江苏省决胜新高考2024届高三年级下册4月大联考化学试题 含答案

决胜新高考—2024届高三年级大联考

化学

注意事项

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。

2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答

题卡上规定的位置。

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动，请用橡皮擦干

净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定

位置作答，在其他位置作答一律无效。

5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题目有丁个选项最符合题意。

1.2024年政府工作报告中的新质生产力涉及新材料产业。下列材料不属于新型无机非金属材料的是

A.重组蛋白B.碳纳米材料C.单晶硅D.石英光导纤维

2.侯氏制碱法原理为NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3J。下列说法正确的是

A.基态碳原子价电子排布式：Is22s22P2B.H2O为极性分子

H

C.NH4cl的电子式：[H：N:H]+crD.NaHCCh为共价晶体

ii

3.臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SCh、NOx分别氧化为SCT和NO?。下列关于

N、0、S、Fe元素及其化合物的说法正确的是

A.原子半径：N>O>SB.第一电离能：/i(N)>/i(O)>Zi(S)

C.标准大气压下沸点：H2S>H2O>NH3D.lmol[Fe(H2O)6]2+含有◎键数目为12moi

4.N2H4旧2。是一种重要的精细化工原料，易溶于水，沸点较低，具有强还原性，其制备原理为

2NH3+NaC10=N2H4H2O+NaCl=下列实验装置和操作不能达到实验目的的是

C.用丙装置制备N2H4田2。D.用丁装置提纯N2H4旧2。

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阅读下列资料，完成5〜7题：

碳元素被誉为“生命的核心元素”。黑、久和竟是碳元素3种常见的核素，由于碳原子通过单键、

双键、三键等形式成键，形成了数目繁多的有机物。CCh是常见的含碳化合物，近年来由于温室效应

日益加剧，科学家提出了很多利用C02制取有机物的新手段。C02不仅可以和H2反应生成CH30H,

还可以在电解条件下生成C2H4、HCOOH、CH4、尿素［CO（NH2）2］等多种物质。

5.下列说法正确的是

A.ICQ、黑和属于同素异形体

B.HCOOH分子中的化学健均为极性共价键

C.CCh转化为有机物一定发生了还原反应

D.C2H4、HCOOH,CH4中碳原子的杂化轨道类型相同

6.下列化学反应表示不年碗的是

+

A.由HCO3生成CH4的电极反应式为HCOr+8e+8H=CH4t+2H2O

B.NH3和CCh反应生成尿素：2NH3+CO2=CO（NH2）2+H2。

C.载人航天器内，用LiOH固体吸收过量CCh：UOH+CO2=LiHCO3

D.CH4与82重整制氢：CH4+CO2暹些型=2CO+2H2

7.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A.CCh是非极性分子，可作为制冷剂

B.CH4的空间结构是正四面体，可用作燃料

C.CCh具有氧化性，可制备尿素

D.HCOOH由于H-O键电子云密度比H2cCh小，所以酸性更强

8.抗氧化剂香豆酰缴氨酸乙酯（Z）可由下列反应制得

Z

下列说法不F根的是

A.该反应是取代反应B.1molX最多可以消耗4molH2

C.1molZ最多可以消耗3molNaOHD.Z分子存在2个手性碳原子

9.利用CoP催化剂可实现肌氧化辅助制氢，下列有关叙述正确的是

A.图中甲池是电解池，乙池是原电池

B.电极C附近溶液pH下降

C.制得1molH2的同时可制得1molN2

D.该装置可实现N2H4循环制氢

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10.烟气中的SO2可以在催化剂作用下被CH4还原为S：CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+CO2(g)+2H2O(g),

下列说法正确的是

B.该反应的平衡常数“能喘

A.该反应的AS<0

C.反应每生成ImolS,消耗22.4LSO2D.适当升高温度能提高催化剂的活性

11.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项探究方案探究目的

A向盛有KMnCU溶液的试管中通入SO2，观察溶液颜色变化SO2具有漂白性

向盛有5mL0.005molIfFeCb溶液的试管中加入5mL0.015mol-L-1反应物浓度影响

B

KSCN溶液，再加入少量铁粉，振荡，观察溶液颜色变化化学平衡

C向乙醇中滴加少量酸性KMnCU溶液，振荡，观察溶液颜色变化乙醇具有氧化性

在CaCCh中加入浓醋酸，并将反应后的气体直接通入苯酚钠溶液中，

D酸性：碳酸,苯酚

观察现象

12.草酸亚铁(FeCzCU)是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取:

