提分精练五化学实验(原卷版+解析)

课题化学实验基础练习——基础不牢地动山摇1．（2022年上海第四中学期中）配制2mol·L－1480mLCuSO4溶液，选用容量瓶规格和称取CuSO4·5H2O质量分别是A．500mL，250g B．1000mL，500gC．480mL，240g D．500mL，500g2．（2022年山西省孝义市期末）下列是实验室以硫铁矿为原料制取硫酸亚铁溶液以及进一步制取Fe2O3的部分实验装置，操作过程中能达到实验目的的是A．配制1mol·L－1的稀硫酸B．分离硫酸亚铁溶液和不溶性杂质C．保存硫酸亚铁溶液D．灼烧氢氧化铁沉淀A．A B．B C．C D．D3．（2022年河南省驻马店市期末）下列选项中所选用物质或方法能达到除去少量杂质(括号内为杂质)目的的是A．Al(Mg)：投入NaOH溶液中 B．Na2O2(Na2O)：通入O2加热C．CuCl2溶液(FeCl3)：加入Cu粉 D．FeCl2溶液(FeCl3)：通入Cl24．（2022年河南省信阳市期末）中学化学中，常用试纸来进行微型实验，用以验证物质的相关性质，下列“试纸实验”的现象描述错误的是选项ABCD实验新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上硫酸氢钠溶液滴在酚酞试纸上碳酸钠溶液滴在pH试纸上Fe2(SO4)3溶液滴在KSCN试纸上现象先变红后褪色不变色变蓝色生成红色固体A．A B．B C．C D．D5．（2022年四川广安期末）某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是A．取少量滤液，进行焰色反应实验，焰色呈黄色，说明矿石中含有Na＋，无K＋B．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2＋C．取少量滤液，向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SO2－D．取少量滤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定有Cl－6．（2022年广西玉林期末）配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下：下列说法中错误的是A．“操作1”需将溶解的Na2CO3溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中B．“操作2”中玻璃棒起引流作用C．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低D．所配制的Na2CO3溶液中c(Na＋)为2mol·L－17．（2022年四川绵阳期末改编）下列实验室保存药品的方法错误的是A．金属钠保存在盛有煤油的广口瓶中 B．烧碱溶液保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中C．氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中 D．盛氯化亚铁溶液的试剂瓶中放入少量铁屑8．（2022年广西玉林期末）侯氏制碱原理中涉及的反应有反应Ⅰ：NaCl＋CO2＋NH3＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl、反应Ⅱ：2NaHCO3eq\o(,\s\up6(Δ))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，下列图示装置能达到实验目的的是A．图1是制取CO2 B．图2是分离NaHCO3与水C．图3是除去CO2中的HCl D．图4是制取Na2CO3固体9．（2022年四川自贡期末）下列实验现象与结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈红色未知液中一定含有Fe2＋B取无色溶液做焰色试验火焰为黄色无色溶液中有Na＋，无K＋C某少量无色无味气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊该气体一定是CO2D向未知液中滴加BaCl2，再加稀HNO3产生白色沉淀未知液中一定含有SO2－A．A B．B C．C D．D10．（2022年河南郑州中牟县期中）某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol·L－1的NaOH溶液、稀硫酸各450mL。提供的试剂是NaOH固体、98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)和蒸馏水。（1）请你观察图示，判断其中不正确的操作有___________(填序号)。（2）应用托盘天平称量NaOH固体___________g，应用量筒量取浓硫酸___________mL。（3）浓硫酸用于配制稀硫酸时，需先进行稀释，稀释浓硫酸的方法是__________________________________________________________________________________________。（4）在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有_________(填字母)。A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线B．称量NaOH固体时，将砝码和药品的位置颠倒C．稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液E．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次F．将量取浓硫酸的量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水H．用胶头滴管加水定容时俯视刻度线综合应用——重拳出击登峰揽月11．（2022年元月湖北省部分市州期末联合调研）下列实验中，利用图中装置或操作不能达到实验目的实验项数有实验一实验二实验三实验四装置目的向溶液中滴加AgNO3出现白色沉淀，证明试管中溶液含有Cl－证明Na2O2与水反应放热验证铁粉与水蒸气的反应证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2A．1项 B．2项 C．3项 D．4项12．（2022年山西省怀仁市期末）铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是A．