安徽省蚌埠四校2024届高考化学二模试卷含解析

安徽省蚌埠四校2024届高考化学二模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、X+、Y+、M2+、N2-均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N2>Y\Y+>X+、

Y+>M2+,下列比较正确的是（）

A.原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小

B.原子序数：N>M>X>Y

C.M2+、M一核外电子数：可能相等，也可能不等

D.碱性：M（OH）2>YOH

2、下列属于碱的是

A.HIB.KC1OC.NH3H2OD.CH3OH

3、将铝粉与Fe3C>4粉末配制成铝热剂，分成三等份。

①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为Vi；

②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；

③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。

下列说法正确的是

A.Vi=V3>V2B.V2>Vi=V3

C.Vi=V2>V3D.Vi>V3>V2

4、碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，结构如图（。又。），碳酸亚乙酯可由环氧乙烷与二氧化碳反应而得，亦可由碳

\____/

酸与乙二醇反应获得。下列说法正确的是

A.上述两种制备反应类型相同

B.碳酸亚乙酯的分子式为C3H6。3

C.碳酸亚乙酯中所有原子可能共平面

D.碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触

5、工业酸性废水中的Cr?。；可转化为CB除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示（实验开始时溶液体积

为50mL,Cr2。；的起始浓度、电压、电解时间均相同），下列说法中，不正确的是（）

实验①②③

阴、阳极均为石墨，滴加阴极为石墨，阳极为铁，滴

电解条件阴、阳极均为石墨

1mL浓硫酸加1mL浓硫酸

Cr2O?的去除率％0.92212.757.3

A.对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr?。；的去除率

B.实验②中，Cr?。；在阴极放电的电极反应式是©马。；+6^+14H+=2Cr3++7H2。

C.实验③中，Cr2。；去除率提高的原因是阳极产物还原Cr?。；

D.实验③中，理论上电路中每通过3moi电子，则有OSmolCrz。，被还原

6、设NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是

A.N2。转化成无害气体时的催化剂是Pt2O2+

B.每ImolPt2O+转化为Pt2（V得电子数为3NA

C.将生成的CO2通人含大量SiCh*、Na+、CT的溶液中，无明显现象

D.lgCO2>N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA

7、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，O.lmolCL溶于水，转移的电子数目为O.INA

B.标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.15NA

C.加热条件下，ImolFe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子

D.O.lmolNa2（h与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为O.INA

8、下列说法不正确的是

A.淀粉、食用花生油、鸡蛋清都能发生水解反应

B.amol苯和苯甲酸混合物在足量氧气中完全燃烧后，消耗氧气7.5amol

C.按系统命名法，有机物的命名为2,2,4,4,5-五甲基-3,3-二乙基己烷

D.七叶内酯I]），和东藤若内酯（”！、），都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团,

H0八破―一0co

互为同系物

9、下列图示两个装置的说法错误的是（）

fi

食公水度需…

IU

A.Fe的腐蚀速率，图I＞图H

B.图n装置称为外加电流阴极保护法

C.图I中C棒上：2H++2e=H2f

D.图n中Fe表面发生还原反应

10、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

选项实验操作实验现象实验结论

将大小相同的金属钠分别投入水和钠与水反应比钠与乙乙醇羟基中的氢原子不如水

A

乙醇中醇反应剧烈分子中的氢原子活泼

在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，

水浴5min,加入NaOH溶液调溶液pH

B有红色沉淀生成淀粉完全水解

至碱性，再加入新制的Cu（OH）z,加

热

向Fe（N03）2溶液中依次滴加少量稀

C溶液变红稀硫酸能氧化Fe"

H2s和KSCN溶液

向10mL0.lmo/LNa2S溶液中滴入开始有白色沉淀生

D2mL0.lmol/LZnSCU溶液再加入成，后有黑色沉淀生Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

0.lmol/LC11SO4溶液成

A.AB.BC.CD.D

11、10mL浓度为lmol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成

的是（）

A.KHSO4B.CH3coONaC.CuSO4D.Na2cO3

12、《天工开物》中关于化学物质的记载很多，如石灰石“经火焚炼为用”、“世间丝麻皆具素质”。下列相关分析不正确

的是()