7

已知室温时：Kai(H2c204)=5.6x10-2、Ka2(H2c2。4)=1.5%10-4、^sp(FeC2O4)=2.1xl0-o

下列说法正确的是

A.酸化、溶解后的溶液中存在：2c(Fe2+)+c(NHt)=2c(SOF)

B.室温下，0.1moLLFNaHC2O4溶液中存在：c(C20rxe(H2c2。4)

C.向稀硫酸酸化的KM11O4溶液中滴加Na2c2O4溶液至溶液褪色，反应的离子方程式为:

2+-

5C2OF+2MnO；+8H2O=IOCO2t+2Mn+16OH

2+

D.室温时反应Fe+H2C2O4=FeC2O4I+2H+的平衡常数K=40

13.二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为

ICO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)

IICO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH>0

在密闭容器中，1.01X105Pa、"起始(CO2)=1mol、”起始(H2)=4moi时，平衡后反应体系中各物质

的物质的量随温度的变化如题13图所示。

CH4的选择性可表示为乌4MX100%o

“反应(82)

下列说法不走碘的是

A.CHU的物质的量的曲线为B

B.CO的平衡选择性随着温度的升高而增加

C.在505℃,反应n的平衡常数K=0.16

D.CO2平衡转化率随温度的上升先下降后上升题13图

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二、非选择题：共4题，共61分。

14.（15分）硼氢化钠（NaBHQ是一种理想的储氢材料。

（1）NaBC的制备

碱性条件下，电解偏硼酸钠（NaBCh）溶液可制备NaBH4。总反应式为

NaBO2+2H2O=NaBH4+2O2f已知：电负性B<H。

①写出阴极的电极反应式：▲。

②研究表面上述反应为间接还原反应，包括2步反应，请描述出这2步反应的合理假设：▲。

（2）NaBd的性质

常温下，NaBH4在水溶液中将发生水解反应生成Hz，NaBH4的半衰期（NaBN水解掉一半所耗

费的时间，用加2表示）与溶液pH、温度⑺的关系如下：1gfv2=pH—（0.0347—1.92）。

①写出NaBH4在水溶液发生水解反应的化学方程式：▲。

②给出保存NaBH4水溶液的2点建议：▲。

（3）NaBH4的运用

第四周期过渡金属及其化合物是催化NaBH4水解产氢的良好催化剂。

①Ag-铁基纳米颗粒催化剂可催化硼氢化钠水解制氢。相同条件下，控制NaBH4浓度相等，

改变其中稳定剂NaOH的浓度，测得NaOH浓度对催化活性的影响如题14图所示。NaOH浓

度相对过大催化活性下降的原因可能是▲。

②相同条件下，FeSO4>C0CI2、NiCL催化NaBH4水解制氢性能对比如下：

FeSOCoClNiCl

422W

/

金属电子数

d678笔

喈

反应活化能/kJ-moP152.0146.3358.70H

产氢速率最慢最快较慢

根据表格,与出你所得到的3I匕:▲°时间/min

15.（15分）化合物F用于治疗甲癣，其合成路线如下：题14图

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（1）B分子中碳原子的杂化轨道类型为—幺。

（2）D的结构简式为▲。

（3）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：▲。

分子中含有3种不同化学环境的氢原子；能发生银镜反应；分子中含有一个手性碳原子。

（4）E-F的副产物与F互为同分异构体，写出该副产物的结构简式：▲。

CHCI2CHO

(5)已知：①6H+,1

写出以CHsMgBr和虹::为原料制备0Q的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂

CH3

任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

16.（16分）硫酸羟胺［（NH3OH）2SCM是一种重要的化工原料，呈白色粉末状，可溶于水。一种利用氨

法烟气脱硫中生成的亚硫酸氢镂制备环己酮月亏的过程如下：

NH4NO2NH4HSO3o°

月亏化反应分离iQ=NOH

SO2—＞反应

(NH4)2SO4

已知：①环己酮（（^O）和羟胺（NH2OH）反应生成环己酮月亏（0=NOH）称为月亏化反应;

