江苏省宿迁市2024届高考仿真卷化学试卷含解析

江苏省宿迁市泗洪中学2024届高考仿真卷化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、TC下，三种硫酸盐MSO#M表示Pb2+或Ba?+或5产+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知

22

pM=-lgc(M),p(SO4-)=-lgc(SO4-)«下列说法正确的是()

r（5.O,5.O）

0I~234-56~~宁

A.BaSO4在任何条件下都不可能转化成PbSO4

2

B.X点和Z点分别是SrSCh和BaSO4的饱和溶液，对应的溶液中c(M)=c(SO4-)

1

C.在TU时，用0.01mol.L“Na2s04溶液滴定20mL浓度均是O.Olmol.L的Ba(N()3)2和Sr(NO3)2的混合溶液,SF+先

沉淀

D.T-C下，反应PbS()4(s)+Ba2+(aq)=BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常数为1024

2、苯氧乙醇在化妆品、护肤品、疫苗及药品中发挥着防腐剂的功用，其结构为"-下列有关说法不正确的

是

A.苯氧乙醇的分子式为CsHioCh

B.苯氧乙醇中的所有碳原子不可能处于同一平面内

C.苯氧乙醇既可以发生取代反应和加成反应，也可以使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.分子式为C8H8。2,结构中含有苯环且能与饱和NaHC(h溶液反应的物质共有4种(不考虑立体异构)

3、某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是()

A.3P64slB.4s1C.3d54slD.3d4sl

4、向淀粉一碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即变蓝，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2,蓝色

逐渐消失。下列判断不正确的是

A.根据上述实验判断H2O2和SO2反应能生成强酸

B.蓝色逐渐消失，体现了SO2的漂白性

C.SO2中S原子采取sp2杂化方式，分子的空间构型为V型

D.H2O2是一种含有极性键和非极性键的极性分子

5、天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。

下列说法正确的是

CH4.