通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢B．装置①的作用是干燥氢气C．装置②、③中的药品可分别是无水硫酸铜、无水氯化钙D．无需加③装置13．（2022年吉林省延边州期末）下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是选项ABCD装置或操作预期目的实验室制取氯气能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀配制NaOH溶液除去Cl2中的HCl气体A．A B．B C．C D．D14．（2022年辽宁省锦州市期末）下列各项实验操作、实验现象及实验结论都正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中布条褪色氯气具有漂白性B向CaCl2溶液中通入适量CO2产生白色沉淀白色沉淀为CaCO3C向2mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液溶液显蓝色氧化性：Br2＞I2D向Na2CO3粉末中加入少量水粉末结块变成晶体，温度降低Na2CO3溶解是吸热过程A．A B．B C．C D．D15．（2022年江西上饶期末）铁的化合物在生活中有非常重要的作用。（1）写出上FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板的化学方程式：__________________________________________________。（2）向沸水中逐滴加入5～6滴，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热制得Fe(OH)3胶体，可利用__________________来区分Fe(OH)3胶体和FeCl3饱和溶液。（3）我国正在推行垃圾分类，为研究旧物的再利用，实验室用严重锈蚀的废铁屑为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，流程如下；

①试剂X是将铁及其铁表面的氧化物溶解，则实际X最好是_______A．稀盐酸B．稀硫酸C．稀硝酸②要想证明酸溶后的溶液中存在Fe3＋，应取少量酸溶后溶液于试管中滴加__________________，产生的现象为：_____________________________________。③写出还原反应的离子方程式______________________________。④也可以用废铁屑制备氯化铁，则在选择合适的酸进行酸溶后应加______(填字母)。A．氧化剂B．还原剂拓展提高——萃取升华超越自我16．（2021·苏州大学附属中学高一期中）FeCO3与砂糖混用可作补血剂，也能被用来制备Fe2O3。（1）实验室制备FeCO3的流程如下：写出生成沉淀的化学方程式：_________________________________________________________________。（2）甲同学为了验证FeCO3高温下煅烧是否得到Fe2O3，做了如下实验：实验步骤实验操作步骤Ⅰ取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温Ⅱ取少量实验步骤Ⅰ所得固体置于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解Ⅲ向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红根据上述现象得到化学方程式：___________________________________。①实验步骤Ⅲ中溶液变红的离子方程式为_________________________。②乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4，因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3＋。于是乙同学对实验步骤Ⅲ进行了补充：另取少量实验步骤Ⅱ所得溶液，然后(填字母)___________，用来检验溶液中是否含有Fe2＋。A．滴加氯水 B．滴加KSCN溶液C．先滴加KSCN溶液后滴加氯水 D．滴加酸性KMnO4溶液（3）丙同学认为即使得到乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物中含有＋2价铁元素。于是他设计了由FeCO3制备Fe2O3的方案。先向FeCO3粉末中依次加入试剂：稀硫酸、双氧水、氢氧化钠溶液；然后再过滤、洗涤、灼烧即可得到Fe2O3.。请写出和双氧水有关的离子方程式：_______________________________________________。列出你在学习中存在的疑问或需要老师再明确的知识课题化学实验基础练习——基础不牢地动山摇1．（2022年上海第四中学期中）配制2mol·L－1480mLCuSO4溶液，选用容量瓶规格和称取CuSO4·5H2O质量分别是A．500mL，250g B．1000mL，500gC．480mL，240g D．500mL，500g2．（2022年山西省孝义市期末）下列是实验室以硫铁矿为原料制取硫酸亚铁溶液以及进一步制取Fe2O3的部分实验装置，操作过程中能达到实验目的的是A．配制1mol·L－1的稀硫酸B．分离硫酸亚铁溶液和不溶性杂质C．保存硫酸亚铁溶液D．灼烧氢氧化铁沉淀A．A B．B C．C D．D3．（2022年河南省驻马店市期末）下列选项中所选用物质或方法能达到除去少量杂质(括号内为杂质)目的的是A．Al(Mg)：投入NaOH溶液中 B．Na2O2(Na2O)：通入O2加热C．CuCl2溶液(FeCl3)：加入Cu粉 D．FeCl2溶液(FeCl3)：通入Cl24．（2022年河南省信阳市期末）中学化学中，常用试纸来进行微型实验，用以验证物质的相关性质，下列“试纸实验”的现象描述错误的是选项ABCD实验新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上硫酸氢钠溶液滴在酚酞试纸上碳酸钠溶液滴在pH试纸上Fe2(SO4)3溶液滴在KSCN试纸上现象先变红后褪色不变色变蓝色生成红色固体A．A B．B C．C D．D5．（2022年四川广安期末）某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是A．取少量滤液，进行焰色反应实验，焰色呈黄色，说明矿石中含有Na＋，无K＋B．