广西河池市重点中学2024届高考冲刺模拟化学试题含解析

广西河池市重点中学2024届高考冲刺模拟化学试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是

选项实验操作和现象结论

向2mL浓度均为LOmoll”的NaCl,Nai混合溶液中滴加2~3

AKsp(AgCl)>Ksp(AgI)

滴O.OlmoH/iAgNCh溶液，振荡，有黄色沉淀产生。

某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐

B原溶液中有SOZ

酸，白色沉淀不消失。

1

向两支分别盛有0.1mol-L醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓电离常数：Ka(CH3COOH)>

C

度溶液，可观察到前者有气泡产生，后者无气泡产生。

Na2c03Kai(H2CO3)>Ka(H3BO3)

在两支试管中各加入4mL0.01mol-L1KMnCh酸性溶液和2

DmL0.12c2O4,再向其中一支试管中快速加入少量Mi?+对该反应有催化作用

MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色较快。

A.AB.BC.CD.D

2、下列物质的转化在给定条件下能实现的是()

①A10——__>NaA109(aq)——2~~>Al(OH),

②更整一>哩一>

S——so3——H2SO4

③饱和NaCl(aq)——四码一>NaHCO3———>Na2CO3

④Fe2()3Haw)>FeCl3(aq)无水FeC"

⑤MgCl2(aq)——用一>Mg(OH)2——鲤一>MgO

A.①②③B.②③④C.①③⑤D.②④⑤

3、将一定质量的Mg和A1混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量,

生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法错误的是

A.最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸

B.NaOH溶液物质的量浓度为5moi

C.Mg和A1的总质量为9g

D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

4、下表数据是在某高温下，金属镁和银分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录如下(a

和b均为与温度有关的常数)：

反应时间t/h1491625

MgO层厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25a

NiO层厚Y/nmb2b3b4b5b

下列说法不正确的是

A.金属表面生成的氧化薄膜可以对金属起到保护作用

B.金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示

C.金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜厚Y属直线型，NiO氧化膜厚Y’属抛物线型

D.Mg与Ni比较，金属镁具有更良好的耐氧化腐蚀性

5、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A.O.lmol-L1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA

B.1mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA

C.28g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为4NA

D.25℃时1LPH=1的H2s04溶液中含有H+的数目为0.2NA

6、金属(M)—空气电池具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的

总反应方程式为：2M+O2+2H2O=2M(OH)2。

阴离子交换膜

(已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能)下列说法正确的是

A.电解质中的阴离子向多孔电极移动

B.比较Mg、Al、Zn三种金属一空气电池，Mg—空气电池的理论比能量最高

C.空气电池放电过程的负极反应式2M—4e-+4O1T=2M(OH)2

D.当外电路中转移4moi电子时，多孔电极需要通入空气22.4L(标准状况)

7、室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200moi/LNaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变

化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是

已知：K(HY)=5.0xl0u

010JK)20.00HHCJVmL

A.可选取酚配作为滴定指示剂B.M点溶液的pH>7

C.图中Q点水的电离程度最小，Kw<1014D.M点,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(C「)

8、向一定体积含HC1、H2s。4、NH4NO3、A1CL的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量

与加入Ba(OH)2溶液的体积关系正确的是

«次波)

B.

vjaKOHJK-i)]

♦«沉旄)

9、2moi金属钠和lmol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是()

2Na(s)+aXg)用工2NaCl(s)

AH：AH4

2Na(g)+2Cl(g)

AH

3AH5

2Na+(g)+2CT(g)用以2NaCl(g)

A.AH产AH2+AH3+AH4+AH5+AH6+AH7

B.AH4的值数值上和CLC1共价键的键能相等

C.AH7<0,且该过程形成了分子间作用力

D.AH5<0,在相同条件下，2Br(g)的AH5>AH5

10、下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中错误的是()

A.FeSO4(CuSO4)：加足量铁粉后，过滤

B.Fe粉(AI粉)：用NaOH溶液溶解后，过滤

C.NH3(H2O)：用浓H2sO4洗气

D.MnO2(KC1)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干

11,为了除去括号中的杂质，不合理的是()