FeSO,溶液、CH4硫杆菌FTSO,b溶液

A.脱硫过程中Fe2（SO4）3溶液的pH逐渐减小

B.CH4是天然气脱硫过程的催化剂

C.脱硫过程需不断补充FeSO4

D.整个脱硫过程中参加反应的“（IhS）："（02）=2：1

6、实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（）

A.制氧气时，用Na2（h或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置

B.制氯气时，用饱和NaHCCh溶液和浓硫酸净化气体

C.制氨气时，用排水法或向下排空气法收集气体

D.制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

7、化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）

A.太阳能光电池、光导纤维的主要成分都是二氧化硅

B.制作航天服的聚酯纤维是新型无机非金属材料

C.“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都是利用了化学方法来提高空气质量

D.淀粉、油脂、蛋白质的水解都是由高分子生成小分子的过程

8、CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成

•CHJCHJOH

屯》|初

下列说法不正确的是

A.咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上

B.可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇

C.Imol苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10moiCh

D.1molCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3moiNaOH

9、从粗铜精炼的阳极泥（主要含有Cu?Te）中提取粗稀的一种工艺流程如图：（已知Te。2微溶于水，易溶于强酸和

强碱）下列有关说法正确的是（）

6、H2SO4

阳极浅一■＞氧化浸出

A.“氧化浸出”时为使确元素沉淀充分，应加入过量的硫酸

B.“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒

C.“还原”时发生的离子方程式为2SOV+Te4++4OH-=Te+2SO；+2H2O

D.判断粗碎洗净的方法：取最后一次洗涤液，加入BaCl?溶液，没有白色沉淀生成

10、下列实验中所用的试剂、仪器或用品（夹持装置、活塞省去）能够达到该目的的是（）

选

目的试剂仪器或用品

项

验证牺牲阳极的阴极保护

A酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极、铁氧化钾烧杯、电流表、导线、胶头滴管

法

滤纸、酒精灯、木条、

B铝热反应氧化铁、铝粉

盛沙子的蒸发皿

容量瓶、烧杯、玻璃

C配制1.000mol/LNaClNaCl

棒、试剂瓶

D制备乙酸乙酯乙醇、乙酸、饱和碳酸钠大小试管、酒精灯

A.AB.BC.CD.D

11、向恒温恒容密闭容器中充入ImolX和ImolY,发生反应X（g）+2Y（g）Z（g）+W（s）,下列选项不能说明反应已

达平衡状态的是

A.vi（X）=2vi£（Y）B.气体平均密度不再发生变化

C.容器内压强不再变化D.X的浓度不再发生变化

12、三容器内分别装有相同压强下的NO、NO2、O2,设三容器容积依次为Vi、V2、V3,若将三气体混合于一个容积

为V1+V2+V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则Vl、V2、V3之比不可能是（）

A.3：7：4B.5：7：6C.7：3：6D.1：1：1

13、利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

选项①②③实验结论

A浓氯水NaBr淀粉KI溶液氧化性：C12>Br2>l2/①

-

B浓硫酸蔗糖漠水浓硫酸具有脱水性、氧化性H1

C硫酸Na2s03Ba(NO3)2溶液SO?与可溶性钢盐均可生成白色沉淀:'=

淄②日③

D稀盐酸Na2cO3NaaSQ溶液酸性:盐酸〉碳酸〉硅酸

A.AB.BC.CD.D

14、表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）

ABC

D

A.原子半径大小比较为D>C>B>A

B.生成的氢化物分子间均可形成氢键

C.A与C形成的阴离子可能有AC，、AzCt

D.A、B、C、D的单质常温下均不导电

15、下列离子方程式书写正确的是

A.碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液:HCO3-+OH-CO32-+H2O

2+

B.向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO3i+2HC1O

2+

C.实验室用M11O2和浓盐酸制取CI2：MnO2+4HCl（^）===Mn+2Cl+Cht+2H2O

+

D.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH4+OH-NH3t+H2O

16、下列有关装置对应实验的说法正确的是（）

A.①可用于制取H2,且活塞a处于打开状态

B.②可用于收集NH3

C.③可用于固体NH4a和L的分离

D.④可用于分离12的CC14溶液，导管b的作用是滴加液体

17、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A.100g9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3NA

B.标准状况下，2.24L&通入足量饱和食盐水中可置换出0.INA个Ch

C.工业合成氨每断裂NA个N三N键，同时断裂6NA个N-H键，则反应达到平衡

D.常温下1LpH=7的I1110I/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与NH：数目均为NA

18、根据下面实验或实验操作和现象，所得结论正确的是

实验或实验操作现象实验结论

用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的苯酚出现白色沉

AH2c03的酸性比苯酚的酸性强

钠溶液中淀

有白色沉淀原溶液中含有SO4>,SO32-,

B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCL溶液

生成HSO3一中的一种或几种

向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中

C无红色沉淀蔗糖未水解

加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热

将浸透了石蜡油的石棉放置在试管底部，加入少量的碎瓷片，并石蜡油分解产物中含有不饱和

D溶液褪色

加强热，将生成的气体通入酸性高锯酸钾溶液

A.AB.BC.CD.D

19、稠环芳香烧是指两个或两个以上的苯环通过共用环边所构成的多环有机化合物。常见的稠环芳香烧如秦、慈、菲、

花等,其结构分别为

下列说法不正确的是（）

A.蔡与H2完全加成后，产物的分子式为CioHi8

B.戴菲、花的一氯代物分别有3种、5种、5种

C.上述四种物质的分子中,所有碳原子均共平面

D.上述四种物质均能发生加成反应、取代反应

20、下列有关氨气的制备、干燥、收集和尾气处理错误的是

21、25℃时，将浓度均为O.lmolL、体积分别为V〃和V〃的HX溶液与NHylhO溶液按不同体积比混合，保持V〃+%

=100mL,V〃、5与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是()

A.Kfl(HX)>Ki(NH3H2O)

B.B点时c(NH4+)>c(HX)>c(OH—)=c(H+)

