.B解析：A选项，充入稀有气体不改变反应物的浓度；C选项，C是固体，改变其用量不改变反应速

率；D选项，若硫酸浓度很大，将使铁片钝化，不能继续反应。

18.C解析：C选项，单位时间内断裂6moiH—O键的同时一定生成6molN—H键，故C不能作为达到

平衡状态的判据；D选项，恒容容器，密度不会发生变化。

19.B解析：由表中数据可知，时间越短，产物Z的平均生成速率越大，故。〜Imin内，产物Z的平均生

成速率肯定大于0.2。11101-匚1加111所以Imin时，Z的浓度大于0.20mol-l7i,A正确；4min时，生

成Z的物质的量为0.15mol-17i-minTxlLx4min=0.6mol,6min时，生成Z的物质的量为

O.lOmolU1min1xlLx6min=0.6mol,可见4min时，反应已达到平衡状态，B错误；由反应

2X（s）.•Y（g）+2Z（g）可知，只要反应发生了，任何时候Y的体积分数均约为33.3%,C正确；由4min

时，反应已达到平衡状态，生成0.6molZ可知此时消耗了0.6molX,剩余X的物质的量为L4mol,所以

5min时，反应处于平衡状态，X的物质的量仍为1.4mol。

20.A解析：B选项，未经处理的铝片表面原本就有氧化膜，无法证明是浓硫酸使铝片钝化；C选项，仅

证明了盐酸的酸性强于硅酸，而盐酸不是C1的最高价含氧酸，无法证明非金属性关系；D选项，发生反应:

+2+1

2MnO；+5H2c2O4+6H-2Mn+10CO2T+8H2O，完全还原4mL0.1mol-17酸性高锌酸钾溶液

需要草酸Immol,而设计的方案中草酸均不足量，所以预期的现象是看不到高锌酸钾溶液的紫红色褪去。

二、非选择题（本大题共5小题，共60分）

21.（13分）

（1）①②（2分）；③（1分）；⑤⑦（2分）；③⑤⑥⑦（2分）

（2）H-O-O-H（2分）；Ca2+[:O:O:]2-（2分）

：CbGca•优＜1：--------4小]-（：/*[：口:『八

（3）”“1-11-1（2分）

解析：根据组成物质各种元素的性质，可以得出其结构等信息。

22.（6分）

（1）Mg、S、0（2分）

（2）MgS2O7+H2O^=MgSO4+H2SO4（2分）

（3）取少量B溶液于试管中，滴入AgNC）3溶液，若产生白色沉淀，则溶液中存在C「（2分）

解析:根据加入BaCl2溶液后产生的白色沉淀A可知溶液A中含有0.02molSO：,通过加入足量NaOH产

生的白色沉淀B可知溶液C中含有0.01molMg2+,Mg和S元素来自X,可根据质量推测得出另一种元

素是0；另外根据气体A的体积，可以推测出溶液B中含有H+,便可推测出X与水的反应方程式为

MgS2O7+H2O^=MgSO4+H2SO4o

23.（15分）

（1）CU+4HNO3（^）^=CU（NO3）2+2NO2T+2H2O（2分）

+

（2）3NO2+H2O2H+2NO；+NO（2分）

（3）排出装置中的空气，防止NO氧化成二氧化氮（2分）

（4）NO+2HNO3（^）3NO2+H2O（2分）

（5）①除去挥发出的硝酸蒸气（2分）

②FeSC）4溶液（1分）；检验NO（2分）

△

@2NO+2Cu2CuO+N2（2分）

解析：（1）装置①中铜片与浓硝酸反应生成二氧化氮，反应方程式为

Cu+4HNO3（浓）^=Cu（NO3）,+2NO2T+2H2OO

（2）装置②中盛放H2O,使NO?与H2。反应生成硝酸，反应的离子方程式为

+

3NO2+H2O2H+2NO；+NO。

（3）本实验的目的是对比NO通入浓、稀硝酸的现象，探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，所以要防止NO

被空气中的氧气氧化，故要先通入N2排出装置中的空气，防止NO氧化成二氧化氮。

（4）NO通过③中稀HNC）3溶液后，无红棕色NO2产生，说明稀HNC）3不能氧化NO；通过装置③中盛

放的是浓HNC）3,其液面上方气体由无色变为红棕色，说明浓HNC）3能氧化NO产生红棕色气体，由此说

明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

（5）由实验装置可知，先通入氮气可将装置内空气排出，三颈烧瓶中发生反应

+2+

3Cu+8H+2NO；^=3CU+2NOT+4H2O,F中NaOH可除去挥发的硝酸，G中无水氯化钙干燥

NO,H中Cu与NO反应生成CuO、氮气，I中盛放硫酸亚铁溶液检验NO,J中收集NO,以此解答。

24.（10分）

（1）N2（1分）；吸收（1分）；180（2分）

催化剂

（2）4H2+2NO2~N2+4H2O（2分）；0.25（2分）；BC（2分）

解析：（1）分子的键能越大，破坏共价键消耗的能量越大，分子越稳定，由图可知，氮气的键能最大，则

最稳定的分子为氮气分子；氮气和氧气生成一氧化氮的反应中，Imol氮气和Imol氧气断键吸收

946kJ+498kJ=1444kJ热量，生成2moiNO放出632kJ+632kJ=1264kJ热量，因此反应生成2moi一

氧化氮吸收的热量为1444kJ—1264kJ=180kJ,故答案为N?；吸收；180。

（2）I.由题意可知，脱硝时发生的反应为在催化剂存在下，氢气和二氧化氮反应生成氮气和水，反应的

催化剂

化学方程式为4H2+2NO=2N?+4H2。。

II.由题意可知，2min后，反应生成了Imol甲醇，由方程式可知，二氧