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2＋C．取少量滤液，向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SO2－D．取少量滤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定有Cl－6．（2022年广西玉林期末）配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下：下列说法中错误的是A．“操作1”需将溶解的Na2CO3溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中B．“操作2”中玻璃棒起引流作用C．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低D．所配制的Na2CO3溶液中c(Na＋)为2mol·L－17．（2022年四川绵阳期末改编）下列实验室保存药品的方法错误的是A．金属钠保存在盛有煤油的广口瓶中 B．烧碱溶液保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中C．氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中 D．盛氯化亚铁溶液的试剂瓶中放入少量铁屑8．（2022年广西玉林期末）侯氏制碱原理中涉及的反应有反应Ⅰ：NaCl＋CO2＋NH3＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl、反应Ⅱ：2NaHCO3eq\o(,\s\up6(Δ))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，下列图示装置能达到实验目的的是A．图1是制取CO2 B．图2是分离NaHCO3与水C．图3是除去CO2中的HCl D．图4是制取Na2CO3固体9．（2022年四川自贡期末）下列实验现象与结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈红色未知液中一定含有Fe2＋B取无色溶液做焰色试验火焰为黄色无色溶液中有Na＋，无K＋C某少量无色无味气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊该气体一定是CO2D向未知液中滴加BaCl2，再加稀HNO3产生白色沉淀未知液中一定含有SO2－A．A B．B C．C D．D10．（2022年河南郑州中牟县期中）某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol·L－1的NaOH溶液、稀硫酸各450mL。提供的试剂是NaOH固体、98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)和蒸馏水。（1）请你观察图示，判断其中不正确的操作有___________(填序号)。（2）应用托盘天平称量NaOH固体___________g，应用量筒量取浓硫酸___________mL。（3）浓硫酸用于配制稀硫酸时，需先进行稀释，稀释浓硫酸的方法是__________________________________________________________________________________________。（4）在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有_________(填字母)。A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线B．称量NaOH固体时，将砝码和药品的位置颠倒C．稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液E．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次F．将量取浓硫酸的量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水H．用胶头滴管加水定容时俯视刻度线综合应用——重拳出击登峰揽月11．（2022年元月湖北省部分市州期末联合调研）下列实验中，利用图中装置或操作不能达到实验目的实验项数有实验一实验二实验三实验四装置目的向溶液中滴加AgNO3出现白色沉淀，证明试管中溶液含有Cl－证明Na2O2与水反应放热验证铁粉与水蒸气的反应证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2A．1项 B．2项 C．3项 D．4项12．（2022年山西省怀仁市期末）铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是A．通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢B．装置①的作用是干燥氢气C．装置②、③中的药品可分别是无水硫酸铜、无水氯化钙D．无需加③装置13．（2022年吉林省延边州期末）下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是选项ABCD装置或操作预期目的实验室制取氯气能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀配制NaOH溶液除去Cl2中的HCl气体A．A B．B C．C D．D14．（2022年辽宁省锦州市期末）下列各项实验操作、实验现象及实验结论都正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中布条褪色氯气具有漂白性B向CaCl2溶液中通入适量CO2产生白色沉淀白色沉淀为CaCO3C向2mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液溶液显蓝色氧化性：Br2＞I2D向Na2CO3粉末中加入少量水粉末结块变成晶体，温度降低Na2CO3溶解是吸热过程A．A B．B C．C D．D15．（2022年江西上饶期末）铁的化合物在生活中有非常重要的作用。（1）写出上FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板的化学方程式：__________________________________________________。（2）向沸水中逐滴加入5～6滴，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热制得Fe(OH)3胶体，可利用__________________来区分Fe(OH)3胶体和FeCl3饱和溶液。（3）我国正在推行垃圾分类，为研究旧物的再利用，实验室用严重锈蚀的废铁屑为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，流程如下；