A.石灰石的主要成分是CaCCh,属于正盐

B.“经火焚炼”时石灰石发生的反应属于氧化还原反应

C.丝和麻主要成分均属于有机高分子类化合物

D.丝和麻在一定条件下均能水解生成小分子物质

13、25℃,改变O.OlmoHZiCH3coONa溶液的pH.溶液中c(CH3coOH)、c(CH3coeX)、c(H+)>c(OH)

的对数值Ige与溶液pH的变化关系如图所示，下列叙述正确的是

A.图中任意点均满足c(CH3COOH)+c(CH3COO)=c(Na+)

B.0.01mol-LdCHsCOOH的pH约等于线a与线c交点处的横坐标值

C.由图中信息可得点x的纵坐标值为Y.74

c(CH3C00H)c(0H)

D.25℃时,的值随pH的增大而增大

c(CH3COO)

14、二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO2催化合成甲酸是原子

利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。下列说法不F确的是()

A.二氧化碳的电子式：

B.在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂

C.N(C2H5)3能够协助二氧化碳到达催化剂表面

D.CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH

15、某无色气体可能含有CO、CO2和H2O(g)、氏中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每步处理都反应完全)：

①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，黑色固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为

蓝色晶体；④通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原无色气体中()

A.一定含有CO2、H2O(g),至少含有H2、CO中的一种

B.一定含有H2O(g)、CO,至少含有CO2、H2中的一种

C.一定含有CO、CO2,至少含有H2O®、出中的一种

D.一定含有CO、H2,至少含有H2O(g)、CO2中的一种

16、正确使用化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是

A.H3c的名称：1,4-二甲苯B.丙烷的分子式：CH3cH2cH3

C.聚丙烯的链节：一CH2-CH2-CH2—D.H2s的电子式：H*[:S:]2H-

17、尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。尿素燃料电池结构如下图所示，甲电极上发生如下反应:

CO(NH2)2+H2O-CO2+N2+6H+,贝！I

A.甲电极是阴极

B.电解质溶液可以是KOH溶液

C.可从甲电极附近向乙电极附近迁移

D.每2moi02理论上可净化ImolCO(NH2)2

18、反应A+B-C+Q(Q>0)分两步进行，①A+B-X+Q(Q<0)②X-C+Q(Q>0)。下列示意图中，能正确表示总反应

过程中能量变化的是()

19、化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是

A.“血液透析”和嚼电除尘”利用了胶体的不同性质

B.氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应

C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

D.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮

20、以PbO为原料回收铅的过程如下：

I.将PbO溶解在HC1和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbeL的溶液;

II.电解Na2PbeLt溶液后生成Pb,原理如图所示。

o离

r1

胃

换

，

情c

情

性/

一-

一

性

电

电

累

极

E_

极

二

二_

1_

_

二

二

_口

_

二

Er二_

二_

.二_

二

二._

下列判断不正确的是

A.阳极区的溶质主要是H2s04

2-

B.电极H的电极反应式为PbCl4-+2e=Pb+4Cr

C.当有2.07gPb生成时，通过阳离子交换膜的阳离子为0.04mol

D.电解过程中为了实现物质的循环利用，可向阴极区补充PbO

21、下列实验对应的现象以及结论均正确的是

选

实验现象结论

项

向装有滨水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，

A上层为橙色裂化汽油可萃取漠

静置

分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入前者无现象，后者有黑色沉淀生

BKsp(ZnS)>Ksp(CuS)

成

H2S

C向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2sO3>HC1O

Na2s04能使蛋白质变

D向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2s。4溶液有白色不溶物析出

性

A.AB.BC.CD.D

22、下列离子方程式符合题意且正确的是

+3+

A.磁性氧化铁溶于盐酸中：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

3+

B.在明矶溶液中加入过量Ba（0H）2溶液：A1+4OH=A1O-+2H2O

+

C.在盐酸中滴加少量Na2cO3溶液：COt-+2H=CO2T+H2O

D.用FeS除去废水中的Ci?+：S2"+Cu2+=CuS^

二、非选择题（共84分）

23、（14分）福莫特罗是一种治疗哮喘病的药物，它的关键中间体（G）的合成路线如下:

回答下列问题：

（1）F的分子式为,反应①的反应类型为o

（2）反应④的化学方程式为o

（3）C能与FeCl3溶液发生显色反应，C的结构简式为,D中的含氧官能团为。

（4）B的同分异构体（不含立体异构）中能同时满足下列条件的共有种。

a.能发生银镜反应b.能与NaOH溶液发生反应c.含有苯环结构

其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3:2:2:1的是（填结构简式）。

OOoN

（5）参照G的合成路线，设计一种以为起始原料（无机试剂任选）制备的一_义合成路线

24、（12分）一种防止血栓形成与发展的药物J的合成路线如图所示（部分反应条件略去）:

回答下列问题：

(1)A中官能团的名称是,反应⑤的反应类型是o

(2)J的分子式是<,F的结构简式是。

(3)反应③的化学方程式为o

(4)已知C有多种同分异构体。写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式__________-(只需写出两个)

①苯环上有两个处于对位上的取代基；

②lmol该有机物与足量金属钠反应生成1g氢气。

(5)请参照J的合成方法，完成下列合成路线：

OH9H

^(CHjCOhOCO(OC2H,)2H,C-Z\/X

^二定条件"

CH，-------------------------------------------------------

25、(12分)氨基锂(LiNHz)是一种白色固体，熔点为390C,沸点为430°C,溶于冷水，遇热水强烈水解，主要用于

有机合成和药物制造。实验室制备少量氨基锂的装置如图所示(部分夹持装置已略)：

(DA中装置是用于制备氨气的，若制备氨气的试剂之一是熟石灰，则A中制气装置是(从方框中选用，填序号);

用浓氨水与生石灰反应也可制取NH3,反应的化学方程式为。

⑵试剂X是,装置D的作用是o

(3)实验中需要先向C通入一段时间的NH3再点燃C处酒精灯，这样做的目的是,可根据E中(填现象)开始

给锂加热。

(4)某同学经理论分析认为LiNIh遇热水时可生成一种气体，试设计一种方案检验该气体:o

26、(10分)五氧化二帆(V2O5,摩尔质量为182g.0口)可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。V2O5

是一种橙黄色片状晶体，微溶于水，不溶于乙醇,具有强氧化性，属于两性氧化物。某研究小组将从某粗钢(主要含有V2O5,

还有少量AI2O3、Fe2t>3）中提取V2O5。实验方案设计如下:

已知：NH4V03是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水，不溶于乙醇、酸。

2NH4VO3=^=V2O5+2NH3T+H2O

请回答:

（1）第①步操作的实验装置如右图所示，虚线框中最为合适的仪器是O（填编号）

（2）调节pH为8〜8.5的目的o

（3）第④步洗涤操作时，可选用的洗涤剂0（填编号）

A.冷水B.热水C.乙醇D.1%NH4C1溶液

（4）第⑤步操作时，需在流动空气中灼烧的可能原因________。

（5）硫酸工业中,SO2转化为SO3的催化剂就选用V2O5,催化过程经两步完成，将其补充完整：（用化学方程式

表示）,4VO2+O2=2V2O5。

（6）将0.253g产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节pH为8〜8.5,向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液（过量），溶

液中含有V3+,滴加指示剂，用0.250mol・L」Na2s2O3溶液滴定,达到终点消耗Na2s2O3标准溶液20.00mL,则该产品的纯度

为o（已知：L+2Na2s2（）3=Na2s4O6+2NaI）

27、（12分）某小组同学研究SO2和KI溶液的反应，设计如下实验。

实验操作现象

n

溶液迅速变为浅黄色,将溶液进行离心分

I

离无固体沉积，加入淀粉溶液，不变色

mt.飞]

