广州市岭南中学2023-2024学年高三二诊模拟考试化学试卷含解析

广州市岭南中学2023-2024学年高三二诊模拟考试化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、某有机物的分子式为C4HgOCl,该物质与金属钠反应有气体生成。则该有机物可能的结构有几种（不考虑立体异

构）

A.8B.10C.12D.14

2、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象实验结论

A向苯酚浊液中加入Na2cCh溶液，溶液变澄清酸性：苯酚>HCC>3-

将少量Fe（NO3）2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，

BFe(NO3)2已变质

溶液变成血红色

C氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀氯乙烷发生水解

在2mL0.01moI-L1的Na2s溶液中先滴入几滴0.01mol-L1ZnSCh溶

DKsp(CuS)<KSp(ZnS)

液有白色沉淀生成，再滴入0.01moHTiCuSCh溶液，又出现黑色沉淀

A.AB.BC.CD.D

3、如图所示，在一个密闭的玻璃管两端各放一团棉花，再用注射器同时在两端注入适量的浓氨水和浓盐酸，下列说法

不氐碘的是

ABC

浓氨水浓盐酸

A.玻璃管中发生的反应可表示为：NH3+HC1=NH4C1

B.实验时会在玻璃管的A处附近看到白雾

C.用手触摸玻璃管外壁，会感觉到有热量放出

D.将浓盐酸换成浓硝酸也会有相似现象

4、最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核(只有质子)

和2个电子构成，对于这种粒子，下列说法中正确的是()

A.是氢的一种新的同分异构体B.是氢的一种新的同位素

C.它的组成可用H3表示D.它比一个普通H2分子多一个氢原子核

5、螺环燃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烧。是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的

是

A.分子式为CioHu

B.一氯代物有五种

C.所有碳原子均处于同一平面

D.能使酸性高镒酸钾溶液褪色

6、分别向体积均为100mL、浓度均为Imol/L的NaClO、NaOH、ClhCOONa的三种溶液中通入CO2,测得各溶液

中n(HCO3-)的变化如下图所示：

下列分析正确的是

A.CO2通入NaClO溶液的反应：2CKT+CO2+H2O=CO32-+2HCK)

B.CO2通入CH3coONa溶液的反应：CO2+H2O+CH3COO=HCO3+CH3COOH

C.通入n(CO2尸0.06moi时，NaOH溶液中的反应：2OJF+CC>2=CO32-+H2O

2

D.通入n(CO2尸0.03mol时，三种溶液中：n(HCO3)+n(CO3)+n(H2C03)=0.03mol

7、下列有关化学和传统文化关系的说法中不亚确的是

A.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人…得火则飞，不见埃尘,将欲制之,黄芽为根……”,

这里的“黄芽”是指硫

B.三国时期曹植在《七步诗》中写到“煮豆持作羹，漉菽以为汁。箕在釜中燃，豆在釜中泣。……”，文中“漉”涉及

的操作原理类似于化学实验中的过滤

C.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2s04)的记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”，该

方法用了焰色反应

D.《本草图经》在绿矶项载：“盖此矶色绿，味酸，烧之则赤……”，因为绿机能电离出H+,所以“味酸”

8、某兴趣小组称取2.500g胆机晶体逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量（m）得到如图所示的实