选项物质(杂质)加入试剂方法

A氯化钱溶液(FeCL)氢氧化钠溶液过滤

BKNO3(s)(少量NaCl)水结晶

C乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液分液

D乙醇(水)新制生石灰蒸储

A.AB.BC.CD.D

12、下列说法正确的是（）

A.电解熔融金属氯化物制备Na、Mg、Al

B.配制Fe（NO3）2溶液时需加入稀硝酸防止水解

C.“一带一路”中的丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物。

D.牙齿的矿物质Ca5（PO4）3OH+F-Ca5（PO4）3F+OH-,故使用含氟牙膏可以防止制齿的形成

13、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为9；W与Y同族;

W与Z形成的离子化合物可与水反应，其生成的气体可使酸性高镒酸钾溶液退色。下列说法正确的是（）

A.生物分子以W为骨架B.X的氧化物常用于焊接钢轨

C.Z的硫化物常用于点豆腐D.Y的氧化物是常见的半导体材料

14、下列根据实验操作和现象得出的结论不亚确的是

选项操作及现象结论

将乙烯气体通入酸性KMnCh溶液中，

A乙烯具有还原性

溶液褪色

B将少量浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑，体积膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性

向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba（NCh）2溶液，出现白色

2

C溶液X中可能含有so3-

沉淀

向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入

D淀粉未水解

新制的氢氧化铜悬浊液并加热，无红色沉淀

A.AB.BC.CD.D

15、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.钠与水反应：Na+2H2O^=Na++2OH-+H2T

B.用氨水吸收过量的二氧化硫：OJF+SCh^HSO]

2+

C.向碳酸氢镀溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO3+OH^^=CaCO3；+H2O

2++

D.向氢氧化领溶液中加入稀硫酸：Ba+2OH+2H+SO4^^=BaSO4i+2H2O

16、实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是（）

A.水浴加热B.冷凝回流

C.用浓硫酸做脱水剂和催化剂D.乙酸过量

二、非选择题（本题包括5小题）

17、有机物W在医药和新材料等领域有广泛应用。W的一种合成路线如图：

①ImolY完全反应生成2molZ,且在加热条件下Z不能和新制氢氧化铜悬浊液反应

R:O

②IKMnO/H*+R1COOH

R|CH«"C—R)--------------►R：—C—R>

ORi

③一定条件

RCH2NH2+II+H2O

R2—C—R)------------►R|CH2N-C-Rj

请回答下列问题：

（DY的化学名称是一二Z中官能团的名称是一_；

CHJCHJ

⑵$中（填“有"或“无”）手性碳原子；图示中X转化为Y的反应类型是

⑶生成W的化学方程式为

（4）G是对硝基乙苯的同分异构体，G能和碳酸钠反应产生气体且分子中含有一NH2（氨基），G的同分异构体有.

种（不考虑立体结构），其中在核磁共振氢谱上峰的面积比为1：2：2：2：2的结构简式为o

（5）设计以苯乙烯和丙酮为原料制备药物中间体H<<的合成路线.（无机试剂

C

自选）。

18、环戊睡嗪是治疗水肿及高血压的药物，其中间体G的一种合成路线如下：

Q.

CHC00C1H5

C1CH,COOGH5P^>/__«£_>…

（））：

KHFeC04\COOC2HSGHQNa/GHQH2H^^^COOH

①（丙二酸二乙菌）②③④200七

ABCD

2cH0噜[^XcOOH

7/⑥7/浓硫酸J■/

GF⑤E

回答下列问题:

(DA的化学名称是oB中含有官能团的名称为0

⑵反应②的反应类型是。

(3)C的结构简式为o

(4)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为»

(5)X与E互为同分异构体，X中含有六元碳环，且X能与NaOH溶液反应，则符合条件的X的结构简式为

⑹设计由1.3-丙二醇和丙二酸二乙酯制备的合成路线(其他试剂任选)

19、K3[Fe(C2O4)3]-3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)为翠绿色晶体，可用于摄影和蓝色印刷，110℃失去结晶水，230℃