C.a.b、d几点中，水的电离程度d>b>a

D.a点过程中，可能存在c(X—)<C(NH4+)

22、2019年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电的世界。像高能LiFePCh

电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。

放电

原理如下：(l-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nCo下列说法不氐确的是()

充电,,'

A.放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe=xLiFePO4

B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

+

C.充电时，阴极电极反应式：xLi+xe+nC=LixCn

D.充电时，Li+向左移动

二、非选择题(共84分)

23>(14分)芳香族化合物A(C9Hl20)常用于药物及香料的合成,A有如下转化关系:

①KMQ01T--------------

一定条件

已知：①A的苯环上只有一个支链，支链上有两种不同环境的氢原子

①KMnOJOH-

②RT0%.-

3H+CO2

R*R，

③RCOCH3+RCHORCOCH=CHR'+H2O

回答下列问题：

(1)A的结构简式为,A生成B的反应类型为,由D生成E的反应条件为

(2)H中含有的官能团名称为o

(3)I的结构简式为»

(4)由E生成F的化学方程式为o

(5)F有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为o

①能发生水解反应和银镜反应

②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基

③具有5组核磁共振氢谱峰

(6)糠叉丙酮=CHC8H,)是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇[(CH3)3COH]

和糠醛(C〉/CR°)为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，

箭头上注明试剂和反应条件)：o

24、(12分)罗氟司特是治疗慢性阻塞性肺病的特效药物，其合成中间体F的一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为,D的分子式为

(2)由B生成C的化学方程式是o

(3)E-F的反应类型为,F中含氧官能团的名称为»

(4)上述合成路线中，有3步反应都使用NaOH溶液来提高产率，其原理是。

Br

(5)■的链状同分异构体有种(不包括立体异构)，写出其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式:

(6)设计以对甲基苯酚为原料制备的合成路线：(其他试剂任选)。

O

25、(12分)EDTA(乙二胺四乙酸)是一种能与Ca?+、Mg?+等结合的螯合剂。某高三研究性学习小组在实验室制备EDTA,

并用其测定某地下水的硬度。制备EDTA的实验步骤如下：

搅拌器

步骤1:称取94.5g(1.0mol)ClCH2coOH于1000mL三颈烧瓶中(如图)，慢慢加入50%Na2c。3溶液，至不再产生无色

气泡；

步骤2：加I入15.6g（0.26mol）H2NCH2cH2NH2,摇匀，放置片刻，力口入2.0mol/LNaOH溶液90mL,加水至总体积为

600mL左右，温度计50℃加热2h；

步骤3：冷却后倒入烧杯中，加入活性炭脱色，搅拌、静置、过滤。用盐酸调节滤液至pH=l,有白色沉淀生成，抽滤，

干燥，制得EDTA。

测地下水硬度：

取地下水样品25.00mL进行预处理后，用EDTA进行检测。实验中涉及的反应有M?+（金属离子）+Y4-（EDTA）=MY2%

M2+（金属离子）+EBT（铝黑T,蓝色）==MEBT（酒红色）；MEBT+YL（EDTA）=MY2-+EBT（铭黑T）。

请回答下列问题：

⑴步骤1中发生反应的离子方程式为。

⑵仪器Q的名称是，冷却水从接口流出（填"x”或"y”）

（3）用NaOH固体配制上述NaOH溶液，配制时使用的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、和,需要称量NaOH

固体的质量为。

（4）测定溶液pH的方法是«

⑸将处理后的水样转移到锥形瓶中，加入氨水一氯化倍缓冲溶液调节pH为10,滴加几滴铭黑T溶液，用O.OlOOmol-L

-1EDTA标准溶液进行滴定。

①确认达到滴定终点的现象是o

②滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0mL,则该地下水的硬度=（水硬度的表示方法是将水中的Ca?+和Mg2+

都看作Ca2+,并将其折算成CaO的质量，通常把1L水中含有lOmgCaO称为1度）

③若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸储水洗涤而未用标准液润洗，则测定结果将（填“偏大“偏小”或“无

