2025版高考化学一轮总复习提升训练第8章水溶液中的离子反应与平衡第29讲盐类的水解考点一盐类的水解及其规律微考点2判断盐溶液的酸碱性

微考点2判断盐溶液的酸碱性1．(2024·山东东营高三检测)已知HClO、CH3COOH在常温下的电离常数分别为4.0×10－8、1.8×10－5。常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L－1的六种溶液：①(NH4)2SO4溶液；②KNO3溶液；③NH4HSO4溶液；④NH4Cl溶液；⑤NaClO溶液；⑥CH3COONa溶液，则上述六种溶液的pH由小到大的顺序是(B)A．③①④②⑤⑥ B.③①④②⑥⑤C．③②①⑥④⑤ D.⑤⑥②④①③[解析]先将六种溶液按酸碱性进行分组：(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液均呈酸性；KNO3溶液呈中性；NaClO、CH3COONa溶液呈碱性。NH4HSO4是强酸的酸式盐，完全电离生成NHeq\o\al(＋,4)、H＋、SOeq\o\al(2－,4)，等浓度时，其溶液的酸性最强，pH最小；浓度均为0.1mol·L－1时，(NH4)2SO4溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))大于NH4Cl溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))，故(NH4)2SO4溶液中NHeq\o\al(＋,4)水解产生c(H＋)较大，其酸性强于NH4Cl溶液。根据HClO、CH3COOH的电离常数可知酸性：HClO<CH3COOH，根据盐类水解的规律，等浓度时ClO－的水解程度大，则NaClO溶液的碱性强于CH3COONa溶液。综上所述，六种溶液的pH由小到大的顺序是③①④②⑥⑤。2．(2024·河北石家庄模拟)关于下列溶液pH的比较，说法不正确的是(B)A．25℃时NaCl溶液和60℃时NaCl溶液的pH：前者>后者B．25℃时，c(NHeq\o\al(＋,4))相等的NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液的pH：前者>后者C．25℃时，相同浓度和体积的NaOH溶液和氨水中分别通入体积相等的少量HCl后溶液的pH：前者>后者D．已知HCN酸性弱于CH3COOH。25℃时，相同pH和体积的NaCN溶液和CH3COONa溶液稀释相同倍数后溶液的pH：前者>后者[解析]25℃时NaCl溶液和60℃时NaCl溶液均呈中性，升温促进水的电离，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH：前者>后者，故A正确；25℃时，c(NHeq\o\al(＋,4))相等的NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，硫酸氢铵电离出的氢离子抑制铵根离子水解，溶液酸性大于NH4Cl溶液，溶液pH前者<后者，故B错误；25℃时，相同浓度和体积的NaOH溶液和氨水中分别通入体积相等的少量HCl后，反应后的溶液中的溶质分别为NaOH和NaCl、NH4Cl和NH3·H2O，一水合氨为弱碱，溶液的pH前者>后者，故C正确；已知HCN酸性弱于CH3COOH，CN－水解程度大于CH3COO－，相同pH和体积的NaCN溶液和CH3COONa溶液稀释相同倍数，NaCN溶液pH变化小，溶液的pH：前者>后者，故D正确。归纳拓展：溶液酸碱性强弱比较1盐溶液的酸碱性：盐的类型是否水解溶液的pH强酸弱碱盐水解pH<7强碱弱酸盐水解pH>7强酸强碱盐不水解pH＝7弱酸弱碱盐水解谁强显谁性2比较相同浓度的溶液pH大小的方法：(1)先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。(2)酸性：强酸<弱酸<强酸弱碱盐。碱性：强碱>弱碱>强碱弱酸盐。【对点训练】1．(2024·浙江高三检测)相同温度、相同物质的量浓度的六种物质的溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能是(C)eq\o(→,\s\up7(NH4HSO4①②NaNO3③NaHCO3),\s\do5(从左至右pH逐渐增大))A．NH4Cl、CH3COOH、Na2CO3B．CH3COOH、NH4Cl、NaOHC．(NH4)2SO4、NH4NO3、CH3COONaD．CH3COOH、NH4Cl、(NH4)2SO4[解析]由题图可知，①、②溶液呈酸性，且①的pH小于②，③溶液呈碱性；等浓度时，CH3COOH溶液的酸性强于NH4Cl溶液，其pH小于NH4Cl溶液，A错误；等浓度时，NaOH溶液的碱性强于NaHCO3，其pH大于NaHCO3溶液，B错误；等浓度时，(NH4)2SO4溶液中的c(NHeq\o\al(＋,4))大于NH4NO3溶液，其溶液的酸性强于NH4NO3溶液，其pH小于NH4NO3溶液；CH3COOH的酸性强于H2CO3，等浓度时，CH3COONa的水解程度小于NaHCO3，故NaHCO3溶液的pH大于CH3COONa溶液，C正确；(NH4)2SO4溶液中NHeq\o\al(＋,4)发生水解而使溶液呈酸性，其pH小于NaNO3溶液，D错误。2．(2023·河南新乡高三检测)有物质的量浓度均为0.1mol·L－1、体积均为10mL的三种溶液：①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，下列说法正确的是(B)A．三种溶液的pH：①>③>②B．三种溶液中由水电离出的c(OH－)：②>③>①C．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③D．若分别加入10mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①[解析]等浓度时强碱溶液的pH最大，强碱弱酸盐中酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子水解程度越小，溶液pH越小，碳酸的酸性小于醋酸，所以三种溶液的pH：①>②>③，故A错误；氢氧化钠溶液抑制水的电离，而碳酸钠和醋酸钠都促进水的电离，水解程度越大，水的电离程度越大，所以三种溶液中由水电离出的c(OH－)：②>③>①，故B正确；稀释时强碱溶液的pH变化程度比弱碱溶液的大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大