溶液立即变成深黄色,将溶液进行离心分

II离有浅黄色固体沉积，溶液黄色变浅，加

imi*u*4b

•■MlMi1(«■、入淀粉溶液，不变色

(1)加入淀粉溶液的目的是,为达到相同的目的，还可选用的试剂是。

(2)经检验，II中的浅黄色固体是硫。资料显示，在酸性条件下，SO2和KI溶液反应生成S和L。

①在酸性条件下，SO2和KI溶液反应的离子方程式是o

②针对II中加入淀粉溶液不变色，甲同学提出假设：o为证实该假设，甲同学取II中离心分离后的溶液，加

入盐酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀生成。

③乙同学认为甲同学的实验方案不支持上述假设，理由是o

④丙同学向1mL1mol,L-1KC1溶液中加入5滴1mol•盐酸，通入SO?,无明显实验现象，再加入盐酸酸化的

BaCb溶液，几乎没有白色沉淀。丙同学的实验结论是o

(3)实验表明，I-是SO?转化的催化剂。补全下列离子方程式。

SO2+H2O===++

(4)对比实验I和H,推测增大T的浓度可加快SO2的转化速率。为证实该推测，还需进一步进行实验证明，实验方

案是o

28、(14分)元素周期表中VBA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

23、三氟化漠(BrF3)常用于核燃料生产和后处理，遇水立即发生如下反应：3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2«

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为,每生成2.24LCh(标准状况)转移电子数为o

24、在食盐中添加少量碘酸钾可预防缺碘。为了检验食盐中的碘酸钾，可加入醋酸和淀粉-碘化钾溶液。看到的现象是

，相应的离子方程式是o

氯常用作饮用水的杀菌剂，且HC1O的杀菌能力比CKT强。25c时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl2(g)Ch(aq)....................①

+

Cl2(aq)+H2OHC1O+H+C1"---②

HC1OH++CIO-....................③

其中CL(aq)、HC1O和CKT分别在三者中所占分数(a)随pH变化的关系如图所示。

25、写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式：Ki=,由图可知该常数值为

26、在该体系中c(HClO)+c(CICr)c(H+)—c(OJT)(填“大于”“小于”或“等于”)。

27、用氯处理饮用水时，夏季的杀菌效果比冬季（填“好”或"差”），请用勒夏特列原理解释

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

29、（10分）氟代硼酸钾（KBe2B（hF2）是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下

列问题：

⑴氟代硼酸钾中各元素原子的第一电离能大小顺序是F>O>_。基态K+电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

⑵NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是——，中心原子的杂化形式为一—oNaBH4中存在

一（填标号）。

a.离子键b.氢键c.。键d.n键

⑶BeCL中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCL的结构式为其中Be的配位数为

（4）第三周期元素氟化物的熔点如下表:

化合物NaFMgF：AIFjSiF

4PFsSF6

熔点/匕99312611291-90-83-50.5

解释表中氟化物熔点变化的原因:

⑸CaF2的一种晶胞如图所示。Ca?+占据F形成的空隙，其空隙率是。若r（F-）=xpm,r（Ca2+）=ypm,设阿伏加

德罗常数的值为NA,则CaF2的密度P=gim。（列出计算表达式）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

X+、Y+、M2\2-均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，X、Y形成+1价离子，则X、Y不能为H,由于

