南阳市2021-2022学年高二年级下册期末化学试题（原卷版）

南阳市2022年春期高中二年级期终质量评估

化学试题

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）。满分loo分，考试时间90

分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。

2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.1至17题为必做题，18至19为选做题（有机化学基础模块和物质结构与

性质模块任选一模块作答）,并在答题卡上把自己选做的模块所对应的标识“口”

用2B铅笔涂黑。

4.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的

位置上。

5.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

6.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cu64Au197

第I卷选择题（共42分）

一、选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

L化学与社会环境、科学技术密切相关，下列说法正确的是

A.国家速滑馆使用的二氧化碳跨临界直冷制冰是利用干冰升华发生吸热反应

B.推广电动汽车和开展植树造林有利于实现“碳达峰、碳中和”

C.冬奥会火炬“飞扬”使用氢气燃料，表示氢气燃烧热的热化学方程式为

1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）AH=-572kJ•mol

D.我国科学家在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的全合成，全合成的第一步为吸热反应，则

生成物的总键能大于反应物的总键能

2.下列与金属腐蚀有关的说法中，正确的是

A.甲图中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B.乙图中，插入溶液中的铁棒容易溶解，主要是发生电化学腐蚀

C.丙图中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀

D.丁图中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的阴极

3.钠离子电池因其原材料丰富、资源成本低廉及安全环保等突出优点，在电化学规模储能领

域和低速电动车领域中具有广阔的应用前景。某钠离子电池结构如图所示，钠离子电放电池

总反应方程式为NaxTMO2+Nai.xC

充电、

放电—NaTMO2+C»下列说法不正确的是

A.充电时，电极B与外接直流电源的负极相连

B.充电时，Na+得电子成为Na嵌入硬碳中

+

C.放电时，电极A为正极，电极反应式：NaxTMO2+(l-x)Na+(1-x)e-=NaTMO2

D.放电时，外电路中每转移0.2mole,理论上硬碳质量增加4.6g

4.N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变

化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是

A.总反应为N2O(g)+CO(g)=CC)2(g)+N2(g)AH=AHI+AH2

B.该反应若使用更高效的催化剂，可使反应的焰变减小

C.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

D.PtzCT为反应的催化剂，Pt2。；为中间产物

5.下列有关化学反应方向及判据的说法中不正确的是

A.AH<0,AS>0的反应在任何温度下都能自发进行

1

B.NH4HCO3(S)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)AH=+185.57kJ•mol能自发进行，原因是体系有

自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C.焰变和赠变都与反应的自发性有关，但婚变或燧变不可以单独作为反应自发性的判据

D.自发反应就是能较快进行的反应，非自发反应就是无法进行的反应

6.一定温度下，向固定容器为1L的密闭容器中通入一定量N2O4,发生反应N2CU(g)

2NO2(g)AH>0,体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表：

t/s020406080

10.1000.0620.0480.0400.040

c(N2O4)/(mol•L-)

c(NO2)(mol•L1)00.0760.1040.1200.120

下列说法正确的是

A.0~60s,N2O4的平均反应速率为O.OOlmol•L1-min1

B.80s时，再充入NO?、N2O4各0」2mol,平衡不移动

C.当V(N2C)4)：V(NO2)=1：2时，反应就处于平衡状态

D.80s后若压缩容器使压强增大，平衡逆向移动，达平衡后与原平衡状态相比气体颜色变浅

7.化合物MA是由碱MOH和酸HA中和所得的盐，其水溶液显中性，下列说法一定正确的

是

A.O.Olmol•L'HA水溶液的pH=2

B.温度升高，水的电离程度增大

C.MOH在水中的电离方程式为：MOH=M++OH

D.MA水溶液中：c(OH-)+c(A-)=c(M+)+c(HA)

++23

8.常温下某二元酸发生如下电离：H2A=H+HA-；HA-H+A-(Ka=lX10)o

下列说法正确的是

2

A.常温下pH=3的H2A溶液中c(A-)小于c(HA-)