②环己酮月亏能溶于水，难溶于（NH4）2SC）4浓溶液。

（1）“反应”中生成（NH3OH）2so4,若"（SO2）：n（NH4HSO3）=l：1,写出该反应的离子方程式

（2）浓缩的目的有：①防止在后续蒸发浓缩制硫酸镂时耗能过多；②▲;③▲

（3）“月亏化反应”中还需通入气体X,写出X的化学式：▲。

（4）“分离”的操作名称为：▲。0

（5）环己酮后在酸性条件下水解可实现脱月亏。实验小组利用K

题16图装置进行环己酮的的脱月亏并制备硫酸羟胺。补充L

完整制取硫酸羟胺的实验方案：在三颈烧瓶中分别加入一硫^HJ

定量环己酮月亏、蒸储水和硫酸，▲，萃取相经气相色三颈烧瓶

控温水浴.

谱分析环己酮月亏的转化率较高后，▲，即可得到硫酸

磁力加热搅拌器

羟胺粗品。（实验中需要使用的试剂、仪器：甲苯、Ba（0H）2

题16图

溶液、蒸储水、pH计）

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17.（15分）探索在温和条件下合成氨具有重要意义。

（1）合成氨中每生成2moiNH3,放出92.2kJ热量。

吸收945.8kJ・mo「l能量1g*

键断裂

吸收436kJ,mol"能量

键断裂i/r

题17图T

①1molN—H键断裂吸收的能量约等于-4^kJ。

②合成氨反应速率常数左（通常情况下，反应速率常数越大，反应越快）随温度的变化曲线

如题17图-1所示，请在图中指定位置标出发正或k逆（在答题卡上作答）。

（2）电化学合成氨是未来绿色合成氨的可选途径，其中电解液、电极材料的研究尤为重要。

I熔融盐电解

一种以熔融LiCl-KCl-CsCl-Li3N（添力口0.5%U3^^）为电解质，以多孔银为电极材料，在常

压下电化学合成氨的原理如题17图-2所示。

①写出阳极发生的电极反应式：▲。

②若用H2s代替H?电化学合成氨，写出可能出现的副产物的化学式：▲

Ni

电/

极

(CE)

反应历程

题17图-2题17图-3

II水系电解

在常规水系电解液中，以N2和H2。为反应物，常温常压下在催化剂的作用下实现氨的合

+-

成：N2+6H+6e=2NH3,但H2O放电生成H2导致合成氨选择性较低。

③研究表明,控制电极-电解液界面处的质子源的浓度，将有效抑制副反应。以FeOOH/CNTs

作催化剂、甲醇为溶剂、水为质子源配制甲醇-水混合电解液，相对常规水系电解液，

氨的选择性更高。其可能原因是▲。

④水溶液中三种催化剂（a、b、c）上N2电还原为NH3（题17图-3左图）和HzO电还原

为H?（题17图-3右图）反应历程中的能量变化，则三种催化剂对N?电还原为NH3的

催化活性由强到弱的顺序为▲（用字母a、b、c排序）。

决胜新高考——2024届高三年级大联考（化学）第6页（共6页）

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化学参考答案及评分建议

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题目有1个选项最符合题意。

题号1234567

答案ABBCBAD

题号8910111213

答案DCDBDC

二、非选择题：共4题，共61分。

14.

-

（1）①BO2+6H2O+8e=BH；+8OH（2分）

②第1步：生0在阴极电解产生H2；第2步：生成的H2再与BO?反应生成BH4（3分）

（2）①NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2t（2分）

②低温、强碱性溶液（2分）

（3）①Ofc占据了催化剂的表面，减少活性位点与NaBE的接触，导致放氢速率减慢（3分）

②催化活性与金属的d电子数有关；产氢速率与反应活化能之间没有必然联系（3分）

（本题共15分）

15.

C1

I

F-C-CHO

⑶Au分）

F

高三化学（答案）第1页（共2页）

（5）

OH

CH3

%^y