离子半径Y+>X+,则Y为钠，X为锂元素；离子半径N2->Y+,则N为氧元素或硫元素；离子半径Y+>M2+,则M

为被元素或镁元素，结合元素周期表和元素周期律分析解答。

【详解】

A.Y为钠元素，N为氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半径都小于钠原子，故A错误；

B.Y为钠元素，X为锂元素；原子序数Y>X,M为镀元素或镁元素，N为氧元素或硫元素，所以原子序数大小关系

不唯一，故B错误；

C.N为氧元素或硫元素，脂-核外电子数为10或18；M为镀元素或镁元素，M2+核外电子数为2或10,M2\2-核外

电子数：可能相等，也可能不等，故C正确；

D.Y为钠元素，M为钺元素或镁元素，金属性Y>M,所以碱性：YOH>M(OH)2,故D错误；

故选C。

【点睛】

正确判断元素的种类是解题的关键。本题中X、Y的判断要注意“一定数目电子”一般认为不能为“0”。

2、C

【解析】

A.HI在溶液中电离出的阳离子全为氢离子，属于酸，故A错误；

B.KC1O是由钾离子和次氯酸根离子构成的盐，故B错误；

C.NH3H2。在溶液中电离出的阴离子全为氢氧根离子，属于碱，故C正确；

D.CH30H是由碳、氢、氧三种元素形成的醇，在溶液中不能电离出离子，属于有机物，故D错误；

答案选C。

3、A

【解析】

假设每份含2moi铝，

①能和烧碱反应生成氢气的物质只有铝，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f,2mol铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气

3mol；

②铝先和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁3Fe3O4+8Al24Al2O3+9Fe,铁和盐酸反应生成氢气

Fe+2HCl=FeCI2+H2T，2mol铝与四氧化三铁反应生成9/4mol铁，9/4mol铁与盐酸反应生成氢气9/4mol；

③能和盐酸反应生成氢气的只有铝，2Al+6HCl=2AlCb+3H2T,2mol铝与盐酸溶液反应生成氢气3mol氢气；

所以V尸V3>V2,故选A。

4、D

【解析】

由题意可知：环氧乙烷与二氧化碳反应制备碳酸亚乙酯的方程式为：/0\+O=C=OTR',碳酸与乙二醇反应制

备碳酸亚乙酯的方程式为：112co3+HO-CH2-CH2-OH-。-^0+2H2Oo

\____/

【详解】

A.由分析可知，环氧乙烷与二氧化碳反应制备碳酸亚乙酯为加成反应，碳酸与乙二醇反应制备碳酸亚乙酯为取代反

应，A错误；

B.碳酸亚乙酯的分子式为C3H4O3,B错误；

C.碳酸亚乙酯有两个C原子分别以单键和4个原子相连形成四面体构型，故碳酸亚乙酯中所有原子不可能共平面，C

错误；

D.碳酸亚乙酯含酯基，碱性条件下易水解，故碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触，D正确。

答案选D。

5、D

【解析】

A.对比实验①②，这两个实验中只有溶液酸性强弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，O2O72-的去除率

越大；

B.实验②中，Cr2O72-在阴极上得电子发生还原反应；

C.实验③中，O2O72-在阴极上得电子，阳极上生成的亚铁离子也能还原Cr2O7汽

D.实验③中，O2O72-在阴极上得电子，阳极上生成的亚铁离子也能还原0207%理论上电路中每通过3moi电子，则

有0.5molCnCh?一在阴极上被还原，且溶液中还有CnCh?一被还原。

【详解】

A.对比实验①②，这两个实验中只有溶液酸性强弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，O2O72-的去除率

越大，所以降低pH可以提高02072-的去除率，A正确；

B.实验②中，O2O7”在阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为Cr2O7*+6e-+l4H+=2Cr3++7H2O,故B正确；

C.实验③中，O2O72-在阴极上得电子，阳极上Fe失电子生成Fe2+,亚铁离子也能还原CnCV、C正确；

D.实验③中，O2O72-在阴极上得电子，阳极上Fe失电子生成Fe2+,亚铁离子也能还原CnCh*,理论上电路中每通过

3moi电子，根据电极反应式Cr2O7*+6e-+l4H+=253++7%0,则有0.5molCnCh?一在阴极上被还原，同时阳极生成

1.5molFe2+,根据得失电子守恒，溶液中还有0.25molCnth?-被Fe?+还原，所以共有0.75molCnO?一被还原，D错误；

故合理选项是Do

【点睛】

本题考查电解原理的应用的知识，明确离子放电顺序及电解原理是解本题关键，注意：活泼金属作阳极时，阳极上金

属失电子而不是溶液中阴离子失电子，易错选项是D。

6、D

【解析】

A.根据转化关系，N2O转化N2时，Pt2O+转化为Pt2Ch+,则该过程的催化剂是Pt2O+,故A错误；

+

B.根据转化关系，结合得失电子守恒，N2O转化N2时，Pt2O+转化为Pt2(h+,氧化还原反应方程式为：N2O+Pt2O=

++

N2+Pt2O2,反应中氮元素由+1价得电子变为0价，ImolN2O转化为N2得到2mol电子，则每ImolPt2(V转化为Pt2O2

失电子为2mol,数目为2NA,故B错误；

C.将生成的CO2通人含大量SKh'Na+'Cr的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，SiCh'CCH少量)+H2O=CO3*+H2SiO31,