验结果示意图。下列分析正确的是

A.结晶水分子与硫酸铜结合的能力完全相同

B.每个结晶水分子与硫酸铜结合的能力都不相同

C.可能存在三种不同的硫酸铜结晶水合物

D.加热过程中结晶水分子逐个失去

9、有机物M、N之间可发生如图转化.下列说法不正确的是

CH/JHCH/)H

OHC—CH

IIOOH

M

A.M能与滨水发生加成反应

B.M分子中所有碳原子共平面

C.N能使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.M、N均能发生水解反应和酯化反应

10、乙醇催化氧化制取乙醛（沸点为20.8℃,能与水混溶）的装置（夹持装置已略）如图所示。下列说法错误的是

A.①中用胶管连接其作用是平衡气压，便于液体顺利流下

B.实验过程中铜丝会出现红黑交替变化

C.实验开始时需先加热②，再通02,然后加热③

D.实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热。

11、用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是

实验目的实验方案所选玻璃仪器

将混合物制成热的饱和溶液，冷却酒精灯、烧杯、玻璃

A除去KNO3中少量NaCl

结晶，过滤棒

相同温度下用pH试纸测定浓度均

证明CH3COOH与HC1O的酸

B为0.1mol-L-1NaClO>CH3coONa玻璃棒、玻璃片

性强弱

溶液的pH

配制1LL6%的CuSO4溶液将25gCUSO4-5H2O溶解在975g水烧杯、量筒、玻璃棒

C

（溶液密度近似为1g-mL1）中

向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水

试管、烧杯、酒精灯、

D检验蔗糖水解产物具有还原性浴加热几分钟，再向其中加入新制

滴管

的银氨溶液，并水浴加热

A.AB.BC.CD.D

12、下列说法正确的是

A.2018年10月起，天津市开始全面实现车用乙醇汽油替代普通汽油，向汽油中添加乙醇，该混合燃料的热值不变

B.百万吨乙烯是天津滨海新区开发的标志性工程，乙烯主要是通过石油催化裂化获得

C.天津碱厂的“红三角”牌纯碱曾享誉全世界，侯氏制碱法原理是向饱和食盐水先通氨气，再通二氧化碳，利用溶

解度的差异沉淀出纯碱晶体

D.天津是我国锂离子电池研发和生产的重要基地，废旧锂离子电池进行放电处理有利于锂在正极的回收是因为放电

过程中，锂离子向正极运动并进入正极材料

13、咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如下图，下列说法不正确的是

A.咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应

B.Imol咖啡酸最多能与5m0IH2反应

C.咖啡酸分子中所有原子可能共面

D.蜂胶的分子式为CI7HI6O4,在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A,则醇A的分子式为CsHioO

14、室温下，下列关于电解质的说法中正确的是

A.中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH=7,前者消耗的盐酸多

+2

B.向NaHS溶液中加入适量KOH后：c(Na)=c(H2S)+c(HS-)+c(S-)

C.将amol・L”的醋酸与0.01mol・L”的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+尸c(CH3co6),则醋酸的电离常数

7x10-9

Ka=zxiu（用含a的代数式表示）

a—0.01

(NHI

D-向NH4a溶液中加入少量等浓度的稀盐酸’则初C标的值减小

15、“神药”阿司匹林是三大经典药物之一，下列有关阿司匹林的说法错误的是()

阿司匹林

A.能与NaHCCh溶液反应产生气体

B.与邻苯二甲酸(||r(<x)")互为同系物

COOH

C.在酸性条件，能发生水解反应生成乙酸

D.Imol阿司匹林最多能与3mol也发生加成反应

16、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，四种元素的质子数之和为47,其中X、Y在周期表中

位于同一主族，且Y原子核外电子数为X原子核外电子数的两倍。下列说法正确的是()

A.X、Y与氢均可形成原子个数比为1：2的化合物

B.元素的最高正价：Z>X>W

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z

D.简单离子的半径：r(Z)>r(Y)>r(X)

二、非选择题(本题包括5小题)

17、药物他莫肯芬(Tamoxifen)的一种合成路线如图所示：

R)H

已知：Qj~°-+HBr—*Q|^+RBr

①R-MgBr

②HQ.H-

回答下列问题。

(1)A+BTC的反应类型为_；C中官能团有醛键、_(填名称)。

(2)CH3cH21的名称为__。

(3)反应D-E的化学方程式为_。

(4)Tamoxifen的结构简式为—。

(5)X是C的同分异构体。X在酸性条件下水解，生成2种核磁共振氢谱都显示4组峰的芳香族化合物，其中一种遇

FeCb溶液显紫色。X的结构简式为_、_(写2种)。

CCH

oT3

'—CH,和CHI为原料(无机试剂任选)制备.卜［HYU+的合成路线：_

(6)设计用36

18、罗氟司特是治疗慢性阻塞性肺病的特效药物，其合成中间体F的一种合成路线如下:

回答下列问题:

(1)A的化学名称为,D的分子式为

(2)由B生成C的化学方程式是.