分解。某化学研究小组对K3[Fe(C2O4)3]-3H2O受热分解生成的气体产物和固体产物进行探究。

实验I：探究实验所得的气体产物，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去，部分装置可重复使用)。

(1)实验室常用饱和NH4cl和饱和NaN。？的混合液制N2,反应的化学方程式为。

(2)装置的连接顺序为：AT_--T_-F(填各装置的字母代号)。

(3)检查装置气密性后，先通一段时间N2,其目的是,实验结束时熄灭A、C两处的酒精灯，继续通N?至

常温，其目的是o

(4)实验过程中观察到F中的溶液变浑浊，C中有红色固体生成，则气体产物(填化学式)。

(实验二)分解产物中固体成分的探究

(5)定性实验：经检验，固体成分含有K2cO3、FeO、Fe。

定量实验:将固体产物加水溶解、过滤洗涤、干燥，得到含铁样品。完成上述实验操作，需要用到下列仪器中的

(填仪器编号)。

T?含上一口7

①②③④⑤⑥⑦⑧

设计下列三种实验方案分别对该含铁样品进行含量的测定

(甲方案)ag样品一―＞溶液一号票鲤一＞—肄鬻一＞得固体bg

(乙方案)ag样品一安遐一＞—测量气体体积—＞测得气体体积VmL(标况)

(丙方案)

ag样品—鸳鬻一＞250位溶液蠡液;器普普定)三次平均消耗(MmoLI/l酸性高镒酸钾溶满VbmL

你认为以上方案中可以确定样品组成的有方案。

(6)经测定产物中n(FeO):n(Fe)=1:1,写出K3[FelCz。41]SH2。分解的化学方程式_________»

20、资料显示：浓硫酸形成的酸雾中含有少量的H2s04分子。某小组拟设计实验探究该资料的真实性并探究Sth的性

质，实验装置如图所示(装置中试剂均足量，夹持装置已省略)。

请回答下列问题：

(1)检验A装置气密性的方法是_；A装置中发生反应的化学方程式为_。

(2)实验过程中，旋转分液漏斗活塞之前要排尽装置内空气，其操作是_。

(3)能证明该资料真实、有效的实验现象是__。

(4)本实验制备SO2,利用的浓硫酸的性质有——(填字母)。

a.强氧化性b.脱水性c.吸水性d.强酸性

(5)实验中观察到C中产生白色沉淀，取少量白色沉淀于试管中，滴加—的水溶液(填化学式)，观察到白色沉淀

不溶解，证明白色沉淀是BaSO4。写出生成白色沉淀的离子方程式：一

21、配合物Fe(C0)5的熔点一20℃,沸点103℃。可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。

⑴基态Fe原子的价电子排布式是;Fe(CO)5晶体类型属于晶体。

(2)CO分子中C、0原子都满足8电子稳定结构，CO分子的结构式是，写出与C0互为等电子体的分子的电

子式:O

(3)C、0、Fe的第一电离能由大到小的顺序为o

(4)关于Fe(C0)5,下列说法正确的是o

A.Fe(C0)5是非极性分子，C0是极性分子B.Fe(C0)5中Fe原子以sp，杂化方式与C0成键

C.1molFe(C0)5含有10mol配位键D.Fe(C0)5==Fe+5co反应中没有新化学键生成

(5)铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞，三种晶体的晶胞如下图所示。

①上述三种晶体的晶胞中属于面心晶胞的是(填“a”“3””或“丫")-Feo

②a-Fe晶胞中铁原子的配位数为0

③Y-Fe晶胞的边长为apm,则丫-Fe单质的密度为—g/cn?(NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可)。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解题分析】

A.向2mL浓度均为1.0mol・L-i的NaCkNai混合溶液中滴加2~3滴O.OlmoM/iAgNCh溶液，振荡，有黄色沉淀产

生。说明先生成Agl沉淀，从而说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),正确；

B.某溶液中加入Ba(NO»2溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，白色沉淀不消失。不能证明原溶液中有SO4*,