①试剂X是将铁及其铁表面的氧化物溶解，则实际X最好是_______A．稀盐酸B．稀硫酸C．稀硝酸②要想证明酸溶后的溶液中存在Fe3＋，应取少量酸溶后溶液于试管中滴加__________________，产生的现象为：_____________________________________。③写出还原反应的离子方程式______________________________。④也可以用废铁屑制备氯化铁，则在选择合适的酸进行酸溶后应加______(填字母)。A．氧化剂B．还原剂拓展提高——萃取升华超越自我16．（2021·苏州大学附属中学高一期中）FeCO3与砂糖混用可作补血剂，也能被用来制备Fe2O3。（1）实验室制备FeCO3的流程如下：写出生成沉淀的化学方程式：_________________________________________________________________。（2）甲同学为了验证FeCO3高温下煅烧是否得到Fe2O3，做了如下实验：实验步骤实验操作步骤Ⅰ取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温Ⅱ取少量实验步骤Ⅰ所得固体置于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解Ⅲ向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红根据上述现象得到化学方程式：___________________________________。①实验步骤Ⅲ中溶液变红的离子方程式为_________________________。②乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4，因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3＋。于是乙同学对实验步骤Ⅲ进行了补充：另取少量实验步骤Ⅱ所得溶液，然后(填字母)___________，用来检验溶液中是否含有Fe2＋。A．滴加氯水 B．滴加KSCN溶液C．先滴加KSCN溶液后滴加氯水 D．滴加酸性KMnO4溶液（3）丙同学认为即使得到乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物中含有＋2价铁元素。于是他设计了由FeCO3制备Fe2O3的方案。先向FeCO3粉末中依次加入试剂：稀硫酸、双氧水、氢氧化钠溶液；然后再过滤、洗涤、灼烧即可得到Fe2O3.。请写出和双氧水有关的离子方程式：_______________________________________________。列出你在学习中存在的疑问或需要老师再明确的知识参考答案1．【答案】A【解析】根据选用容量瓶“大而近”的原则可知，配制2mol·L－1480mLCuSO4溶液需选用500mL的容量瓶，需要CuSO4·5H2O质量为：0.5L×2mol·L－1×250g·mol－1＝250g，故选A项。2．【答案】B【解析】A项，浓硫酸应该在烧杯中稀释，冷却后再转移至容量瓶中，错误；B项，过滤的原理就是利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法，分离硫酸亚铁溶液和不溶性杂质使用过滤操作合理，正确；C项，硫酸亚铁溶液应该存放在细口瓶中，不能存放在广口瓶中，错误；D项，灼烧氢氧化铁应在坩埚中进行，不能使用蒸发皿，错误。3．【答案】B【解析】A项，Al能和氢氧化钠溶液反应，而Mg不反应，不符合题意；B项，Na2O和氧气反应生成Na2O2，可以除杂，符合题意；C项，FeCl3和Cu粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，会引入氯化亚铁杂质，不符合题意；D项，FeCl2溶液会和Cl2反应生成FeCl3，不能除杂，不符合题意。4．【答案】D【解析】A项，新制氯水含HCl和HClO，蓝色石蕊试纸遇盐酸变红，由于HClO具有氧化性，会将试纸漂白，后褪色，正确；B项，硫酸氢钠溶液电离出H＋而显酸性，酚酞不变色，正确；C项，碳酸钠溶液呈碱性，滴在pH试纸上变蓝，正确；D项，Fe2(SO4)3溶液中Fe3＋与KSCN结合生成血红色的溶液，没有沉淀生成，即无红色固体生成，错误。5．【答案】C【解析】A项，取少量滤液，进行焰色反应实验，焰色呈黄色，说明矿石中含有Na＋，但不能确定是否含有K＋，错误；B项，取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中可能含有Mg2＋，也可能含有Al3＋、Zn2＋等，不能确定一定含有Mg2＋，错误；C项，取少量滤液，由于加入过量盐酸，溶液显酸性，向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀是BaSO4，则说明矿石中含有SO2－，正确；D项，由于矿石是用盐酸溶解的，滤液中含有HCl电离产生的Cl－，因此取少量滤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，该沉淀是AgCl，不能说明矿石中含有Cl－，错误。6．【答案】C【解析】A项，溶解得到的溶液及洗涤烧杯2～3次的洗涤液均需转移到容量瓶中，保证溶质完全转移，正确；B项，向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，正确；C项，定容时若俯视刻度线，水的量不足，溶液体积减小，造成所配溶液浓度偏大，错误；D项，碳酸钠的质量为10.6g，n(Na2CO3)＝0.1mol，容量瓶规格为100mL，Na2CO3溶液的物质的量浓度为1mol·L－1，c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝2mol·L－1，正确。7．【答案】B【解析】A项，金属钠密度比煤油或石蜡密度大，钠易与水和氧气反应，因此金属钠保存在液体石蜡或煤油中，正确；B项，烧碱溶液应保存在带橡皮塞的试剂瓶中，错误；C项，氯水见光要分解，因此保存在带磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中，正确；D项，氯化亚铁溶液在保存时应加入铁屑，主要防止亚铁离子被氧化，正确。