影响”）。

26、（10分）某小组选用下列装置，利用反应2NH3+3CuO揪v?N23CU+3H2O,通过测量生成水的质量

面（凡0）］来测定Cu的相对原子质量。实验中先称取氧化铜的质量［m（CuO）］为ago

⑴浓氨水滴入生石灰中能制得N%的原因是

⑵甲同学按B-A-E-CD的顺序连接装置，该方案是否可行,理由是

（3）乙同学按B-A-D-E-C的顺序连接装置，则装置C的作用是»

（4）丙同学认为乙同学测量的m（H?。）会偏高，理由是,你认为该如何改进？__

⑸若实验中测得m（H2（D）=bg,则Cu的相对原子质量为o（用含a,b的代数式表示）。

（6）若CuO中混有Cu,则该实验测定结果。（选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）

27、（12分）装置I是实验室常见的装置，用途广泛（用序号或字母填空）。

（1）用它作为气体收集装置：若从a端进气可收集的有_若从b端进气可收集的气体有一

6I11

①②CH4③CO2④CO⑤H2@N2⑦NH3

（2）用它作为洗气装置。若要除去CO2气体中混有的少量水蒸气，则广口瓶中盛放——，气体应从端通入。

（3）将它与装置n连接作为量气装置。将广口瓶中装满水，用乳胶管连接好装置，从一端通入气体。

（4）某实验需要用LOmol・L“NaOH溶液500mL。配制实验操作步骤有：

a.在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温。

b.把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中。

c.继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm〜2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。

d.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。

e.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

填写下列空白：

①配制该溶液应当称取__克NaOH固体。

②操作步骤和正确顺序为__。

③如图该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是、___0

④定容时，若俯视刻度线，会使结果____（填“偏高”、“偏低”或“无影响

28、(14分)随着科技进步和人类环保意识的增强，如何利用CO2已经成为世界各国特别关注的问题。

J

已知：CO2与CH4经催化重整制得合成气：CH4(g)+CO2(g)^2CO(g)+2H2(g)AH

(1)降低温度，该反应速率会(填“增大”或“减小”)；一定压强下，由最稳定单质生1mol化合

物的焙变为该物质的摩尔生成焰。已知CO2(g)、CH4(g)、CO(g)的摩尔生成给分别为-395kJ/mol、-74.9kJ/mol、

-110.4kJ/molo则上述重整反应的AH=kJ/moL

(2)T/C时，在两个相同刚性密闭容器中充入CH4和CO2分压均为20kPa,加入催化剂Ni/a-AI2O3并分别在TfC

和T2°C进行反应，测得CH4转化率随时间变化如图I所示。

_=

①A点处v正______B点处(填“V”、或"=")

211

②研究表明CO的生成速率v生成(CO)=1.3X10-•p(CH4)•p(CO2)mol•g•s,A点处v生成(CO)

=__________mol,g-1,s_1o

(3)上述反应达到平衡后，若改变某一条件，下列变化能说明平衡一定正向移动的是(填代号)。

A.正反应速率增大B.生成物的百分含量增大C.平衡常数K增大

(4)其他条件相同，在甲、乙两种不同催化剂作用下，相同时间内测得CH4转化率与温度变化关系如图II,C点

(填“可能”、“一定”或“一定未”)达到平衡状态，理由是;CH4的转化率

b点高于a点的可能原因是o

29、(10分)化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:

RR’

已知：①\=Z®nS^RCHO+R，CHO

HH

Na()|i/|U)RCH=C—CHO

@RCHO+R^HzCHO”.+H2O

A

③1|+14Q

请回答下列问题：

(1)芳香族化合物B的名称为,ImolB最多能与_____mollh加成，其加成产物等效氢共有种。

(2)由E生成F的反应类型为,F分子中所含官能团的名称是。

(3)X的结构简式为o

(4)写出D生成E的第①步反应的化学方程式。

(5)G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y,Y有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有种，写