因为若含SO3",也会生成BaSO4沉淀，错误；

C.向两支分别盛有0.1mol・L“醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2c03溶液，可观察到前者有气泡产生，后者无

气泡产生。说明酸性：CH3COOH>H2CO3>H3BO3,从而说明电离常数：Ka(CH3COOH)>Kai(H2CO3)>Ka(H3BO3),

正确；

D.在两支试管中各加入4mLO.Olmol・L」KMn04酸性溶液和2mL0.12c2O4,再向其中一支试管中快速加入

少量MnSO4固体，加有MnSCh的试管中溶液褪色较快。从而说明Md+对该反应有催化作用，正确。

故选B。

2、C

【解题分析】

①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳生成氢氧化铝和碳酸氢钠，故①能实现；②硫

和氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂加热的条件下反应生成三氧化硫，故②不能实现；③在饱和食盐

水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铁根离子、氯离子和碳酸

氢根离子，其中NaHCCh溶解度最小，析出NaHCCh晶体，加热NaHCCh分解生成碳酸钠，故③能实现；④氧化铁

与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁中Fe3+水解Fe3++3H2OWFe(OH)3+3HCl,加热HC1易挥发，平衡向右移动，因此加热

得不到无水FeCb,故④不能实现；⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁煨烧分解生成氧化镁，故

⑤能实现；因此①③⑤能实现，故C符合题意。

综上所述，答案为C。

【题目点拨】

硫和氧气反应一步反应只能生成SO2,氯化铁、氯化铝、硝酸铁、硝酸铝等溶液加热，铁离子要水解，HCkHNO3

都易挥发，因此加热氯化铁、氯化铝、硝酸铁、硝酸铝等溶液都不能得到原物质。

3、D

【解题分析】

由图象可以知道,从开始至加入NaOH溶液20mL,没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发

生的反应为:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OV(NaOH溶液)=200mL时，沉淀量最大，此时为Mg。")？和

Al(OH)3，二者物质的量之和为0.35mol,溶液中溶质为Na2so,，根据钠元素守恒可以知道此时n(Na2so仆等于

200mL氢氧化钠溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍.从200mL到240mL,NaOH溶解

Al(OH)3:NaOH+Al(OH\=NaAlO,+2H.0，当V(NaOH溶液)=240mL时,沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2,

物质的量为0.15mol,Mg(OH)2为0.15mol,Al(OH)3为0.35mol-0.15moi=0.2mol,因为从200mL到240mL，发生

NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2旦0,所以该阶段消耗“(MzOH)=〃[A/(OH)3]=0.2w/,氢氧化钠的浓度为

02moi

=5mol/L.

0.24I-0.20L

【题目详解】

A.由上述分析可以知道，最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸，所以A选项是正确的；

B.由上述分析可以知道，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5moi/L,所以B选项是正确的；

C.由元素守恒可以知道〃(A/)=〃[4(W)3]=0.2加4,〃(%)=〃[四(OH%]=0.15〃/,所以镁和铝的总质量为

0.2molx27g/mol+0.15molx24g/mol=9g,所以C选项是正确的;

