2023-2024学年福建省厦门市高一下册期中考试化学试题（附答案）

2023-2024学年福建省厦门市高一下学期期中考试化学试题说明：1、本试卷满分100分。考试时间75分钟。2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中。相对原子质量H：1C：12O：16一、选择题（本题包括15小题，每小题3分共45分。每题只有一个选项符合题意）1．最近医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒(AIDS)。则有关14C的下列说法中正确的是A.14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同 B.14C与12C、13C互为同位素C.14C与C60互为同素异形体 D.14C原子与14N原子中所含中子数相同2．下列化学用语表述正确的是（）A．Na+的结构示意图： B．中子数为8的氮原子：C．二氧化碳分子结构模型： D．NH4Br的电子式：3．下列说法正确的是（）A．石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．煤的干馏、煤的气化、石油的分馏都是物理变化C．由于煤中含有苯，所以从煤干馏的产品中分离得到苯D．石油没有固定的熔、沸点，但分馏产物有固定的熔、沸点4．下列有关苯与乙烯的比较中，正确的是（）A．两者分子中都存在碳碳双键B．都能被酸性高锰酸钾溶液氧化C．都能与溴水反应使溴水褪色D．等质量的苯和乙烯完全燃烧时，乙烯耗氧多5．某有机物结构简式为，关于该有机物叙述不正确的是（）A．能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色B．能发生加聚反应C．在加热和催化剂作用下，最多与5molH2反应D．能发生取代反应6．下列有关物质间不能发生反应的是A．玻璃与氢氟酸 B．闪电时空气中的氮气与氧气C．单质硅与浓硝酸 D．在高温下二氧化硅与生石灰7．某同学学习元素周期律后，作出以下推测，其中不正确的是（）A．Ra是第七周期IIA族的元素，推测Ra(OH)2碱性比Ba(OH)2强B．Cl的核电荷数比Al大，推测C1的半径比Al的半径大C．Sb是第五周期VA族的元素，推测NH3比SbH3稳定D．Cs原子半径大于Na的原子半径，推测Cs与水反应比Na与水反应更剧烈8．硒(Se)元素是人体必需的微量元素，硒与氧为同主族元素。下列说法错误的是（）A．Se原子最外层有6个电子B．稳定性：H2Se＜H2SC．H2SeO4的酸性比H2SO4强D．原子半径：Se＞Cl9．部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系如图，下列说法正确的是A.X的气态氢化物中所有原子最外层都达到8电子结构B.最高价氧化物的水化物的酸性W>RC.H2Y比H2R稳定，是因为H2Y分子之间存在强相互作用D.X的气态氢化物和W的气态氢化物反应生成的产物只含有共价键10．化合物A(结构式如下图)是重要的药物中间体和分析试剂，化合物A由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W可组成，W是地壳中分布最广的元素，下列说法正确的是A．YW2的分子空间结构为V形B．原子半径大小顺序为：W>Z>Y>XC．非金属性强弱顺序为：X>W>Y>ZD．X、Y、Z、W四种元素可形成离子化合物11．某兴趣小组进行碘的提取实验：首先将海带灼烧成灰，用水浸取得到含碘离子的水溶液，再用硫酸酸化、加过氧化氢氧化得到少量碘水，最后以CCl4为溶剂将碘单质从中提取出来。下列说法正确的是A.灼烧的目的是使海带灰化，除去有机物，以便于碘离子的浸出B.灼烧时用到的仪器是烧杯、酒精灯、玻璃棒C.海带灰浸取液中的碘离子可用淀粉溶液检验D.CCl4溶剂还可用苯、酒精代替12．根据元素周期律相关知识，下列关于物质性质的比较中不正确的是A.稳定性：HF＞H2O＞H2S＞PH3B.碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHC.微粒半径：Na+＞F-＞Mg2+＞Al3+D.酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO313．历史上被称为“世界八大公害”和“20世纪十大环境公害”之一的洛杉机光化学烟雾事件使人们深刻认识到汽车尾气的危害性。汽车尾气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是（）A．丙烯(CH2=CHCH3)中所有原子共平面 B．O2和O3是氧的两种同素异形体C．反应Ⅰ属于氧化还原反应 D．NO2不是酸性氧化物14．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是A.图a可以表示碳酸钙分解反应的能量变化B.图b中反应物一定比生成物稳定C.图a不需要加热就能发生，图b一定需要加热才能发生D.图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化15．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意如下。则下列说法不正确的是A.在和反应生成的总反应中，原子利用率为100％B.过程中，形成的键只有非极性共价键C.过程中，有极性共价键发生断裂D.①→②过程形成了键二、填空题（本题包括4小题，共55分。）16．(12分)（1）(4分)现有下列纯净物：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl只含离子键的是______(填序号，下同)；既含极性共价键又含非极性共价键的是______；只含极性共价键的是______；只由非金属元素组成的离子化合物是______。（2）(8分)现有下列3种有机物：a.CH4b.CH2＝CH2c.CH3CH2CH2CH3①与a互为同系物的是______（填序号）。b的官能团名称______________。c的同分异构体的结构简式__________________。