(3)E-F的反应类型为.,F中含氧官能团的名称为.

(4)上述合成路线中，有3步反应都使用NaOH溶液来提高产率，其原理是.

Rr

的链状同分异构体有.种（不包括立体异构），写出其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式:

（6）设计以对甲基苯酚为原料制备的合成路线:（其他试剂任选）。

19、二苯甲酮广泛应用于药物合成，同时也是有机颜料、杀虫剂等的重要中间体。实验室以苯与苯甲酰氯为原料，在

AlCb作用下制备二苯甲酮的实验流程如下图所示:

祖产知

相关物理常数和物理性质如下表:

相对分

名称密度/gym,熔点/K沸点/-c溶解性

子质量

苯780.885.580.1难溶水，易溶乙醇

苯甲酰氯140.51.22-1197遇水分解

无水氯化铝133.52.44190178(升华)遇水水解，微溶苯

二苯甲酮1821.1148.5305（常压）难溶水，易溶苯

oo

已知：反应原理为：1fz飞AiCI>«该反应剧烈放热。

—*11JILJ*,|c,

回答下列问题：

(1)反应装置如图所示(加热和夹持装置已略去)，迅速称取7.5g无水三氯化铝放入三颈瓶中，再加入30mL无水

苯，搅拌，缓慢滴加6mL新蒸储过的苯甲酰氯。反应液由无色变为黄色，三氯化铝逐渐溶解。混合完后，保持50℃

左右反应1.5〜2ho

仪器A的名称为o装置B的作用为o缓慢滴加苯甲酰氯的原因是o能作为C中装置的是

(填标号)。

(2)操作X为o

(3)NaOH溶液洗涤的目的是«

(4)粗产品先经常压蒸储除去__________,再减压蒸储得到产品。

(5)当所测产品熔点为时可确定产品为纯品。已知实验最终所得纯品8.0g,则实验产率为%(保

留三位有效数字)。

20、CKh熔点为-59.5℃,沸点为1L0C,温度过高可能引起爆炸，易溶于水，易与碱液反应。工业上用潮湿的KCKh

和草酸(H2c2O4)在60℃时反应制得。某同学设计了如图装置来制取、收集C1O2并测定其质量。

NaOH

实验I：制取并收集C1O2,装置如图所示。

⑴装置A除酒精灯外，还必须添加装置，目的是o装置B应该添加(填“冰水

浴”、“沸水浴”或“60C的热水浴”)装置。

⑵装置A中反应产物有K2cCh、CIO2和CCh等，请写出该反应的化学方程式o

实验n：测定CKh的质量，装置如图所示。过程如下：

①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照如图组装好仪器：在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；

③将生成的CKh气体由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶

中加入几滴淀粉溶液；

④用cmol/LNa2s2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmLNa2s2O3溶液(已知：L+ZSztVwr+SQ；*)。

(3)装置中玻璃液封管的作用是0

(4)滴定终点的现象是o

⑸测得通入CIO2的质量m(C1O2)=g(用整理过的含c、V的代数式表示)。

⑹判断下列操作对m(CKh)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

①若在配制Na2s2O3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果0

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果O

21、CCuS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术，这种技术可将CO2资源化，产生经济效益。C(h经催化加氢

可以生成低碳有机物，主要有以下反应：

1

反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△Hi=-49.8kJ-mOr

1

反应n：CH3OCH3(g)+H2O(g)2cH30H(g)AH2=+23.4kJ-moF

反应ni：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)AH3

(1)AH3=kJ-mol1

(2)恒温恒容条件下，在密闭容器中通人等物质的量的CO2和H2,发生反应I。下列描述能说明反应I达到平衡状态

的是(填序号)。

A.容器内的混合气体的密度保持不变B.反应体系总压强保持不变

C.CH30H和CO2的浓度之比保持不变D.断裂3NA个H-O键同时断裂2NA个C=O键

(3)反应II在某温度下的平衡常数为0.25,此温度下，在密闭容器中加人等物质的量的CH30cH3(g)和H2O(g),反应

到某时刻测得各组分浓度如下：

物质

CH30cH3(g)H2O(g)CH30H(g)