0。pTi/i/xqQ1Sme/v

D.由电子守恒可以知道，生成的氢气为=---------------------=0.45加损,若在标况下,体积为

2

0.45w/x22.4L/mo/=10.08L,但状况未知，故D错误；

故答案选D。

4、D

【解题分析】

A.有些金属表面被氧化时，会生成致密的氧化物薄膜，可以起到保护金属的作用，例如铝等，A项正确；

B.金属腐蚀即金属失去电子被氧化的过程，因此可以用氧化膜的生长速率表示金属在高温下被氧化腐蚀的速率，B

项正确；

C.表格中列举的数据，时间间隔分别是lh,3h,5h,7h,9h；对于MgO,结合MgO厚度的数据分析可知，MgO

氧化膜每小时增加的厚度是定值即0.05a,因此其随时间变化呈现线性关系；结合NiO厚度的数据分析，NiO氧化膜

厚度随时间推移，增长的越来越缓慢，所以NiO氧化膜与时间呈现抛物线形的关系，C项正确；

D.根据表格数据分析可知，MgO氧化膜随时间推移，厚度呈现线性递增的趋势，而NiO氧化膜随时间推移，厚度增

加越来越缓慢，说明NiO氧化膜的生成能够逐渐减缓Ni单质被氧化的速率，所以Ni的耐氧化腐蚀性能更好，D项错

误；

答案选D。

5、C

【解题分析】

A.NH4NO3溶液的浓度为O.lmolir,溶液体积不确定，不能计算含有的氮原子数，A错误；

B.氯气分别与足量铁和铝完全反应时，化合价均由0价变-1价，1mol氯气转移的电子数均为2NA,B错误；

C.如果28g全为乙烯，则含有的C—H键数目=0028gX4XNA=4NA;如果28g全为丙烯，则含有的C—H键数

28g/mol

28g

目/X6XNA=4NA,所以无论以何种比例混合，28g乙烯与丙烯混合物中C—H键数目始终为4NA,C正确;

42g/mol

D.pH=l的H2sO4溶液中，H+的浓度为0.1mol］一】，故1L溶液中含有H+的数目为O.INA,D错误；

故选C。

【题目点拨】

极端假设法适用于混合物组成判断，极端假设恰好为某一成分，以确定混合体系各成分的名称、质量分数、体积分数

等。如乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目的计算，极值法很好理解。

6、C

【解题分析】

A.原电池中阴离子应该向负极移动；

B.电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，即单位质量的电极材料失去电子的物质

的量越多，则得到的电能越多；

C.负极M失电子和OH-反应生成M(OH)2；

D.由正极电极反应式O2+2H2O+4e-=4OJF有O2〜4OJF〜4e1当外电路中转移4moi电子时，消耗氧气Imol,但

空气中氧气只占体积分数21%,据此计算判断。

【题目详解】

A.原电池中阴离子应该向负极移动，金属M为负极，所以电解质中的阴离子向金属M方向移动，故A错误；

B.电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，则单位质量的电极材料失去电子的物质

的量越多则得到的电能越多，假设质量都是1g时，这三种金属转移电子物质的量分别为,x2mol=-mok—x3mol

241227

=-mol>—x2mol=^—mol,所以Al-空气电池的理论比能量最高，故B错误；

96532.5

C.负极M失电子和OT反应生成M(OH)2,则正极反应式为2M—4「+401r=2M(OH)2,故C正确；

D.由正极电极反应式O2+2H2O+4e-=4OJT有Ch〜4OJF〜4e1当外电路中转移4moi电子时，消耗氧气Imol,即

22.4L(标准状况下)，但空气中氧气只占体积分数21%,所以空气不止22.4L,故D错误；

故答案选Co

【题目点拨】

明确电极上发生的反应、离子交换膜作用、反应速率影响因素、守恒法计算是解本题关键，注意强化电极反应式书写

训练。

7、B

【解题分析】A.滴定终点溶液显酸性，故可选取甲基橙作为滴定指示剂，A不正确；B.M点溶液中，c(NaY)=c(HY),

因为K(HY)=5.0xl0-u,所以c(Y-)uc(HY),代入HY的电离常数表达式可得，七=cGf+)=5.Oxl0-u,所以，pH>7,B

正确；C.由图可知，Q点水的电离程度最小,Kw=10-i4,C不正确；D.M点，由物料守恒可知，c(Na+)=c(HY)+c(Y)

D不正确。本题选B。

8、C

【解题分析】

+

向一定体积含HC1、H2s04、NH4NO3、AlCb的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，H+OH=H2O,同时领离