8．【答案】B【解析】A项，制取CO2时应将长颈漏斗的下端插入液面以下或使用分液漏斗，防止气体从长颈漏斗口逸出，错误；B项，由于析出的是NaHCO3晶体，过滤时分离出NaHCO3，正确；C项，除去HCl时，气体应从长管进入，短管出，错误；D项，灼烧NaHCO3时应使用坩埚，错误。9．【答案】C【解析】A项，氯水具有强氧化性，向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，未知液中可能含有Fe2＋，若未知液中含铁离子，也有此现象，错误；B项，溶液中可能含K＋，只是被黄色掩盖，应透过蓝色钴玻璃观察才能证明K＋的存在，错误；C项，二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，但能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体一定是CO2，正确；D项，若未知液中含银离子，滴加BaCl2，再加稀HNO3，也有白色沉淀产生，错误。10．【答案】（1）①②⑤（2）①20.0②27.2（3）先向烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌（4）ADE【解析】（1）①氢氧化钠为腐蚀品，应放在小烧杯中称量；②NaOH固体不能在量筒量溶解，应小烧杯中进行；⑤定容读数时，眼睛应平视刻度线；故答案为：①②⑤；（2）欲配制物质的量浓度均为1.0mol·L－1的NaOH溶液、稀硫酸各450mL，需选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量m＝1.0mol·L－1×0.5L×40g·mol－1＝20.0g；98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)的物质的量浓度c＝EQ\f(1000×1.84×98%,98)＝18.4mol·L－1，依据稀释前后溶液中所含溶质的物质的量，设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol·L－1＝500mL×1.0mol·L－1，解得V＝27.2mL；故答案为：20.0；27.2；（3）稀释浓硫酸的方法为先向烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌；（4）A项，该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，符合题意；B项，需要氢氧化钠的质量为20.0g，称量过程中不需要用到游码，将砝码和药品的位置颠倒对称量结果没有影响，不符合题意；C项，溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，不符合题意；D项，在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，符合题意；E项，没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，符合题意；F项，将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中，量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，不符合题意；G项，容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故G不选；H．胶头滴管加水定容时俯视刻度，导致溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，不符合题意；故选ADE。11．【答案】B【解析】实验一：证明试管中溶液含有氯离子，应先加硝酸酸化，排除碳酸根离子等的干扰，实验一错误；实验二：向包有足量过氧化钠的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧，证明过氧化钠与水反应放热，实验二正确；实验三：燃着的火柴靠近，肥皂泡有爆鸣声，说明有氢气生成，证明铁与水蒸气反应，实验三正确；实验四：氯气能使浸有溴化钠溶液的棉球变红棕色，也可以使浸有淀粉碘化钾溶液的棉球变蓝，只能证明氯气的氧化性比溴、碘强，无法证明溴和碘的氧化性强弱，实验四错误；共有2项错误，答案选B项。12．【答案】D【解析】A项，分液漏斗有活塞，可以通过旋转活塞的角度来调节液体的流速，以便控制反应生成气体的速率，不符合题意；B项，Zn与稀硫酸反应生成氢气，又因生成的氢气中混有水蒸气，在硬质玻璃管中需要干燥的氢气与碳酸亚铁反应，所以要用浓硫酸除去氢气中的水蒸气，即干燥氢气，不符合题意；C项，干燥的氢气与碳酸亚铁在加热条件下反应生成铁、水以及二氧化碳，装置②中的的无水硫酸铜检验水的生成，装置③中的无水氯化钙防止④中的水蒸气进入②中使无水硫酸铜变蓝，从而影响实验现象的观察，不符合题意；D项，由C分析可知为了防止④中的水蒸气进入②中使无水硫酸铜变蓝，从而影响实验现象的观察，故装置③不能少，符合题意。13．【答案】D【解析】A项，浓盐酸与MnO2反应制取氯气需要加热，该装置缺少加热装置，不能达到预期目的，不符合题意；B项，Fe(OH)2不稳定，在空气中易被氧化成Fe(OH)3红褐色沉淀，因此不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，不符合题意；C项，不能在容量瓶中溶解NaOH固体，不符合题意；D项，HCl易溶于水，Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，因此可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl杂质，符合题意。14．【答案】C【解析】A项，将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中，布条褪色，说明氯气与水生成的次氯酸具有漂白性，氯气是没有漂白性的，错误；B项，向CaCl2溶液中通入适量CO2不会生成沉淀，错误；C项，溴水氧化KI生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，可以说明氧化性Br2＞I2，正确；D项，碳酸钠溶于水放热，温度应该升高，错误。15．【答案】（1）Cu＋2FeCl3CuCl2＋2FeCl2（2）丁达尔效应（3）①B②KSCN溶液溶液变为