B.NaHA溶液呈酸性，因为HA-的电离程度大于水解程度

C.常温下pH=10的Na2A溶液中c(A2')是c(HA-)的O倍

4

D.0.1mol/LH2A溶液中c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol•L

9.下列有关电解质溶液说法正确的是

A.在任何含AgCl固体的水溶液中，c(Ag+)=c(C「)且二者乘积是一个常数

B.常温下相同浓度HCOONa与NaF溶液，前者pH较大则Ka(HCOOH)>Ka(HF)

C.制备AlCb、FeCb、CU(NO3)2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D.相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同

10.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是

选项实验操作实验现象实验结论

A常温下,测得O.lmol•L"NaA溶液前者的pH小于酸性：HA>H2CO3

和后者

O.lmol•L"Na2cO3溶液的pH

B向O.lmol•L-1的Fe(NO3)2溶液中滴振荡，试管内溶液H+抑制Fe2+水解

加盐酸颜色加深

C向浓度均为O.lmol-L1的Na2c。3和产生黑色沉淀Ksp(Ag2co3)>Ksp(Ag2S)

Na2s混合溶液中滴入少量AgNCh溶

液

D将铜片和铁片用导线连接插入浓硝铁片表面有气泡证明金属性：Fe>Cu

酸中产生

H.臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)+O3(g).-N2O5(g)+O2(g)o若此反应在恒容密闭

容器中进行，下列选项中有关图象对应的分析正确的是

平衡后升温，N02含量降低

D.vI：b点>a点b点：v逆>v正

12.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示)：

c(Na+)=c(HRO3)+2C(RO|)

B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：

+

c(Na)>c(Cl')>C(CH3COOH)

C.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中

c(NH：)：①〈③<②

D.等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少：N»>N后

13.25。€：时，向Na2cCh溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

已知：lgX=lg

c（CO1~）c（HCO-）

或lg,下列说法正确的是

c（HCO~）c（H2CO3）

A.Kai（H2co3）=1.0X10-6.4

B.当溶液呈中性时，c(Na+)=c(HCO；)+2c(CO：)

c（HCO；）

C.曲线m表示pH与lg的变化关系

c（H2CO3）

D.25%：时，CO：+H2OHCO；+OH-的平衡常数为1.0X10-7.6

1

14.室温下，分别向浓度均为0.010mol-L的K2CrO4>NaBr溶液中逐滴加入0.010mol•L」

的AgNCh溶液，所得沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知：p(Ag+)=-lgc(Ag+),p(CrOj尸

-lgc（CrO；）,p（Br-）=-lgc（Br）o下列说法正确的是

A.Ksp(Ag2CrO4)的数量级为10-8

B.升温，AgBr的溶解度增大，Kp不变

C.a点可以表示Ag2CrO4的不饱和溶液

D.向等浓度的CrOj、Br的混合液中滴入AgNCh溶液时，先产生Ag2CrC)4沉淀

第II卷非选择题(共58分)

二、非选择题(共58分。第15-17题为必考题，每个考生都必须作答。第18~19题为选考

题，考生根据情况选择作答。)

必做题(共30分)

15.(11分)2022年6月5日10时44分，神舟十四号载人飞船搭载3名航天员在酒泉卫星发

射中心成功起航，航天员乘组将在空间站组合体工作生活6个月，空间站的水气整合系统利

用“萨巴蒂尔反应”，将CO2转化为CH4和水蒸气，配合02生成系统可实现。2的再生。

回答下列问题：

I.萨巴蒂尔反应为：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)AHi

(1)常温常压下，已知:①H2和CH4的燃烧热(△!!)分别为一285.5kJmoH和一890.0kJ-mol1；

②H2O(g)=H2O(l)AH=-44.0kJ•moH。则△!!1=_kJ•mol」。

(2)研究发现萨巴蒂尔反应的历程，前三步历程如图所示。其中吸附在Pt/SiCh催化剂表面用

“♦”标注,Ts表示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会(填

“放出热量”或“吸收热量”)：反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式

为。

n.实验证明CO2在一定条件下与H2O发生氧再生反应：

1

CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g)AH1=+802.3kJ-mol-

⑶恒压Po条件下，按c(CO2)：C(H2O)=1：2投料，进行氧再生反应，测得不同温度下平衡

时体系中各物质浓度的关系如图。

c(tno!/L)

350℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示A点的化学平衡常数Kp=—

_(填计算结果)［气体分压(P分尸气体总压(p总)X气体物质的量分数］;为了提高CO2的转化

率，除改变温度外，还可采取的措施

为。

(4)氧再生反应可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现：反应机理如图所示:

①光催化C02转化为CH4时，其阴极的电极反应式

为o

②催化剂的催化效率和CH4的生成速率随温度的变化关系如图所示。30(FC到400℃之间，

CH4生成速率加快的原因是。

16.(10分)高中化学涉及的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解

平衡等，它们在工农业生产中都有广泛的应用。请回答下列问题：

I.化学平衡

工业生产尿素的原理是以N%和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2],反应的化学方程式

为：

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(1)

(1)将2moiNH3和1molCCh投到一温度恒定、体积恒定的容器中进行上述反应，一段时间

后可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是(填字母)。

a.2v正(NH3)=Va(CO2)

b.混合气体的密度不再改变

c.混合气体的平均相对分子质量不再改变

d.CO2、NH3的体积分数均不再改变

(2)取一定量的NH3和CO2放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度下反应达平衡,若

在恒温、恒压下充入气体He,CO(NH2)2(1)的质量______________(填“增加”“减小”或“不变”)。

II.电离平衡、水解平衡

(1)某温度下，纯水中c(H+)=2.0X10-7mol•L1,该温度下，0.09mol-L'NaOH溶液与

0.01mol七1HC1溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后,溶液的pH=o

⑵H2A是一种二元弱酸，25。(2时不同pH,H?A、HA\A?一的物种分布如图所示：

①向O.lmol•L-田2A的溶液中逐滴滴加NaOH溶液,写出pH由3~5时所发生反应的离子

方程式：

②pH=2.2时，溶液“H2A)：C(HA)=o

©O.lmol•LNaHA溶液显(填“酸性”碱性”或“中性”)。

ni.沉淀溶解平衡

⑴如图为某温度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液cB")、

金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是一(填化学式)。

(2)己知常温下，FeS的Kp=6.3X10小，H2s的饱和溶液中c(H+)与c(S2-)之间存在如下关

系：c2(H+)•c(S2-)

1

=1.0X10-22。将适量FeS投入到氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)达到0.063mol-L,

应调节溶液的pH=o

17.(9分)电解镒渣主要含MnSCU、MnCh、PbSO4>CaSCU及少量的SiCh、Fe2(SO4)3=利用

电解锦渣回收铅的工艺如下图所示：

回答下列问题：

(1)“还原酸浸”时，MnO2被还原的离子方程式

为。

(2)“浸出液”含有的盐类主要有MnSCU和少量的CaSO4,,

经除杂后得到精制MnS04溶液。图为MnSCU的溶解度随温度的变化曲线，从精制MnSC)4

溶液中获得MnSO4晶体的操作为—

⑶“浸铅”反应PbSO4+2CH3COOSO；+(CH3COO)2Pb能发生的原因是

⑷若“浸铅”后所得溶液中c(Pb2+)=c(Ca2+)=0.1mol-L1,为实现铅与钙的分离，应控制“沉

铅”溶液中c(CO；)的范围为________________________mol-L1(当溶液中金属离子浓度小

于10-5mol-L1,可以认为该离子沉淀完全)。

选做题(共28分)

注意：以下的选修5-有机化学基础和选修3-物质结构与性质两组试题，

考生只能从给出的A组(第18、19题)或B组(第18、19题)中任选一组，在答

题卷指定区域作答，并用2B铅笔在答题卷中把所选的题组对应“C]”涂黑。注

意：所做的题目必须与所涂题组“|一I”一致。A组和B组不得交叉答题。全部

作答则只按照A组给分。

A组选修5-有机化学基础

18.（14分）实验室用环己醇（）与85%磷酸在共热条件下制取环己烯

,制取装置如图所示（加热及夹持装置略）。

实验药品的物理性质:

名称密度(g•mL1)熔点/℃沸点”溶解性

环己醇0.9625.2161微溶于水

环己烯0.81-10383不溶于水

85%H3P。41.6842.35213（失水）易溶于水

已知：环己醇能与水形成二元共沸物（含水80%）,其沸点为97.8°C

I.环己烯制备实验步骤如下：

步骤1：在干燥的圆底烧瓶中，加入10mL环己醇、5mL85%磷酸，充分振摇、混合均匀，

加入几粒沸石，按图示安装好反应装置，用锥形瓶作接收器。

步骤2：将烧瓶在石棉网上用小火慢慢加热，控制加热，使温度不超过95℃,储出液为带

水的混合物：当烧瓶中只剩下很少量的残液并出现白雾时，停止蒸储。

步骤3：将蒸储液分去水层，加入等体积的饱和食盐水，充分振荡后静置，分液：加入适量

无水氯化钙干燥。

步骤4：将干燥后的产物注入干燥的蒸储烧瓶中，加入沸石，加热蒸储，收集80~85。（3的

储分，称重为6.0go（1）该反应有副反应发生（产物为）,反应的化学

方程式为o

（2）85%H3P。4在反应中的作用是;该反应也可选用浓硫酸,

选择85%磷酸而

不用浓硫酸的原因为«

（3）“步骤2”中控制加热，使温度不超过95℃,其原因

为。

（4）本实验的产率是（保留三位有效数字）。

n.环己烯含量的测定

在一定条件下，向ag环己烯样品中加入bmolBn，与环己烯充分反应后，剩余的Bn与足量

KI作用生成L,用cmol-L1的Na2s2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2s2O3标准溶液VmL（

以上数据均已扣除干扰因素）。

测定过程中，发生的反应如下:

③b+2Na2s2。3=2NaI+Na2s4。6

（5）滴定所用指示剂为o样品中环己烯的质量分数为（用

字母表示）。

（6）下列情况会导致测定结果偏低的是（填序号）。

a.样品中含有环己二烯杂质

b.在测定过程中部分环己烯挥发

c.Na2s2O3标准溶液部分被氧化

19.（14分）我国某联合课题组综合利用虚拟筛选和酶学测试相结合的策略进行药物筛选，发

现肉桂硫胺（I）是抗击新型冠状病毒的潜在药物，其合成路线如下：

Fe,HC1、

III.RNO2---------飞-->RNH2

请回答下列问题：

(1)A的结构简式为,D—E的反应类型为0

(2)A反应生成B的化学方程式是o

(3)E中官能团的名称为,F的结构简式为

_,C分子中最多有个原子共面。

(4)符合下列条件的D的同分异构体有种。

①与NaOH溶液反应时，ImolD最多可消耗3moiNaOH

②能水解，且能发生银镜反应

③苯环上有三个取代基

(5)设计以苯和乙酸为原料制备乙酰苯胺()的合成路线(无机试剂和有机溶剂

任选)

B组选修3物质结构与性质

18.(14分)碳是地球上组成生命的最基本元素之一，不仅能形成丰富多彩的有机化合物，还

能形成多种无机化合物，碳及其化合物的用途广泛。根据要求回答下列问题：

(1)在基态14c原子中，核外存在对自旋相反的电子；第二周期的元素中，第一

电离能介于B和C之间的是(写元素符号)。

⑵下图中分别代表了碳单质的两种常见晶体，图1晶体中C原子的杂化方式

为,图2晶体中，每个六元环占有个C原子。

(3)碳可以形成多种有机化合物，如图3所示是一种毗咯的结构，分子中所有原子都在一个

平面上。哦咯中所有元素的电负性由大到小的顺序为o

(4)碳可形成CO、CO2等多种无机化合物，在CO转化成CO2的反应过程中，下列说法正

确的是o

A.分子极性发生变化B.分子中孤对电子数不变

C.原子间成键方式改变D.分子的熔沸点升高

(5)中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T-碳。T-碳的结构是：将立方金

刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代,形成碳的一种新型

三维立方晶体结构(如图4)。已知T-碳晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数为NA，则T-

19.（14分）在元素周期表中，铜副族（IB族）包括铜、银、金等元素，在生产、生活和科研中

都有着广泛用途和重要的研究价值。

（l）Ag元素在元素周期表分区中属于_________