出其中任意一种的结构简式——o

①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2；②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面

积比为6：2：1：lo

(6)根据题目所给信息，设计由乙醛和苯甲醛制备Q-CH2cH2coOH的合成路线(无机试剂任选)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解题分析】

A.硫酸根离子浓度和铅离子浓度乘积达到或大于PbSO4沉淀溶度积常数可以沉淀，一定条件下BaSO4可以转化成

PbSO4,故A错误；

2-2

B.Z点对应的溶液为饱和溶液,溶液中钢离子浓度和硫酸根离子浓度乘积为常数,pM=-Igc(M),p(SO4)=-lgc(SO4),

则c(Ba2+)>c(SO?),同理X点饱和溶液中c(Sr2+)<c(SOZ),故B错误；

C.图象分析可知溶度积常数SrSO4、PbSO4,BaSO4分别为10N5X10-25、10-3sx10-38>35x35,因此溶度积常数：

BaSO4<PbSO4<SrSO4,因此在T-C时，用0.Olmol•L^Na2sO4溶液滴定20mL浓度均是0.Olmol•L"的Ba(NC>3)2

和Sr(NO3)2的混合溶液，Ba?"先沉淀，故C错误；

10々6

D.T-C下，反应PbSO4(s)+Ba2+(aq)=BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常数为一-=102-4,故D正确；

10一10

答案选D。

2、B

【解题分析】

A.苯氧乙醇的不饱和度为4,则其分子式为C8H2x8+2-4x202,A正确；

B.苯氧乙醇中，苯氧基上的C、O原子一定在同一平面内，非羟基O原子与2个C原子可能在同一平面内，所以所

有碳原子可能处于同一平面内，B不正确；

C.苯氧乙醇中的苯基可发生加成反应，醇羟基能发生取代反应、HOC%-能使酸性高镒酸钾溶液褪色，C正确；

COOH

D.符合条件的有机物为」LCH2coOH、［'J共4种，D正确；

CH?

故选B。

3、A

【解题分析】

基态原子4s轨道上有1个电子，在s区域价电子排布式为4sl在d区域价电子排布式为3d54s】，在ds区域价电子排

布式为3秘。4匹在p区域不存在4s轨道上有1个电子，故A符合题意。

综上所述，答案为A。

4、B

【解题分析】

A.向淀粉-碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即变蓝，发生：H2O2+2I-+2H+T2+2H2O说明H2O2具有

2+

氧化性，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2,蓝色逐渐消失，发生：SO2+I2+2H2O=SO4+2r+4H,说明SO2具有

还原性，所以H2O2和SO2可以反应生成硫酸为强酸，故A正确；

2+

B.再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2,蓝色逐渐消失，发生：SO2+l2+2H2O=SO4+2I+4H,体现了SO2的还原性,

故B错误；

C.SO2的价层电子对个数=2+；（6-2X2）=3,孤电子对数为1,硫原子采取sp2杂化，该分子为V形结构，故C正确；

D.H2O2分子中0-0为非极性键，O-H键为极性键，H2O2是展开书页型结构，该物质结构不对称，正负电荷中心不

重合，为极性分子，故D正确；

故选：B.

【题目点拨】

同种原子形成的共价键为非极性键，不同种原子形成的共价键为极性键；正负电荷中心重合的分子为非极性分子。

5、D

【解题分析】

A.在脱硫过程中Fe2（SO4）3与H2s发生反应：Fe2（SO4）3+H2S=2FeSO4+H2SO4+S；,然后发生反应：

4FeSC）4+O2+2H2so4=2Fe2（SO4）3+2H2O,总反应方程式为：2112s+C>2=2S1+2H2。，可见脱硫过程中由于反应产生水，

使Fe2（SO4）3溶液的浓度逐渐降低，因此溶液的pH逐渐增大，A错误；

B.CH4在反应过程中没有参加反应，因此不是天然气脱硫过程的催化剂，B错误；

C.脱硫过程反应产生中间产物FeSO4,后该物质又反应消耗，FeSO4的物质的量不变，因此不需补充FeSO4,C错误;