浓度/mol-L-i1.61.60.8

此时U正—U逆(填“〈”或“=”)，当反应达到平衡状态时，混合气体中CH30H体积分数V(CH3OH)%=%o

(4)在某压强下，反应HI在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。Ti温度下，将6moic02和12

mol丛充入3L的密闭容器中，10min后反应达到平衡状态，则0-10min内的平均反应速率V(CH30cH3)=

(5)恒压下将CO2和氏按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应III,在相同的时间段内CH30H

的选择性和产率随温度的变化如下图O

CHQH的物质的量

其中：CH30H的选择性=xlOO%

反应的COz的物质的量

CHQH选择在CHjOH产率

CZT催化剂…9.…CZT催化剂

—♦-CZ(Zrl)T催化剂••一••…C〃Zr-l)T催化剂

①温度高于230℃,CH30H产率随温度升高而下降的原因是

②在上述条件下合成甲醇的工业条件是=

A.230℃B.210℃C.催化剂CZTD.催化剂CZ(Zr-l)T

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

该物质与金属钠反应有气体生成，说明分子中含有-OH,即可转变为4个C的烷烧的二元取代物，可采用定一议一的

方法。4个C的烷烧共有两种结构，正丁烷和异丁烷，正丁烷共有8种二元取代物，异丁烷共有4种二元取代物，共

有12种，故答案选C。

2、A

【解析】

A.苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，则溶液变澄清，说明酸性：苯酚,HCO3-,选项A正确；

B、Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2s。4酸化后，相当于存在HNO3,会把Fe?+氧化为Fe3+,滴加KSCN溶液后变红色，不能确

定Fe(NO3)2试样已变质，选项B错误；

C、氯乙烷与NaOH溶液共热后，溶液中还存在过量的NaOH溶液，此时直接加入AgNCh溶液，最终得到的褐色的

Ag2O,选项C错误；

D、在2mL0.01mol-L1的Na2s溶液中先滴入几滴0.01mol[rZnSCh溶液有白色沉淀ZnS生成，因为Na2s溶液过

量，所以再滴入CuSO4溶液，又出现黑色沉淀CuS,所以无法据此判断Ksp(CuS)与Ksp(ZnS)的大小关系，选项D错

误。

答案选A。

3、B

【解析】

A、玻璃管中浓氨水分解产生的氨气与浓盐酸挥发的氯化氢气体反应生成氯化铉，发生的反应可表示为：NH3+HC1

=NH4C1,选项A正确；

B、分子运动速率和分子的相对分子质量成反应比，故应在C附近看到白烟，选项B不正确；

C、氨气与氯化氢反应为放热反应，用手触摸玻璃管外壁，会感觉到有热量放出，选项C正确；

D、浓硝酸也易挥发，与氨气反应生成白烟硝酸钱，故将浓盐酸换成浓硝酸也会有相似现象，选项D正确。

答案选B。

【点睛】

本题考查分子的定义与分子的特性、根据化学反应方程式的计算。了解分子的特点，掌握化学反应原理，易错点为选

项B：分子运动速率和分子的相对分子质量成反应比。

4、D

【解析】

A.该粒子为微观粒子，是离子，不是单质，A项错误；

B.相同相同质子数不同中子数的原子互为同位素，该粒子与H的质子数不同，则不是氢的同位素，B项错误；

C.粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的，而H3表示个氢原子核(只含质子)和3个电子构成，C项错误；

D.普通H2分子有2个原子核，而这种新粒子有3个氢原子核,比普通H2分子多一个氢原子核，D项正确；

答案选D。

5^D

【解析】

A、将键线式转化为分子式，该物质的分子式为C9H10,A错误;

