高考化学二轮复习 第二部分 策略四 预测题仿真模拟（一）-人教版高三化学试题

第I卷(选择题，共42分)阳离子为Na*,0.1molNaHSO₄中Na*的数目约为6.02×10°,错误；D选项，1个乙烷分子中含有6个极性键，则5.0)乙烷中含有极性键的数目约为6.02×10°,正确。10.下列说法正确的是()B.由于非金属性：Si<P<S<Cl,故酸性：HSiO₃<H₂PO₄<H₂SOC.Ir中子数和质子数之差为115D.IA族元素最高价氧化物对应的水化物均为强碱，且碱性随着原子序数的递增依次增强化物对应水化物的酸性的比较，错误；C选项，质量数为192,质子数为77,中子数为192-77=115,中子数和质子数之差为38,错误；D选项，注意氢元素也处于IA族，错误。A.13种CH₁有8种结构，一CHsBr有5种结构，该有机物的结构共有8×5=40(种)。12.下列对实验现象的解释与结论正确的是()实验操作实验现象A向某种溶液中加入BaCl₂溶液生成了难溶于水的BaSO₄,该溶液中一定含有S07B向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH)₂SO₄溶液蛋白质发生了盐析C向甲苯中滴入少量甲苯和溴水发生取置色D向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积和氧化性，反应中生成C、SO₂和CO₂等解析：选B。A项如果溶液中含有AgNO₃会产生同样现象；C项甲苯使溴水褪色发生的是曲线如图所示，则下列说法中正确的是()A.NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L,体积为1LB.M、N点的离子浓度都是c(HCO₅)>c(CO₅)C.V=3.36L时，溶液中的离子浓度关系是c(Na)>c(HCO₃)>c(CO3~)>c(OH~)>c(H)D.曲线上任意点都符合c(Na)+c(H*)=c(CO⁵-)+c(HCO₅)+c(OH)molCO₂可与NaOH恰好完全反应生成NaHCO₃(N点),所以NaOH溶液的体积为0.2mol÷0.1反应生成Na₂CO₃,溶液中粒子浓度的大小关系c(CO-)>c(HCO₅),故B错误；V=3.3生成的n(Na₂CO₃):n(NaHCO₃)=1:2,故C正确，D选项根第Ⅱ卷(非选择题，共58分)二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第36～38题为选考题，考生根据要求做答。)(一)必考题(本部分包括3个小题，共43分)26.(14分)苄叉丙酮(相对分子质量为146)是一种无色或淡黄色晶体。实验室用苯甲醛熔点/℃沸点/℃苄叉丙酮丙酮与水混溶乙醚不溶于水I.合成产品器a、搅拌器和装有5.3mL(约0.05mol)苯甲醛的滴液漏斗，加热搅拌，使混合物充分反应。用盐酸调节反应后的混合物，使其呈中性，经操作A分离黄色油层和水层，水层用乙醚得到的混合物经操作B后，即可获得较高纯度的苄叉丙酮。(4)操作A的名称是,操作B可分离苄叉丙酮和乙醚，其名称是 利滴下。(2)水浴加热的温度不超过100℃,水浴加热有两个优点：一是便于控制温度，二是受热均匀。本实验中，反应物丙酮沸点为56℃,需要用水浴加热。(3)向混合物中逐滴滴答案：(1)冷凝管(或球形冷凝管)滴液漏斗与三颈烧瓶内气压相等，液体能顺利滴下(2)水浴加热(3)提高原料的利用率(或产品的产率)(4)分液蒸馏温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口平齐蒸馏操作前，向蒸馏烧瓶中加入几块碎瓷片或沸石27.(14分)三氧化二镍(Ni₂0₂)可用于制造高能电池，工业上利用含镍废料(主要成分为镍、铁、镁)先获得草酸镍(NiCO),再高温煅烧草酸镍制取Ni₂O₃,工艺流程如图所示：含镍废料 s 。 e据质量守恒m(Ni⁰₂)=10.1g-1.8g=8.3g,!1,故10.1gNi(OH)₂↓+H₂↑+Cl₂1(4)①增强溶液导电性g为②列式计算温度为T时反应的平衡常数K=_。为石墨1的迁移方向(3)若11.2L(标准状况)SO₂参与反应，则迁移H*的物质的量为6.18×10~²,K₀(NiCO₂)=1.42×10~⁷,K(Pb取少量该废水向其中滴加Na₂CO₃溶液，形成CdCO₂、NiCO₃、PbCO₃沉淀的先后顺序为衡，此时c(CH₂OH)=0.75mol·L',c(H)=0.75mol·L-',c(CO₂)=0.25mol·L-¹,c=0.75mol·L-¹,放热反应，则T小于500℃。②反应在温度为T达到新平衡时，c(CH₁OH)=0.75mol·L-'况下，若11.2L(0.5mol)SO₂参与反应，则正极消耗1molH,必有1molH*向正极迁移。15分)36.[化学——选修2:化学与技术](15分)土熔融土熔融EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up4(M),晶) (4)该生产中需要纯净的CO₂气体。写出实验室制取CO₂的化学方程式：CABCA37.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)(1)蛋白质水解的最终产物是氨基酸，最简单的氨基酸是甘氨酸，其结构简式为g(3)氮化镓(GaN)是一种新型半导体材料。基态镓(Ga)原子的核外电子排布式为NO₅的空间构型为解析：(1)H₂NCHCOOH分子中，含有8个单键、1个双键，单键都是σ键，1个双键含1个σ键和1个π键；氨基酸中的氨基与盐酸中的氢离子形成配位键，其中氨基中的氮原子间形成3对共用电子对。②氮化铝耐高温、耐磨，说明它的熔点很高、硬度很大，属于原子晶体。③从图示看，铝原子的配位数为4,氮原子的配位数与铝原子的配位数相同。(3)镓的能级上只有3个电子，未成对电子数为3。(4)NO₂中氮原子的价层电子对数为3,孤电子对数为1,氮原子发生sp²杂化；NO₃中氮原子的价层电子对数为3,孤电子对数为0,氮原子发(3)1s²2s²2p*3s²3p*3d"4s²4p'3(4)38.[化学——选修5:有机化学基础](15分)△XHzT已知：(iv)R是苯的同系物，摩尔质量为106g·mol~,R的一氯代物有5种不同结构，H分子的核磁共振氢谱有5个峰；(v)1molY完全反应生成2molZ(CH₄O);。(3)Z和H在一定条件下生成W的化学方程式为NHCHCH3NHCHCH32ZBC1(5)以甲苯为主要原料合成功能高分子材料P和药物中间体E的流程如下：定条件定条件①反应1的反应试剂和反应条件是;反应2可知，该反应可能为醇的消去反应；结合X分子中含有氧元素且为饱和有机物，说明X为饱和一元醇。结合信息(i)、(v)知，Z的结构简式为，进而推知Y的结构简式为解得n=8,又“R的一氯代物有5种不同结构”,则R的结构简式为硫酸、加热条件下，R与浓硝酸发生取代反应生成一硝基化合物T,由信息(ii)简式