子与硫酸根离子结合生成沉淀，沉淀在增多，氢离子物质的量比氢离子浓度大，则第二阶段沉淀的量不变，第三阶段

铝离子反应生成沉淀，第四阶段钱根离子与碱反应，最后氢氧化铝溶解，沉淀减少，最后只有硫酸钢沉淀，显然只有

图象C符合。

答案选c。

9、C

【解题分析】

A.由盖斯定律可得，\HI=\H2+\H3+\H4+\H5+\H6+\H7,A正确；

B.AM为破坏ImolCl-Cl共价键所需的能量，与形成ImolCl-Cl共价键的键能在数值上相等，B正确；

C.物质由气态转化为固态，放热，则人小<0,且该过程形成了离子键，C不正确；

D.C1转化为CL获得电子而放热，则AH5<0,在相同条件下，由于澳的非金属性比氯弱，得电子放出的能量比氯少,

所以2Br(g)的D正确；

故选C。

10、C

【解题分析】

除杂要遵循一个原则：既除去了杂质，又没有引入新的杂质。

【题目详解】

A.因铁粉能与CuSO4反应生成FeSCh和Cu,铁粉不能与FeSO’反应，过量的铁粉和生成的铜可过滤除来去，既除

去了杂质，又没有引入新的杂质，符合除杂原则，A正确；

B.用NaOH溶液溶解后，铝会溶解，铁不会溶解，过滤即可除去杂质铝，又没有引入新的杂质，符合除杂原则，B

正确；

C.浓H2s04有吸水性，可以干燥气体，但浓H2s04具有强氧化性，NH3会与其发生氧化还原反应，达不到除杂的目

的，C错误；

D.Mn(h不溶于水，KC1溶于水，加水溶解后，过滤得到MnO2、洗涤、烘干，既除去了杂质，又没有引入新的杂质,

符合除杂原则，D正确；

答案选C。

11,A

【解题分析】

A.二者均与NaOH反应，不能除杂，应加氨水、过滤，选项A错误；

B.二者溶解度受温度影响不同，可结晶法分离，选项B正确；

C.乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，可分液分离，选项C正确；

D.CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，可蒸储分离，选项D正确；

答案选A。

12、D

【解题分析】

A.AlCb是共价化合物，不能通过电解熔融AlCb制备Al,故A错误；

B.Fe2+能被稀硝酸氧化为Fe3+,故B错误；

C.丝绸的主要成分是蛋白质，不是天然纤维素，故C错误；

D.由平衡Ca5（PO4）3OH+F-Ca5（PO4）3F+OH-可知，增大F浓度，平衡正向移动，生成更难溶的氟磷灰石，氟磷灰

石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，故使用含氟牙膏可以防止制齿的形成，故D正确。

故选D。

13、A

【解题分析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20,W与Z形成的离子化合物可与水反应，其生成的气体

可使酸性高镒酸钾溶液褪色，则气体为烯煌或焕煌，W为C、Z为Ca时，生成乙焕符合；W、X、Z最外层电子数之

和为9,X的最外层电子数为9-4-2=3,X为Al；W与Y同族，结合原子序数可知Y为Si,以此来解答。

【题目详解】

由上述分析可知，W为C、X为Al、Y为Si、Z为Ca。

A.生物分子以碳链为骨架构成的分子，A正确；

B.X的氧化物为氧化铝，不能用于焊接钢轨，B错误；

C.一般选硫酸钙用于点豆腐，C错误；

D.Si单质是常见的半导体材料，D错误；

故合理选项是A。

【题目点拨】

本题考查原子结构与元素周期律的知识，把握原子序数、元素的位置及碳化钙与水反应生成乙焕来推断元素为解答的

关键，注意元素化合物知识的应用，侧重分析与应用能力的考查。

14、D

【解题分析】

A.乙烯被高镒酸钾氧化，则溶液褪色，体现乙烯的还原性，故A正确；

B.浓硫酸使蔗糖炭化后，C与浓硫酸发生氧化还原反应，则蔗糖变黑，体积膨胀，体现浓硫酸有脱水性和强氧化性,

故B正确；

C.向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，生成的白色沉淀为硫酸领，由于稀硝酸能够氧化亚硫酸根离子,

则原溶液中可能含有SO32-,故C正确；

D.淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，没有加碱至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，无