D.根据选项A分析可知Fe2（SC>4）3是反应的催化剂，反应总方程式为2H2S+Ch=2S1+2H20,故参加反应的"（H2S）：

n（O2）=2：1,D正确；

故合理选项是D。

6、A

【解题分析】

A.Na2（h与水反应，H2O2在二氧化镒催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体常温条件下反应，可选择相同

的气体发生装置，故A正确；

B.实验室制取的氯气含有氯化氢和水分，常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体，若用饱和NaHCCh溶液，氯化氢、氯

气都能和NaHCCh反应，故B错误；

C.氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故C错误；

D.二氧化氮与水反应生成一氧化氮，仍然污染空气，所以不能用水吸收，故D错误；答案选A。

7、C

【解题分析】

A项、太阳能电池中使用的半导体材料的主要成分是Si,光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误；

B项、制作航天服的聚酯纤维属于有机合成高分子材料，不属于新型无机非金属材料，故B错误；

C项、“燃煤固硫”利用化学方法减少了二氧化硫的排放，“汽车尾气催化净化”利用化学方法减少了氮的氧化物排

放，都有效的减少了空气污染物的排放，提高了空气质量，故C正确；

D项、油脂不是高分子化合物，故D错误。

故选C。

【题目点拨】

本题考查化学与生活，侧重分析与应用能力的考查，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键。

8、B

【解题分析】

A.由于苯环和碳碳双键均是平面型结构，所以根据有机物的结构简式可知，咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平

面上，A正确；

B.CPAE分子中含有酚羟基，也能和金属钠反应，所以不能用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇，B不正确；

C.苯乙醇的分子式为CsHioO,苯乙醇燃烧的方程式为CsHioO+lOCh左48co2+5H2O,C正确；

D.CPAE分子中含有2个酚羟基和1个酯基，所以1molCPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH,D

正确；

答案选B。

9、D

【解题分析】

A.由题中信息可知，TeCh微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物。Cu2Te与硫酸、氧气反应，生成硫酸铜和TeO2,

硫酸若过量，会导致TeCh的溶解，造成原料的利用率降低，故A错误；

B.“过滤”用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒，故B错误；

C.Na2s03加入到Te(SO4)2溶液中进行还原得到固态碑，同时生成Na2so4,该反应的离子方程式是2s(h2-+Te4

++2H2O=Te[+2so42-+4H+,故C错误；

D.通过过滤从反应后的混合物中获得粗稀，粗碎表面附着液中含有Sth乙取少量最后一次洗涤液，加入BaCb溶液，

若没有白色沉淀生成，则说明洗涤干净，故D正确。

故选D。

10、A

【解题分析】

A.酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极构成的原电池中，加入铁氧化钾后，无蓝色沉淀生成，说明铁作正极被保护，A

可以达到实验目的，A正确；

B.铝热反应需要氯酸钾、镁条来引发反应，无镁条和氯酸钾反应不能发生，B错误；

C.用NaCl固体来配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管等，

另外还缺少试剂蒸储水，不能达到实验目的，C错误；

D.酯化反应需要用浓硫酸作催化剂，无浓硫酸作催化剂，反应不能发生，D错误；

故合理选项是Ao

11、A

【解题分析】

A.在任何时刻都存在：2V正(X)=v正(Y),若相侬)=2"逆(Y),则v正(Y)=2v正(X)=4v逆(Y),说明反应正向进行，未达到平

衡状态，A符合题意；

B.反应混合物中W是固体，若未达到平衡状态，则气体的质量、物质的量都会发生变化，气体的密度也会发生变化,

所以当气体平均密度不再发生变化时，说明反应处于平衡状态，B不符合题意；

C.反应在恒容密闭容器中进行，反应前后气体的物质的量发生变化，所以若容器内压强不再变化，则反应处于平衡状

态，C不符合题意；

D.反应在恒温恒容的密闭容器中进行，若反应未达到平衡状态，则任何气体物质的浓度就会发生变化，所以若X的浓

度不再发生变化，说明反应处于平衡状态，D不符合题意；

故合理选项是Ao

12、B

【解题分析】

NO、NO2与Ch、H2O反应后被完全吸收，其反应的化学方程式为4NO+3O2+2H2O

31

=4HNO3、4NO2+O2+2HO=4HNO从反应方程式可以得出：n(O)=-Xn(NO)+-Xn(NO)»