有白色沉淀生成，故c错误；

D.CO2和N2O的摩尔质量都为44g/mol,一个分子中含有电子数都为22个，则1gCO2、N2O的混合气体的物质的

量为1-mol,含有电子数为1-molx22xNA=0.5NA,故D正确；

4444

答案选D。

【点睛】

B项计算转移的电子数时，必须正确写出反应方程式，根据化合价的变化，物质的关系，计算出转移的电子数。

7、D

【解析】

A.CL溶于水发生反应H2O+CI2KUHCI+HCIO,是一个可逆反应，O.lmolCL溶于水，转移的电子数目小于O.INA,

A错误；

B.标准状况下，2.24LNO和2.24LCh混合，发生的反应有：2NO+O2==2NC)2,2NO2r=^N2O4,所以混合后的气体

分子数小于0.15NA,B错误；

C.加热条件下，Fe与足量的浓硫酸反应生成+3价的铁离子，转移的电子数为3m根据得失电子守恒，应生成'NA

一

个SO2分子，c错误；

D.O.lmolNazth与足量的潮湿的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素即被氧化又被还原，所以转移

的电子数为O.INA,D正确，

答案选D。

8、D

【解析】

A.食用花生油是油脂，、鸡蛋清的主要成分为蛋白质，淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应，故正确；

B.lmol苯或苯甲酸燃烧都消耗7.5mol氧气，所以amol混合物在足量氧气中完全燃烧后，消耗氧气7.5amol,故正确；

C.按系统命名法，有机物的命名时，从左侧开始编号，所以名称为2,2,4,4,5-五甲基-3,3-二乙基

己烷，故正确;

HO(/O口,)的官能团为酚羟基和酯基和酸

D.七叶内酯(|；入)官能团为酚羟基和酯基，东甚著内酯

键，不属于同系物，故错误。

故选D。

【点睛】

掌握同系物的定义，即结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物。所谓结构相似，指

具有相同的官能团。

9、C

【解析】

A.图I为原电池，Fe作负极，腐蚀速率加快；图H为电解池，Fe作阴极被保护，腐蚀速率减慢，所以Fe的腐蚀速率，

图I＞图II,故A说法正确；

B.图II装置是电解池，Fe为阴极，发生还原反应，金属被保护，称为外加电流的阴极保护法，故B说法正确；

C.饱和食盐水为中性溶液，正极C棒发生吸氧腐蚀：2H2。+Ch+4e-=4OH-,故C说法错误；

D.图II装置是电解池，Fe为阴极，发生还原反应，故D说法正确；

故答案为Co

【点睛】

图I中Fe、C和饱和食盐水构成原电池，由于饱和食盐水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，正极反应为：2H2O+O2+4e-

=4OH»

10、A

【解析】

A、钠与水和乙醇反应都能置换出氢气，可根据反应的剧烈程度确定羟基上氢原子的活泼性；

B、淀粉水解要在硫酸作用下进行，要检验水解产物，必须先加碱中和至碱性，再加新制的CU(OH)2,加热，但淀粉

水解是否完全，还要检验是否有淀粉存在；

C、稀硫酸没有强氧化性，不能氧化Fe2+；

D、该实验中物质的用量决定着反应的本质，现象不能说明Ksp的大小。

【详解】

A、钠与水和乙醇反应都能置换出氢气，大小相同的钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢原子比乙醇羟基上

的氢原子活泼，故A正确；

B、淀粉若部分水解，也会产生同样的现象，故B错误；

C、向Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2s04,使溶液呈酸性，形成的硝酸将Fe?+氧化为Fe3+,滴加KSCN溶液变红色，而不

