广西柳州市2024届高二化学第一学期期末达标测试试题含解析

广西省柳州市2024届高二化学第一学期期末达标测试试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列物质不属于醇类的是（）

A.C3H70HB.CeHsOHC.C6H5cH20HD.HOCH2cH20H

2、生期是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质种类很多，实验时应根据物质的性质加以选择。实验室熔

融碳酸钠时可以选用

A.玻璃珀烟B.陶瓷增堪

C.石英年埸D.铁用期

3、下述实验方案能达到实验目的的是

编

ABCD

号

主或▲MINI

实迪和A稀演酸TJ.

i

Q1

验nFJ

△新制Cu（0H）?

----►----------►

方h

_△

案电石」J明-襄水

淀粉港灌MM1溶液zJ

验证溟乙烷在氢

氧

目验证乙快可与澳发生验证淀粉水解产物具有还验证碳酸的酸性强于苯

化钠乙醇溶液中

的加成反应原性酚

发生消去反应产

生乙烯

A.AB.BC.CD.D

4、锂领氧化物二次电池，电池总反应为V2O4+xLk^LixV2O4,下列说法正确的是

允电

A.该电池充电时，锂极与外电源的负极相连

B.该电池放电时，Li+向负极移动

+

C.该电池充电时阴极的反应为LixV2O4-xe=V2O4+xLi

D.若放电时转移0.2mol电子，则消耗锂1.4xg

5、把一定量的X气体和Y气体混合于容积为2L的容器中,使其发生如下反应：3X（g）+nY（g）eZ（g）+2W（g）,

5min达到平衡状态，消耗Y为O.lmol,这段时间用W表示的平均速率为Q02moi/（L-min）,则n的值（）

A.1B.2C.3D.4

6、反应4A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g）,经2min,B的浓度减少0.6moFL」。对此反应速率的表示正确的是（）

①用A表示的反应速率是0.4mobL^min1

②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1

③在2min末的反应速率，用B表示是0.3mobL4^min1

④在这2min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的

A.①②

B.③

C.①

D.②④

7、下列离子方程式正确的是

A.食醋除去水垢中的碳酸钙:CaCCh+2CH3coOH=Ca2++CO2t+2CH3COO+H2O

B.SO2通入BaCL溶液中:Ba2++SO2+H2O=BaSC>4I+2H+

C.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2t

D.碳酸氢镀溶液与少量氢氧化钠溶液反应:NH4++OHXNH3•H2O

8、用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电极反应完全相同的是（）

A.NaOH、H2SO4B.CuCl2>Cu（NO3）2C.Na2so4、NaClD.KNO3、AgNO3

9、下列实验方案中，不能达到实验目的是

选项实验目的实验方案

室温下，将BaSCh投入饱和Na2c03溶液中充分反应，向过滤后

A验证Ksp(BaSC>4)<Ksp(BaCO3)

所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生

将少量漠水加入KI溶液中，再加入CCL,震荡，静止，可观察

B验证氧化性：Br2>l2

到下层液体呈紫色

室温下，用pH试纸测定浓度均为0.100mol•L-1CH3coOH与

C验证酸性：HCN<CH3COOH

HCN溶液的pH值分别为3和5

验证Fe3+能催化H2O2分解，且该分解反向FeCb溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液，有气体产生，一段

D

应为放热反应时间后，黄色溶液转变为红褐色

A.AB.BC.CD.D

10、以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭等为原料，可以得到有重要应用价值的CaS、(NH4)2SC>3等物质,

流程如下:

焦炭

CaSO4―►反应III—►CaS

CO

(NH<)2SO3,H2O

下列说法不正确的是

A.反应I的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2

B.生产中反应I中需鼓入足量的空气以保证SO2充分氧化生成CaSO4；向反应H溶液中加入适量还原性很强的物质,

其目的是防止(NH4)2SO3被氧化

C.反应UI中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

D.将反应II后的溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得(NH4)2SO"H2O

11、将一定量的某有机物与过量的钠反应，生成H2V1L；另取等量的该有机物与足量Na2c03溶液反应生成CO2V2L(同

条件下)，则Vi和V2的关系不可能为

A.Vi<V2B.Vi=V2

C.Vi>V2D.VI=2V2

12、不属于离子化合物的是()

A.Na2O2B.CaF2C.SO2D.Ba(OH)2

13、目前利用废弃塑料的基本方法有

①加热熔融或粉碎后，直接用做生产新产品的材料；

②加热分裂成小分子物质，小分子物质又可循环再用于制造新的塑料；

③催化裂解可以制得柴油、煤油、汽油及可燃气体。其中涉及化学变化的有

A.①和②B.②和③C.①和③D.只有③

14、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是

A.NH4NO3B.NaOHC.H2SO4D.H2O

15、IL0.1mol-L-1的K2s。4溶液中

A.K+的物质的量为0.1mol

B.SCV-的物质的量为0.2mol

C.K+的物质的量浓度为0.