B、该物质有个对称轴，共有4种等效氢，如图所示则一氯代物共4种，B错误;。

C、两个环共用的碳原子，是饱和的碳原子，与4个碳原子相连，空间结构类似于CH4,最多3个原子共平面，C错

误；

B、分子中含有碳碳双键，能够被高镒酸钾氧化，而使酸性高镒酸钾溶液褪色，D正确；答案选D。

6、D

【解析】

A.次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，则少量二氧化碳通入NaClO溶液中反应的

离子方程式为：CO2+H2O+CIO=HCO3+HCIO,A错误；

B.碳酸的酸性比醋酸弱，CO2通入CH3coONa溶液不反应，B错误；

C.n(NaOH)=0.1mol,通入n(C02)=0.06mol,反应产物为碳酸氢钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式：

2

5OH+3CO2=2CO3+HCO3+2H2O,C错误；

2

D.通入n(C02)=0.03moL三种溶液中存在碳元素的物料守恒得到：n(HC03)+n(C03)+n(H2C03)=0.03mol1,D正确;

故合理选项是Do

7、D

【解析】

A.液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生

成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故A正确；

B.煮豆持作羹，漉豉以为汁意思为煮熟的豆子来做豆豉而使豆子渗出汁水，分离豆豉与豆汁，实际是分离固体与液

体，应选择过滤的方法，故B正确；

C.鉴别硝石(KNO»和朴消(Na2so4),灼烧时焰色反应不同，分别为紫色、黄色，可鉴别，故C正确；

D.FeSO4-7H2O电离生成二价铁离子、硫酸根离子，不能电离产生氢离子，硫酸亚铁为强酸弱碱盐，在溶液中水解使

溶液显酸性，故D错误；

答案选D。

8、C

【解析】

胆矶(CuSO「5H2O)的分子量为250,如果失去1个水分子，则剩下晶体质量232g,失去2个水分子，则剩下晶体质量

214g,如果失去3个水分子，则剩下晶体质量196g,如果失去4个水分子，则剩下晶体质量178g,如果失去5个水分

子，则剩下晶体质量160g,由图可知明显不是同时失去，而是分三阶段失水，102C时失去2个水分子，115C时，又

失去2个水分子，258℃时失去1个水分子，贝!J：

A.因为固体质量是分三次降低的，而三次温度变化值不同，所以失去结晶水克服的作用力大小不同，则结晶水分子

与硫酸铜结合的能力不完全相同，故A错误；

B.由上述分析可知，硫酸铜晶体分三次失去结晶水，同一次失去的结晶水与硫酸铜结合的能力相同，故B错误；

C.因为固体质量是分三次降低的，所以晶体中的水分子所处化学环境可以分为3种，故C正确；

D.由图可知明显不是逐个失去，而是分三阶段失水，第一次失去2个，第二次失去2个，第三次失去1个，故D错

误；

故答案选Co

9、B

【解析】

A.M中含有碳碳双键，可以与滨水发生加成反应，故A正确；

B.M分子有三个C原子连接在同一个饱和C原子上，所以不可能所以碳原子共面，故B错误；

C.N中含有羟基、醛基均能被高镒酸钾氧化，使酸性高镒酸钾褪色，故C正确；

D.M和N中均含有酯基和羟基，能发生水解反应和酯化反应，故D正确；

故答案为B。

10、C

【解析】

A.装置中若关闭K时向烧瓶中加入液体，会使烧瓶中压强增大，双氧水不能顺利流下，①中用胶管连接，打开K时,

可以平衡气压，便于液体顺利流下，A选项正确；

B.实验中Cu作催化剂，但在过渡反应中，红色的Cu会被氧化成黑色的CuO,CuO又会被还原为红色的Cu,故会

出现红黑交替的现象，B选项正确；

C.实验开始时应该先加热③，防止乙醇通入③时冷凝，C选项错误；

D.为防止倒吸，实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热，D选项正确；

答案选C。

11、C

【解析】

A.二者溶解度受温度影响不同，冷却结晶后过滤可分离，则玻璃仪器还需要漏斗，故A错误；

B.HC1O具有漂白性，不能用pH试纸测pH,故B错误；

C.在烧杯中配制一定质量分数的溶液，计算后称量、溶解，则25gCuSOr5H2O溶解在975g水中，质量分别为16%,

但溶液体积1是000盗g

=1000mL=lL,故C正确;