是稀硫酸能氧化Fe2+,故C错误；

D、由于Na2s在与ZnSO4反应时过量，所以再加入CuSC>4时，发生如下反应Na2S+CuSO4==CuSJ+Na2so4,不能说

明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),即D错误。

本题答案为Ao

【点睛】

淀粉是完全水解、部分水解、还是没有水解一定要明确其检验方法，一般都需要做两个实验；要明确硝酸和硫酸谁具

有强氧化性，才能准确解答C选项；D选项最容易错选，物质量的多少对某些离子反应的发生起着决定性作用。

11>B

【解析】

需要减慢反应速率但又不影响氢气生成，即降低H+的浓度而又不改变H+的物质的量，据此解答。

【详解】

A.加入KHSO4溶液，溶液中氢离子总量增多，故氢气生成量增多，故A错误；

B.加入CILCOONa溶液，溶液被稀释，且醋酸根离子与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，且

提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故B正确；

C.Zn可以置换出Cu,构成原电池，加快反应速率，故C错误；

D.加入Na2c03溶液，碳酸根离子与氢离子反应，则溶液中氢离子总量减小，故氢气生成量也减小，故D错误。

故选：Bo

12、B

【解析】

A选项，石灰石的主要成分是CaCCh,属于正盐，故A正确；

B选项，“经火焚炼”时石灰石发生的反应属于分解反应，故B错误；

C选项，丝属于蛋白质，麻属于纤维素，都属于有机高分子类化合物，故C正确；

D选项，丝最终水解生成氨基酸，麻最终水解为葡萄糖，因此都在一定条件下均水解生成小分子物质，故D正确。

综上所述，答案为B。

【点睛】

天然高分子化合物主要有淀粉、纤维素、蛋白质；淀粉、纤维素最终水解为葡萄糖，蛋白质最终水解为氨基酸。

13、C

【解析】

碱性增强，贝！Jc(CH3coeT)、c(Oir)增大,c(CH3coOH)、c(H+)减小,当pH=7时c(OfT)=c(H+),因此a、b、c、

d分另(］为c(CH3coCT)、c(H+)、c(CH3coOH)、c(OH)o

【详解】

A.如果通过加入NaOH实现，则c(Na+)增加，故A错误；

B.线a与线c交点处，c(CH3co(T)=c(CH3coOH),因此=°(CH3coO)c(H)=C(H+)=[x]0T「4,所以

C(CH3COOH)

,山〃c(CH,COO)c(H+)C2(H+)C2(H+),,,

mol-L1CH3COOH的&=—~-------~-=--------------=—~-=1X10-7744c(H++)=1xio^3-37,pH=

a

c(CH,COOH)C(CH3COOH)0.01

3.37,故B错误;

C(CH3coO)C(H+)_c(CH3coe))x0.01/1Q^74

C.由图中信息可得点x,lg(CH3coOH)=-2,pH=2,Ka=

C(CH3COOH)0.01

474-

c(CH3COO)=1x10,lg(CH3COO)=-4.74,因此x的纵坐标值为-4.74,故C正确;

0WOH)gOH)_£(CHWOH)£9H)%+)_》,及、/的值随pH的增大而不变,

D.25°C时,

+

c(CH3COO)c(CH3COO)c(H)K,、

^c(CH,COOH)c(OH3

故-----:----------------不变，故D错误。

c(CH3COO)

综上所述，答案为C。

14、B

【解析】

由图可知，CO2催化加氢合成甲酸的总反应式是H2+CO2=HCOOHO

【详解】

A.二氧化碳是共价化合物，其电子式为：3：：C：：6；，故A正确；

B.由二氧化碳和甲酸的结构式可知，在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键不会完全断裂，只断裂其中一个碳氧双键,