红色沉淀，不能检验，故D错误；

故选D。

15、D

【解题分析】

A.离子方程式中电荷不守恒，A项错误；

B.一水合氨为弱电解质，离子反应中不能拆写成离子，B项错误；

C.NH4HCO3溶液中加入足量的澄清石灰水，出现白色沉淀CaCCh的同时生成一水合氨和水，C项错误；

D.离子方程式符合客观事实，且拆分正确，原子和电荷都守恒，D项正确；

答案选D。

【题目点拨】

离子方程式书写正误判断方法：

(1)一查：检查离子反应方程式是否符合客观事实；

(2)二查：“==""="'7”"t”是否使用恰当；

(3)三查：拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写；

(4)四查：是否漏写离子反应；

(5)五查：反应物的“量”一一过量、少量、足量等；

(6)六查：是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒以及得失电子守恒。

16、C

【解题分析】

A.乙酸乙酯沸点770°C,乙酸正丁酯沸点1260,C,制备乙酸乙酯和乙酸丁酯，需要的温度较高，需要用酒精灯直接

加热，不能用水浴加热，A项错误；

B.乙酸乙酯采取边反应边蒸储的方法，但乙酸丁酯则采取直接冷凝回流的方法，待反应后再提取产物，B项错误；

C.制备乙酸乙酯和乙酸丁酯都为可逆反应，用浓硫酸做脱水剂和催化剂，能加快反应速率，两者措施相同，C项正确；

D.制备乙酸乙酯时，为了提高冰醋酸的转化率，由于乙醇价格比较低廉，会使乙醇过量，制备乙酸丁酯时，采用乙酸

过量，以提高丁醇的利用率，这是因为正丁醇的价格比冰醋酸高，D项错误；

答案选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、2,3-二甲基-2-丁烯拨基无消去反应

(11(Hz—A-A-NH2+CHJI(HOz-HrO"HL^"^COOH、

H;N—CH<OOH

OOH

由分子式可知，X为饱和一元醇（或酸），X在浓硫酸、加热条件下转化为Y,Y发生信息②中氧化反应生成Z,故X

为饱和一元醇，X发生消去反应生成烯点Y,ImolY完全反应生成2moiZ,则Y为结构对称，且在加热条件下Z不能

OH

结合信息②可知Z为国5葭国，则丫为I

和新制氢氧化铜浊液反应,、X为H3C-C—CH-CH3

CH3CH3

结合信息③可推知W为CH,CH《^-N=C（CH止。乙苯发生硝化反应生成,然后发生还原反

应生成据此分析解答。

【题目详解】

Y的化学名称是：2,3-二甲基-2-丁烯；Z为HJICHJZ中官能团的名

（1）由分析可知，Y为

称是：埃基;

（2）连接4个不同原子或原子团的碳原子是手性碳原子，故Q中没有手性碳原子；图示中X转化为Y是分子内脱

去1分子水形成碳碳双键，属于消去反应;

一定条件

（3）生成W的化学方程式为：CHiCH：Y；；

H:+CHj—C-CHi----------►CHiCHN=C(CHO:-H(»

