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文档简介
分子的立体结构的判断-2024年高考化学
微专题
分子的立体结构的判断
价层电子对互斥模型(VSEPRmodels)和杂化轨道理〔
分子的立体演B是高考必考内容,二者互相联系,相互渗透,彝
内容易于掌握,但易错点较多,较分散,需要学生多记
结构的判断多背这部分内容。尤其是部分分子或离子的立体结构更
需要记忆。
[题目|1(2023・重庆・统考高考真题)NC%和均可发生水解反应,其中NCl3的水解机理示意图如下:
ClClClH
C1—N:+H-------►C1—N--H>C1—N—HH—N—H
||;;-HC1O■--2HC1O••
ClO、C1—0^.
HH
下列说法正确的是
2
A.NCls和SiCk均为极性分子B.NCl3和N4中的N均为sp杂化
C.NC73和阴的水解反应机理相同D.NH02和诙3均能与其。形成氢键
题目可(2023・北京・统考高考真题)下列化学用语或图示表达正确的是
A.NaCl的电子式为Na:Cl:
I
B.N4的VSEPR模型为■产飞6
C.2Pz电子云图为
犒翱网□□E
D.基态“方原子的价层电子轨道表示式为一豳
判断分子或离子立体构型“三步曲"
第一步:确定中心原子上的价层电子对数
一
价
襁孑
键有1
每个。
数IT
键电子
层厂b
电
子
xb)
(a-
^=:
子对物
子孤电
心原
对一|中
一
。
个数
原子
子的
心原
非中
,,为
子数
的电
接受
所能
原子
中心
为非
数,b
电荷
子的
去离
数减
电子
的价
原子
中心
a为
l)=
—4x
(4
=3x
z6)
y(a—
数=-
子对
孤电
原子
中心
所以
=4,
l,2
l,b=
5—
a=
为N,
原子
中心
Hi的
如7V
Oo
型
立体构
子对的
价层电
:确定
第二步
可以确
目,就
的数
子对
层电
知价
样已
离,这
互远
地相
可能
于尽
趋向
,它们
作用
排斥
相互
间的
对之
电子
价层
由于
。
构型
立体
们的
定它
形
为直线
为2,
对数
电子
;价层
角形
面三
,为平
数为3
子对
层电
形;价
面体
为四
为4,
对数
电子
价层
定
型的确
立体构
或离子
:分子
第三步
据成键
。根
对数
电子
,得孤
对数
电子
成键
减去
总数
对的
电子
,价层
之分
子对
孤电
对和
电子
成键
对有
电子
价层
型。
立体构
的分子
较稳定
相应
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