D.向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，此时溶液呈酸性，要加NaOH溶液中和至中性或弱碱性，再向

其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热，故D错误；

故选C。

12、D

【解析】

A.汽油和乙醇的热值不同，所以向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值会改变，故A错误；

B.石油催化裂化目的是使重质油发生裂化反应，转变为裂化气、汽油和柴油等，而不是生产乙烯，目前生产乙烯的主

要方法是石油裂解，故B错误；

C.侯氏制碱的原理是向饱和食盐水中先通氨气至饱和，再通入二氧化碳气体（因氨气溶解度大于二氧化碳，所以先让

氨气饱和），析出碳酸氢钠沉淀，将沉淀滤出，灼烧分解即得碳酸钠，故c错误；

D.进行放电处理时，Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中，有利于锂在正极的回收，故D正

确。

故选D。

13、B

【解析】A,咖啡酸中含酚羟基能发生取代反应、加成反应、氧化反应，含碳碳双键能发生加成反应、氧化反应、加

聚反应，含竣基能发生取代反应、酯化反应，A项正确；B,咖啡酸中含有1个苯环和1个碳碳双键，苯环和碳碳双键

能与H2发生加成反应，Imol咖啡酸最多能与4m0IH2发生加成反应，B项错误；C,咖啡酸中碳原子形成1个苯环、1

个碳碳双键、1个竣基，其中C原子都为sp2杂化，联想苯、乙烯的结构，结合单键可以旋转，咖啡酸中所有原子可能

共面,C项正确;D,由咖啡酸的结构简式写出咖啡酸的分子式为C9H8。4,A为一元醇，蜂胶水解的方程式为Cl7Hl6。4

(蜂胶)+H2O-C9H8。4(咖啡酸)+A,根据原子守恒，A的分子式为CsHioO,D项正确；答案选B。

点睛：本题考查有机物的结构和性质、有机分子中共面原子的判断。明确有机物的结构特点是解题的关键，难点是分

子中共面原子的判断，分子中共面原子的判断注意从乙烯、苯和甲烷等结构特点进行知识的迁移应用，注意单键可以

旋转、双键不能旋转这一特点。

14、B

【解析】

A、中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH等于7,后者消耗的盐酸多，故A错误；

B、根据物料守恒，钠与硫元素的原子个数比为1:1,c(Na+)=c(H2S)+c(HS)+c(S2-),故B正确；

C、将amoH/的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3coO),溶液恰好呈中性，

醋酸的电离常数Ka=，故C错误；

a—0.01

D、向NH4a溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，c(OH-)减小，&=上——U~d值不变，所以则下^-----^―

c(N4・&。)C(NH3H2O)

的值增大，故D错误。

15、B

【解析】

A、含-COOH,能与NaHCCh溶液反应产生气体，故A正确；

B、与邻苯二甲酸(|||的官能团不完全相同，不是同系物，故B错误；

COOH

C、含-COOC-,在酸性条件，能发生水解反应生成乙酸，故c正确；

D、只有苯环与氢气发生加成，则lmol阿司匹林最多能与3mol也发生加成反应，故D正确；

故选：B»

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，注意竣酸、酯的性质，题目难度不大。

16、A

【解析】

已知“X、Y是周期表中位于同一主族的短周期元素”，则Y的核外电子数比X多8,又已知“Y原子核外电子数为X

原子核外电子数的两倍”，则X为氧、Y为硫；因为Z的原子序数比Y大，所以Z为氯；再由“四种元素的质子数之

和为47”，可确定W为碳。

【详解】

A.X、Y与氢可形成H2O、H2S,二者原子个数比都为1：2,A正确；

B.X为O元素，不能表现出+6价，最多表现+2价，则”元素的最高正价：Z>X>W”的关系不成立，B错误;