23o2442

用此关系式验证备选答案。

31――

A.—X3H—x7=4,A不合题意；

44

31

B.一x5+—X7#6,B符合题意；

44

31.............

C.—X7T—x3=6,C不合题意；

44

31

D.-xl+-xl=l,D不合题意。

44

故选B。

13、B

【解题分析】

A.同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。浓氯水能挥发出氯气，该实验中氯气易参与试管中

的反应，故无法证明漠和碘的氧化性的强弱关系，A得不到相应结论；

B.浓硫酸使蔗糖变黑，证明浓硫酸有脱水性；然后有气体生成，该气体能使滨水褪色，证明有二氧化硫生成，说明浓

硫酸有强氧化性，可以被C还原为二氧化硫，故B可以得出相应的结论；

C.SO2溶解在试管中使溶液显酸性，与Ba(NO»2溶液发生氧化还原反应得到Seb%所以生成硫酸领白色沉淀，故C

得不到相应的结论；

D.盐酸有挥发性，挥发出的盐酸也会与Na2SiO3溶液反应得到硅酸沉淀。因此不能证明酸性：碳酸>硅酸，D得不到相

应的结论。

【题目点拨】

本题主要是考查化学实验方案设计与评价，明确相关物质的性质和实验原理是解答的关键，选项A是易错点，注意浓

氯水的挥发性。考查根据实验现象，得出结论，本题的难度不大，培养学生分析问题，得出结论的能力，体现了化学

素养。

14、C

【解题分析】

对表中元素，我们宜从右往左推断。C为第二周期VIA族，其为氧，从而得出A、B、C、D分别为C、N、O、Si。

【题目详解】

A.电子层数越多，半径越大；同周期元素，最外层电子数越多，半径越小，从而得出原子半径大小关系为Si>C>N>O,

A错误；

B.生成的氢化物中，只有水分子和氨分子间可形成氢键，B错误；

C.A与C形成的阴离子可能有CO，、C2O；,C正确；

D.C的单质石墨能导电，Si是半导体材料，常温下也能导电，N、O的单质在常温下不导电，D错误。

故选C。

15、B

【解题分析】A、碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液，反应的离子方程式为：

2+

Ca+HCO3+OH=CaCO31+H2O,选项A错误；B、向次氯酸钙溶液通入少量CO2,反应的离子方程式

2+

为：Ca+2ClO+CO2+H2O=CaCO3；+2HClO,选项B正确；C、实验室用MnCh和浓盐酸制取Cb,

+2+

反应的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl=Mn+Cl2t+2H2O,选项C错误；D、向NH4HCO3溶液中加

+2

过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为：NH4+HCO3+2OH=CO3+NH3-H2O+H2O,选项错误。答

案选B。

16、A

【解题分析】

A.①可用于制取H2,且活塞a处于打开状态时，稀硫酸和锌粒发生反应，生成氢气，故A正确；

B.NH3密度比空气小，所以不能用向上排空气法收集，故B错误；

C.加热氯化钺分解，碘升华，则NH4a和L的固体混合物不能用加热的方法分离，故C错误;

D.导管b的作用是回收冷凝的CC14,故D错误；

正确答案是Ao

17、C

【解题分析】

A.溶质葡萄糖和溶剂水中都含有O原子，溶液中所含0原子物质的量n(0)

100gx9%xc1100gx(1-9%)

xl=5.36mol,A错误;