②b与溴水的反应的化学方程式：__________________________________。③b发生加聚反应生成聚乙烯的化学方程式：__________________________________。④b和其他物质发生加成反应，不能得到的是______(填标号)。A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br17．(12分)如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。回答下列问题(对应的微粒均用相应的元素符号表示)：（1）写出A在元素周期表中的位置________________________。比较Z、Q两种元素的简单离子半径大小____________；M的原子结构示意图为____________。（2）图中最活泼的金属是______，将其单质在氧气中加热，生成的产物为______。该元素的最高价氧化物对应的水化物与L的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为__________________________。（3）比较X、R两种元素的简单气态氢化物的沸点高低__________；B的氢化物在常温下跟该元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应生成的物质的化学式______________。（4）最高价氧化物的水化物中酸性最强的是____________。(填化学式）（5）用一个化学方程式证明X单质氧化性比Q的强：____________________________。18．(8分)工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图：某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)：实验开始时，A装置中不通热空气，先通入氯气。（1）反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式：_______。（2）C装置的作用是_______。（3）该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。①一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用_______方法从该混合液中分离出溴单质。②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是_______。（4）Cl2分子中含有的化学键有_______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)；实验室制取Cl2的离子方程式：_______。19．(14分)某化学实验兴趣小组学生为探究苯与溴发生反应的原理，用如图所示装置进行了实验。根据相关知识回答下列问题：苯溴溴苯密度/(g·cm－3)0.883.101.50沸点/℃8059156水溶性微溶微溶微溶（1）实验开始时，关闭K2，开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始，写出Ⅱ中发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：____________________，反应类型为________。过一会儿，在装置Ⅲ中可能观察到的现象是_______________________________。（2）整套实验装置中能防止倒吸的装置有________（填装置序号）。（3）本实验能不能用溴水代替液溴?____________________。（4）采用冷凝装置，其作用是___________________________________________。（5）装置Ⅲ中小试管内苯的作用是______________________。（6）向Ⅱ中分离出的油状液体中加入少量无水氯化钙，静置、过滤。加入无水氯化钙的目的是_____________________________。（7）经以上分离操作后、粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必需的是________(填字母)。A．蒸发B．过滤C．蒸馏D．萃取20.(9分)门捷列夫在研究周期表时预言了“类硅”元素锗和“类铝”元素镓等11种元素。锗及其化合物应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种提纯二氧化锗粗品(主要含、)的工艺如下：已知：i.与碱反应生成；与碱反应生成。ii.极易水解生成；沸点。（1）位于同主族的下一周期，在周期表中的位置是_______。（2）从原子结构角度解释金属性比强的原因_______。（3）“氧化”过程是将氧化为，其离子方程式为_______。（4）加盐酸蒸馏生成，生成的化学方程式为_______。（5）高纯二氧化锗的含量常采用碘酸钾滴定法进行测定。碘酸钾与碘化钾（KI)在酸性情况下会生成使淀粉变蓝的碘单质。配平离子方程式_______。

答案1～5：BDADC6～10：CBCBD11～15：ACADB16．（1）⑥⑤④⑦（2）①.③碳碳双键②③④B17．（1）第二周期IVA族（2）NaNa2O2（3）NH4NO3（4）HClO4（5）O2+H2S=H2O+S（或其他合理的方程式）18．（1）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr（2）吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体，防止污染空气（3）①.蒸馏②.萃取分液（4）①.非极性键②.MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O19．（1）(催化剂写成Fe也可)取代反应小试管中有气泡，液体变棕黄色，有白雾出现，广口瓶内溶液中有淡黄色沉淀生成（2）Ⅲ和Ⅳ