（4）G是对硝基乙苯（C国-CH二。LN/）的同分异构体，G能和碳酸钠反应产生气体且分子中含有-NH2（氨基），G

中还含有竣基，苯环可以含有1个侧链为-CH（NH2）COOH；可以有2个侧链为-CH2NH2、-COOH,或者为-N%、

-CH2COOH,均有邻、间、对三者位置结构；可以有3个侧链为：-CH3、-NH2、-COOH,氨基与竣基有邻、间、对

3种位置结构，对应的甲基分别有4种、4种、2种位置，故符合条件的同分异构体共有1+3X2+4+4+2=17种，其中在

核磁共振氢谱上峰的面积比为1:2：2：2：2的结构简式为：0<'OOH和H：、一3coOH

⑸由国C-8-CH,与H2N—g>-C00H反应生成"~f~^^~COOH；苯乙烯与氢气发生加成反应生成乙

COOH

苯，乙苯发生硝化反应生成N，，再用酸性高镒酸钾溶液氧化生成:。，然后与Fe/HCI反应生

NO2

成H2N-C〉-CC)OH,合成路线流程图为：

—,COOC,H

18、氯乙酸乙酯酯基取代反应0<COOCH5

，匚汁CH,CHO+2Cu(OH)2+NaOH、一〉Q-CH2COONa+CU2OI+3H2OHC(X)—<，和

(I'HH叱1小CH式COOCH),y~CH(COOaHJ,［惭△rCH(COOH£/CHfOOH

O~~ax)H2H

^-OH8TaHQNa/CzHaHV.CH(COOC:H,)2)*CH(COOH)2VCHJCOOH

【解题分析】

⑴直接命名A的化学名称和B中含有官能团的名称。

(2)先根据②③前后联系得出C的结构简式，得出反应②的反应类型。

(3)根据②③前后联系得出C的结构简式

(4)联系教材的乙醛与新制Cu(OH)2反应书写方程式。

(5)X与E互为同分异构体，X中含有六元碳环，且X能与NaOH溶液反应，说明X中含有竣基或酯基，总共有7个

碳原子，除了六元环，还剩余1个碳原子，再进行书写。

(6)先将1,3-丙二醇与HBr反应，得到〈"'，再在一定条件下与CH2(COOC2H5)2得到T再水解和酸化得到

J%V-CHCCOOC^OJ

CH(COOH),

,最后再根据反应④得到产物。

CH(COOH)

C,

【题目详解】

(1)A的化学名称是氯乙酸乙酯；B中含有官能团的名称为酯基，故答案为：氯乙酸乙酯；酯基。

⑵根据②③前后联系得出C的结构简式为「X’25,因此反应②的反应类型是取代反应，故答案为：取代

X

YCOOC2H5

反应。

(3)根据上题分析得出C的结构简式为，2\故答案为：)「》＜25

、COOC2H5'COOCzE

(4)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为

C'.CH2cHO+2Cu(OH)2+NaOH^^.>CH2coONa+C112OI+3H2O,故答案为：

匚.CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2COONa+Cu2O；+3H2Oo

(5)X与E互为同分异构体，X中含有六元碳环，且X能与NaOH溶液反应，说明X中含有竣基或酯基，总共有7个

碳原子，除了六元环，还剩余1个碳原子，因此则符合条件的X的结构简式为HC(X

故答案为：HC(X和QOH。

⑹先将1,3-丙二醇与HBr反应，得到C：,再在一定条件下与CHMCOOC2H疑得到再水解和酸化得到

CH(C(M)H),

C,最后再根据反应④得到产物，因此总的流程为

一由CH(COOCH,)2/r—CH(COOCH,),f—CH(COOH)

22221)OH,A/2/—CHjCOOH

—H\,故答案为:

「盼GHQNa/C2H50H\CHCCOOqH,)!2)H*\

—CH(C00H)2\—CUiCOOH

心皿一的CH,(COOCH,)/r-CH(COOCH,)2jf-CH(COOH)

2221)OH,A/2/—CH£OOH

jH\一由GHQNa/CzHsOH\CH(COOCH,)2)H・\

:2—CH(C00H)2CUiCOOH

A

=

19,NH4C1+NaNO2N2t+NaCl+2H2OBFDEC排出装置中的空气，防止空气中的Ch和

CO2干扰实验结果防止F中溶液倒吸进入C中C02,CO①②⑤⑦甲、乙

力口执

2K3[Fe(C2O4)3]-3H2O3K2CO3+FeO+Fe+5CO2T+4C0T+6H2OT

【解题分析】

⑴实验室常用饱和NH4C1和饱和NaNO2的混合液制N2«

⑵利用C装置的无水硫酸铜粉末检验水蒸气，再利用F装置检验CO2,用D装置除去多余的CO2,用E装置干燥CO

气体，利用D装置中灼热的CuO和F装置澄清石灰水检验COo

⑶先通一段时间N2,排尽装置中的空气，实验结束时，先熄灭A、C两装置中的酒精灯，再通入N2至室温。

⑷实验过程中观察到F中的溶液都变浑浊，说明生成的气体含二氧化碳，C中有红色固体生