180g/mol18g/mol

B.F2通入足量饱和食盐水，与水发生置换反应产生HF和02,不能置换出Clz,B错误；

C.N2是反应物，NH3是生成物，根据方程式可知：每断裂NA个N三N键，同时断裂6NA个N-H键，表示正逆反应速

率相等，表示反应达到平衡状态，C正确；

++++

D.根据电荷守恒可得C(H)+C(NH4)=C(OH)+C(CH3COO),溶液的pH=7,则c(H)=c(OH),因此c(NH4)=c(CH3COO),

但该盐是弱酸弱碱盐，NH4\ClhCOO-都水解而消耗，因此二者的物质的量都小于ImoL则它们的数目都小于NA,

D错误；

故合理选项是C。

18、D

【解题分析】

A.也可能是挥发出的HC1与苯酚钠反应，无法得出题中实验结论，故A错误；

B.原溶液中也可能含有Ag+,故B错误；

C.蔗糖在酸性条件下水解，水解液显酸性，加入Cu(OH)2悬浊液之前要中和稀硫酸使溶液呈碱性，所以操作错误无

法得到结论，故C错误；

D.石蜡为多种烧的混合物，产生的气体能使酸性高猛酸钾褪色，说明含有能被酸性高猛酸钾氧化的不饱和崎，故D

正确；

故答案为D。

19、B

【解题分析】

A、蔡与氢气完全加成后产物是［，其分子式为GoHi8,正确

B、意:,有3种不同的氢原子，一氯代物有3种，菲:,有5种不同的氢

原子，一氯代物有5种，花:,有3种不同的氢原子，一氯代物有3种，错误;

C、四种有机物都含有苯环，苯环的空间构型为平面正六边形，因此该四种有机物所有碳原子都共面，正确;

D、四种有机物都能发生加成反应和取代反应，正确。

答案选B。

20、D

【解题分析】

A.实验室通过加热氯化钱和氢氧化钙的混合物制氨气，故A正确;

B.氨气是碱性气体，可以用碱石灰干燥氨气。故B正确；

C.氨气的密度比空气小，于空气中的物质不反应，可以用排空气法收集，用图示装置收集氨气需要短进长出，故C

正确；

D.氨气极易溶于水，用图示装置进行氨气的尾气处理，会产生倒吸，故D错误；

故选D。

【题目点拨】

本题的易错点为C,要注意理解瓶口向上排空气法的原理。

21、B

【解题分析】

A.根据b点，等体积、等浓度HX溶液与NB•IW的混合液pH=7,说明1UHX)=K6(NH3•'()),故A错误；

B.6点是等体积、等浓度HX溶液与Nft•丛0的混合液，溶质是NH,X,pH=7,X\NHj相互促进水解生成HX,所以

++

C(NH4)>c(HX)>c(0H")=c(H),故B正确；

C.a-b点过程，相当于向HA溶液中加氨水至恰好反应，所以水的电离程度逐渐增大，a、b、d几点中，水的电离程

度b>a>d,故C错误；

D.a-6点过程中，溶液呈酸性，c(0H-)<c(H+),根据电荷守恒，不可能存在c(X.),故D错误。

【题目点拨】

本题考查了弱电解质的电离、离子浓度大小比较，侧重于学生分析能力、读图能力的考查，注意把握物料守恒、电荷

守恒的运用。

22、D

【解题分析】

放电

放电为原电池原理，从可知，中的化合价升高了，所以

(IFLiFePCh+xFePCh+LixCn——LiFePCh+nCLixG)CLixCn

充电

失电子，作负极，那么负极反应为：+作正极，正极反应为：

LixCn-xe-=xLi+nC,LiFePCh

+充电为电解池工作原理，反应为放电的逆过程，据此分析解答。

xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4,

【题目详解】

A.由以上分析可知，放电正极上FePC>4得到电子，发生还原反应生成LiFePO,,正极电极反应式：

+正确；

xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4,A

B.原电池中电子流向是负极-导线-用电器-导线-正极，放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，B正

确；

充电时，阴极为放电时的逆过程，变化为「电极反应式：+