D.SCV-的物质的量浓度为0.1mol-L-1

16、在盛有c（H+）=0.01mol/L的稀硫酸溶液的试管中滴入甲基橙，溶液的颜色为

A.红色B.橙色C.黄色D.无色

二、非选择题（本题包括5小题）

17、下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

物的水化物反应的离子方程式为o

18、有以下一系列反应，最终产物为草酸。

B马光NaOHM,AB4水NaOH.H2O牝，催化剂

A——-^B------------------>C——-^D---------------——>E------------------->AF

。”催化剂，AHOOC-COOH已知B的相对分子质量比A的大79（已知Br的相对原子质量为80）,请推测用字母代

------------>

表的化合物的结构简式：C是,F是。请判断以上各步反应类型

A—B:B_C:

CTD:ETF：________________________完成下列反应化学方程式

B—C:____________________________________

D—E:____________________________________

E—F：______________________________________

19、某实验小组欲从混有少量泥沙和食盐的苯甲酸固体中提取苯甲酸晶体的主要步骤如下：

I.将粗苯甲酸固体1g加到100mL的烧杯中，加入50mL蒸储水；

II.在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，再加入少量的蒸储水；

m.使用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一100mL烧杯中，将滤液静置冷却结晶；

IV.滤出晶体，洗涤1〜2次，将晶体晾干。

回答下列问题：该提纯方法的实验名称为o由此推测苯甲酸的溶解性特点为。在第II

步操作中再加少量蒸储水的目的是。在第ni步操作中不使用长颈漏斗的原因是

o趁热过滤中为了加快过滤速度，常用抽滤；抽滤中必须用到的两个硅酸盐材料的仪器，除

了布氏漏斗外，还有一个仪器的名称为。

20、某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容破损。由于试剂瓶口密封签已破损，他们怀疑该硫酸的

质量分数与标签不符，决定开展研究。部分破损标签内容为硫酸：化学纯(CP)品名：硫酸，化学式：H2s04相对分

子质量：98,质量分数：98%密度：L84g/cm3。甲同学认为，可以用一种精密仪器测量该溶液的c(H+),若C(H+)=

36.8mol-L-1,则该溶液的质量分数为98%。乙同学认为，即使有精密的仪器，甲同学的方案也不行，建议用重量分

析法来测定。具体设想：取一定体积的该硫酸与足量氯化钢溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量。丙

同学则建议用中和滴定法进行测定，设想如下：①准确量取一定体积的硫酸，用适量的水稀释；②往稀释后的溶液中

滴入几滴指示剂；③用碱式滴定管量取标准浓度的氢氧化钠溶液滴定，直到出现滴定终点为止；④记录消耗的氢氧化

钠溶液的体积。

请回答下列问题：乙同学推测甲同学的方案不可行的理由是______________________________________乙同学的方案的

关键操作有两点：①确保SO4z一完全沉淀；②洗涤沉淀，确保沉淀不含杂质。在实际中，请设计简单实验检验SO,?一是

否完全沉淀：_____________________________

检验沉淀是否洗净的操作方法是;在丙同学的方案中步骤②

用到的指示剂是;达到滴定终点的标志是

_________________________________________________________________________________-丙同学的方案中，下列操

作使测定结果偏小的是o

①在滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管，②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有气泡，③

锥形瓶用蒸储水洗净后，没有用待测液润洗，④滴定前，仰视读数，滴定后，仍仰视读数，⑤滴定前，仰视读数，滴

定后，俯视读数丙同学在实验中，分别取等体积原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，终点时，得到的NaOH溶液体积如

下表所示：

实验序号硫酸体积NaOH溶液体积NaOH溶液浓度

①5.00mL35.65mL5.00moI-L1

②5.00mL39.65mL5.00mobL1

③5.00mL35.55mLS.OOmobL1

通过计算，该浓硫酸物质的量浓度为o是否与标签上表示的溶质质

量分数相同(填“是”或“否”)

21、用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g),-N2(g)+CO2(g)o写出上述反应的平衡常数表达式

。在2L恒容密闭器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

实验编号温度/℃起始时NO的物质的量/mol平衡时N2的物质的量/mol

17000.400.09

28000.240.08

①结合表中数据，判断该反应的△!10（填“〉”或"V”），理由是。

②判断该反应达到平衡的依据是o

A.容器内气体密度恒定B.容器内各气体浓度恒定

C.容器内压强恒定D.2V正（NO）=丫逆（N2）700C时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量

N2和CO2发生反应：N2（g）+CO2（g）.-C（s）+2NO（g）；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答

下列问题。

①0〜10min内的CCh平均反应速率v=。

②图中A点v（正）__v（逆）（填“>”、"V”或"=”）o

③第10min时，外界改变的条件可能是o

A.加催化剂B.增大C的物质的量

C.减小CCh的物质的量D.升温E.降温

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

2、D

3、C

4、A

5、A

6、A

7、A

8、A

9、A

10、D

11、A

12、C

13、B

14、A

15、D

16、A

二、非选择题（本题包括5小题）

H—N-H

I

+

17、O<>A1C13HH+OH=H2