故B错误；

C.N(C2H5)3捕获CO2,表面活化，协助二氧化碳到达催化剂表面，故C正确；

D.由图可知，CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH,故D正确；

答案选B。

15、D

【解析】

①中通过了碱石灰后，气体中无CO2、H2O,②通过炽热的氧化铜，CO和H2会把氧化铜还原成铜单质，同时生成

CO2和H2O,H2O使白色硫酸铜粉末变为蓝色，CO2通过澄清石灰水时，溶液变浑浊，以此来判断原混合气体的组成。

【详解】

①通过碱石灰时，气体体积变小；碱石灰吸收H2O和CCh,体积减小证明至少有其中一种，而且通过碱石灰后全部吸

收；

②通过赤热的CuO时，固体变为红色；可能有CO还原CuO,也可能是H2还原CuO,也可能是两者都有；

③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色，证明有水生成，而这部分水来源于氢气还原氧化铜时生成，所以一定有H2;

④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊证明有CO2,而这些CO2来源于CO还原CuO产生的，所以一定有CO。

综上分析：混合气体中一定含有CO、H2,至少含有H20、CO2中的一种，

故合理选项是Do

【点睛】

本题考查混合气体的推断的知识，抓住题中反应的典型现象，掌握元素化合物的性质是做好此类题目的关键。

16、A

【解析】

A.为对二甲苯，系统命名法命名为：1,4—二甲苯，A正确；

B.分子式是表示物质的元素构成的式子，故丙烷的分子式为C3H8,B错误；

C.聚丙烯的链节：-CH2-CH(CH3)-,C错误；

为共价化合物，硫原子中最外层有个电子达到稳定结构，分子中存在两个键，电子式为：，

D.HzS8H-SH•S・H

D错误。

答案选A。

17、C

【解析】

+

A.由题甲电极上发生如下反应：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2+N2+6H,甲电极是燃料电池的负极，A错误；

+

B.甲电极上发生如下反应：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2+N2+6H,该原电池是酸性电解质，电解质溶液不可以是KOH

溶液，B错误；

C.原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时H+从甲电极(负极)附近向乙电极(正极)附近迁移，C正确；

D.电池的总反应式为：2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O,每3mo1。2理论上可净化2moic。3凡月,

则2moi理论上可净化4/3molCO(NH2)2,D错误。

答案选C。

18、D

【解析】

由反应A+B—C+Q(Q>0)可知，该反应是放热反应，A和B的能量之和大于C的能量；由①A+B—X+Q(Q<0)可知，

该步反应是吸热反应，故X的能量大于A和B的能量之和；又因为②X—C+Q(Q>0)是放热反应，故X的能量之和大

于C的能量，图象D符合，故选D。

19、C

【解析】

A,血液和空气都属于胶体，“血液透析”利用的是渗析原理，“静电除尘”利用的是胶体的电泳原理，利用了胶体的不同

性质，A项正确；

B.氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应，B项正确；

C.从海水中提取物质不一定要通过化学反应才能实现，如提取氯化钠，蒸发结晶即可，C项错误；

D.硅胶具有吸水作用，可防止食物受潮，D项正确；

答案选C。

【点睛】

C项考查的是关于海水水资源的利用常识，海水中可以提取漠、碘、镁元素，每个工艺流程及所涉及的化学反应，学

生要注意归纳总结，这些过程均涉及化学变化，而海水中提取氯化钠、蒸储水等则是物理变化，学生要加以理解并识

记。

20、C

【解析】

电解Na2Pbe14溶液后生成Pb,原理如图所示，电极H周围PbCk2-得电子转化为Pb,则电极II为阴极，阴极的电极反

应是发生还原反应，电极反应方程式为PbCl42—+2e—=Pb+4CI—；电极I为阳极，根据阴离子放电顺序，阳极发生的电

极反应：2H2O-4e-=4H++O2T，以此解题。

【详解】

+

A.根据分析，电极I为阳极，根据阴离子放电顺序，阳极发生的电极反应：2H2O-4e=4H+O2t，阳极区的溶质主

要是H2so4,故A正确；

B.电极n周围Pbc^一得电子转化为Pb,则电极ii为阴极，阴极的电极反应是发生还原反应，电极n的电极反应式为

2

PbCl4-+2e-=Pb+4Cl-,故B正确；