C.因为S的非金属性小于CL所以最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z,C错误；

D.简单离子的半径应为r(S*)>r(C1)>r(O*),D错误；

故选Ao

二、非选择题(本题包括5小题)

【解析】

由6-可知，B为+HBr+RBr,可知，R

(DR'MgBr

基被H原子取代，所以E为

⑵gIT

'可知,

IC』1tNO卜他莫肯芬(Tamoxifen)为

②H：O.H・

Tamoxifen

C=C—OCH,CH>N(CH,).,据此分析回答。

6

【详解】

(1)A中的Cl原子被CUH取代，C中官能团有酸键和谈基，故答案为：取代；锻基;

(2)CH3cH21的名称为碘乙烷，故答案为：碘乙烷；

(3)由分析可知D中甲氧基的-CH3被H原子取代，所以D到E的方程式为：

O—.O

CiHj-CH-C—Z\-OCH,C2H,—CH—C—4

©I+HBr-CH,Br+,故答案为：

(5)X在酸性条件下水解，则X必含酯基，生成2种芳香族化合物，则两个苯环在酯基的两侧，其中一种遇FeCb

溶液显紫色，则X必是酚酯，必含」所以X由」L©、。、2个只含单键的C组成，还要满足水解后

核磁共振氢谱都显示4组峰，符合条件的有5种，分别为：

000

bojrOHO

H,<QLQ〈H,故答案为：

X.H)叫2

kojrOl-o

H.<_01^0~CH,(任写二种)；

n，、VIljng

(6)逆合成分析：土可由b“,OH

r通过加聚反应生成，可由0^1”加消去水分子而来，

OH,OO

!

H,可由加H而来，Cf-…"可由"通过发生类似C到D的反应而来，即：

—

QQOH

¥।।______X立，故答案为：

CH,1H;

OOOH

1(HrH,

CH,!N«H「CHjCH,也*“2cH,_________►Cr”______°

刈?4.人LJ6

【点睛】

必HJ",

(6)所给原料J」和题目所给流程中广具有相似官能团埃基，而目标产物§吐碳原子比

C

原料多了一个，所以本题必然发生类似C到D的反应来增长碳链。

18、邻苯二酚CiiHnO2F2Br取代反应(或水解反应)

♦HBr

酸键、竣基减小生成物浓度，使平衡正向移动8BrCH=C(CH3)2

FF尸

OHO”'、F

rS0Hgit*.AA—m2-Ao

1B.(O^COOhN.P(Crth、

【解析】

A中苯环上有两个处于邻位的酚羟基,习惯上叫做邻苯二酚，在NaOH溶液作用下，A与_发生取代反应生成

),B与Bn发生取代反应生成C(),(:在NaOH溶液作用下酚羟基发生取代生成D(

JU

D经过取代、酯化两个反应后得到E(,,),最后E中的酯基经碱性条件下水解再酸化生成合成罗氟

0

司特的中间体F()。根据以上分析解答此题。

【详解】

(1)中苯环上有两个处于邻位的酚羟基，叫做邻苯二酚；D为分子式为CiiHnOzFzBr；

答案为：邻苯二酚；CiiHnOzFzBro

⑵由图示可知与B0发生取代反应生成C,根据原子守恒写出反应方程式:

♦HBr

(3)E到F的反应中只有酯基发生水解，生成薮酸盐后再进行酸化，反应类型为取代反应(或水解反应)，F中的含氧官

能团为酸键、竣基。

答案为；取代反应(或水解反应)；酸键、蝮基。

(4)上述合成路线中，AfB、C-D、EfF这三个反应中都使用了NaOH溶液，有机反应的特点是反应比较慢，副反

应多，很多还是可逆反应，在上面三个反应中NaOH溶液都可以与反应后的生成物发生反应，使生成物的浓度减小，

促使平衡向正向移动，提高了反应的产率，最后还可再经酸化除去官能团里的钠离子。

答案为：减小生成物浓度，使平衡正向移动。

■r

(5)『＞_的分子式为C4H7Br,不饱和度为1,写成链状可以考虑为丁烷里面增加一条双键，正丁烷里加一条双键

有两种写法：CH2=CHCH2cH3、CH3CH=CHCH3,异丁烷里加一条双键只有一种写法：CH2=C(CH3)2O在

CH2=CHCH2cH3、CH3cH=CHCH3、CH2=C(CH3”里面分另U有4、2、2种等效氢，所以CH2=CHCH2cH3、

Br

CH3cH=CHCH3、CH2=C(CH3)2的一澳代物即的链状同分异构体(不包括立体异构)有4+2+2=8种。其

中核磁共振氢谱有两组峰也就是结构式中有两种氢的为：BrCH=C(CH3)2o

答案为：8；BrCH=C(CH3)2o

pH

(6)根据题中信息，以为原料合成’有两个方向的反应，一个是酚羟基上的取代，另一个是甲

III

O、

基邻位的取代，酯化，仿照题中C-D的条件可实现酚羟基的取代，得到，再与Bn发生取代生成

然后仿照题中D-E的条件可实现甲基邻位澳原子的取代，酯化得到。故以对甲基苯酚为原料制备

19、恒压滴液漏斗防止外界空气中水蒸气进入影响实验控制反应速率，防止反应过于剧烈，放出大量热量而

使温度过高be分液洗去残留的HCI苯48.584.4

【解析】

0

苯与苯甲酰氯为原料，在AlCb作用下制备二苯甲酮,,实验过程中不能

«IICI

有水，防止三氯化铝水解，装置B的作用为防止外界空气中水蒸气进入影响实验。缓慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反

应速率，防止反应过于剧烈，放出大量热量而使温度过高。尾气中有HC1,极易溶于水，用C中装置吸收。反应混合

液冷却，加浓盐酸后，静置分层，分液后在有机层中加NaOH溶液洗去残留的HCL用无水MgSCh干燥得粗产品，

粗产品先经常压蒸储除去苯，再减压蒸储得到产品。

【详解】

(1)由装置图：仪器A的名称为恒压滴液漏斗。实验过程中不能有水，防止三氯化铝水解，装置B的作用为防止外

界空气中水蒸气进入影响实验。缓慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反应速率，防止反应过于剧烈，放出大量热量而使温

度过高。尾气中有HC1,极易溶于水，用C中装置吸收，能作为C中装置的是be(填标号)。

故答案为：恒压滴液漏斗；防止外界空气中水蒸气进入影响实验；控制反应速率，防止反应过于剧烈，放出大量热量

而使温度过高；be；

(2)制备二苯甲酮的反应混合物，冷却、加浓盐酸后分成两相，有机相和水相，用分液的方法分离，操作X为分液。

故答案为：分液；

(3)分液后得到的有机相中含有HCl,NaOH溶液洗涤的目的是洗去残留的HC1。

故答案为：洗去残留的HC1；

(4)苯和二苯甲酮互溶，沸点不同，粗产品先经常压蒸储除去苯，再减压蒸储得到产品。

故答案为：苯；

(5)纯净物具有固定的熔点，二苯甲酮的熔点为48.5C,当所测产品熔点为48.5C时可确定产品为纯品。

30mL苯(密度0.88g-mL-i)的物质的量为迎出^mol=0.34mol,6mL新蒸储过的苯甲酰氯物质的量为

78

6x1,22mol=0.05210mol,由制备方程式可知，苯过量，所以产品的理论产量为0.05210molx182g-mor=9.482g,则本

140.5''

8g

实验中苯乙酮的产率为X100%=84.4%,

9.482g

故答案为：48.5；84.4；

【点睛】

本题考查物质的制备实验，把握物质的性质、发生的反应、制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注

意有机物性质的应用，(7)为解答的难点，先判断苯过量，然后算出理论产量，最后利用公式计算产率。

20、温度控制使反应发生(或正常进行)，并防止温度过高引起爆炸冰水浴

2KC1O3+H2C2O460K2CO3+CO2T+2CIO2T